单元1 金属矿物与金属冶炼
高中化学 各种金属矿物 金属冶炼
黄铜矿 (CuFeS2)
辰砂(HgS)
刚玉(Al2O3)
闪锌石(ZnS)
橄榄石
红柱石 Al2[SiO2]O
黑鎢矿
孔雀石 Cu2[CO3](OH)2
第四章 化学与可持续发展规律
金属的冶炼
常见的金属的冶炼方法
一.热分解法
对一些不活泼的金属,可以直接用加热分解的方 法使其从矿石中分离出来.
制钠
2NaCl(熔融) 电＝解 2Na + Cl2↑
冶炼金属的实质
用还原的方法,使金属化合物中的金属 离子得到电子变成金属原子.
金属活动顺序与金属冶炼的关系
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au |← 电解法 →|← 热还原 →|- 热解分法-|
合理开发和利用金属矿物
课堂练习
1.判断下列反应能否发生,能发生的写出化学反
应方程式,不能发生的说明理由.
(1)铝温
高温
(3)碳 + 氧化铝 → C、H2 和 CO 只能还原还原性比Al弱(不 包括Al)的金属
2.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方 法炼铜.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其 冶炼方法是( A )
C.Al(OH)3 高→H温2 Al D. Al2O3C高或→温COAl
例如: 2HgO △＝ 2Hg + O2↑
2AgO ＝△ 2Ag + O2 ↑
二.热还原法
大部分金属的冶炼,采用高温下还原剂还原的方
法.常用还原剂是: H2、 CO、 C 、Al等. 例如:
Fe2O3 + 3CO高＝温2Fe +3CO2
Cu2S + O2高＝温 2Cu + SO2
第一节 第1课时 金属矿物的开发利用
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3.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
金属的活动 性顺序 金属原子 失电子能力 金属离子 得电子能力 主要冶 炼方法 电解法 热还原法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu 强→弱 Hg Ag Pt Au
弱→强
热分解法
物理方法
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【针对训练 2】 如图为铝热反应的实验装置, 请回答下列问题: ( 纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面 1) 的物质是 。 ( 引发铝热反应的操作为 2) 。 ( 若将氧化铁换成氧化镁, 3) 该反应能否发生? ( 填“能”或“不能”)理由 , 是 。 ( 铝热反应的用途有哪些? 4) 。 解析: (1)铺在 Fe2O3 和 Al 粉混合物上面的物质是 KClO3, 作用是引发铝热反应。
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资源开发
勿忘环保
中国政府网 2011 年 1 月 19 日报道, 为加强我国稀土、铁矿资源的 保护和合理利用, 根据《矿产资源法》等法律法规, 国土资源部近日决定 在我国离子型稀土资源集中分布的江西省赣州市划定首批稀土矿产国 家规划区, 在钒钛磁铁矿资源集中分布的四川省攀西地区划定首批铁矿 国家规划矿区。其中, 攀枝花钒钛磁铁矿国家规划矿区面积约为 200.76 平方公里, 白马钒钛磁铁矿国家规划矿区面积约为 266.18 平方公里。 作为我国第二大铁矿矿区的攀西地区, 蕴藏着丰富的钒钛磁铁矿资 源。据 2009 年底的统计数据显示, 攀西地区已探明的铁矿石储量矿近 99 亿吨, 钒钛磁铁矿储量近 70 亿吨。
金属矿物铁的冶炼课件.pptx
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4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
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金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
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工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
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防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
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2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
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1、炼铁的主要设备是： 高炉
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2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
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• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
金属矿物 铁的冶炼
金属矿物铁的冶炼【学习目标】1.了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法；2.了解冶炼金属的其他方法；3.了解金属的氧化及金属氧化物的还原。
