高中化学《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设计

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人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计

《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。

《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。

另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。

高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。

【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。

铁盐和亚铁盐教学设计 (3)

铁盐和亚铁盐教学设计学习目标：1、知道Fe3+的检验方法，掌握铁盐和亚铁盐相互转化的条件。

2、巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。

3、体验科学探究的一般过程：遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论学习重点难点：Fe3+的检验及铁盐和亚铁盐的相互转化。

学习过程：铁是人体必需的微量元素之一。

没有铁，血红蛋白就不能输送氧气，人体的各个器官功能降低。

脸色苍白，消化不良，记忆力减退，注意力下降，影响到听课效率，成绩就会下降。

严重的贫血还会影响心脏形态，肾功能等，危害很大。

【思考】如果你是医生，打算如何给病人补铁？食物补充：富含铁元素的食物有哪些？药物补充：补铁药中补充的铁元素是什么形态？一、Fe3+的检验药店里常见的补铁剂有：硫酸亚铁片，葡萄糖酸亚铁，琥珀酸亚铁药品，有效成分都是Fe2+，因为亚铁血红蛋白可以输送氧气。

可是，实践表明Fe2+很容易变质，生成Fe3+，而高铁血红蛋白没有携氧功能。

【思考】根据所学知识，你如何检验补铁剂中有效成分Fe2+是否变质？请写出三种可能的检验方法。

方法一：方法二：方法三：二、Fe2+和Fe3+的相互转化科学探究流程：“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”问题的提出：为什么补铁剂和维生素C同时使用有利于身体吸收？请你提出你的猜想?（资料显示：维生素C有还原性）【提供的试剂药品】：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C（提示VC 常用作抗氧化剂）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液上述试剂中有强氧化性是____________________,有强还原性的是____________________。

三、迁移应用，巩固提高1.刚切开的苹果在空气中放久会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中含有OH-D、苹果汁中含有K+2.小明同学第二天要做亚铁盐的相关实验，于是当天到实验室将FeCl2溶液配好，但第二天向其中滴入KSCN溶液时，发现溶液变红了。

《铁盐和亚铁盐》化学教案

《铁盐和亚铁盐》教案一、教学设计1．教学目标：⑴知识与技能①了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。

②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

⑵过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。

教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。

亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正是提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。

3．设计思路：本堂课书本上的知识点不多，但最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。

所以本堂课以从化学的角度去分析魔术为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。

三、教学过程教学流程板书设计铁盐和亚铁盐一、Fe 3+、Fe 2+的检验1．Fe 3＋＋3O Ｈ－＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀2．Fe 3＋溶液变红3．Fe 2＋无现象溶液变红二、Fe 3+、Fe 2+的转化Fe 2＋Fe 3＋2Fe 2＋+Cl 2= 2Fe 3＋+2Cl － 2Fe 3＋+Fe=3Fe 2+四、教学反思：（暂无）KSCNKSCN氯水氧化剂：氯水、过氧化氢还原剂：铁粉、维生素C。

铁盐与亚铁盐的性质教学设计

有多种搭配，书写反应方程式的过程中也可能会出现各种错误。但没有关系，鼓励学生探究、应思考并敢于犯错，同时应包容不同学生的审美价值。最后在和学生讨论纠错和
包容的过程中，将化学反应规范化、学知识系统化。化化学之美具体化。
化性，具有强还原性。氧化性的物质与强还原性物质强水火不容，相遇会发生化学反应。
２Ｆ＋２一ｅＩ一２＋ＩＦｅ２
的铁书法《长征诗》为芜湖铁面的传世经典之作。它吸取
了我国传统国画的构图法及金银首饰、剪纸、雕塑等工艺技法，以低碳钢作原料，艺人们以锤代笔，以炉为砚，以铁当墨，以钻为案，依据画稿取料人炉，经过锻打、焊接、钻锉、整
１设计思路
本章教材的目的是让学生从生活中常见的几种金属入手，在深入了解其化学性质的基础上进一步学习相关金属的化合物。最终达到让学生知道金属及其化合物材料在生活中应用的目的。本章涉及的金属种类多．内容杂。据高根
一
学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力和简
颜色。在此基础上，老师突然提出这 “ 中华一绝 ’ ：的工艺也
２３有关作画与颜色反应原理的设计．
提示完毕后，学生个个都饶有兴趣地尝试各种可能的颜色反应，并做出了多彩多样的画，了突出实验的作用和为意义，同时提升学生的审美能力，教师将多个学生作画的每
形、防锈烘漆，后衬以白底，框成画。然而就是这种 “ 然装中

