高二化学人教版选修2 第一单元 走进化学工业 过关检测 课时训练
2020-2021学年人教版选修2第一单元走进化学工业测试题
第一单元走进化学工业一、选择题(每小题3分，共45分；每小题有1个或2个选项符合题意)1．欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。
为探究其成分，向其中加入稀盐酸，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有()A．食盐B．烧碱C．纯碱D．味精解析：能使石灰水变浑浊的气体是CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。
而食盐(NaCl)、烧碱(NaOH)、味精(NaOOC—CH2CH2COONa)与HCl反应都不生成CO2。
答案：C2．属人工固氮的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白解析：将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定。
答案：A3．工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是() A．废气B．废渣C．废水D．酸雨解析：用硫铁矿制硫酸，废渣较多，而用硫黄作为原料，几乎没有废渣，但废气的量没有减少，也会产生废水。
答案：B4．用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了()A．利用废气中的热量B．保护环境，防止空气污染C．充分利用原料D．以上说法都对解析：硫酸工业废气中的SO 2会污染大气，故用NH 3除去。
答案：B5．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是( )A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析：化学反应速率理论，可以指导如何通过改变外界条件提高反应速率，化学平衡理论可以指导如何通过改变外界条件改变化学平衡移动方向，提高反应物的转化率，因此C 项错误。
答案：C6．合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为( )①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩④氨的分离A ．①②③④B ．①③②④C ．④③②①D ．②③④①解析：按合成氨工业流程，原料气制备→原料气的净化和压缩→合成氨→氨的分离是其正确的顺序。
高中化学第1单元走进化学工业单元测试新人教版选修2
第1单元走进化学工业、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列化工生产中所发生的主要化学反应, 不涉及氧化还原反应的是A.氯碱工业B.接触法制硫酸C.制造普通玻璃D.工业合成氨解析：选G 各选项涉及的主要反应为:A 项，2NaCI + 2H 2O 电解=2NlaOF + H 2 T +B 项，S+ Q====SQ , 2SQ + 02催化剂 2SO , SO + HbO===HBQ ; C 项，SiO 2+ Na^CO 高邑=Ns t SiO 3 △+ g, SiO 2+Ca C （3高B=CaSiO 3+如；D 项，3H 2高温、化剂压2NH 。
2.工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备接触室 沸腾炉 吸收塔 沸腾炉 接触室 吸收塔 沸腾炉吸收塔接触室接触室 吸收塔 沸腾炉 解析：选Bo 黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次为沸腾炉、接触 室、吸收塔。
3.下图是合成氨的简要流程示意图沿X 路线回去的物质是（)A. N 2 和 HB.催化剂C. NHD. H 2解析：选A 。
从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成 极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充 新鲜的原料气。
4.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 （ ）A.从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%所以生产氨的工厂的效率都很低A. B. C. D .B. 由于氨易液化，N 2和Hz 在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C. 合成氨工业的反应温度控制在 500 C,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国合成氨厂采用的压强是 10〜30 MPa ，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：选B 。
虽然从合成塔出来的混合气体中NH 只占15%但由于原料气N 2和H 循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH 的效率还是很高的，因此A 项不正确。
2019-2020学年人教版选修2 第一单元 走进化学工业 测试题
第一单元 走进化学工业一、选择题1．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是( )A ．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B ．为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C ．接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D ．吸收塔中SO 3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来循环利用解析：选D 。
本题对考生进行工业上制硫酸有关问题的考查。
为防止形成酸雾及加快吸收速率，三氧化硫是被浓硫酸吸收的，而不是被水吸收。
2．构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不．符合“绿色化学”概念的是( )A ．消除硫酸厂尾气中的SO 2：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3B ．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2OC ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O D ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 解析：选C 。
选项中给出的4个反应均符合化学反应规律，从技术上、原理上均是可行的，但C 项会产生污染环境的SO 2气体，不符合“绿色化学”的主旨。
3．下列叙述正确的是( )A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋还原成Cu解析：选B 。
A 项，由于金属锂的还原性比较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li 2O ；B 项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可以与次氯酸钙反应制取次氯酸；C 项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；D 项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀。
高中化学新人教选修2 第一单元 走进化学工业 综合练习