为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。
【课前学习】课本123-125页一、常见的金属矿物1、地壳中质量分数最大的元素是，其次是。
地壳中质量分数最大的金属元素是，其次是。
人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是。
自然界中大多数金属元素以形式存在。
俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以形式存在，例如：金、银、铂。
2、化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
说出几种金属矿物的主要成分的化学式：赤铁矿磁铁矿黄铁矿孔雀石赤铜矿铝土矿钛铁矿二、钢铁是怎样炼成的（一）铁矿石炼生铁（观察与思考5-9）1、设备；2、原料、、、；3、原理（方程式）；4、产品（二）生铁炼成钢原理：（1）现象：①，②（2）化学方程式：（3）实验步骤：（4）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。
（5）尾气处理（CO）：、。
（6）生成物的检验：CO2---- Fe------- 、【引导学习】1、金属在自然界的存在；2、几种矿石；3、生铁冶炼；4、炼钢原理；5、生铁和钢的区别【课堂练习】1. 下列变化属于物理变化的是（）A、铁矿石炼成铁B、铁矿石粉碎C、铁丝在氧气中燃烧D、铁的生锈2. 炼铁的主要原料是（）A、石灰石、焦炭、生铁B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰C、石灰石、焦炭、铁矿石D、铁矿石、氧气、二氧化锰3. 生铁和钢的主要区别是（）A、生铁含杂质，钢不含杂质B、生铁含碳，钢不含碳C、生铁不含碳，钢含碳D、生铁中含碳 2%—4.3% ，钢中含碳 0.03%—2%4. 生铁和钢的主要区别在于（）A、生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同B、生铁是铁，钢是铁的氧化物C、生铁硬而有韧性，既可铸又可煅D、钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成5. 下列物质的颜色不是黑色的是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、MnO2D、CuO6. 在高炉炼铁的反应中，CO 是（）A、氧化剂B、还原剂C、氧化剂D、提高炉温7. 下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（）A、铁矿石、天然气B、铜、生铁C、铁、不锈钢D、钢、氧化铁8.在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。
金属矿物与冶炼
金属矿物与冶炼
金属矿物是指含有可开采金属元素的矿石。
金属矿物一般通过开采和冶炼的方式从矿石中提取出金属。
冶炼是将金属矿石中的金属元素分离出来，并通过一系列的化学和物理过程将其提纯为可用的金属产品的过程。
冶炼的主要步骤包括矿石的选矿、破碎和磨矿、浮选、熔炼、精炼等。
选矿是将矿石中的有用矿物与无用矿物进行分离，常用的方法包括重选法、浮选法、磁选法等。
选矿的目的是提高矿石中金属元素的含量。
破碎和磨矿是将选矿后的矿石进行粉碎和细磨，使其达到适合后续处理的颗粒度要求。
浮选是利用不同矿石矿物的特点，通过气泡吸附和浮力作用等原理，将金属矿物与非金属矿物进行分离。
熔炼是将经过选矿和浮选处理后的矿石加热到高温，使金属矿物熔化，然后通过物理和化学反应将金属元素分离出来。
精炼是将熔炼得到的金属元素进一步处理，以提高其纯度和质量。
冶炼的最终目的是得到高纯度的金属产品，供工业生产和其他用途使用。
冶炼过程中，还会产生一些副产品和废物，需要进行处理和回收，以减少环境影响。
初中化学湘教版九年级下册专题8 打开材料之门单元1 金属矿物与金属冶炼-章节测试习题(5)
章节测试题1.【答题】下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B.主要设备为电炉C.主要原理为3CO+Fe2O33CO2+2FeD.主要产物为生铁【答案】B【分析】本题考查高炉炼铁。
【解答】A、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；B、高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；C、工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；D、工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确。
故选B。
2.【答题】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式：______；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是______。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）石灰水变浑浊；（3）进行尾气处理，防止污染空气；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽【分析】本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验。
【解答】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以观察到石灰水变浑浊的现象；（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳，可以防止污染空气；（4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽。
第四章第一节金属矿物的开发利用
