选修三化学第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末专题复习
鲁科版 高中化学 选修三 第3章 物质的聚集状态与物质性质 寒假复习题含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某离子化合物的晶胞如图所示。
阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为 ()A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶12.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A．g·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－33.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A．硝石和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．萘和蒽4.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C． HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O25.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A． BaTi8O12B． BaTi4O6C． BaTi2O4D． BaTiO37.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极性键形成的分子④四氯化硅熔点高于四氯化碳。
鲁科版高中化学选修三第三章 《物质的聚集状态与物质性质》复习
金属晶体 金属键
石墨晶体
有共价键、分子间作用力、 金属键的特性
分子间作用力 分子间作 用力又叫范德华力，是分子 与分子之间微弱的相互作用， 它不属于化学键范畴。分子 间作用力广泛存在于分子与 分子之间，由于相互作用很 弱，因此只有分子与分子充 分接近时，分子间才有作用 力。
2.依据物质的分类 (1)离子晶体：包括强碱(如NaOH、KOH 等)、大部分盐、活泼金属氧化物等。 (2)分子晶体：大多数非金属单质(除ⅣA族元素单质等)、气态 氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、大多数有机物是分子晶体 。
NaCl晶体结构
C60分子
专题归纳整合
专题一 晶体类型的判断
1.依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断
比较项目 晶体类型
组成微粒
原子晶体 原子
分子晶体 分子
离子晶体 阴、阳离子
金属晶体 金属阳离子、自由电子
石墨晶体 原子
比较项目 晶体类型
作用力类型
原子晶体 共价键
分子晶体 分子间作用力
离子晶体 离子键
物质的聚集状态与物质 性质单元复习课
(第一课时)
学习目标： 1．晶体中粒子的空间堆积方式，晶胞的结构特点及其应用。 2．晶胞中粒子个数及边长，密度等的计算。 3. 晶体类型与粒子间作用力的关系。 4. 四类晶体的特征及代表物质
命题趋势 构成物质的微粒及微粒间的作用，在必考中会出现考查简单知识的题目，
【答案】 (1)SO3 (2)Cl HClO、HClO2、 HClO3、HClO4(任写3种酸) (3)直线形 (4)共 价键 原子晶体
(5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O ===3Mg(OH)2↓＋
2NH3·H2O
专题二 几种典型的晶体模型
第3章 物质的聚集状态与物质性质 易错疑难集训(一)--A学习区 (鲁科版选修3)及解析
第3章物质的聚集状态与物质性质易错疑难集训（一）--A学习区夯实基础一遍过（鲁科版选修3）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.晶体、非晶体都具有固定的熔点2.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列叙述正确的是（）A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅没有固定的熔沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关3.下列有关晶胞的叙述错误的是( )A.晶胞是描述晶体结构的基本单元B.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙C.晶胞一般都是平行六面体D.晶胞都是正八面体4.如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )A.X2YB.XY3C.XY3ZD.XYZ5.某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：56.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是( )A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO37.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )A. Mn4Bi3B. Mn2BiC. MnBiD. MnBi38.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
2021年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建鲁科版选修3
第3章 物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建1．(2021年学科教研组精选汇编)物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎪⎨⎪⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎪⎨⎪⎧描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧和短程⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序，⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭组成2．四种常见的晶体类型(1)金属晶体金属晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体离子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体原子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21 ，硬度○22【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒2．⑮金属阳离子、自由电子⑯金属键⑰离子键⑱较高⑲高⑳大○21低○22小励志名言学习不一定成功，不学习一定不能成功。
期末考，加油！生命之中最快乐的是拼搏，而非成功，生命之中最痛苦的是懒散，而非失败。
你要逼自己优秀，然后骄傲的生活，余生还长，何必慌张，以后的你，会为自己所做的努力，而感到庆幸，别在最好的年纪选择了安逸。
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2019_2020学年高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质章末整合能力提升课件鲁科版选修3
[答案] (1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12
