09高考化学易错易漏选择题专题训练

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2009年高中化学高考考前学生易错易混错题集

2009年高中化学高考考前学生易错、易混错题集(一)1．下列关于工业生产的叙述中，错误的是A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B. 采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝C．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体2．下列关于工业制H2SO4的说法错误的是A．为了提高SO3的吸收效率常用浓H2SO4吸收SO3B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C．为了提高SO2转化率，常在SO2接触氧化时采用高压的反应条件D．硫酸厂靠近原料产地的比靠近消费中心更为有利3．电解NaCl－KCl－AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电B．生产无水AlCl3较困难，成本又较高C．自然界不存在富含AlCl3的矿石D．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气4．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是A．可能在同一周期B．可能在同一主族C．可能有两种元素在第二周期D．可能有两种元素在第三周期5．下列说法中，正确的是A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生6．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。

下列叙述中，正确的是A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子都是极性分子；C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象7. 下列有关说法一定正确的是A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的高低B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低8. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在含有N A个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于N AB. 在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4N AC. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AD. N60结构与C60相似，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为N A9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中，正确的是A．22.4 L HCl中含有的分子数约为6.02×1023B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×102310. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4A．①⑤⑦B.②④⑧C.③④⑦⑧D.②③⑤⑥11．下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量5．85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A．①②④B．②⑧⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥12．现有下列物质：①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部13．下列关于试剂保存方法的叙述错误．．的是A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中C．溴水盛放在配有橡皮塞的细口瓶中D．白磷密封在盛满冷水的广口瓶中14．某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是A．取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化D．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol·L－1 的盐酸，观察溶液颜色变化15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

大学化学易错题150道附参考答案

大学化学易错题150道附参考答案
本文档为一份大学化学易错题目集，共包括150道题目。

下面
将提供每道题目的参考答案。

1. 问题：什么是化学反应速率？
参考答案：化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，通
常用物质消失或生成的速度来表示。

2. 问题：化学反应速率受哪些因素影响？
参考答案：化学反应速率受温度、浓度、触媒等因素的影响。

3. 问题：什么是化学平衡？
参考答案：化学平衡是指在封闭中，反应物与生成物浓度达到
一定比例，反应速度正好相等的状态。

4. 问题：化学平衡的特征是什么？
参考答案：化学平衡的特征是反应物与生成物的浓度保持不变，且正好相等。

5. 问题：什么是酸碱指示剂？
参考答案：酸碱指示剂是一种化学物质，能根据环境酸碱性的变化，在不同pH值下显示不同颜色。

（接下来的题目以此类推，详细列出150道易错题目及其对应的参考答案。

）
以上为大学化学易错题150道及参考答案的文档内容。

*请注意：文档中的参考答案仅供参考之用，具体题目解答可能会因不同情况而有所变化，请以教师或专业人士的指导为准。

*。

高考化学常见易错题解析与技巧分享

高考化学常见易错题解析与技巧分享在高考中，化学科目往往是令学生头疼的一科。

化学的题目有时让人捉摸不透，容易出现错误答案。

本文将针对高考化学常见的易错题进行解析，并分享一些应对这些题目的技巧。

一、单选题解析1. 题目：在氯仿中加酒精，产生水的反应是哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 气化反应D. 沉淀反应解析：该题考查了酸碱反应的类型。

氯仿(CHCl3)与酒精发生反应，生成HCl和CH3OH，属于酸碱中和反应。

因此，答案为A。

2. 题目：下列哪些物质是银镜反应的触媒？A. 糖B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 氯化银解析：银镜反应是在碱性条件下，还原性较强的物质与银离子发生氧化还原反应而产生银镜的现象。

选项中只有糖是还原性较强的物质，因此正确答案为A。

二、计算题解析1. 题目：若有一容器中盛放200 ml 1 mol/L HCl 溶液，将其与5mol/L HCl 溶液按照体积比1:2混合，则混合溶液的浓度为多少？解析：根据浓度的计算公式：c1v1 = c2v2，其中c1和c2分别为原溶液和混合溶液的浓度，v1和v2分别为原溶液和混合溶液的体积。

