成外初升高化学考试试卷

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初升高化学试卷及答案

初升高化学试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 7B. 8C. 16D. 182. 下列哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:14. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. NH₃5. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量不变？A. 原子种类B. 原子质量C. 原子数目D. 所有选项6. 什么是氧化还原反应？A. 电子的转移B. 能量的释放C. 质量的增加D. 体积的变化7. 以下哪个是碱？A. Na₂CO₃B. Ca(OH)₂C. MgSO₄D. Fe₂(SO₄)₃8. 什么是离子键？A. 金属和非金属之间形成的化学键B. 非金属和非金属之间形成的化学键C. 金属和金属之间形成的化学键D. 非极性共价键9. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率无限快的状态D. 反应速率无限慢的状态10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量分数B. 溶液中溶质的浓度C. 溶液中溶质的溶解度D. 溶液中溶质的摩尔数二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，需要遵循的两大定律是________和________。

12. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于前者含有________键，后者含有________键。

13. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有________价电子。

14. 根据溶解度定义，当溶剂量固定时，溶解度越大，表示该物质在溶剂中的________能力越强。

15. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂被________，还原剂被________。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

成都实外2021初升高化学试题

初升高直升考试试题化学试题说明： 1．考试时间：90分钟全卷总分：100分2．本次考试试卷共2张8页。

3．可能用到的相对原子质量： H-1；C-12； O-16；Na-23；Mg-24；Al-27； Si-28；K-39；Ca-40；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137；第Ⅰ卷选择题(共40分)一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语与含义相符的是( )A ．2Cl ˉ：两个氯原子B ．2 MgO ：氧化镁中镁元素的化合价为+2C ．He ：一个氦元素D ．CO 2：一个二氧化碳分子中含有一个氧分子2．下列实验操作正确的是( )A ．某同学用量筒量取5.00mL 稀硫酸B ．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应将滴管口紧贴试管内壁C ．加热固体时，管口跟桌面成45°D ．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净3．从下列图片中不能．．获取的信息是( )A ．硅原子是由原子核和电子构成的B ．分子之间有间隔C ．受热水分子运动速率加快D ．构成物质的粒子有分子、原子和离子4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )A ．B ．C ．D ．弹簧夹橡胶管,弹簧夹液面高度不变弹簧夹水柱5．已知4.6 g某有机物在空气中完全燃烧可生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则下列对于该有机物的元素组成的判断，正确的是( )A．只含碳、氢二种元素 B. 一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定元素组成6．某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量为7:16,R的相对原子质量为14,该氧化物中R元素的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．已知NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是( )A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl二、不定项选择题（每小题有一个或二个正确答案；多选或错选不给分，有二个答案的选对一个给一分，每小题3分，共24分）9．下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液10．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是( )A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO311．Y元素1个原子的质量是mg，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的相对分子质量为M，则Wg X2Y3中含有Y的原子数是( )A ．Mm A M W 223）（-B ．）（A M m MW23- C ．Mm A M W 322）（- D ．MmA M W ）（2- 12．氢气和氧气的混合气体20克，点燃后充分反应生成18克水。