在氯化钠晶体中： ①与每个 Na＋等距紧邻的 Cl－有 6 个。 ②与每个 Na＋等距紧邻的 Na＋有 12 个。 ③Na＋周围与每个 Na＋等距紧邻的 6 个 Cl－围成的空间构型为正八面体。
(2)氯化铯晶体
在氯化铯晶体中： ①与每个 Cs＋等距紧邻的 Cl－有 8 个。 ②与每个 Cs＋等距紧邻的 Cs＋有 6 个。
力和氢键相互结合为分子晶体；Ar、
、SO2 分子间以范德华力相互结合为分子
晶体；石墨是过渡型或混合型晶体；水晶与金刚石是典型的原子晶体；硫的化学式通
常用 S 表示，实际上是由多个 S 原子构成的分子，分子间以范德华力结合成分子晶体；
玻璃无固定的熔点，加热时逐渐软化，是非晶体。
[答案] C
1．下列性质符合分子晶体的是( ) A．熔点 1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点 10.31 ℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点 97.81 ℃，质软，能导电，密度是 0.97 g/cm3 D．熔点 63.65 ℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
[典例 1] 下列晶体分类中正确的一组是( )
A
B
C
D
离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2
原子晶体 Ar 石墨
水晶
金刚石
分子晶体 SO2
S
玻璃
[ 解 析 ] 从 构 成 晶 体 的 微 粒 及 微 粒 间 的 作 用 力 来 判 断 晶 体 的 类 型 。 NaOH 、 CH3COONa、Ba(OH)2 都是通过离子键相互结合的离子晶体；H2SO4 分子间以范德华
5．混合键型晶体——石墨
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建鲁科版选修320170804367.doc
第3章 物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建1．物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎪⎨⎪⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎪⎨⎪⎧描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序，⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭组成2．四种常见的晶体类型(1)金属晶体金属晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体离子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体原子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用 力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21 ，硬度○22【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒2．⑮金属阳离子、自由电子⑯金属键⑰离子键⑱较高⑲高⑳大○21低○22小精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
鲁科版高中化学选修3 第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末过关检测三135
章末过关检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。
A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。
B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。
C选项,非晶体没有固定的熔点。
D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
2．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。
离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物发生电离,能够导电。
而石墨晶体固态时也能导电。
3．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低解析：选B。
A项,分子晶体是由分子构成的；B项,干燥或熔融时,分子晶体既不电离又没有自由移动的电子,均不能导电；C项,分子间以分子间作用力相结合；D项,分子晶体的熔、沸点一般比较低。
4．如表所列有关晶体的说法中错误的是( )5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。
一般情况下,熔点的高低顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体,A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度,B项错误；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错误；非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。
最新高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质章末重难点专题突破学案 鲁科版选修3(考试必备)
第3章物质的聚集状态与物质性质章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。
2.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。
3.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。
一、晶体类型的判断例1(2017·北京四中高二期中)(1)判断下列晶体类型。
①SiI4：熔点为120.5 ℃，沸点为271.5 ℃，易水解，为__________。
②硼：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大，为______________。
③硒：熔点为217 ℃，沸点为685 ℃，溶于氯仿，为______________。
④锑：熔点为630.74 ℃，沸点为1 750 ℃，可导电，为__________________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为______________(填晶体类型)。
答案(1)①分子晶体②原子晶体③分子晶体④金属晶体(2)分子晶体解析(1)①SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；②晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体；③硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体；④锑可导电，为金属晶体。
(2)FeCl3熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，应为分子晶体。
二、晶体熔、沸点的比较例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs答案 C解析C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。
方法规律——比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体＞液体＞气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。
