气体的净化与除杂
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
气体的制备与除杂-5气体的净化与除杂
气体的制备与除杂
气体的净化与除杂
实验中的常见气体
H 2O O2
HCl
杂质气体
NH3
CO2 H2
CO
H2O
干燥剂
浓硫酸
装置图
使用范围
中性/酸性气体 H2、O2、CO、HCl 等 中性/碱性气体 H2、O2、CO、NH3 等
注意事项
不能干燥碱性气体， 如NH3
生石灰 氢氧化钠 碱石灰
不能干燥酸性气体， 如CO2、SO2、HCl
3
4 5
CO2（H2O）
CO（CO2） O2（CO2）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
6
7 8
O2（H2O）
N2（O2） O2（CO）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过足量灼热的Cu粉
先将混合气体通过足量灼热的CuO粉末， 再通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
Thanks
H2
NH3
只能吸收杂质气体， 选择除杂试剂 不能吸收待净化的气体。
除杂务尽 除杂顺序
优先选吸收程度好的试剂， 反应后不能产生新杂质。 先强后弱， 次生杂质要排好，不重复除杂。
除杂在前，干燥在后， 先除杂后干燥 干燥后的气体不能再通过水溶液。
例题1
写出下列气体混合物的常用除杂方法 序号 1 2 物质（杂质） CO2（CO） CO2（O2） 方法 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 将混合气体通过足量灼热的Cu粉
例题2
实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾， 为了获得纯净的氢气可选用图中的 C 套装置来净化． 其中右瓶中应盛 浓硫酸 以除去 水蒸气 ．
常见气体物质的除杂方法
常见气体物质的除杂方法气体除杂常用的装置如下：（1）N2(O2)方法：通过盛有足量灼热Cu丝的硬质玻璃管（装置—图4）。
原理：2Cu+O2△2CuO。
（2）CO(CO2)方法：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（装置—图1）。
原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）CO2 (CO)方法：通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管（装置—图4）。
原理：CuO+CO△Cu+CO2（4）CO2 (HCl)方法：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（装置—图1）。
原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（5）Cl2(HCl、H2O)方法：依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。
原理：HCl在水中的溶解度很大（1:500），饱和食盐水的水就能将氯化氢溶解除去，浓硫酸具有吸水性，能够除去水蒸气。
（6）NH3(H2O)方法：通过盛有碱石灰的干燥管或U形管（装置—图3或图2）。
原理：碱石灰是碱性干燥剂，可吸收氨气中的水蒸气。
（7）SO2(HCl、H2O)方法：依次通过盛有饱和NaHSO3溶液和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。
原理：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸吸收二氧化硫中的水蒸气。
（8）除去CO2中的少量SO2的方法方法：通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶（装置—图1）。
原理：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O,2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4，SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
注意：气体物质中的杂质不能用通入气体与杂质反应的方法来除杂，如除去CO2中含有的少量CO，如果采用通入氧气点燃的方法是错误的，因为气体的用量很难控制适量，氧气不足，CO除不尽，氧气过量，会产生新的杂质，且在有大量二氧化碳的情况下，很难点燃气体。
2020年初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂!