第一单元 走进化学工业 综合练习一、选择题（每小题3分，共45分）1、在合成硫酸工业中，已经逐渐淘汰硫铁矿作为合成原料，原因是 A 、硫铁矿废物多，处理成本高 B 、硫铁矿资源已经匮乏 C 、硫铁矿工艺不成熟 D 、硫铁矿消耗能源高 2.氨的合成反应为N 2+3H 22NH 3(正反应放热)，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是A.低温、高压、催化剂B.高温、高压C.尽可能的高温、高压D.适当温度、适当高压、催化剂 3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.由H 2和N 2合成氨时，在高压下进行是有利的B.升高盛放水的密闭容器中的温度，水的蒸气压就增大C.合成氨在高温下进行，加入催化剂使反应速率增加，这对氨的合成有利D.降低压强，使N 2O 4的分解率增高4.下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是 A.H 2的消耗速率与NH 3的生成速率之比为3∶2 B.体系中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.N 2的生成速率与NH 3的生成速率之比为1∶2D.密闭容器中H 2、N 2、NH 3的物质的量之比为3∶1∶25、 在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N 2、H 2、NH 3的体积比为6：18：1，出口处气体N 2、H 2、NH 3的体积比为9：27：8，则氮气的转化率为A ．75%B ．50%C ．25%D ．20%6. 在接触法制硫酸的三个反应中① 2322282114SO O Fe O FeS ++高温② 2SO2（g ）+O 2（g ）催化剂560℃2SO 3（g ） ③ SO 3+H 2O=H 2SO 4其中对反应物纯度有严格要求的是A. ①B. ②C. ③D. ①②③ 7.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是A 、为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B 、为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C 、接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D 、吸收塔中SO 3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空8. 工业上生产硫酸的尾气在排空之前为了防止污染大气回收SO 2最适宜的吸收剂是A. 石灰水B. NaOH 溶液C. 氨水D. 水9. 处理废气，保护环境最好的方法是A. 关闭污染严重的工厂B. 把废气排入高空C. 吸收废气变废为宝D. 把污染严重的工厂迁到偏僻处 10.硫酸工业中，常用浓硫酸吸收三氧化硫，而不用水来吸收的原因是 A 、三氧化硫溶于浓硫酸，不宜溶于水B 、用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢，但损失三氧化硫少C 、用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢D 、用水吸收得到的不是纯硫酸11. 在接触法制硫酸的接触氧化硫程中发生的反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）在400℃—500℃的条件下进行，这是因为A. 符合勒沙特列原理B. 平衡时SO 2转化率最大C. 催化剂活性高D. 反应速率和SO 2的转化率等综合因素较理想 12. 接触法制H 2SO 4时，氧化SO 2是在常压下进行的这是因为 A. 有利于SO 2的转化 B. 有利于提高反应速率 C. 符合勒沙特列原理D. 由设备的动力因素及SO 2的转化率综合因素决定 13.以H 2、CO 为主要组成，供化学合成用的一种原料气叫做“合成气”.若用天然气为原料制合成气，可用“天然气蒸气转化”的反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g);△H ＞0kJ/mol生产时主要条件是温度、压强和水蒸气的配比，另外还要有适宜的催化剂.合成气里的H 2可用于合成氨，CO 最终分离出来后可用于合成甲醇、醋酸、乙二醇等，即新兴起的以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料来合成化工产品的“C 1化学”.据此回答问题：A.反应速率为3v(H 2)=v(CH 4)B.温度为800℃～820℃，若超过1500℃反而不利C.工业上为使平衡正向移动，要用过量的天然气D.在加压的条件下，正反应速率会增大14.下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是 A 、充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本 B 、为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气C 、硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心D 、生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理15、在接触法制硫酸工业中，在原料气相同情况下，测得压强对SO 2平衡转化率的影响见下表：根据上表数据考虑综合经济效益你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利A．0.1MPa B．0.5 MPa C．1 MPa D．10 Mpa三、实验题（15分）16、（15分）实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2NH4NO2N2↑+2H2O。
人教选修2第一单元走进化学工业单元练习
第一单元走进化学工业单元练习一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.中国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分中作还原剂的是A.硝酸钾B.木炭C.硫黄D.氧气2.在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A.硫酸工业排放的废气B.氨氧化法制硝酸过程中吸收塔中排出的废气C.汽车尾气D.煤炭不完全燃烧的产生的废气3.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl2==N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O4.Murad等三位科学家最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质被氧化的产物B.NO不是亚硝酐C.NO可以是某些含高价N物质被还原的产物D.NO不能用浓硫酸干燥5.NO3-+Zn+OH-+H2O—→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A.2B.4C.6D.86.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A.浓硝酸和铜片共热B.浓硫酸和铜片共热C.稀硝酸和铜片共热D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热7.在常温下，过量的铝片与下列酸发生反应，产生氢气的质量最多的是A.0.2mol/L硫酸600mLB.18.4mol/L硫酸600mLC.1mol/L盐酸200mLD.80%的HNO3(ρ=1.45g/cm3)200mL8.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比是8:1，则金属元素的化合价比反应前A.升高了B.不变C.降低了D.无法确定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
