高二化学暑假作业过关考试试题
高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确是( )5.下列化学用语,表达正确是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题8
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（32）1．下列物质中，不属于有机物的是（ ） A ．葡萄糖 B ．干冰 C ．蛋白质 D ．乙烯 2．下列说法不正确．．．的是A ．CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同B ．与互为同系物C ．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH 3) 2CHCH 3＜(CH 3) 4C ＜(CH 3)2CHCH 2CH 3＜CH 3(CH 2)3CH 3D ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 3．下列各化合物的命名正确的是A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯B ． 1，3，4-三甲苯C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 2―丁醇D ． 2-甲基-3-丁炔4．下列说法正确的是A ．乙烯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃C ．CH 2=CH 2和CH 3CH 2Cl 都属于烃D ．C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色 5.各有机物的名称肯定错误的是（ ）A. 2，2—二甲基丙烷B.3－甲基－2－丁烯C. 4－甲基－1－戊炔D.1，3－二甲基苯6. 对于Cu-H 2SO 4-Zn 原电池的叙述正确的是（ ） A.原电池是将电能直接转化成化学能的装置B. 比较不活泼的金属为负极,负极发生氧化反应C.正极为电子流入的一极，有气泡产生D.正极的电极反应式：Zn-2e -= Zn 2+,溶液中SO 42-向正极移动 7.下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．(CH 3)3CCH 2BrC ．D ．8. 在120℃、1.01×105Pa 时，某气态烃和足量的O 2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是:（ ）A ．乙烷B ．乙烯C ．乙炔D ．苯9. 下列有机反应中，不属于取代反应的是( )A ．＋Cl 2――→光照＋HClB ．CH 2=CH 2＋ Br 2 CH 2BrCH 2BrC ．ClCH 2CH===CH 2＋ NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH==CH 2＋NaClD ．＋HO —NO 2――→浓硫酸△＋H 2O10.已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有( )A ．4种B ．5种C ．6种D ．8种—C —HO CH OHBr2CH CH 3CH OH 2Br11. 铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是( )A.放电时，H2SO4浓度增加B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42—-2e-==PbSO4C.在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+12．机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
高二暑假化学作业测试卷
高二暑假化学作业测试卷一、选择题(本题共7道小题)1.把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是()A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是()A.蛋白质B.油脂C.葡萄糖D.蔗糖3.如图是某仅含有C、H、O、N的有机物简易模型。
下列关于该有机物的说法正确的是()A.分子式为C3H8NO2B.在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物C.不能和盐酸溶液反应D.不能和NaHCO3溶液反应生成CO24.有关天然产物水解的叙述不正确的是()A.油脂水解可得丙三醇B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同5.有关油脂和蛋白质的说法正确的是A.都能溶于水B.都是高分子化合物C.都含有N元素D.都含有C、H、O三种元素6.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量碱性蛋白酶以去除衣服中的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③④⑥7.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A.它们是同分异构体B.它们都是天然高分子化合物C.它们都是混合物D.它们水解的最终产物都是葡萄糖二、填空题(本题共3道小题)8.某同学进行淀粉水解实验.其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀.(1)各步加入的试剂的化学式：A，B，C.(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以，其理由是(3)如何验证淀粉是否水解完全.9.有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，甲同学做实验得出如下结论：①B能发生银镜反应;②A遇碘水变蓝色;③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。
2019-2020年高二暑假作业过关考试化学试题
2019-2020年高二暑假作业过关考试化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷（共40分）一、选择题（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题4分，共40分）1．下列说法不正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数）C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4LD．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mo l∕L2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．氢氧化钠B．.氢氧化钡C．氨水D．盐酸3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
地球上氦元素主要以4 2He形式存在。
下列说法正确的是（）A．4 2He原子核内含有4个质子B．3 2He和4 2He互为同位素C．3 2He原子核内含有3个中子D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强5．下列叙述中正确的是：（）A．需加热的反应一般都是吸热反应B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．燃烧反应一般都是放热反应6．已知下列元素的原子半径为：原子N S O Si半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2＋==Zn 2++Cu ，该原电池的正确组成是 （ ）A B C D 正极 Zn Cu Cu Zn 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液CuCl 2H 2SO 4CuSO 4CuCl 28．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)已达到平衡的是 （ ） A ．混合气体的相对平均分子质量 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度 D ．气体的总物质的量9．下图微粒的结构示意图，正确的是 （ ）10．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A ．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．易溶于水，也易溶于有机溶剂D ．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 将选择题答案填入下表： 题号 1 2345678910答案第Ⅱ卷 非选择题（共60分）二．填空题(本大题有3小题，共38分)11．（10分）在Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 的反应中(1) 是氧化剂； 是还原剂；该反应中 表现氧化性； 表现还原性。
高二暑假化学作业试卷(含解析)
高二暑假化学作业试卷（含解析）大伙儿把理论知识学习好的同时，也应该要复习，从复习中找到自己的不足，下面是查字典化学网为大伙儿整理的高二暑假化学作业试题，期望对大伙儿有关心。
