元素周期表学案.doc
元素周期表导学案.doc
、、、、、第一节 元素周期表（第一课时）【学习目标】1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。
2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
3. 掌握周期、族等概念【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】一、 原了序数1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=. ・== 二、 元素周期表元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写：1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个,故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。
2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
%1 族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
%1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?【合作探究】一、如果第七周期排满后，应为儿种元素?二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。
三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（）A. X+2B.X+4C. X+8D. X+18三种元素原【当堂训练】1. 在短周期元素中，原子最外屯子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一•类元素2. 某一周期IIA 族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+253. 短周期元素X 和Y 可以形成XY 4型化合物，若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 n,则m 和n的相互关系为（）A. m - 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m4. 下列说法中正确的是（）A. 每一周期的元素都是从碱金届开始，最后以稀有气体结束B. 同一周期（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C. 第二、三周期上下相邻元索的原了核外电了数相差8个D. 第七周期只有23种元素5. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和YI 司周期,Y 和Z 同主族,子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X 、Y 、Z 是 （・）A. Mg 、Al 、SiB. Li 、Be 、MgC. N 、 0、 SD. P 、 S 、 06.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）_3_4 _6_J_A. _____ 11B. jF14 ____ C. _____ 1011 D. 101112 19 2032 33 ~VT IS207. A 、B 、C 、D4种元素，已知A —核外有18个电子；B 原了最外层电子数比D 原了核外电子数多 2个，B 原子比D 原了多2个电子层；D “核外没有电子，C 元素原了核外电子数比B 元素原子核 外电子数多5个。
第一章第一节 元素周期表学案
第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。
2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
化学12《元素周期律和元素周期表》学案
化学12《元素周期律和元素周期表》学案
一、学习目标
1.学习元素周期律的历史发展和意义；
2.了解元素周期表的结构和特点；
3.掌握元素周期表的主要内容和使用方法；
4.加深对元素周期律和元素周期表的理解。
二、学习重点和难点
1.学习元素周期律的历史发展和意义；
2.了解元素周期表的结构和特点；
3.掌握元素周期表的主要内容和使用方法。
三、学习过程
1.导入新课
学生回顾上节课学习的内容，简要复述元素周期律的定义和元素周期表的作用。
2.导入新课
通过展示一些元素的原子结构示意图，引出元素周期律的概念和研究历程。
3.学习新课
a.学习元素周期律的历史发展
-学生通过阅读教材中的相关内容，了解元素周期律的历史发展，包括道尔顿的原子理论、门捷列夫的周期定律和门捷列夫-莫西亚科的周期表。
-引导学生思考元素周期律的意义，如为元素的分类和预测性质提供了重要的依据。
b.了解元素周期表的结构和特点
-学生通过观察元素周期表，分析其结构和特点，如横向周期数、纵向主族和副族、周期表中元素的排列等。
-学生通过阅读教材中的相关内容，了解元素周期表中各个区域的含义，如主副族、过渡族、稀有气体等。
c.掌握元素周期表的主要内容和使用方法
-学生通过对元素周期表中各个元素的参考数据的观察，了解元素周期表提供的一些基本信息，如元素的原子序数、元素符号、原子量等。
-学生通过课堂示例，学习如何根据元素周期表中的信息进行基本的化学计算。
4.巩固练习
-学生完成教材中的相关习题，巩固对元素周期律和元素周期表的理解和掌握。
5.拓展延伸。
元素周期表导学案(三课时)
§ 1．1．1 元素周期表学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构教学过程：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素例1.画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
《元素周期表》 导学案
《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识其重要意义。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分及特点。
3、能根据元素在周期表中的位置推断其原子结构和性质。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期表与原子结构的关系。
