安徽省舒城中学高二化学暑假作业(13)
安徽省舒城中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)-安徽省舒城中学2020
安徽省舒城中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Ca:40 Al:27 Cl:35.5 I:127第I卷（选择题）一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A. 含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LB. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2gNaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD. 500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的浓度相等2. 下列说法正确的是（）A. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应B. 碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2D. 实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB. Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO-3+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4D. 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I24. 青海昆仑玉被定为北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2。
下列有关说法不正确的是（）A. 透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB. 透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C. 1molCa2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14molHClD. 透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水5. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
安徽省六安市舒城中学2024学年化学高二下期末达标测试试题(含解析)
安徽省六安市舒城中学2024学年化学高二下期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( ) A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮2、X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X3、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成4、下列对物质的分类正确的是A．属于酚B．属于芳香烃C．属于酮D．属于卤代烃5、通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n值为A、2B、3C、4D、56、下列对有机反应类型的描述不正确的是A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应7、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同8、下列化学式只能表示一种物质的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7Cl D．C2H6O9、某元素的第一电离能至第七电离能如下：578 1817 2745 11575 14830 18376 23293该元素最有可能位于元素周期表的族是A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA10、下列说法不正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解11、向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
2025届安徽省六安市舒城中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届安徽省六安市舒城中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A．v正(A)=3v逆(C)B．密闭容器内气体的密度不再改变C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molBD．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：22、下列诗句中没有蕴含化学变化的是A．爆竹声中一岁除B．霜叶红于二月花C．落汤螃蟹着红袍D．欲渡黄河冰塞川3、下列关于电解质的说法正确的是A．Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质4、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。
下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中H+移向阴极C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+5、对于反应2A（g）＋B（g）2C （g）ΔH＜0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．6、下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷7、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是( )A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确8、室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)C．c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)9、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI10、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确．．．的是A．C12H22O11属于二糖B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C．可用碘水检验淀粉是否完全水解D．可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水11、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)12、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。
安徽省舒城中学2020年高二化学暑假作业(10)
第10天 化学实验常用仪器和基本操作1．下列有关实验的叙述，正确的是( )A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小2．下列实验操作与事故处理错误的是 ( ) A ．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B ．用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中3．下列有关实验结论正确的是 ()4．下列实验操作能达到相应实验目的的是 ( )5．下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓B探究维生素C的还原性的维生素C 溶液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过C制取并纯化氢气NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液中同D探究浓度对反应速率的影响时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()甲乙丙丁A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气7．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是()A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH8．下列有关实验基本操作的说法错误的是() A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用H2还原CuO时，固体由黑色变红色后，继续通H2至试管冷却D．将Mg(OH)2悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀9．进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的重要方法之一。