【今日作业】★1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2.有机物的名称和一氯代物的种数是( )A.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种??B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种?D.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3.下列反应中属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反应4.既能够用来鉴别乙烷和乙烯，又能够用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是??( )A.与足量溴反应?B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气?D.分别进行燃烧5.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( )A.3 mol ?B.4 molC.5 molD.6 mo l6.下列说法中，错误的是( )A.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都能够鉴别乙烯和乙烷C.乙烯的化学性质比乙烷爽朗D.乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7.25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原先的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为??( )A.12.5% ?B.25% ?C.50% ?D.75%8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
【高二】高二年级化学暑假作业试题
【高二】高二年级化学暑假作业试题1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是()a、中国的许多城市都提倡使用清洁燃料来减少环境污染，例如压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG），这两种燃料都主要由碳氢化合物组成b.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等c、煤炭综合利用的主要途径是通过干馏、煤气化和煤液化获得清洁燃料和多种化工原料d.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X和y是短周期元素，X位于IA群，X和y可以形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是()a.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1b.x的原子半径一定大于y的原子半径c、 X和Y的简单离子可能具有相同的电子层结构。
D.x2y可以是离子化合物或共价化合物3.物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)22(t-buno)δh=+50.5kj？mol1，ea=90.4kj？以下图片是合理的（）4.反应a(g)+b(g)→c(g)δh，分两步进行：①a(g)+b(g)→x(g)δh1，②x(g)→c(g)δh2，反应过程中能量变化如图所示，e1表示a(g)+b(g)→x(g)的活化能，下列说法正确的是()a.δh1=δh-δh2>0b、 X是反应a（g）+b（g）的催化剂→ C（g），C.e2是反应的活化能②, Dδh=e1-e25.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()① 使用铁皮和稀硫酸制氢时，使用98%的浓硫酸可以加快制氢速度。
② 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度③ 一定量的锌与过量的稀硫酸反应生成氢气。
可以添加KNO3溶液来减缓反应速度，而不影响产生的氢气量。
④ 汽车尾气中的No和CO转化为无害的N2和CO2，当压力降低时，反应速度减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在2l的密闭容器中进行，1min后，nh3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(no)=0.06mol?l-1-1?minA.①⑤⑥⑨B④⑥⑦⑧C④⑥⑦⑨D③④⑥⑦。
高二年级化学暑假作业测试题
高二年级化学暑假作业测试题大家在课堂上学习的开心吗?查字典化学网高考频道特整理了高二年级化学暑假作业测试题的相关内容，希望可以对同窗们有所协助。
1.NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.规范状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC.规范状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA2.以下物质区分与NaOH的醇溶液共热后，既能发作水解反响又能发作消去反响，且生成的无机物不存在同分异构体的是()A. B.C.CH3ClD.3.某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反响而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色.该无机物苯环上的一氯代物有2种，那么该烃是()A. B.C. D.4.由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的选项是()A.分子中3个碳原子在同不时线上B.分子中一切原子在同一平面上C.能发作加聚反响D.与氯化氢加成只生成一种产物5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯失掉纯真的甲烷，最好依次经过盛有什么试剂的洗气瓶()A.廓清石灰水、浓H2SO4B.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液6.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A.参与四氯化碳振荡，观察四氯化碳层能否有棕白色出现B.滴入AgNO3溶液，再参与稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.参与NaOH溶液共热，然后参与稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7.卤代烃可以和钠发作反响，例如溴乙烷与钠发作反响为：2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;运用这一反响，以下所给化合物中可以与钠分解环丁烷的是A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br小编为大家提供的高二年级化学暑假作业测试题大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。
高中二年级暑假作业化学测试题
高中二年级暑假作业化学测试题一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项准确）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式准确的是( )。
A C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=–48.40kJ·mol-1B C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=–5518kJ·mol-1C C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1D C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=–48.40kJ·mol-13..把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率的是( )。
A.20 mL 3 mol/L 的X溶液B.20 m L 2 mol/L 的X 溶液C. 10 m L 4 mol/L 的X溶液D.10 m L 2 mol/L 的X 溶液4.在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)\2B(g)+C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )。
A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化5.下列说法完全准确的是( )。
A. 放热反应均是自发反应 B。
ΔS 为正值的反应均是自发反应C. 物质的量增加的反应，ΔS 为正值D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发实行6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是( )。
高二化学暑假作业练习题及答案.doc
高二化学暑假作业练习题及答案【一】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p 能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。
答案:D2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B 错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。
答案:D【二】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
山西省晋中市榆次区榆次第一中学校2024-2025学年高二上学期开学考试(暑假作业检查)化学试题
