2011-2012学年度下期期末成都七中14级高一化学期末考试题(1)

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四川省成都七中高一化学下学期期末考试试题新人教版

成都七中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Ⅰ卷（54分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列关于化学键的说法正确的是A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列各图中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E 表示能量）4． 2甲基丙烷的二氯代产物有种（不考虑立体异构）A ． 2B ．3C ．4D ．55．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，在下列各组值中，y 和n 的值分别是)36m 2()182x (D )36m 2()82x (C )18m 2()82x (B )18m 2()182x (A ++++++++和．和．和．和． 6．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是A ．通过足量的NaOH 溶液B ．通过足量的酸性KMnO 4溶液C ．在Ni 催化、加热条件下通入H 2D ．通过足量的溴水7．下列描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱8．足量的氧气与a mL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL.则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH49．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是10．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是A．不能用水浴加热 B．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率12．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)13．将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)（正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

四川省成都七中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题.pdf

C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆均不变
D．V (SO2)V (O2)∶V (SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡
A．．加聚反应
C．．
B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11
C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制
高2014级高一下期末化学试卷（答案）
20．
（1）（略）
（2）电子式表示Na的形成过程（略）
（3）
（4）2+ 2OH－l－lO－H2O （2分）
（）H3、H4+、H2－（分）
（）
21．
（1）
羟基各1分
（）方程式各分，反应类型各1分
①CH2=CH2+H2O
C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜出现动
物皮革的主要成分是蛋白质天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸．．CH8 B．CH12 C．CH10 D．CH10
8．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铝热反应
B．铝与反应
X的分子式为
,X的结构简式为
（写出一种即可）。
22．（分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生
成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；
（）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是

四川省成都七中高2014级高一下化学入学考试试题

四川省成都七中高2014级2011—2012学年度春季入学考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 C—12 H—1 Na—23 Cu—64 S—32 Fe—56注意：选择题答案用2B铅笔涂在机读卡上，考试结束后请交机读卡和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷选择题(共51分)每题只有一个选项正确，每题3分，共17题：1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.6.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2，Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大8.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HClC.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A. H+、NH4+、Fe2+、NO3-B.H＋、K＋、SiO2－3、NO－3C. K＋、Ba2+、HCO－3、Cl-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。

【新编】四川省成都七中高一化学下学期期末考试试题

成都七中2013——2014学年度下学期高一年级期末考试化学试卷【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷，在注重主干知识考查的基础上，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷考查了主要的知识点有：化学用语、元素周期表和元素周期律、原电池反应原理、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题等，考查了较多的知识点。

注重了常见化学方法的应用，应用了化学思想，体现了化学学科的基本要求。

可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cu —64 第Ⅰ卷选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A ．乙烯可作水果的催熟剂B ．甘油可用于护肤用品C ．料酒可以除去食物中的腥味D ．裂化汽油可用作萃取剂【知识点】化学与生活【答案解析】D 解析：裂化汽油中某些物质含有不饱和化学键，易发生反应，一般不用做萃取剂，故D 错误。

【思路点拨】本题考查了日常生活中一些化学物质的应用，这是是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。

2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠电子式：B ．质子数35、中子数45的溴原子：8035BrC ．硫离子结构示意图：HCN 的结构式：H —N=C【知识点】化学用语【答案解析】B 解析：A ．过氧化钠电子式：Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，错误；B ．质子数35、中子数4580C ．硫离子结构示意图：D ．HCN 的结构式：H —C ≡N 大，是易错题。

3．下列有关物质性质的说法错误的是A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H2SO3＞H2SO4D ．还原性：S2－＞Cl －【知识点】化学周期律的应用【答案解析】C 解析：A ．氰化物的热稳定性是与主体元素的非金属性有关的，非金属性越强，热稳定性越强，故热稳定性：HCl＞HI ，正确；B．在同一周期中，随3原子序数的增多，原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg正确；C．H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，故酸性：H2SO4＞ H2SO3 ，错误；D．S2－与Cl－具有相同的核外电子层结构，核内质子数越多，离子半径越小，失电子能力约弱，故还原性：S2－＞Cl－，正确。