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂！一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
常见高中化学气体除杂方法和规律小结
常见高中化学气体除杂方法和规律小结高中化学中，气体除杂是一个重要的实验操作和理论知识。
下面将对常见的高中化学气体除杂方法和规律进行小结。
1.热力学效应：在一定温度和压力下，气体的溶解度与温度和压力成正比。
根据这一规律，可以利用升温或降压来除去气体溶解。
2.冷凝法：将气体冷却到低温，使其在低温下形成液体或固体状态，然后通过物理的分离方法，如过滤、沉淀等，将溶液中的其他杂质除去，得到纯净的气体。
常用的冷凝法有冰浴法、冷凝管法等。
3.洗涤法：利用溶液对气体溶解度的影响来除去杂质。
将气体通入溶解着杂质的溶液中，杂质会与溶液发生化学反应，形成新的物质，然后通过物理分离方法，如沉淀、过滤等，将溶液中的杂质除去，得到纯净的气体。
常用的洗涤法有饱和盐溶液洗涤法、酸洗法、碱洗法等。
4.吸附法：利用杂质在吸附剂表面的吸附性质来除去杂质。
将气体通过吸附剂床层时，吸附剂表面的活性位点能与杂质发生吸附作用，将杂质吸附在吸附剂上，从而除去杂质，得到纯净的气体。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、分子筛等。
5.膜分离法：利用气体分子大小和传输速率不同来分离气体。
通过选择性透过性好的膜，使其中一种或几种气体通过膜，而其他气体被阻挡在膜上，从而实现气体分离。
常用的膜分离法有渗透膜法、气体扩散法等。
6.组合应用：根据气体的物理、化学性质以及所需要纯化程度的不同，可以将以上方法进行组合应用，以达到更好的气体除杂效果。
总之，常见的高中化学气体除杂方法有热力学效应法、冷凝法、洗涤法、吸附法和膜分离法。
使用这些方法可以有效地除去气体中的杂质，得到纯净的气体。
不同的方法适用于不同的气体和杂质，需要根据实际情况进行选择和操作。
初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO、HCl。
）2C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清）石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除用灼热的氧化铜）去。
（如除去O2E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的，可将气体通过炽热的炭粉）CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
时 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
常见气体的除杂
常见气体的除杂
1. 脱水：将含水气体通过吸附剂、冷凝法等方法除去其中的水分。
2. 蒸汽吸附：利用特定的吸附剂吸附气体中的有机物质，如沥青、蜡等。
3. 催化氧化：使用催化剂将有机物质氧化为无害物质，如将挥发性有机物质催化氧
化为二氧化碳和水。
4. 活性碳吸附：将含有不同气味的气体经过活性碳床过滤，将有害物质吸附在表面，从而除去异味。
5. 压力摩尔吸附：将气体通过高效率吸附剂，使得气体中的各种成分被不同程度地
吸附下来，从而实现深度除杂。
6. 冷凝分离：将高温气体通过冷却器，将气体中的水和有害物质冷凝分离。
7. 膜过滤：利用不同孔径的过滤膜，将气体中的杂质分离出来。
8. 电化学分离：利用电场或化学反应原理，将气体中的杂质与主要成分分离出来。
9. 吸收剂：将气体通过吸收剂，使得气体中的有害物质被吸附或反应掉。
1. 氮气：通常采用活性碳吸附法、分子筛吸附法等方法。
3. 二氧化碳：主要采用吸收剂、膜过滤法、压力摩尔吸附法等方法。
6. 稀有气体：常常采用等离子体放电法、化学吸附法、液体化学吸附法等方法。
气体除杂九年级化学知识点
气体除杂九年级化学知识点气体除杂是化学中的一个重要知识点，它涉及到气体的纯化和净化过程。
在化学实验和工业生产中，常常需要处理含有杂质的气体，为了确保实验结果的准确性和产品质量的稳定性，必须对气体进行除去杂质的处理。
本文将为大家介绍气体除杂的相关知识点。
一、气体的纯化方法气体的纯化方法主要包括物理方法和化学方法。
1. 物理方法物理方法主要利用了气体杂质的不同性质，通过物理性质的差异将气体中的杂质除去。
（1）冷凝法：根据气体的沸点差异，利用低温将混合气体冷凝，使其中的杂质凝固而得到纯净气体。
（2）吸附法：利用活性炭等材料对气体杂质的吸附性，将气体通入含有活性炭的吸附设备，通过吸附剂的作用将气体中的杂质吸附剔除。
（3）扩散法：利用气体分子速度分布不均匀的特性，将气体通过多个孔隙，使得分子速度快的气体分子相对集中在一起，达到纯化的目的。
2. 化学方法化学方法主要通过化学反应将气体中的杂质转化为其他物质，以达到纯化的目的。
（1）氧化还原法：通过氧化还原反应，将气体中的杂质氧化或还原为其他物质，再通过其他方法将其除去。
（2）吸收法：利用溶液中某些物质与气体杂质发生化学反应，将其吸收并与溶液中的其他物质结合，从而将杂质除去。
二、常见的气体除杂设备气体除杂的设备种类繁多，下面将介绍几种常见的设备。
1. 分子筛装置分子筛主要是一种多孔的固体物质，具有特定的吸附性能。
它可将分子直径较大的杂质截留在表面，从而达到除杂的效果。
分子筛广泛应用于石油、化工、医药等行业。
2. 活性炭过滤器活性炭是一种多孔的吸附剂，能有效去除气体中的有机杂质、异味物质和一些有毒有害气体。
活性炭过滤器广泛应用于空气净化、防毒面具等领域。
3. 冷凝器冷凝器是一种将气体冷凝成液体的装置。
它通过降低气体的温度，使气体中的水蒸气等杂质冷凝成液体，从而实现除湿和除杂的功能。
4. 吸附塔吸附塔是用于气体吸附除杂的设备，它采用吸附剂将气体中的杂质吸附下来，从而实现气体的纯化。
2、气体的净化与物质的除杂
