【精品】山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高二《化学》上学期阶段性考试试题一及答案

合集下载

学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

山东省泰安市宁阳二中高二化学上学期期中考试试题鲁科

高二上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分）1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A．该反应一定是放热反应B．该反应一定是吸热反应C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D．该反应需要加热才能发生3、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C．对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．化学反应速率是可以通过实验测定的4、下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现5、原电池工作时（）A、正极发生氧化反应B、负极发生氧化反应C、电子从正极流出D、负极质量一定减轻6、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）A.H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O27、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+8、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（）A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO9、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－110、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

2017-2018学年山东省泰安三中高二(上)期中化学试卷

2017-2018学年山东省泰安三中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．（3分）下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．（3分）对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne3．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应不需要加热就能发生B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．（3分）反应CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（）A．升高温度B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂5．（3分）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑6．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）△H＜07．（3分）根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．（3分）如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同的、材料的电极进行电解．下列说法正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（3分）在A（g）+B（g）═C（g）+2D（g）反应中，下列表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.2mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 10．（3分）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极11．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1；2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 2，则△H 1＞△H 212．（3分）下列关于电化学的实验事实正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 13．（3分）对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）△H ＜0，下列各图中正确的是（）A ．B ．C ．D ．14．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g ）+H 2（g ）⇌CO（g ）+H 2O （g ）△H=a kJ•mol ﹣1其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（） A ．a ＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v 逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大15．（3分）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB （g）⇌2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果正确的是（）A．平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4 mol/（L•min）16．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀17．（3分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C18．（3分）一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L﹣1•min﹣1B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同二、非选择题共46分）19．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况），实验记录如下（累计值）：（1）反应速率最快的时间段是：min （指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min），原因是；（2）反应速率最慢的时间段是：min （指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min），原因是；（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A．蒸馏水；B．Na2SO4溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E．Na2CO3溶液，你认为可行的是（填写字母代号）．20．（8分）常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．请依据上述情况判断：（1）铅蓄电池的负极材料是．（2）写出放电时正极反应是．（3）充电式阴极的电极反应式为．（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向极．21．（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为．（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）：C池．（3）B中阳极的电极反应式为．（4）A中发生反应的离子方程式为．22．（12分）（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）若NH3⇌N2+H2K=a，则N2+3H2⇌2NH3K′=．（用含a的式子表示）（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2⇌2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=．③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．23．（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图1所示，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．（2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是；前10 min内用NO2表示的化学反应速率v （NO2）=mol/（L•min）；d点的平衡常数的数值是（计算结果保留一位小数）．（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡状态的依据有a．混合气体颜色不变b．混合气体的密度保持不变c．v （NO2）=2v （N2O4）d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，C（NO2）增大，C（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K b＞K c D．d点：v （正）＞v （逆）．2017-2018学年山东省泰安三中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．（3分）下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．【解答】解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D。

山东省泰安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

山东省泰安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液【答案】B..................点睛：盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后得到原物质；（3）考虑盐受热时是否分解；（4）还原性盐在蒸干时被氧气氧化。

2. 在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A. 缩小容器的容积B. 使用催化剂C. 降低体系温度D. 体积不变充入氮气【答案】A【解析】A、缩小容器的容积，组分浓度增大，气体颜色加深，故A正确；B、使用催化剂，平衡不移动，气体颜色不变，故B错误；C、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故C错误；D、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，气体颜色不变，恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，气体颜色变浅，故D错误。

3. 下列有关电化学装置图能实现目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；B、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即Ag作阳极，铁作阴极，故B错误；C、铁作阴极，因此可以防止Fe被腐蚀，这叫外加电流阴极保护法，故C正确；D、锌电极应插入到盛有ZnSO4溶液的烧杯中，Cu电极应插入到盛有CuSO4溶液的烧杯中，故D错误。

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期阶段性考试三(12月)化学试卷

宁阳一中2017级高二上学期阶段性考试三常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。

)1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】A【解析】试题分析：氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故①②正确①、地球表面71%被水所包围，从水中可以制取氢气，所以氢能来源广，故正确；②、氢气的燃烧热值高，故正确；③、氢气呈气态，所以不易储从，故错误；④、目前工业上制取氢气是靠电解水制得的，需要耗费大量的电能，成本很高，故错误．故选A考点：资源综合利用和新能源开发点评：氢气从来源及燃烧产物来看是最理想的能源，但也存在缺点，如：耗能高，不易储从和运输．2.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O 键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

