四川省绵阳南山中学2018-2019年高二上学期期中考试化学试题
四川绵阳南山中学18-19学度高二10月抽考-化学
四川绵阳南山中学18-19学度高二10月抽考-化学本卷须知1、本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，两卷共5页。
总分值100分，考试时间100分钟。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B 或3B 铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II 卷答题卡密封线内的项目填写清楚。
考试结束时，由监考老师将第II 卷答题卡和机读卡一并收回。
3、请将第I 卷答案填涂在机读卡上，填写在第I 卷上无效；请将第II 卷答案填写在第II 卷答题卡上，填写在第II 卷上无效。
第一卷〔选择题共50分〕【一】选择题〔每题只有1个选项符合题意。
每题2分，共50分〕1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是 2.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H 3O +B.BF l 4D.PCl 53.以下说法中不正确的选项是A 、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B 、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C 、元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D 、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 4.以下轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A.B.C. D.5.4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是 A.15B.33C.35D.516.第三能层含有的轨道数为 A.3B.5C.7D.97、以下说法中正确的选项是A 、1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 、电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C 、n s 能级的原子轨道图可表示为D 、3d 3表示3d 能级有3个轨道8.以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H 2O ②NH 3③F —④CN —⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤9、只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②共价键③极性键④非极性键A、①②B、②③C、①③D、②④10、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似第一节以下说法不正确的选项是A、互为手性异构体的分子互为镜像B、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C、手性异构体分子组成相同D、手性异构体性质相同12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二上学期期末模拟考试(四)化学试题 Word版含答案
南山中学高2017级化学高二上期期末模拟（四）化学试题可能用到的相对原子质量：O-32 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项叙述中正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．铁原子由ls22s22p63s2→ls22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A．CO2的电子式：B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区3．下列叙述正确的是（）A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应4．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④5．下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱6．下列说法中正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定7．下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢8．下列说法正确的是（）A．对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大9．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2 ＋I- → H2O ＋IO-(慢)；第二步：H2O2 ＋IO-→ H2O ＋O2 ＋I-(快)下列有关反应的说法正确的是()A．反应速率与c(I-)无关B．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化C．反应的活化能等于98 kJ/mol D．IO-是催化剂10．25 ℃时将10 mL pH＝11的氨水加水稀释至100 mL，下列判断正确的是()A．稀释后溶液的pH＝10B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．pH＝11氨水的浓度为0.001 mol·L－1二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二上学期期末模拟考试化学试题
化学参考答案和评分标准选择题： 1-5ACBCD 6-10CBACD 11-15DCBDC 16-20CCCBD 非选择题 21.（12分）(1)3d 104s 1 （1分） 第四周期第Ⅷ族 （1分） (2)5 （1分） (3) > （1分）(4) 三角锥形（1分） (5) sp 3 （1分） N 2H 4(l)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-624 KJ.mol -1 (2分)(6) C (金刚石)>SiC >Si （2分） （2分） 22.（6分）(1)10-11mol/L （1分） (2)增大（1分） (3) <（2分） (4)H 2SO 3 + 2CN - = + 2HCN （2分）23.（8分） （1）K= （1分） (2)增大压强 或加CO 2 （1分）（3）>（1分） 25% （2分） (4) ACD （2分） (5) 17：25（或3.4：5）（2分） 24.（10分）(1) 100mL 容量瓶、胶头滴管 （各1分） (2)酸式滴定管 （1分） (3) 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不复原（1分）)(·)()(·)(26223323H c CO c OCH CH c O H c 303105.361254⨯⨯⨯A N -23SO5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 8H2O+ 10CO2↑+ 2Mn2+ （2分）(4) 2 （2分） (5) AE （2分）25. (5分) (1) 530（1分） 5（1分） (2) 0.12（1分） (3)大于（2分）26.（4分） (1) 0.05mol/L (2分） (2) 200:1 （2分）27.（5分）(1) CO(g)+ H 2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始浓度（mol/L） 2 2 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L） 2－x 2－x x x根据平衡常数可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1 解得x＝1 则K=1 （2） CO(g)+ H 2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始浓度（mol/L） 2 6 0 0转化浓度（mol/L） y y y y平衡浓度（mol/L） 2－y 6－y y y根据平衡常数可知(2－y)×(6－y)/y×y＝1 解得y＝1.5×100%＝75%所以达平衡时，CO转化率为1.52。