2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。
（2）运用元素周期表进行元素推断。
三、知识梳理（一）元素周期表的发展历程1、 1869 年，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表。
2、随着科学技术的不断发展，人们对元素周期表进行了多次修订和完善。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
（2）周期的分类：目前元素周期表有7 个周期。
分别为短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期）。
2、族（1）族的定义：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
（2）族的分类：元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
分别为 7 个主族（ⅠA 族ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族（稀有气体元素）。
3、分区（1）s 区：包括第ⅠA 族、第ⅡA 族，价电子排布为 ns1 2 。
（2）p 区：包括第ⅢA 族第ⅦA 族、0 族，价电子排布为 ns2 np1 6 。
（3）d 区：包括第ⅢB 族第ⅦB 族、第Ⅷ族，价电子排布为（n 1)d1 9 ns1 2 。
（4）ds 区：包括第ⅠB 族、第ⅡB 族，价电子排布为（n 1)d10ns1 2 。
（5）f 区：包括镧系和锕系元素。
（三）元素周期表与原子结构的关系1、周期序数＝电子层数2、主族序数＝最外层电子数（四）元素性质的递变规律1、同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
人教课标版高中化学必修2《元素周期表》精品学案
高一化学导学案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1.了解元素周期表的发展史2.掌握现行元素周期表的编排原则及结构3.初步掌握元素在周期表中的位置关系及推断【学习重难点】1.元素周期表的结构2.元素在周期表中的位置关系及推断【课前导学案】【课前预习】一、元素周期表的发展史诞生：1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表。
编排依据：将元素按照由小到大依次排列，将放在一个纵行。
意义：现行：编排依据由相对原子质量改为二、元素周期表的结构1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期⑴周期序数与电子层数的关系：⑵周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
⑴族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a．主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b．副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________ c．第Ⅷ族：三个纵行d．零族：第纵行，即稀有气体元素⑵主族序数与最外层电子数的关系：⑶族的别称ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【课堂导学案】【课内探究】一、检查预习情况通过组内同学之间、师生合作交流等形式解决预习中遇到的疑难问题。
[课内探究一]现行元素周期表的编排原则及结构【学与问】1.什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？2.现行元素周期表的编排原则是什么？3.元素周期表中有多少横行？多少纵行？共多少周期、多少族？周期和族如何分类的？[课内探究二]元素在周期表中的位置关系及推断【学与问】1. 元素在周期表中的位置有什么关系？（同周期、同主族元素的序差有何规律？）2.根据原子序数如何确定元素在周期表中的位置？[归纳总结]1.元素周期表的结构：元素周期表有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期周期。
元素周期表学案
第一单元核外电子排布与周期律第3课时元素周期表【我思我学】议一议：元素周期表的编排依据？看一看：元素周期表的结构？想一想：同周期或同主族元素性质的递变规律？议一议：原子结构、元素性质以及元素在周期表中的位置三者之间的关系？想一想：元素周期表的重要意义？【同步导学】一、评价要点了解：元素周期表的编排依据。
描述：元素周期表的结构。
知道：同周期或同主族元素性质的递变规律。
理解：“构、位、性”的关系。
学会：运用元素周期表。
二、方法指引1．原子结构与化合价的关系主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数主族元素（IV A→ⅧA）的最低负化合价=主族序数-82．原子结构、元素的性质和元素在周期表中的位置三者之间的关系原子结构决定了元素的性质及元素在周期表中的位置；元素在周AB C期表中的位置反映了该元素的原子结构和一定的性质；由元素的性质可推知该元素在周期表中的位置及原子结构。
可用下图表示：三、典型例题例1A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）C的原子结构示意图为。
（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
[分析] 本题考查根据元素在元素周期表中的位置推断元素，再根据元素在周期表中的位置分析元素性质的递变。
元素推断是元素周期律和元素周期表的核心。
依据题意A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。
设A的原子序数为x-1，则C的原子序数为x+1，B的原子序数为x+8，则有（x-1）+（x+1）=x+8 x=8。
所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F 大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。
元素周期表学案
B.单质的氧化性：Z＞M
C.气态氢化物的稳定性：M＞X
D.根据元素周期律，可以推断N元素的单质可作半导体材料
