高中化学第一章原子结构与性质1.1.2能量最低原理泡利原理洪特规则同步配套练习新人教版选修3

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第1章第1节原子结构(第2课时电子云与原子轨道泡利原理洪特规则能量最低原理)(学生版)

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理四．电子云与原子轨道由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。

，注：(1)同一能层中，p能级的原子轨道空间伸展方向不同但原子轨道的能量相同；(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。

【思考讨论】分析同一原子的s电子的电子云轮廓图，请解释为什么同一原子的能层越高，s电子云半径越大？同一原子的s电子的电子云轮廓图【回顾与展望】各能级所含有原子轨道数目能级符号 n s n p n d n f 最多电子数能级轨道数目能层轨道数目电子层为n 的状态含有个原子轨道。

五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理：基态电子排布遵循的三个原理1、电子的运动状态⎩⎪⎨⎪⎧空间运动状态：一个空间运动状态即一个原子轨道自旋状态：一个原子轨道内的两个电子有顺时针和逆时针两种取向【深刻理解】电子自旋（1）内在属性：自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性；（2）两种取向：电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称；（3）表示方法：常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

2、轨道表示式（电子排布图）（1）用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连；（2）箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称，“↑”或“↓”称 (或称未成对电子)；（3）能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态。

【资料卡片】常见原子的电子排布图原子类别电子排布式电子排布图氢原子 1s 1 1s↑ 氦原子1s 21s ↑↓ 氮原子 1s 22s 22p 31s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑ ↑ ↑ 氧原子 1s 22s 22p 41s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑ ↑ 钠原子1s 22s 22p 63s 11s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s ↑〔思考讨论〕（1）在钠原子中，有种空间运动状态，有种运动状态不同的电子。

高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则课时作业新人教版选修3

第一章第一节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固一、选择题1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。

2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。

3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误。

故选D。

4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A ．·N ····C ．D ．1s 22s 22p 3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。

5．符号3p x 所代表的含义是( D ) A ．p x 轨道上有3个电子B ．第三个电子层p x 轨道有3个伸展方向C ．p x 电子云有3个伸展方向D ．第三个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道解析：3p x 中，3表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x 、y 、z 三个方向，p x 表示沿x 轴方向伸展的p 轨道。

高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层与能级构造原理配套练习新人教版选修3(2021年整理)

高中化学第一章原子结构与性质1.1.1 能层与能级构造原理同步配套练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章原子结构与性质1.1.1 能层与能级构造原理同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第一课时能层与能级构造原理基础巩固1以下能级符号不正确的是（)A。

2d B.3s C。

4p D.5f答案：A解析:根据构造原理，从第三能层开始出现d能级,A项错误.24p能级中电子填充一半的元素原子,其原子序数是（）A。

15 B.33 C.35 D.51答案：B解析：4p能级中电子填充一半的元素,其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。

339号元素钇的电子排布式应是下列排布中的（）A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D。

1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析:根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，故A项正确.4下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A。

Na+1s22s22p6 B.F 1s22s22p5C。

Cl-1s22s22p63s23p5 D.Ar 1s22s22p63s23p6答案：C解析：本题考查的是依据构造原理书写电子排布式。

化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)

第一章原子结构与性质一。

原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。

(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

比如，p3的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。

高中化学第一章原子结构与性质1_1_3电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则课时训练含解析新人教版选修3

第3课时电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则课时训练3 电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则基础夯实一、电子云、原子轨道1.以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )(导学号)A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大,s电子云的半径越大D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同解析:电子运动是无序的,没有固定轨道,能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动。

同一能级上运动的电子,如果是处于不同能层,则运动状态也不相同。

答案:C2.下列各能级中原子轨道数最多的是( )解析:n s能级有1个原子轨道,n p能级有3个原子轨道,n d能级有5个原子轨道,n f能级有7个原子轨道。

答案:D3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动能级的原子轨道呈哑铃状,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多D.与s原子轨道相同,p原子轨道的平均半径随能层的增大而增大解析:电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,并非原子核真被电子云雾所笼罩,A项错;原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓,它表明电子在这一区域内出现的机会大,在此区域外出现的机会少,B项错;无论能层序数n怎样变化,每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直,C项错;电子的能量随着能层序数的增大而增大,电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展,原子轨道的平均半径逐渐增大,D项对。

答案:D二、核外电子排布规律4.在能量相同的d轨道中,电子排布成,而不排布成,最直接的依据是( )A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道能级图D.洪特规则解析:洪特规则是指基态原子中的电子在同一能级的不同轨道上排布时,电子总是优先单独占据一个轨道,并且自旋状态相同,使整个原子的能量最低,故D项正确。

高中化学第1章原子结构与性质第1节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则学案新人教版选修3

第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则激趣入题·情境呈现霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光霓虹灯之所以能够发出五颜六色的光,其原因与氢原子光谱形成的原因基本相同。

