化学考前必背知识点
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
初中化学必背
初中化学必背一、化学基础知识1. 原子：具有不带电的质子和带负电的电子的最小稳定粒子。
2. 分子：由两个或两个以上原子形成的具有稳定结构的化合物。
3. 元素：由所有原子具有相同的原子序数所组成的物质。
4. 化合物：由两个或两个以上元素以化学反应方式结合在一起形成的物质。
5. 化学键：原子间的相互作用力，如共价键、离子键、金属键等。
6. 周期表：按元素原子序数排列的表格，反映了元素的物理和化学性质随原子序数的周期性变化。
7. 化学计量：化学反应中化学物质的量的关系。
8. 摩尔质量：一摩尔化学物质的质量。
9. 相对原子质量：一个元素原子相对于碳-12原子的质量比。
10. 相对分子质量：一个分子相对于碳-12原子的质量比。
二、常见化学反应类型1. 氧化还原反应：涉及原子的氧化态和还原态的变化，通常涉及电子转移。
2. 酸碱反应：涉及酸和碱之间的反应，通常涉及质子传递。
3. 沉淀反应：涉及产生难溶的沉淀物质的反应，通常由物质的相互作用引起。
4. 双置换反应：也称交换反应，其中两种阳离子或两种阴离子彼此交换。
5. 分解反应：一种化合物变为两种或更多种化合物的反应。
6. 合成反应：两种或更多种化合物结合在一起形成一种化合物的反应。
三、常见物质的性质和应用1. 酸：具有酸性质的化合物，通常用于腐蚀和清洗。
2. 碱：具有碱性质的化合物，通常用于清洗和中和酸性物质。
3. 盐：通常用于调味和制造化学品。
4. 金属：具有良好的导电、导热和延展性，通常用于制造各种材料。
5. 非金属：多为非导电性，通常用于制造各种材料和化学试剂。
6. 可溶性/难溶性物质：在水或其他溶剂中溶解或不溶解的物质，通常用于实验和工业生产。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
化学必背知识点九年级全部
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
初三化学必背60个考点
初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。
2. 药品的取用。
3. 物质的加热。
4. 仪器的洗涤。
5. 空气的成分和组成。
6. 常见物质的分类。
7. 常见物质的颜色。
8. 敞口置于空气中质量改变的物质。
9. 物质的检验。
10.化学方程式的书写和配平。
11.溶液的浓度和稀释。
12.酸碱盐的性质和应用。
13.氧化还原反应。
14.有机物的结构和性质。
15.石油和煤的综合利用。
16.电解质和非电解质。
17.电离平衡和酸碱平衡。
18.缓冲溶液的原理和应用。
19.金属的腐蚀和防护。
20.常见非金属物质的性质。
21.物理性质和化学性质。
22.化学反应的热效应。
23.热力学第一定律。
24.热力学第二定律。
25.化学动力学。
26.催化剂和催化作用。
27.表面现象和表面活性剂。
28.胶体溶液和凝胶。
29.纳米材料和纳米技术。
30.绿色化学和可持续发展。
31.氧气和氧化作用。
32.氢气和氢氧化物。
33.碳和碳的化合物。
34.氮和氮的化合物。
35.硫和硫的化合物。
36.卤素和卤化物。
37.磷和磷的化合物。
38.硅和硅的化合物。
39.常见农药和化肥。
40.土壤污染和防治。
41.水的净化和处理。
42.空气污染和防治。
43.噪声污染和防治。
44.固体废物处理和利用。
45.生态环境保护。
46.环境监测和评价。
47.环境伦理和法规。
48.环境教育和宣传。
49.气候变化和全球环境保护。
50.可持续发展与绿色经济。
51.化学实验基本操作。
52.实验数据处理和误差分析。
53.实验设计与评价。
54.实验安全与防护。
55.实验仪器的使用和维护。
56.实验废弃物的处理。
57.实验教学与研究。
58.实验技术进步与应用。
59.实验成果转化与产业创新。
60.化学实验在科研和生活中的应用。
以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律和基本信息，包括元素的原子序数、原子量、电子层结构等。
2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的性质和相互作用。
3. 化学键：了解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，并能区分它们的性质和特点。
4. 物质的性质：了解物质的性质，包括物理性质和化学性质，并能举例说明。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的定义、中和反应的生成物和特征。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点，包括氧化和还原的定义、氧化态和还原态的变化。
7. 物质的分解和组成：了解物质的分解和组成的概念和方法，包括化学反应中的质量守恒定律和化学方程式的平衡。
8. 其他基础概念：了解其他一些基础概念，如溶液、浓度、电导性等。
9. 元素和化合物的命名：了解元素和化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。
10. 反应速率和平衡：了解反应速率和平衡的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
这些是初中化学的一些重要知识点，掌握了这些知识点，就能够对化学的基本概念和原理有一个较好的理解。
