高二化学暑假作业本练习

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高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题_6

时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（20）1．E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为．1H核磁共振法能够区分这两种结构．在1H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为（）A．5，5 B．3，5 C．5，1 D．3，12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6NAB．状况下，由H2O2制得4.48L O2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA3．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤①需要使用普通漏斗B．步骤②要使用分液漏斗C．步骤③要用到坩埚D．步骤④需要蒸馏装置4．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A．12个B．14个C．18个D．20个5．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚﹣1，3﹣丁二烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．A．②③B．③④C．①③D．①④7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧8．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯9．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D．检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色10．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（）A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应11．在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（）A．被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命D．某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为N A B．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2N AC．11g T2O含有的电子数为5N AD．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N A13．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为．②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是．（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显（填字母）．a．不稳定性 b．弱酸性 c．氧化性 d．还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是．（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：；③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：．14．，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药﹣丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）B 的化学名称是，由A生成B反应类型为．（2）D的结构简式为，D分子中最多有个原子共平面．（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH ）的路线流程图（其它试剂任选）．（合成路线流程图表达方法例如下：）15．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．碱式滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层（填序号）．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成玻璃接口，其原因是．16．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1）A 的化学名称为．（2）B和C反应生成D的化学方程式为．（3）F中含有官能团的名称为．（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为．（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为写结构简式）．答案1. D．2. C．3. C．4. D．5. A．6. B．7. C．8. D．9. B．10. C．11. A．12. C．13．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是燃烧产生的SO2也是大气污染物．（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显 d （填字母）．a．不稳定性 b．弱酸性 c．氧化性 d．还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ；③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．14．，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药﹣丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）B的化学名称是2﹣溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．（2）D的结构简式为，D分子中最多有8 个原子共平面．（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有13 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A 合成2一苯基乙醇（CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH ）的路线流程图（其它试剂任选）．（合成路线流程图表达方法例如下：）15. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 B （选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．碱式滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 3 层（填序号）．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr 、CH3CH2OH （写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 d （选填编号）．a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．16．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1）A的化学名称为苯甲醇．（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH3CHO+H2O ．（3）F中含有官能团的名称为羟基．（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O ，反应类型为酯化反应．5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3写结构简式）．。

高二化学暑假作业习题全新版

高二化学暑假作业习题全新版化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是(填字母)。

a.可吸入颗粒物的浓度b.二氧化氮的浓度c.二氧化碳的浓度②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。

a.将废旧电池进行深埋处理b.充分利用太阳能等清洁能源c.给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放。

轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是(填字母)。

a.沉淀法b.中和法c.氧化还原法(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、、蛋白质、无机盐、维生素和水。

在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是。

②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。

a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。

维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C 有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。

(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。

a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和(填化学式)。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是。

橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

高二年级化学暑假作业测试题

高二年级化学暑假作业测试题大家在课堂上学习的开心吗?查字典化学网高考频道特整理了高二年级化学暑假作业测试题的相关内容，希望可以对同窗们有所协助。

1.NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.规范状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC.规范状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA2.以下物质区分与NaOH的醇溶液共热后，既能发作水解反响又能发作消去反响，且生成的无机物不存在同分异构体的是()A. B.C.CH3ClD.3.某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反响而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色.该无机物苯环上的一氯代物有2种，那么该烃是()A. B.C. D.4.由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的选项是()A.分子中3个碳原子在同不时线上B.分子中一切原子在同一平面上C.能发作加聚反响D.与氯化氢加成只生成一种产物5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯失掉纯真的甲烷，最好依次经过盛有什么试剂的洗气瓶()A.廓清石灰水、浓H2SO4B.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液6.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A.参与四氯化碳振荡，观察四氯化碳层能否有棕白色出现B.滴入AgNO3溶液，再参与稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.参与NaOH溶液共热，然后参与稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7.卤代烃可以和钠发作反响，例如溴乙烷与钠发作反响为：2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;运用这一反响，以下所给化合物中可以与钠分解环丁烷的是A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br小编为大家提供的高二年级化学暑假作业测试题大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。

