(新课标)2020年高二化学暑假作业(六)

新课标2020年高二暑假化学作业（六）

一、选择题（本题共7道小题）

1.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F第一电离能依次增大

D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

2.下列表示式错误的是（）

A．Na+的轨道表示式：

B．Na+的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

3.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是 ( )

A．T、Q、w、Y的原子半径大小为：T

B．Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T在低温下合成

4.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（）

A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同

B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1

6.以下比较中，正确的是（）

A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+

B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3

C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

7.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )

A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

二、填空题（本题共3道小题）

8.（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 mol．

（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

①H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为．

②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原

因：

．

9.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为____。

（2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

_____________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。

（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。

10.I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中元素I的价层电子排布图。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（）

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为

一20．5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（）

A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键

Ⅱ．(1) BCl3中B原子的杂化方式为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 (写离子)。

(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：