宁阳一中2017级高二年级上学期阶段性考试一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。

16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小SO 离子浓度不变D．负极板质量增加C．242.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( )A.A2(g)+B2(g)＝2AB(g) △H﹤0B.每生成2分子AB放出bkJ热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A键吸收akJ能量3．已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。

下列说法正确的是( )A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，下列说法正确的是（）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25．A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。

山东省泰安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题扫描版缺答案

试卷类型:A高二年级考试化学试题2OIX.2本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页•第U卷5 至8页。

满分100分•考试时间90分钟。

相对原子质M：：H 1 C 12 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共50分）注意事项：1. 存第I卷前,与生务必将白己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答时上。

*2. 毎小题选出答案后•用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦F净肩，山选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 乌试结柬斤监歩人从将本试卷和答题卡一并收【眼一、选择題（本题包括10小題，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合題意。

）• • • •1. 化学9生产、生活密切相关。

F列叙述正确的是A.明矶和漂白粉用r n来水的净化和杀菌消"者的作用尿理相同B. 将AICh、FeCh、CuC12涪液ff接蒸干均不能得到1O质C. 戦念氮肥和箪木灰（含K丄0J 4以混合施用I）.泡诛火火器内的玻增简必碳战魚钠游液，铁簡恫盛硫酿铝帑液2・在一定温度卜发4：•反应2N（）3 ; ±N.（）4（K） A/Z<0,达平衡后,改变下列条件可便混令气体骸色加深的是A. 缩小容器的容积B. 化剂C.降低体系温度D.体枳不变允人飙气岛二化学试题第1页（共X页）A B C Drl'ln F w A8 AgNOa 溶液 Zn 、 ■一粗铜石叩 ■ 一严桥 jj-4?Cu OM M BCuSO ＜溶液 NaCl 溶液 CuSO ＜溶液ZnSO ＜溶液铜的粘炼铁上镀银防止Fe 被腐烛构成铜锌原电池3.下列右关电化学冥牡图能实现11的的址4. 对0.1 moM.-'醋酸溶液住25弋下的稀释过程•不正确的是 A. 醋赧的电离平衡常数不变B. 溶液中［H ・］截小C. r(H )/(((；lhCOOH)增大【).卿酸溶液中所冇离子的浓度均减少 5. 埋任地下的钢借道可以用如图所示方法进行保护。

山东省宁阳县2017-2018学年高二第一学期期中化学试卷

2017----2018学年度高二化学期中测试题说明：本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2017.11第I 卷(选择题，共50分)一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。

下列叙述正确的是( )A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c (H ＋)增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c (OH －)降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c (OH －)＝c (H ＋)2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)B ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动C ．0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －)减小D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜73.用水稀释0.1mol·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH -)/c(NH 3·H 2O)B.c(NH 3·H 2O)/c(OH -)C.n (OH -)D. c (H ＋)4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4＋浓度最大的是（）A. NH 4ClB. NH 4HCO 3C. CH 3COONH 4D. NH 4HSO 45、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A 、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B. 铵盐受热易分解C ． 0.1mol •L -1氨水可以使酚酞试液变红D .0.1mol •L -1氯化铵溶液的pH 约为56. 把0.01mol 纯净的烧碱固体分别投入下列100mL 的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A 0.5 mol •L -1的硫酸B 0.5 mol •L -1的醋酸溶液C 0.25 mol •L -1的盐酸D 0.25 mol •L -1的硫酸铜溶液7.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（）A. 311A C 和氯化铵B. 3211FeC FeC 和C ．24331()11A SO A C 和 D. 1KC KOH 和8．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A ．K 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．NH 4HCO 39．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y2H ＋＋Y 2－ B ．HY －的水解方程式：HY －＋H 2OH 3O ＋＋Y 2－ C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[Y 2－]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]10. 欲使0.1mol/L K 2CO 3溶液中[K +]==2[CO 32-]，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．12. 在PH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L ，则a 和b 的关系为（）A.a ＞bB. a=10-4bC. b=10-4aD. a=b13．t ℃时，水的离子积为K W ，该温度下混合可溶性一元酸HA 与一元碱BOH 溶液。