2019-2020学年高二化学人教版选修2第一单元走进化学工业练习题
第一单元走进化学工业练习题一．选择题（共12小题，共48分）1．自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（）A．NO B．NO2C．HNO3D．NH32．下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（）A．煤的气化B．氯碱工业C．侯氏制碱法D．合成氨工业3．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理不相符的是（）A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果﹣﹣﹣﹣元素周期律B．常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2﹣﹣﹣阿伏加德罗定律C．向Fe （SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深﹣﹣勒夏特列原理D．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C （s）+O2（g）═2CO （g）的反应热一一盖斯定律4．如图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法不正确的是（）A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率5．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3 产率降低。
我国科研人员研制了Ti・H・Fe 双温区催化剂（Ti﹣H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。
Ti﹣H﹣Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法不正确的是（）A．①为氮气分子被催化剂吸附的过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N 原子由Fe 区域向Ti﹣H 区域的传递过程D．使用Ti﹣H﹣Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应6．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3．下列说法错误的是（）A．装置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理7．某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：①NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑利用如下实验装置制备Na2CO3，下列叙述正确的是（）A．若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2B．装置乙中会有白色沉淀析出C．将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体D．用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO38．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体9．自然界中时刻存在着氮的转化。
最新精编高中人教版选修2高中化学第一单元 走进化学工业达标测试2及解析
测试(二)(建议用时：45分钟)[]1．合成氨生产过程采取的措施与化平衡移动原理无关的是( )A ．选择适当的温度B ．增大体系压强C ．使用铁触媒作催化剂D ．不断分离液氨【解析】 催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．用焦炭、空气、水为原料制备NH 3的有关反应的化方程式：①C＋H 2O(g)===CO ＋H 2 ②CO＋H 2O(g)===CO 2＋H 2 ③N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为( )A ．3∶4B ．3∶2C ．2∶3D ．1∶2【解析】 此题应采用关系式来求解。
由反应①②可得C ～2H 2，由③可得，3H 2～2NH 3，故：3C ～6H 2～4NH 3，n (C)∶n (NH 3)＝3∶4。
【答案】 A3．1913年德国化家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑤D ．②③④【解析】 合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化平衡，故不能提高转化率；④将产物NH 3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
【答案】 B4．下图是合成氨的简易流程示意图，沿X 路线回去的物质是( )A ．N 2、H 2B ．催化剂C ．N 2D ．H 2【解析】 从合成塔中出来的混合气体经冷凝分离出液氨后剩下N 2、H 2，可以继续参与氨的合成。
【答案】 A5．合成氨反应到平衡时NH 3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
根据此图分析合成氨工最有前途的研究方向是( )A ．提高分离技术B ．研制耐高压的合成塔C ．研制低温催化剂D ．探索不用N 2和H 2合成氨的新途径【解析】 由图可知：φ(NH 3)随着温度的升高而显著下降，故要提高φ(NH 3)，必须降低温度，但目前所用催化剂活性最大时的温度为400～500 ℃。
2019-2020学年高中化学 第1单元 走进化学工业单元测试 新人教版选修2
第1单元 走进化学工业一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是( )A ．氯碱工业B ．接触法制硫酸C ．制造普通玻璃D ．工业合成氨解析：选C 。
各选项涉及的主要反应为：A 项，2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；B 项，S＋O 2=====△SO 2，2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4；C 项，SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑；D 项，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2.工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是( )A ．接触室 沸腾炉 吸收塔B ．沸腾炉 接触室 吸收塔C ．沸腾炉 吸收塔 接触室D ．接触室 吸收塔 沸腾炉解析：选B 。
黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次为沸腾炉、接触室、吸收塔。
3.下图是合成氨的简要流程示意图沿X 路线回去的物质是( )A ．N 2和H 2B ．催化剂C ．NH 3D ．H 2解析：选A 。
从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。
4.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( )A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：选B。
虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。
2019-2020学年人教版选修2 第一单元 走进化学工业 测试题 (1)
第一单元走进化学工业(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.有平衡体系:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应为放热反应),为了增加甲醇的产量,提高生产效益,应采取的正确措施是()A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂解析:首先分析反应特点,正反应为放热、气体体积缩小的反应;再分析题目要求,为了增加甲醇的产量,提高生产效益,即生成甲醇的反应速率要快,且甲醇的平衡浓度也尽可能大;最后,理论和实际相结合作出判断:反应速率分析化学平衡分析综合选择温度高温低温适宜温度压强高压高压高压催化剂使用催化剂无影响使用催化剂答案:B2.氨气是化肥工业的主要原料,要解决氨气的工业化生产,关键是解决氢气的来源问题。
下列最适合用于工业制氢的方法是()A.电解水制取氢气B.用煤或焦炭制取氢气C.用天然气制取氢气D.用盐酸和金属反应制取氢气解析:A中电解水制氢气,电能消耗大,成本高,不适用于工业生产中制取大量的氢气;B中用煤或焦炭作原料,容易造成污染,且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高;C中天然气作为清洁能源,便于管道运输,且用其制取氢气时,投资较少、能耗较低;D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高。
答案:C3.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析:CO2在水中溶解度不大而氨气极易溶于水,所以先通氨气,剩余的氨气需要用酸吸收,C正确。
答案:C4.与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是()A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得解析:联合制碱法,生产了副产品NH4Cl,所以提高了原料的利用率。
化学人教版选修2第一单元走进化学工业(练习)
第一单元走进化学工业单元综合检测（一）一、选择题（每题 2 分，共10 分，每题只有一个正确选项）1．飘尘是物质焚烧时产生的粒状飘荡物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、 O2接触时， SO2会部分转变为SO3，使空气的酸度增添，飘尘所起的作用可能是()①氧化剂②复原剂③催化剂④吸附剂A ．①②B ．①C．①③ D ．③④答案： D2．以下物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()A ．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒3、合成氨工业上采纳循环操作的主假如因为（）A ．加速反响速率B．能提升 NH 3的均衡浓度C．降低 NH3的沸点D．提升 N2和 H2的利用率答案： D4．结合制碱法的发明人是中国的科学家（）A. 华罗庚B.钱学森C. 侯德榜D.钱三强答案： C5．以下离子方程式错误的选项是（）A ．向氨水中通入二氧化硫SO 22NH 3H 2 O2NH 4SO 32H 2 OB ．向烧碱中通入氯气Cl 22OH ClC l O H 2 OC．向氯化钡溶液中通入二氧化硫SO 2Ba 2H 2O BaSO 42HD ．亚硫酸和烧碱作用H2SO32OH SO 322H 2O答案： C二、选择题（每题 3 分，共39 分。
每题有1～ 2 个选项正确）6．关于合成氨的反响来说, 使用催化剂和施加高压 , 以下表达中正确的选项是 ()A. 都能提升反响速率, 都对化学均衡状态无影响B. 都对化学均衡状态有影响, 都不影响达到均衡状态所用的时间C. 都能缩短达到均衡状态的时间, 只有压强对化学均衡状态有影响D催化剂能缩短反响达到均衡状态所用的时间, 而压强无此作用答案： C7、除掉 SO2中的 SO3，并获得纯净的SO2，最好使混淆气体经过（）A 、水B、 NaHSO 3饱和溶液C、NaHCO 3饱和溶液D、 98.3%浓硫酸答案 D.8．在 N＋ 3H22NH3＋ Q 的反响中，为提升NH3的产率，在以下举措中能采纳（）2A ．使用催化剂B ．升温C．加压 D ．延伸反响时间答案： C9．关于反响 : 2SO 2(g)+O 2 (g)2SO3 (g)以下判断正确的选项是 ()1A.2 体积 SO2和足量 O2反响 ,必然生成 2 体积 SO3B. 其余条件不变 ,增大压强 ,均衡向右挪动C.均衡时 , SO 耗费速率必然等于O的生成速率的两倍22D. 均衡时 , SO2浓度必然等于 O2浓度的两倍 .答案： BCSO充足和 O 10．为了提升 SO 的转变率，往常通入过度的空气，使反响，则从接触222室导出的混淆气体含有（）A．SO 、 O B．SO ，O ，N23232C．SO3， SO2， O2， N 2 D ．SO3， N2答案： C11．工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种根源是取自石油气。
人教版选修2综合检测1走进化学工业含答案
综合检测（一）第一单元走进化学工业（时间：60分钟 分值：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共计60分）1 .国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A .对废气、废水、废渣进行严格处理B .在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C .在化工生产中，不使用任何化学物质D .在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】 “绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地 解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】B2 .以下各种说法中正确的是（）A .制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质 8 .用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性C .用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒 在400。
〜500 ℃的温度范围内活性最高D .用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫 的吸附性【解析】 氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热 反应。
用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二 钒对2SO 2+O 2 2SO 3有催化性能。
二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无 色物质。
【答案】BD .纯碱生产中所得的NH 4C1和NaHCO 3混合物，可采用结晶过滤的方法分 离 3. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A .B .C . 除去Na 2c03固体中的少量NaHCO 3，置于坩埚中加热除去SO 3气体中的少量SO 2,可通入适量的O 2除去合成氨中生产的NH 3中的N 2、H 2，可采用降温的方法【解析】降温，可使NH3液化分离，而N2、H2,可循环利用；纯碱生产中所得的NH4C1和NaHCO3的混合物，可利用NaHCO3溶解度小，采用结晶过滤的方法分离。
