安徽省舒城中学2019-2020学年高一上学期第三次月考(12月)化学试题Word版含答案
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案考试时间：14:05—16:35 满分：300分理综备课组理综备课组可能用到的相对原子质量：H :1 C：12 O : 16 N : 14 Na: 23 Cu: 64 Sn：1197.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A •明矶净水原理不涉及化学变化B •现代科技已经能够拍到氢键的照片”直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C •在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D •将单质铜制成纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明纳米铜”的还原性比铜片更强&短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是（）A .单质Z可用海水作原料获得B . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C .原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD . WX与ZX中的化学键类型相同9•设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A .在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB .将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AC .标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD .将1mol Cl 2通入水中，HCIO、C「、ClO「粒子数之和为2N A10. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A .向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2OB •在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2—2CaSO+2CO2C .自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）: Cu2++SO42-+PbS—CuS+PbSQD .在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3—CaCQ j +N2SO411. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A .燃料电池工作时，正极反应为O2+ 2出0+ 4e「=4OH 一B .电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC .铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD .若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同12. 常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH = 11 NaOH 溶液③0.1 mol/LCH3COOH溶液④pH = 3 CH 3COOH溶液⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A •由水电离出H +的浓度c（H+）：①〉③B •将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④'⑤C .①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）> V（CH 3COOH）D •将②与④等体积混合，得到的溶液pH > 713•关于下列各图的叙述，正确的是（）A .甲表示H2与。
[精品]六安市舒城中学2019届高三化学上学期第三次统考(期中)试题
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精品试卷舒城中学2018-2019学年度第一学期第三次统考高三化学（时间：100分钟满分：100分）命题: 审题：可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法与氧化还原反应无关的是 ( ) A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO－3C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO2－4、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－3．下列说法正确的是 ( ) A．SiO2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．SiO2与Na2CO3反应可以生成CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳定，在自然界中有游离态4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl ＋2Zn===ZnI 2＋ZnCl 2。
以下判断正确的是( )A ．ICl 与水的反应属于氧化还原反应B ．ICl 3与KI 反应时，氯元素被还原C ．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl ＋2OH －===IO －＋Cl －＋H 2O D ．2ICl ＋2Zn===ZnI 2＋ZnCl 2不是氧化还原反应 6． 浓硫酸在使下列物质的转化中，只表现强氧化性的是( )A.Cu CuSO 4B.CCO 2C.FeOFe 2(SO 4)3D.Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3 7． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O8． 向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．溶液中一定含有Cu 2+B ．溶液中一定含有Fe2+（ ）C ．加入KSCN 溶液一定不变红色D ．剩余固体中一定含有铜9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 642019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75N A 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C．室温下，由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
安徽省六安市舒城中学高三化学月考试题含解析
安徽省六安市舒城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B. 火腿中常加入适量NaNO 2作防腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D2. 相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92.6kJ/mol ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C ．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD ．若容器①体积为0.5L ，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A 、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A 正确；B 、①容器中放出23.15kJ 热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol ，利用三段式法计算：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol 3mol 0 转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol 平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol 平衡时，①容器中NH 3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN 2、2.5molH 2和0.2molNH 3相当于1molN 2、3molH 2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B 正确；C 、②中含有0.2molNH 3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ ，故C 错误；D 、若容器①体积为0.5L ，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ ，故D 正确． 故选C ．3. Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
安徽省高一上学期第三次月考化学试卷
安徽省高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是（）A . 发电厂的煤经脱硫处理B . 将煤转化为水煤气作燃料C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物D . 电镀废液经中和后直接排放2. （2分）下列物质中，不属于电解质的是（）A . KNO3B . H2SO4C . NaClD . 蔗糖3. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . d点溶液通过蒸发可以变到c点D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L5. （2分）(2017·丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+6. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列说法不正确的是（）A . 钾的金属性比钠强B . 溴的非金属性比氯强C . ⅦA族中原子半径最小的是氟D . 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（）A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体8. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ，则溶液中一定无Fe3+D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ，则溶液中一定有Fe2+ ，一定无Fe3+9. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A . 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B . 相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3C . 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多D . 分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生10. （3分）(2017·浙江选考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB . 1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC . 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA11. （2分）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A . 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液C . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D . 20mL 0.1mol/L的KClO3溶液12. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②④13. （2分） (2018高一上·建水期中) 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（）A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C . 碘的四氯化碳溶液呈紫色D . 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出14. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B . 将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C . 检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D . 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体15. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同16. （2分） (2017高一上·浦东期末) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A . 烧杯B . 漏斗C . 玻璃棒D . 酒精灯17. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+B . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣C . 含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣D . 滴入酚酞显红色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣18. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④19. （2分）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B HCl Cl2HClOC S SO3H2SO4D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高一上·苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D . S SO3 H2SO421. （2分）(2015高一上·丰县月考) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：122. （2分）已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO －=（CH3COO）2Pb＋SO42- ，据此判断醋酸铅是（）A . 易溶强电解质B . 易溶弱电解质C . 难溶强电解质D . 难溶弱电解质23. （2分）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl 的质量为（）A . 14.6gB . 7.3gC . 3.65gD . 0.73g24. （2分） (2016高三上·上杭期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1C . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 gD . 若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=1025. （2分） (2016高二下·汉台期中) 标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（）A . CH4和 C3H8B . CH4和C3H4C . C2H2和C3H4D . C2H4和C2H6二、综合题 (共3题；共24分)26. （13分） (2016高三上·莆田期中) 根据题意解答（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式________；在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为________ mol，有________ mol氧化剂被还原．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：________ MnO4﹣+________Fe2++________═Mn2++________Fe3++________（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：________ Fe（OH）2+________ClO﹣+________═________Fe（OH）3+________Cl﹣．27. （7分） (2018高三上·黑龙江期中) 下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极，e、f是小试管。
安徽省六安市舒城县2019_2020学年高一化学上学期期末质检试题(扫描版)
舒城县2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学答案
一、选择题（市示范高中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A C C D A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
A
B
D
A
C
C
D
C
二、综合解答题（市示范高中） 17．（10分）
（1） I - ＜ （2）3.36 （3）d
（4） （单线桥或双线桥均可给分）
18. （14分）
(1) SiO 2 Fe(OH)3 Al(OH)3
(2) CO 2＋AlO 2－＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3－
(3) 不能（1分） 生成的氢氧化铝能够溶于强酸（1分）
(4) 制耐高温、耐火材料，制坩埚，冶炼铝等 （答两点即可给分,答一点即可给1分） (5) 0.2 mol ·L －1
19.（12分）（本题市示范高中做） （1）CaCO 3 + 2H +
＝ CO 2↑+ H 2O + Ca 2+
（2）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO 2混入的HCl 气体 （3）无水硫酸铜固体由白色变为蓝色 （4）2Na 2O 2 + 2CO 2 ＝2Na 2CO 3+ O 2 （5）O 2
20．（16分）（本题市示范高中做） （1）3Fe ＋4H 2O(g) △=Fe 3O 4＋4H 2 （2）b a c （3）Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
（4）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
（5）还原 铁粉 Fe 2＋
易被空气中的氧气氧化 阅卷提示：除特别说明外，以上每空均为2分。
安徽省2020年高一上学期第三次月考化学试卷
安徽省2020年高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A . 汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B . 含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C . 人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D . 氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多2. （2分）下列说法正确的是（）A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电3. （2分）关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D . 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动4. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl （Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大5. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列物质分类正确的是（）A . CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B . SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物C . NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐D . 金属氧化物都是碱性氧化物6. （2分） (2017高一下·南昌期中) Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（）A . MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B . Q、W的单核离子的核外电子数相等C . 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B . 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C . 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D . 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH8. （2分）把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A . CuSO4B . Fe2（SO4）3C . HClD . FeSO49. （2分） (2017高一下·赣州期中) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2 ．下列叙述中，正确的是（）A . NaH在水中显碱性B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C . 微粒半径H﹣＜Li+D . NaH与H2O反应时，水作还原剂10. （3分） (2016高一下·茂名期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA11. （2分）在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A . 小于100mLB . 等于100mLC . 大于100mLD . 等于100/p mL12. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列说法正确的是（）A . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B . 氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体C . 铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D . 因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸13. （2分） (2016高二上·绥化期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 酒精和碘水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水14. （2分） (2015·海南模拟) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）A . 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液：向2种待测液中分别滴加足量氨水B . 可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物C . 除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量浓FeCl3溶液，充分搅拌过滤D . 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗15. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小16. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯．A . 只有①B . ①②④和⑤C . ①和③D . ①②③17. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . K+、OH﹣、CO32B . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C . K+、H+、Cl﹣D . Cu2+、H+、Cl﹣18. （2分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag ＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。
安徽省舒城县高一化学上学期第三次月考(12月)试题
2017—2018学年度第一学期第三次统考高一化学时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共18题54分）1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广太阳能、风能用于城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成的气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口．A.②③④⑥⑧B.②③④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑦2.下列是利用分散质粒子的大小不同达到分离目的的是（）A．除去粗盐中不溶性的泥沙B．煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分C．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等D．当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油3.下列说法不正确的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们可被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性4.对于如下反应：①硫酸铝溶液和氨水；②澄清石灰水和二氧化碳；③碳酸钠和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的（）A．①②③ B.①②④ C.①④ D.②③④5.今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Cl－、Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