⑤除O2：可用灼热的Cu网
2、气体的干燥：用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。常见的气体干燥剂。
（1）干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；干燥中性气体时，酸、碱性干燥剂均可。干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。
常见气体的净气体的净化(除杂)
一、气体的净化
1、气体净化：将不纯的气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。
（1）气体的净化的原则：不减少被净化的气体的量(但可以增加)；不引入新的杂质。
3、气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。
（1）制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。
（2）检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。
（3）净化气体时，先除杂后干燥。
4、常见的干燥、净化装置：
5、常见气体的干燥剂：
注：
铁粉干燥剂：其作用是用来吸收水分和氧气，保持食品的干燥并防止变质。（又称为双吸剂）
练习：CaO（CaCO3）：
CuO（Cu）：
CuO（C）：
（5）置换法：将杂质通过置换反应除去。
练习：Cu(Fe )：
Fe(Zn)：
Zn(NO3)2溶液（AgNO3溶液）：
FeSO4溶液（CuSO4溶液）：
（6）吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的。例：CO2（CO）
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
例：MnO2(KCl)：
中考专题：气体的制取、收集、净化和干燥
气体的净化、除杂和干燥（一定先净化后干燥）1、气体的净化（除杂）将不纯的气体中杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫做气体的净化。
若选用的试剂是液体，这个过程又叫做气体的洗涤。
气体的净化常用试剂：（1）除CO2：可用氢氧化钠溶液。
反应原理。
（2）除HCl ：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或水反应原理、、（3）除H2：先用灼热的氧化铜将其氧化成水，再用浓硫酸或碱石灰吸收。
反应原理。
（4）CO ：先用灼热的氧化铜将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收。
反应原理、。
（5）除O2：可用灼热的铜网。
反应原理。
注意：净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。
吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。
如CO2中混有HCl时，不能用NaOH溶液、Na2CO3溶液，因为它们既吸收了HCl，又吸收了CO2，所以要选用NaHCO3溶液，可将CO2中HCl除去。
三、气体的检验及性质实验A B C D注意：要证明某混合气体中某气体的存在，必须先除去混合气体中会造成所证气体实验现象不可靠的气体。
初中化学中常验证的气体有水蒸气、ＣＯ２、ＨＣｌ气体、ＣＯ、Ｈ２等，它们通过试剂所表现的现象分别为：①水蒸气———无水ＣｕＳＯ４———变蓝（一般放在最先验证）； ②ＣＯ２———澄清的石灰水———白色浑浊； ③ＨＣｌ———ＡｇＮＯ３溶液———白色沉淀；④Ｈ２———灼热氧化铜、无水ＣｕＳＯ４———黑色粉末变红，白色粉末变蓝； ⑤ＣＯ———灼热氧化铜、澄清石灰水———黑色粉末变红、石灰水变浑浊。
四、其它1、尾气体的处理方法（当收集的是有毒气体，会污染环境，还需要考虑尾气的处理。
） （1）燃烧法 如：CO （2）液体吸收 如：SO 2 （3）收集法2、水的处理（1）作为杂质而除去：要先除去其他杂质，后干燥。
（2）作为产物的检验：先检验水，再检验其他产物。
（3）水的定测量：前后都要排除外来水的干扰。
备注：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。
2.常见气体的净化(除杂)
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收 集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：①长颈漏斗、② 锥形瓶 。
鸡蛋壳渐渐减少，有气泡产生。 （2）描述A中发生的现象： （3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 D 装置相 连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳 酸盐？D装置中澄清石灰水变浑浊 。
气体的净化、干燥与检验。
1、气体的净化。
(1)气体净化的原则：不减少被净化的气体的量(但可以增
加)；不引入新的杂质。
(2)气体净化的方法。
a．吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 b．转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的 气体。
(3)常见气体净化的吸收剂
①除CO2：可用NaOH溶液
②除HCl气体：可用NaOH溶液、
（2012眉山 4分）某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有 水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反 应的气体都完全反应或吸收）。