当然，还需要通过实验和练习来加深对这些知识的理解和应用。
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
化学考前必看知识点
化学考前必看知识点
以下是一些化学考前必看的知识点：
1. 元素周期表：理解元素周期表的排列方式，包括原子序数、化学性质和周期性趋势等。
2. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的类型，包括酸碱反应、氧化还原反应等，以及反应的化学方程式和平衡常数等。
4. 物质的组成和性质：了解物质的组成，包括元素、化合物和混合物等，以及物质的物理和化学性质。
5. 酸碱理论：掌握酸碱的定义、性质和酸碱滴定等基本概念。
6. 氧化还原理论：了解氧化还原反应的基本概念和氧化还原电位等相关知识。
7. 化学平衡：掌握化学平衡的概念、条件和影响因素，以及平衡常数和平衡浓度等相关知识。
8. 化学实验技术：熟悉化学实验中的常用仪器、试剂和实验技术，以及实验安全和环保等相关知识。
以上是化学考前必看的一些知识点，掌握这些知识点可以帮助你更好地应对化学考试。
(完整版)化学考前必背知识点
化学考前必背知识点1.环境污染大气污染：SO2、NO2、CO和可吸入颗粒物（PM2.5）水污染：水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药土壤污染：酸雨、固体废弃物、白色污染其他污染2.材料金属材料:纯金属(铁、铜等)及合金（如生铁、钢、锰钢、不锈钢等）无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥、羟基磷酸钙三大合成材料：塑料〖聚乙烯、聚氯乙烯（都是有机高分子）〗、合成纤维及合成橡胶（注意：羊毛、蚕丝、棉、麻属于天然纤维）复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料、机动车轮胎等3.人体的六大营养素水无机盐（矿物质）糖类（C、H、O）：葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉（C6H10O5）n、纤维素油脂（C、H、O）蛋白质（C、H、O、N）——基本单位是氨基酸维生素注：1.其中糖类、油脂、蛋白质都能给人体提供能量，糖类是人类主要的功能物质，油脂是储能物质2.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子3.维生素不能给人体提供能量，但也必不可少4.淀粉的检验：遇碘水、碘酒（含碘单质I2）——变蓝，加碘食盐不能使淀粉变蓝5.蛋白质的检验：灼烧，有烧焦羽毛的气味盐析（物理变化）：加浓的盐溶液（如浓的硫酸铵溶液）会使蛋白质的溶解度降低，蛋白质固体从溶液中析出变性（化学变化）：遇热、紫外线、重金属盐、浓硝酸、甲醛等会凝固★★★缺钙——骨质疏松、佝偻病；缺锌——智力低下、侏儒症；缺铁——贫血；缺碘——甲状腺肿大（大脖子病）元素含量排序地壳：O 、Si、Al 、Fe、（养闺女贴）海水：O、H、Cl、Na；人体（细胞）：O、C、H、（“氧探亲”）均属于混合物4.化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分是甲烷CH4），较清洁的化石燃料注：最清洁能源——氢气实验室最常用的燃料——乙醇（C2H5OH，俗名叫酒精）新能源：太阳能、风能、潮汐能、地热能燃烧的三个条件灭火原理物质具有可燃性隔离可燃物与氧气接触隔绝氧气温度达到可燃物的着火点降低温度到可燃物着火点以下（绝对不能降低物质着火点）三者齐全才能燃烧，缺一就可以灭火使燃烧充分的方法：增大可燃物与氧气的接触面积(将煤块粉碎)、提高氧气浓度5.物质的分类：略★★★注：有同种元素组成的纯净物叫单质；一种元素能形成多种不同的单质，有同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物，但一定不是化合物•氧化物（一物两素必有氧），含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4属于含氧化合物，但不是氧化物•酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素•碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的，碱中一定含有氢元素，氧元素，但不一定含有金属元素（NH3·H2O）•盐中不一定含有氧元素，不一定含有氢元素，也不一定含有金属元素•有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物★★★6.溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结1.元素周期表元素周期表是化学研究的基础，记住常见元素的符号、序数、原子量等信息，了解元素的周期性和各元素的特点。
2.氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应。
记住常见的氧化还原反应类型，如金属与酸反应、金属与非金属的氧化反应等。
3.化学键和化合物了解常见的化学键类型，如离子键、共价键和金属键。
记住一些常见的化合物，如氯化钠、氧化铁、二氧化碳等。
4.酸碱反应了解酸、碱的定义和性质，以及酸碱反应的基本原理。
能够识别常见的酸、碱和盐。
5.高分子化合物了解一些常见的高分子化合物，如聚乙烯、聚苯乙烯等。
了解高分子化合物的特点和应用。
