2021年高二化学暑假作业(5)

2021年高二化学暑假作业（5）

一、选择题

1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )

A．在萃取操作的演示实验中，将CCl

4萃取溴水中的溴改为CCl

4

萃取碘

水中的碘

B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道

2. 以下贮存物质的方法正确的是( )

A．少量白磷贮存在二硫化碳中 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

C．少量钠贮存在酒精中 D．少量钠贮存在煤油中

3. 分离下列各组物质的方法不正确的是（）

A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物

B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物

D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO

4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。

A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离

B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取

C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管

D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高

E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL

F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置

G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别

H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中

5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )

6. 列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）

A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3

C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl 7．钠应用于电光源上是由于（）

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软

C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰

8. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）

A. 氢气在氯气中燃烧-苍白色

B. 钠在空气中燃烧——黄色

C. 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色

D. 硫在氧气中燃烧——绿色

9．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳

10. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①18g D2O含有的电子数为10N A；

②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；

③1molC10H22分子中共价键总数为31N A ；

④在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1mol；

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；

⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有2N A个Si—Si键

⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A

⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A

⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A

A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨

11. X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物

Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（）A．XY B．X2Y C．XY2D．XY3

12．新制氯水中存在的微粒是（）

A．Cl2、HClO

B．Cl、Cl－、Cl2

C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－

D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－

13．关于假说有如下表述其中正确的是（）

A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理

B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测

C．假说是对一个问题的所有幻想和假定

D．假说最终都可以变成科学理论

14. 下列实验设计得成功的是：（ C ）

实验目的实验步骤及现象

A 除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液，充分振荡，静置。

分层后，分液

B 证明醋酸的酸性比次氯酸强

用PH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的PH值，PH大的是次氯酸

C 检验Na2SO3固体中含Na2SO4试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

D 检验溴乙烷中含有溴元素

溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色

沉淀

二、非选择题

15.小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：B_____、C____、D_______；

(2)连接好装置后应首先_________________________________，其方法是

__________________________________________________________________________ _。

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是___________________________。在这两步之间还应进行的操作是_______________。

(4)反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是___________________________。

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a；

②E管和WO3的总质量b；

③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；

④反应前F管及内盛物的总质量d；

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：Ar(W)=____________；

计算式2：Ar(W)=____________。

16．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体

（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。

（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。

（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。