2021年高二化学暑假作业(5)
(新课标)高二化学暑假作业5(选修5)
新课标2016年高二化学（选修5）暑假作业（5）说明:本套题包含反应类型判断、有机物结构和性质、实验评价、有机物推断等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】河北省张家口市四校2015-2016学年高三上学期联考（六）化学试题下列有机反应中，不属于取代反应的是( )A．＋Cl2＋HClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋ NaOH HOCH2CH===CH2＋NaClD．＋HO—NO2＋H2O2.【来源】河北省张家口市四校2015-2016学年高三上学期联考（六）化学试题对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分3.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
K sp（BaSO4）< K sp（CaSO4）C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强4.【来源】安徽省皖江名校联盟2016届高三上学期12月联考化学试题某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）5.【来源】安徽省合肥市中汇实验学校2015-2016学年高二上学期期中化学试题已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应6.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）（不定项）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
高二化学暑假作业1(选修5)高二选修5化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校新课标高二化学（选修5）暑假作业（1）说明:本套题包含化学用语、基本概念、有机物官能团及其结构、有机物分子式的确定等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】【解析】甘肃省天水一中高三上学期期中考试化学试题对下列化学用语的理解正确的是（）A ．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C ．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2.【来源】合肥168中高二上学期期中化学试题下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质3.【来源】屯溪一中高三第四次月考化学试题右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基4.【来源】岳阳一中高二（上）期末化学试卷北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5.【来源】南开中学高考化学模拟试卷（6）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷 B．戊醇C．戊烯 D．乙酸乙酯6.【来源】常德一中高二（上）期中化学试卷（理科）在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A．12个 B．14个 C．18个 D．20个7.【来源】常德一中高二（上）期中化学试卷（理科）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】安徽师大附中高二上学期期中化学试卷（1）甲基的电子式（2）电石气的结构式（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式（4）顺式聚1，3﹣丁二烯的结构简式（5）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名（6）的系统命名．9.【来源】四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）期中化学试卷（10分）下列异构属于何种异构（官能团异构；碳链异构；官能团位置异构）①1﹣丙醇和 2﹣丙醇；②CH3COOH 和 HCOOCH3；③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3；④（CH3）3CH和 CH3CH2CH2CH3；⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3和 CH3CH2CH=CHCH2CH3．10.【来源】长春十一中高二上学期期中化学试卷判断同分异构体的种类（不考虑立体异构）：（1）某烷烃的相对分子质量为114，且分子中含有两个相同的支链，则该烷烃可能的结构共有种；（2）“立方烷”（如图1）与氯气发生取代反应，生成的二氯代物共有种；（3）甲苯的二氯取代物共有种；（4）“烷”（如图2），它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．请判断：①一溴代物有种；②由氯原子取代烷亚甲基（﹣CH2﹣）中氢原子所形的二氯取代物共有种．试卷答案1.A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；D．乙酸中含有碳氧双键，乙二醇中所有原子都达到饱和．解答：解：A．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．乙酸的分子式为：C2H4O2 ，乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语，易错选项是C，注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点．2.C【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似．【解答】解：A．同系物的特点：同系物一定符合同一通式，故A正确；B．同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式，故B正确；C．相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇，故C 错误；D．如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似，故D 正确，故选C．【点评】本题考查同分异构体和同系物的比较与性质，注意“五同”概念的辨析与理解，题目难度不大．3.D知识点:有机物的结构答案解析:D 解析：根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。
高二化学暑期训练试题含答案解析
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
高二化学暑假作业：有答案
高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。
一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。
下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。
高中化学 暑假作业5 新人教版选修1(2021年整理)
吉林省长春市2017年高中化学暑假作业5 新人教版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省长春市2017年高中化学暑假作业5 新人教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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暑假作业 5本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟.注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时,必须使用0。
5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5．考试结束后，只将答题卡交回.第I卷（单项选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH:5.6≤pH≤7C．汽车尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质,则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Na2SO43．下列基团与-OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2- B．C．D．R—CO—4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：5．对下列实验现象的描述不正确的是A．光亮的金属Na暴露在空气中,表面逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg(OH)2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．下列有关说法正确的是A．含有18个中子的氯原子：B．的名称是2-甲基-3—丁烯C．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C-O键可在红外光谱中发生振动吸收7．已知2—氨基丙酸铵结构如图,下列叙述正确的是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理.相关分析正确的是A．滤液的溶质是Fe（NO3）2B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应C．沉淀X为Fe(OH）2D．沉淀X受热分解得到Fe2O39．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0。