高二年级暑假作业检查化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每题5分，共50分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”．下列关于煤和石油加工的说法正确的是（ ）A ．煤的干馏产物主要是各类有机物B ．石油的裂解、分馏都属于化学变化C ．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D ．石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃2．下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是（）A ．油脂可看作高级脂肪酸与甘油（丙三醇）通过酯化反应生成的酯B ．糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源C ．淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇D ．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸3．工业上，在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是（）A ．反应②可以发生的原因可能是的水溶性相对较小B ．反应③若温度过高，会导致产率下降C ．中S 元素的化合价为价D ．以上过程中和可循环使用4．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碳酸钙与稀盐酸反应：B ．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：C ．向中加入溶液：D ．将少量通入溶液：H1 C12228K S O 22H O 228K S O 7+4KHSO 44NH HSO 2322CO 2H CO H O-++↑+2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++AgCl KI Ag I AgI+-+2SO NaClO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO--+++5．松油醇是一种重要的香料，其中一种的结构简式为．下列说法正确的是（ ）A ．该物质属于不饱和烃B ．该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含C ．该物质有7种处于不同化学环境的氢原子D ．该物质的分子式为6．下列实验、现象和结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液最终为无色，分层生成的二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳B 向氢氧化铜悬浊液中加入醋酸溶液悬浊液变澄清醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应C 向某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中至少含有或中的一种离子D 将甲烷通入装有氯水的试管中，光照试管壁上出现油状液滴甲烷和氯水发生了取代反应A ．AB ．BC．CD ．D7．我国学者研发的高效过氧化氢-尿素电池的原理装置如图，该装置工作时，下列说法错误的是（）A ．极上的电势比极上的电势高B ．向正极迁移的主要是，产物M 主要为C ．极上发生反应：D ．负极的电极反应式为8．下列实验现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向久置于空气中的溶液中加入有白色沉淀生成溶液已变质18O 1016C H O1,2-3HCO -23CO -Ni Co /Ni -Pd /CFC K +24K SO Pd /CFC 222H O 2e 2H 2H O-+++()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O---+-+↑+23Na SO 23Na SO溶液B 向某溶液中滴加溶液溶液显红色原溶液中有C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，然后将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成非金属性：D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A ．AB ．BC ．CD ．D9．的某溶液X 中仅含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是（）A ．溶液X 中一定含有B ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有C ．沉淀F 可能为混合物D ．若沉淀H 中含有，则溶液G 中一定没有10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应．已知的起始浓度分别为，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）A ．B ．C ．D ．二、非选择题：本题共5小题，共50分．11．（6分）在标准状况下，仅由两种元素组成的某气体质量为，在和下完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量．（1）该气体的分子式为_______．（2）表示该气体燃烧热的热化学方程式为_____________________．（3）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气．已知：2BaCl KSCN 3Fe +Cl C Si >>NaOH 4NH +pH 1=322322243343NH Al Ba Fe Fe CO SO SO Cl NO +++++-----、、、、、、、、、224H Fe SO ++-、、3Fe Cl +-、3Al(OH)23CO -X(g)3Y(g)2Z(g)+A X(g)Y(g)Z(g)、、1110.2mol L 0.6mol L 0.2mol L ---⋅⋅⋅、、1c(X)0.3mol L -=⋅1c(Y)0.2mol L-=⋅1c(Z)0.3mol L-=⋅1c(Y)0.6mol L-=⋅1.68L C H 、 1.2g 25C ︒101kPa 66.77kJ 24N H 2NO 2N①②请写出与反应的热化学方程式．12．（10分）某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾．已知：不溶于不溶于水且密度比水大．I ．制备溶液（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_______，装置A 为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____________________．（2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应．实验开始时，打开，水浴加热装置d ，反应发生，判断已反应完全的依据是_______．Ⅱ．制备溶液（3）关闭，将三颈烧瓶继续加热至，待完全分解后再打开，继续保持水浴温度为，缓慢滴入稍过量的溶液，制得溶液．装置e 中用硫酸酸化的溶液吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为______________．（4）下列说法正确的是_______（填序号）．A ．通过观察装置c 中的气泡流速，控制装置a 中产生氨气的速率B ．装置b 可以填充C ．三颈烧瓶中的长导气管可以不插入中D ．装置d 中玻璃管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下13．（14分）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率．222N (g)2O (g)2NO (g)+1H 66.4kJ /mol∆=+24222N H (l)O (g)N (g)2H O(g)++2H 622kJ /mol∆=-24N H (l)2NO 3NH 22CS ,CS 4NH SCN 2CS 2344CS 3NH NH SCN NH HS ++催化剂水浴加热1K 2CS KSCN 1K 100C ︒4NH HS 2K 100C ︒KOH KSCN 4CuSO 25P O 2CS KOH（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行：．用传感器测得相同时间和的浓度如表．时间01234510.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.003.603.052.852.752.702.70前内的平均反应速率_______，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为_______．（2）在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，已知是红棕色气体，是无色气体．反应速率与时间的关系曲线如图．下列叙述正确的是_______（填序号）．a ．时，反应未达到平衡，浓度在减小b ．时，反应达到平衡，反应不再进行c ．，各物质浓度不再变化d ．，各物质浓度相等e ．浓度增大f ．反应过程中气体的颜色不变（3）在一定条件下，与的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：．为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：______，_______．实验编号①1800.1②n 5③350m5（4）比较相同浓度的溶液和不同浓度的硫酸反应的快慢，可通过测定_______来实现．（5）在4种不同的条件下进行合成氨反应：，在相同时间内测得生成氨气的反222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++A NO CO /s()41c(NO)/10mol L --⨯⋅()31c(CO)/10mol L --⨯⋅2s ()2v N =2NO 2242NO N O A2NO 24N O (v)(t)1t 2NO 2t 23t ~t 23t ~t 2240~t ,N O amolCO 23amolH 23CO(g)2H (g)CH OH(l)+A n =m =T /C︒()2n(CO)n H p /MPa2:32:3223Na S O 223N (g)3H (g)2NH (g)+A应速率如下，将生成氨气的反应速率由大到小排列_______（填序号）．A ．B ．C ．D ．14．（10分）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精．一种制备乙酸环己酯的合成路线如图：回答下列问题：（1）D 中所含的官能团名称是_______，由石油获得E 的生产工艺称为_______．（2）在反应②③④中，属于取代反应的有_______（填序号），C 的分子式为_______．（3）反应③的化学方程式为______________；反应④的化学方程式为______________．（4）X 是E 的同系物，其相对分子质量比E 大42，含3个的结构简式为_______．15．（10分）镁及其合金是用途很广的金属材料．工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的，皮江法是在高温下还原．已知：相关各物质熔点如表所示：物质熔点28527146491410I ．电解法冶炼镁．化工厂利用卤水（主要成分为和）生产金属镁的一种工艺流程如图所示：（1）Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的再利用，则Z 的化学式为_______．（2）“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为______________（填化学式）．()112v H 0.6mol L min--=⋅⋅()112v N 0.3mol L min--=⋅⋅()113v NH 0.15mol L min --=⋅⋅()112v H 0.3mol L min--=⋅⋅3CH ,X -2MgCl Si MgO MgO2MgCl MgSiNaCl 2MgCl 2Mg(OH)（3）工业上不用电解制金属镁的原因为______________．Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如图所示：（4）气体a 为______________（填化学式）．（5）白云石煅烧前粉碎的目的为______________．（6）还原炉需控制温度为左右，并抽空气到近似真空．还原炉中发生的主要反应有_______、．MgO ()323Si 90CaMg CO CaSi a()O ⎡⎤⎣⎦↓→→↓↓↓白云石硅铁(含约%)粉碎粉碎回转炉煅烧——粉末、压制成球还原炉冷凝气体炉渣主要含粗镁锭1200C ︒23SiO CaOCaSiO +高温。