对霓虹灯而言,灯管中装载的气体不同,在高电压的激发下发出的光的颜色就不同。

例如,氖灯的灯管中充入的气体是氖气,通电后在电场作用下,放电管里的氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道,但处在能量较高轨道上的电子会很快地以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道,所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段,所以我们看到的是红色光。

类似地,在通电后氩气发蓝色光,氦气发粉红色光,水银蒸气发蓝色光,等等。

新知预习·自主探究一、基态与激发态、光谱1．能量最低原理现代物质结构理论证实,原子中的电子排布遵循__构造原理__能使整个原子的能量处于__最低__状态,简称能量最低原理。

2．基态原子与激发态原子3．光谱与光谱分析(1)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子__吸收__光谱或__发射__光谱,总称原子光谱。

(2)光谱分析：现代化学中,常利用原子光谱上的__特征谱线__来鉴定元素,称为光谱分析。

二、电子云与原子轨道1．电子云(1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__概率密度__分布的形象化描述。

小黑点越密,表示概率密度__越大__。

由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称为__电子云__。

(2)电子云的形状：s电子云呈__球__形p电子云呈__哑铃__形2．原子轨道(1)原子轨道：通常把电子云轮廓图中电子出现的概率约为__90%__的空间圈出来,这种电子云轮廓图称为原子轨道。

每一个原子轨道表示电子在原子核外的__一个__空间运动状态。

(2)能级与原子轨道数目关系能级符号n s n p n d n f轨道数目__1__ __3__ __5__ __7__三、核外电子排布1．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳__2__个电子,而且自旋状态__相反__,用__“↑↓”__表示。

1.1.3泡利原理洪特规则能量最低原理-高二化学教学讲与练(人教版2019选择性必修2)

第一章原子结构与性质第一节原子结构第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理一、原子核外电子的排布规则1．泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

2．电子排布的轨道表示式(电子排布图)在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道。

O的轨道表示式如下：O(1)简并轨道：能量相同的原子轨道。

(2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。

(3)单电子(或未成对电子)：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。

(4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。

(5)在氧原子中，有3个电子对，有2个单电子。

(6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。

3．洪特规则(1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。

(2)特例在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧ 全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。

4．能量最低原理(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。

(2)因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。

二、核外电子的表示方法Al探究一核外电子的排布探究1．下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？【提示】A 根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。

2．为什么基态氦原子的电子排布式是1s 2而不是1s 12s 1?【提示】氦原子核外有2个电子，根据能量最低原理和泡利原理，基态氦原子的2个电子以自旋相反的形式填充在能量最低的1s轨道中，且1s轨道和2s轨道能量相差较大，所以基态氦原子不会出现2个电子单独分占1s、2s轨道的情况。

高中化学第一章原子结构与性质第一节原子结构课时2电子云与原子轨道泡利原理洪特规则能量最低原理测试新人

第一节原子结构课时2 电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理【基础巩固】1.下列说法中正确的是( )电子云轮廓图呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C.n s能级的电子云轮廓图可表示为3表示3d能级有3个原子轨道解析：电子云是用小黑点表示电子在原子核外空间出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率密度的相对大小，A项错误；基态氢原子的电子云轮廓图是球形而不是圆形的，B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个原子轨道，D项错误。

答案：C2.(2022·广东佛山)激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是( )A.元素K的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmC.，该电子排布图表示的是基态氧原子的电子排布图解析：A项，元素K的焰色试验呈紫红色，其中紫色波长大约介于380~470 nm，错误；B项，该实验装置测得的是氢元素原子发射光谱，错误；C项，根据洪特规则，基态氧原子的电子排布图为，错误；D项，原子光谱可以用于定性鉴定元素，正确。

答案：D3.(2022·广东广州)下列有关原子轨道的描述，正确的是( )A.从空间结构看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道B.p能级的能量一定比s能级的能量高C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D.2p x、2p y、2p z轨道相互垂直，且能量不相等解析：从空间结构看， 2s 轨道比 1s 轨道大，其空间包含了 1s 轨道，A项正确；同一能层p能级的能量一定比s能级的能量高，B项错误；2p、3p、4p能级的轨道数相同，C项错误； 2p x、 2p y、 2p z轨道相互垂直，且能量相等，D项错误。

答案：A4.(2022·广东佛山)当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似解析：由能量最低原理可知，基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，反之放出能量。

1-1-2 电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理(原卷版)