高二暑假化学作业及答案
高二暑假化学作业及答案在竞争中就要不时学习，接上去查字典化学网为大家引荐高二暑假化学作业及答案，请大家一定细心阅读，希望会对大家的学习带来协助!一、选择题(此题共8道小题)1.以下化学用语正确的选项是()A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相反，那么以下说法正确的选项是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不能够是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相反D.甲和乙各1 mol完全熄灭后，生成的二氧化碳的质量一定相等3.两种气态烃组成的混合气体，完全熄灭后失掉CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图，那么以下对混合烃的判别正确的选项是()①能够有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤能够有C2H4.A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③4.以下实验的操作和所用的试剂都正确的选项是()A.要鉴别己烯中能否混有大批甲苯，应先加足量溴水，然后再参与酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁渐渐倒入到浓硫酸中C.除去溴苯中大批的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不思索平面异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()7.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研讨无机物的方法错误的选项是()A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢普通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图.有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化等反响D.它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上二、填空题(此题共3道小题)9.有以下几种无机物①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④⑤间甲基苯乙烯⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系统命名法命名为______________________________。
高二化学暑假作业3(选修5)高二选修5化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校新课标高二化学(选修5)暑假作业(3)说明:本套题包含同分异构体种类判断、有机物命名、有机物结构和性质、实验操作、一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】高三上学期期中学业水平测试化学试题用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）A．4种 B．5种 C．7种 D．8种2.【来源】高考化学二模试卷下列说法不正确的是（）A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B ．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同3.【来源】四校高三上学期联考（六）化学试题有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应实质是Br2先断裂为Br+和Br－,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是( )A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl4.【来源】高考真题——理综化学（北京卷）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 -25 -47 6下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5.【来源】高考真题——理综化学（新课标Ⅲ卷）已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物6.【来源】肥西中学高二上学期期中化学试卷下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下，都能被羟基（﹣OH）所取代（均可看成是水解反应），所得产物能跟碳酸氢钠溶液反应的是（）A ．B ．C ．D ．7.【来源】肥西中学高二上学期期中化学试卷下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至1400C可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴，铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】开滦二中高二（下）月考化学试卷（4月份）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）写出由苯和丙烯反应生成异丙苯的化学方程式：，反应类型为（2）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂是，反应条件为．（3）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是．9. （2016•上海）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．10.【来源】三校高三上学期期末联考化学试题化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H 2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式、、、．试卷答案1.C试题分析：相对分子质量为43的烷基有两种：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（异丙基），烷烃C4H10有两种碳链异构：C－C－C－C、，一个氢原子被取代的位置共有4个：、，在8个取代结构中有2个是相同的，因此所得的有机物共有7种2.B【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构；B．乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳双键，不能进行加聚反应；C．烯烃的命名遵循：选取距离双键最近的一端命名为1号碳；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，据此解答即可．【解答】解：A．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确；B．此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；C．此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷，故C正确；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是烯烃的命名、苯的结构以及烃的衍生物的燃烧规律，难度不大．3.B试题分析：根据题给信息知CH2=CH2与Br2的加成反应实质Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是阴离子Br－与另一端碳原子结合，溶液中阴离子有Br－、Cl-、I-，则产物中不可能出现ClCH2CH2Cl，选B。
2021年高二化学暑假作业检测(开学作业检测)试题
