浙江省苍南县金乡卫城中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考试题含解析.doc

浙江省苍南县金乡卫城中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月
考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A. 13C与15N有相同的中子数
B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素
D. 15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】
【分析】
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数。

【详解】A、13C和15N二者的中子数分别是13-6=7、15-7=8，A错误；
B、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，13C属于核素，B错误；
C、15N与14N的质子数相同，但中子数不同，所以互称同位素，C正确；
D、15N的核外电子数和中子数分别是7、8，D错误；
故选C。

2.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是
A. 充分利用太阳能
B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C. 合理、安全开发利用氢能、核能
D. 能源都是通过化学反应获得的
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；
B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；
C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；
D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误；
故答案为D。

【点睛】明确能量的转化是解题关键，化学反应中的能量变化一般表现为热量的变化。

常见的能量转化有：①化学能和电能的相互转化，如铜、锌与稀硫酸形成原电池，将化学能转化为电能；②化学能和热能的相互转化，如燃料燃烧产生热能；③化学能和光能、风能的相互转化等。

3.下列物质中，属于高分子化合物的是
A. 油脂
B. 葡萄糖
C. 蛋白质
D. 乙酸
【答案】C
【解析】
【分析】
高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，一般其化学式中会出现聚合度n，不写出具体数目的原子
【详解】A. 油脂的分子式为高级脂肪酸甘油酯，碳原子数已知且通常在20个左右，A错误；
B. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，属于多羟基醛，B错误；
C. 蛋白质是有小分子氨基酸组成的高分子有机物，C正确；
D. 乙酸的分子式为CH3COOH，属于简单有机物，D错误；
答案为C。

4.下列反应属于吸热反应的是
A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B. 碳与二氧化碳的反应
C. 锌与稀硫酸的反应
D. 生石灰变成熟石灰的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是中和反应，属于放热反应，A错误；
B. 碳与二氧化碳的反应是化合反应，属于吸热反应，B正确；
C. 锌与稀硫酸的反应是置换反应，反应放热，C错误；
D. 生石灰变成熟石灰的反应是化合反应，但是剧烈放热，D错误；
答案为B。

5.下列与有机物有关的说法，错误的是（）
A. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应
C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中
D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；
B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B正确；
C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；
D. “地沟油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用来制肥皂，D正确。

答案选A。

6.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是
A. 第二周期VIA族
B. 第二周期IVA族
C. 第三周期VIA族
D. 第三周期IVA族
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中含量最多的元素为O，质子数为8，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6，位于第二周期VIA 族，故选A。

7.下列说法中错误
．．的是（）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
【答案】C
【解析】
【详解】A 、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A 正确；
B 、根据A 中分析可知B 正确；
C 、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，C 错误；
D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D 正确。

答案选C 。

8.下列反应不属于取代反应的是
A. CH 4＋Cl 2光−−−−→CH 3Cl ＋HCl
B. +Br 23FeBr −−−→+HBr
C. CH 3CH 2OH ＋HBr→CH 3CH 2Br ＋H 2O
D. CH 2=CH 2＋HBr→CH 3CH 2Br
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH 4＋Cl 2光−−−−→CH 3Cl ＋HCl 是取代反应，A 错误；
B. +Br 23FeBr −−−→+HBr 是取代反应，B 错误；
C. CH 3CH 2OH ＋HBr→CH 3CH 2Br ＋H 2O 属于取代反应，C 错误；
D. CH 2=CH 2＋HBr→CH 3CH 2Br 属于加成反应，D 正确；
答案为D 。

9.下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：10
8O
B. Mg 2＋的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 中子数为10的氧原子：18
O，A错误；
8
B. Mg2＋的结构示意图：，B正确；
C. 硫化钠是离子化合物，电子式为，C错误；
D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，D错误；
答案为B。

【点睛】本题易错点为D，注意结构简式书写时，特殊结构，如碳碳双键等不能省略。

10.下列化学键类型相同晶体类型也相同的是
A. 晶体SiO2与干冰
B. NaCl与HCl
C. 金刚石和C60
D. NH4Cl与NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A.晶体SiO2是由共价键形成的原子晶体；干冰是分子晶体，干冰分子内化学键是共价键，二者晶体类型不同，A不符合题意；
B.NaCl是由离子键形成的离子晶体，而HCl是由分子构成的分子晶体，HCl分子内的化学键为共价键，二者的化学键类型和晶体类型都不相同，B不符合题意；
C.金刚石是由原子通过共价键形成的原子晶体，而C60是由分子构成的分子晶体，C60分子内的化学键为共价键，二者的化学键类型相同，但晶体类型不相同，C不符合题意；
D.NH4Cl与NaOH都是离子晶体，都含有离子键、极性共价键，化学键类型和晶体类型都相同，D符合题意；
故合理选项是D。