【考试必备】2018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO43．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12% B．24% C．20% D．30%17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是_________ ．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有_________ ，一定没有_________ ，无法确定的是_________ ．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号）_________ ，你认为不正确的原因是_________ ．（2）上述正确的结论是（填代号）_________ ．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________ ．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反的体积bL（已知氢气的密度）；应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置_________ 进行实验，用测定数据_________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）_________ 装置A 中发生反应的化学方程式为_________【方案二】小华同学选用两个装置_________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据_________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）_________ ，并用测定的数据_________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）甲乙丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.78619．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是_________ ．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________ ．NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_________ ．（6）使用冷水冷凝的目的是_________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2合适的是_________ （填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN样品的纯度（写出计算过程）．32018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）A．g≤x＜g B．g＞x≥gC．x=gD．x＜g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，H 2SO4+Mg═MgSO4+H2↑98 24x mg=，x=gH 2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑98 65y mg=，y=g，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：g≤x＜g．故选：B．点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：混合物组成的推断题．分析：根据物质的性质结合有关的实验现象进行分析解答，（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答．解答：解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在；A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误；B、氢氧化钠一定存在，故B错误；C、氯化钠不一定含有，故C错误；D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确；故选D，点评：本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质和物质间反应的实验现象进行．3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．F e3O4和Fe的混合物B．F e3O4和FeO的混合物C．F e3O4、FeO和Fe的混合物D．F e3O4和Fe2O3的混合物考点：金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．解答：解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2Fe3O4168 2325.6g x=x≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．故选D．点评：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④考点：复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．解答：甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选D点评：此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．H ClO4、KClO3B．N aClO、KCl C．K ClO、KCl D．N aCl、KCl考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意．解答：解：A．HClO4中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%；KClO3中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%；B．NaClO中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；C．KClO中氯元素的质量分数为：×100%=39.23%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；D．NaCl中氯元素的质量分数为：×100%=60.68%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；由此可知，选项B符合题意；故选B．点评：本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力．6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原考点：对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；故选C．点评：本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．B aCO3B．K2CO3C．C aCO3D．M gCO3考点：证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量解答：解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2Ox 445.3g 2.4g=解得：x≈97；由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．故选D．点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：混合物组成的推断题．分析：根据向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．解答：解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．所以判断正确的是①③．故选：C．点评：本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键．11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：F e、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．解答：解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，56 2 24 2 54 6x 2g y 2g z 2g∴=，，，解之得：x=56g，y=24g，z=18g，故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．故③符合；①②不符合；故选A．点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）A．（100+A）g B．100g C．gD．（100﹣A•a%）g考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%解答．解答：解：t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明100g水该温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B．点评：同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%．16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12% B．24% C．20% D．30%考点：有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．专题：元素质量守恒．分析：根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．解答：解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，由镁元素守恒可知，Mg～MgSO424 1204.8g x解得x=24g，反应后溶液质量为10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故选：C．点评：本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯。

成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试题及答案

成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试卷（答案在最后）注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色C．ClO2可用于自来水的杀菌消毒D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2.分类法是学习化学的重要方法。

下列物质对应的分类标准正确的是3. 关于物质转化规律“单质2O−−−→酸或碱→盐”说法正确的是−−→(酸性或碱性)氧化物2H OA．若单质为碳，氧化物可以为COB．单质Ca能实现上述物质间的转化Na COC．若钠元素可实现转化，则碱为23D．“Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4”符合该转化规律4.下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是 A ．Fe 与HCl 溶液反应 B ．CaCO 3高温分解反应C ．CO 2与NaOH 溶液反应D ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A ．无色透明溶液：Na +、Cu 2+、SO 24-、Cl -B ．pH=1的溶液：Na +、K +、CH 3COO -、NO 3-C ．pH=1的溶液：Zn 2+、Al 3+、Cl -、3NO -D ．使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K +、Br -、CO 23-6.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：()33Al3OH Al OH +-+=↓B ．钠投入H 2O 中：2Na + 2H 2O=2Na ++ 2OH - +H 2↑C ．铜器表面覆着的的绿色铜锈，滴稀盐酸，光泽可恢复：22CuO 2H Cu H O +++=+D ．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：2322CO 2H CO H O -++=↑+ 7.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。

2025届四川省成都市成外化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析

2025届四川省成都市成外化学高一第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开2、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O33、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏4、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O35、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖6、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应7、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同Cl的实验。

四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

成都外国语学校2023—2024学年度上期10月月考高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2、本堂考试60分钟,满分 100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

第I卷选择题一、选择题(本题共18 小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 生活中很多现象与化学反应有关。

