高二化学暑假作业答案2020
2020-2021学年高二化学人教版暑假作业(12)化学平衡常数
2020-2021学年高二化学人教版暑假作业（12）化学平衡常数1.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )⋅⋅，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) == CO 2(g)＋H 2(g)B.升高温度，K 值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值2.大量实验事实表明，对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：表示物质C 的物质的量浓度的p 次方。
得到的结果是一个定值。
我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
这个式子叫化学平衡常数表达式。
依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ）3.一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0．3molX 和0．2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ）Z （g ），经10s 达到平衡，生成0．1molZ 。
下列说法正确的是（ ）A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ∆＜04.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。
下列说法不正确的是（ ）B.在25 ℃时，反应()()()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-⨯C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ⋅，则此时v v <正逆D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小5.常压下羰基化法精炼镍的原理为：()()()()4Ni s 4CO g Ni CO g ＋。
2020年人教版(新教材)必修第二册第七章 有机化合物暑假作业含答案
绝密★启用前2020年人教版（新教材）必修第二册第七章有机化合物暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列关于甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)两种有机物的说法不正确的是()A．分子式相同B．分子中各元素的质量分数分别相同C．相同质量燃烧时，产生二氧化碳的物质的量相同D．相同质量燃烧时，消耗氧气的物质的量相同2.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，不正确的是()A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后分液B．提纯油脂时，可将油脂加入浓氢氧化钠溶液中加热，然后过滤，其滤液为较纯的油脂C．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，得到较纯净的蛋白质D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，得到较纯净的蔗糖3.下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是()A．乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成B．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃C．乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同D．乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子4.已知某种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示：若将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的有机产物种类最多有()A． 2B． 4C． 5D． 65.下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是()A．苯→硝基苯B．乙烯→氯乙烷C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷6.有下列物质：①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸。
其中属于有机物的是()A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥7.标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L－1。
充分燃烧0.1 mol该烃后，可生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
高二年级化学暑假作业答案及解析.doc
高二年级化学暑假作业答案及解析【一】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。
答案:A2.下列说法正确的是( )A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。
C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。
答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。
答案:C4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
2020年人教版(新教材)必修第二册第八章 化学与可持续发展暑假作业含答案
绝密★启用前2020年人教版（新教材）必修第二册第八章化学与可持续发展暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱2.下列气体主要成分是CH4的是()A．水煤气B．裂解气C．焦炉气D．沼气3.下列说法中正确的是()A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来B．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化C．将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油4.化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是()A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源D．我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池5.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为C6H5COONa。
下列有关苯甲酸钠的说法正确的是（）A．苯甲酸钠的溶液呈中性B．苯甲酸钠溶液呈酸性C．苯甲酸钠溶液通入二氧化碳可以生成苯甲酸D．苯甲酸钠可以通过苯甲酸和碳酸氢钠反应来合成6.图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a 为镁条B． b为氧化铁与铝粉混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：27.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()8.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
2019-2020年高二暑假作业(四)化学 含答案
xx高二化学暑假作业（四）一、选择题1．将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，不用指示剂时，加入的试剂最好是（）A．石灰石粉末 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液2．下列实验能够获得成功的是（）A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOHB．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液以提高其氧化性C．将无水酒精加热到170℃制乙烯D．将冰醋酸、乙醇和2摩／升的硫酸混合加热制乙酸乙酯3.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH5.下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]6．下列实验测量数据记录正确的是( )A．用pH试纸测得0.100 mol·L－1醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g7．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。
2020年人教版化学必修二 暑假作业含答案
绝密★启用前2020年人教版化学必修二暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列说法正确的是()A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．甲烷分子的球棍模型为C．天然气不属于可再生能源D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N A2.下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－⑥酸性：HNO3＞H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥3.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
下列叙述中，一定属于平衡状态的是()A． HI、H2、I2的浓度相等B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的总压强不再变化D．v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶14.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应5.在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，应选用下列哪种试剂洗涤除去() A．乙醇B．饱和碳酸钠溶液C．水D．氢氧化钠溶液6.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是()A． (CH3)2CHCH(CH3)2B． (CH3CH2)2CHCH3C． (CH3)2CHCH2CH2CH3D． (CH3)3CCH2CH37.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气混合气体的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中正确的是()A．反应产物物质的量最多的是CH3ClB．如果氯气过量，则最终产物只有一种C．反应前后容器内压强不变D．发生的反应都属于取代反应8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