铁盐和亚铁盐教案设计

课题: 铁盐和亚铁盐一、分析教材在第一章从实验学化学和第二章化学物质与其变化的基础上, 本章开始介绍具体的元素化合物知识。

本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。

铁与其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备, 再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识, 现在进一步学习新知识学生容易接受, 铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。

通过对3+ 与2+ 的检验和转化实验的学习, 总结出物质的基本检验方法, 可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料, 同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法, 还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。

二、学情分析高中生, 其心理特点是处于发展成熟期, 思维特点是处于形象到抽象的过渡期, 而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质与变化后接触到金属元素化合物其中一个内容, 要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握, 为接下来的学习奠定基础。

因此, 作为联系前面知识, 设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力与总结归纳知识能力, 充分体现学生的主动学习、思考的习惯, 尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。

通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识, 并通过让学生人人动手参与实验, 正确分析各种现象, 并培养学生的合作精神。

三、教学目标１、知识与技能①掌握2+ 、3+的检验方法,②理解3+的氧化性、3+ 与2+的相互转化, 巩固、提高对氧化还原反应的认识和离子方程式的书写。

2.过程与方法①通过活动与探究, 学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

②组织学生分组讨论, 并动手参与, 培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力, 并根据实验现象得出物质的化学性质。

③培养学生用新知识复习、巩固旧知识（氧化还原反应、离子方程）。

3.情感态度与价值观①结合铁盐和亚铁盐的化学性质实验, 提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

铁盐和亚铁盐教案

《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。

（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。

归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。

2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。

（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。

3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。

（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。

【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。

【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。

【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。

【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。

（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。

方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。

KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。

第二种和第三种是化学方法。

我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。

【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。

充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。

高中化学第三章第二节铁盐和亚铁盐的一些性质教案新人教版必修1

云南省西双版纳傣族自治州民族中学高中化学必修一第三章第二节铁盐和亚铁盐的一些性质教案章节名称计划学时 1教材分析本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。

在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。

根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。

铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。

我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与 Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。

第三，“Fe2＋与 Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。

学情分析在高中必修阶段，学生在学习《化学1》第三章“金属及其化合物”之前，已经在初中的基础上学习了化学实验的基本方法、化学计量在实验中的应用、物质的分类、离子反应以及氧化还原反应等内容。

与“铁盐和亚铁盐”这部分学习内容最为相关的是，学生已经认识了铁的氧化物和氢氧化物的性质，并体验了相关的科学探究活动，特别是认识了铁是变价金属，从而为“铁盐和亚铁盐”的学习打下来基础。

但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。

最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。

高中化学铁盐与亚铁盐教案

高中化学铁盐与亚铁盐教案主题：铁盐与亚铁盐的特性及性质比较一、目标：1.了解铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.分析铁盐与亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3.比较铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点。

二、学习内容：1. 铁盐和亚铁盐的定义和分类；2. 铁盐和亚铁盐的物理性质；3. 铁盐和亚铁盐的化学性质；4. 铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用。

三、教学重点：1. 铁盐与亚铁盐的定义和区分；2. 铁盐和亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3. 铁盐和亚铁盐的比较分析。

四、教学方式：1. 讲授铁盐与亚铁盐的定义和分类；2. 展示实验现象，分析铁盐与亚铁盐的性质；3. 案例分析，讨论铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

