2010年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解【圣才出品】

2010年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解

一、单项选择题：1～30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．温度相同时，物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其渗透压按从大到小的顺序排列正确的是（）。

A．

C H O＞CO(NH)＞NaCl＞CaCl

122211222

B．

CaCl＞NaCl＞CO(NH)＝C H O

222122211

C．

CaCl＞CO(NH)＞NaCl＞C H O

222122211

D．

NaCl＞C H O＝CO(NH)＞CaCl

122211222

【答案】B

【解析】一定温度下，非电解质溶液的物质的量浓度越大，渗透压越高。故CO(NH)22

溶液的渗透压相等。CaCl2、NaCl是强电解质，离子总浓度分溶液的渗透压与C H O

122211

别约为尿素、蔗糖浓度的3倍、2倍。

2．反应的，下列条件均能使平衡向右移动的是（）。

A．升温，增压

B．降温，增压

C．升温，减压

D．降温，减压

【答案】B

【解析】根据化学平衡移动原理，增大压力，平衡向气体物质的量减小方向移动，即向右移动；又，反应为放热反应，故降低温度，平衡向右移动。

3．由反应2()2()()2()Fe s Ag aq Fe aq Ag s +

+

+=+组成原电池。将Ag +

浓度减小到原来浓度的

1

10

，则电池电动势的变化是（ ）。 A ．增加0.0592V B ．减少0.0592V C ．增加0.118V D ．减少0.118V 【答案】B

【解析】正极发生电极反应为Ag e Ag +

-

+=，其能斯特方程为

当银离子浓度降为原浓度的l/10时，银电极的电极电势降低0.0592V 。因其为正极，原电池电动势等于正极电极电势减去负极电极电势，则电池电动势减少0.0592V 。

4．用直接电势法测定离子浓度，工作曲线的纵坐标、横坐标分别为（ ）。 A ．工作电池电动势、离子浓度 B ．指示电极的电极电势、离子浓度

C ．工作电池电动势、离子相对浓度的负对数

D ．膜电势、离子相对浓度的负对数 【答案】C

【解析】直接电势法的理论基础是工作电池电动势与离子活度（相对浓度）的关系符合能斯特方程。故电势法中，直接测量的量是工作电池的电动势，而不是指示电极的电极电势或膜电势。

5．2

CO-中的C原子、NH3中的N原子采取的杂化轨道类型分别是（）。

3

A．sp2、sp2

B．sp、不等性sp3

C．sp3、sp3

D．sp2、不等性sp3

【答案】D

【解析】2

CO-中，碳原子以2条单键分别与2个氧原子结合，与另1个氧原子以双3

键结合，故碳原子共以3条σ键与氧原子结合，其上无孤对电子，σ键数＋孤电子对数＝3。故碳原子采用sp2杂化。氨分子中，氮原子采用不等性sp3杂化。

6．各组分浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）。

A．HAc－HCl混合溶液

B．HAc－NaAc混合溶液

C．NH4Cl溶液

D．HCl溶液

【答案】A

【解析】BC两项，HAc－NaAc混合溶液为碱性缓冲溶液，NH4Cl溶液为中性缓冲溶液；AD两项，0.1mol·L－1的HAc－HCl混合溶液和HCl溶液均呈酸性；A项，HAc－HCl

混合溶液为缓冲溶液，pH 最小。

7．丙烷的燃烧反应为38222()5()3()4()C H g O g CO g H O l +=+，已知132g 38C H （g ）完全燃烧时放出6600kJ 热量，则该反应的反应热是（ ）。

A ．－1100kJ·mol －1

B ．－2200kJ·mol －l

C ．3300kJ·mol －1

D ．6600kJ·mol －l 【答案】B

【解析】假设题中的反应在等温、定压且不做非体积功条件下进行，即反应热为定压热。因放热，反应热取负值。

8．反应221

()()2()2

Cu O s O g CuO s +=，

在400K 时；

在300K 时

。该反应的

和

分别近似为（ ）。

【答案】C

【解析】近似认为和的大小不受温度影响。根据吉布斯方程，可近似得一联立方程组，即

解得：。

9．下列各组卤化物中，其离子键成分按从大到小的顺序排列正确的是（）。

A．CsF＞RbCl＞KBr＞NaI

B．CsF＞RbBr＞KCl＞NaI

C．RbBr＞CsI＞NaF＞KCl

D．KCl＞NaF＞CsI＞RbBr

【答案】A

【解析】第一主族元素原子电负性应依Na、K、Rb、Cs顺序减小；第七主族元素原子电负性依I、Br、Cl、F顺序增大。故这4种化合物中，阴离子电负性与阳离子电负性之差依CsF、RbCl、KBr、NaI顺序减小，离子键成分减小。

10．已知H2CO3的，则0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH为（）。

A．8.3

B．9.3

C．10.1

D．12.3

【答案】A

【解析】HCO 3

－

为两性物质，其水溶液的pH 可近似计算为：。

11．在吸光光度法中，吸光度可表示为（ ）。 A ．lg （I t /I o ） B ．lgT C ．－lgT D ．I o /I 【答案】C

【解析】吸光度为入射光强度与透射光强度比值的对数，即0

lg

t

I A I =即1lg A T =＝－lgT 。

12．欲使M 2＋与浓度为0.001mol·L －1的N 2＋分离，将M 2＋定性沉淀完全生成MS ，而

N 2＋不生成沉淀NS 。则沉淀NS 与MS 溶度积的比值至少应大于（ ）。

A ．106

B ．102

C ．10－2

D ．10－6 【答案】B

【解析】M 2＋刚好被沉淀完全，而N 2＋未被沉淀，即沉淀后溶液中游离M 2＋浓度c （M 2

＋）＝10－5mol·L －1时，浓度

c （N 2＋）＝0.001mol·L －1的N 2＋刚好未被沉淀。根据溶度积