江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学化学计量在实验中的应用气体摩尔体积(1)

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江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学+化学计量在实验中的应用+气体摩尔体积(1)+Word

气体摩尔体积课后练习(1)1．设NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB．室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC．在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD．56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA2．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44gB．n（Fe）＞n（S）总质量等于44gC．n（Fe）=n（S）总质量大于 44gD．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子4．同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（）A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同6．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④7．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是（）A． 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6N AB． 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1N AC． 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD． 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L9．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）B．p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）C．p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）D．p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）参考答案：1．答案： B解析： 2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2N A，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验走进化学实验化学起步蓝瓶子实验(2)

蓝瓶子实验课后练习(2)1．已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于15% B．小于15% C．大于15% D．无法估算2．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤3．下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥4．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。

则a、b、c 的大小关系正确的是A．a > b > c B．b > a > c C．c > a > b D．c > b > a5．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢6．下列实验能达到预期目的的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。

D．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体7．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验8．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D、向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小9．某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。

江苏省启东中学2018届高考复习高中化学_化学物质及其

氧化还原反应课后练习(2)1．黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。

黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。

试填写下列空白：(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为______________，被氧化的物质为__________。

(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。

根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为______________。

(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。

请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。

[实验方案]①________________________________________________________________________；②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；③__________________________________________________________，得到白色沉淀；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。

(4)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。

试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式____________________________________________________________。

2．在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl-中，氧化1mol As2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为A． 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/23．在反应KClO3+6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）A．6∶1 B.1∶6 C.5∶1 D.1∶54．我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学+化学实验基本方法+物质的检验(焰色反应)(2)

常见物质的检验（焰色反应）课后练习(2)1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸 C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口以检验NH4＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-D．溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液3．下列关于实验的叙述正确的是（）A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素C．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同D．二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气4．下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO42-时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO2—时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO32-时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋6．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）7．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②④ B、①③⑤ C、①④⑥ D、②③8．下列实验方案不可行或结论不正确的是（）①用酸性高酸酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④向同pH、同体积的醋酸溶液和盐酸中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp (AgCl)>K sp(AgI)A．①② B．①③⑤C．②④ D．③④⑤9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①参考答案：1．答案： D解析：2．答案： C解析：加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-、SO32-、H CO3-3．答案： B4．答案： C5．答案： B6．答案： C7．答案： A8．答案： A解析：酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，生成CO、CO2，除杂的同时引入了新的杂质，①错；OH－与Br－一样，均能与Ag＋生成沉淀，不能作出准确的判断，②错。

【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学专项复习从实验走进化学实验化学起步蓝瓶子实验(1)练习新人教

蓝瓶子实验1．下列说法错误的是（）A．石油中含有C4～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来2．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A．①②③④ B．①②③ C．②④D．①④3．关于1mol·L－1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性4．下列实验中，合理的是A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸5．下列操作错误的是（）A．用硫粉覆盖撒落在地面的汞 B．用泡沫灭火器扑灭金属钠引起的火灾C．用热碱溶液洗去试管内壁的硫 D．用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满6．下列有关实验的结论中错误的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

7．向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是____________________；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是______________________；加热所得溶液，现象是______________________；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是________________________；静置，现象是______________________。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学化学实验基本方法走进化学科学(1) Word版含答

走进化学科学课后练习(1)1．下列实验中数据的使用规范的是( )A．用托盘天平称量5.58gNaCl B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C．用500mL容量瓶量取250mL盐酸 D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )3．常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是( )A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液4．下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用托盘天平称量药品时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气5．下列化学方程式正确的是（）A．Cu + 2HCl ＝ CuCl2 + H2↑ B．2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑C．Zn + 2HNO3＝ Zn(NO3)2+ H2↑ D．2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3+ 3H2↑6．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性7．下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．H2 B. NH3 C. O2 D. NO8．化学实验成功的关键是（）①严谨的科学态度②合理的实验步骤③正确的操作方法④实验完毕后的洗涤清理工作A．①②③ B.①② C.①③④ D.①②③④9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）。

A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO210．下列试剂的保存或使用正确的是( )A．金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码D．做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素参考答案：1．答案： D解析：2．答案： B解析：3．答案： D解析：常温下，铁与冷浓HNO3发生“钝化”，铁片质量不会减小；铁与Cu(NO3)2溶液反应时铁片质量增加；铁与Fe(NO3)3溶液反应方程式为：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，所以该反应过程中无气体放出，铁片质量减小，故D项符合题意。