四川省成都七中2011-2012学年高一5月阶段性测试化学试题.pdf

铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下氧化，其产物。在浓硫酸存在
下，A可发生如下图示的反应。
试写出：1）化合物的结构简式B________________________；D_______________________下列反应的化学方程式
A→E_________________________________________________ ；反应类型
E
能使溴水褪色
B
D
浓硫酸
Δ
浓硫酸
Δ
CH3COOH
浓硫酸 C2H5OH 浓硫酸 H+ Cu △ 浓硫酸 △
A．A和B一定是同分异构体
B． A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同
D．A和B的化学性质相似
、为除去下列各组物质中混有的杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作的是（）
A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．溴苯（苯）：水，分液
C．乙（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液 D．硝基苯（硝酸）：NaOH溶液，分液
二、非选择题
17、（分）（1）用系统命名法给下列物质命名。
①
②
___________________________________
___________________________________
（2）某液态烃的分子式为CmHn相对分子质量为H2的46倍。它能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪
醇；⑥酸高锰酸钾溶液；⑦氨气。
其中能与巴豆酸反应的物质的组合是（）
A．②④⑤ B．①③⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
1、关于CCl3CH=CH— —CH=CH—CHF2分子结构的下列叙述，正确的是（）

成都七中高一化学期末模拟考试

成都七中高2014级高一下期分层练习1．下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥2．下列叙述正确的是()A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C．乙醇可被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应D．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ，下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强5．现有反应m A(g)＋n w C(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是（）A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B．m∶n∶w＝3∶1∶2 C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol6．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H(g) + I2 (g)达到平衡状态的标志是：（）① I2的体积分数不再变化；②生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化A．①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②7. 下列实验能获得成功的是（）A ．向含少量Br 2（杂质）的溴苯中加入K I 溶液，充分反应后，弃去水溶液以达提纯目的B ．苯与浓溴水反应制溴苯C ．直接加热苯、浓HNO 3、浓H 2SO 4的混合液制硝基苯D ．1 mol/L CuSO 4溶液2 mL 和0.5 mol/L NaOH 溶液 8 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL ，加热煮沸观察沉淀的颜色8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。

成都七中高一化学下期期末检测题及答案

成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。

下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是（）A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A ．氯化钡溶液硝酸银溶液盐酸溶液B ．氯化钡溶液硝酸溶液硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液D 硝酸银溶液硝酸钡溶液硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。

成都七中高一化学下学期考试题

成都七中高一化学下学期考试题高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了成都七中高一化学下学期考试题，希望对大家有协助。

一.选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共48分)1.化学与生活亲密相关。

以下说法不正确的选项是A.乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品C.料酒可以除去食物中的腥味D.裂化汽油可用作萃取剂2.以下关于化学用语的表示正确的选项是A.过氧化钠电子式：B.质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC.硫离子结构表示图：D.HCN的结构式：HN=C3.以下有关物质性质的说法错误的选项是A.热动摇性：HClB.原子半径：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4D.恢复性：S2-Cl-4.依据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的添加而削弱B.核外电子排布相反的微粒化学性质也相反C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl2与37Cl2得电子才干相反5.以下说法正确的选项是A.原子的电子层数越多，原子半径越大B.同族元素相差的原子序数能够为16、26、36、46C.ⅠA族与ⅦA族元素间可构成共价化合物或离子化合物D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+76.以下有关无机物结构的表达不正确的选项是A.一氟一氯甲烷只要一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B.乙烯和甲苯分子中一切原子都在同一个平面上C.邻二甲苯没有同分异构体说明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D. 和CH3CH==CH2互为同分异构体7.以下有关化学键的表达，正确的选项是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子构成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物8.以下说法不能证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡形状的是A.一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B.恒温恒容时，某终身成物浓度不再变化C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发作催化分解，不同时辰测得生成O2的体积(已折算为规范状况)如下表。