第一章原子结构与性质第一节原子结构第二课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理【必备知识基础练】1.下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是()A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3D．P：1s22s22p63s23p32.下列说法正确的是()A．每个能层s能级的原子轨道的形状均相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的D．每个能层都有p能级，p能级都有3个原子轨道3.将n d能级中的电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利原理C.构造原理D.洪特规则4.下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．基态氢原子的电子云是圆形的C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个原子轨道5.下列说法错误的是()A．电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利原理B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C．根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为…4p、4d、4f、5s、5p…D．8O的电子排布式为1s22s22p2x2p2y，违反了洪特规则6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素的原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层中有8个电子D.该元素原子最外层有3个电子7.(1)氧元素基态原子核外未成对电子为个,第三周期中有两个成单电子的元素符号(填一种即可),M能层上有2对成对电子的原子最外层共有种不同运动状态的电子。

(2)写出1~36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价层电子排布式:。

高中化学第一章原子结构与性质第一节原子结构第二课时电子云与原子轨道泡利原理洪特规则能量最低原理课后提

第二课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理夯实基础轻松达标1。

以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是（）A.电子式:He∶B.原子结构示意图：C。

电子排布式:1s2D。

轨道表示式：、B、C三项的表示方法只能说明氦原子核外第一能层有两个电子,但不能说明这两个电子的自旋状态，而D项可以说明两个电子均在1s能级的原子轨道中，且自旋相反.2.在1s、2p x、2p y、2p z原子轨道中，具有球对称性的原子轨道是()A。

1s B.2p x C。

2p y D.2p z原子轨道和2p原子轨道的图像分别为:由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。

3.下列元素中，未成对电子最多的是（)A。

Ne B.P C.Fe D。

Cr然后进行判断。

Ne没有未成对电子,P有3个未成对电子,Fe有4个未成对电子，而Cr的未成对电子最多，有6个。

4.将n d能级中的电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是（)A。

能量最低原理 B.泡利原理C.构造原理D.洪特规则,基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。

5。

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(）A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B。

s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D。

与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大项中，应为“原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾”，而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围；B项中,处在s原子轨道上的电子,出现在球形内空间的概率为90%;C项中,无论是2p、3p、4p、5p,能级中原子轨道数目不变，只是能量增加.6。

下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此判断下列说法错误的是(）A。

每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B。

电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道C。

高中化学 1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则课时作业新人教版选修3

第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则[目标要求] 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。

2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。

一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。

2．基态和激发态(1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。

(2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。

(3)基态、激发态与能量转化的关系基态原子吸收能量释放能量激发态原子3．光谱和光谱分析(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。

(2)光谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。

二、电子云与原子轨道1．电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。

用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。

2．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。

由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。

3．原子轨道(1)定义________________称为原子轨道。

(2)原子轨道的形状s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。

三、泡利原理和洪特规则1．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。

2．洪特规则当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。

高中化学同步练习 1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则(人教版选修3)

1.1 原子结构第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则练基础落实知识点1 关于基态原子和激发态原子1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似知识点2 电子云、原子轨道3．下列说法正确的是( )A．因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形B．能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )A．电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大,s电子云的半径越大D．在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同5．下列说法中正确的是( )A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云的形状是对顶双球C．L电子层有d轨道D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子知识点3 核外电子的排布规律6．下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )7．基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个8．下列原子中未成对电子最多的是( )A．C B．O C．N D．Cl练方法技巧核外电子排布的应用技巧9．一定呈＋1价的金属元素是( )A．M层比L层电子数少6个电子的元素B．质量数为24,中子数为12的元素C．4s轨道上有1个电子的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子10．在原子的第n层电子层中,当它为最外电子层时,最多容纳的电子数与(n－1)层相同,当它为次外层时,最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子,则此电子层为( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层电子排布式与电子排布图的应用技巧11．下列电子的排布正确的是( )A. B.C. D.12．某原子核外电子排布式为n s2n p7,它违背了( )A．泡利原理 B．能量最低原理C．洪特规则 D．洪特规则特例练综合拓展13．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是( )A．钠原子—1s22s22p7B．铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子—1s22s22p63s23p63d8D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p614．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是( )A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p2C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D．N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子15.元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1。

高中化学第一章原子结构与性质1.2能量最低原理基态与激发态光谱电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则课时

能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则（30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分）1.(2020·滁州高二检测)下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是（）A.基态时的能量比激发态时高B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【解析】选C.激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确。

电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确.【补偿训练】(2020·重庆高二检测)电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A.电子的运动轨迹图象 B。

原子的吸收光谱C。

电子体积大小的图象 D.原子的发射光谱【解析】选B。

由于E3d〈E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时,需吸收能量,故光谱仪摄取的是吸收光谱,由于电子在原子核外做无规则运动，不能直接摄取运动轨迹图象，电子太小,不能摄取电子体积的大小图象.2.(2020·锦州高二检测)下面说法中正确的是(）A。