高二下学期化学暑假作业本

高二下学期化学暑假作业本【篇一】1.下列各有机物中，属于烃的是()A.氯丁烷B.苯C.硝基苯D.乙醇(CH3CH2OH)2.下列过程发生了化学反应的是()A.用自来水制蒸馏水B.从海水中获得氯化钠C.煤的干馏D.石油的分馏3.下列有关说法正确的是()A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构简式为：4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应B.CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反应C.是取代反应D.2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反应5.下列说法错误的是A.乙醇分子中含有醛基l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C.75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.只用水就能鉴别苯和四氯化碳6.下列应用不涉及到盐类水解的是A.用热的纯碱清洗油污B.氯气难溶于NaCl溶液中C.明矾的净水作用D.泡沫灭火器的使用原理7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是()A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAD.2.8g中含有的碳原子数为0.2NA9.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物,实现零排放。

即原子的利用率为100%。

下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是()①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥10.下列有关化学用语使用正确的是()A.钙离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CH4分子的球棍模型：D.丙烯的电子式:11.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴的CCl4溶液NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A.CH2===CH—CH2—OHB.C.CH2===CH—COOHD.CH3COOH12.下列生活中的化学小实验不合理的是()A.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C.用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾13.生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是()A.天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质B.人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D.某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用14.现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L-1CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。

高二化学暑假作业：有答案

高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。

一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。

下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。

据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。

第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。

写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。

(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。

(18)烃的衍生物——高二化学人教版暑假作业本

（18）烃的衍生物—高二化学人教版暑假作业本1.环己酮缩乙二醇（DYTY ）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY 的原理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是( )已知：苯的沸点为80.1℃A.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口AB.当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成C.加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水D.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B 将水放出 2.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( ) 3.欲检验卤代烃()32CH C CHCl =的卤元素，下列操作步骤正确的组合是( )AgNO溶液观察现象①滴入2滴3②取少量上层水溶液③取少量待测液于试管中④加入1mL5%NaOH溶液⑤移入盛有1mL稀硝酸的试管中⑥振荡后加热A.②④⑤⑥③①B.③④⑥②⑤①C.③④⑤⑥②①D.③④②⑥⑤①4.由乙醇制取乙二醇,依次发生反应的类型是( )A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代5.下列醇类能发生消去反应的是( )CH OH①3CH OH CH CH②()223CH OH CH CH CH③()2223CH CH OH CH CH④()323CH CCH OH⑤()323CH OH CH CH CH CH⑥()22223A.①⑤B.②③④⑥C.②④⑥D.②③④6.某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是( )A.含3种官能团B.分子中至少有11个碳原子一定共面C.能发生氧化、取代、加成、消去反应FeCl溶液会发生显色反应D.遇37.下列关于烃的衍生物的说法不正确的是( )A.苯酚可看作是苯分子中的氢原子被-OH取代后的产物B.甲胺可看作是甲烷分子中的氢原子被2-NH 取代后的产物C.乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的氢原子被2-NH 取代后的产物D.乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH 被25-OC H 取代后的产物 8.下列关于苯酚的叙述正确的是( )A.苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液显浅红色B.苯酚分子中的13个原子不可能处于同一平面C.苯酚有腐蚀性，不慎沾在皮肤上可用酒精冲洗D.苯酚能与3FeCl 溶液反应生成紫色沉淀9.查阅资料得知，酸性大小：23H CO >苯酚>3HCO -。

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高二化学暑假作业练习题及答案【一】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。

P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p 能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。

答案:D2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B 错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。

答案:D【二】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。

高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（1）1．已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯（苯酚）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（水）加足量生石灰、蒸馏．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾法B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱法4．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定5．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯6．下列说法正确的共有几个（）①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极⑤原电池失去电子的电极称为阴极⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42﹣向阳极移动，K+向阴极移动．A．2个B．3个C．4个D．5个7．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A．滴定终点读数时俯视度数B．锥形瓶洗净后未干燥C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）C．pH=4的0.1 molL﹣1的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2D．在K2CO3溶液中：c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（ H+）9．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣10．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②12．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：．II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2. 2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．14．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在状况下为L，（3）（丁）装置中Y 电极上发生的电极反应式是．15．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= ．由水电离出的c（H+）= ．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp （MgA2）= ；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL ﹣1HA溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．答案1. A2. C．3. C．4. A．5. B．6. C．7. C．8. B．9. A．10. D．11. B．12. C．13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16kJmol﹣1 ．II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①（2）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3 沉淀（填化学式）．（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= 2.5×104．14．（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在状况下为 2.24L L，（3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu ．15. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= 10﹣4mol/L ．由水电离出的c（H+）= 10﹣10mol/L ．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）= c（Mg2+）c2（A﹣）；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH 大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A﹣+H2O⇌HA+OH﹣（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC （填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．。