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题2
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（26）1．诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇 B．甲烷C．丙烷 D．乙烯2．涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是（）A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂3．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④4、现有三组混合液：①硝基苯和氢氧化钠溶液②苯和甲苯③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、下列说法错误的是（）A．燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析B．提纯液体混合物常用重结晶法C．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定6、某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式如右图：则原有机物一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1，3—丁二烯D. 1，3—丁二烯7、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）8、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②9、某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸一段时间后，冷却，滴入AgNO3溶液检验氯离子，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( ) A．加热时间太短 B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化10．为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法（）A．乙烷与氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙炔跟氯气反应D．乙烯跟氯化氢反应11、下列反应中属于加成反应的是（）A．乙烷与氯气在光照条件下的反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色D．在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应12.下列卤代烃中，不能发生消去反应的是（）A. B.（CH3）3CCH2ClC. D.13.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气充分燃烧后，恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（1）1．已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯（苯酚）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（水）加足量生石灰、蒸馏．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾法B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱法4．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定5．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯6．下列说法正确的共有几个（）①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极⑤原电池失去电子的电极称为阴极⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42﹣向阳极移动，K+向阴极移动．A．2个B．3个C．4个D．5个7．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A．滴定终点读数时俯视度数B．锥形瓶洗净后未干燥C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）C．pH=4的0.1 molL﹣1的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2D．在K2CO3溶液中：c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（ H+）9．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣10．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②12．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：．II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2. 2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．14．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在状况下为L，（3）（丁）装置中Y 电极上发生的电极反应式是．15．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= ．由水电离出的c（H+）= ．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp （MgA2）= ；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL ﹣1HA溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．答案1. A2. C．3. C．4. A．5. B．6. C．7. C．8. B．9. A．10. D．11. B．12. C．13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16kJmol﹣1 ．II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①（2）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3 沉淀（填化学式）．（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= 2.5×104．14．（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在状况下为 2.24L L，（3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu ．15. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= 10﹣4mol/L ．由水电离出的c（H+）= 10﹣10mol/L ．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）= c（Mg2+）c2（A﹣）；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH 大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A﹣+H2O⇌HA+OH﹣（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC （填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．。
高二化学暑假作业高二全册化学试题_01
嘴哆市安排阳光实验学校作业二十39．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点40．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________________________________________ _______。
作业二十39．【答案】B解析：A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO2－4浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图象K sp[Ag2SO4]＝(2×10－4)2×5×104＝2×10－3，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO2－4浓度均会增大，而不是只增大SO2－4浓度，不正确。
