(新课标版)2016学年高一化学必修1双基限时练2
【名师一号】高一(人教版)化学必修1双基限时练2蒸馏和萃取 Word版含答案[ 高考]
![【名师一号】高一(人教版)化学必修1双基限时练2蒸馏和萃取 Word版含答案[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/85818c40f5335a8102d220d1.png)
双基限时练(二)蒸馏和萃取基础强化1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离的操作分别是()A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏解析本题主要考查了分离操作中使用的主要仪器，蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏斗，蒸发的主要仪器是蒸发皿。
答案 B2．下列的分离方法不正确的是()A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法除去四氯化碳中的水解析酒精与水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。
答案 C3．(双选)下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取解析蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。
答案CD4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：A．萃取法B．洗气法C．蒸馏法D．分液法解析二者均可溶于水，常温下都是液体，最好的分离方法是蒸馏。
答案 C5．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发的方法，A项错误；酒精与水都是液态且互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B项正确；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C项错误；从碘水中获得碘可先将碘萃取出来，然后利用蒸馏的方法将碘与有机溶剂分离，D项错误。
答案 B6．如图所示四种化学操作名称按序号顺序分别为()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤解析根据给出的四个操作装置可知按序号顺序分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)，故选A项。
新课标版2016高一化学必修1双基限时练2
实用文档A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量物质的量的单位——摩尔（(2) 双基限时练化）基础强C．HSO的摩尔质量为96 g·mol 1－42) 1.下列说法正确的是(D．1 mol CO的质量以克为单位时，在数值上等于CO的相对分子质量22 A．物质的量可理解为物质的质量7．在0.5 mol NaSO中含有Na的数目是( ) ＋42 B．物质的量就是物质的粒子数目A．3.01×10个B．6.02×10个C．0.5个D．1个2323．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量C 8．1 mol HSO的质量约是一个硫酸分子质量的( ) 42 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子A．6.02×10倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×10倍2323)( 2．下列说法正确的是9．已知3.01×10个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) 23 A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位A．16 g B．32 g C．64 g·mol D．32 g·mol 1－－1 106.020.012 kg ．C中所含有的碳原子数的精确值是×B2312N)的说法错误的是( ( )10．下列有关阿伏加德罗常数A中含有C．0.5 mol NaClNaCl×3.0110的微粒数约为23NN含有的原子数目为1.5．0.5 mol H所含的原子数目为O B32 g OA．A2A2 D．10个分子6.021 mol 任何物质都约含有×23NN个氢气分子的物质的量是0.5 molD．O分子数目为0.5 C．1 mol HO含有的H AA22)．下列物质中，摩尔质量最大的是3(M g·mol，则一个该原子的实际质量是( 11．某原子的摩尔质量为) 1－D ．PO1 g H ．．O10 mL HA．B0.8 mol NaOH C54 g Al 423M1)( 4 ．下列对于“摩尔”的理解不正确的是MM g ××10 D．B.g C.6.02g A．g 23M106.02×23．摩尔是微观粒子的计量单位，它所度量的对象是原子、分子、离子、电子或是它们的特定A ab个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( mol HSO中含有12．) 42组合abbaabba mol /4 mol ．C/ mol ．D/．BA．/4 mol 1－11－－－1 B．使用摩尔作单位时，常用化学式符号指明粒子种类13．相同物质的量的CO和O，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧22N 1 mol．．一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变化CDO个氧含2A原子数目之比为________；质量相同的CO和O，其物质的量之比为________。
最新人教版高一化学必修一：1.2.2物质的量二限时训练
物质的量二班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（40分）1、现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制为基础发展起来的，国际单位(SI单位)由SI基本单位和SI的导出单位组成。
下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（）A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m2、下列说法正确的是（）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜3、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－14、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数符号为N A，近似值为6.02×1023mol－15、nmolH2和nmol氦气具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数6、1molO2所含分子数的准确值是（）A．0．012kgC所含的碳原子数 B．6．02×1023 C．阿伏加德罗常数 D．327、1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中，所含分子数（）A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多8、下列说法正确的是（）A．6．02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1mol氧的质量是32gC．钠原子的摩尔质量是23g D．4．9g硫酸的物质的量是0.05mol9、下列说法正确的是（）A、71g氯相当于2mol氯B、每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C、阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D、1mol KClO3中含有3 mol氧元素10、下列物质中含原子数最多的是（）A．14g硫酸 B．0．6mol氧气 C．8g氮气 D．3．01×1023个二氧化碳分子B卷拓展题（40分）11、水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为A、18/N AB、18/ N A g·mol－1C、18×NA gD、18g/ NA12、1gN2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．m/28 B.m C.28m D.m/1413、1molPH3与1molH2S具有不同的是（）A.分子数目B.原子数目C.质量D.摩尔质量14、下列关于摩尔质量的说法，正确的是A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/molC．1 mol H2的质量是1g D．28克氮气的物质的量为1mol15、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A. 1:3:4B. 2:3:6C. 6:9:8D. 3:8:9 16．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子17、乙醇水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为A．20% B．50% C．46% D．32%18、（1）9.8 g H2SO4的物质的量。