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的()A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数2.下列说法正确的是()A. 任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C. 核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4则下列有关比较中正确的是( )A. 电负性： ④> ③> ②> ①B. 原子半径： ④> ③> ②> ①C. 第一电离能： ④> ③> ②> ①D. 最高正化合价： ④> ③> ②> ①4.如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是()A. 碘元素的质子数为53B. 碘原子的质量数为126.9C. 碘原子核外有5种不同能量的电子D. 碘原子最外层有7种不同运动状态的电子5.判断下列分子为手性分子的是()A. CH2Cl2 B.C.D. CH 3CH 2COOCH 2CH 36. 下列关于电解质说法正确的是( )A. 能导电的物质叫电解质B. 电解质在通电时发生电离C. NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质D. 熔融的KOH 导电，所以KOH 是电解质7. 下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是( )A. 植物光合作用：光能→生物质能B. 燃料燃烧：化学能→光能.热能C. 石灰石高温分解：热能→化学能D. 用充电电池的电灯发光：电能→化学能8. 以下四种物质，其中A 、B 各代表一种离子晶体的晶胞，C 代表一种合金的晶胞，D 则代表一个由A 、B 原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( )A. ABB. XY 3ZC. EFD. AB9. 下列反应属于吸热反应的是( )A. C 6H 12O 6(葡萄糖)+6O 2=6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH +KOH =CH 3COOK +H 2OC. 所有高温条件下发生的反应D. C +CO 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CO10. 为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A. ①②③⑤⑥B. ③④⑥C. ③④⑤⑥D. 全部11.下列关于反应热的叙述中不正确的是A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相同D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多12.下列说法不正确的是()A. 破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应B. SiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为8 电子的稳定结构C. NaHCO3晶体在水中电离，破坏离子键、共价键D. 可燃冰、足球烯(C60)和石墨烯均可形成分子晶体13.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是()2B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质<X单质14.1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
四川省绵阳市南山中学高二上学期期中考试化学试题
四川省绵阳南山中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，毎小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列化学用语正确的是A. CO2的电子式：B. 水分子的球棍模型：C. Cu+的外围电子轨道表达式：D. Na的结构示意图：【答案】C【解析】下列化学用语正确的是A. CO2的电子式：，故A错误；B. 水分子是V形分子，故B错误；C. Cu+的外围电子轨道表达式：，故C正确；D. Na的结构示意图：，故D错误。
故选C。
2. 下列有关元素及周期表说法错误的是A. 金属元素约占80%B. 主族元素处于周期表的s区和p区C. 最外层为4s1的元素有3种D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】A. 在元素周期表中只有22种非金属，金属元素约占80%，故A正确；B. 主族元素处于周期表的s区和p区，故B正确；C. 最外层为4s1的元素有钾、铬、铜3种，故C正确；D. 金属性越强，第一电离能越大，金属性：Na<K<Rb，所以Na、K、Rb的第一电离能逐渐减小，故D错误。
故选D。
3. 下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是A. 元素电负性：O<P<FB. 元素第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>S2-D. 未成对电子数：Mn>Si>Cl【答案】D【解析】A. 元素非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：P<O<F，所以电负性：P<O<F，故A错误；B. 一般元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：C<N<O，而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以元素第一电离能：C<O<N，故C错误；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：O2->Na+，同主族元素离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：S2-> O2-，总之，离子半径：S2->O2->Na+，故C错误；D. Mn、Si、Cl的价电子排布式分别是3d54s2、3s23p2、3s23p5，未成对电子数分别是5、2、1，所以未成对电子数：Mn>Si>Cl，故D正确。
【全国百强校】四川省绵阳市南山中学2018-2019学年高二9月月考化学试题(解析版)
四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二9月月考化学试题1.下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是A. 丙烷的沸点比甲烷高B. 金刚石比石墨更硬C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能D. 金属钠比镁更活泼【答案】A【解析】【详解】A、同系物中碳原子数越多，熔沸点越高，即丙烷的沸点高于甲烷，但没有体现结构决定性质，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，即金刚石的硬度高于石墨，符合结构决定性质，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键，而乙烷中不含有，因此符合结构决定性质，故C错误；D、根据两种元素的原子结构示意图，说明金属钠比金属镁活泼，能够体现结构决定性质，故D错误。
2.下列关于能层和能级的说法正确的是A. 3p2表示3p能级有两个轨道B. 能层序数越大的能级能量不一定越高C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】B【解析】【详解】A、3p2代表3p能级上有2个电子，故A错误；B、能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s 的能量低于3d,故B正确；C、不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误；D、p能级上有3个原子轨道，轨道数相同，故D错误。