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题_4
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（18）1．汽车已经进入千家万户，汽油来自于石油化工．下列说法不正确的是（）A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃B．石油分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整属于化学变化C．石油裂化的目的主要是提高汽油的产量D．裂化主要是将链烃变为芳香烃2．下列说法正确的是（）A．石油主要是各种烷烃、环烷烃组成的混合物B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．蔗糖和麦芽糖二者互为同分异构体，且都是还原性糖D．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色3．下列实验能获得成功的是（）A．制取溴苯：铁屑、溴水、苯B．要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液C．苯酚有酸性，可使紫色石蕊变红D．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯4．下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．四氯化碳分子的电子式：D．乙酸乙酯的实验式：C2H4O5．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷（己烯）溴水分液B 乙醇（乙酸）KOH溶液分液C 苯（苯酚）NaOH溶液分液D 甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D6．下列关于有机物沸点的说法中，错误的是（）A．直链烷烃中，碳原子数越多沸点越高B．碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越高C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃D．碳原子数相同的醇，羟基越多沸点越高7．下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（）A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和氢气反应生成环己烷，二者反应类型相同D．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+8．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛C．用水可鉴别苯和溴苯D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3﹣己烯9．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A ． +Cl 2+HClB．2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD ． +HONO 2+H2O10．下列关于含苯环的化合物的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（）A．己烯、苯、苯酚B．乙醛、乙酸、乙醇C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔12．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④用稀HNO3酸化溶液，其中操作顺序合理的是（）A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④13．化学与生产、生活息息相关．现有下列4种有机物：①乙炔②甲苯③氟氯代烷④甘油，请将相应的序号填入空格内．（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是；（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是；（3）通常用于配制化妆品的是；（4）常用于焊接或切割金属的是．14．干燥管在不同情况下常具有多种功能．下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用．请回答有关问题：①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是A B C D气体a NH3SO2C2H4Cl2固体R 碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰②该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置．例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为，固体R为（填化学式），有关反应的化学方程式为③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是．15．实验是化学的灵魂．下列实验中，需要用水浴加热的有；用到温度计的有．（以上均填序号）A．以苯为原料制备硝基苯B．溴乙烷的消去反应C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应；D．乙酸乙酯的制取E．石油的分馏F．乙醛的银镜反应．16．有X、Y两种有机物，请按要求回答下列问题：（1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2（状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为：．（2）有机物Y的结构可能有和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法．①有机物Y若为，则红外光谱中应该有个吸收峰；核磁共振氢谱中应有个吸收峰．②有机物Y若为，则红外光谱中应该有个吸收峰；核磁共振氢谱中应有个吸收峰．17．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：（1）C的结构简式为，B中含氧官能团的名称是．（2）实验室检验A的方法是：．（3）写出反应①、⑤的化学方程式：①；⑤．（4）反应③、④的反应类型分别为③、④．（5）反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．答案1. D．2. A．3．D．4． D．5．C．6．B．7．A．8．B．9．B．10. A．11．A．12．B．13．（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是②；（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是③；（3）通常用于配制化妆品的是④；（4）常用于焊接或切割金属的是①．14.干燥管在不同情况下常具有多种功能．下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用．请回答有关问题：①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是 AA B C D气体a NH3SO2C2H4Cl2固体R 碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰②该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置．例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为CO2，固体R为Na2O2（填化学式），有关反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是防止倒吸．15 ．实验是化学的灵魂．下列实验中，需要用水浴加热的有AF ；用到温度计的有AE ．（以上均填序号）16．（1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2（状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为：C3H8O ．（2）有机物Y的结构可能有和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法．①有机物Y若为，则红外光谱中应该有 5 个吸收峰；核磁共振氢谱中应有 4 个吸收峰．②有机物Y若为，则红外光谱中应该有 4 个吸收峰；核磁共振氢谱中应有 3 个吸收峰．17．（1）C的结构简式为，B中含氧官能团的名称是羧基．（2）实验室检验A的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入适量新制的银氨溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热．一段时间后如试管内壁有银镜生成，说明被检者为A ．（3）写出反应①、⑤的化学方程式：①；⑤．（4）反应③、④的反应类型分别为③取代反应、④取代反应．（5）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．。
高二化学暑假作业考试试题word版本