五、学习内容与教学过程：1. 铁盐与亚铁盐的定义和分类（10分钟）铁盐：指的是含有Fe2+或Fe3+离子的化合物；亚铁盐：指的是含有Fe2+离子的化合物。

2. 铁盐与亚铁盐的性质（20分钟）铁盐的性质：通常为铁红色或绿色沉淀；亚铁盐的性质：通常为无色或苔藓绿色沉淀。

3. 铁盐与亚铁盐的化学性质（30分钟）铁盐的化学性质：铁离子可与硫化氢反应生成硫化铁沉淀；亚铁盐的化学性质：亚铁离子可与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。

4. 铁盐与亚铁盐的应用（20分钟）铁盐的应用：被广泛应用于冶金、化工、医药等领域；亚铁盐的应用：常用于制备氧化亚铁、镀铁等工业。

六、作业：1. 比较铁盐与亚铁盐的性质和化学反应特点；2. 分析铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。

七、课堂小结：本节课我们学习了铁盐与亚铁盐的定义和分类、性质、化学反应及应用，通过本课的学习，希望同学们能够对铁盐与亚铁盐有更深入的了解，为今后更深入学习化学打下基础。

八、复习提升：1. 思考：为什么亚铁盐通常为无色或苔藓绿色沉淀，而铁盐通常为铁红色或绿色沉淀？2. 探究：请查阅资料，了解铁盐与亚铁盐在生活和工业中的更多应用情况。

铁盐和亚铁盐的一些性质教案

铁盐和亚铁盐的一些性质09化五一.教材分析铁盐和亚铁盐的一些性质是人教版必修一第三章第二节“几种重要的化合物”中的一个知识点，是联系“氧化还原”与“金属的性质”的桥梁。

铁盐与亚铁盐的相互转化需要用到氧化还原的知识，一次本知识点是对氧化还原知识的运用与深化。

学好本节内容对学习非金属及其化合物具有指导性的作用。

铁盐与亚铁盐是我们在生活中经常接触的无机物，并且应用十分广泛，与我们的生产、生活联系非常紧密，例如，亚铁是补血剂。

二．学生情况1. 学生心理情况有关研究表明：从小学到高中，学生的心智发展有三块：分布在小学四年级、初三和高二，其中，高一恰好是两个心智发展高峰之间的低谷，一学生无论在兴趣、爱好和价值观，亦或思维发展、认知成熟度上都经历着剧烈的变化。

高一新生入学，面对新的学习任务和教师，会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。

这种心理对学生学习化学必修一会产生以下影响：①自己把握不住自己所要学习的知识深度，无所适从。

②好高骛远、自我感觉良好的心理。

这些学生在学习上出现了自负倾向。

往往眼高手低，自我感觉良好。

平时学习浮躁懒惰、没有科学的学习习惯，不求慎解；考试时粗心马虎、不认真不仔细。

“一听就会，一考就慌”，我们戏称为“大明白”。

③自暴自弃。

基础知识准备得不足，太多地方看不懂，、听不懂。

缺乏学习动力，从而产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；2. 学生学法分析：初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维，不会自我科学地安排时间，缺乏自学、阅读的能力，碰到问题寄希望于老师的讲解，依赖性较强。

而到了高中，许多学生仍沿用初中学法，致使学习出现困难，完成当天作业都颇困难，更没有预习、复习、总结等自我消化、自我调整的时间。

这显然不利于良好学法的形成和学习质量的提高。

针对这种现象，我们可以采用；(1)学生在学习这一节课之前，已经学习了金属氧化物、金属氢氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠的知识，初步掌握了学习金属及其化合物性质的方法，在以上两点的教学基础上，学生通过预习听讲基本掌握本节课的知识，并通过课后习题练习进行能力的进一步提高。

3.1铁盐和亚铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第二课时）(教学设计)——铁盐和亚铁盐【教材分析】铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。

因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容。

教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强调铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观辨析”学科核心素养。

无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。

教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。

最后，通过“思考交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。

【设计理念】坚持以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。

本节是“铁及其化合物”中的第2课时，教材内容包括三个方面：一是通过实验介绍离子检验，二是运用氧化还原反应的原理总结出不同价态铁元素之间的相互转化，三是化学服务与社会——解释生活中的实际问题。