安徽省六安市舒城中学高二化学暑假作业3
3、苯 芳香烃【学习目标】1．了解苯的组成和结构特征。
2．掌握苯及其同系物的化学性质。
3．通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较，理解有机分子中基团之间的相互影响。
【今日作业】1．下列说法中正确的是( )A ．芳香烃的分子通式是C n H 2n －6(n >6)B ．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C ．苯和甲苯都不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 2．下列说法不正确的是( )A ．O 2和O 3互为同素异形体B ．11H 、21H 和31H 互为同位素 C ．乙烯和环丁烷互为同系物 D ．和互为同分异构体3．下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是( )A ．乙苯B ．乙炔C ．苯乙烯D ．苯乙炔 4．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )① ②③④⑤⑥A ．③④B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．②③④⑤⑥ 5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )A ．B ．C ．D ．6．某有机物结构简式如右图所示，下列关于该化合物的说法正确的是( )H 3C CH 3CH 3CH 3 OCH 3 OCH 3 H 3CH 3C C=CH 2CH(CH 3)2OH NO 2CH=CH 2CH 3CH 3CH 3 C 2H 5A ．属于芳香族化合物B ．分子式为C 27H 42C ．核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同D ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色7．盐酸芬氟拉明的分子结构如图所示，它是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因患者在临床使用中出现严重不良反应已停用。
下列关于盐酸芬氟拉明的说法不正确的是( )A ．其分子式为C 12H 16NF 3ClB ．不属于苯的同系物C ．该物质可发生加成反应D ．苯环上的一氯取代物有4种★8．已知C －C 可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是( )A ．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．该烃的一氯取代物最多有4种D ．该烃是苯的同系物9．某化学课外小组用如图装置制取溴苯。
安徽省舒城中学2021年高一化学暑假作业(13)
第18天(化学反应的限度)1．在一定条件下发生反应：2A(g)＋2B(g)x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得反应速率v D＝0.2 mol·L－1·min －1，下列说法正确的是()A．A和B的转化率均是20% B．x＝3C．平衡时A的物质的量为2.8 mol D．平衡时气体压强比原来减小2．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键3．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5% B．10% C．15% D．20% 4．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－15．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是()A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍B．反应的化学方程式为X2YC．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零6．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
安徽省舒城中学2024年化学高二上期末调研模拟试题含解析
安徽省舒城中学2024年化学高二上期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L2、某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣3、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强 B．温度 C．催化剂D．反应物的性质4、已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸溶液的K W=1.0×10－14 mol2·L2－D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）5、有关物质结构、性质的说法中正确的是( )①烃的密度比水的密度小②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16⑤互为同系物⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷⑦C5H12有三种同分异构体A．①②⑤B．③④⑦C．③⑤⑥D．①④⑦6、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）A．麦芽糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉7、某太阳能电池的工作原理如图所示。
安徽省舒城中学高二化学寒假作业第13～14天(专题有机物的推断)
第13～14天(专题——有机物的推断)【考情动态分析】有机物的推断是高考的重点，其考查的内容主要有：①根据某有机物的组成和结构推断同分异构体的结构。
②根据相互衍变关系和性质推断有机物的结构或反应条件和反应类型。
③根据实验现象(或典型用途)推断有机物的组成或结构。
④根据反应规律推断化学反应方程式。
有机物推断主要以填空题为主。
常将对有机物的组成、结构、性质的考查融为一体，具有较强的综合性，并多与新的信息紧密结合，因此而成为高考的热点。
【考点核心整合】1．各类主要有机物的特征反应2．有机推断题解题思路有机物推断题常以框图题形式出现，解题的关键是确定突破口：(1)从有机物的物理特征突破。
有机物中各类代表物的颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特点，平时留心归纳，解题时可能由此找到题眼。
(2)有机反应往往各有特定的条件，因此反应的特定条件可以是突破口。
例如“浓H2SO4，△”的条件可能是醇的消去、酸醇酯化等；“烃与溴水反应”，则该烃应为不饱和烃，且反应一定是加成反应，而不会是取代反应；苯的同系物与卤素单质反应，“光照”为侧链上取代，FeX3则为苯环上取代。
(3)从特定的转化关系突破。
例如某有机物能被氧化后再被氧化，该有机物就可能是烯烃或醇。
因为烯烃醛羧酸；醇醛羧酸。
这是两条重要的氧化系列。
若某物A既被氧化又被还原，B A C，则该物质A可能是醛，醛是能被氧化(转化成羧酸)又能被还原(转化为醇)的物质。
可见，熟悉有机物的转化关系非常必要。
(4)从结构关系突破。
这其实也是转化关系的原理。
例如某醇催化氧化能得到相应的醛，则该醇必为伯醇；若醇催化氧化得到的是酮，则醇必为仲醇；若醇不能被催化氧化得到相应的醛、酮，则必为叔醇。
消去反应、生成环酯的反应等都与特定的结构有关。
(5)从特征现象突破。
如加FeCl3溶液发生显色反应，有机物可视作酚类；能与银氨溶液反应生成银镜，则有机物为含醛基的物质。
特征现象可以从产生气体、沉淀颜色、溶液颜色变化等方面考虑。
安徽省舒城中学2020年高一化学暑假作业(13)
第19天(化学能与热能)【学习目标】1．了解反应过程中热量变化的形式和原因。
2．掌握常见的吸热和放热反应的类别。
