河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析)：考点1 化学实验基本方法
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与技术的发展.doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）ABCD【答案】D 【解析】用Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破考点102物质的制备Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点102 物质的制备1、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B2、下列实验装置图正确的是（）【答案】D【解析】3、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D4、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A5、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）A ．硫酸工业中制SO 3的反应条件是：高温、高压、催化剂B ．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa 、铁触媒C ．都进行了循环操作D ．都有热交换装置【答案】A6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】B7、分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（ ）A ．萃取分液法B ．加热分解法C ．蒸馏法D ．过滤法【答案】D【解析】A 、萃取分液法用于分离互不相溶的液态混合物；B 、加热分解法用于除去受热易分解的杂质；C 、蒸馏法用于分离沸点不同的液态混合物；D 、过滤用于固液分离．8、不能用胶体的知识解释的现象是（ ）A ．牛油与NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B ．用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C ．向氯化铝溶液中加入少量NaOH 溶液，会出现白色沉淀D ．淀粉溶液中混有少量NaCl 可以用渗析的方法除去【答案】C【解析】A 、牛油属于油脂在NaOH 溶液中共煮发生水解，生成的高级脂肪酸钠形成的是胶体，在加入食盐发生盐析属于胶体聚沉，与胶体性质有关，故A 不符合；B 、胶体的特征性质是丁达尔现象，豆浆是胶体分散系具有丁达尔现象，用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路，故B 不符合；C 、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会生成氢氧化铝沉淀，与胶体性质无关，不能用胶体的知识解释，故C 符合；D 、淀粉溶液是胶体，利用半透膜可以实现胶体和溶液的分离，分离方法为胶体的渗析，故D 不符合；故选C ．9、用18 mol/L ，密度为1.8g / cm 3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L 稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_________ml ；(2)所需要的仪器有（量器需注明规格）：_______________________________。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学物质及其变化(含解析)
化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练研究型实验Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：研究型实验1、用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为盐酸，B 为MnO 2，C 中盛有品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液出现浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D ．上述实验中仪器D 都可以用长玻璃导管代替【答案】B【解析】本装置为固＋液不加热装置，A 项不发生反应，B 项生成CO 2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 中产生NH 3，溶于水生成NH 3·H 2O ，与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH 3·H 2O 反应；装置中仪器D 起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。
2、下列物质中，属于非电解质的是（ ）A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D3、已知X 和Y 为同一周期元素。
若X 为IIA 族元素，Y 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系式错误的是A ．n=m+1B ．n=m+10C ．n=m+11D ．n=m+25【答案】B4、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl 2。
当加入50mL 0.4mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，KNO 3溶液也完全反应，并有NO x 气体逸出。
则NO x 是( )A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2【答案】A【解析】FeCl 2―→FeCl 3，n (FeCl 2)＝10.16g 127g/mol＝0.08mol ，根据电子得失守恒，设KNO 3中N 降低了x 价，则有0.08×(3－2)＝0.05×0.4×x ，x ＝4，故降到5－4＝1，A 正确。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破79 电解池(含解析)
电解池1、用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl【答案】C【解析】电解HCl 溶液生成氢气和氯气，溶质减少，pH 增大；电解NaOH 溶液实质是电解水，NaOH 溶液浓度增大，pH 也增大；电解NaCl 溶液生成NaOH ，pH 增大。
2、pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 ( )A ．H 2SO 4B ．AgNO 3 C.Na 2SO 4 D ．NaOH【答案】D3、下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na +通过，已知电池充放电的化学方程式为：当闭合开关K 时，X 电极附近溶液变红。
下列说法正确的是( )A ．闭合开关K 时，钠离子从右到左通过离子交换膜B ．闭合开关K 时，负极反应式为：3NaBr-2e -=NaBr 3+2Na +C ．闭合开关K 时，X 电极反应式为： 2Cl --2e-=Cl 2↑D ．闭合开关K 时，当有0.1molNa +通过离子交换膜，X 电极上析出标准状况下气体1.12L【答案】D4、下列叙述中，正确的是（ ）A. 在AgBr 饱和溶液中加入3AgNO 溶液，达到平衡时，溶液中-Br 浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的()L mol OH c /10110--⨯=，该溶液一定呈酸性C. 3FeCl 溶液和()342SO Fe 溶液加热蒸干、灼烧都得到32O FeD. 用惰性电极分别电解2CuCl 溶液和2MgCl 溶液分别得到单质Cu 和Mg【答案】A5、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4·10H 2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )A.W W ＋18a×100% B.W W ＋36a ×100%C.71W 161？W ＋18a ？×100% D.71W 161？W ＋36a ？×100% 【答案】D【解析】此题要注意题目条件。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破61 分子的性质(含解析)
分子的性质1、下列说法正确的是（）① C2H6分子中既含极性键又含非极性键②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HIA．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②④③⑤【答案】B2、下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子【答案】D3、下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强【答案】B4、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C5、下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体【答案】A6、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，有机化合物：COOCH2CHOCHCH2OH有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应；②与NaOH水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是（）A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】C7、下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D．H2O与H2Te【答案】B【解析】邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸化合物的沸点比较中前者低于后者，因此选项Ｂ是正确的。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破103 物质的检验(含解析)
物质的检验1下列离子检验的方法中不合理的是( )A. CO32-——气体法B. SO42-——沉淀法C. H+——显色法D. Cl- ——气体法【答案】D【解析】检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑的气体；检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，D错误。