本节课教学过程设计，首先从物质类别和化合价两个角度给含铁元素的物质进行分类入手，分析生活中铁盐给人们带来的影响，引出铁离子和亚铁离子的实验探究的流程。

再从学生熟悉的氧化还原反应开始分析，总结不同价态铁元素之间的相互转化。

最后，和学生一起用化学知识来解释生活中的现象，从而感受化学对人类生产生活的影响。

【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。

(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。

铁盐和亚铁盐教学设计

人教版必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解Fe3+的检验，掌握Fe2+与Fe3+的性质及其相互转化。

（2）了解用KSCN溶液间接检验Fe2+，了解含Fe3+溶液中Fe2+的检验。

2．过程与方法（1）通过设计实验方案，实施方案，体会运用理论指导元素化合物学习的过程，形成研究物质性质的基本思路和方法。

（2）通过实验发现新问题，分析原因，寻找方法解决问题，培养学生分析解决问题的能力。

3．情感态度与价值观（1）通过小组实验、讨论交流的方式，逐步养成自主探究的精神，增强团队合作的意识。

（2）通过实验过程中新问题的发现与解决，体验科学探究中成功的喜悦，培养了迎难而上的探究精神。

二、教材和学情分析1、教材分析本节内容安排在氧化还原反应理论之后，我认为教材用意有三点：1. 以元素化合物为载体，进一步熟悉理论，增强感性认识；2. 促进学生自觉运用理论指导元素化合物学习，促进学生逐步掌握学习化学的基本方法；3. 从学生已有的经验和经历出发，帮助学生认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要的作用。

教材介绍Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质，培养学生的实验观察与分析能力。

2、学情分析学生在学习本课之前，已学习了氧化还原反应、离子反应等基本概念，掌握了一定的化学实验基本技能，这让本节课的探究活动成为了可能。

但学生对分析现象的能力、思考问题的能力仍处在初步水平，有待进一步培养和提高；实验探究能力也存在差异，在教学中要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂中获益。

另外，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学重难点1.重点：Fe3+的检验，Fe2+与Fe3+的相互转化，Fe2+的检验2.难点：探究Fe2+与Fe3+的相互转化的条件，含Fe3+溶液中Fe2+的检验四、教学策略建构主义学习理论主张教学以学生思维活动、实践活动为中心，课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心内容是启发学生的思维和培养的学生能力。

3.1 铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版(2019)必修第一册

【环节二】从直接观察、物质类别出发、物质价态出发、特征反应出发设计检验方案
【环节三】通过趣味实验过渡到铁离子与亚铁离子的相互转化
【环节四】回归生活，分享检验食品中铁元素的具体方案。
3.1铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版（2019）必修第一册
一、教学内容分析
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
三、教学目标
通过学习铁盐、亚铁盐，加深学生对盐类物质性质的认识，体会理论到实践再到模型的过程。加深学生从价态角度分析问题的能力。让学生在真实情境中去体验化学，上升到学科知识层面，最后再回到生活中去。
四、教学重难点
重点：铁离子、亚铁离子的检验。
难点：铁离子、亚铁离子的转化。
五、教学过程
【引入】缺铁性贫血患者需要补铁，补铁药中的铁是2价铁还是3价铁引入教学；
【教师展示】补铁剂说明书中提到的两条注意事项：
1、本品不与浓茶同服；
2、本品与Vc同服可促进亚铁的吸收；
【演示实验】浓茶用带氯化铁的玻璃以实现铁离子与亚铁离子的转化？
设计意图：①通过有趣的实验现象将学生的好奇心调动。
②通过合理的知识解释让学生体会科学源于生活。
方案三、基于特征反应分析
方案四、基于价态分析
设计意图：引导学生站在更高的视角分析问题；
认识物质的不同性质；
通过证据推理建立模型认知；
【演示实验】通过实验现象得出结论：补铁剂中既有亚铁离子又有铁离子。
【教师展示】补铁剂的说明书，成分是琥珀酸亚铁。

铁盐与亚铁盐教案

3.1铁及其化合物铁盐与亚铁盐教学设计一.教学目标1.知识与技能（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe2+、Fe3+的检验方法；2.过程与方法（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，自主设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力。