11.下列关于原电池的叙述中正确的是
A. 正极和负极必须是两种不同的金属
B. 电子流入的一极为正极
C. 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D. 原电池工作时,实现了将电能转化为化学能
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据原电池原理，正极和负极必须是性质不同的导电材料，可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，发生自发的氧化还原反应，A错误；
B. 电子流动方向与电流方向相反，电子流入的一极为正极，B正确；
C. 原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C错误；
D. 原电池工作时，实现了将化学能转化为电能，D错误；
答案为B。

【点睛】本题易错点为A，注意原电池反应为自发的氧化还原反应，即本质为负极与电解质溶液反应，正极材料能导电且还原性弱于负极即可。

12.温度为500℃时，反应4NH 3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 ( )
A. v（O2）=0.01mol/（L•s）
B. v（NO）=0.08mol/（L•s）
C. v（H2O）=0.0013mol/（L•s）
D. v（NH3）=0.002mol/（L•s）
【答案】D
【解析】
【详解】v（NO）=△n÷(V×△t)=0.3mol÷(5L×30s)=0.002 mol/(L·s)，同一化学反应同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于计量数之比。

则
A．v（O2）=5/4v（NO）=0.0025mol/（L•s），A项错误；
B．v（NO）=0.002 mol/（L•s），B项错误；
C．v(H2O)=6/4v(NO)=6/4×0.002mol/L=0.003mol/L，C项错误；
D．v（NH3）=v（NO）=0.002 mol/（L•s），D项正确；
答案选D。

13.如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

下列说法正确的是
X Y
Z R
W
A. 原子半径大小关系为：R＞Y＞X
B. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性
D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，即Y为氧元素，根据题目表格可知，X为碳元素，Z为硅元素，W为砷元素，R为硫元素。

【详解】A. 原子半径大小同周期，从左到右，依次减小，同主族，从上到下依次增大，故原子半径大小为：R＞X＞Y，A错误；
B. X有多种同素异形体，如金刚石、石墨， Y存在同素异形体，如氧气、臭氧，B错误；
C. 根据元素周期律， W元素在金属与非金属元素的交界处，单质具有半导体特性，C正确；
D. ZY2晶体即二氧化硅为原子晶体，熔化需破坏共价键，液态SO3气化需克服分子间作用，D 错误；
答案为C。

【点睛】本题易错点为D，注意二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，与分子间作用力无关。

14.下列叙述中不正确的是
A. 原子半径：O＞S＞Cl
B. 还原性：Na＞Mg＞Al
C. 稳定性：HF＞HCl＞HBr
D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】A
【解析】
【详解】A. 同主族元素，从上至下，原子半径逐渐增大，同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径: S > Cl>O，A错误；
B. 同周期，从右到左，元素金属性增强，单质还原性增强，Na＞Mg＞Al，B正确；
C. 同主族，从上到下，氢化物稳定性减弱，HF＞HCl＞HBr，C正确；
D. 同周期，从左到右，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性增强，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D 正确；
答案为A。

15.若将等物质的量的 CO 和 H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是
A. 容器内气体密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等
D. CO和H2的速率之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 恒温恒容密闭容器中CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应前后气体体积不一致，总质量恒定，密闭环境下气体平均密度不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B. 混合气体的总质量不变，总物质的量减小，当到达平衡时，平均相对分子质量不变，B正确；
C. 生成 CH3OH 的速率为正方向速率，生成 H2的速率相等为反方向速率，根据反应速率之比与反应系数之比相同，当到达反应平衡时，同物质正逆反应速率相同，即生成 CH3OH 的速率：生成 H2的速率=1：2，C错误；
D. 根据反应速率与反应系数之比相同可知，一氧化碳和氢气之比恒为1：2，不能判断反应是否平衡，D错误；
答案为B。

16.下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：
A. 该装置工作时是将电能转化成了化学能
B. 该装置工作时，通入的氢气发生还原反应
C. 该装置工作时，通入氢气的一极为正极
D. 该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极
【答案】D
【解析】
A、该装置为燃料电池，化学能转化为电能，A错误；
B、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，H2发生氧化反应，B错误；
C、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，C错误；
D、原电池中，电子从H2所在的负极通过导线流向O2所在的正极，D 正确。

