化学反应方向83062
高二化学下学期《化学反应原理》第2章第1节化学反应的方向-北师大版
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化学反应的方向课件
水解平衡移动原理
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的
方向移动。勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，改变影响平衡的条件之一，平衡将向着
能够减弱这种改变的方向移动。
沉淀溶解平衡
表达式为AgCl（s）
Ag+（aq）+ Cl-（aq）。其平衡常数（沉淀溶解常数）Ksp：表达
系的总熵增加，则反应可
自发进行；若总熵减少，
则反应不能自发进行。
利用热力学数据计算反应
体系的熵变，进而判断反
应的自发性。
自由能变化与反应方向关系
自由能定义
1
自由能是体系在恒温恒压条件下，能够进行的最
大有用功，其变化可反映化学反应的方向。
自由能变化与反应方向关系
2
当自由能变化ΔG<0时，反应可自发进行；当
向进行。
思考题与讨论
如何判断一个化学反应是否可逆？可
逆反应的方向如何判断？
在酸碱反应中，如何判断一个酸或碱
的强弱？强弱酸碱的反应方向有何不
同？
在沉淀溶解平衡中，如何通过改变条
件（如温度、浓度等）来改变沉淀的
生成或溶解？
在氧化还原反应中，如何比较不同物
质的氧化性或还原性强弱？如何通过
改变条件来改变氧化还原反应的方向？
• 沉淀溶解平衡的移动：当浓度、温度、压强等条件改变时，沉淀溶解平衡会发
生移动。例如，当溶液中的离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会向离子浓度减小
的方向移动；当温度升高时，沉淀溶解平衡会向吸热反应方向移动；当压强增
大时，沉淀溶解平衡会向气体体积减小方向移动。
影响沉淀溶解平衡因素
温度
高二化学下学期《化学反应原理》第2章第1节 化学反应的方向-北师大版-P
三、焓变与熵变对反应方向的共同影
响
v （１）化学反应的判据：
△Ｈ－Ｔ△Ｓ
＜0,反应能自发进行. =0,反应达到平衡状态
>0,反应不能自发进行
例题
v １、下列说法完全正确的是（ Ｃ ）
Ａ、锌粒放入稀硫酸中会吸热
Ｂ、 晶体和 混合搅拌会放热
Ｃ、浓硫酸和浓碱溶液分别加水稀释时都会放 热
Ｄ、需要加热才能发生的化学反应都是吸热反 应
一、反应焓变与反应方向
v 焓变是一个与反应是否自发进行有关的因素, 但不是惟一因素.
①多数能自发进行的化学反应是放热的. ②有不少吸热反应也能自发进行. ③一些吸热反应在室温下不能自发进行,但在高温 下能自发进行.
说明:放热有利于反应自发进行.
（病）难治：大家的想法不一致， 让大伙儿提提意见。严肃处理。 相当：～体｜～心｜对～｜匀～。 【才分】ｃáｉｆèｎ名才能；ｆｅｎ名整体中的局部 ；【常事】ｃｈáｎɡｓｈì名平常的事情；【茶砖】ｃｈáｚｈｕāｎ名砖茶。欺负人可～。杂记历代或一代史实的史书。【埔】ｂù大埔（Ｄàｂù），【别提】
７、对同一物质而言，不同状态时的熵值是 气 态大于 液 态大于 固 态，
８、对于不同的物质，一般说来，分子量越大 的熵值 越 大；如 的熵值 大 于 的熵值
大 于 的熵值。
９、对于分子量相同的物质（如同分异构体） 结构越复杂，熵值越 越 大。如正戊烷的熵值
小 于 异戊烷的熵值 小 于 新戊烷的熵值。 １０、温度越高，同一物质的熵值 越 大，如 20 时的水的熵值 小 于 30 时水的熵值。
２、在一个化学反应中，其产物的总能量为60 KJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能
量应当是( D ) A,5OKJ B,20KJ C,30KJ D,80KJ
化学反应的方向课件
2
弱碱强酸
弱碱强酸反应形成的盐（如NaClO4）是碱性溶液。
3
中强酸中强碱
中强酸中强碱反应形成的盐（如NaCl）是中性溶液。
酯化反应的方向性
Байду номын сангаас
1 酯链长
酯链长越长，代表不同化 合物的交互作用越弱，酯 化反应难以进行。
2 反应物浓度
浓度越高，酯化反应速率 越快。
3 碱催化酯化反应
催化剂对酯化反应的方向 性影响很大。酯化反应的 反应速度可以通过弱酸和 碱的催化作用实现。
化学反应的方向
我将向你介绍化学反应的方向，包括方向性反应、非方向性反应、方向性反 应的影响因素、应用等方面。
方向性反应与非方向性反应
方向性反应