鲁科版高中化学 选修三 第3章【物质的聚集状态与物质性质】章末整合课件
鲁科版化学·选修3
(2)二氧化硅
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在二氧化硅的晶体中： ①晶体中重复单元是硅氧四面体，每个硅原子与 4 个氧原子相连，即每个氧原子又与 2 个硅原子相连，所以在 SiO2 的晶体中硅、氧原子个数比为 1∶2。 ②在 SiO2 的晶体结构中最小环上有 12 个原子。 ③n mol SiO2 晶体中，Si—O 键数目为 4n mol。
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4．典型分子晶体的晶体结构 (1)干冰
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在干冰的晶体中： ①与每个 CO2 分子等距紧邻的 CO2 分子有 12 个。 ②平均每个 CO2 晶胞中含 4 个 CO2 分子。
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(2)冰的结构
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(3)分子晶体不导电，有的分子晶体溶于水电离或因为和水反应生成电解质而导电，液
态时不导电。
(4)金属晶体导电，温度升高，导电性减弱。
5．依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大(或略硬)而且脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆。金属晶
体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
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1．下列性质符合分子晶体的是( ) A．熔点 1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点 10.31 ℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点 97.81 ℃，质软，能导电，密度是 0.97 g/cm3 D．熔点 63.65 ℃，熔化时能导电，水溶液也能导电
解析：分子晶体的特点是熔、沸点低，硬度小，熔融状态不导电，其水溶液可以导电。 答案：B
个六边形占有 1 个碳原子的13，每个六边形占有的碳原子数是 6×13＝2(个)。
高中化学《第三章 物质的聚集状态与物质性质》课件 鲁
差异 大
差强
晶体 类型
离子晶体
导电性
差(水溶液、熔 融态能导电)
原子 晶体
差
分子 晶体
差
金属 晶体
强
Hale Waihona Puke 水溶性 大多易溶难溶
相似 不溶或与 相溶 H2O反应
典型 实例
NaCl
金刚石、 冰、
二氧化 硅等
干冰
Na、Fe
晶体 离子晶体 原子
类型
晶体
分子晶体
金属 晶体
物质 类别
大部分盐、
强碱、金 部分非
属氧化物 金属单
作用力类型
原子晶体 共价键
分子晶体 分子间作用力
离子晶体 离子键
金属晶体 金属键
石墨晶体
有共价键、分子间作用力、 金属键的特性
2.依据物质的分类 (1)离子晶体：包括强碱(如NaOH、KOH 等)、大部分盐、活泼金属氧化物等。 (2)分子晶体：大多数非金属单质(除ⅣA族元 素单质等)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2外)、大多数有机物是分子晶体。
第3章 物质的聚集状态与物质性质
章末优化总结
知识体系构建
其 他 聚 集 状 态
专题归纳整合
• 专题一 晶体类型的判断
• 1.依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判
断 比较项目
晶体类型
组成微粒
原子晶体 原子
分子晶体 分子
离子晶体 阴、阳离子
金属晶体 金属阳离子、自由电子
石墨晶体 原子
比较项目 晶体类型
• 专题三 几种典型的晶体模型
晶体 类型
原 子 晶 体
金 刚 石
晶体模型
晶体结构详解
(1)每个C与4个C以共价键结合， 形成正四面体结构(2)键角均为 109.5°(3)最小碳环由6个C原子 组成且六原子不在同一平面内(4) 每个C原子与另外4个C原子形成 共价键，每个共价键连接2个C原 子
高中化学鲁科版《选修三 物质结构与性质》《第三章 物质的聚集状
高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状态与物质性质》《第三节原子晶体与分子晶体》精品专题课后练习【10】(含答案考点及解析)班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1.下列物质属于共价化合物的是 A．C60【答案】D【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》分子结构和性质》化学键与分子间作用力【解析】试题分析：A．C60是C元素的单质。
错误。
B．CaCl2是离子化合物。
错误。
C．NH4NO3是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．C6H6是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物。
正确。
考点：考查关于化合物的类型的判断的知识。
B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H62.【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是（用元素符号表示）。
（2）已知CN与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有、（举2例），NO3－的空间构型是。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为。
－【答案】（1）N （2）1:1 （3）sp（4）CO2、N2O、CNO、SCN等；平面三角形（5）AO2【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律－－3【解析】（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为2222232241s2s2p、1s2s2p、1s2s2p，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。
（2）已知CN与N2结构相似，因些HCN分子结构式为H-C≡N，σ键与π键之比是1：1。
（3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还原2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对3数是4，因此氧原子的杂化类型是sp。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建学案鲁科版选修3(1)(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建学案鲁科版选修3(1)
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第3章 物质的聚集状态与物质性质
章末
知识网络构建
1．物质的聚集状态
固，体错误!
2．四种常见的晶体类型
(1）金属晶体
金属晶体错误!
（2)离子晶体
错误!错误!
(3）原子晶体
原子晶体⎩⎨⎧结构特点:形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用
力是共价键，性质特点:熔、沸点⑲ ，硬度⑳
（4)分子晶体
错误!错误!