正确答案为D。

点睛：燃料电池的正负极的判断是重点，通入燃料的那一极为负极，发生氧化反应，通入空气所在的电极为正极，发生还原反应，原电池中电子的流向是从负极经过导线流向正极。

17.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是
A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu 上有气泡生成，故A正确；
B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；
C．原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
D．如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误；
故选D。

18.已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方
程式为：C8H18(l)+25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol，故选B。

19.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是
A. CH4
B. C2H6
C. C3H6
D. C6H6
【答案】A
【解析】
【详解】等质量的烃燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。

故选A。

20.在分液漏斗中，分别加入溴水和苯，充分振荡、静置后，溴水层颜色变浅，是因为发生了
A. 加成反应
B. 萃取作用
C. 取代反应
D. 氧化反应【答案】B
【解析】
在分液漏斗中，分别加入溴水和苯，充分振荡、静置后，溴水层颜色变浅，是因为苯萃取溴，故选B。

21.下列说法错误的是
A. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。

石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃。

石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；
B、使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确；
C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；
D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误。

答案选D。

22.下列说法正确的是
A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
B. 油脂、纤维素、蛋白质均可以水解，但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物
C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性
D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
【答案】B
【解析】
【详解】A. 油脂皂化反应是与氢氧化钠反应水解，得到高级脂肪酸钠与甘油，A错误；
B. 油脂、纤维素、蛋白质均可以水解，但只有纤维素和蛋白质具有聚合度，是高分子化合物，B正确；
C. 蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质水解，C错误；
D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，由于碘在氢氧化钠环境下被反应，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，D错误；
答案为B。

【点睛】本题易错点为B，高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，一般其化学式中会出现聚合度n，油脂的碳原子数目已知，不是高分子物质。

23.乙醇分子结构中各种化学键如图所示：
关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是
A. 与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂
B. 在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂
C. 与金属钠反应时，键①断裂
D. 乙醇燃烧时，键①②③④⑤都会断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 与乙酸反应生成乙酸乙酯时，醇去羟基的氢，即键①断裂，A正确；
B. 在铜催化下和氧气反应时，形成碳氧双键，键①③断裂，B错误；
C. 与金属钠反应时，羟基中的氢断裂形成氢气，即键①断裂，C正确；
D. 乙醇燃烧时，形成二氧化碳和水，键①②③④⑤都会断裂，D正确；
答案为B。

24.苯分子中不存在C—C键和C=C键交替结构，下列事实不能说明
．．．．的是
A. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯分子中碳碳键的键长都相等
C. 苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷
D. 苯能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 若存在碳碳双键，高锰酸钾的强氧化性一定会与之反应，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B. C—C键和C=C键的键长不一致，苯分子中碳碳键的键长都相等，B错误；
C. 若苯环含有碳碳双键，也能在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷，C正确；
D. 若苯环含有碳碳双键，一定能发生加成反应，但苯不能与溴水发生加成反应，D错误；
答案C。

25.某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳
气体和3.6g液态水。

据此判断下列分析中不正确
．．．的是（）A.此混合气体中可能含有乙烷B. 此气体中一定含有甲烷C. 此混合气体中一定不含有丙烷D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3【答案】A 【解析】【详解】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol
二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C 原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，若为乙烯与甲烷，令其物质的量分别为
xmol、ymol，根据平均C原子数，则：2y
y
x
x
+
+
=1.6，整理得x：y=3︰2，即甲烷与乙烯的物
质的量为2︰3，相同条件下，物质的量之比等于其体积之比，由上述分析可知，A错误，BCD 正确，故选A。

【点睛】解题关键是关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法，标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子。

二、非选择题部分(共5题，每空2分，共50分)
26.对下列物质进行分类(均填序号
．．．．)。

互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是
_______；互为同系物的是________.
①16O和18O②12C60与13C70③O2和O3④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥ CH4和
CH3CH2CH2CH3⑦和；⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶
【答案】(1). ②③ (2). ④⑤ (3). ⑥
【解析】
【分析】
同素异形体的概念：元素相同，结构性质不同的单质；
同分异构体的概念：分子式相同结构不同的有机化合物；
同系物的概念：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。

【详解】①16O和18O属于同位素，中子数不同；②12C60与13C70为同素异形体，是单质；③O2和O3属于同素异形体；④CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，属于同分异构体；⑤正戊烷和异戊烷分子式相同，属于同分异构体；⑥CH4和CH3CH2CH2CH3分子式相差3个CH2，属于同系物；
⑦和属于同一物质；⑧H2O与H2O2属于完全不同的两类物质；⑨金刚石与水晶，前者为碳单质，后者为二氧化硅；
综上所述，互为同素异形体的是②③；互为同分异构体的是④⑤；互为同系物的是⑥。

