2013年高一下册化学期中试卷(带答案)

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213学年下学期高一期中考试化学(附答案)

2012-2013学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16第一部分选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是（）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl3.下列各组性质比较中，不正确的是（）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li<Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铵盐受热易分解，可用于制备氨气。

3学年高一下学期期中化学理(附答案)

陕西师大附中2012—2013学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（理科）命题人：何娇审题人：张亚民可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S-32Cl-35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）：1．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．石墨和金刚石 B．H2O和D2O C．O2和O3D．16O和18O2．下列物质中，只含有极性共价键的化合物是（）A．H2O2B．N2C．HCl D．Ca(OH)23．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气 B．四氯化碳C．氮气 D．二氧化碳4．R元素原子的质量数为A，R n+核外电子数为X，则WgR n+离子所含中子数为 ( )5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH46．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料( ) A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料7．下列说法中，正确的是（）A．原子序数越大，其原子半径越大B．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数8．若将元素周期表的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列。

如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法正确的是（） A ．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B ．第3列元素种类最多C ．第16列的元素形成的化合物种类最多D ．第17列元素单质熔点从上到下逐渐降低9．下列叙述中肯定能说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能10．砷（As ）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。

1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)(3)

2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现分子间作用力2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。

其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。

雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。

制作雪耳利用的是A、硫的还原性B、SO2的漂白性C、硫的漂白性D、SO2的还原性3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大5. 下列离子方程式正确的是A. 将CuO加入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中Cu+2H+= Cu2++H2↑6．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。

7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．半导体材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制催化剂的材料8．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)

高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO4B.H3XO4C.HXO3D. HXO43.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法正确的是A、第1列含有的元素最多B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W5.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O和CO2C、Ar和CCl4D、NH4Cl和NaOH6.下列说法中错误．．的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键7.下列叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应8.下列表达方式正确的是9.下列反应中属吸热反应的是A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

中学1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)

Na O Na O D ． 2– 绝密★启用前微山县第一中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷1至3页，第II 卷4至6页。

考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I 卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（）A.透明陶瓷材料硒化锌B. 超导材料K 3C 60C.半导体材料砷化镓D. 吸氢材料镧镍合金2. l3C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是（）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C. 15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A ．铝片与稀盐酸反应B ．灼热的炭与二氧化碳反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4．下列各项表达式错误．．的是（） A ．氧元素的一种核素： O 188 B ．过氧化钠的电子式： C ．二氧化碳分子的结构式：O-C-O D ．F －的结构示意图：5．下列叙述正确的是（）A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C ．1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D ．铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水6．X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，下列叙述正确的是 ( )A ．R 一定是气态B ．R 一定是离子化合物C ．R 一定是共价化合物D ．R 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7.下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ③沸点：HF ＞HCl ＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2->Na +>Na>ClA 、①②③B 、②③④C 、①④⑤D 、①②③④⑤⑥8. 阴离子-n X含N 个中子，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物含质子的物质的量是（） A ．)(a N a A - mol B ．)(n N A nA a +-+ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(A n nA a ++ mol 9．有M 、N 、P 、Q 四块金属片，进行如下实验，①M 、N 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，M 极为负极 ②P 、Q 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由P →导线→Q ③M 、P 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，P 极产生大量气泡 ④N 、Q 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，Q 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．M>N>P>QB ．P>M>N>QC ．N>Q>P>MD ．M>P>Q>N10. 下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.物理变化可能破坏化学键D.离子化合物在固态时不能导电11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（）A ．3－4－1－2B ． 1－2－4－3C ．4－2－3－1D ．4－3－2－112．参照反应Br + H 2 → HBr + H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A ．正反应为放热反应X ZYB．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．②④B．①④C．①③④D．②③④⑤14. 右图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是( )A.X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性B.Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸C.Z元素的单质能与水剧烈反应D.X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸15．对于反应A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（）A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)C.v(C) =0.6mol/(L•s)D.v(B2) =4.2mol/(L•min)16．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。

2012~2013学年第二学期期中考试高一化学试卷

2012～2013学年第二学期期中考试高一化学试卷（时间：90分钟满分100分）命题：黄宏审卷：王良2013年4月可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。

学习和研究化学是为了更好的认识世界。

下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、在医疗上，吸入少量NO可治疗急性缺氧性肺动脉高压；同时在病毒学研究时发现NO 对SARS病毒也有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．NO难溶于水，可以用排水法收集D．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等4、第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．单质与水反应较为缓慢C．类钫具有放射性D．类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱5、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液6、以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A．HCl B．CO2C．NH3D．CH47、下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．SO2气体具有强还原性，所以SO2气体不能用浓硫酸干燥D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色8、下列说法不．正确的是A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等9、下列反应的离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－== BaSO4↓＋H2OB．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3- + OH- == CO32- + H2OC．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑10、已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m11、右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族B．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族C．H3AsO4的酸性大于H3PO4D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅12、下列各组离子能大量共存的是A．Na+、Ba2+、S2－、SO32－B．H+、K+、HS－、SO42－C．Fe2+、H+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－13、下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是A．12C和14C B．16O2和18O2C．H2O和D2O D．C60和石墨14、A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

