017届高三上学期第十次测试理综化学试题(9.22)(附答案)

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全新人教版高三上学期化学十月质量检测试卷(附答案)

全新人教版高三上学期化学十月质量检测试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。

下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 中子数比质子数多1的磷原子：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱4. 下列说法中的因果关系正确的是A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B. 简单氢化物的热稳定性：X＜WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO32-、AlO2-C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D. -=0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．CO2NaHCO3(s) △Na2CO3(s)B．CuCl2 NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖C．Al NaOH(aq)NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．HNO3(aq)Mg(NO3)2(aq)电解Mg(s)10.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

中学2017届高三上学期期中考试理科综合化学试题(附答案)

2017届潮师高中高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。

河北省衡水中学2017届高三最后一卷(十调)理综化学试题(解析版)

1. 下列实验现象和结论相对应且正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误，答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，注意硝酸的强氧化性。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AC. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NaD. 1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A【答案】A【解析】A. 64gCaC2的物质的量为=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)的物质的量为=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故B错误；C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D. 溶液中的铝离子水解，Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol •L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02N A，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。

广东深圳高三上学期第十次测试理综-化学试题9.22word版含答案

2017届高三第十次理综测试化学试题 9-22可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A个SO2分子B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5N AC．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A9．下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（）10A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D ．向Na 2SiO 3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO 3（s ）CaO （s ）+CO 2（g ），达到平衡，下列说法正确的是（）A ．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的压强不变B ．该反应的△S ＜0C ．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D ．保持压强不变，充入He ，再次达到平衡时，CaO 的质量减少12．常温下，用0.2000mol/L 的MOH 溶液滴定10mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随MOH 溶液V 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中()()n HA n A 的值减小 B ．当V 1＝10时，MOH 一定是弱碱C ．当V 1＝10时，溶液中水的电离程度最大D ．当V 1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c(M ＋)＞c(A -)＞c(OH －)＞c(H ＋) 13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且质子数之和为36。

四川省成都市第七中学2017届新高三零诊模拟理科综合化学试题含答案

可能用到的原子量:H—1 C—12 O—16 S—32 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每个题只有一个选项符合题意，每个小题2分,共40分）1、下列物质的化学用语正确的是( ）A．NH4H 的电子式：B．硝基苯的结构简式:C．丙烯的实验式：CH2D．甲烷分子的比例模型：2、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是（）A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成3、下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥4、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（）A．标况下,11。

2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl—和ClO—两种粒子数之和为N AB．80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0。

2 N A D．含有4 N A个C—C 键的金刚石，其质量为12 g5、下列说法正确的是（)A．13C和14N 质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同,化学性质不同D．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH 溶液中：NH4+ +Fe3+ + 4OH －=NH3•H2O+ Fe(OH）3↓B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO—+SO2+H2O=HSO3—+HClOC．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O7、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )8、用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A．4种B．8种C．12种D．24种9、对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是（) A．c（H+)=c（CH3COO—）+c（OH-）B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—)降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10—11mol／L D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性10、下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性B、制取Fe(OH）2C．证明铁生锈时空气参加反应D．检查装置气密性11、铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解.若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片溶解C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生12、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平)：Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+,下列说法不正确的是（)A．氧化性比较：S2O82一＞MnO4一B．氧化剂S2O82 一的摩尔质量为192 g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0。

2020高三第十次考试理综化学试题Word版附答案及解析

2020高三第十次考试理综化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于文献记载的说法正确的是（）A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N AC. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2N AD. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A3.下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是（）A. 与互为同系物B. 二氯代物有3种C. 所有原子都处于同一平面内D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO24.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。

2017届10月测化学试题

电白一中2017届高三10月测试化学考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、考号等个人信息填写在答题卡相应位置上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷对应位置上。