【答案】B4.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C.硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。
高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 学业分层测评2 Word版含解析
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是( )A ．选择适当的温度B ．增大体系压强C ．使用铁触媒作催化剂D ．不断分离液氨【解析】 催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．用焦炭、空气、水为原料制备NH 3的有关反应的化学方程式：①C＋H 2O(g)===CO ＋H 2 ②CO＋H 2O(g)===CO 2＋H 2 ③N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为( )A ．3∶4B ．3∶2C ．2∶3D ．1∶2【解析】 此题应采用关系式来求解。
由反应①②可得C ～2H 2，由③可得，3H 2～2NH 3，故：3C ～6H 2～4NH 3，n (C)∶n (NH 3)＝3∶4。
【答案】 A3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【解析】合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，故不能提高转化率；④将产物NH3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
【答案】 B4．下图是合成氨的简易流程示意图，沿X路线回去的物质是( )A．N2、H2B．催化剂C．N2D．H2【解析】从合成塔中出来的混合气体经冷凝分离出液氨后剩下N2、H2，可以继续参与氨的合成。
【答案】 A5．合成氨反应达到平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是( )A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径【解析】由图可知：φ(NH3)随着温度的升高而显著下降，故要提高φ(NH3)，必须降低温度，但目前所用催化剂活性最大时的温度为400～500 ℃。
高中化学《走进化学工业 归纳与整理》同步练习2 新人教版选修2
第一单元走进化学工业 单元综合检测（二）一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 ( )A ．NO 2B ．SO 2C ．COD ．CH 4答案：A2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑B ．氧化钠与盐酸反应 O 2－+2H + =H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3－+OH －=CO 32－+H 2O答案：AD3．用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了 （ ）A ．利用废气中的热量B ．保护环境，防止空气污染C ．充分利用原料D ．以上说法都对答案：B4、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C ．催化剂能改变化学反应速率D ．在化学反应过程中，一定不参与化学反应答案：B5．下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．++--Na H ClO I 、、、B ．+--+43NH OH HCO K 、、、C ．--++Cl SO Cu Fe 2423、、、 D ．--++23242SO SO Na Ca 、、、 二、选择题（每小题3分，共39分。
每小题有1～2个选项正确）6 属于联合制碱法优点的是 （ ）A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达96%以上D .以上全是答案：D7．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。
已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。
若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是 （ ）A..COB.石油脑（C 5H 12、C 6H 14）C.CH 4D.焦炭答案：B8．下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y 2 (g)X 2Y 4 (g) （正反应为放热反应） ( )A.高温 高压B.低温 低压C.高温 低压 D .高压 低温9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是 ( )①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水华A ．②⑨B ．②⑤⑦C ．⑥⑦⑧D ．⑦⑧10．下列既不能用浓42SO H 干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ）A ．3NHB ．2SOC ．HClD ．HI答案：A11、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是……（ ）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳A 、①④B 、②⑤⑧C 、③⑥D 、⑥⑦答案：B12、为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 （ ）A ．2O 2CaS 2S CaO +=+B ．22SO O S =+C ．32CaSO SO CaO =+D ．4232CaSO O 2CaSO =+答案：CD13、合成氨所需H 2可由煤和水反应制得，其中一步反应为（正反应是放热反应），欲提高CO 的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO 的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是（ ）A 、②④B 、②③C 、①⑤D 、只有③答案：B 。
高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 学业分层测评2 word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是()A．选择适当的温度B．增大体系压强C．使用铁触媒作催化剂D．不断分离液氨【解析】催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．用焦炭、空气、水为原料制备NH3的有关反应的化学方程式：高温、高压①C＋H2O(g)===CO＋H2②CO＋H2O(g)===CO2＋H2③N2＋3H2催化剂2NH3参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为()A．3∶4B．3∶2C．2∶3D．1∶2【解析】此题应采用关系式来求解。
由反应①②可得C～2H2，由③可得，3H2～2NH3，故：3C～6H2～4NH3，n(C)∶n(NH3)＝3∶4。
【答案】 A3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【解析】合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，故不能提高转化率；④将产物NH3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