6.化学反应的平衡了解化学反应的平衡定律，能够解决平衡反应中的相关计算问题。
7.燃烧和氧气的制取了解燃烧的基本原理以及燃烧的种类。
熟悉制取氧气的方法，如过氧化铁法、电解水法等。
8.单质了解常见单质的性质和用途，如氧气、氮气、氢气等。
9.非金属元素了解一些常见的非金属元素的性质和用途，如氧、氮、碳等。
10.离子和离子方程式了解离子的分类和离子方程式的写法，能够根据反应方程式写出离子方程式。
11.物质的密度和比重了解物质的密度和比重的概念，能够计算物质的密度和比重。
12.十字交叉法掌握十字交叉法求方程式的平衡，能够应用十字交叉法解决相关问题。
13.酸碱滴定了解酸碱滴定的原理和操作步骤，能够计算滴定中的定滴量和浓度。
14.光和能量的关系了解光的波长和频率对应的能量关系，以及能量守恒定律。
15.化学反应速率了解化学反应速率的定义和影响因素，能够解决与反应速率相关的问题。
以上是一些中考化学考前必背的重要知识点总结，希望对你的学习有帮助。
同时，还需要注意的是理解化学知识点的背后的原理和应用，灵活运用所学的知识解决问题。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。
K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点1.元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格，包括元素的名称、原子序数、原子量等信息。
可根据周期表的排列规律预测元素的性质和元素间的关系。
2.化学方程式及离子方程式化学方程式是描述化学反应的式子，由反应物和生成物组成。
离子方程式是反应物和生成物按离子形式排列的方程式。
必须掌握如何根据实验结果和反应条件来书写化学方程式及离子方程式。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
酸的特征是酸味、酸性溶液导电和与金属反应等。
碱的特征是苦味、碱性溶液导电和与酸中和反应等。
4.氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移引起的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
掌握氧化还原反应的特征和常见的氧化还原反应。
5.物质的性质与变化物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不与其他物质发生化学反应时表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
6.化学键与分子结构化学键是构成分子的原子间的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键；共价键是由共享电子形成的化学键；金属键是由金属原子之间电子云共享形成的化学键。
分子结构是指分子中原子的排列方式。
7.反应热反应热是指化学反应过程中吸热或放热的能量变化。
吸热反应需要吸收热量，反应的温度升高；放热反应释放热量，反应的温度降低。
掌握反应热与反应的关系以及反应热的计算方法。
8.电解电解是利用直流电源将化合物分解为离子的过程。
电解质是能导电并在电解过程中分解为离子的物质。
电解质可以分为有机电解质和无机电解质两种。
掌握电解的特征和电解质的分类。
9.阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子，由原子或分子失去一个或多个电子而形成。
阴离子是带有负电荷的离子，由原子或分子获取一个或多个电子而形成。
10.溶液的浓度溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
一、化学用语
1、原子：由核、电子及中子等构成的最小的原子粒子。
2、元素：不可分解的物质，其中包括质子、中子等原子核粒子。
3、分子：原子之间相互结合成的最小的化学单位，也可以是否定离子。
4、化合物：由不同的原子构成的物质，由不同的元素组成的分子。
5、混合物：是由不同的纯物质（元素或化合物）混合而成的物质。
6、溶液：是溶解物以不等的比例混合而成的物质，溶解度可以被称
为浓度。
7、反应物：是参加化学反应的各种原料，它们在反应过程中的相对
位置可以用方程式表示。
8、生成物：是反应的结果，它们与反应物在化学方程式中拥有相同
的位置。
9、滴定：是一种用来测定特定溶液中其中一种物质含量的实验方法，它可以用滴定液的滴定曲线来表示。
10、量热：是一种用来测量特定物质吸热或放热能力的实验方法，它
可以用量热曲线来表示。
二、基本概念
1、原子的构成：原子由核、电子及中子等组成，电子质量很小，但占原子质量的很大一部分，核是很小的一部分，但质量是原子质量中的一大部分，中子是原子质量中的一部分。
2、原子核的结构：原子核的结构可以用质子和中子的模型来表示，原子核中的质子数量与原子序数相等，而中子的数量则取决于原子序数与元素类型。
化学必背基本知识点
.化学必背基本知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是拥有同样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要差别是在化学反应中，分子可分，原子不行分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子拥有同样的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物构成的混杂物。
石油、煤、天然气都是混杂物。