3.下列说法正确的是A. 焰色反应是化学变化B. 电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C. 在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3D. 自然界的原子都是基态【答案】C【解析】【详解】A、焰色反应是电子的跃迁，不属于化学反应，故A错误；B、电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生吸收光谱，故B错误；C、这种电子排布式属于激发态，故C正确；D、自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，故D错误。
4.下列说法正确的是A. “电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B. 原子轨道即为电子的运动轨迹C. s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D. 2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大【答案】D【解析】【详解】A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B、原子轨道不是电子的运动轨道，原子轨道指的是量子力学描述电子在原子核外的空间运动状态，故B错误；C、s轨道为球形，故C错误；D、s能级电子云轨道轮廓图为球形，能层序数越大，s能级球形越大，故D正确。
四川省绵阳南山中学高二上学期期中考试试题化学
+11 2016年11月 【使用前☆保密】绵阳南山中学2016年秋季高2018级半期考试化学试题命题人：刘文 审题人：王小林本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
请选择一个最佳选项．．．．作答） 1. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常 规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D ．天然气属于一次能源2．下列有关化学用语的表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ． 二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ． 钠离子的结构示意图3．下列物质是由极性键构成的极性分子的是A ．CH 4B ．H 2O 2C ．CCl 4D ． CO 24. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是A ．FeB ．MgC ．CuD ．As5．下列各组粒子中不互为等电子体的是A ．CO 2和N 2O B. O 3和SO 3 C ．CO 2-3 和NO －3 D ．CH 4和NH ＋46．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．灼热的碳与二氧化碳反应B ．铝片与稀硫酸的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧D ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应7．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
四川省绵阳南山中学2019年春季学期高二入学考试化学试题及答案
绝密★启用前四川省绵阳南山中学2019年春季高二入学考试化学试题2019年2月可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 I- 127 Sn-119 P-31第Ⅰ卷（选择题,共40分）一、选择题（本题包括8小题,每小题5分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池,应用相当广泛B．我国南海“可燃冰”,可能成为替代化石燃料的新能源C．贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧3．下列描述中正确的是A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对,无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形4．下列对一些实验事实的解释正确的是5．室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－B．pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－C．水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－6．阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是A．标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有N A个HCl分子C．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N AD．1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2 N A个电子7．室温下,向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。
四川省绵阳南山中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
2019年11月绵阳南山中学2019年秋季高2018级半期考化学试题命题人：王小林审题人：卿明华本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共7页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是A．日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯）溶解油漆而不用水，利用相似相溶原理B．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团C．节日焰火与原子核外电子的跃迁无关D．太阳能清洁无污染，但是能量密度低，成本偏高2.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀3.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是A．Fe B．Mg C．Al D．Br4．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是A.碘升华B.Mg熔化C.蔗糖熔化D.碳化硅熔化5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是A．可以确定该微粒为NeB．对应元素一定位于元素周期表中第13列C．它的单质不可能是强还原剂D ．对应元素可能是电负性最大的元素6．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A ．BeCl 2为V 形B ．SO 2为直线形C ．PCl 3为正四面体形D ．CO 2-3为平面三角形7．下列说法正确的是A ．N 2的电子式：B ．基态碳原子的最外层电子轨道表达式：C ．Zn 2+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10D ．比例模型可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A ．CO 2B ．BF 3C ．HClOD ．NH 3二、选择题（共11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）9．下列叙述中，正确的是A ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同B ．白磷分子空间构型为正四面体，键角为109°28＇C ．11号到18号元素位于周期中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大D ．固态时能导电的晶体一定是金属晶体10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．含16g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的Si －O 键的数目为4N AB ．44g 干冰晶胞（如右图所示）含有的CO 2分子数为14N A C.标准状况下，22.4L HF 中含有N A 个HF 分子D.S 2和S 8的混合物共64g ，其中所含硫原子数一定为2N A11．下列关于中和热测定实验的相关说法中错误的是A ．