[化学]炎德英才大联考2013雅礼中学高三3次月考

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湖南省雅礼中学2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

湖南省雅礼中学2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 3 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确．．．的是（）（溶液体积变化忽略不计）A．反应至6min时，H2O2分解了50％B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)2、下列说法正确的是( )A．核素21H的电子数是2B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体3、已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中()-c Xlgc(HX)（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是A ．直线I 对应的是()-c F lgc(HF)B ．I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大C ．c 点溶液中：()()()+--c Na>c X =c(HX)>c OH >c ()H +D ．b 点溶液和d 点溶液相比：c b (Na +)<c d (Na +)4、五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( ) A ．酸性：H 2YO 3<H 2QO 3，所以非金属性Y<QB ．X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C ．X 与Y 形成的化合物只含有共价键D ．由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种5、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（） A ．KClO 3在反应中得电子 B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移6、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；+2+22Cu O+2H Cu+Cu +H O →下列说法错误的是A ．步骤②中的2SO 可用23Na SO 替换B ．在步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为：--22Δ2CuCl+2OH Cu O+2Cl +H O −−→D ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7、下列说法不正确的是（）A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物B ．与CH3CH2CHO互为同分异构体C．质子数为35、中子数为45的溴原子：D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷8、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别9、下列有关含氯物质的说法不正确．．．的是A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)10、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S 前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D11、将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe12、常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

湖南省长沙市雅礼中学高三化学上学期月考试卷(三)(含

2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（）A．③⑤ B．②⑤ C．①②④D．①②③④⑤3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣ C．Ba2+D．NH4+4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂6．下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N AD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小7．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ•mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO312．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（）A．①③ B．②③ C．①② D．③④13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35g B．30g C．20g D．15g15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSB．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也表示为PbO•Pb2O3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置．（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为．（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．（4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为．（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为．18．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为．19．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol．L﹣14×10﹣56×10﹣52×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH= ．20．NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是．21．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：．22．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4•5H2O中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为．（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂．将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．请回答下列问题：①方案甲中，钢丝应在中反复灼烧；（填仪器名称）方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜．请回答下列问题：②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是．23．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如图所示：已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．（1）写出反应器中的化学方程式：．（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：．（3）该流程中哪些物质可以循环使用：．（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，．24．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．已知：RCO﹣OR1+R2O﹣H→RCO﹣OR2+R1O﹣H （称酯交换反应）（1）写出反应类型：反应①；（2）写出结构简式：X ；（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：．2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个H形成的，据此写出其结构简式．【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故B错误；C．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力．2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（）A．③⑤ B．②⑤ C．①②④D．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】①用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下；③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；④用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；⑤将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下．【解答】解：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故①正确；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下，防止气体逸出，故②正确；③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故③错误；④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管应悬于试管上方，不能插入液面以下，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验的分析判断，主要是仪器的使用方法和注意问题，注意积累知识，题目难度中等．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣ C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】综合实验题．【分析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体．【解答】解：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故正确的顺序是②①⑤④③，故选A．【点评】本题考查实验装置的组装顺序，难度不大．要牢记实验仪器的安装原则．5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．6．下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N AD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小【考点】电解原理；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH不变．【解答】解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故A正确；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ•mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．【解答】解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ•mol﹣1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、装置图中苯难溶于水和水分层；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B 错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；B．常温下铜与氯气不反应；C．氯化铜溶液加热促进水解；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu （OH）2受热分解生成CuO，故C错误；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，以及盐类的水解，题目难度不大．10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是。

湖南省雅礼中学高三化学第三次月考

湖南省雅礼中学2010届高三第三次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页，共100分．考试时间为90分钟第Ⅰ卷（选择题48分）注意事项：1．答卷前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等在答题卷．．．上填写清楚．2．第Ⅰ卷包括第1题到第16题，请用钢笔或圆珠笔将答案对应填在答题卷的表．．．．．中．3．第Ⅱ卷包括第17题到第22题，请用钢笔或圆珠笔将答案写答题卷．．．．．．．上．可能用到的相对原子质量：H－1 Cl－35.5 O－16 N－14Na－23 Al－27 K－39 Cu－64 Ca－40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A．它的分子直径比Na+小B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中所形成的分散系属悬浊液2．已知短周期元素的离子aA m+、 bB n+、cC m-、 dD n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C3．在H2O、C6H5OH、、CH3COOH、HCl的排列中，内应填入的物质是A．H2SO4B．CH3CH2OH C．H2-CO3D．CH3COOCH34物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③苯（硝基苯）蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①② B．①③ C．只有③ D．③④5．L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L—多巴的叙述中不正确．．．的是（）A．长期暴露在空气中易变质B．分子中只有6个碳原子共平面C．一定条件下能发生聚合反应D．既有酸性，又有碱性6．下列反应的离子方程式错误．．的是7．下列说法正确的是（）A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4LB．0.5 mol氢气的体积为11.2LC．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L8．某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种阴离子。

