乌鲁木齐地区中学2014-2015学年第一学期期末考试高一化学必修一

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2014乌鲁木齐一模化学

乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验化学试卷（问卷）注意事项：1.本试卷为问答分离式试卷，共8页，其中问卷6页，答卷2页。

答案务必写或涂在答卷有相应位置上。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3.可能用到的相对的原子质量：1H -2D - 12C - 14N - 16O - 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意） 1.2013年“六五”世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，倡导在一片蓝天下生活、呼吸的每一个公民都应牢固树立保护生态环境的理念。

下列叙述不正确．．．的是 A. 2.5PM 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物， 2.5PM 比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B.开发利用可再生能源，合理使用化石燃料C.煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源D.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 2.下列化学用语表示正确的是A 乙酸的分子式：2CH O B.乙烯的结构简式：22HC CHC.Cl -结构示意图：D.HBr 的形成过程：3.下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷、甲苯、甲醇都可以发生取代反应B.聚乙烯可发生加成反应C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别 4.用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.8g 重水中含有中子数为A NB.标准状况下，22.4LCO 和24C H 混合气体的总分子数为A N ，质量为28gC.10.1/L mol L 稀盐酸中，HCl 分子数目为0.1A ND.常温常压下，1mol 甲基（3CH -）所含电子数为10A N5.常温下单质硫主要以8S 形式存在。

加热时，8S 会转化为642S 、S 、S 等。

当温度达到750C ︒时，硫蒸气主要以2S 形式存在(占92)％。

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）根据下列反应所画图象正确的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列关于胶体的叙述中，错误的是（）A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 用滤纸能分离胶体和溶液3. （2分） (2015高一上·金华月考) A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B 的质量为30.4g，A的摩尔质量为（）A . 120.4g/molB . 50.4g/molC . 182.4g/molD . 252g/mol4. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . NH3可以用作制冷剂B . 硝酸可用于制造炸药的工业原料C . 碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法5. （2分）(2020·西安模拟) 化学与科技、生活密切相关。

下列叙述中正确的是（）A . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C . 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D . 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料6. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸7. （2分） (2016高一下·泉州期中) 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（）A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2OB . 液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L﹣1D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全8. （2分）下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D . Ca（OH）2溶液和盐酸9. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路10. （2分） (2019高三上·宁波月考) 古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，如握雪不冰。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D . Ca（OH）2溶液和盐酸2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 1 mol Mg转变为Mg2+失去的电子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC . 1 mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA3. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、HSO3－C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－4. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaCl NaHCO3 Na2CO3B . Al Al2O3 Al(OH)3C . S SO2 H2SO4D . NH3 NO HNO35. （2分）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . Al2O3和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅6. （2分）下列关于氨的叙述正确的是（）A . 可用向上排空气法收集氨气B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气7. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）A . 氯化镁、氢氧化钠B . 硫酸钠、氢氧化钡C . 氯化铝、氨水D . 溴化亚铁、氯水8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种9. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列实验操作或装置正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 排水集气法收集NOC . 分离水与酒精D . 干燥氨气10. （2分）嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：①3He、4He的化学性质基本相同，②3He、4He具有相同的中子数③3He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为：④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c其中正确的是（）C . ②③D . ③④二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）212. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A . ①②③④B . ②③④⑤C . 只有①D . ①③13. （2分） (2017高一上·台州期中) 在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A . 氦气＞氧气＞氮气B . 氧气＞氮气＞氦气C . 氧气＞氦气＞氮气D . 氦气＞氮气＞氧气14. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）A . 该混合气体中一定含有乙烯B . 该混合气体一定含有甲烷和乙炔C . 在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D . 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：315. （2分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣三、非选择题 (共7题；共45分)17. （6分） (2015高一上·河源月考) 根据题目要求完成填空：（1）下列物质中，电解质________；非电解质________A．氢氧化钠溶液 B．液氨 C．氯化钠晶体 D．二氧化碳 E．硫酸钡（2） 100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=________，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）=________，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=________，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=________．18. （8分）根据问题填空：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系．（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，下列加入顺序合理的是．A . 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B . 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C . 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D . 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：成分NaCl Mg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1﹣反应器 2﹣过滤器 3﹣蒸发浓缩器 4﹣结晶槽 5﹣洗涤槽 6﹣真空干燥器装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg （OH）2充分溶解并转化为MgSO4 ，在此过程中同时生成CaSO4 ．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是________．装置2中滤渣的主要成分为________．装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________．用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是________．19. （6分） (2018高二上·广安期末) 软锰矿的主要成分是MnO2 ，还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。

