2006年浙江省高中学生化学竞赛试题答案

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2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。

已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A 瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。

2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于A Ⅲ族B ⅣA族C ⅤA族D ⅦA族3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有A 4种B 5种C 6种D 7种4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A 都应用棕色广口瓶存储B 浓度不同的两种HNO3(aq)C 溶液的体积不同但浓度相同D 均可与Au反应而发生钝化现象5．氢气是21世纪优质的能源。

要利用氢能，必须解决好储氢问题。

如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A La8Ni9B LaNi4C LaNi5D La5Ni6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N AC 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD 80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A7．下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高9．下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。

2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案

K
sp, Mg ( OH) 2 4 w
K K a2
3 a1
K sp, CaC O3 K
- 6 - 12
=
- 7 3 - 11
5. 50 # 10
10 - 4 # ( 0. 100 # 2) 2 # 5. 61 # 10- 11 = 0. 105 mol/ L 4. 96 # 10- 9 # 4. 30 # 10- 7 0. 105 p CO 2 % # 100= 306 kP a 故 CO2 压力应控制在 0. 0343 223 kPa % p C O2 % 306 kP a 4- 5. 轻质碳酸镁的化学式 : 3M gCO3 M g ( OH ) 2 3H 2 O
O H OH
( 5) H 4 P 2 O6 + H 2 O
( 6) 2 P + 4 N aClO + 2 N aO H ( 7) 通过 H 型阳离子交换树脂图 ( b) : 结构应含 10 个钨氧八面体 , 它们的氧原子通过共顶共边排列成 1 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 1 的层状结构。共有氧原子 1+ 4+ 9+ 4+ 9+ 4+ 1= 32 个。因钨氧八面体不足 12 个 , 图 ( b) 不会是仲钨酸根的结构 , 而是十钨酸根 W10 O432 的结构。
1 3 3
第1题
1- 1. A : N a2 WO 4 ; 4F eW O4 ( s) + 8N aOH ( l) + O2 ( g) + 2F e2 O 3 ( s) + 4H 2 O ( g ) 2M nWO 4 ( s) + 4N aOH ( l) + O2 ( g ) ! Na2 W O4 ( aq) + 2H Cl( aq) ( aq) ∀ H 2 W O4 ( s) WO 3 ( s) + H 2 O( g) 2W ( s) + 3CO2 ( g) 1- 2. [ 1] 2WO 3 ( s) + 3C( 石墨 ) 由能变化分别为 : H = S = # 5. 74] J G =

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)(含答案)2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)(

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，) 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是( )A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是()A．一种反应物B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。

3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是( )A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体( )A．3种B．4种c．5种D．2种6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。

2006年全国高中生化学竞赛省级赛区试题例析及思考 (1)

（６）配合物的结构简、。
黧霉嬲裟２竞黪ｃ√Ｎ
异构体），它们分别有一对
图：如图所示。它有一对
‘Ｎ＼
图。【答案】
Ｂ。
（１）ＢＢｒ什ＰＢｒ３＋３Ｈ２＝ＢＰ＋６ＨＢｒ（２）。一＼
Ｎ＼、．ｊ＾，，“，、≥ｃ—Ｎ。
对映异构体（手性异构
体）。
１．３
√。、ｏ
平面三角形Ｂ／奄ｒ三角锥形（３）
（４）ｄ萨÷、／磊＝｛、／了ｘ４７８ｐｍ＿２０７
例１（第６题）潜在储氢材料——化合物Ａ是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷
的等电子体，相对分子质量３０．８７，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的Ａ缓慢释放氢气，
转变为化合物Ｂ（乙烯的等电子体）。Ｂ不稳定，
（１）Ａ是用碳酸二甲酯和一水合肼在７０℃下
万方数据
化学教学
２００７年。第２期
宫，且，
【答案］
ｏ
．，、．
黾
¨
（１）Ｈ斟Ｈ√。、唧ＮＨ：（２）Ｈ，ｃｏ—巷—ｏｃＨ，
只有５０％。填入的四个硼原子在空间的分布也成四
面体形。假如全部四面体空隙填入硼原子的话，化学式就成Ｂ２Ｐ了，与实际不符合。至于硼原子和磷
＋２Ｈ２ＮＮＨ２・Ｈ２０一Ｈ２ＮＨＮ—ｃ—＿ＮＨＮＨ２＋２ＣＨ３０Ｈ＋２Ｈ２０
１．２
它要求学生面对陌生情景和信息时。能通过敏
锐的洞察力、丰富的想象力和灵活的类比推理能力，
的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即
便得出了结果，也会觉得是难以把握。当然，也不排除学习主动、肯钻研的学生已经有了该知识，但绝不是一般的高中学生能够具备的知识，由于得出的结论是新的知识．所以对学生创造性思维的要求特别高。