2021年高二化学暑假作业检测（开学作业检测）试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质不属于化石燃料的是A．木材 B．煤 C．石油D．天然气2．下列属于放热反应的是A．石灰石的分解 B．焦炭和二氧化碳共热C．铝和盐酸反应 D．氯化铵与氢氧化钡反应3．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H2 C．C2H4D．C6H64．下列有关说法正确的是A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构简式为：5．随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N 等相继被发现。
下列有关说法中，正确的是A．H2与H3互为同位素B．N离子中含36个电子C．C60的硬度比金刚石大D．O2与O4互为同素异形体6．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是A．乙炔的最简式：CH B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．原硅酸的化学式：H4SiO4D．苯的比例模型为：7．下列结论不正确．．．的是A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．金属性：Na＞Mg＞Al D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH38．下列化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+B．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋D．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑9．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末C ．Na 与水反应时增大水的用量D ．Zn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度10．下列说法错误．．的是 A ．石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近B ．5mL 10%硫酸铜溶液中滴入5滴5%氢氧化钠溶液，再加入1mL 葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀C ．在乙醇中加入钠可产生氢气D ．浓HNO 3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
自主学习系列丛书-高二暑假化学创新作业选修五：1-4
知识归纳1．研究有机化合物的基本步骤↓↓↓↓纯净物确定实验式确定分子式确定结构式2．有机物分子式确定的研究方法3．元素分析法——李比希实验4．相对分子质量的测定——质谱法质荷比（分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值）最大值即为该有机物的相对分子质量。
5．分子结构的鉴定（1）物理方法①红外光谱：分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱：种数：等于吸收峰的个数不同化学环境的氢原子每种个数：与吸收峰的面积成正比（2）化学方法素养整合一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3∶1的有( )A．乙酸异丙酯 B．乙酸乙酯 C．对二甲苯 D．均三甲苯2．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是( )A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸D．和Na反应后进行分离3．相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是( )A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔4．烃A与含氢量最高的烃属于同系物，在光照的条件下，1体积的A最多可与相同条件下的6体积的氯气完全反应，则烃A是( )A．乙烷 B．丙烯 C．苯 D．乙醇5．1 L(标准状况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是 ( )A．C x H y B．C x H y－x C．C x H2y－2x D．C x H y－2x6．将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g，下列叙述正确的是( )A．若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收B．产物的平均摩尔质量为20 g·mol-1C．若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/3D．反应中消耗O2 56 g7．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是a L ，下列组合中符合此条件的是 ( )A ．CH 4、C 2H 4B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOHC ．C 2H 6、HCHOD ．HCOOH 、CH 3COOCH 38．化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C 8H 8O 2。
2021年高二化学暑假作业练习
2021年高二化学暑假作业练习一.选择题(本大题共16小题，每小题3，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列过程中ΔH小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵受热分解C.氢气还原氧化铜D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2.下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.SO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,能够证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液能导电C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D.10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应5.下列各组物质的分类准确的是①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A.②⑤B.②③④⑤C.②③⑤⑥D.全部准确6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. ①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥7.已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔHZnS，MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的水平来说，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑15.关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的相关叙述中，准确的是A. KCl中含有35ClB. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e-D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：616.右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
高中化学 暑假作业(五)新人教版必修2(2021年整理)
吉林省长春市2017年高中化学暑假作业（五）新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省长春市2017年高中化学暑假作业（五）新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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暑假作业(五）时间:90分钟分值：100 总分：一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只一个选项符合题意。
) 1．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时,该反应的速率为( ）A．48 mol/（L ·s)B．36mol/（L· s）C．24 mol/（L ·s)D．12 mol/（L· s）4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0。