代入数值进行计算，可得：1 × 200 = C × (200 + 2 × 200)，解得C = 0.5mol/L。

因此，混合溶液的浓度为0.5 mol/L。

2. 题目：已知化合物A的相对分子质量为60 g/mol，化合物A的0.5 mol溶液的质量为30 g，则该溶液的摩尔浓度为多少？解析：根据摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。

题目中已知n = 0.5 mol，V = 30 g，代入公式进行计算，可得：c = 0.5/30 = 0.0167 mol/g。

因此，该溶液的摩尔浓度为0.0167 mol/g。

三、解答题解析1. 题目：化学反应中，物质的质量守恒定律是如何解释的？解析：物质的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。

高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案

高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。

（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。

（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。

易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。

（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。

（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。

易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。

(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。

高考化学选择题易错题

高考化学选择题易错题（1-14试卷中统计出来）1．下列叙述错误．．的是A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍已知：K SP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, K SP(Co(OH)2)=1.8×10-152.下列解释实验事实的方程式正确的是A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq)△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH-3.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A．)(21ba+mol B．)(ba-mol C．)(21ba-mol D．)(ba+mol4. 双环己烷 C12H22，它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（）A．13 B．12 C．11 D．10物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A 7．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离8．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b =V c9．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N —H 键数为3NAB ．标准状况下，2.24 LHF 中含有的原子数为0.2 NAC ．71 g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD ．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L 时，电路中转移的电子数为2NA10．下列离子方程式正确的是A ．FeI 2溶液中滴入过量溴水 2Fe 2+ +2I - +2Br 2＝2Fe 3+ + I 2 + 4Br -B ．Na 2O 2与H2O 反应 2O 22-+2H 2O ＝4OH - + O 2↑C ．NaHSO 4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H + +SO 42- +Ba 2+ + OH - ＝ BaSO 4↓ + H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+ 2H + = Cl 2↑+ H 2O11．一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H 2和1 mol I 2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H 2和2 mol I 2(g)，700 ℃条件下开始反应。

高考题易错系列化学常见易错题解析

高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。

为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。

一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。

2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。

根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。

二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。

解析：硫磺由硫元素组成。

2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。

解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。

三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。

假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。

2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。

氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。

高考化学选择易错题1

高考化学选择易错题11．下列说法正确的是 A ．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键 B ．含有非极性键的分子都不是极性分子 C ．化学键只存在于分子内、原子间D ．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构 2．下列反应的离子方程式错误的是A ．NH 4HSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓D ．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag ＋＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O3．某含有Na ＋的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋、Fe 2＋、I －、Br －、CO 32－、SO 32－六种离子中的几种。

将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。

依据上述实验事实推断该溶液 A ．一定存在Fe 2＋、Br －、CO 32－B ．一定呈碱性C ．一定不存在I －、SO 32－D ．可能存在NH 4＋4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。

下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 25．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A ．通O 2的电极为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2O D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)＞c (H 2B)＞c (B 2-) C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl)2青霉氨基酸7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol ·L －1的两溶液HA 、BOH 。

高中高考化学练习(易错题选)及答案

高中高考化学练习(易错题选)及答案1、下列制绿矾的方法最适宜的是：A、铁屑与稀硫酸；B、FeO与稀硫酸；C、Fe(OH)3与稀硫酸；D、Fe2(SO4)3与铜粉。

2、下列化学实验措施不当的是：A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；B、苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。

3、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：A、滴定管内液面的读数；B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；C、不停摇动锥形瓶；D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。

4、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。

5、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；C、NaBr、AgNO3、HCl、KI；D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。

6、下列关于晶体的叙述中不正确的是：A、金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子；B、氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+；C、在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+；D、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。