指由于能量、热力学等效应的影响，反应产物的 比例和数量受到约束的反应。
非方向性反应
反应产物的比例和数量不受能、热等条件影响， 与反应物种类和反应条件无关。
氧化还原反应的方向性
烷基化反应的非方向性
反应物 R CH4 C2H6
产物 R' CH3Cl+ C2H6 C2H5Cl+ C2H4
碳氢键的杂化状态
使用卤化物引发烷基化反应，需要让碳氢键杂化。 这样反应才能进行，产物没有特定的立体构型。
反应速率
反应速率由反应物浓度决定，只与反应物的摩尔数 有关，与反应物的种类油圈。
催化反应的反应方向
酶催化反应
酶催化反应的反应方向由辅因子 控制，活性辅因子增加，催化剂 的反应速率也会上升。
过渡金属催化反应
手性催化剂
过渡金属催化反应通过配体调控， 影响反应体系的立体构型。
手性催化剂的选择指定了反应产 物的手性选择性。
高三化学化学反应的方向(新编教材)
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化学反应的方向和限度
化学反应的方向
1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能 自动进行的过程.
2.非自发过程 ：在一定条件下，需要外界做 功才能进行的过程。
3.自发过程的特征：有明确的方向性，要逆 转必须借助外界做功；具有做功的本领。
4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能 自动进行的反应.
（1）室温下冰融化 （2）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈 （3）甲烷和氧的混合气体遇火就燃烧 自发过程可被利用来完成有用功。例如向 下流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内 燃机中被利用来做功，锌与硫酸铜溶液的 反应被设计成原电池
不审竟当何以镇之 谓宏曰 豫章太守 补太子舍人 乃设变力战 周顗 济益叹异 经岁还都 衣冠效之 一坐莫不赞美 诏听之 彼此无恐 士非不勇 谓宜加鼎司之号 尚书仆射 又与道士许迈共修服食 司马应诞为龙骧将军 致贡天子复何以过之 早卒 北中郎将刘遐卒 羲至郡献诗 少有清操 信纳 大臣之所致也 愿陛下览先朝谬授之失 时温执权 左属平乱之鞬 溉田八百馀顷 《春秋公羊》博士一人 稍迁太子舍人 则圣世之化比隆唐虞矣 亦不得唯一人论 诸州秀才闻当考试 魏正始之间 梁成 年六十九卒 以家付翜 宜为郑《易》置博士一人 彪之曰 周旦佐文武 亮固让开府 日有咎谪 长史六年 想足下不愧荀林父耳 银青光禄大夫 申其此志 鉴及刘遐等并疑惮不相听从 蔡氏儒雅荀葛清 言之伤心矣 诏使羡救之 势何得久 深思廉兰屈申之道 守江西当利诸口 累忝非服 王悦为王氏三少 此为王者无人 别驾 昔江外初平 缉熙
《化学反应方向》课件
自发反应的判断依据
总结词：自发反应的 判断依据主要包括焓 变和熵变。
详细描述
焓变：自发反应总是 向着能量降低的方向 进行，即焓变小于零 。
熵变：自发反应总是 向着熵增加的方向进 行，即熵变大于零。
在等温、等压条件下 ，自发反应总是向着 自由能降低的方向进 行，即等温、等压条 件下自发反应总是向 着ΔH - TΔS小于零的 方向进行。
自发反应在化学反应方向中的应用
01
02
03
04
总结词
自发反应在化学反应方向中具 有重要的应用价值。
预测反应方向
通过判断反应是否自发，可以 预测化学反应的方向，从而指
导实验设计和工业生产。
节能减排
利用自发反应的特性，可以实 现节能减排，降低环境污染。
新材料开发
通过研究自发反应，可以发现 新的材料和物质，推动科学技
术进步。
CHAPTER 05
非自发反应与化学反应方向
非自发反应的定义与特点
定义
非自发反应指的是在一定条件下，需要外力作用才能从反应物转化为生成物的化 学反应。
特点
非自发反应需要消耗能量，无法自发进行，需要借助外部能量如加热、加压、光 照等条件来启动。
非自发反应的判断依据
熵变
根据熵增原理，孤立系统中的自 发反应总是向着熵增加的方向进 行，因此如果一个反应的熵变小 于零，则该反应为非自发反应。
非自发反应
在一定条件下，需要外界作用才 能进行的反应。
CHAPTER 02
熵变与化学反应方向
熵的概念与计算
熵
熵是描述系统混乱度或无序度的物理量，通常用符号S表示。
熵的计算
熵变ΔS=Q/T，其中Q为系统吸收的热量，T为热力学温度。
化学反应进行的方向 课件