2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练2
课时作业1元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是()A．它有＋2，＋3，＋4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族答案：A解析：第七周期稀有气体原子序数为118，则118－114＝4，所以该元素位于第七周期118号元素前4纵行即ⅣA族。
然后依元素周期律知该元素无＋3价。
2．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子答案：D解析：本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。
芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确；第10列为过渡金属，所以B项也正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。
3．关于元素周期表，以下说法错误的是()A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B．元素周期表共有7个周期，18个族C．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号D．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分答案：B4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数答案：B解析：电子层数等于周期数；最外层电子数等于主族序数。
5．下列说法中不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置答案：C解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数＝电子层数，选项A正确。
2016-2017学年高一化学上册同步单元双基双测检测题16
化学必修一第二章第一节练习一．选择题（共21小题）1．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO32．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶3．下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．石油的分馏4．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④5．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸 D．NaNO3溶液6．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A．矿泉水B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒7．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁9．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取10．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆B．淀粉胶体 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体11．下列物质不属于分散系的是（）A．冰水混合物B．氯化钠溶液C．泥浆 D．淀粉溶液12．下列有关化学知识的叙述中正确的是（）A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同13．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（）A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降14．下列说法错误的是（）A．分类方法应用广泛B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C．胶体属于介稳体系D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象15．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存16．“纳米材料”是粒子直径为1﹣100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是（）①是溶液②种置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶休．A．①④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑥17．淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和NaCl溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是（）A．加入单质碘变蓝B．加入单质碘不变蓝C．加入AgNO3溶液没有白色沉淀产生D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀18．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒19．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等，下列说法正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，质量小于a克C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键D．2N5=5N2是化学变化20．下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色21．下列过程属于化学变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变．A．只有②③④⑤B．只有③④⑤ C．只有①②③④⑤D．全部二．填空题（共9小题）22．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液⑥CaCO3，其中属于电解质的是（填序号）（2）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由．（3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉．①写出纯碱溶于水的电离方程式：．②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：．23．有以下几种物质：①空气②液态氧③硝酸钾溶液④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）⑤二氧化碳⑥氧化铜⑦锌⑧金刚石⑨氢氧化铜⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是．24．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为；乙为；丙为；丁为．25．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物（判断对错）26．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩在水中的电离方程式为．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．27．下列物质：下列物质：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金刚石（1）属于酸的是：属于碱的是：（2）属于电解质：属于非电解质：（3）能导电的是：（都填序号）28．溶液，胶体，浊夜三种分散系中，最稳定的是；最不稳定的是；溶液和都能透过滤纸，不能透过滤纸是；加热和向分散系中加电解质都能使胶体发生现象；区别溶液与胶体的最常用的物理方法是；浊夜的分散质粒子直径100nm，溶液的分散质粒子1nm，胶体的分散质粒子在之间．29．胶体属于介稳体系．（判断对错）30．（1）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：；③最后溶液颜色加深，原因是：，此过程的离子方程式是：；④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：（写序号）．（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式．化学必修一第二章第一节答案参考答案一．选择题（共21小题）1．D2．A 3．D 4．