(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左 向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→ ( ) →( ) →D→( ) →( )（填A、B、C或E）； 解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于 装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺 序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。 (2)B装置中观察到的现象为 。 (3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水
③除H2：先用灼热的CuO将其氧化为
水，再用浓硫酸或碱石灰吸收 ④除 CO ：先用灼热的 CuO 将其氧化为 CO2 ， 再用NaOH溶液吸收
高中化学气体除杂大全
高中化学气体除杂大全气体除杂是化学实验室中常见的实验操作之一，主要是为了保证实验的准确性和安全性。
气体除杂的方法可以分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法主要是利用各种物理原理和设备对气体进行分离和纯化，而化学方法则是通过化学反应来去除气体中的杂质。
一、物理方法1.吸附剂法吸附剂是一种常用的去除气体杂质的方法，通过将气体通过吸附剂层，利用吸附剂对气体中的特定成分进行吸附分离，实现气体的纯化。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、硅胶等。
2.冷凝法冷凝法是利用气体的不同沸点来实现分离和纯化的一种方法。
通过降低气体的温度，将其中的杂质气体先冷凝成液体，然后收集液体，从而获得纯净气体。
常用的冷凝剂有液氮、冷水浴等。
3.压缩法压缩法是利用气体压缩的原理，通过调节气体压力来分离和纯化气体。
气体经过高压处理后，杂质气体压缩成液体或固体，纯净气体则保持气态。
常用的压缩设备有压缩机、压力容器等。
4.膜分离法膜分离法是利用不同气体分子在膜上传质速率差异的原理，通过膜的选择性透过性来分离和纯化气体。
膜材料可以是聚合物膜、无机陶瓷膜等，常用于分离二氧化碳和氧气等气体。
5.气体离心法气体离心法是利用气体在离心机中的不同密度来实现分离和纯化的方法。
通过调节离心机的转速和时间，使气体中的杂质分子沉降到离心机管底部，然后从上端取出纯净气体。
常用于分离氧气和氮气。
二、化学方法1.催化剂反应法催化剂反应法是利用催化剂对气体中的杂质进行化学反应，使其转化为可溶性、易挥发的物质，从而实现除杂的目的。
常见的反应有催化氧化、催化还原等。
2.化学吸收法化学吸收法是利用气体和溶液之间的化学反应，通过溶液中的化学物质对气体中的杂质进行吸收分离。
常见的化学吸收剂有酸、碱等。
3.气体净化剂法气体净化剂法是利用特定化学性质的物质对气体中的杂质进行吸附、氧化或还原反应，从而实现气体的纯化和去杂。
常用的净化剂有活性炭、过氧化氢、次氯酸钠等。
4.氧化还原法氧化还原法是利用氧化还原反应将气体中的杂质氧化或还原为可溶性或易挥发的物质，然后分离纯净气体。
专题17 气体的净化与除杂
【典型例题】2、可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（ ）
①H2S ②HCl ③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4
A．①和②B．②和⑤
C．③和④D．⑤和⑥
【答案】B
【解析】H2S和NH3不能用浓H2SO4干燥，C2H4不能用排空气法收集，Cl2应用NaOH溶液进行尾气处理。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【解析】A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，B正确；C、铜与浓硝酸反应产生的气体为NO2，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，D错误；答案选B。
【名师指导】气体制备实验中应注意的6项安全问题
（1）爆炸：可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致；
（2）炸裂：玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致；
（3）暴沸：大火加热液体、受热液体沸点低等导致；
（4）倒吸：气体在用液体吸收或与液态试剂反应时，由于极易溶解或反应导致；
（5）堵塞：生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致；
气体的净化与除杂.ppt
为
。
⑵ 氧若气以。并H2用O2来溶测液定为C原u料O和（C以uM的n混O合2为物催样化品剂中）C在uO实的验含室量中，制仪备器干的燥连的
接顺序为A→B→C。
①仪器B的作用是
。
②仪器A中生成氧气的化学方程式是：
。
③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中
CuO含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品
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第22课时 │ 归类示例 归类示例
► 类型一 气体的制取
命题角度：气体的制取多以探究型的试题出现，考查点较多， 常以反应原理、使用仪器为主。
例1 [2011·鄂州]图22－1是实验室常用的实验装置， 请回答下列问题。
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第22课时 │ 归类示例