（2）通过学习Fe3+、Fe2+之间的转化，建立Fe3+、Fe2+之间关系的思维模型。

3.情感态度与价值观（1）学会通过实验和对比学习物质检验鉴别的方法，通过探究、观察、思考、讨论培养科学探究的素养。

（2）感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。

二. 教学重难点1.教学重点Fe2+和Fe3+ 的检验2.教学难点Fe2+和Fe3+之间的相互转化三.教学过程2.探索新知一.Fe3＋和Fe2＋的检验（设计实验小组探究）1：方法一：观察法2.方法二：加试剂法小组实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

Fe3+Fe2+原溶液颜色棕黄色浅绿色实验现象溶液由棕黄色变成红色无明显现象离子方程式Fe3++3SCN-＝ Fe(SCN)3结论Fe3+遇SCN-显红色，可利用此现象检验Fe3+的存在Fe2+与SCN- 不反应3.方法三：加碱法实验操作实验现象结论(用方程式表示)让学生来讨论并描述实验中的现象。

学生板书离子方程式【师】同学们根据实验现象得到结论【学生】小组讨论此过程发生的反通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3三.Fe2+和Fe3+之间的相互转化小组设计实验自主探究【师】指导学生设计实验，利用现有实验仪器和药品实现Fe3+转化为Fe2+ 。

《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设计 (高一化学精品教案)

人教版必修①第三章第二节几种重要的金属化合物《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版教材《化学１（必修）》第三章第二节几种重要的金属化合物第三部分铁的重要化合物。

几种重要的金属化合物中铁及铁的化合物是金属的化学性质知识的延伸和发展。

金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，金属元素铁的阳离子（＋２和＋３）在一定条件下的相互转化涉及化合价的变化，在中学化学中占有重要的地位。

第二章已学过离子反应、氧化还原反应的有关知识，对于亚铁盐和铁盐的相互转化，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程，增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行实验验证，培养学生的动手能力和分析、综合能力。

化学的魅力在实验，学生对化学实验情有独钟，对化学实验方案设计的学习更是充满着期待与好奇，根据课前初步统计学生选择的氧化剂和还原剂，思路相当的开阔。

根据以上分析，本节课选择探究式教学方式，教师给与必要、恰当的指导，并应用实验、多媒体手段来辅助教学。

二、教学目标1、知识和技能①掌握Ｆｅ３＋和Ｆｅ２＋的常用的检验方法。

②掌握Fe2+和Fe3+的性质及相互转化2、过程与方法①学会从氧化还原反应的角度认识微粒化学性质的方法②在探究的过程中体会化学研究的科学方法3、情感态度与价值观①通过联系实际和实验来激发兴趣，初步形成运用化学知识服务社会的意识。

②在小组讨论、交流中养成合作意识。

三、教学重难点教学重点：Fe2+和Fe3+相互转化教学难点：Fe2+和Fe3+的检验四、教学重难点教学重点：Fe2+、Fe3+检验、Fe2+和Fe3+相互转化教学难点：Fe2+和Fe3+相互转化四：教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【讲述】上课，同学们好！现在老师给大家变一个小创设情境激引入新课魔术，老师往这个Fe的F上喷一下氯化铁溶液，大家看一下会有什么变化？【教师】往板上喷氯化铁溶液【讲述】我们看一下颜色变化。

铁盐与亚铁盐教学设计

铁盐与亚铁盐教学设计在课堂上讲铁盐和亚铁盐，首先得让学生们感受到它们的魅力。

嘿，铁盐，听起来就很有力量，对吧？咱们可以想象一下，铁的坚固，像个超级英雄。

而亚铁盐嘛，就像那个能量满满的小弟弟，虽然力量稍微弱一些，但绝对是个好帮手。

你看，这两个小家伙在化学世界里可是兄弟，常常一起合作，调皮捣蛋。

咱们先来聊聊铁盐。

想象一下，铁盐就像厨房里的盐，虽然平常但绝不可或缺。

无论是生活中还是工业生产，铁盐可是大名鼎鼎的明星！要是没有它，很多化学反应都难以进行，简直是“不可思议”！再说亚铁盐，很多同学可能觉得这个名字有点拗口，其实它可是个温和的小角色。