江苏省启东市18届高中化学物质的量在化学实验中的应用课后微练习苏教版必修1

物质的量在化学实验中的应用班级______ 姓名__________ 学号________1．用10mL,0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：12． 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为( )A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．13．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1C．10(b-a) mol·L-1 D．10(b-2a) mol·L-14．用浓度都为0.1mol/L的NaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的AgCl沉淀。

消耗这三种溶液的体积比为（）A．1：2：3 B.3：2：1C．2：3：6 D.6：3：25．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．16．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位wD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒7．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/LNaCl溶液B．75 mL 1.5 mol/LFeCl3溶液C．150 mL 3 mol/LKCl溶液D．50 mL 3 mol/LMgCl2溶液8．对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（）A．该溶液中Cl-浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2+的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1：2D．将208g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L9． 2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16 g B．28 C．14 D．14g/mol10．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（）A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线参考答案：1．答案： C解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，能沉淀1mol Ba2＋需SO42— 1mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/3：1：1＝1：3：3。

江苏省启东市2018届高考化学专项复习化学反应与能量的变化焓变——反应热(1)练习苏教版

焓变——反应热1．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )A．△H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H32．下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应4．下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO25．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ·mol－14P(白磷，s)＋5O2(g)== =2P2O5(s) ΔH＝－b kJ·mol－1若a、b均大于零，则a、b关系为（）A．a<b B. a＝b C．a>b D．无法确定6．下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<07． SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。

发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。

18年高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课时课时作业1170719143

第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第3课时）一、选择题1．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为导学号 81744120( D )A ．56 m Vmol·L －1 B ．3 m 56 V mol·L －1 C ．m 56 V mol·L －1D ．3 m 112 V mol·L －1 解析：n (Fe 3＋)＝m g 56 g·mol －1，n (SO 2－4)＝m 56×32mol ＝3 m 112mol ，c (SO 2－4)＝n V ＝3 m 112 Vmol·L －1。

2．(2016·汉口高一检测)下列溶液中c (NO －3)比100 mL 2 mol·L －1的硝酸钡溶液中c (NO －3)大的是导学号 81744121( C )A ．300 mL 1 mol·L －1的硝酸钠溶液B ．200 mL 1.5 mol·L －1的硝酸镁溶液C ．100 mL 1.5 mol·L －1的硝酸铝溶液D ．200 mL 3 mol·L －1的硝酸钾溶液3．(2016·厦门高一检测)下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于导学号 81744122( C )A ．2B ．3C ．4D ．54．(2016·安庆高一检测)在标准状况下，将ω g A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于1 L 水中，所得溶液密度为d g·mL －1，则此溶液的物质的量浓度为导学号 81744123( A )A ． 1 000ωd M ω＋1 000B ．ωd M ω＋1 000C ．ωMD ．1 000 ωd ωM ＋1 0005．下列有关溶液配制的叙述正确的是导学号 81744124( D )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 mol·L－1NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度6．300 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是导学号 81744125( D )A．1﹕3 B．2﹕3C．2﹕1 D．2﹕9二、非选择题7．(2016·枣庄高一检测)实验室需要1.0 mol·L－1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：导学号 81744126(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__A、B__(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__玻璃棒__(填仪器名称)。

【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学专项复习从实验学化学化学实验基本方法化学实验安全(1)练习新