2012-2013下学期高一期中考试化学试题

2012-2013下学期高一期中考试·化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能需要用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 Cl—35.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，20个×3分＝30分)错误！未指定书签。

1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.牛顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A.原子核内质子数B.原子核中子数C.原子序数D.原子的电子数3.下列粒子中互为同位素的是 ( )A．1HCl和2HCl B．O2和O3 C．16O和17O D．14C和14N4. 据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是（）A.41B.72C.113D.1855.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤6．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．177..在短周期元素中，原子最外电子层只有１个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素8．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强9．下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来10.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学试题及答案

2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ（本题10小题，每题1分，共10分）1．在短周期元素中属于金属的共有（)A．4种B．5种 C．6种D．7种2．下列各组元素性质递变的情况中,错误的是( ）A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强3．C136－NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应（1)放出的热量多 B．反应(2）放出的热量多C．（1)、(2）放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量6．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度7．区别CH4和C2H4的方法最好是 ( ）A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D。

点燃它们后，观察火焰8．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是( ）A．电子式B．结构式C．结构简式D．实验式9．下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B． CH3－CH=CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O310．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应二、单项选择题Ⅱ(本题20小题，每题2分，共40分.）11。

213学年高一下学期期中化学(附答案)

太原五中2012—2013年学年度第二学期期中高一化学第一卷客观卷(共40分)选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1. 下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列元素中，原子半径最大的是 A.Li B. Na C. F D. Cl3.下列含有非极性键的化合物是： A ．MgCl 2 B ．Na 2O 2 C ．H 2O D ．N 24.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A ．正极发生得电子的氧化反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C ．正极有O 2逸出 D. 铜片上有H 2逸出5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误．．的是： A ．电子层数逐渐增多B ．最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强C ．最高正化合价数值逐渐增大D ．从硅到氯，最低负化合价从－4到－16.已知下列各组原子序数,其中能形成X 2Y 5型化合物的是A.17和13B.7和8C.15和17D.12和197.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是A ．异丁烷的结构式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O8.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9.下列说法中正确的是A.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同10.下列叙述错误的是A.通常情况下，烷烃跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B.互为同系物的烷烃分子,它们的相对分子质量相差的一定是14的倍数C.甲烷跟氯气的反应属于取代反应D.烷烃在空气中燃烧只能生成CO2和水11.下图是可逆反应X 2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化12.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，下列判断不正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大13.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案

2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。

1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14S-32 Cl-35.5说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~3页，第Ⅱ卷4-5页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，请将答案填写在答题卡上。

2．答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线以内写上自己的班级、姓名、学号，考试结束，只需将答题纸交回。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1、来自瑞士ETH 天文研究所的Ansgar Grimberg 等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne 和22Ne 。

下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 是同一种核素C ．20Ne 的原子核中有20个质子D ．22Ne 的原子核中有22个中子 2、下列比较正确的是( )A ．离子半径：Al 3＋＞O 2－B ．与水反应的激烈程度：Al ＞MgC ．热稳定性：HF ＞NH 3D ．单质的氧化性：S ＞O 2 3、既有离子键又有共价键的化合物是( ) A ．Na 2OB ．H 2O 2C ．CH 2＝CH 2D ．NaOH4、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B ．能量变化如右图所示的反应C ．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D ．燃烧反应和中和反应5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的最简式：CH 2=CH 2B.CH 4分子的比例模型：C.羟基：D.Cl－的结构示意图：6、关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误．．的是（A．电极a是负极B．电极b上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．外电路中电子由电极b流向电极aD．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好7、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）8、下列有机化学方程式书写错误．．的是（A．甲烷和氯气混合后光照：CH4＋Cl2＋HClB．制取氯乙烷：CH2＝CH2＋CH3C．制取溴苯：D．乙醇和乙酸的酯化反应：C2H5OH＋CH3CH3COOC2H59、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)

2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花审题人：牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时90分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体2、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5、有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 6、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

高一化学期中试题附参考答案

半塔中学2012—2013学年下学期期中考试试题高一化学时量：90分钟满分：100分命题人：吕万晓相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共54分。

）1．放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1662．下面的能源中属于二次能源的是 ( ）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能 D．煤、石油3、下列过程中,共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4.下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（）A．11与17 B．13与10 C．12与8 D．8与 165.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。

下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（） A．KBr B．NaOH C．HBr D ．NaCl6.根据C（金刚石）=C（石墨），△H=－1．896kJ·mol－1(为放热反应)，可以得出的正确结论是 ( ) A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化 D．金刚石比石墨更稳定7.下列各组元素的性质递变情况错误的是 ( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强8.a X n-和b Y m+为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A、原子序数：X＞YB、a+n=b—mC、Y一定是非金属元素D、X一定是金属元素9．已知：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+能实现该反应的原电池的正确组成是（）10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