它的颜色大多是绿色或者蓝色，看上去清新又可爱。

想象一下，亚铁盐就像一位温柔的老师，给你讲解知识，默默地支持着你的学习。

它的化学性质比铁盐温和很多，大家在实验室时，可以用它做很多有趣的实验。

比如，它能和氧气反应，形成铁锈。

哎呀，这让人想到小时候在外面玩耍时，骑自行车留下的锈迹，那可是经典的童年回忆啊！生活中处处都有化学，真是让人感叹“化学无处不在”！说到实验，铁盐和亚铁盐也能在实验室里大显身手。

想象一下，咱们准备了一个大瓶子，里面装满了不同颜色的溶液。

突然，亚铁盐加入后，液体变得五光十色，简直像魔法一样！同学们看到这奇妙的变化，心里一定在想：“哇，这就是化学的魅力！”老师可以借此机会让大家观察颜色变化，讲解铁盐和亚铁盐的性质。

大家瞧，这种互动就像一场精彩的化学秀，谁说学习不能有趣呢？铁盐和亚铁盐在日常生活中也有很多应用。

你可能不知道，其实我们吃的某些食物里就含有铁盐，像是一些蔬菜和肉类。

它们帮助我们身体吸收营养，维持健康。

说到这，我总会想到我们小时候，妈妈总是叮嘱：“要多吃点绿叶菜，才能长得更壮！”这其实就是铁盐在发威，让我们的身体变得强壮。

真是“人靠衣装，马靠鞍”，有了这些营养，我们才能活力四射，面对生活中的种种挑战。

铁盐在工业上可是个“百事通”，用得可广泛了。

比如，它在水处理、制药、染料等领域都有重要作用。

《铁盐和亚铁盐的一些性质》的教学案例

《铁盐和亚铁盐的一些性质》的教学案例一、教材分析铁盐和亚铁盐在人教版必修一第三章第二节“几种重要的化合物”，是“氧化还原反应”和“金属的性质”的纽带。

铁盐与亚铁盐的相互转化对氧化还原知识的运用和深化有及其重要的作用。

学好本知识点对学习金属及化合物具有至关重要作用。

二、学情分析1.学生在学习这节课前，已在初中学习了“镁、锌、铜等”金属及其化合物的知识，高中必修一第一章“物质分类”学习了钠、及其化合物的知识，初步掌握学习了金属及其化合物性质的方法。

2.在金属及其化合物的内容学习过程中，学生已清楚学习元素化合物的学习思路，“构---性---位”“存在形式、用途、制法”关系，在此节课上可以继续加以运用。

三、设计思路化学新教材通过实验探究，要让学生观察、思考、提出假设，分析现象，验证结果。

教师引导学生探究过程，让通过自主活动，验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而学会研究物质的性质、变化、变化过程及其现象等。

本节课通过实验探究、发现问题、讨论、比较等方法让学生自主学习，最终解决以下问题：1.用多种方法鉴别铁化合物和亚铁化合物：加碱法、加硫氰化物专用试剂法、转化法2.铁化合物和亚铁化合物的相互转化：根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设，设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象，得出结论。

3.了解铁与人体健康的科学原理和生活常识：注意引导式教学，使学生的探究有方向。

通过这种教学方法使学生能够更容易的接受新知识，锻炼了学生的想象能力、合作能力以及在科学探索中的动手能力。

四、教学过程[复习]铁的氢氧化物的性质。

[讲解]Fe3+、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe3+、Fe2+的一种方法。

下面我们继续研究Fe3+、Fe2+的性质。

[科学探究]课本P57铁盐和亚铁盐的一些性质[学生实验探究1]⑴Fe3+离子的检验：取3支试管，试管1加入4mlFeCl3溶液,试管2加入4mlFeCl2溶液,试管3加入FeCl3、FeCl2各2ml混合溶液，观察溶液颜色，再滴入KSCN溶液，观察实验现象并记录。