3、冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO 作为还原剂还原法 ；②热分解法 ；③电解法 ；④
铝热法。现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、 ③ Mn，试标明适宜的冶炼方法。 Al： ； Mg： ③ ；Cu： ① ； ④ 。 Hg： ① ；Mn：
4、宋代时期，人们发现江西上饶有一口
苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水
的铁锅用久了会变成铜锅，这是什么原因？
Fe＋Cu2+ ＝ Cu＋Fe2+
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的
热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+ 2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝热反应用途：冶炼钒、铬、锰等高熔点 金属，焊接铁轨。
电解法
小组活动 如何以孔雀石为原料，冶炼铜？
孔雀石：Cu2(OH)2CO3
小组活动
以铝土矿（主要含有Al2O3 、Fe2O3），来冶炼铝。 如果你是一个制铝公司的老板，要设置哪些部门？
3、有效利用金属资源
总结
不同金属冶炼方法的选择
金属活动性：
强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
弱
离子氧化性
弱
电解法
热还原法
强 热分解法
练 习
1.下列各组金属最适合用 H2 或 CO 把它 从化合物中还原出来的是 C A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag 2.列金属氧化物不能用焦炭还原的是 A A. CaO B. Ag2O C. CuO D. Fe2O3 解题思路: 碳的还原性一般介于A1～Zn 之间， 故一般比碳还原性强的金属，不能用碳还原。
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题五 金属与金属矿物
(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是铁铁螺螺丝丝钉、钉铜、质铜插头质、插铝
箔铝反箔光反光片片。
头、
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的延延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导导电电性性。
展
知识点 2：金属的化学性质(☆☆☆☆)
（ 1） 与 氧 气 反 应
（ 1） 与 氧 气 反 应
A 和 D D 中铁钉生锈更严重
食盐能加速铁的锈蚀
5．实验结论
铁生锈的主要条件是铁与空空气气(或(氧或气氧) 和水水 同时接触。 气)
实验反思
(1)实验所用铁钉要洁净无锈。 (2)实验中用煮沸过的蒸馏水的目的：排排除除水水中中溶解溶的解氧的气对氧实气验对的干实扰。 (3)植物油的作用：隔隔绝绝空空气(气或(氧或气验氧)。的气干) 扰
3．实验现象 (1)A 中铁钉表面出现红色物质且氧气和蒸馏水交界处较为明显。 (2)B 和 C 中铁钉不生锈。 (3)D 中铁钉表面出现红色物质，比 A 中铁钉生锈更加严重。
4．现象对比及实验分析
对比
现象
分析
A 和 B A 中铁钉生锈，B 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与空空气气(或(氧或气氧)接触 A 和 C A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与水气水)接触
生发爆生爆炸炸。
止加热时
(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷
却。目的是防防止止生生成的成铁的在铁高温在下高被温空气下中被的空氧气气氧中化的，氧同时气防氧止化试管， 中澄澄清清石石灰灰水同水倒时倒吸入防吸灼止入热试灼的玻管热璃的管玻，使璃玻管璃，管炸使裂玻。璃管 炸裂
(3)尾气处理：一氧化碳有毒，应将排出的尾气点燃或集中收集再处理。 【归纳】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
《金属矿物 铁的冶炼》教学设计
《金属矿物铁的冶炼》教学设计作者：王玲来源：《中学教学参考·中旬》 2013年第2期江苏邗江中学（225009）王玲【教学目标】了解金属矿物及金属冶炼的有关知识，理解炼铁的原理和方法；认识冶炼金属在生产生活和社会发展中的重要作用。
【教学重难点】一氧化碳还原三氧化二铁实验的原理及装置的探究。
【教学过程】一、常见的金属矿物介绍金属的存在及金属矿物。
图片展示：常见的铁矿石；常见的铜矿石；常见的铝矿石。
问题情境：(1)铁、铜、铝三种金属被人类开发利用的先后顺序是什么？(2)出土文物中为何铁器很少见呢？(3)为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中?二、金属的冶炼自然界中的金属大都以化合物存在，要用化学方法把化合态的金属变成单质。
不同金属的冶炼方法的选择：K、Ca、Na、Mg、Al因为很活泼，与氧结合牢固，很难从其矿物中提取出来，所以用电解法提炼。
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，加入一种比该类金属更易与氧元素结合的物质来夺取氧，用热还原法提炼。
例如，使用H2、C、CO等物质来还原金属氧化物。
Hg、Ag：用其他冶炼方法。
问题情境：铁是生活中应用最广泛的一种金属，地壳中金属含量排第二位。
我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么，我们应选择何种方式炼铁呢？三、铁的冶炼1.方法选择：利用热还原法，选择合适的还原剂，将铁矿石中的铁还原出来。
2.铁矿石的选择：选择冶炼原料时，通常要考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等因素。