(1)写出仪器a的名称_锥__形__瓶___。 (2)用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的 一组仪器组合是_A__和__D__或__A_和__F__(填装置代号字母)。 若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从___c___口 进入(填“b”或“c”)。 (3)若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观 察到__导__管__口__有__气__泡__连__续__均__匀__冒__出__时开始收集。
中CuO含量的测算结果将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之
一）。
推算元素含量。
二氧化锰
H2O2溶液
塑料碎屑
浓硫酸
碱石灰
浓硫酸
F
澄清石灰水
(2008)41．(5分)下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题：
(2009) 41.(5分)下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器 （组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
初中化学气体除杂和干燥做题知识点技巧干货总结，家长为孩子收藏
初中化学气体除杂和干燥做题知识点技巧干货总结，家长为孩
子收藏
很多同学在完成初中化学试题时，遇到常见气体的除杂净化和干燥处理问题时往往束手无策，不知道如何思考，从哪里下手。
今天我们就将这类题型的做法及知识点汇集到一块，希望能对大家轻松完成这类题提供帮助，里边设计的化学反应方程式，大家可以自己试着完成:
一、如何对常见气体进行除杂（净化）？
除杂原则是除杂过程不能引入新的杂质。
注意：除去气体中的杂质气体，一定保证所加药品足量，能完全除去杂质，不能有剩余，还要保证不能引入或生成新的杂质。
二、如何对于常见气体进行干燥？（除去水）
通过学习我们知道干燥剂分为：中性干燥剂、酸性干燥剂和碱性干燥剂。
酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷
碱性干燥剂：碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙
中性干燥剂：无水硫酸铜、无水氯化钙
使用干燥剂原则：
不能用酸性干燥剂干燥碱性气体，比如氨气等；不能用碱性干燥剂干燥酸性气体，比如二氧化硫、二氧化碳等。
注意：还有一种题型时证明物质的存在，证明时一定要先证明水的存在再证明其它物质的存在。
怎么证明水的存在？怎么证明二氧化碳的存在？
证明水一定要用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝；证明二氧化碳一定要用澄清石灰水，当给澄清石灰水通入二氧化碳时，澄清石灰水变浑浊。
该反应的方程要熟记于心，经常见经常考：
本头条号，将在以后陆续发布关于中学理化方面的做题技巧、知识点汇总及讲解视频，希望能对孩子们日常理化的学习及在中考、高考理化方面做题提供帮助，有需要的家长可以关注并为孩子收藏。
除杂选择试剂的原则是
除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1. 填写实验报告考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2 Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。
答案：2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )A CO中混有少量CO2(澄清石灰水)B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)C O2中混有少量H2(灼热氧化铜)D N2中混有少量O2(白磷)分析:A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。
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第22课时 │ 归类示例
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(2007) 41.（5分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。 某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）， 他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据， 推算元素含量。
一 氧 化 碳 贮 气 瓶
A
B
C
D
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第22课时 │ 归类示例
（2004）4.（4分）某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样 （其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的实验装置。
无水氯化钙
氧化铁试样
稀 盐 酸 铁 屑 A B
氢 氧 化 钠 溶 液
氯 化 钙 干 燥 剂
氧化铜粉 末 变红色
无水硫酸 铜 变蓝色
无明显变 化
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第22课时 │ 归类示例
（2003）22.（5分）用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务： ①用干燥的CO气体还原CuO ②检验CO还原CuO的气体生成物