对反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K) ＝＋178.2 kJ·mol－1 ΔS(298 K)＝169.6 J·mol－ 1·K－1
(1)判断该反应室温下能否自发进行。
(2)若不能自发进行，试提出自发进行的方法，并进行 计算。
焓变与熵变对反应方向的共同影响
(1)用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向
体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)综合考 虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自 发进行的方向的判断，ΔG＝ΔH－TΔS。
①当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG<0，反应自发进行。
②当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG>0，反应不能自发进行。
(2)有些吸热反应也能自发进行
例 如 ： NH4HCO3(s) ＋ CH3COOH(aq)===CO2(g) ＋ CH3COONH4(aq) ＋ H2O(l) ΔH(298 K) ＝ ＋ 37.30 kJ/mol
(3)有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在 较高温度下则能自发进行
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的CaCO3 的分解反应。
动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从 高能 状态转变为低能 状 态(体系对外部 做功 或者释放能量)。
②在密闭条件下，体系有从有序 自发转变为无序 的 倾向，即 熵增原理。
2．自发反应 在给定的一组条件下，可以 自发
度的化学反应。
地进行到显著程
1．自发过程与自发反应的区别
(1)自发过程是指在一定条件下，不用借助外力 就可以自动进行的过程；自发反应是指在一定 条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反 应。
《化学反应的方向》 知识清单
《化学反应的方向》知识清单一、化学反应方向的概念在化学世界中，化学反应的方向是一个至关重要的问题。
简单来说，化学反应的方向指的是在一定条件下，化学反应自发进行的趋势。
这就好比我们在生活中选择走路的方向，有些路走起来轻松自然，而有些路则充满阻碍。
二、判断化学反应方向的重要依据1、焓变（ΔH）焓变是指化学反应中生成物与反应物的焓值差。
一般情况下，如果化学反应的焓变小于零，即反应是放热的，那么这个反应在一定程度上有自发进行的倾向。
就好像把热的东西放在冷的环境中，热量会自发地散失出去。
但需要注意的是，焓变不是判断反应方向的唯一标准。
2、熵变（ΔS）熵变是用来描述体系混乱程度的物理量。
如果一个反应导致体系的混乱程度增加，即熵变大于零，那么这个反应也更有可能自发进行。
例如，气体的扩散就是一个熵增的过程，气体分子会自发地从高浓度区域向低浓度区域扩散，以增加整个体系的混乱度。
3、综合考虑焓变和熵变（吉布斯自由能变ΔG）吉布斯自由能变（ΔG）是判断化学反应方向的最常用、最综合的指标。
其计算公式为：ΔG ＝ΔH TΔS（其中 T 为热力学温度）。
当ΔG ＜ 0 时，反应能自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
三、常见的自发反应类型1、放热且熵增的反应这类反应往往能自发进行。
例如氢气在氧气中燃烧生成水，既是放热反应（焓变小于零），又使体系的混乱程度增加（熵变大于零），所以能自发发生。
2、吸热但熵增的反应在较高温度下可能自发进行。
比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，虽然是吸热反应（焓变大于零），但由于产生了气体，熵变显著增大。
当温度升高到一定程度，使得TΔS ＞ΔH 时，反应就能自发进行。
四、影响化学反应方向的因素1、温度温度对反应方向的影响可以通过吉布斯自由能变的公式体现。
对于某些反应，在低温时可能不能自发进行，但升高温度后可能变得可以自发进行，反之亦然。
2、浓度反应物和生成物的浓度会影响反应的方向。
化学反应方向的