答案D
题组二 文字叙述“位—构—性”推断
3.(2016·金华十校9月高三模拟)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()
元素周期表 元素周期律
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
b
b
2.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)
b
b
3.元素周期表的发展史、意义与作用
a
b
1.元素周期表的结构
2.元素周期律的内容
3.元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
考点二 元素
[考试标准]必考要求c级，加试要求c级。
元素推断题一直是各类试题的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如下图所示。
题组一 表格片断式“位—构—性”推断
答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×
高中化学必修二 1.1元素周期表(第1课时)元素周期表学案 (有答案)
元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一错误!1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
周期表中有7个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。
第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。
要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。
4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
元素周期表导学案(超好)
第一节元素周期表 第一课时一．回顾基础知识1． 我会写1至20号元素符号：2、写出下列元素的元素符号：铁 锌 溴 碘 锰 钡 银 汞 铂 金3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳 硅 硫 磷（3）稀有气体单质：氦气 氖气 氩气（4）金属单质：钠 镁 铝 铁 铜二、元素周期的编排原则：（1）按 递增顺序从左到右排列（2）将 相同的元素排成一横行，共有 个横行（3）把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成一纵列，共有 列。
三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。
十八纵行十六族，七主七副八和零。
1、族的序数一般用罗马数字来 表示，零族的序数记为2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号 9号 16号 18号4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数== === ====周期序数== 主族族序数==5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。
7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。
8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。
巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）A. 109B. 118C. 173D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A ．相对原子质量和核外电子数B ．电子层数和最外层电子数C ．相对原子质量和最外层电子数D ．电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A 、原子的核电荷数B 、原子的核外电子数三 四 五 六 二最后元素的原子序数元素种类 七一 周期序数C 、原子的质子数D 、原子的中子数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A ．6 B. 8 C. 11 D.165.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）A ．第七周期第IIIA 族B ．第七周期第VA 族C ． 第七周期第IIIB 族D ．第七周期第VB 族6.若某IIB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. ⅢB 族B. ⅢA 族C. ⅠB 族D.ⅣA 族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A ） （B ） （C ） （D ）8。
第一节元素周期表(1)学案.doc
【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数, 原子序数===2.周期表编排规则把：叫周期。
把：叫族。
3 .元素周期表的结构三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中41子层数推断周期数，据最外层电子数判课内探究导学案一、 学习目标 1. 掌握元素周期表的结构2. 理解原子结构与周期利族的关系3. 根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原了序数推断元素在周期表中的位置。
