安徽省舒城中学高二化学暑假作业(13)

第13天离子共存与离子方程式

1．下列离子方程式的书写正确的是() A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

2．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是() A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

3．下列化学用语对事实的表述不正确

．．．的是

()

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu

4．下列指定反应的离子方程式正确的是

()

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

6．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确

的是()

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．=1×10−12的溶液中：K+、Na +、、

C．c(Fe2+) =1mol·L−1的溶液中：K+、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

8．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有图示关系。下列关于离子共存说法中正确的

是()

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH-、I-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

9．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶

液，则下列叙述不正确的是() A．反应后，溶液中NH4+、Fe2+、SO42-的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

10．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O