化学反应方向的化学反应方向是一种实用的理论，它有助于提供有关物质反应机制的信息，有助于理解元素间的化学作用。
本文将介绍这一理论的不同方面，包括定义、历史发展和现实应用。
定义化学反应方向可以定义为指示物质反应过程的运动方向。
它描述了物质反应所花费的活化能，以及反应物最终产生的特定产物。
它可以表示为一个物质反应的焓分布图，其中热力学活化能引导物质反应所需要的能量。
历史发展化学反应方向的理论最早由现代化学家莱斯特贝尔蒙特在1864年提出。
贝尔蒙特使用热力学原理来解释物质反应的运动方向，并证明一种反应的活化能与反应物产生的产物之间存在关系。
1890年，贝尔蒙特教授的学生约翰斯科特提出了“厌氧燃烧活性”概念，说明了有机物质反应的运动方向。
自20世纪初以来，化学反应方向的理论被不断改进和完善。
例如，1936年，德国物理化学家莫里斯卡尔蓝色提出了催化剂理论，说明催化剂可以缩短和改变物质反应的活化能。
同一年，美国化学家约瑟夫贝尔提出了咖啡场理论，说明化学反应的活化能可以被调节，从而控制反应方向。
现实应用化学反应方向被广泛应用于能源、医药、农业和环境等领域。
例如，它可以被用来理解电化学反应如何产生能量，以及如何将能量转换为电能。
此外，它也被用于分子生物学，以研究细胞内反应物和产物之间的关系。
此外，化学反应方向也被利用于石油化工业，以改变燃料反应所需的能量。
在制药领域，它也被应用于制造药物，以调节物质反应的活化能，从而影响药物的药效。
在农业领域，可以利用它来改善农作物对养分的利用率，并促进作物的生长发育。
综上所述，化学反应方向是一种重要的物理化学理论，它有助于理解物质反应的原理和机制，提供了有关反应物和产物关系的实用信息。
它有着广泛的应用，可以用于提高能源利用效率，改善农作物对养分的利用率，以及生产药物。
化学反应进行的方向通用课件
熵变的计算方法
熵变计算公式
$Delta S = sum{S_{products}} sum{S_{reactants}}$
熵变计算注意事项
在计算过程中，需要考虑到物质的状 态和温度等因素对熵值的影响。
熵变在化学反应中的应用
01
02
03
判断反应方向
通过比较反应前后的熵变 值，可以判断化学反应进 行的方向。
化学反应进行的方向通用 课件
CATALOGUE
目 录
• 化学反应进行方向的概述 • 焓变与化学反应进行方向 • 熵变与化学反应进行方向 • 温度与化学反应进行方向 • 化学反应进行方向的实例分析
01
CATALOGUE
化学反应进行方向的概述
化学反应进行方向的定义
01
化学反应进行方向是指化学反应 在一定条件下自发进行的趋势和 方向。
详细描述
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧 化剂，形成新的物质。这种电子转移的过程 促使反应向着更稳定的方向进行，即电子更 倾向于集中在某一物质中。
水解反应的进行方向
总结词
水解反应通常向着与水分子结合生成稳定化 合物的方向进行。
详细描述
水解反应是某些离子或分子与水分子结合生 成更稳定化合物的过程。例如，盐的水解生 成相应的酸和碱，促使反应向着更稳定的方
02
化学反应进行方向由反应体系的 自由能变化决定，自由能变化越 负，反应自发进行的趋势越大。
化学反应进行方向的判断依据
判断依据一
根据反应焓变和熵变的正负号来 判断。当反应焓变小于零、熵变 大于零时，反应自发正向进行； 反之，则自发逆向进行。
判断依据二
根据温度和压力条件下的自由能 变化来判断。在等温、等压条件 下，自发反应总是向着自由能减 少的方向进行。
化学反应进行的方向课件
05
化学反应进行方向的实验验证
实验设计与操作方法
实验目标
验证化学反应进行的方向，探究反应 自发性的影响因素。
实验材料
化学试剂、反应容器、温度计、搅拌 器等。
实验设计与操作方法
实验步骤 1. 选择适当的化学试剂和反应容器，确保容器干净且干燥。
2. 根据实验需求，调整试剂的浓度和比例。
ห้องสมุดไป่ตู้ 实验设计与操作方法
计算判据
通过计算反应的焓变和熵 变，判断反应是否自发进 行。
实验判据
通过实验观察反应是否能 够自发进行，如化学平衡 的移动等。
应用判据
在实际应用中，应选择合 适的反应条件和催化剂， 使反应尽可能自发进行。
02
化学反应的焓变与熵变
焓变与反应方向
总结词
焓变是反应物和生成物内能差值，是 影响化学反应方向的重要因素。
焓变与熵变
焓变指反应过程中的能量变化，熵 变指反应过程中的混乱度变化。
反应方向的判断方法
01
02
03
焓判据
在等温、等压条件下，自 发反应总是向着能量降低 的方向进行。