结论：选择赤铁矿或磁铁矿均可。
3.还原剂的选择：从物质状态方面考虑可选择CO和H2；从价格方面考虑选择CO。
4.炼铁原理:高温下用还原剂CO将铁从铁的氧化物中还原出来。
（以赤铁矿为例）反应方程式：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe。
四、实验室模拟工业炼铁1.仪器选择：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、乳胶管、试管、酒精灯、酒精喷灯、广口瓶。
图片展示：课本上的实验装置图。
金属矿物-铁的冶炼
金属矿物-铁的冶炼引言金属矿物是指含有金属元素的矿石，其中铁矿石是最为常见和重要的金属矿物之一。
冶炼是将矿石中的金属元素提取出来，并经过一系列的化学和物理处理过程使其纯净化的过程。
本文将会详细介绍铁的冶炼过程及其原理。
1. 铁矿石的常见种类铁矿石主要包括赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿等。
其中，赤铁矿（Fe2O3）是最主要的铁矿石。
磁铁矿（Fe3O4）和褐铁矿（Fe2O3·3H2O）也有一定的铁含量，但通常不够纯净，需要经过冶炼过程来提取铁。
2. 铁的冶炼过程铁的冶炼过程主要包括矿石的破碎磨细、富集、熔炼和炼钢等环节。
2.1 矿石的破碎磨细铁矿石应首先经过机械破碎和磨细的过程，将其变成适合冶炼的颗粒度。
常见的破碎和磨矿设备有颚式破碎机、圆锥破碎机和球磨机等。
2.2 富集铁矿石中的铁元素通常以氧化物的形式存在，需要通过矿石的富集过程来提高铁的含量。
常见的富集方法包括重介质选矿法、磁选法和浮选法等。
其中，重介质选矿法是最常用的方法之一，它利用高密度介质（如悬浮在水中的磁铁矿粉）和不同密度的铁矿石之间的比重差异来实现富集。
2.3 熔炼在熔炼过程中，将经过富集的铁矿石与燃料（如焦炭）和熔剂（如石灰石）一起加入高炉或直接还原炉中进行冶炼。
在高炉中，通过高温和还原剂（如空气中的CO）的作用，使铁矿石中的铁元素被还原为铁。
在这个过程中，熔融的铁和熔渣分离，熔融的铁被收集到底部，而熔渣则浮在上面。
2.4 炼钢炼钢是将熔炼得到的生铁进一步提纯，以获得所需的钢铁产品。
在炼钢过程中，通过添加合适的合金元素、控制温度和化学成分等方式，调整钢的成分和性能。
常见的炼钢方法有转炉法、电弧炉法和氧气底吹炼钢法等。
3. 铁的冶炼原理铁的冶炼原理基于物质的化学反应和热力学平衡等基本原理。
在高炉中，铁矿石与燃料和熔剂一起加热，发生一系列的化学反应。
其中，最重要的反应是铁矿石的还原反应，即铁矿石中的铁氧化物与还原剂的反应。
这些反应会生成水蒸汽、CO和熔融的铁等产物。
金属矿物与冶炼
CO2 ＋Ca（OH）2== CaCO3↓＋H2O 点燃 C处：尾气燃烧产生蓝色火焰 CO+O2===CO2
四、金属冶炼的原理
1、炼铁的原理
高温
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
2、实验装置
3、实验步骤 4、实验现象 5、尾气处理
尾气的处理
1、目的： 防止污染空气
（Fe2O3）
高炉气体
① 产生一氧化碳 ② 提供热量
将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 高炉气体
⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
高温 点燃
高温
⑵ C + CO2 === 2CO ⑴ C + O2 === 2CO2
出铁口
炉渣 生铁
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出渣口
五、生铁和钢的区别
类别 生铁 含碳量% 2~4.3 含杂质 多 机械性能 硬而脆 机械加工 可铸不可锻
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
一、金属在自然界的存在形式
存在形式
单质形态 很不活泼的金属 （游离态）
化合物பைடு நூலகம்态 （化合态）
绝大多数金属
二、金属在地壳中的含量
居于前四位的是： 铝、铁、钙、钠 三、常见的金属矿物
四、金属冶炼的原理
1、炼铁的原理
高温
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
2、实验装置
实验装置
四、金属冶炼的原理
1、炼铁的原理
高温
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
2、实验装置
4.1.2金属矿物及其冶炼 课件 2021-2022学年鲁教版（五四制）化学九年级全一册
3.为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按 下列图示，用一氧化碳还原氧化铁进行实验，请你一起 参与。
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是___。 （2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_________________。 （3）B中反应的现象是______________________。 （4）C处点燃的目的是______________________。
1、含Fe2O380﹪的赤铁矿200千克，其中含Fe2O3多少千克? 2、含杂质5﹪的生铁100千克，其中含铁多少千克? 3生、铁某多炼少铁吨厂？利用含Fe2O380﹪赤铁矿1000t得到含铁95%的
3、解：设1000t铁矿石炼出铁的质量为x
1000t含氧化铁80% 的赤铁矿，冶炼含铁
95%的生铁
拓展延伸
• 工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：
2Al2O3 通电 4Al+3O2
三、含杂质的物质化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料和产量时, 应考虑到杂质问题。