2020百所名校高二暑假作业及答案 化学1 化学反应与能量
2020百所名校高二暑假作业及答案 化学作业一 化学反应与能量1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化3．下列反应中属于吸热反应的是( )A ．Zn 与稀硫酸反应放出氢气B ．酸碱中和反应C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4．已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量5C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示( ) A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量6．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molD ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．已知：①：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(q) ΔH ＝－221.0kJ/mol②2H 2(q)＋O 2(q)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( )A ．262.6kJ/molB ．－131.3kJ/molC ．－352.3kJ/molD ．＋131.3kJ/mol8．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( )A ．CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1 B ．S(s)＋32O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2 C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 49．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJD.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol 10．常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol －1)。
2020年人教版化学必修二综合 暑假测试卷含答案
绝密★启用前2020年人教版化学必修二综合暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.设N2＋3H22NH3ΔH＜0的反应速率为v1，C＋H2O(g)CO＋H2ΔH＞0的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．均增大B．均减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大2.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2 min 后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A． X2＋2Y2===2XY2B． 2X2＋Y2===2X2YC． 3X2＋Y2===2X3YD． X2＋3Y2===2XY33.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热升高温度B．改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉4.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A ． Na×＋·C===Na＋[C]－B ．×Ca×＋―→[]－Ca2＋[]－C ． ·S·＋4·―→Si,D．5.下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖6.判断是不是化学反应的主要依据是()A．发光、发热B．放出气体C．改变颜色D．是否生成新物质7.已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A． 4v(NH3)＝5v(O2)B． 5v(O2)＝6v(H2O)C． 2v(NH3)＝3v(H2O)D． 4v(O2)＝5v(NO)8.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤9.下列分子中的各原子均在同一平面上的是()A． C2H4B． CH3ClC． CH3CH==CH2D． CH3CH310.下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油11.绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料的叙述不正确的是()A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NO x、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材12.航空和电器行业中使用的垫圈多为橡胶，制作这些垫圈的橡胶必须具备耐高温、耐低温、耐氧化等特点。
2019-2020年高二暑假作业(五)化学含答案
2019-2020年高二暑假作业（五）化学含答案一、选择题1．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A ．六氟化氙(XeF 6)B ．次氯酸(HClO)C ．氯化硫(SCl 2)D ．三氟化硼(BF 3)2.下列应用与盐类的水解无关．．的是( ) A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂C ．TiCl 4溶于大量水后再加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列说法中不正确的是( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键4. 下列说法正确的是( )A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间5. 下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是( )A.N 3+ 1s 22s 22p 6B.F - 1s 22s 22p 6C.Fe 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6D.O 2- 1s 22s 22p6 6.下列关于有机物的说法错误的是( )l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应7.下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8.以下实验不能获得成功的是( )A ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B ．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl 4，分液，取出有机层再分离C ．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D ．除去溴苯中的少量Br 2时加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液9．下列物质中，属于酚类的是 ( )10.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
2020高二化学暑假作业答案大全
2020高二化学暑假作业答案大全化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
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2020高二化学暑假作业答案大全11.D考点：葡萄糖的性质和用途.菁优网版权所有分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断.解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误;C.食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确;故选D.点评：本题考查常见物质的性质，难度不大.要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀.2.A考点：有机高分子化合物的结构和性质.分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.解答：解：A.蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确;B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误;C.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误;D.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误.故选A.点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答.3.B4.D解：A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确;B.碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确;C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确;D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误.故选D.5.D6.B略7.A略8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全.解：(1)淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应，所以A 为H2SO4;得到的砖红色沉淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu(OH)2混悬液，葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和，则B为NaOH，故答案为：H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前必须加入NaOH溶液中和，故答案为：否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)淀粉遇到碘单质显示蓝色，所以向溶液中加入碘水，若变蓝说明淀粉没有完全水解，若不变蓝说明淀粉已经完全水解，故答案为：加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全.9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液(2)①C12H12O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖解析A遇碘水变蓝色，则A为淀粉;葡萄糖不能发生水解反应，且葡萄糖分子结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故B为葡萄糖，C为蔗糖。