溶液都是混杂物。
比方：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
氧化物是由两种元素构成的，此中一种是氧元素的化合物。
化学变化的实质特色是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食品变质等都是化学变化。
化学反应的基本种类是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
金属活动性序次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.拥有还原性的物质是 H2、C、CO。
此中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的同样点是都是氧化反应。
在化学反应前后，必定不变的是原子的种类和数量、元素的种类、反应前后物质的总质量。
必定变化的是物质的种类和分子的种类。
表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
.溶液都是均一、稳固的混杂物。
溶液中各部分的性质同样。
溶液不必定是无色的。
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超出可燃物的着火点。
构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
常有的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
初中化学必背知识点大全
初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态：固态、液态、气态。
固体具有定形、定体积、定质量；液体具有定形、变体积、定质量；气体具有无定形、变体积、变质量的特点。
2.物质的纯净与杂质：纯净物质由同一种物质组成，杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。
3.物质的混合和纯物质：混合物是由两种以上的物质混合而成，纯物质是由同一种物质组成。
4.物质的化学变化和物理变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物质的性质发生改变；物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，物质的性质没有发生改变。
5.物质的分解与合成：分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质，合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。
6.物质的溶解和溶液：溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
7.元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。
8.分子和原子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子；原子是构成物质的基本粒子。
9.原子的简单模型：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
10.元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。
二、常见元素类知识点1.卤素：氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。
2.稀有气体：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.队列金属：铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。
4.金属和非金属：金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属通常是不良导电体。
5.主要成分：地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。
三、化学反应类知识点1.化学反应：化学反应是指物质在一定条件下，原有物质消失，新的物质生成的过程。
2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结1.元素周期表：-元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，它分为周期和族两个方向。
-周期数代表原子核电荷的数量，族数代表元素的化学性质。
2.元素：-元素是由相同原子数（带正电荷和负电荷）的原子组成的物质。
-金属元素通常是固体，有良好的导电导热性和延展性。
-非金属元素通常为气体或固体，多为绝缘体。
3.化学键和化合价：-化学键是原子间的电子共享或转移，常见的化学键有共价键和离子键。
-共价键是通过电子对的共享而形成的，用于连接非金属元素。
-离子键是通过电子的转移而形成的，用于连接金属和非金属元素。
4.物质的分类：-纯物质分为单质和化合物，混合物分为均质混合物和不均质混合物。
-单质是由同一种元素组成的纯物质。
-化合物是由不同元素组成的具有确定组成比例和特定化学性质的纯物质。
-均质混合物是成分相同、性质均匀的混合物。
-不均质混合物是成分不同、性质不均匀的混合物。
5.酸碱中和反应：-酸和碱反应会产生盐和水，称为中和反应。