【今日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断，以下叙述中错误的是( )A ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B ．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C ．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2．已知化学反应2C(s)+O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)+O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( ) A ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量B ．56gCO(g)和32gO 2(g)所具有的总能量大于88gCO 2(g)所具有的总能量C ．12gC(s)和32gO 2(g)所具有的总能量大于44gCO 2(g)所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多3．某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 ( ) A ．两步反应均为吸热反应B ．A 、B 、C 三种化合物中C 最稳定C ．A 与C 的能量差为E 4D ．A B 反应，反应条件一定为加热4．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：①Si(s)+3HCl(g)======300℃SiHCl 3(g)+H 2(g)ΔH <0 ②SiHCl 3(g)+H 2(g)======950℃Si(s)+3HCl(g)以下对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( ) A ．两个反应都是置换反应B ．反应②是放热反应C ．两个反应都有化学能与热能之间的转化D ．两个反应都是氧化还原反应 5．肼(H 2N －NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ)：N ≡N 键为942kJ 、O ＝O 键为500kJ 、N －N 键为154kJ ，则断裂1molN －H 键所需的能量约为 ( )A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ6．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
安徽省六安市舒城中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析
安徽省六安市舒城中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中原子利用率达100%的是A．制乙烯： C4H10 C2H4＋C2H6B．制氯乙烷： CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HClC．制聚乙烯： nCH2＝CH2D．制溴苯：＋HBr参考答案：C略2. 某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是A．m>2x＋2 B．m=2x＋2 C．x︰m︰n＝1︰2︰1 D．m︰n＝2︰1 参考答案：A略3. 下列关于蛋白质的叙述错误的是（）A.天然蛋白质经水解生成氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时，则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.酶是一种蛋白质参考答案：C4. 下列物质加入水中，属于放热反应的是()A．固体NaOH B．无水乙醇 C．固体NH4NO3 D．生石灰参考答案：D略5. 下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈参考答案：C略6. 下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C略7. 下列说法不符合生产实际的是()A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2参考答案：A8. 实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是A.铁坩埚B.石墨坩埚C.石英坩埚D.氧化铝坩埚参考答案：D9. 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环。
安徽省舒城中学2021学年上学期高二年级第三次月考化学试卷
安徽省舒城中学2020-2021学年上学期高二年级第三次月考化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、CaO B c CO2 C m CO2 D m CaCO33 T℃在 2 L 密闭容器中使 Xg与 Yg发生反应生成 Zg反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示下列分析正确的是（）A 容器中发生的反应可表示为：3XgYg ZgB 图 1 中 0～3min 内，X= mol•L-1•min-1C 其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡前正＞逆D 若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强4体积均为 L 的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入 CO2 和 mol碳粉，向乙中加入 CO，在不同温度下发生反应：CO2gCs2COg。
达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A 曲线 II 对应的是乙容器B a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：ol，此时υ正﹥υ逆5已知：COgH2Og CO2gH2g △H=-41J/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：A.平衡时，两容器中CO2的浓度相等B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率6 下列说法正确的是（）A 往LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大B室温下，水电离出来的cH＋＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C cH＋:cOH－＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在D相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH42CO3中cCO32－的大小关系为：②>④>③>①7 酸碱中和滴定，用mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）①用量筒量取浓盐酸配制mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A ①③B ②④C ②③④D ①②③④8 在25℃时，向未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入L的NaOH溶液。
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第13天离子共存与离子方程式
1．下列离子方程式的书写正确的是() A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
2．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是() A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
3．下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是
()
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
()
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
6．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确
的是()
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10−12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1mol·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
8．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有图示关系。
下列关于离子共存说法中正确的
是()
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH-、I-
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
9．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶
液，则下列叙述不正确的是() A．反应后，溶液中NH4+、Fe2+、SO42-的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变
B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
C．该实验中共有两种气体生成
D．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
10．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。