安徽省舒城晓天中学高一化学上学期12月月考试题
高一化学试题时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Zn：65第Ⅰ卷选择题(共 60 分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分共 20题 60 分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．分液C．萃取 D．蒸馏2．下列物质属于电解质且能够导电的是A．固体NaCl B．熔融的NaOH C．NaCl溶液 D．液态氯化氢3. 下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③B．②③ C．②④D．①②4．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③5．下列有关物质的量的理解正确的是（）A.物质的量和摩尔是两个不同的物理量B. 当H2的摩尔质量以g.mol-1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等C.阿伏伽德罗常数是人们规定的数，没有单位D.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含6.02x1023个原子6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液B．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液7．将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三种混合物中分离出来，①食盐水②乙醇溶液③碘水（）。
A．蒸馏、萃取、蒸发 B．蒸发、蒸馏、萃取C．蒸发、萃取、蒸馏 D．萃取、蒸馏、蒸发8．下列叙述正确的是（）①②③④A．1 mol H2O的质量为18g/molB．H2的摩尔质量为2gC．3.01×1023个CO2分子的质量为22gD．标准状况下,1 mol任何物质体积约为22.4L9．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．下列离子可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）。
2019届安徽省六安市舒城高三上学期第三次统考(期中)化学试题
2019届安徽省六安市舒城高三上学期第三次统考（期中）化学试题（时间：100分钟满分：100分）命题: 审题：可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法与氧化还原反应无关的是( ) A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO－3C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO2－4、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－3．下列说法正确的是() A．SiO2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．SiO2与Na2CO3反应可以生成CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳定，在自然界中有游离态4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl ＋2Zn===ZnI 2＋ZnCl 2。
以下判断正确的是( )A ．ICl 与水的反应属于氧化还原反应B ．ICl 3与KI 反应时，氯元素被还原C ．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl ＋2OH －===IO －＋Cl －＋H 2O D ．2ICl ＋2Zn===ZnI 2＋ZnCl 2不是氧化还原反应 6． 浓硫酸在使下列物质的转化中，只表现强氧化性的是( )A.Cu CuSO 4B.C CO 2C.FeOFe 2(SO 4)3D.Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3 7． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O8． 向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．溶液中一定含有Cu 2+B ．溶液中一定含有Fe 2+（）C ．加入KSCN 溶液一定不变红色D ．剩余固体中一定含有铜9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2 ，N 2O 4，NO 的混合气体,这些气体与1.68LO 2（标C将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中溶液变蓝Cu 与浓硫酸发生反应D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置下层溶液 显紫红色氧化性：Fe 3＋>I 2况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
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舒城中学2017—2018学年度第一学期第三次统考高一化学命题：审题：时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共18题54分）1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广太阳能、风能用于城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成的气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口．A.②③④⑥⑧B.②③④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑦2.下列是利用分散质粒子的大小不同达到分离目的的是（）A．除去粗盐中不溶性的泥沙B．煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分C．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等D．当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油3.下列说法不正确的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们可被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性4.对于如下反应：①硫酸铝溶液和氨水；②澄清石灰水和二氧化碳；③碳酸钠和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的（）A．①②③ B.①②④ C.①④ D.②③④5.今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Cl－、Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
可加入的试（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl6.下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2OC．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+===2Fe3++3CuD．碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应：2H++CO32—===H2O+CO2↑7．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)38.一未完成的离子方程式________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶19.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、MnO4-、SO2－4 B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 D．Al3＋、K＋、OH－、Cl－10.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )A ．反应中SnO 2被还原B ．a 的值为3C ．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D ．每生成1 mol CO 2转移电子的物质的量为8 mol11.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法错误的是( )A ．1 mol KClO 3参加反应有1 mol 电子转移B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．ClO 2可作杀菌消毒剂是因为其具有强氧化性12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤，滤液中存在的离子有( )A ．AlO －2B ．Cu 2＋C ．Al 3＋D ．Mg 2＋ 13.现有氧化铁和氧化铜的混合物m g ，向其中加入100mL 3mol ·L －1硝酸，恰好完全溶解，若m g 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）A.(m －1.6)gB.(m －2.4)gC.(m －3.2)gD.无法确定 14.向含有1 mol FeCl 2的溶液中先通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72-的酸性溶液，使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化成Fe 3+，并使X 2O 72-还原为X n+，则n 值为( )A. 2B. 3C. 4D. 515．将amol 钠和amol 铝一同放入m 克水(足量)中，所得溶液的质量百分数为( )A B ．C D．16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO417．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有60mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的P4有( )A. 11molB. 3molC. 6molD. 5 mol18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3Ⅱ卷非选择题19.（14分）已知下列十种物质：①H2O ②Cu ③NO ④CO2⑤稀硫酸⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是，属于电解质的是。
(填序号)（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，选择上述恰当物质写出该离子反应对应的化学方程式为。
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有(填序号)，发生反应的离子方程式为。
（4）实验室配制0.5 mol·L－1245 mL ⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
20．（ 10分）兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：(1)(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的________溶液，其目的是检验CO2－3并将其除去；第二步：向第一步所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2，其目的是__________________________；第三步：将第二步所得溶液过滤，再向滤液中加入________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式为________________。
21.（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是；（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指；（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，；（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验，无需写出具体操作：（提示：催化剂是指可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质）：a、，b、。
22.（8分）将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的化学方程式。
（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)。
（3）原混合物中NaOH的质量为g，碳酸钠的质量分数为。