2021高二化学暑假作业练习
2021高二化学暑假作业练习说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷(选择题共分)选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。
每小题只有一个选项符合题意).........................6.....互为同分异构体7.下列相关化学反应速率和限度的说法中，不准确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快...A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4. H2O(g) CO(g)+ H2(g)C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO211. W在同周期元素中非金属性。
下列说法准确的是A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系准确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH3③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3A.①>③=④>②B.①>③>④=②C.①=③>④>②D.①>③>④>②13.?t3，19.(2)有同学把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行?(填“是”或“否”)，理由是 .C(s) +1/2O2(g)=CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=CO(g) 放热283.0kJ③C(s) +O2(g)=CO(g) 放热请回答：(1)根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
高二化学暑假作业高二全册化学试题_5
嘴哆市安排阳光实验学校作业十八35．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 36．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。
酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为________________________________________________________________；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为______________________________。
作业十八35．【答案】D解析：A项，同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，溶液的pH<7；B项，在含有BaSO4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋＋SO2－4，加入Na2SO4固体后，SO2－4浓度增大，平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小；C项，KOH ＋CO2===KHCO3，而HCO－3既能水解，又能电离，故c(K＋)>c(HCO－3)；D项，CH3COONa 溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(Na＋) ＝c(CH3COO－)。
36．【答案】O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
浩海学校高二化学暑假作业高二全册化学试题5
涝酒州涉消市浩海学校28、常用化学计量【学习目标】1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解质量守恒定律的含义。
3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
4．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
6．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【今日作业】1．下列说法正确的是( )A．状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为N AB．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为N AC．1 L 0.1 mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-D．状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为a N A/11.22．绝大部分元素均存在两种或两种以上的同位素原子，如氢有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列说法中正确的是( )A．3H218O的摩尔质量为24B．18 g2H216O含有的质子数为6.02×1024C．由不同核素组成的水分子，摩尔质量有18种D．1H218O和2H216O是同种物质的不同分子，含有的中子数、质子数均相等3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol甲基(－CH3)中含有的电子数为7N AB．25 ℃时，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH-数为10-7N AC．42 g丙烯中含有的共价键数目为9N AD．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A4．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和后，活塞右滑停留于容器的。
【高中化学】2021年新高二暑期化学作业
【高中化学】2021年新高二暑期化学作业2021年新高二暑期化学作业化学网高中频道收集和整理了新高二暑期化学作业，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题(只有一个选项符合题意)7、下列说法正确的是 ( )A.PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大(PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物)B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。
C.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
D.地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。
8、下列说法不正确的是 ( )A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、做食醋总酸含量的测定实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净9.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：ZB. W的氯化物水?液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物C. 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D. 已知YX3沸点远高于YZ3，则YX键的键能高于YZ键10.下列说法正确的是 ( )A. 的命名为：2-甲基-1-丙醇B. 有机物 (俗称一滴香)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%11、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。
高二化学暑期作业2021
高二化学暑期作业2021自己整理的高二化学暑期作业2021相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[第1条]1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学基础。
以下说法不正确()A.中国的许多城市提倡使用清洁燃料来减少环境污染，例如压缩天然气和液化石油气，它们的主要成分是碳氢化合物B.海水淡化方法主要有蒸馏、电渗析、离子交换等C.煤综合利用的主要途径是通过干馏、煤气化和煤液化获得清洁燃料和各种化工原料d、工业上冶炼金属采用不同的冶炼方法，如电解炼铝、热还原炼铁、热分解炼铜2.X和Y是短周期元素，X位于Ia族，X和Y可以形成化合物X2Y。
以下说法不正确：()a .两种元素形成的化合物原子半径可能是1: 1b。
x必须大于y的原子半径。
C.X和Y的简单离子可能具有相同的电子壳层结构。