山东省泰安市宁阳一中2017-2018学年高二上学期阶段性考试二化学试卷.pdf

宁阳一中高二年级上学期阶段性考试二化学试题 2017年12月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷第Ⅰ卷（共分）选择题（本题包括小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分共5分）．下列说法正确的是 A.常温下的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合所得溶液的一定等于 B.在相同温度下浓度均为的和溶液中相同在的和的混合液中 D.将CH3COOH和NaOH混合3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性．下列叙述正确的是 (　) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液增大．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　) A．加少量烧碱溶液 B．温度C．加少量冰醋酸 D．加水6．已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。

在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。

能使溶液中的c(H＋)增大的是( ) A．①② B．②④C．②③④ D．①．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。

下列叙述中正确的是 ( )A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋) C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)．℃下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是 ( )。

山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题

2017年高二上学期期中考试化学试题2017.11本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne3．下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - = Cu 2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -- 2e -= Cl 2 ↑ 6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H ＜0B.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H ＜0C.H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H ＞0 D.N 2(g) +3H 2(g)2 NH 3(g) △H ＜07．根据反应Br ＋H 2HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1
③C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－110 kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋ O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。理论上反应_____放出的热量足以供给反应_____所需的热量(填上述方程式序号)。
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④
8.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )
9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2(g) CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程
中有2molA(g)被消耗
6.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（）

相关主题

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试试题一本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷6-8页。

满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（共50分）选择题（每题2分，共50分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热3.已知化学反应A 2（g ）+B 2（g ）═2AB（g ）△H=Q kJ•mol ﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A ．a ﹣bB ．aC ．﹣bD ．b ﹣a4.已知在298K 时下述反应的有关数据如下：C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H 1=﹣110.5kJ•mol ﹣1 C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 2=﹣393.5kJ•mol ﹣1则C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的△H 为（）A ．+283.5 kJ•mol ﹣1B ．﹣172.5 kJ•mol ﹣1C ．+172.5 kJ•mol ﹣1D ．﹣504 kJ•mol ﹣15.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H ﹣O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H ﹣H 键断裂时吸收热量为（）A ．920kJB ．557kJC ．436kJD ．188kJ6.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A ．C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H=110.5 kJ•mol ﹣1 B ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5 kJ•mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJ•mol ﹣1D ．H 2（g ）+21O 2（g ）═H 2O （g ）△H=﹣241.8 kJ•mol ﹣1 7.实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）；△H=﹣196.64kJ/mol ，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为（）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%8.已知：H 2（g ）+F 2（g ）═2HF（g ）△H=﹣270kJ/mol ，下列说法正确的是（）A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量9.已知反应：①101kPa 时，C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H 1=﹣110.5kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H 2=﹣57.3kJ/mol ．下列结论正确的是（）A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＜△H 1B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＞△H 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量10.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol11.室温下将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O （s ）═CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3．则下列判断正确的是（）A ．△H 2＞△H 3B ．△H 1＞△H 3C ．△H 1=△H 2+△H 3D ．△H 1+△H 2＞△H 312.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）图I 图IIA ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B ．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．图II 所示的反应为吸热反应13.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3++Fe═3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（）A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为FeSO 4溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2（SO 4）3溶液D ．正极为Ag ，负极为Cu ，电解质溶液为CuSO 4溶液14.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是( )A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O 2-4e-+2H2O4OH-D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变15.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1B．每生成2mol AB（g）吸收b kJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量16.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO 2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极1周围pH减小C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室17.锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．A．①②④B．①②③C．②D．②④18.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、19.如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y20.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞WC．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X21.某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A．阴极 B．阳极 C．负极 D．正极22.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（）A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B ．若水膜中溶解了SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C ．铜极上的反应是2H ++2e ﹣═H 2↑，O 2+4e ﹣+4H +═2H 2OD ．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀23.铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O═Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法错误的是（）A ．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe（OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 减小D ．电池充电时，OH ﹣向阳极迁移24.如图所示，甲池的总反应式为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O ，下列说法正确的是（）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池中正极的电极反应式是O 2+4e ﹣+4H +=2H 2OC ．反应过程中，乙池的pH 逐渐减小D ．甲池中消耗O 2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：225.用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M 的相对原子质量是( ) A.b ax4.22 B.b ax 4.22 C.b ax 6.5 D.b ax5.2第II 卷本卷共4题，共50分26. （共14分）50mL 0.50mol•L ﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L ﹣1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L ﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L ﹣1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会.27.（共10分）A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：（1）D元素的符号是，C元素组成的单质C2的电子式是．（2）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═﹣19.5kJ/mol②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：．（3）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：2232②已知E1=8.2kJ•mol﹣1，则E2= 。