2021年高二化学暑假作业(5)
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2021年高二化学暑假作业(5)
一、选择题
1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )
A.在萃取操作的演示实验中,将CCl
4萃取溴水中的溴改为CCl
4
萃取碘
水中的碘
B.在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝
C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道
2. 以下贮存物质的方法正确的是( )
A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C.少量钠贮存在酒精中 D.少量钠贮存在煤油中
3. 分离下列各组物质的方法不正确的是()
A.磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物
B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分离CCl4和I2的混合物
D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2,得纯净的CO
4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。
A.用分液漏斗进行分液操作,将甘油和水的混合物分离
B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴,可用苯进行萃取
C.用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管
D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高
E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL
F.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置
G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别
H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时,吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中
5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法,下列不是用来做对照实验的是( )
6. 列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是()
A.Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl 7.钠应用于电光源上是由于()
A.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强 B.钠很软
C.钠是一种强还原剂 D.钠燃烧发出黄色火焰
8. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是()
A. 氢气在氯气中燃烧-苍白色
B. 钠在空气中燃烧——黄色
C. 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色
D. 硫在氧气中燃烧——绿色
9.金属钠着火时,可以灭火的物质是()
A.水 B.砂子 C.煤油 D.二氧化碳
10. 用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
①18g D2O含有的电子数为10N A;
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A;
③1molC10H22分子中共价键总数为31N A ;
④在标准状况下,22.4L苯的物质的量为1mol;
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A;
⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2N A个Si—Si键
⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是N A
⑧在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3N A
⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A
⑩S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N A
A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧C.②④⑥⑦D.③④⑤⑨
11. X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物
Z 20mL(气体体积均在相同条件下测得)。气态物Z的分子式为()A.XY B.X2Y C.XY2D.XY3
12.新制氯水中存在的微粒是()
A.Cl2、HClO
B.Cl、Cl-、Cl2
C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极少量OH-
D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极少量OH-
13.关于假说有如下表述其中正确的是()
A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C.假说是对一个问题的所有幻想和假定
D.假说最终都可以变成科学理论
14. 下列实验设计得成功的是:( C )
实验目的实验步骤及现象
A 除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液,充分振荡,静置。
分层后,分液
B 证明醋酸的酸性比次氯酸强
用PH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的PH值,PH大的是次氯酸
C 检验Na2SO3固体中含Na2SO4试样加水溶解后,加入足量盐酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
D 检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后,再向混合液中滴加硝酸银溶液,有淡黄色
沉淀
二、非选择题
15.小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:B_____、C____、D_______;
(2)连接好装置后应首先_________________________________,其方法是
__________________________________________________________________________ _。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是___________________________。在这两步之间还应进行的操作是_______________。
(4)反应过程中G管逸出的气体是______,其处理方法是___________________________。
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a;
②E管和WO3的总质量b;
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);
④反应前F管及内盛物的总质量d;
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(W)=____________;
计算式2:Ar(W)=____________。
16.现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,已知有如下情况:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
(3)XZ易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体。
(5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕褐色固体,该固体溶于水呈棕黄色。
(7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色。