黑龙江省绥滨县第一中学2017-2018 学年高二化学暑期作业考试一试题可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40第 I 卷选择题（共50 分）一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意，每题 2 分，共50 分）1、以下气体的主要成分不是甲烷的是A. 天然气B.瓦斯气C.(）坑气 D.水煤气2、以下物质中，属于天然高分子化合物的是(）A. 淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯3、以下化学用语正确的选项是(）A. 乙酸的分子式 :CH3COOH B . 乙烯的结构简式:C 2H4C.Cl -的结构表示图： 4 的比率模型表示图为：4、以下可被工业上采纳的冶金方法是()A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁5、以下变化不属于化学变化的是()A. 石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应6、以下说法正确的选项是()A. C 2H6O和 C4H10都有 2 种同分异构体B .在必定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不可以与H2发生加成反应C.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D.乙酸乙酯、乙酸均能与 NaOH反应，两者分子中官能团同样7、从化学键的角度看化学反应的本质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，以下既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A.蔗糖溶解于水B.白磷融化C. 氯化钠受热融化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、以下说法中，正确的选项是()A.含有共价键的化合物必定是共价化合物B.含金属元素的离子必定是阳离子C. HCl 气体溶于水形成盐酸，存在H＋，因此 HCl 为离子化合物D.稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、 Y、 Z 所在的周期数挨次增大，它们的原子序数之和为20，且 Y2－与 Z＋核外电子层的结构同样。
以下化合物中同时存在极性键和非极性键的是()A. Z 2YB. X2Y2C. Z 2Y2D. ZYX10、以下反应属于取代反应的组合是()①CH3CH===CH2＋Br 2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋ O22CH3CHO＋ 2H2O④A. ①②B.③④C. ①③D.②④11、近来几年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威迫，以下有关环境问题的说法不正确的选项是()A.改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原由C.推行燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D.CO、 SO2、NO、 NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能坚固存在12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题_5
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（19）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO 的电子式：B ．甲烷分子的球棍模型：C．2﹣戊烯的结构简式CH3CH2CHCHCH3D．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+2．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A ． 1.4﹣二甲基丁烷B ．3﹣甲基丁烯C ．2﹣甲基丁烷D．CH2Cl﹣CH2Cl二氯乙烷3．据报道，继洗发水之后，购物小票、ATM凭条等因含有化学物质双酚A也陷入致癌风波，双酚A 的结构简式为，下列说法不正确的是（）A．双酚A属于酚类B．双酚A属于芳香族化合物C．双酚A与苯酚互为同系物 D．双酚A不属于醇类4．有关溶液中离子的检验下列说法正确的是（）A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+ B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣C．先用盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42D．分别含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和NaCl的四种溶液，只用NaOH就可以一次鉴别开5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O可放出2.24L的H2C．储氢、释氢过程均无能量变化D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键6．由﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是（）A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差8．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A．H2 B．CH3CH2OH（气）C．CO2 D．CO和H29．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能．一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）A．6mol；1mol B．5mol；1molC．6mol；2mol D．5mol；2mol10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：111．下列条件下，离子方程式正确的是（）A．电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl﹣═Mg+Cl2↑B．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．酸性K2Cr2O7溶液可氧化双氧水H2O2：Cr2O72﹣+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2OD．氨水溶解氯化银沉淀的原理：AgCl+2 NH3H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）①用装置甲检验溶液中是否有K+ ②用装置丙制取并收集少量NH3③用装置乙进行喷泉实验④用装置丁加热熔融NaOH固体⑤装置戊测定化学反应速率⑥装置己制取并吸收HCl⑦装置庚量取8.5mL的稀硫酸⑧装置辛模拟铁的腐蚀．A．全部可以B．④⑦可以C．②⑧可以D．①②③⑥可以13．如图是常见试剂瓶．请将下列试剂序号填写在相应试剂瓶括号内：①大理石②碳酸钠溶液③浓硫酸④氯水析⑤酒精⑥浓硝酸A B C D14．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）．a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．①A的结构简式为；②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：；E与乙二醇的关系是．（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为．（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．15．某化学自主实验小组通过实验探究NO2的性质．探究：喷泉实验，若混合气体全部探究NO2、O2混合气体的喷泉实验．（若图有错误，可不考虑）（1）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；．（2）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为（状况下，保留两位有效数字）．16．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于 2.0g/L．回答下列问题：（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是；A中温度计的位置正确的是（选填a、b或c）；（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是．欲收集无水乙醇，可加入足量的（填物质名称）后再进行蒸馏．（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定至终点．判断终点的依据是．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于mL．（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸溶液滴定至终点．加热半小时的目的是．已知最终消耗硫酸溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为g/L．（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是（选填编号）a．加热时未使用水浴和冷凝管 b．选用了甲基橙为指示剂c．滴定前滴定管内无气泡滴定后产生气泡 d．滴定管未用硫酸溶液润洗（6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为（选填编号）a．①③b．②④c．②③d．①④答案1. A．2. C．3. C．4. D5. D．6．A．7．A．8．B．9．C．10．A．11．D．12．C．13.答案为：①；②；③⑤；④⑥．14. 某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） b ．a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．①A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：；E与乙二醇的关系是同系物．（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯或3﹣己烯．（ 4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．15. 某化学自主实验小组通过实验探究NO2的性质．探究：喷泉实验，若混合气体全部探究NO2、O2混合气体的喷泉实验．（若图有错误，可不考虑）（1）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；观察气泡的速率控制混合气体的比例．（2）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为0.036mol/L （状况下，保留两位有效数字）．16. 酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是 b （选填a、b 或c）；（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10 mL．（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0. 100mol/L NaOH溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸溶液滴定至终点．加热半小时的目的是使酯水解完全．已知最终消耗硫酸溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为 2.024 g/L．（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是 c （选填编号）a．加热时未使用水浴和冷凝管 b．选用了甲基橙为指示剂c．滴定前滴定管内无气泡滴定后产生气泡 d．滴定管未用硫酸溶液润洗（6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为 b （选填编号）a．①③b．②④c．②③d．①④。