水 氧化铜粉末 g a b c d f
e
澄 清 石 灰 水
浓 硫 酸
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第22课时 │ 归类示例
[解析] (1)仪器a是锥形瓶。(2)实验室用固体石灰石 和液体稀盐酸混合制取二氧化碳，发生装置选择A，二氧 化碳的密度大于空气且能溶于水，所以只能用上排空气法 收集，收集装置可以选择D或F。用F进行排空气法收集气 体时，收集密度大于空气的气体，气体从b端进；收集密 度小于空气的气体，气体从c端进。(3)用排水法收集气体 时，反应一开始不能收集，因为这时出来的气体中混有空 气，等到导管口有气泡连续均匀冒出时才能收集。
气体 O2 检验方法 现象
用带火星 木条复燃 ___________________________ 的木条 点燃纯氢气，发出轻微“噗”声 淡蓝 并安静燃烧，火焰呈______色(在 玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空 尖锐的爆鸣声 气时点燃有_______________
H2
点燃
CO2
通入澄清 石灰水
（
氧化铜粉末 气体 无水硫酸铜
气体的净化和干燥
命题角度：结合实验装置考查吸收剂的选择和除去杂质气体
硝 酸 银 溶 液
澄 清 石 灰 水 A B C D
澄 清 石 灰 水
E
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第22课时 │ 归类示例
D 装置编 号 A B C 澄清石灰 水 无明显变 化 E
试 剂 现 象
硝酸银溶 液
澄清石灰 水 变浑浊
验满 或 验纯
注意 事项
(1)试管口略向下 倾斜 (2)停止加热前， 长颈漏斗下端插入液面 长颈漏斗下端 应先把导气管撤 以下 插入液面以下 离水面，才能熄 灭酒精灯
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第22课时 │ 考点聚焦
考点2 气体的净化
将不纯的气体中杂质气体除去从而得到较纯净的气体的 过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气 体的洗涤。净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。 吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。 常用气体净化的试剂： (1)除CO2：可用NaOH溶液。 (2)除HCl气体：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、水。 (3)CO：先用灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶 液吸收。 (4)除O2：可用灼热的Cu网。
第22课时 │ 气体的制取、净化与检验
第22课时
气体的制取、净化与检验
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第22课时 │ 知识网络 知识网络
反应原理 仪器装置 制取收集方法 检验、验满 常用试剂 气体的制取与净化 净化净化方法 净化装置 常用干燥剂 干燥干燥方法 干燥装置
[方法点拨] (1)熟知制备气体所需药品的状态、反应条 件及不同类型的反应所选用的典型装置。(2)从题目中提取 气体的密度、溶解性等信息，判断气体的收集方法。
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第22课时 │ 归类示例
► 类型二
的方法。
2002）20.（5分）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成， 为确定其成分，进行如下实验：
H2O2溶液 塑料碎屑
碱石灰
二氧化锰
F
浓硫酸
澄清石灰水 浓硫酸
(2008)41．(5分)下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题：
(2009) 41.(5分)下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器 （组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
CH4
点燃，把一个干燥的冷烧杯罩 水珠 干冷烧杯壁上出现______，石 在火焰上，片刻，迅速倒转烧 浑浊 灰水变______ 杯，加入适量澄清石灰水 用燃着的木条伸入；再加入澄 不变浑浊 熄灭 木条______，石灰水________ 清石灰水振荡
N2
[注意] H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃 烧后生成的产物不同来区别。
稀盐酸 弹簧夹
浓氨水
有孔塑料 隔板
石灰石
接 尾 气 处 理 装 置
a
b
生石灰
B A
饱和氯化钠溶液
饱和NaHCO3溶液
C D
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（2006）41.（5分）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气， 还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验： ①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体 ②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化） ③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质 试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