二、 学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、 画出硫元素的原了结构示意图，理解原了序数与原了结构的关系；2、 元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、 周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I 、II 、……及A 、B 、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5、 零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、 第VO 族有儿个纵行？7、 分析元素周期表中从IIIB 到IIB 之间的元素名称，它们的偏旁部首有•什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1： （2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A. 6B. 12C. 26D. 30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ （分组讨论5分钟，然后回答方法） 1. 由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ; 最外层电子数二 ;例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位 W 。
2、由原子序数确定，已知原子序数画 断其所在的族序数；例如11号元素,Na训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第儿周期，第儿族?3、（2004年全国I理综）2003年IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,下列关于Ds的说法不正确的是（）A. Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。
元素周期表(学案)
第1课时元素周期表(学案）临武一中唐孝旭学习目标： 1、认识并识记周期表的结构2、知道元素位置和原子结构的关系学习重点： 1.元素周期表的结构新课程探究一、元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程2．元素周期表的编排原则(1)横行原则：把_______相同的元素，按____________的顺序从左到右排列。
(2)纵行原则：把不同横行中___________相同的元素，按___________的顺序由上而下排列。
(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系原子序数＝_______＝质子数＝_______。
例1下列说法正确的是()A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C．元素周期表有16个纵行D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了答案 B例2已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．离子所带的电荷数答案 D二、元素周期表的结构1．周期(1)数目：元素周期表有7个横行，即有___个周期。
(2)分类①短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素的种类数分别为_________。
②长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别为_________。
(3)周期数＝电子层数。
2．族(1)数目：元素周期表有___个纵行，但只有_____个族。
(2)分类①主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)主族序数＝最外层电子数。
3．过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
纳总结(1)元素周期表的结构(2)列序数与族序数的关系①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数＞10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
元素周期表导学案
元素周期表（第一课时）班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本P4页，能准确说出长式周期表的编排原则；2.通过阅读课本P5页1、2自然段结合周期和族的相关概念，能正确用周期和族描述元素周期表的组成；3.通过小组讨论元素周期表的结构，能正确利用原子结构示意图和零族定位法推算元素的位置并正确描述；4.结合各周期所填充元素种类，能正确推导同族上下相邻元素的原子序数差。
【重点难点】重点: 元素周期表结构；同族上下元素的原子序数差；元素在周期表中的位置的确定和描述。
难点: 元素的定位；原子序数差的确定和应用。
【导学流程】一．基础感知(阅读课本4-5页结合元素周期表，完成下列问题)1.周期表的结构根据第4页最后一段填写；周期序数和电子层数关系_______，主族序数和最外层电子数的关系_________短周期（第周期）共种元素周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA - ⅦA族：个（共个纵行）副族个： IB - ⅦB第Ⅷ族个：（包括 3个纵行）族1个：（稀有气体元素）观察过渡元素是否都为金属？过渡元素包括纵行，其中包括族和族。
2.元素位置描述（1）例：钠的原子结构示意图为Na元素的位置可表示为：第三周期第ⅠA族以此推断些列元素的位置：①S：；②Fe：；③Br：。
（2）写出各周期0族元素由上到下的的元素符号和原子序数不查看周期表，推算34号元素在周期表中的位置。
（3）结合周期表，写出各周期所含元素的种类，分别写出ⅠA、ⅡA和ⅢA和0族上下相邻原子的序数差，分析元素序数差与各周期所含原子种类的关系？1.互相背诵周期表有多少行？多少周期？每周期多少元素？2. 某原子的某层电子上电子数为1，则此层一定为最外层？一定是碱金属？3.某原子某层上有2个电子，该层一定为最外层？一定为第二主族？4.同一周期的第IIA族和第IIIA族原子序数的差可能是？5.不看周期表，规范写出第37、53号元素的位置？。
高中化学第一节元素周期表学案必修2.doc
【学习目标】三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
【知识回顾】1、画出1～20元素原子的原子结构示意图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。