2012-2013高一第二学期期中考试化学试题

高一年级期中质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量： H —l C —12 O —16 请将选择题的答案填入下表对应题号下的空格里一、选择题(1-10题每小题2分，10-20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 101 2．下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 3. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化 4. 下列说法中正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转化为化学能C．由“100KPa时石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知在100KPa 压强下石墨比金刚石稳定D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行5．下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是A．NaCl B．MgBr2 C．KCl D．LiF6．下列关于化学键的说法，正确的是A．气态单质分子内一定含有共价键B．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化B．元素原子的电子层数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．元素原子的半径呈现周期性变化8．下列叙述正确的是A. 电子的能量越低，运动区域离核越远B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子9．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素D. 右上方区域的非金属元素10．下列关于碱金属的叙述中，正确的是A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯11．下列化学用语正确的是 A ． HCl 的电子式B ．Cl -的结构示意图C ． CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子 12．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A ．C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小 B ．Na 、K 、Rb 、Cs 的失电子能力逐渐增强 C ．Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加 D ．C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高13．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．H 3XO 4D ．H 2XO 4 14．下列物质中，含有极性共价键的是A ．水B ．氯化镁C ．过氧化钠D ．单质碘 15．下列反应中生成H 2的速率最快的是16．C 、CO 、CH 4、C 2H 5OH 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ 、110.5 kJ 、890.3 kJ 、1366.8 kJ 。

2013年下期高一化学必修一期中考试试题..docx

2013年下期高一化学必修一期中考试试题第Ⅰ卷（48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A13．下列叙述中，正确的是( )。

213学年高一下学期期中化学(附答案)(2)

康杰中学2012—2013学年度第二学期期中考试高一化学试题2013.4一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 现有三种粒子的结构示意图（其中●表示质子，○表示中子）。

则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似2．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能3．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与O2的反应4.关于离子键、共价键的叙述中，下列说法正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键5．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（）A. v(D) =0. 4mol / (L·S)B. v(C) =0. 5mol / (L·S)C. v(B) =0. 6mol / (L·S)D. v(A) =0. 15mol / (L·S)6．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC. 稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HID．金属性强弱：Na＞Mg＞Al7．下列关于碱金属的叙述中不正确．．．的是（）A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强8. 已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。

2013下期化学期中考试试卷.doc

米酒 A 加碘盐 B 食醋C固态的二氧化碳D2013年下期期中考试化学试题本试卷总分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S: 32一、选择题：请将答案填入下列表格中(本题共有20小题,每小题只有一个答案，每题2分,共40分)1、厨房里发生的下列变化中没有发生化学变化的是( )A 、把土豆切成丝B 、面粉发酵C 、液化气燃烧D 、菜刀生锈 2、下列物质属于纯净物的是（）3、下列物质在空气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是( )A 、硫——淡蓝色火焰——化合反应B 、红磷——大量白雾——氧化反应C 、蜡烛——黄色火焰——分解反应D 、细铁丝——火星四射——化合反应 4、化学实验既要操作规范，更要保障安全。

下列实验操作符合这一要求的是（） A 、给固体加热时，试管口应略向上倾斜 B 、滴管伸入试管可以准确地把液体滴入试管 C 、选用50mL 的量筒量取8mL 液体 D 、给试管内的液体加热时，试管口不能对着人 5、自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是装订线内不要答题、装订线外不要A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤6、今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。

下列物质中不属于空气污染物的是( )A、氧气B、二氧化硫C、火山灰D、一氧化碳7、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确．．．的是（）A、该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B、实验时红磷一定要过量C、实验前一定要检验装置的气密性D、红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹8. 100mL酒精与100mL水充分混合后的总体积小于200mL，这一事实说明（）A．分子之间有一定的间隔 B．分子是可以再分的C．分子在不断地运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子9、下列说法错误的是( )A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．原子是化学变化中的最小粒子D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的10、不同种元素的本质区别是元素的原子中（）A．电子数不同 B．电子层数不同C．中子数不同D．质子数不同11、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是（）A．2C B．Fe C．N D．H２12、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。

双中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题及答案11

高一化学本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，共 120 分。

考试时间为 150 分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（25题，共75分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每小题 3 分，共 48 分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：① ② ③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 2．下列电子式书写错误的是3. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ A. MgCl2 B. NH4Cl C. Na2O D. H2O2）） D. 8、8、18、184．在元素周期表中，第 3、4、 5、 6 周期元素的种类数目分别是（ A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 ） C. 8、18、18、185. 下列过程中，共价键被破坏的是（①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl 受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4 溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦ –1 6．已知中和热的数值是 57.3 kJ·mol 。

下列物质反应时，产生 57.3 kJ 热量的是（ A．稀 HCl 和稀 NaOH w.w.w..c.o.m -1 –1 B．1.0 mol·L HCl 和 1.0 mol·L NaOH -1 –1 C．500 mL 2.0 mol·L HCl 和 500 mL2.0 mol·L NaOH -1 -1 D．500 mL 2.0 mol·L H2SO4 和 500 mL 2.0 mol·L Ba(OH)2 7．下列说法不正确的是 A B C 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化物质燃烧和中和反应均放出热量化合反应肯定是吸热反应）D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 8．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。