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第22课时 │ 考点聚焦
[注意]净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选 定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的 气体。如CO2中混有HCl时，不能用NaOH溶液、Na2CO3 溶液，因为它们既吸收了HCl，又吸收了CO2，所以要选 用NaHCO3溶液。
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第22课时 │ 考点聚焦
（2010）44、(6分)下图为实验室常见的气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。 试根据题目要求，回答下列问题：
• ⑴若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。 ①所选仪器的连接顺序为： （填写仪器序号 字母），点燃氢气前，先要检验氢气的 ，以免氢气发生爆炸。 ②生成氢气时，所发生反应的化学方程式 为 。 ⑵若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的 氧气。并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连 接顺序为A→B→C。 ①仪器B的作用是 。 ②仪器A中生成氧气的化学方程式是： 。 ③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中 CuO含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品 中CuO含量的测算结果将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之 一）。
黑色氧化铜粉末（含杂质铜）
水
浓 硫 酸
A
B
C
D
E
• ⑴若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验 室中制备并收集干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器 序号字母）。 ②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为 ______________________________。 ⑵若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧 化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接 顺序为：A→D1→C→D2→D3。（已知：CuO+H2 △ Cu+H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶） ①仪器D1的作用是 _____________________________________________。 ②仪器A中发生反应的化学方程式是 _________________________________________。 ③通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来 计算氧化铜样品的纯度。若不连接D1，，则计算出样品 纯度的结果将_____________（填“偏大”、“偏小”或 “不受影响”）
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第22课时 │ 归类示例 归类示例
► 类型一 气体的制取
命题角度：气体的制取多以探究型的试题出现，考查点较多， 常以反应原理、使用仪器为主。
例1 [2011· 鄂州]图22－1是实验室常用的实验装置， 请回答下列问题。
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第22课时 │ 归类示例
锥形瓶 (1)写出仪器a的名称________。 (2)用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的 一组仪器组合是______________(填装置代号字母)。 A和D 或 A和F 若用F进行排空气法收集氢气，则气体应从______口 c 进入(填“b”或“c”)。 (3)若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观 察到__________________________时开始收集。 导管口有气泡连续均匀冒出
E
C
D
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第22课时 │ 归类示例
[方法点拨] 气体净化和干燥所用的试剂应根据气体的 性质来选定。在进行气体净化时，既要除去杂质气体，还 不能引入新的气体，同时注意不能将被除杂气体作为杂质 除去。
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第22课时 │ 归类示例
（2005）41．（5分）某研究性学习小组学习工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： [提出问题]能否在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ NaCl+ NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。[实验验证]如图16时该学习小组进行 模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰产生大量的NH3。