成都七中高一化学下期期末检测题与答案

四川省成都七中高一化学下学期期末考试试卷

成都七中高2010级高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。

下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 △Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．氯化钡溶液硝酸银溶液盐酸溶液B．氯化钡溶液硝酸溶液硝酸银溶液C．硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液D 硝酸银溶液硝酸钡溶液硝酸溶液9. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

成都七中2014届高一化学12月阶段性测试题(人教版必修1)

成都七中2014级高一化学12月阶段性测试题考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Ba：137第一卷选择题(共44分)一. 选择题（每小题只有一个选项，前10题，每小题2分，后8题，每题3分，共44分）1．下列说法正确的是（）A．苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂B．用酸洗灼烧后的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，说明该样品中含钾元素C．纯铁的熔点比生铁的低D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO33. 将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A. 最终生成白色沉淀B. 最终生成红褐色胶体C. 有气泡产生D. 无共同现象4. 下列离子方程式书写正确．．的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝HCO3－5．下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A. SO42－、Cl－、Na+、Cu2+B. CO32－、K+、Ba2+、H+C. CO32－、K+、Cl－、HCO3－D. HCO3－、Na+、CO32－、OH－6．设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（）A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N AB．质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6︰5C．在标准状况下，0.5N A个水分子所占体积是11.2 LD．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1︰17. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－NaAlO2－Al(OH)3B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C．C－CO－H2CO3－CO2D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO8. 有相同条件下的三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A. 氧化性：A2 >B2>C2 >D2B. 还原性：C－>A－>B－>D－C. 2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D. 2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行9．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。

四川成都七中高2011级高一化学下期能力测试题

四川成都七中高2011级高一下期化学能力测试题命题人、审题人：李兰时间90分钟总分110分可能用到的原子量：C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题，共60分）一、选择题（共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有1个正确答案）1. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于78202Pt的说法正确的是A．78202Pt和78198Pt的质子数相同，互称为同位素B．78202Pt和78198Pt的中子数相同，互称为同位素C．78202Pt和78198Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．78202Pt和78198Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.下列叙述中正确的是（）A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. PH3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子3. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有还原性又有还原性的顺序排列的一组是（）A. NO2、Na、Br2B. F2、K、HClC. Cl2、Al、H2D. O2、SO2、H2O4. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，下列有关叙述正确的是（）A．该反应中的氧化产物是H2CrO4B．该反应中，发生还原反应的过程是Cr(OH)2→H2CrO4C．该反应配平后H2O的系数为3D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L5. 各取0.1mol 铜分别投入足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸，充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小排列的顺序是（）A . ②④①③B . ②①④③C . ①②④③D . ③④①②6. 第二次世界大战期间，平日可恶的老鼠们曾在反法西斯战争立下战功：盟军的一支特遣队利用十几只身上涂满某种化学药剂的老鼠，通过工厂的下水道进入德国的一座戒备森严的军火生产厂，出色地完成了引燃炸毁该工厂的任务，那么涂在老鼠身上的化学药剂可能是（）A . 浓H 2SO 4B . KMnO 4和H 2SO 4C . 黑火药D . 白磷的CS 2溶液7. 在以下四种物质中：①28g 一氧化碳（121668C O ）②28g 氮气（1472N ）③26g 乙炔（1417212C H ）④28g 硅（2814Si ），所含微粒数相同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 中子数D . 电子数8. 硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A . NH 3、NO 、H 2B . N 2、O 2、H 2OC . N 2、HNO 3、H 2OD . N 2O 、H 2O9. 下列试剂的存放方法，正确的是（）A ．氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中B ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶C ．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．氯水盛放在棕色细口瓶中10. 对于IVA 族元素，下列说法中不正确的是（）A ．CO 2和SiO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键B ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应C ．Sn(OH)4可与NaOH 反应，但不与盐酸反应D ．Ge 单质的熔点介于Si 、Pb 之间，是半导体材料11. 将6.6g 可能混有下列物质的(NH 4)2SO 4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反b 应，可收集到2.15升NH 3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A ．NH 4HCO 3，NH 4NO 3B ．(NH 4)2CO 3，NH 4NO 3C ．NH 4HCO 3，NH 4ClD ．NH 4Cl ，(NH 4)2CO 312. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A . 氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞TeB . 热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C . 酸性：H 2SO 4＜H 2SeO 4＜HClO 4D . 熔点：NaCl ＞SiO 2＞Na ＞CO 213. 铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO 2气体和336 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A . 9.02gB . 8.51gC . 8.26gD . 7.04g14. 加热碳铵（NH 4HCO 3），并使产物维持气态：①若将混合气体依次通过Na 2O 2和浓硫酸，Na 2O 2增重m 1 g ，浓硫酸增重n 1 g ；②若将混合气体依次通过浓硫酸和Na 2O 2，则浓硫酸增重n 2 g ，Na 2O 2增重m 2 g （每次通过气体时，有关气体全部被吸收）。