D 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C11．A 12．B 13．D 14．D 15．B 16．B 17．B 18．B 19．D20．D 21．C二．填空题（共9小题）22．②④⑥碱性CaO+2HCl=CaCl 2+H 2ONa 2CO 3=2Na ++CO 32-CaCO 3=CaO+CO 2↑；CaO+H 2O=Ca （OH ）2；2Ca （OH ）2+2Cl 2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O23．①③②⑦⑧⑤⑥⑫⑨④⑩⑪24．氢氧化铁胶体氢氧化钠溶液硅酸溶胶As 2S 3胶体25．对26． Ba （OH ）2+2HNO 3=Ba （NO 3）2+2H 2OAl 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42-Ba 2++2OH -+CO 2=BaCO 3↓+H 2OHNO 32：30.1mol3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O27．②⑧①②③④⑦⑧⑤⑦⑨28．溶液浊夜胶体浊夜聚沉丁达尔效应大于小于1nm-100nm29．√30．加入电解质，使胶体凝聚Fe （OH ）3+3H +=Fe 2++3H 2O 有I 2生成2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2①②C 2H 2（g ）+O 2（g ）→2CO 2（g ）+H 2O ；△H=-1294.8kJ/mol沁园春·雪 <毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。
2016-2017学年高一化学上册同步单元双基双测检测题20
2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物2．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢5．世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）A．用铝合金制作门窗B．用铝合金制作飞机材料C．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制作电线6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含有钾元素D．该物质一定是金属钠7．下列金属单质，活泼性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe8．下列离子的检验方法合理的是 ( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋9．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOH D．HCl10．下列关于铁的说法正确的是( )A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)311．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）12．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO313．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：414．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①，②。
高一化学必修1双基限时练7资料
Enos TeKlwn^No.1新课标版•化学•必修1 高中同步学习方略|双基限时练（七）酸、碱、盐在水溶液中的电离基础强化1•下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A .氯化钠固体B.硫酸钾溶液C .碳棒D .熔融氢氧化钾解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。
A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。
答案D2. 下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A. Ca（OH）2B. KMnO 4C. KClD. NaHSO4解析Ca（OH）2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
答案A3. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A .化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C .化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D .酸根中可能含有氧元素新课标版•化学•必修1 高中同步学习方略 ]解析根据酸（碱）概念中的“全部”二字，可判断A、B项错；Fnos TeKhen4C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，女口NaHSO4电离时，除生成Na +、SO4-外，还有H +,但它仍是一种盐；D项中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D项正确答案D4. 下列电离方程式中正确的是()A. AI2(SO4)3===2AI3+ + 3SO4-B. Na2SO4===Na + SO：-C. Ca(NO3)2===Ca2 + + 2(NO3)2-D. Ba(OH)2===Ba2+ + OH2-解析电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。
B项中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na+ + SO4-;C项中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2+ + 2NO-; D项中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH) 2===Ba2 + + 2OH -答案A5—化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()Fnou$新课标版•化学•必修1 高中同步学习方略 'I甲乙A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质C. NaCl 在溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl 溶液中的水电离出大量的离子解析 甲中不导电是因为NaCl 固体中没有自由移动的离子；乙 中导电是因为NaCl 在水中电离出自由移动的离子，NaCl 是电解质， NaCl 溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。
高一(人教版)化学必修1双基限时练20氯气的实验室制法及氯离子的检验-含答案[-高考]
![高一(人教版)化学必修1双基限时练20氯气的实验室制法及氯离子的检验-含答案[-高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/ea69c2de58fb770bf68a5524.png)
双基限时练(二十) 氯气的实验室制法及氯离子的检验基础强化1.检验Cl 2是否充满了集气瓶的正确操作为( )A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝B. 将AgNO 3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成C. 用玻璃棒蘸取少许NaOH 溶液放入集气瓶口附近，看是否反应D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝解析可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验C12,不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO 3 溶液滴入集气瓶中检验Cl2 是否收集满了。
在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有 A 项正确。
答案A2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )A .酚酞试液B .氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液 D .硝酸银溶液解析如果是自来水，其中含有Cl -,加AgNO3溶液有白色沉淀生成则为自来水，否则为纯净水。
答案D3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )A .加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cb存在B .溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C. 加入盐酸酸化的AgN0 3溶液产生白色沉淀，说明有C「存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HCIO分子存在解析氯水成分的多样性决定了其性质的多重性，氯水的漂白性是由HCIO体现的，A项错；盐酸也能够电离出CI-,不足以说明氯水中含Cl-, C项错；HCIO、HCI和NaOH反应，使CI2和水反应右移，氯水褪色， D 项错。