2023届炎德英才大联考雅礼中学高三月考试卷(三)参考答案

炎德·英才大联考雅礼中学2023届高三月考试卷(三)数学参考答案一、单项选择题二、多项选择题三、填空题13.14 14.1.5 15.π16.2四、解答题17.【解析】(1)27sin 2cos 22cos 1249ππβββ⎛⎫⎛⎫=-=--=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.(2)∵02παβπ<<<<， ∴3444πππβ<-<，322ππαβ<+<.∴sin 04πβ⎛⎫-> ⎪⎝⎭，()cos 0αβ+<，∵1cos 43πβ⎛⎫-= ⎪⎝⎭，()4sin 5αβ+=，∴sin 43πβ⎛⎫-= ⎪⎝⎭，()3cos 5αβ+=-.∴()3143cos cos 44535315ππααββ⎡⎤⎛⎫⎛⎫+=+--=-⨯+⨯= ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦.18.【解析】(1)以A 为原点，分别以AB ，AD ，AP 为x ，y ，z 轴建系，则()0,0,0A ，()B ，()C ，()0,2,0D ，()0,0,3P ，∴()0,0,3AP =，()23,6,0AC =，()BD =-，∴0BD AP ⋅=，0BD AC ⋅=，∴BD AP ⊥，BD AC ⊥，PAAC A =，∴BD ⊥平面PAC .(2)设平面ABD 的法向量为()0,0,1=m ，平面PBD 的法向量为(),,1x y =n ，由0BP ⋅=n ，0BD ⋅=n ，∴30,320,2x y y ⎧⎧=⎪⎪-+=⎪⎪⇒⎨⎨-+=⎪⎪=⎪⎪⎩⎩∴3,12⎫=⎪⎪⎝⎭n ， ∴1cos ,2=m n ， ∴二面角P BD A --的大小为60︒19.【解析】(1)设前三个小组的频率分别为1p ，2p ，3p ，由条件得()21311233,22,10.0050.02010,p p p p p p p ⎧=⎪⎪⎨=⎪++=-+⨯⎪⎩ 解得：116p =，214p =，313p =，由2115604p n n ==⇒=. (2)由(1)知一个高中生身高超过160厘米的概率为()370.0050.0201012p p =++⨯=，由于高中生人数很多，所以X 服从二项分布，7~3,12X B ⎛⎫ ⎪⎝⎭，()3375C 1212k k k P X k -⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，0,1,2,3k =，773124EX =⨯=. (3)将表中的数据代入公式()()()()()22p ad bc a b c d a c b d χ-=++++，得到()2250181589 5.059>5.024********χ⨯⨯-⨯=≈⨯⨯⨯，查表知()2 5.0240.025P χ≥=，即说明在犯错误的概率不超过0.025的前提下认为喜欢玩游戏与作业量的多少有关系.20.【解析】(1)1(0)2f =，1211224a -==+，()()()11020010n n f f f f +⎡⎤==⎣⎦+， ∴()()()()()()()()1112101101001120242020221012n n n n n n n n n n f f f f a a f f f f +++--+-====-⋅=-+++-++， ∴112n n a a +=-， ∴数列{}n a 是首项为14，公比为12-的等比数列，11142n n a -⎛⎫=- ⎪⎝⎭. (2)21232232n n T a a a na +=+++，212321111123222222n n T a a a na ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=-+-+-++- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭，两式相减得：221211142311124212n n n T n -⎡⎤⎛⎫--⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎛⎫⎣⎦=+⨯- ⎪⎝⎭+， 22131192n n n T +⎛⎫=- ⎪⎝⎭. 21.【解析】(1)设双曲线E 的方程为()222210,0x y a b a b -=>>，则(),0B c -，(),0D a ，(),0C c .由3BD DC =，得()3c a c a +=-，即2c a =.∴22216,124,2.AB AC a AB AC a AB AC a ⎧-=⎪+=-⎨⎪-=⎩解得1a =，∴2c =，b .∴双曲线E 的方程为2213y x -=. (2)设在x 轴上存在定点(),0G t ，使()BC GM GN λ⊥-.设直线的方程为x m ky -=，()11,M x y ，()22,N x y .由MP PN λ=，得120y y λ+=，即12y y λ=-.① ∵()4,0BC =，()1212,GM GN x t x t y y λλλλ-=--+-，∴()()12BC GM GN x t x t λλ⊥-⇔-=-.即()12ky m t ky m t λ+-=+-.②把①代入②，得 ()()121220ky y m t y y +-+=.③把x m ky -=代入2213y x -=，并整理得()()222316310k y kmy m -++-=. 其中2310k -≠且0∆>，即213k ≠，且2231k m +>. 122631km y y k -+=-，()21223131m y y k -=-. 代入③，得()()22261603131k m km m t k k ---=--，化简得kmt k =，当1t m =时，上式恒成立. 因此，在x 轴上存在定点1,0G m ⎛⎫ ⎪⎝⎭，使()BC GM GN λ⊥-. 22.【解析】(1)()121f x x x a'=--+， ∵0x =时，()f x 取得极值，∴()00f '=，故120100a-⨯-=+，解得1a =.经检验1a =符合题意.(2)由1a =知()()2ln 1f x x x x =+--，由()52f x x b =-+，得()23ln 102x x x b +-+-=，令()()23ln 12x x x x b ϕ=+-+-，则()52f x x b =-+在区间[]0,2上恰有两个不同的实数根等价于()0x ϕ=，在区间[]0,2上恰有两个不同的实数根.或()()()()4511321221x x x x x x ϕ-+-'=-+=++，当[]0,1x ∈时，()0x ϕ'>，于是()x ϕ在[]0,1上单调递增；当(]1,2x ∈时，()0x ϕ'<，于是()x ϕ在(]1,2上单调递减.依题意有()()()()()00,31ln 1110,22ln 12430,b b b ϕϕϕ⎧=-≤⎪⎪=+-+->⎨⎪=+-+-≤⎪⎩ 解得，1ln 31ln 22b -≤<+. (3)()()2ln 1f x x x x =+--的定义域为{}1x x >-，由(1)知()()231x x f x x -+'=+.令()0f x '=得，0x =或32x =-(舍去)， ∴当10x -<<时，()0f x '>，()f x 单调递增；当0x >时，()0f x '<，()f x 单调递减.∴()0f 为()f x 在()1,-+∞上的最大值.∴()()0f x f ≤，故()2ln 10x x x +--≤(当且仅当0x =时，等号成立)，对任意正整数n ，取10x n =>，得2111ln 1n n n ⎛⎫+<+ ⎪⎝⎭， ∴211ln n n n n ++⎛⎫<⎪⎝⎭. 故()23413412ln 2ln ln ln ln 14923n n n n n ++++++>++++=+.。