-酸的特征是酸性溶液导电、酸性物质变红蓝石蕊。
-碱的特征是碱性溶液导电、碱性物质变红石蕊蓝。
6.氧化还原反应：-氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
-氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
7.反应速率：-反应速率是指化学反应单位时间内发生的反应物的消失量或生成物的生成量。
-反应速率受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
8.相变：-相变是指物质从一种状态转换到另一种状态的过程。
-固体的升华和凝华是固态与气态之间的相变过程。
-液体的汽化和液化是液态与气态之间的相变过程。
9.有机化合物：-有机化合物是由碳和氢以及其他元素按照一定的比例和结构组成的化合物。
-有机化合物包括烃类、醇类、醚类、酮类、醛类、酸类、酯类等。
10.常见化学实验操作：-常见实验操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥、固体之间的反应、气体的收集等。
化学必背知识点
化学必背知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的学科。
在学习化学的过程中，有一些重要的知识点是我们必须要掌握的。
本文将介绍一些化学必背的知识点，帮助大家更好地理解和掌握化学的基础知识。
1.元素周期表元素周期表是化学中最基本的知识点之一。
它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列在一张表格中。
掌握元素周期表的结构和特点，能够帮助我们理解元素的性质和周期规律。
同时，还可以通过元素周期表了解元素的原子序数、原子量以及电子排布等重要信息。
2.化学键化学键是化学反应中形成的一种物质间相互吸引的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
掌握化学键的概念和特点，可以帮助我们理解物质的化学性质和反应过程。
3.配位化学配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的学科。
配位化合物是由中心金属离子和周围的配位子组成的化合物。
掌握配位化学的基本概念和配位键的特点，可以帮助我们理解配位化合物的结构和性质。
4.化学平衡化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
了解化学平衡的概念和条件，可以帮助我们理解化学反应的方向和速率，并且可以预测反应达到平衡时各组分的浓度。
5.酸碱中和反应酸碱中和反应是指在酸和碱之间发生的化学反应。
了解酸碱中和反应的特点和条件，可以帮助我们理解酸碱溶液的性质和pH值的计算。
6.氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程和物质获得电子的过程。
了解氧化还原反应的特点和规律，可以帮助我们理解电子转移的过程，以及各种氧化还原反应的应用。
7.化学式和化学方程式化学式是用符号和数字表示化合物和元素的组成关系。
化学方程式是用化学式表示化学反应过程的表示方法。
掌握化学式和化学方程式的书写规则和解读方法，可以帮助我们理解化学反应的过程和物质的组成。
8.动力学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
了解动力学的基本概念和实验方法，可以帮助我们理解化学反应的速率和影响因素，从而实现对化学反应的控制。
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化学考前必背知识点1.环境污染大气污染：SO2、NO2、CO和可吸入颗粒物（PM2.5）水污染：水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药土壤污染：酸雨、固体废弃物、白色污染其他污染2.材料金属材料:纯金属(铁、铜等)及合金（如生铁、钢、锰钢、不锈钢等）无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥、羟基磷酸钙三大合成材料：塑料〖聚乙烯、聚氯乙烯（都是有机高分子）〗、合成纤维及合成橡胶（注意：羊毛、蚕丝、棉、麻属于天然纤维）复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料、机动车轮胎等3.人体的六大营养素水无机盐（矿物质）糖类（C、H、O）：葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉（C6H10O5）n、纤维素油脂（C、H、O）蛋白质（C、H、O、N）——基本单位是氨基酸维生素注：1.其中糖类、油脂、蛋白质都能给人体提供能量，糖类是人类主要的功能物质，油脂是储能物质2.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子3.维生素不能给人体提供能量，但也必不可少4.淀粉的检验：遇碘水、碘酒（含碘单质I2）——变蓝，加碘食盐不能使淀粉变蓝5.蛋白质的检验：灼烧，有烧焦羽毛的气味盐析（物理变化）：加浓的盐溶液（如浓的硫酸铵溶液）会使蛋白质的溶解度降低，蛋白质固体从溶液中析出变性（化学变化）：遇热、紫外线、重金属盐、浓硝酸、甲醛等会凝固★★★缺钙——骨质疏松、佝偻病；缺锌——智力低下、侏儒症；缺铁——贫血；缺碘——甲状腺肿大（大脖子病）元素含量排序地壳：O 、Si、Al 、Fe、（养闺女贴）海水：O、H、Cl、Na；人体（细胞）：O、C、H、（“氧探亲”）均属于混合物4.