化学实验安全1．少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯2．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体3．以下对化学实验的描述合理的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗C．用于检验气体的试纸一般需先润湿D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．A．①②B．②③C．③⑤D．②⑥5．下列实验中，合理的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.28gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol？L-1盐酸6．下列实验操作中错误的是（）A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe（OH）3胶体7．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭B．浓硫酸溅在皮肤上，用NaOH溶液中和C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记D．不可品尝任何药品的味道8．下列物质在水中不分层的是（）A．四氯化碳 B．乙酸 C．苯 D．三氯甲烷9．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b．下列说法正确的是（）A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl10．能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（）A．烧碱溶液 B.浓硝酸 C.氢氟酸 D.硅酸钠溶液参考答案：1．答案： B2．答案： A3．答案： D解析： A、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸放入盛适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，滴定管用用待测液润洗，但是锥形瓶不能，否则滴定结果偏高，故B错误；C．在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，然后粘在玻璃棒的一端，把粘有试纸的玻璃棒放在待测气体的导气管口附近，观察试纸颜色的变化，判断气体性质，故C正确；D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，用坩埚加热固体后，需放在石棉网上冷却后称量，不能放在桌面上，故D正确．故选CD．4．答案： B解析：①制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故①正确；②用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故②错误；③实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故③错误；④试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故④正确；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故⑤正确；⑥因浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，故⑥正确；故选：B．5．答案： A解析： A、为防止产生杂质，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．量取5.2mL盐酸一般选用10mL量筒，选用100mL量筒误差较大，故B错误；C．托盘天平的精确度是0.1g，所以无法称取25.28gNaCl固体，故C错误；D．100mL容量瓶只能配制100mL盐酸，故D错误．故选A．6．答案： C解析： A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故A正确；B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；C．酒精和溴水能互溶，不分层，不符合萃取的条件，故C错误；D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe（OH）胶体，故D正确．3故选C．7．答案： B解析： A．移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，皮肤上沾有浓硫酸不能用NaOH溶液中和，故B错误；C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；D．不得品尝任何药品的味道，故D正确．故选B．8．答案： B解析： A．四氯化碳和水是互不相溶的，能分层，故A错误；B．乙酸和水能以任意比互溶，不分层，故B正确；C．苯和水是互不相溶的，能分层，故C错误；D．三氯甲烷和水是互不相溶的，能分层，故D错误．故选B．9．答案： C解析：因硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，结合实验可知，①中的沉淀a可能为AgCl或Ag2SO4，②中沉淀b为BaSO4，则CO2气体中是一定含有SO2，可能含有HCl，故选C．10．答案： B解析：试剂的保存要看药品的性质。

江苏省启东市高考化学专项复习从实验学化学化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(2)

物质的量在化学实验中的应用1． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为N AB．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为N AC．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为N AD．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为N A2．若使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L3．对下列物质的分类中正确的是（）A．小苏打属于碱式盐B．CuSO4 属于正盐C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35C1原子所含质子数为18B．1/18 mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023C．气体35Cl2的摩尔质量为70D．3.5g的气体35C12的体积为2.24 L5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22．4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A6．有五种物质是①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。

7．下列说法不正确的是（）A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B．摩尔是七个基本物理量之一C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等8．下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒9．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等10．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol参考答案：1．答案： B解析：2．答案： C解析：选项AB都错在体积上。

2018年高考化学第一轮复习专题化学计量在实验中的应用习题苏教版

化学计量在实验中的应用【模拟试题】（答题时间：45分钟）1、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A 、在标准状况下，以任意比例混合的CH 4与CO 2混合物22.4L ，所含有的分子数为N AB 、在标准状况下，N A 个水分子所占的体积为22.4LC 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，失去的电子数为2 N AD 、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 N A2、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg ，含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是A 、mNa nb 4.22 B 、nNamb 4.22 C 、mb nNa 4.22 D 、m 4.22nbNa 3、固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A =B ↑ ＋ 2C ↑＋ 3D ↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A 的摩尔质量是A 、30 g ·mol －1B 、60 g ·mol －1C 、90 g ·mol －1D 、120 g ·mol －14、已知有反应2NO ＋ O 2 =2NO 2，今有体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 A 、b a B 、b a 2 C 、b a a 2+ D 、ba a 22+ 5、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 、0.1 mol ·L －1稀硫酸100ml 中含有硫酸根的个数为0.1N AB 、1 molCH 3＋（碳正离子）中含有的电子数为10N AC 、2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD 、12.4g 白磷中含有的磷原子数为0.4N A6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 、将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4LB 、1L1 mol •L －1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N AC 、0.10mol 溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H ＋数为0.10N AD 、标准状况下，22.4L 甲烷含有的电子数为10N A7、设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是A 、不能由此确定该元素的原子量B 、这种元素的原子量为m ＋nC 、若碳原子质量为W 克，此原子的质量为（m ＋n ）W 克D 、核内中子的总质量小于质子的总质量8、在反应X ＋2Y=R ＋2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A 、16：9B 、23：9C 、32：9D 、46：99、将Cu 片放入0.1mol·L －1 FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，测得溶液中)Fe ()Fe (23C :C +-=2︰3，则Cu 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为A 、3︰2B 、3︰5C 、4︰3D 、3︰410、在20℃时一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学+化学实验基本方法+化学实验安全(2)+Word