【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4
⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒
2．⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键
⑱较高 ⑲高 ⑳大 错误!低 错误!小。
高中化学人教版选修3教案：第三章晶体结构与性质--物质的聚集状态与物质性质章节复习 Word版含解析
教学过程一、 课堂导入我们已经学习过了晶体和非晶体的特性，能否运用所学知识进行相关习题的解答？二、复习预习1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4．能根据晶胞确定晶体、晶体的组成，并进行相关的计算。
三、知识讲解考点1：物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎨⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎨⎧描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③ 晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序， ⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭ 组成考点2：四种常见的晶体类型(1)金属晶体金属晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体离子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体原子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用 力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21，硬度○22【答案】考点一：1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4 ⑥1/2 ⑦1 ⑧无序⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒考点二：2．⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键⑱较高 ⑲高 ⑳大 低考点3：四种晶体类型的比较四、例题精析【例题1】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）1.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
高考化学总复习 第三章 物质的聚集状态与物质性质课件 鲁科版选修3
(5) 晶 体 中 在 每 个 Na ＋ 周 围 与 它 最 近 且 等 距 离 的 Cl － 共 有 ________个。
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(3)离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间 的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，即：晶格能越大， 离子晶体的熔沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
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(4)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子 晶体熔、沸点反常的高。如 H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点 越高，如 SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越 大，其熔、沸点越高，如 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
A．ZXY3 C．ZX4Y8
B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
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解析：X 处在正方体的八个顶点上，其个数为 8×18＝1；Y 处在 正方体的 12 条棱上，其个数为 12×14＝3；Z 处在正方体的体心上， 其个数为 1。
答案：A
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二、几种典型的晶体模型
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个碳与 4 个碳以共价键结合，形
原 金
子 刚
晶 石
体
成正四面体结构 (2)键角均为 109.5° (3)最小碳环由 6 个 C 组成且六原子 不在同一平面内 (4)每个 C 参与 4 条 C—C 键的形成，
选修三 第3讲 物质的聚集状态与物质性质
第3讲 物质的聚集状态与物质性质
考点一
考点二
课时作业
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考点一
题组二 考查常见的晶体结构 3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( B ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原 B．氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等的
＋
解析
氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等的 Na＋共 12 个。每个 Na＋ 周围距离相等且最近的 Cl－共有 6 个。
提升能力
溶解性
相似相溶
难溶于任 常见溶 何溶剂 剂难溶
导电、 传热性
一般不导电， 一般不具 电和热的 溶于水后 有导电性 良导体 有的导电
第3讲 物质的聚集状态与物质性质
考点一
考点二
课时作业
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考点一
类型 比较
NO.1 梳理主干 填准记牢
分子晶体 大多数非金
原子晶体 部分非金
金属晶体
离子晶体 金属氧化物 (如 K2O、 Na2O)、强 碱(如 KOH、 NaOH)、绝 大部分盐 (如 NaCl)
第3讲 物质的聚集状态与物质性质
考点一
考点二
课时作业
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考点一
晶体
NO.1 梳理主干 填准记牢
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形
原 子 SiO2
成正四面体结构 1 (2)每个正四面体占有 1 个 Si,4 个“ 2 O”，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 (3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,6 个 Si
提示：(1)×
(2)×
(3)√
(4)√
第3讲 物质的聚集状态与物质性质
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第3章物质的聚集状态与物质性质章末专题复习
【专题突破】
一、晶体类型及其结构与性质
晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。
而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。
1．四类晶体的结构和性质比较
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
2．晶体类型与化学键的关系
(1)离子晶体与化学键的关系
①离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。
注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。
如：结晶水合物。
④离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。
⑤非金属元素也可以形成离子化合物。
如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。
(2)分子晶体与化学键(力)的关系
①分子晶体中一定含有分子间作用力。
②稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。
③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。
④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔、沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。
(3)原子晶体与化学键的关系
①原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。
②原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。
③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。
④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
⑤原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。
(4)金属晶体与化学键的关系
①金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键。
如：合金中可能含有共价键。
②金属键不一定就比分子间作用力强。
如：汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。
③具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属。
如：石墨能导电，有金属光泽，却属于非金属。
【典例2】 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A ．CaO 与CO 2 B ．NaCl 与HCl C ．SiC 与SiO 2
D ．Cl 2与I 2
【典例3】 现有几组物质的熔点(℃)的数据：
(1)A 组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________。
(2)B 组晶体共同的物理性质是____________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C 组中HF 熔点反常是由于
________________________________________________________________________。
(4)D 组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl ，其原因为
________________________________________________________________________。
二、五种重要晶体的结构特点 1．氯化钠晶体
(1)Na ＋
、Cl －
在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。
离子晶体中无单个分子存在。
NaCl 晶体
(2)离子的配位数为6。
(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒在该单元所占的份额是18；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1
4；面上的微
粒在该单元中所占的份额为1
2
；中心位置上的微粒完全属于该单元，故NaCl 晶胞中：。