化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分是甲烷CH4），较清洁的化石燃料注：最清洁能源——氢气实验室最常用的燃料——乙醇（C2H5OH，俗名叫酒精）新能源：太阳能、风能、潮汐能、地热能燃烧的三个条件灭火原理物质具有可燃性隔离可燃物与氧气接触隔绝氧气温度达到可燃物的着火点降低温度到可燃物着火点以下（绝对不能降低物质着火点）三者齐全才能燃烧，缺一就可以灭火使燃烧充分的方法：增大可燃物与氧气的接触面积(将煤块粉碎)、提高氧气浓度5.物质的分类：略★★★注：有同种元素组成的纯净物叫单质；一种元素能形成多种不同的单质，有同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物，但一定不是化合物∙氧化物（一物两素必有氧），含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4属于含氧化合物，但不是氧化物∙酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素∙碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的，碱中一定含有氢元素，氧元素，但不一定含有金属元素（NH3·H2O）∙盐中不一定含有氧元素，不一定含有氢元素，也不一定含有金属元素∙有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物★★★6.溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余CaCO3、BaCO3不溶。
含OH－的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。
不能共存的离子（一水二气七沉淀）：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。
〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓白】；Ba2＋与CO32－【BaCO3↓白】；不溶于酸的白色沉淀：Ba2＋与SO42－【BaSO4↓白】；Ag＋与Cl－【AgCl↓白】；Fe3+与OH－【Fe（OH）3↓红褐】；Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓白】；Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓蓝】；【相遇后能生成气体、水】：H＋和CO32－、HCO3－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
溶液中含有Cu2＋呈蓝色，溶液中含有Fe3+ 呈黄色，溶液中含有Fe2+ 呈浅绿色，溶液中含有MnO4- 呈紫红色酸碱指示剂的变色：紫色石蕊：酸红碱蓝中性紫无色酚酞：碱变红，酸性中性均为无色PH试纸：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥洁净的pH试纸上（放在表面皿上），半分钟内与比色卡比较（测出数值为0-14之间的整数）7.溶解度曲线：（横坐标温度，纵坐标溶解度）会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
t℃时A、B的溶解度相等。
会移动：加溶质时点上移，蒸发溶剂时点上移，加溶剂时点下移升高温度时点相右移动，降低温度时点向左移动，但是注意在移动的过程中只能滑滑梯不能爬楼梯，下降时顺着线移动，升高时只能平移。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C。
会计算（列比例式计算）：30℃时配制100gA的饱和溶液，需要A多少g？确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液（降温结晶）；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
若A中含有B，提纯A用冷却热饱和溶液结晶（配制热的饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，过滤，洗涤烘干）若B中含有A，提纯B用蒸发结晶（常温下配制饱和溶液，将溶液加热蒸发，趁热过滤）溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”注：∙饱和溶液的溶解度与质量分数之间的换算S=w/（1-w）*100g；w=S/（100+S）*100％∙大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（KNO3）少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大（NaCl）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低（Ca（OH）2）∙气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大∙溶解在水中吸热的（温度降低）NH4NO3，溶解在水中放热的（温度升高）浓硫酸、NaOH固体、生石灰（CaO）∙溶液导电性看可自由移动离子的多少8.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au置换反应中显+2价）；而Cu、Ag等氢后金属不能和酸反应。