高二化学暑假作业高二全册化学试题_01

嘴哆市安排阳光实验学校作业二十39．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点40．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。

电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl 生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________________________________________ _______。

作业二十39．【答案】B解析：A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO2－4浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图象K sp[Ag2SO4]＝(2×10－4)2×5×104＝2×10－3，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO2－4浓度均会增大，而不是只增大SO2－4浓度，不正确。

高二暑假化学作业及答案

高二暑假化学作业及答案在竞争中就要不时学习，接上去查字典化学网为大家引荐高二暑假化学作业及答案，请大家一定细心阅读，希望会对大家的学习带来协助!一、选择题(此题共8道小题)1.以下化学用语正确的选项是()A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相反，那么以下说法正确的选项是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不能够是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相反D.甲和乙各1 mol完全熄灭后，生成的二氧化碳的质量一定相等3.两种气态烃组成的混合气体，完全熄灭后失掉CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图，那么以下对混合烃的判别正确的选项是()①能够有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤能够有C2H4.A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③4.以下实验的操作和所用的试剂都正确的选项是()A.要鉴别己烯中能否混有大批甲苯，应先加足量溴水，然后再参与酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁渐渐倒入到浓硫酸中C.除去溴苯中大批的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不思索平面异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()7.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研讨无机物的方法错误的选项是()A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢普通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图.有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化等反响D.它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上二、填空题(此题共3道小题)9.有以下几种无机物①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④⑤间甲基苯乙烯⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系统命名法命名为______________________________。

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高二年级化学暑假作业及答案【一】【学习目标】1．了解常见金属的活动性顺序。

2．了解常见金属(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。

3．了解合金的概念及其重要应用。

4．以上各部分知识的综合应用。

【今日作业】1．“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑。

高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的“骨架”，其中除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。

下列有关说法错误的是( )A．Q460属于合金B．Q460的硬度比纯铁的硬度大C．Q460不能被酸腐蚀D．钢是用量、用途最广的合金2．下列物质间发生化学反应：①H2S＋O2，②Na＋O2，③Cu ＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3H2O，⑥Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。

在不同条件下得到不同产物的是( )A．①②③⑦B．①③⑤⑦C．①②④⑤D．①③④⑤3．下列中学常见实验的现象或表述，不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解饱和氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是( )A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．FeCl3、K2SO4、KSCNC．CaCl2、NaHCO3、HClD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO35．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡*粉末生成。

过一段时间后，铝片上的*粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。

下列有关该实验的叙述，错误的是( )A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C．上述实验中还存在反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O D．上述实验中还存在反应：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H26．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④★7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

高二化学暑假作业练习题及答案

高二化学暑假作业练习题及答案【一】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是相关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中准确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析：根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。

P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项准确。

答案：D2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据相关“规律”推出的结论合理的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸能够制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,所以只有D项准确。

答案：D【二】1.下列相关电子云的叙述中,准确的是()A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密水准来表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。

高二化学暑假作业高二全册化学试题_2

嘴哆市安排阳光实验学校作业十五29．下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强30．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，K w(25 ℃)________K w(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”。

)(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知如表数据。

233COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________。

②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式_________________________。

作业十五29．【答案】C解析：A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl 和NH3·H2O；B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。

30．【答案】(1)1×10－12< 促进(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②>③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3解析：(1)100 ℃时，K w＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10－12 mol/L。