写在本试卷和草稿纸上无效。

4、考试结束后，考生将答题卡上交。

5、本试卷共6页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”这里“乌金”指的是（）A．金B．磁铁矿C．石油D．煤2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用B．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液C．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质D．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸4．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应．．．．．．．．而不能大量共存的是（）A. Cu2+Fe2+NO3-Cl -B. Ba2+ Na+I-NO3-C. K+Mg2+ HCO3- SO42-D. S 2-Na+K+Cl -5.下列离子方程式中正确的是（）A. NaHSO3与稀硝酸反应：HSO3-＋H+ = SO2↑＋H2OB. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )①二氧化锰与浓盐酸②碘化氢气体与氯化铁溶液③偏铝酸钠溶液与稀硫酸④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②④8．下列说法都正确的是（）A．用电解MgCl2溶液的方法来冶炼金属镁。

山东省高密市2017届高三上学期10月统考化学试题(含答案)

高三化学注意事项1本套试题分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共44分；第Ⅱ卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟；2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个选项符合题意，请将选出的答案标号用2B铅笔涂在答题卡上，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共44分）一选择题（本小题包括18小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为A. 高炉炼铁B. 火箭发射C. 酸雨的形成D.丁达尔效应2.下列有关NaClO 和NaCl混合液的说法叙述不正确的为A. NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B.用氢氧化钠溶液吸收Cl2可得到该溶液C. 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，去污效果更佳3.下列不能用于判断F 和Cl的非金属性强弱的事实是A. 气态氢化物的稳定性B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性C.单质与氢气反应的难易D. F-和Cl-的还原性4.下列物质与其用途完全符合的有多少条①干冰-人工降雨②SiO2-太阳能电池③Na2CO3-制玻璃④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒剂⑦Fe2O3–消毒净水⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-红色油漆或涂料．A、4B、5C、6D、75.下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为A．X- B． C． D．6.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10－5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L－17.常温下加入下列物质能够使溶液中C(CO32-) C(HCO3-)均降低而PH增大的是A. 氢氧化钠溶液B. 通入二氧化碳C. 氢氧化钙溶液D.盐酸8.在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是A．制成合金保护船体B．锌块的反应：Zn -2e → Zn2C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+ D．是外加电流的阴极保护法9.欲证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④HCl。

【学期】山西省太原市2017届高三上学期10月阶段性检测化学Word版含答案

【关键字】学期太原五中2016—2017学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)出题人：谢英峰校对人：高三化学组(可能用到的相对原子质量：H:1 Mg::12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 N:14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.次氯酸和双氧水使品红试液褪色C. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质D.苯和乙烯使溴水褪色3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 苯含有C＝C双键的数目为3NAB 1mol·L -1的Na2CO3 溶液中含有阴离子的数目大于NAC.常温常压下，由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.标准状况下，NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④CuS ⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．②④ B．②④⑤ C．②③④⑤D．②④⑥5．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（）A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．SO2气体、KOH溶液、镁粉D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液6．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里7．下列离子方程式正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-8、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z9.下列陈述正确并且有因果关系的是（）10、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

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2017届高三第十次理综测试化学试题9-22可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（B ）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（C ）A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A个SO2分子B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5N AC．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A9．下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（ C ）10A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D ．向Na 2SiO 3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅 11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO 3（s ）CaO（s ）+CO 2（g ），达到平衡，下列说法正确的是（ A ）A ．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的压强不变B ．该反应的△S ＜0C ．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D ．保持压强不变，充入He ，再次达到平衡时，CaO 的质量减少12．常温下，用0.2000mol/L 的MOH 溶液滴定10mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随MOH 溶液V 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（ D ）A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中()()n HA n A 的值减小B ．当V 1＝10时，MOH 一定是弱碱C ．当V 1＝10时，溶液中水的电离程度最大D ．当V 1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c(M ＋)＞c(A -)＞c(OH －)＞c(H ＋)13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且质子数之和为36。

它们可组成离子化合物Y 2X 和共价化合物ZX 3，已知X 、Z 同主族，下列说法正确的是（ B ） A ．离子半径：Y ＞Z ＞X B ．阴离子的还原性：W ＞ZC ．W 和其他3种元素均能形成共价化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