高二化学下学期暑假作业试题(12)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（12）1．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热3．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A．CH3OH B．CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3D．HOCH2CH2COOH5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3H2O6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．NaHCO3的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A．滴定终点读数时俯视度数B．锥形瓶洗净后未干燥C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8．表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A 向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B 向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C 向3ml5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热检验醛基D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A．A B．B C．C D．D9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.01 molL﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）10．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c （CH3COONa）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1molL﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）11．下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB．CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC ．D ．12．下列化学用语表示的含义不相同的是（）A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C ．D ．13. 答下列问题：（1）烃（）的系统命名法的名称是；（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为；（3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④14．某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第周期族，属区元素．15．乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）反应①由Y生成A的化学方程式为生成物A中含有官能团的名称为．（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是．A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液（3）请写出反应⑤的化学方程式．（4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构．16．有甲、乙、丙三种物质：（1）乙中含有的官能团的名称为．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I 的反应类型是，反应II的条件是，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应．答案1. B2. D3. C4. D．5. B．6. C．7. C8. B9. D 10. D 11.B 12. B．13．回答下列问题：（1）烃（）的系统命名法的名称是2，3﹣二甲基戊烷；（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；（3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是 D ．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④14．答案为：四；ⅢA；p．15. 乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）反应①由Y生成A的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO生成物A中含有官能团的名称为醛基．（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是AD ．A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液（3）请写出反应⑤的化学方程式CH3COOH++H2O ．（4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构．16. 有甲、乙、丙三种物质：（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：（a）下列物质不能与B反应的是bc （选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应．。
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题_6
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（20）1．E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为．1H核磁共振法能够区分这两种结构．在1H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为（）A．5，5 B．3，5 C．5，1 D．3，12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6NAB．状况下，由H2O2制得4.48L O2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA3．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤①需要使用普通漏斗B．步骤②要使用分液漏斗C．步骤③要用到坩埚D．步骤④需要蒸馏装置4．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A．12个B．14个C．18个D．20个5．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚﹣1，3﹣丁二烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．A．②③B．③④C．①③D．①④7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧8．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯9．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D．检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色10．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（）A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应11．在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（）A．被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命D．某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为N A B．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2N AC．11g T2O含有的电子数为5N AD．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N A13．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为．②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是．