第1章第2节元素周期律和元素周期表第1课时学案

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《元素周期表》名师教案

元素周期律和元素周期表★【教材分析】一、在学科中的地位本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。

在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。

而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。

因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用二、在本章中的地位三、知识脉络与学习方式和预期效果1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。

2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。

3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。

★【学情分析】同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。

对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。

学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。

必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。

所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。

通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！★【教学目标】1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。

高中化学鲁科版必修2第一章第2节元素周期律与元素周期表

按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
1、周期：
具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数最外层电子数
电子层数最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增加。
2、族：不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族：零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C

第一章第二节第1课时原子结构与元素周期表课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第四周期第ⅠB族、ds区第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节原子结构与元素的性质
第1课时原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级

八年级物理第一章教案

教师：授课类型：新授课课题：第一章第一节元素周期表（第一课时）教学目标知识与技能：（1）能描述元素周期表的结构。

（2）了解元素的原子核外电子排布。

过程与方法：通过设疑、讨论等方式，培养分析问题能力，归纳总结的能力。

情感态度价值观：培养自我表达的能力。

教学重点元素周期表的结构教学难点元素周期表的结构教学方法：讨论，分析，归纳教学过程1.检查预习情况。

2.复习原子结构，引出原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

3.学生观察元素周期表，讨论：（1）周期表有几个横行，每一横行是以怎样的规律排列的。

（2）周期表有多少纵行，每一纵行（以第一纵行为列）是以怎样的规律排列的。

4.师引导观察并得出结论：（1）周期表的结构：周期三个短周期四个长周期并总结口诀加强记忆。

主族：7族副族：7ⅧO族（2）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数另外教师强调镧系元素和锕系元素。

5.通过练习以巩固两方面：（1）知道原子结构确定元素位置。

（2）知道位置确定原子。

6.实验班拓展内容：（1）每一周期元素种数。

（2）稀有气体元素院子序数。

（3）画出周期表的简图。

7. 归纳总结，布置作业。

教师：授课类型：新授课课题：第一章第一节元素周期表（第二课时）教学目标知识与技能：（1）掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系。

（2）知道同一主族元素化学性质上的相似性和递变规律。

过程与方法：通过实验对比、讨论碱金属元素的性质，培养总结能力及探究能力。

情感态度价值观：通过探究，培养创新思维能力及理论联系实际的能力。

元素周期表的结构教学重点碱金属元素性质与原子结构的关系教学难点同主族元素性质的相似性与递变规律教学方法：探究实验、分析总结教学过程1.检查预习情况。

2.复习上一节的重点内容。

3.学生完成课本的科学探究并讨论得出件技术元素的原子结构的相同点。

4.探究实验钠和钾分别与氧气、水的反应。

通过实验学生讨论分析碱金属元素性质上的相似性和递变规律。

5.师生共同总结出：结构决定性质。

第一章+第二节+第一课时+原子结构与元素周期表人教版(2019)选择性必修2

6s1
6s2 镧系 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d27s2 6d37s2
镧系 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2 锕系 6d17s2 6d27s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d67s2 6d77s2 4f75d16s2 6d97s2 6d107s2 6d117s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
三张有重要历史意义的元素周期表
短式周期表
门捷列夫
编排的依据：按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
三张有重要历史意义的元素周期表
特长式周期表
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
IB
IIB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
4s1 4s2
S区
5s1 5s2
6s1 6s2
3d14s2 4d15s2 镧系
3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2

高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表

促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2.了解元素性质与原子结构的关系。

3．掌握微粒半径大小比较的规律。

1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。

(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。

2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。

1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。

( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。

( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。

( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。

( )(5)电子层越多，半径越大。

( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。

必修二第一章第二节元素周期律和元素周期表

A. Na+/NaB.K+/S2-C. N/CD.Cl-/Cl
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
§1.2元素周期律和元素周期表课时二
编制人
王泽友
审核人
管竹庭
课型
新授
学习目标
1.认识元素周期表的结构以及周期、族等的概念；
2.理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；
3.能确定元素在周期表中的位置。
CClSCa
Fe114（原子序数）
2．元素在周期表中位于第四周期第ⅢA族，则它的核电荷数为
3．画出元素周期表，表明1~20号元素，镧系和錒系的位置，金属和非金属的分界线，过渡元素，列数、族序数（用不同的线画出来）
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题
§1.2元素周期律和元素周期表课时三
编制人
王泽友
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题
§1.2元素周期律和元素周期表课时一
编制人
王泽友
审核人
管竹庭
课型
新授
学习目标
1．了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。
2．通过对元素周期律的初探，使同学们学会利用各种图表（柱状图，折线图等）处理数据，提高同学们分析，处理数据的能力。
学科_化学_班级姓名_____使用时间__2013_年3_月_21_日编号008
课堂学案
学生疑问
思考：1．元素周期律和元素周期表之间存在怎样的关系？元素周期中提供了每种元素的哪些信息？
2．
←
16S
←
硫
3s23p4
→
3⒉06

元素周期律和元素周期表(第一课时)

全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选材料元素周期律和元素周期表（第一课时）【教案的背景】：我校实行368教学模式，创设优质高效课堂，高一化学教研组在学校368教学模式下，结合学科的特点，在小组合作学习的情况下，实行问题驱动型教学模式，其原理是将主干知识，以问题的形式展示出来。