电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3fC.3d3表示3d能级上有3个轨道D。

ns能级的原子轨道图可表示为【解析】选D.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机会多，A错误;第三能层具有的能级只有s、p、d 三种,B错误;3d3表示3d能级上有3个电子，C错误；ns能级的电子云是球形对称的，原子轨道图可表示为，D正确。

3。

（2020·太原高二检测)下列基态原子中，未成对电子数最多的是（）A.O B。

P C.Mn D。

Cr【解析】选D。

O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2;P的电子排布式为1s22s22p63s23p3,未成对电子数为3；Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,未成对电子数为5;Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6.【方法规律】基态原子中未成对电子的快速判断方法（1）主族元素原子中未成对电子数：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA未成对1012321电子数(2)副族和第Ⅷ族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。

高中化学第1章原子结构与性质分层作业3电子云与原子轨道泡利原理洪特规则能量最低原理课件新人教版选择性

反,均与洪特规则相违背,只有D中的排布符合洪特规则,能量最低。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
6.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( C )
选项电子排布式或轨道表示式
评价
A
N 原子的轨道表示式:
错误;违反洪特规则
B
O 原子的轨道表示式:
错误;违反泡利原理
8.刀片式LiFePO4(简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成
本。下列说法错误的是( A )
A.基态P原子核外未成对电子数为5
B.基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形
C.基态Fe2+的价层电子排布式为3d6
D.基态O原子核外电子空间运动状态有5种
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
成对电子。符合条件的元素价层电子排布式为2s22p2、3s23p2、4s24p2、
2s22p4、3s23p4、4s24p4、3d24s2、3d84s2,分别为C、Si、Ge、O、S、Se、
Ti、Ni元素。
(2)先利用能级顺序和排布规律排出其电子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s24p3,价层电子排布式为4s24p3,得出该元素原子核外有
C.2p、3p、4p能级的轨道数相同
D.2p和3p轨道的形状均为哑铃状
解析 p能级能量与s能级的能量比较还要考虑能层的影响,A项正确;原子光
谱有吸收光谱和发射光谱两种,B项错误;2p、3p、4p能级的轨道数均为3,C
项正确;p轨道的形状为哑铃状,D项正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
解析基态P原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3,未成对电子数为3,A错误;

泡利原理、洪特规则、能量最低原理(课件)-高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修2)(1)

单电子
的电子对
（未成对电子）
原子轨道
能级符号
简并轨道：能量相同的原子轨道
新课探究
任务1 电子自旋和泡利原理
3.原子轨道表示式
Na ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s 2s
2p
3s
(1)概念轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一种图式
(2)表示方法
用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道
↑↓ 2p
③ C ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
问题4：哪一种轨道表示式正确表达了基态碳原子核外电子的排布呢？
新课探究任务2 核外电子在原子轨道中的排布规律
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅱ——洪特规则
1925年，洪特根据多电子原子的原子光谱正式提出洪特规则：
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
A 根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
新课探究任务2 核外电子在原子轨道中的排布规律
核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅲ——能量最低原理 (1)概念在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子
轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。
(2)因素整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因
知识回顾
新课导入
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
......
各能级轨道数
1
1
3
1
3
5
......
各能层轨
道数
1
4
9
......
最多容纳
电子数

高中化学第一章原子结构与性质 1.1.2 能量最低原理泡利原理洪特规则同步配套练习新人教

第二课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固1下列3d能级的电子排布图正确的是( )、D两项中同一原子轨道内电子的自旋状态相同,违反了泡利原理;C项违反了洪特规则。

2下列说法中正确的是( )A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.n s能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个轨道,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,A、B项错误;3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,D 项错误。

3下列有关化学用语的使用正确的是( )A.基态氮原子的电子排布式:1s22s22p3B.基态氮原子的电子排布图:C.S2-的结构示意图:D.基态碳原子的最外层电子排布图:项中氮原子的电子排布图违背了洪特规则;C项中S2-的结构示意图应,不能表示基态碳原子的核外电子排布。

4下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )2项,2s 能级中电子未排满,而排在了2p 能级上,能量不是最低状态;B 项,不符合洪特规则;C 项,原子处于激发态,能量不是最低状态。

5下列电子排布式中,原子处于激发状态的是( ) A.1s 22s 22p 5B.1s 22s 22p 43s 2C.1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1D.1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2的基态原子电子排布式为1s 22s 22p 6。

6在d 能级中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利原理C.构造原理D.洪特规则,分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同。

7下列叙述中,正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M能层上的电子能量肯定比L 能层上的电子能量高 D.如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反,能量相同、自旋状态相反,即运动状态不一样,所以A 、B 项错误;C 项中因为M 能层与L 能层没有能级交错,所以M 能层电子能量一定高于L 能层;D 项中3p 能级有3个轨道,按照洪特规则,两个电子应占据其中2个轨道,并且自旋状态相同。