下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 月饼盒内放脱氧剂B. 石膏溶液点豆腐C. 含Fe²⁺的补血药片采用糖衣包裹D. 食物的腐败2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是( )A. 根据SiO⁺是酸性氧化物，判断其可与 NaOH 溶液反应B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 ( )A. Cl⁺B. NaClC. CH⁺CH⁺OHD. H⁺SO⁺4. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( )A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大5. 下列说法正确的是 ( )A.颗粒物(直径小于等于 2.5 微米)扩散在空气中都会形成胶体B.H⁺+OH⁺=H⁺O 可表示所有的酸碱中和反应C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐6. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )A. KCl→KClO⁺B. KCl→AgClC.H⁺→H₂D. C→CO⁺7. 下列电离方程式中，正确的是( )A. 硫酸钠溶液： Na 2SO 4=Na ++2SO 42−B. 熔融状态的硫酸氢钠： NaHSO 4=Na ++H ++SO 42−C. 硫酸铝溶液： Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42−D. 次氯酸钙溶液： Ca (ClO )₂=Ca²⁺+2Cl⁻+2O²⁻8. 在一定条件下, NO 跟 NH⁺可以发生反应:NO+NH⁺→N⁺+H⁺O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3 9. 下列说法不正确的是 ( )①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ①④⑥D. ②④⑤10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. Cl⁺+2KBr=Br⁺+2KClC. 4Fe(OH)⁺+O⁺+2H⁺O=4Fe(OH)⁺ B.2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD. 2Na⁺O⁺+CO⁺=2Na⁺CO⁺+O⁺(提示：Na⁺O⁺中氧元素的化合价为1 价) 11. 下列关于物质分类的正确组合是( )一元碱一元酸正盐碱性氧化物酸性氧化物 A NH⁺·H⁺O HCl Na⁺CO⁺ Al⁺O⁺ CO⁺ B NaOH HCl NaCl Na⁺O CO C Mg(OH) Cl H⁺SCaF⁺Mn⁺O⁺ SO⁺ DKOHCH⁺COOH CaCO⁺CaOSO⁺12.某溶液中可能含有2-4SO 、2-3CO 、Cl⁺。

2024学年四川省成都外国语学校高一上学期期中考化学试题及答案

注意事项：1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试90分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。

下列说法不正确的是（）A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Zn3．下列关于叙述不正确的是（）A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.Na2O和Na2O2结构相似，均属于碱性氧化物D.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀4．关于胶体的下列说法不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为-9-710~10mB．液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点C．利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体D．溶液、胶体、浊液均属于混合物5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO2所含的分子数目为2N AB．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC ．317gNH 含有的电子总数为8N AD ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应时转移的电子数为2N A 6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．钠与水反应：2=2Na 2Na 2H H ++++↑B ．氯气与水反应：22Cl H O=2H Cl ClO+--+++C ．盐酸与硝酸银溶液反应：33Cl AgNO =AgCl NO --+↓+D ．碳酸银溶于稀硝酸：2322Ag CO 2H =2Ag CO H O++++↑+7．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）A ．漂粉精需干燥密闭保存B ．浓盐酸需密闭保存C ．新制氯水密闭存放于棕色瓶中D ．过氧化钠需保持干燥密闭保存8．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。

初升高化学试题试卷及答案

初升高化学试题试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 氧（O）B. 碳（C）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）2. 化学方程式书写时，需要遵守的基本原则是什么？A. 质量守恒B. 能量守恒C. 电荷守恒D. 动量守恒3. 以下哪个是单质？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 以下哪个是化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）5. 以下哪个是混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）6. 以下哪个是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解7. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 氯化钠溶解8. 以下哪个是燃烧反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解9. 以下哪个是置换反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解10. 以下哪个是复分解反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 硫酸与氢氧化钠反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据原子结构理论，原子核外电子的排布遵循_________。

12. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。

13. 常见的氧化剂有_________、_________等。

14. 常见的还原剂有_________、_________等。

15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数为_________。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的内容。

17. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共20分）18. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

2025届成都外国语学校化学高一上期中统考模拟试题含解析

2025届成都外国语学校化学高一上期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质分类的组合，正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液C．蒸发皿在加热时要垫石棉网D．分液漏斗使用前要检查是否漏水3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32—D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—4、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种微粒5、下列仪器中常用于物质分离的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤6、下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④7、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。

成都市外国语学校中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。

反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是 g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？（写出计算过程）（3）X＝。

（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。

2．已知：A1Cl3可以与NaOH生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，Al(OH)+NaOH=NaAlO+2H O，现向100g HC1和A1C3的混合溶液中其反应方程式为：322逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的反应。