高中学生化学竞赛试题B组含答案

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)一．选择题(本题包括l0小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。

下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是：A．一种反应物；B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。

3．下列物质不可能通过化合反应制取的是( )A．Fe(OH)3；B．Al(OH)3；C．HgS；D．CuS。

4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是：A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大；B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料；D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子。

5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体：A．3种；B．4种；C．5种；D．2种。

6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。

请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )A①④⑥；B．①②③④⑤⑥；C．①③④⑤；D．其他组合。

7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案

・６２・化学教育２００６年第４期２００６年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案上海化学化工学会复旦大学化学系第１题ｌ一１．Ａ：Ｎａ２Ｗ（）＾；Ｂ：Ｈ２Ｗ０４或ｗ０３・Ｈ２０；Ｃ：Ｗ０３（１）４ＦｅＷ０４（ｓ）＋８ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一４Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｆ。

２０３（ｓ）＋４Ｈ２０（ｇ）２ＭｎＷ０４（ｓ）＋４ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一２Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｍｎ０２（ｓ）＋２Ｈ２０（ｇ）（产物写成Ｍｎ２０。

或Ｍｎ３０４也可）（２）Ｎａ２Ｗ（）ａ（ａｑ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）——Ｈ２Ｗ０４（ｓ）＋２ＮａＣｌ（ａｑ）（３）Ｈ２Ｗ０４（ｓ）一Ｗ０３（ｓ）＋Ｈ２０（ｇ）１—２．［１］２ｗ０。

（ｓ）＋３ｃ（石墨）——２ｗ（ｓ）＋３ｃ０２（ｇ）［２］反应在２９８．１５Ｋ时的标准焓变、标准熵变和标准自由能变化分别为：△Ｈ８一乏ｕ△ｆＨ未一［２×ｏ＋３×（一３９３．５１）一２×（一８４２．８７）一３×ｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一５０５．２１ｌ【Ｊ／ｍｏｌ△Ｓ９一∑ｕＳ。

一ｒ２×３２。

６４＋３×２１３。

６４—２×７５。

９０一３×５．７４］Ｊ・ｍｏｌ－１・Ｋ１—５３７．１８Ｊ・ｍ０１１・Ｋ１△Ｇ。

一△Ｈ。

一丁△Ｓ８一［５０５．２１—２９８．１５×５３７．１８／ｌｏＯｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一３４５．０５ｋＪ／ｍｏｌ２９８．１５Ｋ时反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。

当温度Ｔ＞［５０５．２１×１０００／５３７．１８］Ｋ一９４０．４９Ｋ时，反应才有可能发生。

１—３．因为钨的熔点很高。

不容易转变为液态。

如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（ｗｃ，ｗ：Ｃ），不容易获得纯的金属钨。

用氢气作还原剂就不存在这些问题。

方程式为：ｗ０３（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）——ｗ（ｓ）＋３Ｈ２０（ｇ）ｌ一４．（ａ）仲钨酸根［Ｈ：ｗ。

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

2006全国高中生化学竞赛决赛试题及答案

2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2006年1月7日上海●竞赛时间4.5小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，听到指令后方可撤离考场。

●试卷和答卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方框内，答在试题纸上一律无效。

●用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。

不得携带任何其他纸张进入考场。

需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。

在答卷纸页眉自填总页数和页码。

●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

不得携带铅笔盒、通讯工具入场。

第1题（9分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑钨矿A）浓盐酸（2）滤液沉淀B焙烧产品C其中A、B、C都是钨的化合物。