【点睛】本题注意甲烷的二氯取代物，由于甲烷结构为正四面体，4个取代位环境一致，可通过空间变形实现，和立体上属于同一物质，平面上略有差别。

27.请写出以下物质或微粒的电子式：
①HCl___________________
②NH3__________
③NaOH____________
【答案】 (1). (2). (3).
【解析】
【分析】
一般情况下。

非金属元素组成的电子式为共价键，存在金属元素的电子式有离子键。

【详解】①HCl含有共价键，；
②NH3含有共价键，；
③NaOH是离子化合物，含有共价键和离子键，。

28.短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________。

【答案】HClO4
【解析】
【分析】
最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。

【详解】短周期元素同周期，从左到右，非金属性增强；同主族，从下到上，非金属性增强，即非金属性最强的为F，但F没有正价，故元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4。

29.1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________
(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、
“=”)
【答案】 (1). 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572 kJ/mol (2). <
【解析】
【分析】
相同物质的量条件下，水蒸气含有的热量比液态水多，反应热=生成物的能量-反应物的能量。

【详解】(1)根据题目，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，即0.5mol氢气完全燃烧释放143kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-143kJ×4=-572 kJ/mol；
(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，生成物的能量增大，反应热增大，反应热为负值，放出热量为＜890kJ。

30.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；
(3)能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A.v(A)=2v(B)
B.v逆(A)=v正(C)
C.容器内混合气体密度保持不变
D.容器内压强保持不变
【答案】 (1). 2A + B⇌2C (2). 0.1mol/(L·min) (3). BD
【解析】
【分析】
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，根据图像，A和B反应生成C，2分钟时反应到达平衡，A消耗了2mol，B消耗了1mol，C生成了2mol。

【详解】(1)根据反应物质的变化量之比等于反应系数之比可知，该反应的的化学方程式为2A + B⇌2C；
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
0.2/
()
2min
c mol L
v B
t
===0.1mol/(L·min)；
(3) A.反应速率之比与反应系数之比相同，v(A)=2v(B)恒成立，A错误；
B. 反应达到平衡时，正逆反应速率相同，又因为物质反应速率之比与反应系数之比相同，v逆(A)=v正(A) =v正(C)，B正确；
C.容器内混合气体总质量不变，体积不变，密度保持恒不变，C错误；
D.反应前后气体体积减小，当反应到达平衡时，容器内压强保持不变，D正确；
综上所述，能说明该反应已达平衡状态的是BD。

31.写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

【答案】 (1). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2). +HO-NO2浓硫酸
Δ
−−−−−→+H2O
(3). 2CH3CH2OH+O2Cu
Δ
−−→2CH3CHO+2H2O (4). CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH
【解析】
【分析】
乙烯与溴反应为加成反应，苯、浓硫酸与浓硝酸反应为取代反应，乙醇在铜作催化剂、加热
的条件下与氧气的反应为氧化反应，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应为水解反应。

【详解】(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：
+HO-NO2浓硫酸
Δ
−−−−−→+H2O。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：2CH3CH2OH+O2Cu
Δ
−−→2CH3CHO+2H2O。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH。

32.如图是用于制备乙酸乙酯的常见简易装置。

请根据该装置回答下列问题：
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀。

(2)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。

生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。

(3)浓硫酸的作用是____________。

(4)试管B内装入饱和碳酸钠溶液，写出除去乙酸时发生反应的化学方程式_________。

(5)与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了溶液中。

在此处球形干燥管的作用有________。

【答案】(1). 乙醇(2). 浓硫酸(3).
CH3COOCH2CH3+H2O (4). 小 (5). 催化剂、吸水剂CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸
Δ
(6). 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O (7). 防倒吸
【解析】
【分析】
在浓硫酸环境下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，但乙醇和乙酸具有挥发性，极易与水反应，故在最后安装防倒吸装置，试管中加入饱和碳酸钠。

【详解】(1)浓硫酸绝对不能第一个加入，在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀。

(2)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O。

生
Δ
成的乙酸乙酯，其密度比水小。

(3)酯化反应是可逆反应，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。

(4)试管B内装入饱和碳酸钠溶液，除去乙酸时发生反应的化学方程式为
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。

(5)与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了溶液中。

球形干燥管内容量大，在此处的作用为防倒吸。

33.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。

回答下列问题：。