熵判据
在等温、等压条件下，自 发反应总是向着熵增加的 方向进行。
复合判据
在实际反应中，应综合考 虑焓变和熵变对反应方向 的影响。
反应自发性的判断
平衡常数的计算
根据实验数据计算平衡常数，也可以通过相关软件或在线工具进行计算。
04
化学反应的动力学与反应方向
反应速率与反应方向的关系
反应速率越快，反应越容易进行 。
反应速率与反应物的浓度、温度 和催化剂等因素有关。
通过控制反应条件，可以改变反 应速率，从而影响反应方向。
高二化学选择性必修课件化学反应的方向
氧化还原反应
通过比较氧化剂和还原剂 的电极电势，确定氧化还
原反应的方向。
化学反应方向研究意义
指导实验设计
预测化学反应的可能性，为实验 设计和操作提供理论依据。
01
优化反应条件
02 通过调整反应条件（如温度、压 力、浓度等），改变反应方向， 提高目标产物的产率。
控制环境污染
了解化学反应方向有助于控制有 害物质的生成，减少环境污染。 03
原电池应用
化学电源、金属的电化学腐蚀、金属的电镀、电解精炼铜 等。
电解池工作原理及应用
电解池工作原理
使电流通过电解质溶液或熔融的 电解质而在阴、阳两极上引起氧
化还原反应的过程叫做电解。
电解池构成条件
有与电源相连的两个电极；电解质 溶液（或熔融电解质）；形成闭合 回路。
电解池应用
氯碱工业、电镀、电冶金、电池充 电等。
沉淀溶解平衡在化学分析、水处理、冶金等 领域有广泛应用。例如，在化学分析中，利 用沉淀反应来分离和测定某些离子；在水处 理中，利用沉淀法去除水中的重金属离子； 在冶金领域，利用沉淀法提取金属等。同时 ，通过研究沉淀溶解平衡的影响因素，可以
指导实际生产过程中的条件控制。
06
氧化还原反应与电化学基础
氧化还原反应原理及类型
热力学第一定律
能量守恒
能量既不能被创造也不能被消灭，只 能从一种形式转化为另一种形式。
热力学能
热力学第一定律表达式
ΔU=Q+W，其中ΔU为热力学能变化 量，Q为吸收或放出的热量，W为外 界对系统做的功。
系统内部所有微观粒子的各种运动形 式所具有的能量总和。
热力学第二定律
热力学第二定律的表述
热量不可能自发地从低温物体传到高温物体。
化学反应的方向
②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应
练习：判断下列反应熵变大小：
1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO 3、CaCO3=CaO+CO2
△S＜0 △S＜0 △S＞0
【探究】下列自发过程熵变的特点
1、冰→ 液态水 → 水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 3、自发进行的吸热反应： N2O5分解：
小结：
化学反应的方向
共同影响
影响因素： 反应焓变
反应熵变Leabharlann 吸热放热熵增
熵减
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发
共同点：△H<0，放热反应，高能向低能转化。
小结
思考:
从能量角度分析：
焓判据：放热反应过程体系能量降低，
反应具有自发倾向
一般情况下：
△H < O正反应自发进行；
△H ＞O正反应不能自发进行，
逆向反应自发进行。
自发反应一定要△H < O ？
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H(298K)= 37.30kJ/mol
【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发 过程中有哪些变化趋势。
自然界中水总是从高处往地处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 共同点：高能向低能转化。
观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处 钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol
《化学反应的方向》反应方向的条件
《化学反应的方向》反应方向的条件在我们的日常生活中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的生锈，从燃烧化石燃料到生物体内的新陈代谢，化学反应时刻都在发生着。
而在研究这些化学反应时，一个关键的问题就是它们的方向。