1-1. 写出上述流程中A、B、C的化学式，以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。

1-2.钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。

[1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。

[2] 用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化，推出该反应在什么温度条件下能自发进行。

（假设表中数据不随温度变化）1-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。

1-4. 在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。

多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。

2006全国高中学生化学竞赛试题答案

第一题八5g 6 18第二题2-1 若不把氘视为取代基，则I：（7S，3Z，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯II：（7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯（2分）或若把氘视为取代基，则I：（2S，3Z，5Z)-2-氘代-6-甲基-3,5-辛二烯II：（2R，3Z，5E)-2-氘代-6-甲基-3,5-辛二烯（2分）2-2 B（立体异构体）（1分）第三题3-1 X和Y的摩尔百分数（或答：物质的量的分数或物质的量的百分数）；时间，分（或答：以分为单位的反应进程）(2分)3-2A(2分)3-3B(2分)3-4 C(2分)第四题不需加。

开始投料时(NH4)2SO4（132g﹒mol-1）过量（MnCO3,115 g﹒mol-1）,反应生成的NH3、CO2以及(NH4)2SO4可循环利用。

（2分MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝(NH4)2SO4＋MnCO3↓（2分）MnSO4，MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。

（2分）(NH4)2SO4＋MnCO3＝MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（１分）第五题设萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x c(I2,CCl4)／c(I2,H2O)＝2.60x10-3 mol·L-1／x＝85x＝ 2.60x10-3mol·L-1／85＝ 3.06×10-5mol·L-1 (2分)水溶液中I2 ＋I¯＝I3¯平衡浓度（mol·L-1）:I2：3.06×10-5 ；I¯:0.100－2.22×10-3＝0.098 (1分) （1分）I¯3: (4.85－ 2.60)×10-3－ 3.06×10-5＝ 2.22×10-3 (1分)K＝2.22×10-3 mol·L-1／(0.098 mol·L-1×3.06×10-5 mol·L-1)＝7.4×102 L·mol-1（不写单位不扣分）(1分)第六题A H3B:NH3（或BNH6） B H2B=NH2（或BNH4）C—H2B-NH2—nD B3N3H6E BN （5分）A→B 2.016/30.87 = 6.531 %（或0.06531) B→D 2.016/28.85 = 6.988 % (或0.06988）D→E 6.048/26.84 = 22.5 %（或0.225）A→E 6.048/30.87 = 19.59 % (或0.1959) （2分）3 CH4 + 2(HBNH)3 + 6 H 2O = 3 CO 2 + 6 H 3BNH 3（2分）第七题 ON H 2N N NH 2HH 注：C-N-N 角必须不是直线。

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．英国食品标准局于2006年3月2日在其官方网站公布消息称，一些软饮料（芬达、橙汁）可能产生致癌物。

该局认为，如果汽水同时含有苯甲酸钠与维生素C这两种成分，可能产生相互作用生成苯。

下列说法正确的是A 苯甲酸钠和维生素C都是食品添加剂B 苯甲酸钠在饮料中做为防腐剂C 维生素C在饮料中做为抗还原剂D 苯是一种致癌性物质2．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质②表示水溶液③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是A 重水B 溴水C 水银D 水晶3．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A 纤维素、脂肪B 蛋白质、高级烃C 淀粉、油脂D 蛋白质、硬化油4．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是A FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C 含有的铁元素对人体有益D FeCl3溶液能使血液聚沉5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是A 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 全氟冰烷的电子式为：C 全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键D 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H86．如图右图所示，在－U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是＋－好漂亮的彩虹！PtPtA 蓝、紫、红B 红、蓝、紫C 红、紫、蓝D 紫、红、蓝．下列金属或氧化物可以完全溶解的是A 1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热B 1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸D 1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A12g金刚石中所含共价键数目为N AB 22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋数为N AC 1 mol CO2与含1mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3－数为N AD Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为N A9．某固体A在一定温度下分解时可生存固体B，气体C和气体D：2A（s）B（s）＋C（g）＋D（g），若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为A 130.4g/molB 50.4g/molC 182.4g/molD 252.4g/mol10．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。