7、CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：A、V/2；B、V/3；C、5V/6；D、V。

8、由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、a 的分子量比b大14；B、该酯中一定不存在双键；C、b的分子量比a大14；D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。

高中化学高考易错选择题练习(共30个,附参考答案和解析)

高考化学易错选择题练习班级考号姓名总分1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-( )2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸( )3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳( )4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显( )5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出( )6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁( )7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气( )8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动( )9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存( )10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去( )11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物( )12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的( )13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL,需要使用500mL的容量瓶( )14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应( )15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径( )16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐( )17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g( )18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA( )19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失( )20、碱性氧化物都是金属氧化物（√）21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器( )22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。

( )23、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。

高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题附答案解析

高考化学易错题专题训练-硫及其化合物练习题附答案解析一、高中化学硫及其化合物1．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。

(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。

首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】ae 31.5 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。

减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。

【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，根据反应方程式可知：Na2SO3～SO2，n(SO2)=3.36?22.4?/molLL=0.15 mol，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3)= 0.15 mol×126g/mol=18.9 g；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?60%g==31.5 g；(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。

高考化学题型易错点

高考化学题型易错点化学作为一门理科学科，在高考中占据着不可忽视的地位。

但是，化学的题型多样且复杂，很容易使考生在考试中失分。

下面我们来探讨一些高考化学题型的易错点，帮助考生在考试中避免这些错误。

一、选择题选择题是高考化学考试中的常见题型，但也是容易出错的题型之一。

考生容易在以下几个方面出错：1. 对题干的问题理解不深刻：选择题通常会陈述一种化学现象或者一个实验现象，要求考生从给出的选项中选择正确答案。

但有时候题干的描述比较模糊，容易引起考生的困惑。

因此，考生在做题前要仔细阅读题干，确保自己理解问题的准确性。

2. 对知识点理解不透彻：选择题考察的内容广泛，往往涉及化学的各个方面。

为了在这些题目中拿到高分，考生需要对知识点掌握得更全面。

因此，考生在备考过程中要将知识点理解透彻，掌握各种化学现象的特性。

二、计算题计算题是高考化学考试中另一类常见的题型，是测试考生运用化学理论进行实际计算的能力。

但是，考生在计算题中也容易出现以下问题：1. 计算过程中粗心大意：化学计算题通常需要考生进行复杂的运算过程。

而考生在计算时往往会犯一些粗心错误，比如忘记加减运算符号、漏乘或漏除，导致最终结果错误。

因此，考生在计算过程中要仔细，一步一步计算，避免粗心错误。

2. 对计算公式理解不透彻：化学计算题很大程度上依赖于公式的正确运用。

但是有时候考生没有完全理解公式的含义和用法，就会在计算过程中出错。

因此，在备考过程中，考生需要加强对公式的理解和记忆，确保在计算过程中能够正确运用公式。

三、实验题实验题是高考化学考试中较为复杂的题型之一，需要考生根据实验现象和化学理论进行推断和分析。

考生容易在实验题中犯以下错误：1. 对实验现象理解不到位：实验题通常给出一种或多种实验现象，然后要求考生进行推断和分析。

但有时候考生对实验现象理解不到位，往往会导致推断和分析结果错误。

因此，考生在备考过程中要加强对实验现象的理解，掌握实验原理和实验条件。

2023年广东高考化学总复习高频考点必刷题09 化学实验基础30题(讲解版)