答案B4. 下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. CI2＋H2O===HCI ＋HCIOC. NaCI + AgNO 3===AgCI J + NaNO 3D. 2CI2＋2Ca(OH)2===CaCI2＋Ca(CIO)2＋2H2O解析 C 项中各物质中元素化合价没有发生变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
双基限时练(2)物质的量的单位——摩尔（基础强化）1.下列说法正确的是()A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．0.5 mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子3．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol NaOH C．54 g Al D．1 g H3PO44．下列对于“摩尔”的理解不正确的是()A．摩尔是微观粒子的计量单位，它所度量的对象是原子、分子、离子、电子或是它们的特定组合B．使用摩尔作单位时，常用化学式符号指明粒子种类C．一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变化D．1 mol氧含N A个O25．下列叙述正确的是()①2 mol铁原子②1 mol Fe3＋③0.5 mol氧④0.5 mol氮气⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④ B．①②④⑤C．①②④D．都正确6．下列说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 g B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量7．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是()A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个8．1 mol H2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的()A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1D．32 g·mol－110．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5 mol11．某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g B.M6.02×1023g C.1M g D．6.02×1023×M g12．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．a/4b mol－1B．b/a mol－1C．a/b mol－1D．b/4a mol－113．相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。
14．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是____mol，其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol，质量为________g。
能力提升1.下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7 8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g2．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()A．0.5 mol NH3中含2N A个原子B．22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5N A个氢原子C．4℃时9 mL水中含N A个分子D．0.2 mol Na3PO4中含0.8N A个Na＋3．下列物质中含分子数最多的是()A．1.204×1023个CO2分子B．0.6 mo l CO C．32 g SO2D．1.6 g H24．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的氧原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的碳原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A．①和④ B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤5．有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E 物质。
则E的摩尔质量是()A．27.5 g·mol－1B．55 g·mol－1C．100 g·mol－1D．111 g·mol－16．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子7．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
8．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
9．有五种物质是①6 g H2②0.5 mol CO2③1.204×1024个氯化氢分子④147 g硫酸⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。
10．(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________。
(2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
(3)48 g RO2－4中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为________。
11．有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3 1。
求：(1)混合物中氯化钾的质量分数；(2)含1 mol氯离子的该混合物的质量。
双基限时练气体摩尔体积（基础强化）1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100 g D．密度g/cm32．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体的性质不同D．气体分子间的平均距离不同3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L氢气一定比1 L氧气的质量小D．质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等5．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是()A．H2 B．O2C．CO2D．CH46．下列说法正确的是()A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.3 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1:27．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 LB．氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C．常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1 1D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L10．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为() A. 2:5 B. 5:2 C. 2:1 D. 1:111．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－112．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．体积相等、质量不等的CO和N2B．等温等体积的O2和N2C．等体积等密度的CO和N2D．等压等体积的O2和N213．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
14．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为62 g，则两种气体的物质的量之和为________m ol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________。