2014—2015学年高一年级期末化学试题

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ，说明HClO酸性比H2SO4 强C . FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性2. （2分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体3. （2分）下列解释正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 物质的量是一个独立的专有名词C . 摩尔是物质的质量的单位D . 摩尔质量等于相对分子质量4. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO25. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化6. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 氨气可用作制冷剂B . 氯气可用于消毒和制造漂白粉C . 液态钠可用作核反应堆的导热介质D . 通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂8. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④B . ①④C . ③④D . ②③9. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银10. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B . 发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量C . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩11. （2分） (2016高一上·德阳期末) 用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A . 难溶于水，且必须比水的密度大B . 难溶于水，且比水溶解溴的能力强C . 易溶于水，且比水溶解溴的能力弱D . 难溶于水，且必须与溴单质发生化学反应12. （2分） (2017高二上·岐山期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH=5.6的雨C . pH＜5.6的雨D . pH=5的雨13. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气14. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法不正确的是（）A . 生铁的熔点低于纯铁B . 运输酒精的车辆所帖标志应是C . 漂白粉能在空气中长期存放D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂15. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列的离子方程式正确的是（）A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC . H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OHˉ+H+=H2OD . 氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O16. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na变为Na+时得到的电子数为NAB . 18 g水所含的电子数为NAC . 16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NAD . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA17. （2分）下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A . NaAlO2溶液和盐酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液D . 稀硫酸和碳酸钠溶液18. （2分） (2018高一上·衡东期末) 已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。

2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷

2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2OC . 铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D . Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO43. （2分） (2018高一上·成都期末) 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A . 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B . 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C . 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D . HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记4. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质属于两性氧化物的是（）A . Al(OH)3B . Fe2O3C . Al2O3D . Al5. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒6. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③7. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三脚架D . 坩埚钳8. （2分） (2018高一上·深圳期末) 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硅酸钠溶液D . 碳酸钠溶液9. （2分）(2020·南京模拟) 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B . 将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱C . 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D . 将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO210. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol任何气体的体积一定是22.4LB . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L11. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验可实现检验或鉴别目的是（）A . 根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2﹣+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质B . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液C . 用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2D . 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO212. （2分） (2019高一上·延边月考) 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

新疆乌鲁木齐市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠——腐蚀品B . 高锰酸钾——氧化剂C . 钠——遇湿易燃物品D . 甲烷——易燃液体3. （2分）保存少量金属钠的方法是（）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中4. （2分） (2019高一上·麻江期末) 在制蒸馏水的实验中，下列叙述错误的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B . 冷水从冷凝管下口入，上口出C . 冷水从冷凝管上口入，下口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5. （2分）光导纤维的主要成分是A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子6. （2分）符合下图中阴影部分的物质是（）A . CO2B . HClC . Na2CO3D . 乙醇7. （2分） (2019高三上·延边月考) 下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2Na I＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是（）A . 氧化性：MnO2>SO >IO >I2B . I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C . 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5D . NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO )>c(H2SO3)>c(SO )8. （2分）将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.05mol/LC . 0.2mol/LD . 无法计算9. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L10. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B . 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C . 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D . 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－11. （2分）下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）A . 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B . 氯气与甲烷按照比例 2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C . 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D . 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯12. （2分） (2016高一上·株洲期中) 已知有如下反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . Cl2＞Fe2+＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . Cl2＞Fe3+＞I2D . Fe2+＞Cl2＞I213. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑14. （2分）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

新疆高一高中化学期末考试带答案解析

新疆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法错误的是A ．化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分B ．元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用C ．能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学D ．自然界一切物质都是由离子构成的2.化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是A ．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放B ．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用C ．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好D ．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。