【详解】
A．“溶解”过程中，加双氧水的目的是氧化铜单质，使其能溶于酸生成硫酸铜，反应的方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，选项A正确；
B．根据以上分析可知溶液A中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜，选项B正确；
C．操作M为过滤，需用到烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器，选项C正确；
D．由以上分析，硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌，选项D错误；
D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br2
【答案】D
【解析】
A．苯甲酸的溶解度随温度变化明显，故冷却结晶可以析出苯甲酸晶体，故用图1所示装置获取苯甲酸晶体，可以达到实验目的，A不合题意；
B．用溶解、过滤的操作来除去粗盐中泥沙，故用图2所示装置去除粗盐中的泥沙，可以达到实验目的，B不合题意；
C．蒸发KCl饱和溶液可以获得KCl晶体，故用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体，可以达到实验目的，C不合题意；
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练09化学实验基础30题
1．(2022·广东高考真题)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
5．(2022佛山一模)比较与非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是
A．装置ⅣB．装置ⅠC．装置ⅡD．装置Ⅲ
【答案】D
【解析】
A．氯气有毒，进行尾气处理时导管应插到液面以下，使其充分反应，A项错误；
B．实验室制氯气需二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，B项错误；

高考化学易错易漏选择题专题训练

高三化学易错易漏专题训练（七）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。

下列有关氯气和氨气的说法中正确的是（）A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。

已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（）A．4种B．3种C．2种D．1种3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。

下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是（）A．重水B．溴水C．铁水D．水晶4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。

预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是（）A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O6．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。

现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D．中和滴定、pH试纸7．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

高考化学易错题查漏补缺易错、易混错题集(二)

高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。

加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。

6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。

完整word版,高考化学易错题集锦

化学易错题集锦选择题（每题只有1 个选项切合题意。

）1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被复原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性挨次减弱。

以下反响在水溶液中不行能发生的是A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 OD ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 22． Cu 2S 与必定浓度的 HNO 3 反响，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实质参加反响的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7B ．1∶9C ．1∶ 5D ．2∶93．将 40g 铜与 200mL 必定浓度的硝酸反响，铜完整溶解产生的NO 和 NO 2 混淆气体在标准情况下的体积为 11.2L 。

请回答：（1） NO 的体积为L ，NO 2 的体积为 L 。

（2）待产生的气体所有开释后，向溶液加入VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰巧使溶液中的Cu 2 ＋所有转变成积淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L 。

（3）欲使铜与硝酸反响生成的气体在 NaOH 溶液中所有转变为 NaNO 3，起码需要 30%的双氧水g。

4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中能够大批共存的是离子组是A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－、Cl 、 ClO3 3 B ． Na 4C ．H +、Mg 2+、SO 4 2－、 NO － + + －、Na +3D ． Ag 、K 、NO 35．以下离子方程式书写正确的选项是2通入 NaOH2－＝ SO 32 －2A ．过度的 SO溶液中： SO +2OH+H O3 3溶液中加入过度的HI 溶液： 2Fe 3＋－＝2Fe 2＋2B ．Fe(NO )+2I+IC ．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO－－＋＝ 2Mn2＋－4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H+5NO 3 +3H 2OD ． NaHCO 3 溶液中加入过度的Ba(OH) 2 溶液：－+Ba 2＋－2－2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 36．已知 1 g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完整断裂时汲取热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1molH －H 键断裂时汲取热量为A ． 920 kJB ． 557 kJC ． 436 kJD ． 188 kJ7．阿伏加德罗常数约为6.02×10 23－ 1mol，以下表达正确的选项是A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol－1的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋·L 4 数量为 0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为0.3 ×6.02×1023D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数量为0.3 ×6.02×10238．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol1，以下表达中不正确的选项是A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混淆气体中含有的碳原子数约为3×6.02 ×1023B．标准情况下， a L 甲烷和乙烷混淆气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023 C．常温常压下， 18.0 g 重水（ D O）所含的电子数约为10×6.02 ×10232D ．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02 ×1023－－9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm · 3，物质的量浓度为 4.0mol L · 1，则以下说法中不．正确的是．．－1A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol L ·B ．此溶液中 KCl 的质量分数为 74.5 4.0100%1.174 1000C ．20℃时，密度小于 1.174g cm ·－3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度必定大于1.174g cm ·－310．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数挨次递加，其原子的最外层电子数之和为13。

高考化学错题集锦常见易错题解析

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。