2020百所名校高二暑假作业及答案 化学5 综合检测卷
Y率时间2020百所名校高二暑假作业及答案 化学综合检测卷考试范围：选修4 考试时间：100分钟 总分：100分第I 卷（选择题）一、单选题（20小题，每小题2分，共40分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．下列溶液一定呈酸性的是（ ）A ．pH ＝6的溶液B ．含有H ＋的溶液C ．遇酚酞显无色的溶液D ．c(H ＋)＞c(OH －)的溶液3．在2 L 的密闭容器中进行反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O 。
半分钟后N 2的物质的量增加了0.6 mol 。
则半分钟内该反应的平均速率v (X)为 （ ）A ．v(NH 3)＝0.02 mol·L －1·s －1B ．v(O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1 C ．v(N 2)＝0.02 mol·L －1·s －1 D ．v(H 2O)＝0.02 mol·L －1·s －1 4．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是（ ）A ．碳棒上放出氯气B ．碳棒上放出氧气C ．铁钉上放出氢气D ．铁钉逐渐变红色5．下列操作正确的是（ ）A ．用pH 试纸测得某新制氯水的pH 值为3.5B ．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC ．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D ．用10mL 的量筒量取8.05mL 浓硫酸6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g ) △H<0，在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。
若使曲线a 变为曲线b ，可采取的措施是（ ）A ．加入催化剂B ．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度7．室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是（）A．HX>HY>HZ B．HX<HY<HZ C．HX>HZ>HY D．无法判断8．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA．①②B．①④C．②③D．③④9．将0.l mol·1L-氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(-OH)都减小B．溶液中c(OH-)增大C．NH3·H2O电离平衡向左移动D．溶液的pH减小10．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11．物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4＋]最大的是：（）A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3 12．在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）[来A．NH4+、Fe3+、NO3—、CO32-B．Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—C．Na+、Al3+、Cl—、NO3—D．K+、Fe2+、NO3－、SO42-13．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（）A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2O H2S+2OH－B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋14．实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施（）A．加入CuSO4粉末B．加入醋酸钠C．改用浓硫酸D．加入硝酸钾15．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是（）A．1︰9B．9︰1C．1︰11D．11︰1 16. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
2019-2020年高二暑假作业(三)化学 含答案
2019-2020年高二暑假作业（三）化学 含答案一、选择题1．不能用如图3－1装置制取少量气体的是（ ） A ．MnO 2和H 2O 2 B ．NH 4Cl 晶体和消石灰C ．石灰石和稀盐酸D ．电石与饱和食盐水2．有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装 置中所装的药品正确的是( ) A ．A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸 B ．A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸 C ．A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水 D ．A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液3．实验室常用饱和的NaNO 2与NH 4Cl 溶液反应制取少量的氮气。
反应的化学方程式如下： NaNO 2 + NH 4Cl NaCl + N 2↑ + 2H 2O则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（ ）A ．H 2B ．O 2C ．Cl 2D ．CO 24．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H 2 Cu ； ②CuO CuSO 4 Cu 。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是（ ） A ．①多 B ．②多 C ．相等 D ．无法比较5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）①实验室用 KClO 3热分解法制O 2，排水收集O 2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO 气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A. ①②B. ①②③④C . ①②④D. ②④6．下列实验方案设计合理的是（ ）A ．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B ．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C ．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液 7.下列实验设计得成功的是：（ ）△H 2SO 4CuOH 2SO 4Fe8.各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）9.验操作，正确的是( )①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。
(新课标)2020年高二化学暑假作业(八)
新课标2020年高二暑假化学作业（八）一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是 ( )A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态2.下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5.下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6.下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7.以下比较中，正确的是（）A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl二、填空题（本题共3道小题）8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。
(新课标)2020年高二化学暑假作业(二)
新课标2020年高二暑假化学作业（二）一、选择题（本题共7道小题）1.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为2N AC．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A2.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A． B．C．CH3Cl D．3.某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色．该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（）A． B．C． D．4.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．能发生加聚反应D．与氯化氢加成只生成一种产物5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水、浓H2SO4 B．KMnO4酸性溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4 D．浓H2SO4、KMnO4酸性溶液6.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br二、填空题（本题共3道小题）8.用一种试剂将下列各组物质鉴别开．（1）和：.（2），和C6H12（已烯）：.（3），CCl4和乙醇：．9.（9分）乙炔(HC≡CH)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成通式为C n H n的有机物，如下图：以下化合物。
2020百所名校高二暑假作业及答案 化学2 化学反应速率和化学平衡
2020百所名校高二暑假作业及答案化学作业二化学反应速率和化学平衡1．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为()A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1 D．0.040 mol·L－12．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3．下列说法中正确的是()A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率4．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为()A．等于10 s B．等于12 sC．大于12 s D．小于12 s5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零6．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是() A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度7．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)8．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()9．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()10.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小D．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变11．100 ml 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．Na2SO4(s) B．H2OC．NaOH溶液D．4 mol/L H2SO412.可逆反应a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)关系如图，其中正确的是()A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向13．在一定条件下，可逆反应：m A＋n B p C达到平衡状态。