下列关于“强水”的判断错误的是 A ．“强水”可能是重水 B ．“强水”可能是硝酸C ．“强水”可能具有强氧化性、强酸性D ．“强水”不可能是氢氧化钠溶液4.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为A ．C 8H 18B ．C 9H 118O 2 C ．C 9H 18D ．C 8H 16O 2 5.下列物质的描述和相关知识均正确的是6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．1L 0.1mol/LH 2SO 4溶液中含有氢原子的个数为0.2N AB ．11.2L NH 3所含分子数为0.5 N AC ．23克C 2H 5OH 所含共用电子对数目为4N AD ．7.8g Na 2O 2与足量水反应转移0.2N A 个电子7.下列FeCl 3的性质中，能够证明FeCl 3是共价化合物的是 A ．FeCl 3易溶于水 B ．液态的FeCl 3不导电 C ．FeCl 3常温下不易分解D ．FeCl 3溶于水能电离，呈酸性8.物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量。

新疆高一高中化学期末考试带答案解析

新疆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境问题无关的是 ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病（） A ．①② B ．⑦⑧ C ．⑥⑦⑧ D ．②⑤⑦2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A ．CO 2的电子式 B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式C 2H 4D ．NH 4Cl 的电子式为：3.a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b ＞a ；c 和d 的气态氢化物的还原性d ＞c ；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A ．b 、a 、d 、c 、e B ．e 、b 、a 、d 、c C ．b 、a 、e 、d 、c D ．c 、d 、e 、a 、b4.下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )①热稳定性：CH 4＞NH 3＞H 2O ②还原性：I －＞Br －＞Cl －③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④原子半径：Na ＞Mg ＞O A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③5.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（ )A ．CO 2的比例模型为B ．用过氧化钠吸收CO 2是目前比较经济的减碳方案C ．16O ＝C ＝18O 与16O ＝C ＝16O 互为同位素且化学性质相似 D ．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( ) A ．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B ．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C ．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强7.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：A．甲B．乙C．丙D．丁8.下列关于原电池的叙述中正确的是（ A ）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ()A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑10.2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol11.两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2,2 L水蒸气(相同状况下测定)，下列说法合理的是 ()A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烷的混合物D．以上说法都不正确12.下列做法不存在安全隐患的是 ()A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片13.下列关于有机物说法正确的是 ()A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物14.下列有关环境问题的说法正确的是 ()A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染15.若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有 ( ) A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种16.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油产品都可用于聚合反应 C ．天然气是一种清洁的化石燃料 D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料17.下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④18.已知化合物B 3N 3H 6(硼氮苯)与C 6H 6(苯)的分子结构相似，如下图所示：则硼氮苯的二氯取代物B 3N 3H 4Cl 2的同分异构体的数目为( ) A ．2 B ．3 C ．4D ．619.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是( )①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 A ．①②③⑤ B ．①④⑤ C ．②③④⑥ D ．④⑤⑥20.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（） A ．如图条件下实验过程中没有热量损失 B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等21.在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到V 1L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO 3反应得到V 2L 二氧化碳，若V 1＝V 2≠0，则该有机物可能是 ( )C ．HOCH 2CH 2OHD ．CH 3COOH22.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化 ⑦中和A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦23.(3分)．将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（） A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算24.（3分）．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol 、－1411.0kJ/mol 和－1366.8 kJ/mol ，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为 ( ) A ．－44.2 kJ/mol B ．＋44.2 kJ/mol C ．－330 kJ/mol D ．＋330 kJ/mol二、填空题1.（4分）．除去下列物质中含有的少量杂质，请填写应加入的试剂及操作方法：2.(9分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ 热量，写出表示H 2SO 4与NaOH 反应的中和热化学方程式______________________________________.(2)25℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ ，经测定，将生成的CO 2通入足量澄清石灰水中产生25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________． (3)已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l ) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H 2(g)和O 2(g)化合生成CH 3COOH(l)的热化学方程式_______________________．3.（10分）．随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。