可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒B ．碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失C ．应保证碱液稍过量以便于使酸充分反应D ．稀溶液中，1mol CH 3COOH 与1mol NaOH 充分反应放出的热少于57.3kJ 12．下列有关比较不正确的是A ．熔点：Mg <AlB ．晶格能：CaO >NaClC ．晶体中阳离子配位数：CsCl<NaClD ．沸点：N 2<CON N 2s 2p13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A.反应①中的能量变化如右图所示B.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1C.根据②推知反应：CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>-192.9kJ·mol－1D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量14.下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是A．用红外光谱仪来测定分子的立体构型B．向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，形成蓝色沉淀后再加入NaOH溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液C．用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体D．向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I—=I－315.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A B C D16.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素X W Y Z R 原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列叙述错误的是A．电负性大小顺序为：W>Y>ZB．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体C．Z的最高价含氧酸中含有两个非羟基氧AB2EF XY3Z AB3D ．R 元素可与Y 形成既含非极性共价键又含离子键的化合物17．下列说法正确的是A ．在稀溶液中，1molH 2SO 4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热B ．乙炔（C 2H 2）的燃烧热为1299.6kJ·mol －1，则2C 2H 2(g)＋5O 2(g)=4CO 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝-2599.2kJ·mol －1C ．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多D ．中和热化学方程式为：H +(l)+OH —(l)=H 2O (l)ΔH=-57.3KJ/mol 18．一种叠氮桥基配位化合物C 的合成方法如下，下列叙述正确的是A ．基态Br 价电子排布式为3d 104s 24p 5B ．NaN 3中N －3立体构型为V 形C ．物质C 中氮原子杂化形式有sp 2、sp 3D ．CH 3OH 是手性分子19.已知：As(s)＋32H 2(g)＋2O 2(g)===H 3AsO 4(s)ΔH 1;H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 22As(s)＋52O 2(g)===As 2O 5(s)ΔH 3,则反应As 2O 5(s)＋3H 2O(l)===2H 3AsO 4(s)的ΔH 为A.2ΔH 1-ΔH 3-3ΔH 2B.ΔH 3+3ΔH 2-2ΔH 1C.ΔH 3+3ΔH 2-2ΔH 1D.2ΔH 1-3ΔH 2-ΔH 3第Ⅱ卷（非选择题，共51分）三、（本题包括1小题，共8分）20.（8分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH 1、ΔH 2，ΔH 1________ΔH 2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二上学期9月月考试题化学(含答案)
2018年9月绵阳南山中学2018年秋季高2017级9月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共1页。
满分100分，考试时间建议分配50分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是A．丙烷的沸点比甲烷高B．金刚石比石墨更硬C．乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能D．金属钠比镁更活泼2．下列关于能层和能级的说法正确的是（）A．3p2表示3p能级有两个轨道B．能层序数越大的能级能量不一定越高C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列说法正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C．在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3D．自然界的原子都是基态4．下列说法正确的是（）A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B．原子轨道即为电子的运动轨迹C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大5.下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是A．Al3s23p1B．As [Ar]4s24p3C．Ar3s23p66．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素7．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A．离子半径：O2->Na+>S2-B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl8．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A．一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ键和1个π键B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定D．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′9．下列微粒的立体构型为平面三角形的是A．NH3B．SO32- C．PCl3 D．BF310．已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高；B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。
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绵阳南山中学 2018 年秋季高 2017 级半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共 7 页；答题卡共 2 页。