2、下列实验可实现鉴别目的的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2【答案】A【解析】BaCl2溶液与SO3(g)反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A正确；Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C不能达到鉴别目的；Br2(g)和NO2都你氧化碘化钾而使淀粉试纸显蓝色，因此D不能达到鉴别目的，选A。
3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④【答案】A4、下列关于实验的叙述正确的是( )A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力【答案】A5、下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是（）A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液【答案】C6、下列实验方案不能达到预期目的的是( )：【答案】B7、按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( )A．H2和Fe2O3 B．CO和CuOC．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3【答案】B8、用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练(有解
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：保护生存环境1、下列叙述中不正确的是（）A．日本的水俣病和痛痛病分别与Hｇ和Cｄ有关B．水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大C．水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞D．海水中的重金属浓度高于鱼体【答案】D【解析】重金属会积累，2、下列说法正确的是( )A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病 B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱石灰石和石英【答案】B3、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C4、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（）A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D5、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D6、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B7、区分硬水和软水的最佳方法是A观察是否澄清、透明。
配套K12河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破106 身边化学问题的探究(含解析)
身边化学问题的探究1、用右图装置不能达到有关实验目的是( )A ．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性【答案】D2、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）A ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：c （NH 4HSO 4）＞c ＞c （NH 4Cl ）B ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．1.0 mol/L Na 2CO 3溶液：c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3）D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （HA ﹣）+c （A 2﹣）【答案】C【解析】A ．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl溶液中：c ＜c （NH 4HSO 4）＜c （NH 4Cl ），故A 错误；B ．混合溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），所以c （Na +）＜c （CH 3COO ﹣），故B 错误；C ．根据质子守恒得c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3），故C 正确；D ．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （HA﹣）+2c （A 2﹣），故D 错误；故选：C ．3、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）A ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有6个B ．晶体中Ba 2+的配位数为8C ．晶体的化学式为Ba 2O 2Ba 2+O 22–D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】D4、已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－，d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C【答案】C【解析】A、B两元素的原子失去外层电子后与C、D得电子后电子层结构相同，说明A、B在C、D的下周期，其相对位置为C DB A，所以原子序数a>b>d>c。
河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破(有解析)：考点1化学实验基本方法
河南省罗山高中高三化学二轮复习考点打破（有分析）：考点 1 化学实验基本方法1、以下除掉杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的选项是（）A ． Cu 粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B ． NO（ NO 2）：经过装有水的洗气装置C． NH 3（H 2O）：经过装有浓硫酸的洗气装置D ． KCl （CaCl 2）：加适当Na2CO3溶液，过滤【答案】 B【分析】 A 铜和稀硝酸会反应， B 项二氧化氮和水毁反响；C项氨气会被浓硫酸汲取； D 项引人新元素钠。
2、以下仪器中不可以用于加热的是（）A ．试管B ．烧杯C．坩埚 D ．容量瓶【答案】 D3、某课外实验小组设计的以下实验不合理的是（）A ．图1：蒸干NH 4Cl饱和溶液制备NH 4 Cl 晶体B ．图2：实验室制备少许氨气C．图3：制备并察看氢氧化亚铁D．图4：证明过氧化钠与水反响放热【答案】A4、粗盐中含可溶性CaCl 2、 MgCl 2及一些硫酸盐，除掉这些杂质的试剂可采纳① Na 2CO3②NaOH③ BaCl 2④HCl ，加入的先后次序能够是（）[根源 :A ．①②③④B ．②①③④C．②③①④D．①③②④【答案】C5、以下实验操作或方法中，正确的选项是（）A ．用酒精萃取碘水中的碘B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分别氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除掉粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】 C6、血液属于胶体，透析是除掉肾衰竭病人血液中的毒性物质，进而挽救病人生命的重要方法。
透析的原理是()A ．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析【答案】 D7、以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A ．试管B ．坩埚C．蒸发皿 D ．烧杯【答案】 D8、以下实验操作或对实验事实的描绘中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立刻用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中基层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入必定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH 时，可用干净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保留在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制必定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩能够用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol ？ L -1 KMnO 4溶液．A．4个B．5个C．6 个D．7个【答案】 C【分析】：①移走可燃物、隔断氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既能够降低温度到着火点以下又可隔断空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，致使所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防备液体污染，分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入必定体积的水，防备液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH 拥有吸水性，能与空气中二氧化碳反响，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的 pH 时，防备污染溶液，不可以直接将试纸浸到溶液中；可用干净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保留在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保留在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制必定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，致使所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml ，所以能够用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol ？L -1 KMnO 4溶液，故正确；应选 C．9、以下说法不正确的选项是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B ．除掉乙酸乙酯中混有的乙酸采纳加入饱和NaOH 溶液后进行分液的方法C．除掉粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．白腊油蒸气在火热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色【答案】 B试题剖析： A ．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把剩余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破50 金属材料(含解析)