2019-2020学年人教版化学高二选修2单元检测：第一单元走进化学工业_word版含解析
化学人教版选修2第一单元走进化学工业单元检测(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )。
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列化学反应中，起固氮作用的是( )。
A．NO与O2反应生成NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4．工业上接触法制硫酸的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是( )。
①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．合成氨的反应采用500 ℃温度的原因是( )。
A．温度太低反应速率太小B．该温度时催化剂活性最大C．该温度时反应速率最大D．该温度时N2的转化率最高6．下列关于工业生产的说法错误的是( )。
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫7．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。
高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 学业分层测评1 Word版含解析
高考化学学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在以下条件下，宜于建工厂的城市是()A．城市郊区有丰富的黄铁矿资源，但水源、能源稍显不充足B．城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C．城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型的磷肥厂D．城市需使用硫酸的工业不多，却有丰富的黄铁矿资源【解析】本题考查了从综合的角度分析建设工厂的一般条件。
【答案】 C2．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的催化反应室(见下图)，下列有关说法中错误的是()【导学号：64570002】A．采用热交换装置，能充分利用“废热”，降低生产成本B．预热含有二氧化硫的混合气体，有利于催化氧化C．A处流出的气体为SO2和O2D．预热SO3，有利于被浓硫酸吸收【解析】此题考查了工业生产H2SO4的重要设备之一——催化反应室中气体的流向。
原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入催化反应室发生反应，并放出大量的热，而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置，SO3温度过高不易被吸收，所以下端出来的气体温度较低，这也是热交换器的作用之一。
【答案】 D3．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A．在接触室中使用铁触媒作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好【解析】硫酸工业生产中，在接触室中用以V2O5为主的催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿粉碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500 ℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。
【答案】 A4．在接触法制硫酸工业中，接触室中装有热交换器。
采用热交换器的好处是()①充分利用热量，降低能耗②促使平衡向正反应方向移动，提高产率③减少热量对环境的污染④提高最终产品的纯度A．①B．①②C．①②③D．①②③④【解析】使用热交换器能充分利用热量，减少热量对环境的污染。
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人教版选修2课时训练第一单元走进化学工业过关检测(时间:60分钟，满分:100分)一、选择题(本题共8个小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1.在以下条件下，宜于建工厂的城市是()A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源，但水源、能源稍显不充足B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C.城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型的磷肥厂D.城市需使用硫酸的工业不多，却有丰富的黄铁矿资源解析:A项能源不足，B项旅游城市不宜建工厂，D项硫酸的运输成本较高，不宜建硫酸厂。
答案:C2.为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为()①2CaO+2S2CaS+O2②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O22CaSO4A.①③B.②③C.③④D.①④解析:加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。
产生亚硫酸钙，再氧化生成硫酸钙制成石膏，废物利用。
答案:C3.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是()A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂C.研究有关产品的回收和再生利用D.对废弃物进行排放前的无害化处理解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺，使得生产达到无毒、无害、零排放等，而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质，而不是从源头上杜绝污染源，所以选C。
答案:C4.采用循环操作的是()①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。
答案:D5.反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是()A.该条件下NaHCO3的溶解度较小B.NaHCO3不是纯碱C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大，因此析出NaHCO3，析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
答案:C6.下列废物处理方法中正确的是()A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂解析:二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小。
二氧化氮与水反应:3NO2+H2O2NHO3+NO，还会放出有毒气体NO。
黄铁矿本来就是无机矿物质，经过高温煅烧后，废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等，从中提取燃料是不现实的。
硫酸生产的废气中含有少量二氧化硫气体，二氧化硫可用作漂白剂。
答案:D7.据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃进行，可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析:反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关。