元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA、________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________ c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素教育资源②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【目标检测】A 1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）＋A．HF B．H3OC．NaH D．H2O2 2．短周期元素X 和Y 可以形成XY4 型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n– 11 = m 3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32 C.50 D.64 5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S B7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
§1物质结构元素周期律§1—1元素周期表【学习目标】一、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
1、了解元素周期表的结构，能说出1~ 18号元素在周期表中的位置。
2、能列举出各主族的常见元素，知道主族元素和过渡元素中某些元素的主要性质和用途。
3、能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。
4、能以IA、VIIA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律。
二、知道元素、核素的涵义。
1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出"X的含义。
2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
【学习指导】——【课堂学案】一、元素周期表1.画出Li、Be、B、C、N、0、F、Ne的原子结构示意图：它们的核电荷数依次是____________________________________________________________ 它们的电了层数都是°2.画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的原子结构示意图：它们的核电荷数依次是, 它们的电子层数都是。
3.认真阅读元素周期表，你会发现上述元素在元素周期表中的排序（原子序）数与它们的原子的是相同的。
即，原子序数===,而它们在周期表中所处的横行顺序数与它们的原子的是相同的。
4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。
5.元素周期表有个横行，叫做o周期的序数就是该周期元素具有的Li + 02o 第1周期只有 两种元素，第2、3周期各有 种元素，起始元素分别是,这三个周期称为,其它周期均为长周期。
6. 周期表有 个纵行，称为 o 在周期表中，族序数后标A 的族有 个，它们叫做，族序数后标有B 的族有 个，它们叫做 o第18纵行叫做 族，除组（He ）的最外层电子数为 外，该纵行其它元素 原了的最外层电子数均为,化学性质不活泼,化合价固定为。
7. 在周期表中，碱金属元素是指第 族中的金属元素，卤族元素是指第 族元素，0族元素又称作 元素。
其它3个纵行统称第 族。
二、元素的性质与原子结构1. 碱金属元素（1）查阅元索周期表中的有关信息，填写教科书（P5）中的表格。
通过观察碱金属的原子结构 示意图，可以发现碱金属的原子结构共同之处是；不同之处 是随着 的增加，原子的 逐渐增多，原子半径o【实验探究1】钾（钠）与氧气、水的反应【小结】比较钾和钠的原子结构，我们可以认为，钾和钠的化学性质相似，是因为它们原子的 ，而之所以也有差异，是因为钾原子比钠原子 0（2）碱金属元素的性质与原了结构的关系%1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质，它们都与等 单质以及 反应。
例如（完成化学方程式）：Na + O2Na + H 20 = K + H 20 =在上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是价。
%1随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原了半径逐渐增大，原了核对逐渐减弱，从锂到饱逐渐增强，如它们与0?或水反应时，钾比钠的反应，钏、钿的反应O%1阅读教科书（P7）中的表1-1,归纳碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
单质的颜色，除饱外，都呈色，状态，密度,熔点，导热性和导电性很好，如可作核反应堆的传热介质。
（3）元素金属性强弱可以从其单质与反应置换出氢气的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——的碱性强弱来比较。
2.肉族元素（1）原子结构异同：最外层屯子数，但从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐。
（2）肉族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）：①颜色：色-* 色一色一色（逐渐加深）②状态：态—态一态；熔沸点：逐渐（3）卤素单质与氢气反应【实验探究2] 由素单质的置换反应（4）元素非金属性强弱比较方法：从其的酸性强弱，或单质与氢气反应的程度以及生成的的稳定性来推断。
（5）小结：通过碱金属、卤素单质的性质的相似性和递变性的比较可以看出，元素性质与有密切的关系，特别是与有关。
原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出性和性。
同主族元素相同，化学性质相似，但从上到下，原子核外依次增多，逐渐增大，失电了能力逐渐，得电了能力逐渐o因此，金属性逐渐,非金属性逐渐O3.核素（1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的的总称。
（2）核素：具有一定数目和一定数目的。
（3）同位素：质了数而中子数的同一元素的不同原子，互称为同位素（即同一•元素的不同核素间的互称），同一•元素的不同核素由于电子排布相同，因而性质基本相同。
（4）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号所得的序号。
（5）质量数：质了和中子的相对质量都近似为1,忽略电了质量，将原了核内所有质了和中了的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