（2）金属与盐溶液的反应（置换反应）：位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于其后面的金属从可溶性的盐溶液中置换出来·Fe+CuSO4==Cu+ FeSO4（现代湿法冶金的先驱）·现象：铁表面有红色物质生成，反应后溶液呈浅绿色。
反应后铁钉质量增加，溶液质量减少·Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu（3）不能用稀酸和金属直接反应制取的盐是：CuSO4、FeCl3、AgCl（4）将铁粉加入CuSO4溶液中时，当铁少量时，析出滤渣只有Cu，滤液是CuSO4、FeSO4，当铁过量时，析出的滤渣是Cu、Fe，滤液只有FeSO4（5）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入锌粒，当锌粒少量时，析出滤渣一定含有Ag，滤液含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；当锌粒过量时，滤渣中含有Ag、Cu、Zn，滤液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2（6）用实验验证Mg、Fe、Cu金属活动性顺序的方法是：①分别将同样大小的Mg、Fe、Cu三种金属放入等质量等浓度的稀盐酸中，比较产生气泡的速率②分别将Mg、Cu放入FeSO4溶液中③分别将Fe放入CuSO4、MgSO4溶液中9.铁的冶炼（1）工业炼铁：∙原料：焦炭（提供CO和维持炉温）、热空气（提供氧气）、铁矿石（提供铁元素）、石灰石（转化杂质）∙主要设备：高炉∙产品：生铁（混合物）（生铁的出口要低于炉渣的出口，原因：生铁密度大）（2）实验室炼铁·实验操作：开始实验时先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化；实验结束时先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
·实验现象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊·尾气处理：由于一氧化碳有毒，不能排放在空气中，要进行尾气处理，可以燃烧或收集（排水法或用气球收集）10. 质量守恒定律：化学变化中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量（质量相等）宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素种类、质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
11★★★在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数相对原子质量=质子数＋中子数质子数决定了原子种类、最外层电子数决定了元素的化学性质及元素化合价右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97（相对原子质量没有单位）元素类别为非金属。
【根据元素名称来判断】钠原子Na 氯原子Cl 氖原子Ne 钠离子Na+氟离子F-图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】其中A是金属元素，B、C是非金属元素属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】D与E可结合成化合物——氟化钠NaF 化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
12.元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子；其中Mg、Fe、Cu、Hg还可以表示该种物质】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】例：CO2 1.二氧化碳二氧化碳中碳元素与氢元素的质量比为3:82.二氧化碳有碳元素与氢元素组成二氧化碳中碳元素的质量分数为3/113.一个二氧化碳分子——（求相对分子质量）二氧化碳的相对分子质量为444.二氧化碳分子有一个碳原子与两个氧原子构成——二氧化碳分子中碳原子与氧原子的个数比为1:2离子符号：Fe2+、MnO4-、MnO42-、Cu2+★★★注：1.离子符号标在右上角，数字在前，符号在后，“1”必须省略2.化合价标在正上方，符号在前，数字在后，“1”不能省3.离子与对应的化合价在电性与数值上相等13．四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗14.物质的俗名：固态的二氧化碳——干冰；乙醇——酒精；氧化钙——生石灰；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；氢氧化钠——火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠——纯碱；碳酸氢钠——小苏打物质的主要成分：天然气——甲烷CH4，铁锈——氧化铁Fe2O3，食盐——氯化钠NaCl，石灰石——碳酸钙CaCO3硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】17.化肥的检验植物缺乏氮肥：叶片发黄。