(月考)成都七中高级2011-2012高一下学期第一次阶段性测试化学试卷

成都七中高2014级高一下期第一次阶段性测试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷选择题(共48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2、下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2－2与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同3、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤4、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XY B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY5、下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体6、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF7、由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b 的关系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④B．①③④C．②④D．③④8、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。

成都七中高一第二学期高一化学期末考试卷

冰醋酸温度计冷凝管乙醇+浓硫酸成都七中高一第二学期高一化学期末考试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是（）A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅3．下列说法中正确的是（）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4．验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（）A ．只有验证它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2B ．测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量C ．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比D ．只有测定其燃烧产物中H 2O 和CO 2物质的量的比值5．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ） 4NO （g ）＋6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的速率v (X)可表示为（） A ．v (NO)=0.0010 mol·L -1·s -1 B ．v (O 2)=0.0010 mol·L -1·s -1C ．v (NH 3)=0.010 mol·L -1·s -1D ．v (H 2O)=0.045 mol·L -1·s -16．某有机物的结构简式如右图所示，则该有机物不可能具有的性质是（）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应7．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为： c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为（）A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ38.下列表达方式错误的是( )A ． CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O B. S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CH 4分子的球棍模型：9.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A ．苯、己烷、四氯化碳B ．苯、乙醇、四氯化碳C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳D ．硝基苯、乙醇、乙酸10．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A ． H 2O 、CO 2B ．MgF 2、H 2O 2C ．NaOH 、Ba(OH)2D ． NaCl 、KCl二、填空题（本题共60分）11．(26分)有机化学知识在生活中应用广泛。

成都七中2011级化学高一下期末考试

成都七中2008—2009学年度下期高一年级期末考试化学试卷考试时间：100分钟总分：110分命题人：廖志诚审题人：徐军程嘉可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 P—31 Fe—56 Cu—64 Mg—24 S—32 C—12 K—39 Na—23第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题。

（每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题2分，共50分）1．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确．．．的是A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料2．下列有关化学用语表达不正确．．．的是A．115号元素X的一种核素中子数174，表示为289115X B．次氯酸结构式：H—O—Cl C．S2－的离子结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是A．SO2在空气中的含量是城市空气日报的内容之一B．臭氧层被破坏是导致皮肤发生癌变的重要原因之一C．pH小于7.0的降水通常称为酸雨D．化石燃料的燃烧是引起温室效应的主要原因之一4．下列说法不正确．．．的是A．金刚石与C60互为同素异形体，且其中的化学键类型相同B．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，所以SiO2为两性氧化物C．向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色胶状沉淀生成D．NaOH溶液贮存在带橡胶塞的试剂瓶中5．下列结论正确．．的是①微粒半径：Ca>S2－>Cl－>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3③离子的还原性：S2－> O2－>Br－> I－④氧化性：Cl2>S>P>Si⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>O>S>SiA．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥6．氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构。