质量关系：质量数（A） = （Z）(N)电量关系：原子核电荷数= =阳离了核外电了数= 一带电荷数阴离子核外电子数= __________________ +带电荷数已知B、C两元素原子序数之和是A元索的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号依次是。
A 的原子结构示意图为, B在周期表中的位置是，C的离子结构示意图为，A的氢化物分子式为; B、C的最高价氧化物水化物的分了式分别为、, 它们的酸性比强。
【例2】成是原了序数最大的闵族元索，根据I由素性质的递变规律，对破及其化合物的叙述，正确的是（）A.HAt很稳定B.破在常温下为白色固体C. AgAt不溶于水D.破易溶于水，难溶于四氯化碳【例3】在R0；-离子中，共有x个核外电子。
R原子的质量数为A, R原子核内含有的中子数目是（）A. A -x +〃 + 48B. A - x + n + 24C. A - x - H - 24D. A +x-〃一24【学习评价】一、单选题1.X*离了的核外电了排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第0族B.第四周期第I A族C.第三周期第IA族D.第四周期第VIA族2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原了序数为x,则乙的原了序数不可能是（）A. x + 2B. x + 4C. x + 8D. x + 183. 下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原了序数，各表中数字所表示 的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是r □□r N □□□ A.F □□r£[□□ B.r □□F□□ □□C.□3□H 二s t□D.4. 5. 6.同周期的元素，其原子结构相同之处是（A.最外层电子数 B,核电荷数下列有关原子结构的说法，正确的是（A. 稀有气体元素原了的最外层电了数都是8B. 非金属元素原子的最外层电子数都大于3C. 金属元素原了的最外层电了数都小于4D. 同主族元素原子的最外层电子数一定相同下列各组元素中，属于同一主族的是（C.电子层数D.核外电子数7. 8. 9. 1(). 11. C. Si 、 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（A.氯B.漠下列各种氢化物中，最不稳定的是 A. HC1 B. HI卜•列物质中，与水反应最剧烈的是 A.钠 B.钾 下列物质中，碱性最弱的是（ A. NaOH B. KOH 右图为周期表的一部分。
已知A 、 P 、S)D. O 、 S 、Clc. MD.碘( )C. HFD. HBr( )C.钏 D ・饨 )D. CsOH C. LiOH B 、C 、D 、E 五种元素原子核外 ） DABcE共有85个电子，E 原子核外有四个电子层，则B 元素是（ A. P B. S C. Cl D. Si1992年，我国取得的重大科研成绩之一是发现了三种元素的新的同位素，其中之一为留Hg 。
下列关于洗Hg 的叙述中，错误的是（）A.质子数是80B.屯子数是80C.中子数是8（）决定元素种类的是（）A.质子数B.屯子数C.中子数 当原了的最外层电了数发生改变时，会引起改变的是（A.相对原子质量B.元素种类C.中了数15. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（A.所含质子数=A -nB.所含中子数=* -ZC.所含电了数=Z +〃D.所含质了数=A +Z16. 下列说法正确的是（ ）12. 13. 14. A.质子数相同的微粒一定是同种元素C.微粒失去电了一定变成阳离了D.质量数是208D.质子数和中子数）D.化学性质B.原子核内不一•定有中子D.阳离了和阴离了的核外电了数不可能相等）B. 5种氢元素 D.氧元素的5种不同微粒17. ；H> 徂、：H 、HL H 是（A.氢的5中同位素 C.氢的5种同素异形体18. 下列关于Fe 3\ Fe 2\ Fe 三种微粒的说法中，不正确的是（）A.核电荷数相同B.质量儿乎相等C.核外电子数相同D.属于同一种元素19. 某元素R 的阴离子R”—核外有。
个电子，核内中子数为机则其质量数为（）A. b + nB. b + a nC. b - a + nD. b + a - n20. 下列各微粒中属于同位素的是（）A. H 和 DB. O2和 O3C. SCI,和D. H2O 和 D?O 1 / 乙 1 f 乙二、双选题21. 下列说法中不符合VI1A 族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.单质的氧化性从上到下逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次增强22. 与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（）A. S 2-B. FC. AI 3+D. K +23. 镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，卜•列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A.在化合物中呈+2价B.单质不与水反应C.镭比钙的金属性弱D.碳酸盐难溶于水24. 根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）A. H 2BO 4B. H3BO3C. HBO 2D. H 2B 2O 325. 元素X 的原子在M 电子层上有1个价电子，元素Y 的原子在L 层上有6个电子，则X 和Y 形成的化合物的相对分子质量可能为（ ）A. 78B. 62C. 60D. 4026. 氯的原子序数为17,努。
是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A.35C1原子所含质子数为18B. 1/18 mol 的H 35C1分子所含中子数约为6.02X 1023C. 3.5 g 的35%气体的体积约为2.24 LD.35C12气体的摩尔质量为70g/mol三、非选择题27. 元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次有、、种；第4、5、6周期为 周期，元素种类依次有、、种； 第7周期如果全部排满有 种元素。