满分 100 分，考试时间 100 分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是A．铋原子 s 轨道的形状是球形的，p 轨道的形状是哑铃形83Bi B．铋元素的相对原子质量是 209.0 铋C．铋原子 6p 能级中 6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子6s26p3D．铋原子最外层有 5 个能量相同的电子209.02.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn 元素属于 d 区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强第 1 页共 7 页D．某同学给出的 Fe 原子的 3d 能级电子排布图为↑↑↑↓↑↓此排布图违反了洪特规则3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①4.下列说法中错误的是A．过渡元素全部是金属元素B．原子核外 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D．3p 能级上有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上有 1 空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族5.下列分子叫手性分子的是A．CH3CH2OH B．COOH-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH6. 下列说法中一定正确的是A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等8. X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表X示该化合物的化学式正确的是YZA．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y129.下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥ 10.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定数值偏大二、选择题（本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 30 分）11.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的H＝E1－E2B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应物的总能量高于于生成物的总能量D．使用催化剂能够降低该反应的反应热（H）能量无催化剂反应E4E3催化反应E2生成物E1反应物反应过程12.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于 NH3C．1mol NH5中含有 5mol N—H 键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是A．X、Y 元素的金属性 X<YB．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和 NH4+是等电子体，键角均为 60°B．NO3-和 CO32-是等电子体，均为平面三角形结构C．H3O＋和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15.某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl-和 NH3分子均与 Pt4+配位D．配合物中 Cl-与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位16.下列关于晶体的说法一定正确的是A．晶体熔点由低到高： NH3、PH3、AsH3、SbH3B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体中每个 C60分子周围与它距离最近且等距离的 C60分子有 12 个17.已知 NaCl、CsCl 晶体结构中离子配位数分别为 6 和 8，其中属于从 CsCl 晶体中分割出来的结构示意图是①②③④A．②和③B．①和④C．只有③D．只有④18.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．标准状况下，28 g 乙烯气体中σ 键总数为 5N A B．12 g 石墨晶体中含有六元环个数为 0.5N AC．常温常压下，2 g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为N AD．含 32 g 氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为 2N A19.元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2；元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。
X 与 Y 形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A．1 个晶胞中离子的总数为 18B．X2+离子的配位数为 8，Y2-离子的配位数为 4C．与每个 X2+距离最近的 X2+共有 12 个D．该化合物的化学式为 CaS20.下列分析正确的是A．向深蓝色的Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，是因为乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI 溶液，溶液紫色变浅，是因为I2＋I－==I3－C．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，则对羟基苯甲酸也能形成分子内氢键D．Be(OH)2能溶于 NaOH 溶液，则 Mg(OH)2也能溶于 NaOH 溶液第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题包括 5 个小题，共 50 分)21．(10 分)（1）氯化钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）。
（3）在①H2、②（NH4）2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF 中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，属于分子晶体的是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是。
（填序号）22．（7 分）已知X、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。
X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。
X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题。
(1)X 元素原子基态时的电子排布式为________________，该元素的符号是____。
(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________________________。
(3)X 与Z 可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________，中心原子X 的杂化类型为________。
(4)比较X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由________________ ______________________________________。
23．（8 分）依据题意，完成下列各题：（1）23.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出 32 kJ 热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________; （2）火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为 C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。
已知偏二甲肼与四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。
若生成 1 mol N2(g) 的反应热H=-c kJ·mol−1，写出热化学方程式____________________________________________;（3）为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。
写出由CO 和H2生产甲醇的化学方程式：_______________________________，用该反应合成 1 mol 液态甲醇吸收热量 131.9 kJ 。
又知 2H2(g) ＋ CO(g) ＋2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H＝－594.1kJ·mol −1。