化学卷_届四川省成都七中高一下学期期末考试

化学试卷可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 P—31 I-127 Cu-64 Zn—65 SH 32C—12 K— 39 Na — 23 C L 40第I卷选择题(共44分)、选择题。

(每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题2分，共44分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A. 在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B. 氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料C. 空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等D. 为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO22.下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是A. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维D.北京奥运会金镶玉”奖牌玉的化学成分为含水钙镁硅酸盐。

如Ca2Mg5S8O22(OH )2可用氧化物表示为2CaO.5MgO.8SiQ.H2O3.下列物质的化学用语正确.的是「且" 广L、、A. NH4H的电子式H：N：H H IB. 14C的原子结构示意图：W 2 6L H。

C. HCl。

的结构式：H- Cl— OD.原子核内有10个中子的氧原子：18O84.下列药品保存或实验操作正确..的说法是A.白磷用于制造火柴 B. P 在氯气中点燃，产生大量白烟C. P2O5与NaOH 溶液反应只可生成一种盐D. 工业上可用磷矿石 Ca3(PO4)2为原料制取Ca(HzPQ)2或H3PO4A. 浓硝酸存放在的棕色细口试剂瓶中 C.用瓷土甘蜗高温熔融 Na2CO3的固体 5. 氮化硅是新型无机非金属材料，其中于它的说法不正确的是A. 硅与氮的原子数之比为 4:3 C.熔点高，硬度大，可用于制造柴油机6. 关于磷及其化合物的说法正确的是 B. NaOH 溶液保存于带玻璃塞的试剂瓶中 D. 少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中 Si 与N 原子最外层均达到 8电子结构。