[文数答案]炎德英才大联考2013雅礼中学高三3次月考

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湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案

雅礼中学2025届高三月考试卷（三）化学命题人：刘思朋审题人：汤建辉得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr和Ni制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：:::C.次氯酸分子的电子式：H O ClAr4s4pD.基态溴原子的简化电子排布式：[]253.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A.通过加热()4421mol NH SO 和足量()2Ca OH 的混合物的方式可以得到A N 个3NH 分子B.若要25.6LNO 完全被水吸收，需要额外通入A 0.0625N 个2O 分子C.3NH NO →属于氮的固定，31molNH 发生该过程转移电子数为A 5N D ．25℃下，1LpH 1=的3HNO 溶液中H +数为A 0.1N 6．以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是（）A.AB.BC.CD.D7．将2SO 分别通入无氧、有氧的浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 溶液和()32Ba NO 溶液中，除2BaCl 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。

2024-2025学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考卷(一)语文试卷含答案

炎德·英才大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）语文本试卷共四道大题，23道小题，满分150分。

时量150分钟。

一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1~5题。

材料一：积极情绪（Positive Emotion）可以定义为正面的情绪或者具有正面向上价值的情绪。

情绪的认知理论认为，“积极情绪就是在目标实现过程中取得进步或得到他人积极评价时所产生的感受。

”由此可见，积极情绪就是经历了内在、外在的刺激，正确地解决了问题，达到某种成功与满意度，满足了个体的需求，感觉到个体的存在价值伴有随之而来的愉悦的心情与感受。

积极情绪并不是消极接受、坦然享受、乐不思蜀的感觉。

这些只是浅薄的感受，即时地享乐。

积极情绪拓展到更深的层面——从欣赏到热爱。

它并不是简单的迷恋，而是一种真心喜欢、经过努力而获得的欢愉、欣喜。

“积极情绪”这个词，指向了重要的人性瞬间。

那些轻微而短暂的愉悦状态，其实要比你想象的强大得多。

作为人类，生来就能够体验到微弱短促却愉悦舒畅的积极情绪。

它有着不同的形态和滋味。

回想一下，当感到与他人或与所爱的人心灵相通时；当感到有趣、有创意或忍俊不禁时；当感到自己的灵魂被蕴含在生命中的纯粹的美所打动时；或者当因一个新颖的主意或爱好而感到活力无限、兴致勃勃时，你都会不由自主地产生爱、喜悦、感激、宁静、兴趣和激励这样的积极情绪，它们会打开你的心扉。