X2Y可以是离子化合物或共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷中的反应如下：(t-BuNO)22(t-BuNO)H=50.5 kJmol 1，Ea=90.4kJ mol1 .以下图片合理()反应a (g) b (g) c (g) h分两步进行： A(g) B(g)X(g) h1，x (g) c (g) H2。
反应过程中的能量变化如图所示，E1代表 a (g) b (g)B.x是反应A(g) B(g)C(g)的催化剂。
C.E2是反应2的活化能。
D. h=E1-E25.下面关于化学反应速率的说法是正确的()(1)当铁皮与稀硫酸反应产氢时，98%的浓硫酸能加快产氢速度。
(2)决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度。
(3)一定量的锌与过量稀硫酸反应生成氢气。
为了减缓反应速率而不影响产生的氢气量，可以向其中加入硝酸钾溶液。
(4)汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳发生反应，转化为无害的N2和二氧化碳，从而降低压力，减缓反应速度增加压力一定会加快化学反应速率当锌与稀硫酸反应生成H2时，滴几滴硫酸铜溶液会加快反应速率使用催化剂会降低反应活化能，加快反应速率光照是影响某些化学反应速率的外部条件之一反应4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)将在2L的密闭容器中进行1分钟A.(1)a )(2)b .(3)c .(4)d .(5)c .(6)c .(7)c .(7)c .(8)d .(9)c .(9)d .(9)c .(9)d .(10)c .([第2条]1.右表是元素周期表前四个周期的一部分。
高二年级化学暑假作业
2021—2021高二年级化学暑假作业化学是一门以实验为根底的学科，小编准备了高二年级化学暑假作业，详细请看以下内容。
一、选择题1.不能用如图3-1装置制取少量气体的是( )A.MnO2和H2O2B.NH4Cl晶体和消石灰C.石灰石和稀盐酸D.电石与饱和食盐水2.有一如右图所示的装置，用以制备某种枯燥的纯洁气体。
该装置中所装的药品正确的选项是( )A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液3.实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反响制取少量的氮气。
反响的化学方程式如下： NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O △ )A.H2B.O2C.Cl2D.CO24.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Cu; ②Cu。
假设按实验原那么进展操作，那么两者制得单质铜的质量比拟正确的选项是( )A.①多B.②多C.相等D.无法比拟5.化学实验设计和操作中必须非常重视平安问题和环境保护问题，以下实验的设计或操作不合理的是( )①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水搜集O2后先停顿加热，再撤除实验装置。
②实验完毕后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时挪动试管或参加碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法搜集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无锋利爆鸣声。
A. ①②B. ①②③④C. ①②④D. ②④ H2SO4 CuO H2SO4 Fe6.以下实验方案设计合理的是( )A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B.除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C.除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水，过滤D.检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液7.以下实验设计得成功的是：( )8.各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是( )9.验操作，正确的选项是( )①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进展洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2时，汲取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。
【高二】2021高二年级化学暑假作业试题
【高二】2021高二年级化学暑假作业试题1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是()a.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(cng)、液化石油气(lpg)，这两类燃料的主要成分均是烃类b.海水淡化的方法主要存有酿造法、电渗析法、色谱法法等c.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料d.工业上利用金属开朗性相同，使用相同的炼钢方法炼钢金属，例如电解法炼钢铝、热还原法炼钢铁、热分解法炼钢铜2.x、y为短周期元素，x位于ⅰa族，x、y可形成化合物x2y。
以下观点不恰当的就是()a.两元素构成的化合物中原子个数比可能将为1∶1b.x的原子半径一定大于y的原子半径c.x、y的简单离子可能具有相同的电子层结构d.x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.物质(t-buno)2在也已庚烷溶剂中出现如下反应：(t-buno)22(t-buno)δh=+50.5kj?mol1，ea=90.4kj?mol1。
下列图象合理的是()4.反应a(g)+b(g)→c(g)δh，分后两步展开：①a(g)+b(g)→x(g)δh1，②x(g)→c(g)δh2，反应过程中能量变化如图所示，e1则表示a(g)+b(g)→x(g)的活化能，以下观点恰当的就是()a.δh1=δh-δh2>0b.x是反应a(g)+b(g)→c(g)的催化剂c.e2是反应②的活化能d.δh=e1-e25.以下关于化学反应速率的观点中，恰当的就是()①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成h2的量，可向其中加入kno3溶液。
④汽车尾气中的no和co反应转化为无害的n2和co2，减小压强，反应速率减慢⑤减小应力，一定能够大力推进化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制h2时，碱液几滴硫酸铜溶液能够大力推进反应速率⑦采用催化剂，并使反应的活化能减少，反应速率大力推进⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在2l的密封容器中展开，1min后，nh3增加了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(no)=0.06mol?l-1-1?mina.①⑤⑥⑨b.④⑥⑦⑧c.④⑥⑦⑨d.③④⑥⑦。
【高二学习指导】2021高二化学暑期练习题
【高二学习指导】2021高二化学暑期练习题最新高二化学暑期练习题化学网络高中频道收集和安排高二的化学暑期练习，以便考生能够高考在备考过程中，你可以更好地整理知识，轻松备战。
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意共30分)1.现代建筑的门窗框通常由硬质铝制成，这是（）a.表面有氧化铝的纯铝b.almg合金c、 Alcumgmnsi合金D.AlSi合金2、称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓naoh溶液和盐酸反应，所放气体体积比为()a、 1:3b。
3:1c。
3点2分。
1:13、限用一种试剂即可区别na2s、na2so3、na2co3、naalo2、na2so4和agno3六种溶液，（应选择）a.烧碱b.盐酸c.氨水d.氯化钡4.以下物质可溶于水，不与CO2发生反应（）a.alcl3b.naalo2c.na2sio3d.na2co35.目前，世界上最常见和使用最多的合金是a.钢b.青铜c.钛合金d.硬铝6.氮化铝（AlN）具有优异的性能，例如耐高温、耐冲击和良好的导热性。
广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在某些条件下，氮化铝可以通过以下反应合成：al2o3+n2+3c2aln+3co下面的说法是正确的a.在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3氧化剂b、在上述反应中，每生成2mol AlN和N2，就会获得3mol电子c.氮化铝中氮元素的化合价为-3d、氮化铝晶体属于分子晶体7、将由caco3和mgco3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是原混化合物的一半，然后是残余物中钙和镁的比例（）a.1:1b.1:2c.1:3d.3:18.近年来，中国在超导研究方面处于世界领先地位。