化学实验安全课后练习(2)1．下列各项中对实验事故或者药品的处理方法中正确的是（）A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭2．下列实验能获得成功的是（）①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯A．①② B.④⑥ C.⑤ D.⑥3．为纪念化学科学所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”下列不属于化学学科对人类文明贡献的说法是（）A．开发新能源应对能源危机B．开发新材料满足生产生活的需要C．开发新药物增强人体健康D．开发假酒新品种以牟取暴利4．试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是（）A．清洗试管内壁的MnO2--双氧水B．清洗试管内壁的Ag--稀硝酸C．清洗试管内壁的Fe2O3--稀盐酸D．清洗试管内壁的S--热碱液5．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断．正确的是（）A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确6．某学生用碱式滴定管量取0.1mol．L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00m L，取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00m L，实际取出的体积为（）A．大于8.00m L B．小于8.00m LC．等于8.00m L D．无法确定7．下列操作合理的是（）A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D．用托盘天平称取25.20gNaCl固体8．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取氯化钾④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑥探究Ba（OH）2？8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①③④⑤9．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是（）①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进．A．①②③④⑥⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．①②④⑧⑩10．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．苯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，乙酸乙酯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和甲苯参考答案：1．答案： D解析：试题分析：含硫酸的废液没有经过处理不能直接倒入水槽，故A错误；钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故B错误；浓硫酸沾到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上适量碳酸氢钠溶液，故C错误；酒精着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，故D正确。

江苏省启东市高考化学专项复习从实验学化学化学实验基本方法走进化学科学2练习新人教版

走进化学科学1．用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶A．②④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑥2．纯净的氯化钠是不易潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。

为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。

下列说法中正确的是( )A．食盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中NaCl的浓度会变大3． (1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。

下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)。

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。

②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____10.4 g。

③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_______0.1 mol/L。

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度。

4．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( ) A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线5．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

高考化学专项复习从实验学化学化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(1)练习新人

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物质的量在化学实验中的应用1．用98%,密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒;②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。

按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥2．在某稀溶液中含有0。

2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4。

48L，则x值至少为（ )A．0。

6 B。

0。

4 C。

0.3 D。

0。

23．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( ）A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2。

925 gB．准确称量2。

9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl－)偏高4．生态农业涉及农家废料的综合利用,某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学+化学实验基本方法+混合物的分离和提纯(1)+Word

混合物的分离和提纯课后练习(1)1．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是( )①加BaCl2②加NaOH ③加Na2CO3④加稀盐酸⑤过滤A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④2．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。

将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_______________________________________________________。

(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为______________和______________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

问题讨论：在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论？__________________________________________。

3．已知丙酮通常为无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点为55 ℃，要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列选项方法中最合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．下列说法不正确的是（）A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀5．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用萃取的方法提取碘水中的碘D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物6．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解7．能用分液漏斗分离的混合物是（）A．苯和蒸馏水 B．甘油和乙酸 C．生石灰和乙醇溶液 D．液溴和四氯化碳8．下列各组溶液不用其它试剂就可以区别开的是（）A．BaCl2 Na2SO4 CaCl2 NaNO3B．NaOH MgSO4 Na2CO3 Na2SO4C．H2SO4 NaCl Na2SO4 Na2CO3D． BaCl2 H2SO4 Na2CO3 HCl9．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水 B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl溶液10．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．AlCl3溶液参考答案：1．答案： C解析：粗盐的提纯，所加入的试剂先后顺序为：BaCl2应在Na2CO3之前，过滤应在加入稀盐酸之前，稀盐酸应最后加入。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学+化学实验基本方法+混合物的分离和提纯(2)+Word

混合物的分离和提纯课后练习(2)1．下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是（）①硝基苯和水②四氯化碳和苯③苯和环己烷④苯和水A．①④ B.②③ C.①② D.③④2．下列叙述正确的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色3．进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒4．要证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪组物质进行实验（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液5．下列实验操作正确的是（）A．用酒精灯的内焰加热物质B．给试管里的液体，试管口不能对人C．量取50毫升的液体用10毫升的量筒量5次D．称量有腐蚀的药品，直接放在托盘天平的左盘中6． 16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（）A．2.0mol·L-1 B．0.41 mol C．0.30 mol D．无法计算7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )8．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中9．下列方法中，不能用来鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的是（）A．测定这两种溶液的pH值B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂10．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取4．0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4．0%的溶液C．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：1．答案： A解析：2．答案： B解析：3．答案： D解析：记忆操作所选用的仪器时，采用“有序记忆法”。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验学化学 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积(1)