金属材料1、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【答案】C【解析】本题考查的是测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，在选项C中硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，因此选项C答案是不正确的。
2、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）【答案】D3、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C4、下列说法不正确的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的【答案】D5、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D6、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D7、铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸【答案】D8、下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是（）A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛【答案】A【解析】A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 从实验到化学(含解析)
从实验到化学1、下列操作中正确的是（）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．2、下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．一个碳原子的质量为12g【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为123、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧【答案】C【解析】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A.5︰2B.3︰1C.15︰2D.1︰3【答案】Ｃ【解析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是0.5mol，KCl溶液氯离子的物质的量是0.2mol.所以物质的量之比等于微粒的个数比即5︰25、下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C．用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D．分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A．萃取可用固相萃取装置，不一定用分液漏斗，故A错误；B．天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离，故B错误；C．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确．故选D．6、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 过滤操作中，用玻璃棒引流B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3C. 酒精灯中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D. 稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】本题主要考查实验安全知识。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破101 物质的分离和提纯(含解析)
物质的分离和提纯1、下列实验方法中不正确的是（）A．用水萃取溴乙烷中的乙醇B．通过常压分馏分离煤油和柴油C．用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。
2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0．2NA②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NAA．①③⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨【答案】B3、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是（）A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D. V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9【答案】C4、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．晶体汞与冰分别受热熔化【答案】A5、下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【答案】D6、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（）A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大【答案】A7、工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节约能源；④提高铜的利用率A．①②③ B．①④ C．只有②③ D．只有①②【答案】A8、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练(有解析)：从实验走进化学
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：从实验走进化学1、下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+)D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小【答案】A【解析】A中的等式移项为：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，是质子守恒，故A正确；B项，同浓度的MgCl2和KCl溶液中Cl－的浓度不同，AgCl在两种溶液中的溶解度不同；C项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(OH－)＝c(H+)，2c(SO42－)=c(NH4+)；D项，Na2S溶液加水稀释后，水解程度增大，但c(OH－)变小，恢复至原温度后，pH减小，K w不变。
2、下列说法正确的是（）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】B3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为( )A、C30H60B、C30H56C、C30H52D、C30H50【答案】D4、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)<c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 【答案】D5、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m．n．p．q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤【答案】A6、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】C7、已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于15% B．小于15% C．大于15% D．无法估算【答案】B【解析】解：（ｃ１＋ｃ２）／2＝（25％＋5％）／2＝15％。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破56 化学技术可持续发展(含解析)
化学技术可持续发展1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原因：C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：【答案】B2A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）B．将a mol/LHCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH﹣）＞c（H+），c（CN﹣）＞c（Na+）C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小【答案】C【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A错误；B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（CN ﹣）＜c（Na+），故B错误；C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；故选C．3、分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种D．6种【答案】C4、下列有关物质性质和结构正确（）A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4【答案】B5、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者是Y 原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ） A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物 C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 【答案】B6、将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A ．等于15%B ．小于15%C ．大于15%D ．不能确定【答案】B【解析】设这两种溶液的体积是V ，质量分数为5%和25%的氨水密度分别是ρ2和ρ1，ρ2＞ρ1，则25%ρ1V +5%ρ2Vρ1V +ρ2V×100%＜15%； 故选B ．7、在一定条件下KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3+I 2====2KIO 3+Cl 2，则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I 2是氧化剂C.还原性Cl 2>I 2D.还原产物为KIO 3，氧化产物为Cl 2 【答案】A试题分析： 2KClO 3+I 2====2KIO 3+Cl 2中，氯元素的化合价由+5价降低为0价，碘元素的化合价由0价升高为+5价。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破89 醛、酮(含解析)