四川省成都七中高一化学下学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

2012-2013学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2009•上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．（3分）（2013春•成都校级期末）下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键考点：化学键．分析：A．稀有气体中不存在化学键；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．解答：解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．3．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各图中能表示 A（g）+B（g）═C（g）+D（l）是放热反应的是（E表示能量）（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．分析：从能量守恒的角度分析，反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．解答：解：反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，化学反应中，活化分子的能量大与反应物、生成物的总能量，只有B符合．故选B．点评：本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单，易错点为D，注意活化分子的能量，把握图象的意义．4．（3分）（2013春•成都校级期末）2甲基丙烷的二氯代产物有种（不考虑立体异构）（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：有机化合物的异构现象．分析：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．解答：解：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2个H原子，存在的结构为：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子为：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，所以满足条件的结构简式总共有3种，故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握二元取代通常利用定一移二的方法书写方法．5．（3分）（2013春•成都校级期末）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．解答：解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等，难度不大，清楚处于过渡元素前后相邻的同主族原子序数的关系是关键．6．（3分）（2013春•成都校级期末）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水考点：有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．分析：乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．解答：解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，与氢氧化钠不反应，不能将二者鉴别，故A错误；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．在一定条件下通入氢气，需要在催化作用下进行，实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误；D．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷．7．（3分）（2013春•成都校级期末）下列描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱考点：化学方程式的有关计算；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．分析：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，根据H原子守恒判断生成水的物质的量；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应，所以一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，故A正确；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种，为2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷，故B正确；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，则乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，H原子物质的量为6mol，根据H原子守恒知，完全燃烧生成3 mol H2O，故C正确；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，根据强酸制取弱酸规律知，碳酸的酸性比次氯酸强，故D错误；故选D．点评：本题考查取代反应、化学方程式的有关计算、酸性强弱比较等知识点，明确物质的结构、性质即可解答，易错选项是C，注意利用分子式特点分析解答，题目难度不大．8．（3分）（2010春•本溪期末）a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a mL．则三种烃可能是（）A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设烃的混合物的平均化学式为Cx H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．解答：解析：设混合烃的平均组成为C x H y，根据完全燃烧通式C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l）△V1 1+a 2a则1+=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算．9．（3分）（2013春•成都校级期末）有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A．CH≡C﹣CH4B．C．CH2=CHCH3D．考点：有机物的结构和性质；有机物结构式的确定．分析：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，据此分析解答．解答：解：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，A．该物质能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故A错误；B．该物质相对分子质量是120，苯环上含有两类氢原子，所以其苯环上一溴代物有两种；能被酸性高锰酸钾溶液氧化但不能和溴发生加成反应，故B正确；C．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应且相对分子质量不是120，故C错误；D．该物质苯环上含有3类氢原子，所以其苯环上一溴代物有3种，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析解答能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：只有连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为易错点．10．（3分）（2009•阳江模拟）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+D．该电池正极反应为O2+4e﹣=2O2﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，以此解答该题．解答：解：A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B错误；C．通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，故C正确；D．通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式．11．（3分）（2009•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；D．根据平衡移动原理解答；解答：解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；故选C．点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．12．（3分）（2013春•成都校级期末）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol/L，c（C）=2.0mol/L．则下列说法中正确的是（）A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0 mol/LC．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）=2c（B）考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；第二个反应生成C、D分别为y、y．得联立方程：x+y=2 5﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5．解答：解：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；2x 2x x第二个反应生成C、D分别为y、y．②A（g）⇌C（g）+D（g）y y y得联立方程：x+y=25﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5A、达到平衡时A的总转化率=×100%=50%，故A错误；B、达到平衡时c（B）==1.0 mol/L，故B正确；C、达到平衡时c（B）==1mol/L，c（D）==1.5mol/L，c（B）=c（D），故C错误；D、达到平衡时c（B）=c（D），故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、浓度的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．13．（3分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．14．（3分）（2013春•成都校级期末）中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（）A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子（H+）从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH﹣反应生成水考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，据此分析解答．解答：解：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．X是负极，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故A 正确；B．氢气失电子发生氧化反应，故B错误；C．通过以上分析知，Y是正极，故C错误；D．放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，所以质子（H+）从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH﹣反应生成水，故D错误；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．15．（3分）（2013春•成都校级期末）下列说法正确的是（）A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．钠可以保存在十二烷中考点：有机化学反应的综合应用．分析：A．高分子化合物中n不同，其成分不同；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．有甜味的不一定是糖，糖不一定有甜味；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应．解答：解：A．高分子化合物中n不同，其成分不同，所以高分子化合物是混合物，故A错误；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．有甜味的不一定是糖，如糖精不属于糖但有甜味，糖不一定有甜味，如纤维素属于糖但没有甜味，故C错误；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应，所以将钠保存在十二烷中能隔绝空气和水，故D正确；故选D．点评：本题考查基本概念、药品的贮存等知识点，明确物质的性质及基本概念即可解答，易错选项是C，注意甜味和糖的关系，题目难度不大．16．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热B．苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解考点：取代反应与加成反应．分析：A．乙醇和浓硫酸在140℃时加热发生分之内脱水生成乙醚，属于取代反应；B．苯与氢气的反应为加成反应；C．醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生消去反应．解答：解：A．酯的水解和酯化反应为可逆反应，都属于取代反应，乙醇和氢卤酸反应属于取代反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热生成乙醚和水，属于取代反应，以上反应都是取代反应，故A正确；B．苯的硝化反应、皂化反应为取代反应，但是苯与氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．淀粉的水解为取代反应，但是醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应，故C 错误；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生反应生成乙烯和水，该反应属于消去反应，不是取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，掌握常见有机反应的概念及判断方法为解答关键，注意明确取代反应与消去反应、加成反应的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．17．（3分）（2012•天心区校级模拟）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首；B．根据以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等方面进行分析；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故A正确；B．塑料、合成纤维、合成橡胶，是以石油化工为基础的三大合成材料，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、三大合成材料、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．18．（3分）（2013春•成都校级期末）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法．四种方法在工业上均有应用，古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④考点：金属冶炼的一般原理．分析：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法．解答：解：A．（I）火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．（II）湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．（III）铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据。