考生根据要求做答。

（一）必考题26．（14分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。

氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃LiNH 2和H。

实验室用干燥、纯净的N2cm 3回答下列问题：（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。

装置连接顺序为。

（2）E 装置的作用是；写出D 中化学方程式为。

（3）实验步骤如下：①装药品 ②引发反应产生氨气 ③检查装置气密性 ④点燃C 处酒精灯 ⑤点燃D 处酒精灯正确的先后顺序为。

（填序号）（4）实验室保存锂的方法是；写出C 中的化学方程式。

（5）设计简单实验证明C 中产物为氮化锂：。

27．(14分)硼氢化钠（NaBH 4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO 2为主要原料制备NaBH 4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：。

(2)请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+ SiO2+ Na+ H2————NaBH4+ Na2SiO3(3)第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是。

(4)NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为N A。

28．（14分）《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O（2）在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成无污染气体E和F。

当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

①计算：K1=__________________。

②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。

a. T1大于T2b. T1小于T2c.无法比较（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)△H＝－41 kJ/mol已知：2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH＝+484 kJ/mol，①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。

②某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO2的反应达到平衡时, CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：____________________。

A. 均增加1 molB. 均加倍C. 均减少1 molD. 均减半(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。

通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO2－3＋H2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO－3＋S↓。

电解时，阴极的电极反应式为___________________；电解过程中阳极区溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（二）选考题（15分。

请考生从给出的3道小题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一小题计分）36．【化学—选修2化学与技术】（15分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。

已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：回答下列问题：（1）装置a用磷酸吸收NH3。

若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：_____。

（2）热交换器是实现冷热交换的装置。

化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。

（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是_____________（结晶水部分不写）。

（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是______________。

为提高三氧化硫的产率，该处应采用_____（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。

②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。

③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：___________。

④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水_______吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。

（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。

能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。

A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀硫酸C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）略38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）请回答：（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。

已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。

a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．G最多能与4 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________________（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：_____________________。

（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________________________。

（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有两组峰, 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：_______________。

理综化学卷评分标准及答案选择题：BCCCADB26．（每空2分，共14分）（1）A、F、D、E、C、F（2分）（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O（2分）（3）③①②⑤④（2分）（4）锂保存在石蜡油中（2分）N2＋6Li△2Li3N（2分）（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（2分）27．(14分)（1）除去反应器中的水蒸气和空气（2分）（2） 1 NaBO2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2———— 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3（3分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）蒸馏（或分馏）（2分）（4）NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑（2分）4（2分）28．(15分)（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）（2）①0.5625 （9/16）（2分）②c （2分）（3）①2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol （3分）② A （2分）（4）[Fe(CN)6]3－+e－===[Fe(CN)6]4－（2分）变小（2分）36．【化学—选修2 化学与技术】（15 分）（1）（1 分）；（2）冷凝管（1 分）；（3）CaSO4（1 分）；（4）①接触室（1 分）；2SO2+O2 2SO3（2 分）；等温过程（1 分）；催化剂加热②该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2 尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境（2 分）；③通过吸收塔C 后，混合气体中SO3 含量较多，不利于SO2 的催化氧化反应进行（2 分）；④0.066（2 分）；（5）B、C（2 分）37．【化学—选修3 物质结构与性质】（15 分）38．【化学—选修5 有机化学基础】（15 分）（1）C2H6O2（2分）（2）a.c （2分,选对一个给1分，多选错选不给分）（3）CH3CH(OH) COOH CH2=CH-COOH + H2O （3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）（4）HCOOCH2- CH=CH2OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分3分）（5）CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2O CH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分）（6）(CH3)2C=O （2分）理综考试化学卷答题卡姓名：___________ 班级：___________ 分数：____________ 26．（每空2分，共14分）（1）（2）_________________________________________________________________________________________ （3）（4）_________________________________________________________________________________________ （5）________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 27．（14分）（1）_____________________________________________________________________(2分) （2）NaBO2+ SiO2+ Na+ H2————NaBH4+ Na2SiO3(3分)（3）(3分) _________________(2分)（4）_______________________________________________________(2分) ________(2分) 28．（15分）（1）____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O(2分)（2）①(2分) ②_________________(2分)（3）①___________________________________________________________________ (3分)②________________(2分)（4）_______________________________________________ (2分) ________________(2分) 选做题36-38，任选一题（15分）。

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