2020年苏教版必修二专题4 化学科学与人类文明暑假作业含答案
绝密★启用前2020年苏教版必修二专题4 化学科学与人类文明暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中()A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．化学生产中不排放任何有害物质C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学2.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是()A．提倡生活垃圾分类收集B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长3.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是()A．活动性强的金属B．活动性弱的金属C．人类较早使用的金属D．明代作货币的金属4.化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是()A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质5.铝用来焊接钢轨是利用()A．铝与氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大6.联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法不正确的是()A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用7.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下()A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原8.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。
2019-2020年高二暑假作业(七)化学含答案
2019-2020年高二暑假作业（七）化学含答案一、选择题：1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）A.甲烷B.氨气C.甲醛D.二氧化硫2．下列有关有机物的说法中正确的是：（）A．符合同一通式的有机物一定互为同系物；B．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色。
C．所有的有机物都很容易燃烧；D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物。
3. 下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A.乙醇B.苯酚C.乙醛D.乙酸4．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A．CH2===C(CH3)COOHB．CH2===CHCOOCH3C．CH3CH2CH===CHCOOHD．CH3CH(CH3)COOH5. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反应而退色的是( )A．②③④⑤ B．③④⑤⑦C．④⑤⑥ D．④⑤⑦7. 下列说法正确的是（）A. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B. 加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体C. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀8．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不．变的是( )A ．乙炔和乙烷B ．甲醛和葡萄糖C ．乙醇和乙酸D ．丙烯和丙烷9．具有一个醇羟基的有机物A 与8g 乙酸充分反应生成了10．2g 乙酸乙酯，经分析还有2g 乙酸剩余，下列醇中有可能是A 的是( )A ．C 2H 5OHB ．C 6H 5—CH 2—OHC ．D ．10. 以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯（含有一个六元环的环状酯），涉及的反应类型按反应顺序依次为：（ ）①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤C. ②③⑤①④D. ②③⑤①⑥11．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.实验室用KClO 3制取Ｏ2后的试管用稀HCl 洗涤12．下列各物质中，一定是同系物的是( )A ．C 3H 6和2甲基1丁烯C ．3,3二甲基1丁炔和3甲基1戊炔D ．C 4H 10和C 9H 2013．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C 5H 10O 的醛有 （ ）A.2种B.3种C.4种D.5种14.3︰2的化合物是（ ）15. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）16．关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )A ．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用CH 2COOHB．加热50－60℃通常通过水浴来实现C．纯净的硝基苯为比水轻的液体D．由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置二.填空题17. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
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高二化学暑假作业答案2020
1.现有如下各种说法，准确的是 ( )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.③④⑤
2.浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是A.浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀
C.在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色
D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥
3.根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol，
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol，
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q1、Q2、Q3均为正数)。
判断Q1、Q2、Q3三者关系准确的是( )
A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是( )
混合物试剂分离方法
A 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液
B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液蒸馏
D 乙炔(硫化氢) 硫酸铜洗气
5.在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是( )
A.
B.
C.
D. CH2=CHCl
6.下列离子方程式书写准确的是( )
A.铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合：Fe3++SO42—+Ba2++3OH—
=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO
D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—
+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
7.下列对实验现象的预测不准确的是( )
A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，
红色褪去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
8.“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中准确的是
A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极;那么Fe、
Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B.HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
C.硝酸银溶液通常保存有棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易
分解,那么浓硝酸溶液也要保存有棕色试剂瓶中
D.反应NaCl(饱和)+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中
实行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱
和)+CO2+H2O+NH3=KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中实行
9.下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是
A、二氧化碳
B、乙酸溶液
C、乙烷
D、碳酸钠溶液
10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。
下列说
法准确的是
A.反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
B.反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
C.反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
D.反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
D.溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动。