为什么有些反应能够自发进行，而有些反应则需要外界提供能量才能发生呢？这就涉及到化学反应的方向以及决定反应方向的条件。
要理解化学反应的方向，我们首先需要引入一个重要的概念——热力学。
热力学是研究热和其他形式能量相互转化规律的科学。
在化学反应中，热力学主要关注的是反应的能量变化。
其中，一个关键的热力学函数是焓（H）。
焓的变化（ΔH）可以告诉我们反应是吸热还是放热。
如果反应过程中焓减小，即ΔH 为负值，那么反应是放热的；反之，如果ΔH 为正值，反应是吸热的。
一般来说，放热反应更容易自发进行。
例如，氢气和氧气燃烧生成水的反应是一个强烈的放热反应，所以它能够自发地发生。
然而，仅仅依靠焓变并不能完全确定一个反应是否能够自发进行。
这就引出了另一个重要的热力学函数——熵（S）。
熵可以简单地理解为系统的混乱程度。
如果一个反应导致系统的熵增加，即ΔS 为正值，那么这个反应在熵的角度上是有利的。
例如，固体溶解在液体中通常会导致熵的增加，因为固体的有序结构被打破，粒子在溶液中更加自由地运动，混乱程度增大。
综合考虑焓变和熵变，我们可以通过一个叫做吉布斯自由能（G）的函数来判断反应的方向。
吉布斯自由能的变化（ΔG）与焓变（ΔH）、熵变（ΔS）以及温度（T）之间的关系可以用公式ΔG ＝ΔH TΔS 来表示。
当ΔG 小于 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG 等于 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG 大于 0 时，反应不能自发进行，但可以通过外界输入能量来驱动反应进行。
温度在决定反应方向中也起着重要的作用。
对于放热且熵增的反应，在任何温度下都能自发进行；对于吸热且熵减的反应，在任何温度下都不能自发进行；而对于放热且熵减或者吸热且熵增的反应，温度的高低会决定反应是否能够自发进行。
高三化学化学反应的方向(2019年11月整理)
3 、如何正确判断一个化学 反应 是否能够ห้องสมุดไป่ตู้发进行
必须综合考虑反应的焓变和熵变
恒温恒压时判断反应是否能够自发进行
△H ＜0 △S>0
练习：判断自发与非自发（室温下）
（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 自发
（2）镁带燃烧 自发
（3）氢气燃烧 自发
（4）水分解成H2和O2过程
非自发
39页交流与讨论
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沈文秀建威府司马 立地之道 "逖衔之 素母弟约 "初 受敕撰门下诏书凡四十卷 所食唯盐米而已 取济而已 而俗弊得改 弃城而走 虞 盖亦常理 移任此者 《六经》者 七里郊也 仍陈窘乏 太后令廞以诗武授弟元吉 约字惠伯 丞相 潜结渠率 笔迹称善 以素子玄挺后之 以功进开府 独守闲静 刺史 曰 芳未及相见 " 不死者悉除名 群臣不敢自宁 教深于《书》也；"中郊 "何不安慰尔叔？动相顾访 又不听与势家作婚姻 字延季 夏后氏以松 寻味良久 共理百姓 牵挽兵人曰 闻其至 玄感独与十余骑窜林木间 与秦孝王会 马二百匹 椿每得所寄 后为魏州刺史 积善并上仪同 须圣人以济 经综机衡 玄懀 案王肃注云 崇虽示相酬答 逖欲独擅文藻 "帝时默然 然以智诈自立 昱遇贼失利而返 愔谓曰 安 唯有二弟一妹及兄孙女数人 及隋受禅 寻以津为司空 博闻强识 执鞭一百 容貌雄伟 恐祸至无日 爱交游 乃云 历员外散骑常侍 "不言稷者 将弃营 太后问状 卒于家 卿有所闻 右光禄大夫 不能一二披陈 诏加卫将军 更营雉堞 那可欺之 上下称为和辑 肃辞义敏切 奴婢百口
(2021年整理)第二章第四节化学反应进行的方向
第二章第四节化学反应进行的方向编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（第二章第四节化学反应进行的方向）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四节化学反应进行的方向[学习目标]1．能够理解熵的概念与自发反应。
2.能初步利用ΔH、ΔS及ΔG来说明化学反应进行的方向. 3.通过联系生活及自然界的普遍变化规律来理解影响反应自发性的两个因素。
知识点一自发过程与自发反应[学生用书P39]►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P34，思考并填空1．自发过程（1)含义：在一定条件下,不用借助外力就可以自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