答案:B8.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3，B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶解析:侯氏制碱法是中学阶段常研究的四大工业生产知识之一，主要应注重对其反应原理的理解。
它是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(即是往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，不能依次通入CO2、NH3，因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解，以得到Na2CO3。
答案:D二、非选择题(本题共4个小题，共52分)9.(10分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-213.8 kJ·mol-1(1)在生产中，常用过量空气是为了。
(2)加热到400~500 ℃可以。
(3)常用浓硫酸而不用水吸收SO3，是由于。
(4)尾气中SO2必须回收是为了。
答案:(1)增大O2的浓度，使成本较高的SO2充分利用(2)提高反应速率，缩短反应达到平衡所需时间，同时此温度下催化剂活性最好(3)用水吸收会形成酸雾，吸收速率慢(4)减少对环境的污染10.(14分)形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃气A B硫酸。
回答下列问题:(1)A物质的化学式，B物质的化学式。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是(填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lg c(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5 mol·L-1，这次降雨(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等气体。
为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表SO2浓度。
在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。
但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。
A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫D.把工厂迁移到农村E.开发新能源②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取，，理由是。
答案:(1)SO2SO3(2)③(3)还原剂(4)是(5)①A、C、E②不可取高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，SO2随着雨水仍会降落地面11.(14分)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。
请回答下列问题: (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
氨碱法示意图①图中的中间产物C是，D是(写化学式)；②装置乙中发生反应的化学方程式为；(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行?。
解析:(1)①食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl:NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑。
②Na2SO4、CaCO3和C在高温下反应，其中一种产物为CaS，说明该反应为氧化还原反应，反应的产物中应有CO气体:Na2SO4+CaCO3+4C CaS+Na2CO3+4CO↑。
(2)由工艺流程图可知，NH4Cl应与Ca(OH)2反应生成CaCl2并产生NH3，NH3通入NaCl 溶液中，D为NH3。
乙中发生反应为NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
答案:(1)①NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑(或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑)②Na2SO4+CaCO3+4C CaS+Na2CO3+4CO↑(2)①Ca(OH)2NH3②NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl(3)联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可作氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，免除了CaCO3制CO2这一工序(4)不可行，由溶解度(S)随温度变化曲线可知，NaHCO3的溶解度较小且受温度的影响不大；KHCO3的溶解度较大且受温度的影响较大，并且KHCO3的溶解度与NH4Cl相差不大，故不能用氨碱法制碳酸钾12.(14分)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。
某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸:请回答下列问题:(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装(填设备名称)。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。
(2)为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。
为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为(空气中氧气的体积分数按20%计)。
该尾气的处理方法是。
(3)与以黄铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是(可多选)。
A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率提高C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂(4)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。
解析:(1)反应设备中应安装热交换器，用来移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体。
塔内装有瓷管，从塔的下部通入的三氧化硫与塔上淋洒下来的浓硫酸在瓷管表面接触而被吸收。
(2)流量计1通入氧气的作用是与硫黄发生反应生成SO2，流量计2通入氧气的作用是与SO2反应生成SO3。
设有1 mol的硫黄，则在燃烧室中消耗氧气1 mol，生成1 mol SO2，实际通入氧气为1.5 mol，则空气为7.5 mol；在接触室中1 mol SO2理论消耗0.5 mol O2，则需通入接触室中的O2为1.25 mol，空气为6.25 mol，故流量计1与流量计2中空气的体积比为1.5∶1.25=6∶5=1.2。
SO2的转化率为95%，消耗0.475 mol的O2，剩余0.05 mol SO2，则SO2的体积分数为:[0.05÷(7.5+6.25-1-0.475+0.05)]×100%≈0.4%=0.004。