醛、酮1、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。
人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A （见乙）常作为保健药物。
则下列有关叙述正确的是（ ）A ．视黄醛的分子式为C 20H 26OB ．视黄醛和维生素A 互为同分异构体C ．维生素A 是视黄醛的还原产物D ．1 mol 视黄醛最多能与5 mol H 2加成【答案】C2、原儿茶醛（OH OH O ）是治疗或预防急慢性肾功能衰竭药物的主要成分，下列有关说法中正确的是（ ）A ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗氧气9 molB ．原儿茶醛可以发生水解反应C ．原儿茶醛又可命名为4,5－二羟基苯甲醛D ．1 mol 原儿茶醛最多可与4 mol H 2发生加成反应【答案】C3、.以下实验：①为检验RX 是碘代烷，将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
其中可能失败的实验是（ ）A ．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤【答案】A4、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH 2-SO 3Na ， 反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）A.易溶于水，工业上用作防腐剂B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A5、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）A ．用蒸馏方法提纯水B ．乙醛的银镜反应C ．实验室制乙烯D ．实验室制取硝基苯【答案】C6、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（）A ．甲烷B ．氨气C ．甲醛D ．二氧化硫【答案】C【解析】装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛．7、用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（ ）A ．银氨溶液B ．新制的Cu(OH)2悬浊液C ．溴水D ．碳酸钠溶液【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的鉴别。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破55 表面活性剂、精细化学品(含解析)
表面活性剂、精细化学品1、1 mL 密度为0.93 g ·cm ―3的氨水恰好中和0.005 mol H 2SO 4生成(NH 4)2SO 4,若要配制上述浓度的氨水,在1 L 水中需要溶解标准状况下的氨气 ( )A.294.7 LB.378.0 LC.2 240.0 LD.1 120.0 L【答案】A【解析】解题指南解答本题的思维流程如下:0.005 mol H 2SO 4与0.01 mol NH 3恰好生成(NH 4)2SO 4,则该氨水的浓度为10 mol ·L -1。
设1 L 水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则10= 1 000V22.417V 1 00022.40.93+ 解得,V ≈294.7。
2、下列说法正确的是( )①NaHCO 3溶液加水稀释，c （Na +）/ c （HCO 3－）的比值保持增大②浓度均为0．1 mol·L -1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c （Na +）=3[c （CO 23-）+c （HCO ）] ③在0．1 mol·L -1氨水中滴加0．lmol·L -1盐酸，恰好完全中和时pH=a ，则由水电离产生的c （OH -）=l0－a mol·L -1④已知：K sp （AgCl ）=1．8xl0-10， K sp （A92Cr 2O 4）=2．0×l0-12，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClA ．①④B ．②③C ．①③D ．②④【答案】C【解析】①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp 的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点1 化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D 项引人新元素钠。
2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）[来源: A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。
正确。
B．由于乙酸能与Na2CO3发生反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度又很小，密度比水小，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和Na2CO3溶液后进行分液的方法。
错误。
C．NaCl能溶解于水，而杂质不溶。
所以除去粗盐中不溶性杂质应该先有溶解、过滤，由于NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化较小，然后采用蒸发溶剂法结晶析出。
正确。
D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体中含有不饱和的烯烃，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
正确。
考点：考查酸碱中和滴定、混合物的分离方法、烃的不稳定性及分解错误的检验的知识。
10、下列有关实验原理或操作正确的是( )A．用图1所示装置检验有乙烯生成B．用图2所示装置收集SO2C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗【答案】D【解析】图1中挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯的生成；A项错误；二氧化硫的密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，图2集气瓶中导管应“长进短出”，B项错误；三溴苯酚可溶于苯中，C项错误。
11、在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质），这时可考虑进行的操作有：①使游码移至标尺的零刻度处；②旋转螺母，调节天平至平衡；③将左右托盘对调；其正确的是（）A．①或② B．① C．③①② D．①或③【答案】C12、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2【答案】B【解析】解：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，并应含有Fe；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl，故选B．13、下列实验操作中错误．．的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【答案】A【解析】A.蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B.蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C.分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D.萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。
14、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件．关于这些组件的说明正确的是（）A．①能控制气体发生速度B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用C．③用于硫化氢的干燥和收集D．④用于硫化氢的尾气处理【答案】B【解析】A、长颈漏斗不能控制所加液体的量，所以①不能控制气体发生速度，改为带活塞的分液漏斗可以控制所加液体的量，故A错误；B、②装置可将反应容器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止反应容器中的硫化氢爆炸，所以②具有保护装置的作用，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，故C错误；D、硫化氢燃烧生成二氧化硫，是有毒气体，会污染空气，所以硫化氢不能用燃烧法处理，可用氢氧化钠溶液吸收，故D错误．故选B．15、2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定【答案】A16、过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是()A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－【答案】BC【解析】在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中O为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到－2价，H2O中元素化合价未变。
1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol。
17、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。
(5)所得产物中主要的钾盐有________等。
【答案】(1)③过滤④蒸发浓缩(2)B (3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。