学生通过小组合作讨论解答学案上设计的问题，将主干知识构建成统一体系。

【教学的课题】：《化学必修2》（鲁科版）2007年7月第3版2011年第13次印刷。

第一章第2节元素周期律和元素周期表（第一课时）元素周期律【教材的分析】：元素周期律和周期表是《化学必修2》第一章第2节内容。

本节教材在编写上特别注意培养学生的三维目标，通过本节课的学习，学生要学会总结归纳，具有一定的绘图和识图能力。

教材在设计材料时，注意让学生进行探究，然后总结归纳出元素的性质（最外层电子排布、原子半径、主要化合价）和原子结构的关系，随着原子序数变化的关系，最后归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。

元素周期律是元素周期表编排的基础，元素周期律的学习要为元素周期表的学习打下基础，做好铺垫。

元素周期律学习对于第三节元素周期表的应用的学习也起重要的作用，在帮助学生建立“位-构-性”三者的关系，也具有一定的指导作用。

【教学方法】使用问题驱动，小组合作讨论，教师精讲点拨。

【学习过程】【预习学案】1、钠原子的原子结构示意图2、原子序数是 ,它与原子的核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

3、随着原子序数的递增元素原子的、、均呈的变化，在大量科学研究基础上，人们归纳出一条规律，元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫其根本原因是核外电子排布的周期性变化。

3、1-18号元素①一般情况下，电子层数性同时，随着核外电荷数的递增原子半径逐渐②一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐③稀有气体原子半径与相邻原子半径比较，半径特别大。

4、1-18号元素的化合价随原子序数的增加有什么变化特征：（同一行即电子层相同）元素原子的最高化合价由逐渐增大到；最低负价由逐渐增大到最高正价数= 最高正价和最高负价的绝对值之和=【教学过程】元素周期律和元素周期律表（第一课时）【学习目标】（1）知识与技能目标掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律的实质。

第 2 节元素周期律和元素周期表.(1)doc

第 2 节元素周期律和元素周期表课标要求．1.掌握元素周期律的实质。

2.了解元素周期表的结构（周期、族）。

第一课时元素周期律1 ．原子序数是元素在元素周期表中的__________。

原子序数==___________===_________ =__________2 ．在填写教材 Pll 表格后，完成以下内容。

( l ）在3 一 10 号元素中，电子层数都为__________最外层电子数由________→__________，原子半径由__________→_________，相对原子质量由__________→_________，最高化合价从__________→_________，最低化合价从__________→_________ ( 2 ）在 11～ 18 号元素中，电子层数都为_______，最外层电子数由__________→_________，原子半径由__________→_________，相对原子质量由__________→_________，最高化合价从__________→_________，最低化合价从__________→_________3 ．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价均呈现___________变化。

4．元素的___________随着__________而呈________变化，这个规律叫做___________________1 ．元素周期律的内容和实质元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。

2 ．元家性质的周期性变化 ( l ）元素原子核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现最外层电子从 1 个递增到 8 个的情况。

( 2 ）元素原子半径的周期性变化：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小而呈现周期性变化。

高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律

(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属，硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－发生反应的离子方程式为 YO3n－＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。

高中化学必修二 1.1元素周期表(第1课时)元素周期表学案 (有答案)

元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。

2．了解元素周期表的编排规则及结构。

3．能描述元素在元素周期表中的位置。

要点一错误!1．形成。

1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。

2．编排原则。

1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．周期。

周期表中有7个横行，叫做周期。

周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。

第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。

4．族。

周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。

第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。

5．相互关系。

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。

(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。

要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。

提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。

4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。

要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册

以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。

元素周期律(第一课时)教案

元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。

在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。

通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。

同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。

在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。

二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

能力目标：提高学生们归纳整理的能力。

情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。

三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案- 1 -教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。

高中化学第1章第2节第1课时元素周期律教案鲁科版第二册

第1课时元素周期律学生自主学习1.原子序数元素在□01元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的□02质子数或原子核外的□03电子数。

2．元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈□04周期性变化的规律。

(1)元素原子最外层电子的排布呈现□05周期性变化：最外层电子数由1递增到□068(若K 层为最外层，则由1递增到□072)。

(2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈□08周期性变化。

在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐□09减小。

(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现□10周期性变化。

最高正化合价从＋1到□11＋7 (O 无最高正价、F 无正价)，最低负化合价从□12－4到□13－1(H 、He 除外)。

3．元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子□14核外电子排布呈周期性变化的必然结果。

课堂互动探究一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小？提示：原子核带正电荷，电子带负电荷，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大，原子半径越小。

微粒半径大小的比较微粒半径大小主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。

(1)同周期——“序大径小”(稀有气体元素除外)同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

(2)同主族——“序大径大”同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。

(3)同元素同种元素的粒子——电子数越多，粒子半径越大：r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。

第二节元素周期律(第1课时)教案(20200915091707)

咼考总复习同步训练一、教材分析：通过初三和必修I 的学习，习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这章的学习奠定了一定的基础。

在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生.对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。

同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I 中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。

在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。

二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

能力目标：提高学生们归纳整理的能力。

情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。

三. 教学重点难点:重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

四、学情分析:通过初三和必修I 的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

学习奠定了一定的基础。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学 .些为本体系更加完整。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生课前板书答案展示的方式) (二八情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解 .了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容 (三)、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：展示投影： (1) (2) (3) (4) 量逐步_分组讨论：1、写出1至2 0号元素的原子结构示意图.(找同学板书)2、总结1至18号原子结构的特殊性。