（2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。

（3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。

（4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少？（写计算过程）。

3．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。

[数据处理]写出以下计算过程:（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)4．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。

为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？二、中考化学流程题5．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

成都市外国语学校中考化学模拟试题

成都市外国语学校中考化学模拟试题一、选择题1．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）A．B．C．D．2．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D6．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种C．c至d段，溶液pH不断减少D．c点所含的溶质种类最少7．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为 ( )A．1个B．2个C．3个D．4个8．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

成都市外国语学校中考化学模拟试题

成都市外国语学校中考化学模拟试题一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。

一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个2．往AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A ．Fe （NO 3）2 B ．Fe （NO 3）3C ．Cu （NO 3）2、Fe （NO 3）2D ．AgNO 3、Cu （NO 3）2、Fe （NO 3）23．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

成都市外国语学校中考化学推断题试卷含详细答案

一、化学推断题1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。

（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

2．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

已知圈i中的转化均是分解反应。

圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E 和H的元素种类相同。

组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。

(l)写出化学式：A_____B______D_____(2)写出H→E+G的化学方程式：_____（3）写出G→I的化学方程式：______3．下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。

请安要求回答下列问题：（1）B物质的化学式为；（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。

4．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。

（1）C的固体俗称________。

（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。

成都师大附中外国语学校学校中考化学试卷及答案

成都师大附中外国语学校学校中考化学试卷及答案一、选择题1．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。

取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：323．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:15．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化6．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl27．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。

成都师大附中外国语学校学校中考化学试卷及答案

成都师大附中外国语学校学校中考化学试卷及答案一、选择题1．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾2．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等3．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。

则下列图像中正确的是（）A．B．C．D．4．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D5．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为 ( )A．1个B．2个C．3个D．4个6．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)27．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO38．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（）①B表示铁和稀硫酸的反应曲线②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等④反应结束后生成氢气的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等。

成都师大附中外国语学校学校中考化学试卷及答案

成都师大附中外国语学校学校中考化学试卷及答案一、选择题1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加适量Na2CO3溶液C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO）D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解A．A B．B C．C D．D2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：6．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO37．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。

成都市外国语国际学校2019年初升高入学考试(含自主招生考)化学试题及答案

成都市外国语国际学校2019年初升高入学考试（含自主招生考）化学试题及答案(答卷时间：50分钟满分：50分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共16分。

请将你选出的正确答案填写在答题表相应位置）1.已知在相同条件下，氢气、氦气、甲烷、氮气、空气的密度关系为：氢气＜氦气＜甲烷＜氮气≈空气。

2008年国际夏季奥林匹克运动会在我国北京举行，大会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。

为了飞艇在空中安全而有效飞行。

你觉得飞艇内最好充入上述哪种气体（） A ．氢气 B ．氦气 C ．甲烷 D ．氮气2.化学实验是学习化学和化学研究的基础和重要手段，下列有关化学实验操作正确的是( )3.在化学反应中，有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，它与化学基本反应类型间的关系如图所示。

下列各反应与图示关系对应正确的是（） A ．阴影1：H 2O 2+SO 2=H 2SO 4B ．阴影2：NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑C ．阴影3：2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2=K 2SO 4+2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓D ．阴影4：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 24．下列实验不能．．达到预期目的的是( ) △高温A．用食醋浸泡可除去水壶中的水垢B．用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C．将酚酞试液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中，得无色溶液，可证明盐酸过量D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中可除去杂质5．最近部分品牌牙膏含抗菌剂“三氯生”而可能致癌的消息成为媒体关注的话题，已知“三氯生”的化学式为C12H7Cl3O2，关于“三氯生”的下列说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氯、氧各元素质量比为12︰7︰3︰2B．已知在该物质中，氯显-1价，氢、氧的价态与它们组成的一种常见化合物中元素价态相同，则碳的化合价为+4价C．该物质是一种有机物，其分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和一个氧分子构成D．该物质中碳元素的质量分数约为49.74%6．有五瓶失去标签的溶液，己知它们是：①Ba(NO3)2溶液、②KCl济液、③NaOH溶液、④FeCl3溶液、⑤MgSO4溶液。