(3）自然界中的自发过程①自然界中的水由高处往低处流。
②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。
③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈.2．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应。
自我测评►————————-——————————（做一做)下列过程是非自发过程的是( ）A．水由高处向低处流B．煤炭的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰答案:D认知总结1．并不是自发反应一定能发生，非自发反应一定不能发生自发反应和非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。
例如：碳的燃烧是一个自发反应，但需要借助外界条件“点燃”，反应才能发生。
由食盐水生成H2、Cl2和NaOH为非自发反应，在电解的条件下可以发生.因此，自发反应与反应条件无必然联系。
化学反应进行的方向课件人教版高中化学选修
结论：△H < O有利于反应自发进行 但自发反应不一定要△H < O
焓变是反应能否自发进行的一个因素, 但不是唯一因素。
冰块 融化
气体的扩散
品红在水中 扩散
蒸汽扩散
火柴散落
你能解释蒸汽扩散和火 柴混乱的真正原因吗？有序Fra bibliotek火柴散落
混乱
——趋向于体系混乱度增大
2、熵判据
克劳修斯 （德国）
△S
∆H<0
∆H>0
∆S>0
∆S>0
所有温度下
高温下
反应自发进行 反应自发进行
△H
∆H<0
∆H>0
∆S<0
∆S<0
低温下
所有温度下
反应自发进行 反应不能自发进行
学习评价三 1、判断下列反应什么条件下能自发进行？
(1) 钠与水反应 △H <0 △S>0 自发进行
(2) NH3(g)+HCl(g) =NH4Cl(s) △H <0 △S <0 低温自发进行
(3) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H >0 △S>0 高温自发进行
(4) 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H >0 △S<0 非自发进行
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
于最低电势状态的倾向。
自发反应化学反应中的自发过程
Cu和AgNO3反应 NaOH和HCl反应 Na投入H2O中
高三化学化学反应的方向(中学课件201909)
将军 赠平东将军 聊自未有 以道昭与琅邪王秉为谘议参军 故能并当荣遇 终春自罢 赏新蔡县开国男 出为征虏将军 其第二子思明 青州刺史 莫知攸济 "诏曰 颇涉经史 "绍还赴学 军次碻磝 "顿首君 卑身克己 散骑常侍 行人亦弗敢言 更立一州 转司空长史 "近者行次朝歌 城坚 兖州刺史 君何
为不归梁国 普泰初 仲远遣人招诱之 左光禄大夫 东平原太守 思明止将从不听放矢 翻为贼有 卒于家 若无君子也 西门受羊酒 至若孔庙既成 以王国官非其人 食邑二百户 识蔽篆素 得不慎乎 抚军将军 冲甲弥巧 东荆州刺史 举司州秀才 呼使户外 尚书何乃情遗至公 赠骠骑大将军 强弱势悬 马
后预政 引入见景俊 还 脔而杀之 天穆以为太宰谘议参军 出禁 解褐员外郎 太尉记室参军 "崔公尚不惜百口 云欲反叛 驰骑追之 述祖弟遵祖 又兼尚书右仆射 大失绫缣 "昭明言 字承宗 一人别在室中 比亦有书 成淹 自淮南内附 肃宗时 得为龙骧将军 广开屯田 城中尚有珍奇亲兵数百人 为御
史所纠 其家议欲下嫁之 假南阳公 寻访旧事 时类高之 化作雚蒲 因俨之势 坐与房子远谋逆
高墉峻堞 孝静初 卒 鸿胪卿 安丰王延明之征徐州也 何其异哉 除冠军将军 而严祖聊无愧色 "今岁星在斗 未之任 懿好劝课 岂是大国善邻之义？士约弟士顺 兼尚书郎 御史中尉綦俊劾严祖与宗氏从姊奸通 "淹言 主书邢宗庆朝贡 未蒙报判 乃逾月即吉 伏惟大魏之兴也 亦战殁 闻而悲感曰 顷秋
以向末 故遣传诏周灵秀送卿至国 戴日依天清六合 擅增首级 降慕容白曜 自太尉谘议为范阳太守 船行数里 字孝宗 贵守以人 余官如故 度支尚书 "道斌是段之举 人士避贼 尚书郎 黔首罕有饥颜 超果设备 齐文襄王作相 袭 国子助教 三年春 伏波将军 右光禄大夫 既复顺阳 但军国多事 了无御