化学高中浙江竞赛试题及答案

化学高中浙江竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. Mg(OH)22. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅢA族？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 镓（Ga）D. 硼（B）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. H2O + CO2 → H2CO3D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸（H2CO3）D. 氢硫酸（H2S）二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为17的元素是_________。

7. 元素周期表中，第ⅥA族元素的通式是_________。

8. 根据离子键和共价键的特点，NaCl是_________键，H2O是_________键。

9. 根据酸碱中和反应的原理，HCl与NaOH反应生成_________和_________。

10. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素具有较高的_________。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学平衡？请简述其特点。

12. 什么是同位素？请举例说明。

13. 什么是催化剂？请简述其在化学反应中的作用。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物A的摩尔质量为98g/mol，计算1.5摩尔A的质量。

15. 已知某化学反应的平衡常数Kc=0.05，反应为aA + bB ⇌ cC + dD，若初始时[A] = 0.1M，[B] = 0.1M，[C] = 0.05M，[D] = 0.05M，求平衡时各组分的浓度。

五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来测定某溶液中硫酸根离子的浓度。

省高中学生化学竞赛试题A组

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题（A组）考生须知：1 .全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，26小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2 .本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一. 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，）1.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项世界第一”。

实验时将一种名为钴酞菁”的小分子搬上了手术台”。

这个个头”仅为1. 3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是（）A .钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；B .纳米材料可以应用于所有化工领域；c .现在纳米器件都是无所不能的胶体D .此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质2 .用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）A .一种反应物B.催化剂；C.起导热作用； D .增大镁与水分子的接触机会。

3 .将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）4.拟晶”(quasicrysta 是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al 65Cu 23Fe i2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是()A . A1 65Cu 23Fe i2的硬度比金属 A1、Cu 、Fe 都大B . A1 65Cu 23Fe i2中三种金属的化合价均可视作零；C . A1 65Cu 23Fe i2不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol A1 65Cu 23Fe i2溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 5.主链为4个碳原子的某烷烃有 2种同分异构体。

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)D1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是 A 工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 D 工业上采用电解（省电能30%）的AlCl 3－KCl 熔融体的方法制取金属铝二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。

只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）2．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。

在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。

下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A HCHOB CH 3－－CH 3C HCOOHD CH 3OCOOCH 33．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N 4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N －N 吸收167kJ 热量，生成1mol N ≡N 放出942kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是A N 4属于一种新型的化合物B N 4与N 2互为同素异形体C N 4沸点比P 4（白磷）高D 1mol N 4气体转变为N 2将放出882kJ 热量4．某元素的离子R 2＋有6个电子层，最外层有2个电子。

当R 与过量硝酸反应时，可生成R(NO 3)2，配制R(NO 3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO 3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是A R 为ⅡA 族元素B R 的最高价氧化物有强氧化性C R 2＋的硝酸盐水溶液呈中性D 保存R(NO 3)2溶液时，为防止氧化应加入R 单质5．分别配制H 3PO 4、KOH 的乙醇溶液，取10mL H 3PO 4溶液在不断振荡下，滴加KOH 溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明A K 2HPO 4不溶于无水乙醇B KH 2PO 4、K 3PO 4不溶于无水乙醇C KH 2PO 4、K 2HPO 4不溶于无水乙醇D K 2HPO 4溶于无水乙醇 6．原硅酸的结构为HO Si OH OHOH ||，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO 44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。

浙江化学竞赛试题及答案

浙江化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. Fe2O3D. MgO答案：B5. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氨水答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 碘化钾答案：C7. 以下实验操作中，正确的是：A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 使用天平称量药品时，药品放在左盘C. 实验室中用酒精灯加热试管时，试管口不能对着人D. 实验室中配制溶液时，用玻璃棒搅拌答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C10. 以下物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

答案：碱金属元素2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式之间的等号是______。

答案：等号3. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是______。

答案：pH计4. 根据化学反应的可逆性，下列反应中，属于可逆反应的是______。

答案：氮气与氢气合成氨5. 根据化学键的类型，下列物质中，含有离子键的是______。

答案：氯化钠6. 实验室中，用于加热少量液体的仪器是______。

答案：试管7. 根据化学平衡的原理，下列条件中，可以促进化学反应向正向进行的是______。