化学高二暑期作业练习题

化学高二暑期作业练习题学习是劳动，是充满思想的劳动。

查字典化学网为大家整理了最新化学高二暑期作业练习题，让我们一起学习，一起进步吧!一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意共30分)1、现代建筑的门窗框架，常用硬铝制造，硬铝是()A.表面有氧化铝的纯铝B.AlMg合金C.AlCuMgMnSi合金D.AlSi合金2、称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓NaOH溶液和盐酸反应，所放气体体积比为()A.1:3B.3:1C.3:2D.1:13、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4和AgNO3六种溶液，应选用()A.烧碱B.盐酸C.氨水D.氯化钡4、下列物质溶于水，不与CO2反应的是()A.AlCl3B.NaAlO2C.Na2SiO3D.Na2CO35、目前，世界上最常见、用量最大的合金是A.钢B.青铜C.钛合金D.硬铝6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体7、将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中的Ca、Mg两元素的物质的量之比()A.1:1B.1:2C.1:3D.3:18、近年来我国在超导研究方面居世界领先地位。

铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期，与铝同族。

下列对铊的性质推断可能不正确的是() ①易导电的银白色金属②能生成+3价离子化合物③Tl(OH)3是两性氢化物④Tl3+氧化能力比Al3+强⑤单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A.①②⑤B.③④⑤C.③④D.②④⑤9、向含有摩AlCl3的溶液中加入摩KOH的溶液，生成沉淀的物质的可能是()(a)a摩(b)b摩(c)a/3摩(d)b/3摩(e)0摩(f)(4a-b)摩A.(a)(b)(c)(d)(e)B.(a)(c)(d)(e)(f)C.(a)(d)(e)D.(a)(d)(e)(f)10、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A.易失去电子、具有较强的还原性的物质B.单质具有金属光泽的元素C.原子有3个电子层编辑老师准备的最新化学高二暑期作业练习题就到这里了，祝大家寒假快乐!。

高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题_21

时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（35）1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、62．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量3．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，下列判断正确的是A．原子半径：丙＞乙＞丁B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列不正确的是A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族6．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是A ．B ．C ．D ．7．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s29．下列各组微粒中，都互为等电子体的是A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2+、N3-、OCN-C．CO32-、NO3-、BCl3 D．SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-10．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是A．Ni2+：[Ar]3d8 B．Cu：[Ar]3d94s2C．S2-：[Ne]2s23p6 D．Si：[Ar]3s23p211．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A．一个黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少12．下列有关化学用语表示正确的是A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-B．Cl-的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：146CD．NaCl 的电子式：13．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。

(8)化学与可持续发展——高二化学人教版暑假作业本

（8）化学与可持续发展—高二化学人教版暑假作业本1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

碳中和是指2CO 的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将2CO 还原为甲醇 2.下列关于金属冶炼的说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水制取钠 B.热还原法制取汞、银 C.利用铝热反应制取少量铁D.利用热分解法制取铜3.化学与生活、生产及科技密切相关。

下列叙述错误的是( ) A.臭氧可用于自来水消毒B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料C.长征二号F 遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2Cu +、Ag +、2Hg +4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。

下列说法正确的是( )A.植物直接吸收利用空气中的NO 和2NO 作为肥料，实现氮的固定B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、2SO 和 2.5PMC.工业废气中的2SO 可采用石灰法进行脱除D.2NO 和2SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 5.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是( ) A.葡萄酒中添加适量的2SO 可以起到杀菌和抗氧化的作用B.硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂C.制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃D.2SiO 具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维。

6.化学与生活密切相关。

下列各类物质中具有强氧化性的是( )A.净水剂：明矾B.消毒剂：过氧乙酸C.去氧剂：活性铁粉D.干燥剂：生石灰7.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含+4NH 的废水和工业废气（主要含222N CO SO 、、、NO 、CO ），设计了如图流程：下列说法错误的是( )A.工业废气通入过量石灰乳时应不断搅拌B.气体X 在流程中发生氧化反应C.生成3CH OH 的化学方程式为23CO 2H CH OH +−−−→催化剂△D.处理含+4NH 的废水时，生成的氧化产物和还原产物质量相等8.第18届世界水资源大会于2023年9月11至15日在北京召开，大会主题为“水与万物：人与自然和谐共生”，下列说法不符合这一主题的是( ) A.加强河道治理，降解水中有害污染物 B.生活污水集中处理后排放C.工业上禁止直接排放含砷和铬等的污水D.生活中可以大量使用含磷洗衣粉9.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。