浙江省苍南县巨人中学2020┄2021学年高二上学期第二次月考化学试题

相对原子质量数据：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

2．以下现象与电化腐蚀无关的是（）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈

C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗3．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）

①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作

能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源

A．①③ B．①⑤C．②③④D．②④⑤4．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

5．下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．在C（s）+O2（g）=CO2（g）反应中,增加C的量，反应速率不能增大。

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．实验室用锌粒与2 mol·L—1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）

A．向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸 B．向该硫酸溶液中加入少量水

C．改用热的2 mol·L—1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒

7．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A．υ（D）=0.4 mol / （L·s） B．υ（C）=0.5 mol / （L·s）

C．υ（B）=0.6 mol / （L·s）D．υ（A）=0.15 mol / （L·s）

8．可确认发生了化学平衡移动的是（）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝—483.6 kJ· mol—1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量B．已知C（s，石墨）===C（s，金刚石）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH12C（s）＋O2（g）===2CO （g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.4 kJ·mol—1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）

↓

２

C．2H2O+O2+4e―＝４OH—D．Fe—3e―＝Fe3+

11．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y

12．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

14．已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH <0

反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ） A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度 D ．更换催化剂 16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色

变浅

B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）

CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变

深

17．在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡

时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ） A ．5% B ．10% C ．15% D ．20% 18．某温度下，N 2O 4（g ）

2 NO 2（g ）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）

A ．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡时，颜色变深

D ．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 19．某温度下，反应SO 2（g ）+ 2

1

O 2（g ） SO 3 （g ） 的平衡常数K 1=100，在同

一温度下，反应2SO 3（g ）

2SO 2（g ） + O 2（g ）的平衡常数K 2的值为（ ）

A ．104

B ．200

C ．10-4

D ．10-2