（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显（填字母）．a．不稳定性 b．弱酸性 c．氧化性 d．还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是．（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：；③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：．14．，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药﹣丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）B 的化学名称是，由A生成B反应类型为．（2）D的结构简式为，D分子中最多有个原子共平面．（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH ）的路线流程图（其它试剂任选）．（合成路线流程图表达方法例如下：）15．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．碱式滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层（填序号）．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成玻璃接口，其原因是．16．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1）A 的化学名称为．（2）B和C反应生成D的化学方程式为．（3）F中含有官能团的名称为．（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为．（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为写结构简式）．答案1. D．2. C．3. C．4. D．5. A．6. B．7. C．8. D．9. B．10. C．11. A．12. C．13．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是燃烧产生的SO2也是大气污染物．（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显 d （填字母）．a．不稳定性 b．弱酸性 c．氧化性 d．还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ；③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．14．，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药﹣丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）B的化学名称是2﹣溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．（2）D的结构简式为，D分子中最多有8 个原子共平面．（3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件X的同分异构体共有13 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A 合成2一苯基乙醇（CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH ）的路线流程图（其它试剂任选）．（合成路线流程图表达方法例如下：）15. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 B （选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．碱式滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 3 层（填序号）．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr 、CH3CH2OH （写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 d （选填编号）．a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．16．肉桂酸异戊酯（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1）A的化学名称为苯甲醇．（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH3CHO+H2O ．（3）F中含有官能团的名称为羟基．（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O ，反应类型为酯化反应．5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3写结构简式）．。
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跃华学校2012-2013学年高二暑假作业过关考试化学试题
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第I卷（共40分）
一、选择题（本题包括10小题，只有一个
．．．．选项符合题意。
每小题4分，共40分）
1．下列说法不正确的是（）
A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数）
C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4L
D．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L
2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）
A．氢氧化钠 B．.氢氧化钡 C．氨水 D．盐酸
3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
地球上氦元素主要以4 2He形式存在。
下列说法正确的是（）
A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强
5．下列叙述中正确的是：（）
A．需加热的反应一般都是吸热反应 B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件
C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．燃烧反应一般都是放热反应
6．已知下列元素的原子半径为：
原子N S O Si
半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A． 1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2＋==Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（）
A B C D
正极Zn Cu Cu Zn
负极Cu Zn Zn Zn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)已达到平衡的是（）
A．混合气体的相对平均分子质量 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
9．下图微粒的结构示意图，正确的是（）
A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K
10．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( )
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二．填空题(本大题有3小题，共38分)
11．（10分）在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应中
(1) 是氧化剂；是还原剂；该反应中表现氧化性；表现还原性。
(2)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为 mol
12．（12分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。
为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
①
（1）方框内物质A和B的化学式
．．．：A ，B 。
（2）第①步的化学方程式为、
第②步通入B的化学方程式为。
（3）第③步加入过量A的离子反应方程式为：
13．（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
三．实验题(本大题有2小题，共22分)
14.（10分）如右图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。
(2) 制备该气体的化学方程式是：。
(3) 收集该气体的方法是：。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:。
15.（12分）实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）试管A内盛放乙醇、乙酸和，为了得到较纯的乙酸乙酯，试管B的内宜盛放。
（2）反应时，试管A内除生成乙酸乙酯外，还有水生成，该水分子中的氧原子来自分子。
（3）反应结束后，试管B内的溶液分为两层，反应生成的乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）。
（4）实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以。
（5）该反应的化学反应方程式为：。
暑假作业过关考试
高二年级化学试题答案
一．选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B D A C D A B 二．填空题
11.（1）Fe2O3 CO Fe2O3 CO
(2)0.5
13.（1）Ar ; K; F; Br; M
14. (1)NH3
(2)略
15.（1）浓硫酸；饱和碳酸钠溶液
（2）乙酸
（3）上层
（4）防止倒吸
（5）略。