列比例时，一定要用纯量。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m(纯) = m(不纯 )×纯度 m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 夺取氧的物质叫做还原剂。
得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂
高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂
我是还原剂！
CO得氧，作还原剂。
高温
4CO+ Fe3O4
3Fe+4CO2
Fe3O4失氧，作氧化剂。
判断下列反应中的还原剂。
九年级化学科粤版下册第六章 金属矿物与冶炼 课件
有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸 盐在受热分解时金属元素将转变 为其氧化物或单质。在通风橱中 给盛有少量硝酸汞固体的试管加 热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出， 防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重 新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气 球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热 （3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移 用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现 象：黑 色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红 化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿 物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿 形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
不同金属元素在地壳 中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石 （Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属 从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2
金属冶炼的步骤
金属冶炼的步骤金属冶炼是将金属矿石或其他含有金属元素的原料经过一系列的物理化学处理，提取出所需的金属元素的过程。
这个过程可以分为以下几个步骤：1. 选矿：选矿是指从原料中分离出所需的金属矿物。
这个过程通常包括物理选别和化学选别两种方法。
物理选别是通过重力、密度、电性等特性将矿石分离出来；化学选别则是利用化学反应将不需要的杂质去除。
2. 破碎：将选好的矿石通过机械设备进行粉碎，使其达到所需要的颗粒度。
这个步骤通常使用机械式或者压力式粉碎机进行。
3. 磨细：将粉碎后的矿石进一步细化，以便于后续步骤中的处理。
这个步骤通常使用球磨机或者立式滚筒式机器进行。
4. 浮选：浮选是指利用浮力原理，将含有目标金属元素的颗粒浮起来，从而分离出来。
这个过程涉及到很多化学反应和物理原理，通常使用浮选机进行。
5. 热处理：将浮选后的金属矿物通过高温处理，使其达到所需的化学组成和物理性质。
这个过程通常涉及到多种反应和处理方法，例如加热、冷却、淬火等。
6. 熔炼：将经过热处理后的金属矿物放入高温环境中，使其熔化成为液态金属。
这个过程通常需要使用高温设备，例如电弧炉、感应炉等。
7. 铸造：将液态金属倒入模具中进行铸造，以制成所需的形态和尺寸。
这个步骤通常需要进行多次反复操作，以确保铸造出来的产品符合要求。
8. 加工：将铸造好的金属制品进行加工和修整，以便于达到最终要求。
这个步骤通常需要使用切削、打磨、抛光等工具和设备。
以上就是金属冶炼的主要步骤。
不同类型的金属冶炼可能会有所不同，但总体来说都包括了以上几个基本步骤。
在实际操作中，还需要注意安全问题，并对每一个步骤进行严格的控制和监测，以确保整个过程的顺利进行。
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专题8 金属和金属材料
单元1 金属矿物与金属冶炼
【学习目标】
1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
3．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
【教学难点】工业炼铁的方法。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】1课时
【教学用具】课本实验器材和药品，准备赤铁矿粉末多份，让学生分组观察。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结分三步达成学习目标：A．达成目标1 B．达成目标2 C．达成目标3
【课堂小结】
1．金属矿石→金属冶炼：原理——把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。
金属不同，冶炼方法不同——炼铁用热还原法，炼银用热分解法，炼铝用电解法。
2．人类的生产生活离不开金属。
我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。
【板书设计】
赤铁矿Fe2O3与成品铁Fe有什么区别？多了氧元素。
加还原剂（如一氧化碳）就可去除氧元素，即炼铁的原理是：在高温下利用还原剂把氧化铁还原成铁。
炼铁的化学方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高温。