铊（铊）是超导体的组成部分之一，铊位于第二层六周期，与铝同族。
下列对铊的性质推断可能不正确的是()① 银白色金属②, 它易于导电，能产生+3价离子化合物③tl(oh)3是两性氢化物④tl3+氧化能力比al3+强⑤ 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a.①②⑤b.③④⑤c.③④d.②④⑤9.向含有MOH-AlCl 3的溶液中添加MOH-KOH溶液可能会产生沉淀物质（）(a)a摩(b)b摩(c)a/3摩(d)b/3摩(e)0摩(f)(4a-b)摩a、（a）（b）（c）（d）（e）b.（a）（c）（d）（e）（f）c.（a）（d）（e）d.（a）（d）（e）（f）10、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是a、一种容易失去电子并具有很强还原性的物质b.单质具有金属光泽的元素c、一个原子有三层电子，以上就是高二化学暑期练习题，更多精彩请进入高中频道。
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2021年高二化学暑假作业（5）
一、选择题
1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )
A．在萃取操作的演示实验中，将CCl
4萃取溴水中的溴改为CCl
4
萃取碘
水中的碘
B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道
2. 以下贮存物质的方法正确的是( )
A．少量白磷贮存在二硫化碳中 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C．少量钠贮存在酒精中 D．少量钠贮存在煤油中
3. 分离下列各组物质的方法不正确的是（）
A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。
A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离
B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取
C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高
E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL
F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置
G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别
H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中
5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )
6. 列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl 7．钠应用于电光源上是由于（）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软
C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰
8. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）
A. 氢气在氯气中燃烧-苍白色
B. 钠在空气中燃烧——黄色
C. 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色
D. 硫在氧气中燃烧——绿色
9．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
10. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①18g D2O含有的电子数为10N A；
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；
③1molC10H22分子中共价键总数为31N A ；
④在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；
⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有2N A个Si—Si键
⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A
⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨
11. X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物
Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。
气态物Z的分子式为（）A．XY B．X2Y C．XY2D．XY3
12．新制氯水中存在的微粒是（）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－
D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－
13．关于假说有如下表述其中正确的是（）
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
D．假说最终都可以变成科学理论
14. 下列实验设计得成功的是：（ C ）
实验目的实验步骤及现象
A 除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液，充分振荡，静置。
分层后，分液
B 证明醋酸的酸性比次氯酸强
用PH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的PH值，PH大的是次氯酸
C 检验Na2SO3固体中含Na2SO4试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
D 检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色
沉淀
二、非选择题
15.小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂：B_____、C____、D_______；
(2)连接好装置后应首先_________________________________，其方法是
__________________________________________________________________________ _。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是___________________________。
在这两步之间还应进行的操作是_______________。
(4)反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是___________________________。
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；
②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：
计算式1：Ar(W)=____________；
计算式2：Ar(W)=____________。
16．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。
（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？（填“能”或“不能”）。
若能，请写出反应的化学方程式：。
（若不能反应，则此空不必填写）。
xx高二暑假作业化学五
一、选择题
1.D
2.D
3.D
4.ABE
5.D
6.AD
7.A
8. D
9.B 10.A 11.C 12.D 13.B
14.C
二、非选择题
15. （1）锌粒水浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
（3）先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度（4）氢气在G管出口处点燃
（5）、
16．（1）HCl 、 H2O 、 CuCl2 （2）HClO
（3）2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
（4）2Na + O2 Na2O2
（5）能； 2NaOH + Cl2＝ NaCl+ NaClO + H2O@yH28487 6F47 潇24468 5F94 徔24553 5FE9 忩 27232 6A60 橠29826 7482 璂36524 8EAC 躬39649 9AE1 髡31528 7B28 笨(G37332 91D4 釔。