然而，无论是迷恋、欢笑还是爱，你由衷的积极情绪总是无法持续很长的时间。

良好的感觉来了又去，就如同好天气一样，这是人类的本性。

积极情绪会逐渐消退，如果它长盛不衰，人们会很难适应变化，无法觉察到好消息和坏消息之间的差异，或是邀请与冒犯之间的差异。

如果你想重塑生活，让它变得更美好，秘诀就是不要把积极情绪抓得太紧，也不要抗拒它稍纵即逝的本性，而是将它更多地植入生活——久而久之，你就会提高积极情绪的分量。

我们发现，在这一秘诀中最重要的是积极率，这是用来描述积极情绪与消极情绪的数量关系的一种方法。

【VIP专享】[化学]炎德英才大联考2013师大附中高三1次月考

"%8将"";#0的 /0I)7混合物完全溶解于足量的硝酸中收集反应产生的G 气体假定产生的气体全部逸出再向所得溶液中加入足量的 *.,( 溶液产生#";+0沉淀气体 G的成分可能是 18$;%<=2*,# 和$;%<=2*, 98$;"<=2*,$;#<=2*,#和$;$6<=2*#,+ )8$;#<=2*,# 和$;"<=2*#,+ :8$;-<=2*,
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炎德英才大联考湖南师大附中#$"%届高三月考试卷一
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化!学
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湖南师大附中高三化学备课组组稿
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命题人李!莉!审题人高三化学备课组
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考试范围必修"
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得分!!!!!
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密!!封!!线!!内!!不!!要!!答!!题
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2024届湖南省长沙市雅礼中学高三下学期3月综合测试(一)化学化学(YL)_1

雅礼中学2024届高三综合自主测试(一)化学试卷命题人：审题人注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14016 Mg 24 Cl35.5 Ga 70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄是发生了化学变化B.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”,“香”的原因之一是美酒含酯类物质D.“三月打雷麦谷堆”,在雷电作用下N₂最终转化成被农作物吸收的化合态氮2. 设阿伏加德罗常数的值为N, 则下列说法正确的是A. 标准状况下，16.8 L CH₄与足量氯气在光照下反应生成CH₃C1分子数目小于0.75NB. 常温常压下，56 g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3NC.1.05 mol Na₂O₂分别与足量CO₂、SO₂反应，转移的电子数目均为1.05ND.将50mL、18 mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的SO₂分子数为0.45M3.下列化学用语表达正确的是A.CH₃CH(CH₃)CH₂COOH用系统命名法命名为3-甲基丁酸B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.CH₃OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp³-pσ 键D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：4.工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。

下列说法错误的是A. 制备冰铜的反应方程式为B.铜的基态电子排布式为[Ar]4s¹C. 电解精炼铜阴极电极反应式为Cu²⁴+2 e~=CuD. 生产粗铜过程中产生的SO ₂的价层电子对互斥模型为平面三角形5.制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成分的结构简式如图。

湖南省长沙市雅礼中学2013届高考化学模拟试题(含解析)

2013届高三理科综合能力测试化学模拟卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cu-647、以NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A、3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，反应中转移的电子总数为0.1NAD、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA解析：A中应该为0.6NA ，B正确，C没有标注标准状况，D正极通过电子数应为2 NA答案：B。

8、下列说法正确的是（）A、常温下c(OH-)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子B、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式可表示为：Ca2++H CO3-+OH- CaCO3↓+H2OC、加入铝能放出H2的溶液中一定能大量存在Cu2+、Na+、NO3-、C1-四种离子D、常温下将0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）解析：A中溶液呈酸性，因酸性中Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，故不能大量共存，B中根据“以少定多”原理，正确结果为Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+2H2O+ CO32-,C中加入铝放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Cu2+在碱性中不能大量共存，NO3-在酸性中与铝反应不能产生氢气。

D中溶液混合后，所得溶液为0．1 mol/L HB和0．1 mol/L NaB 的混合溶液，根据溶液呈酸性，可知HB的电离程度大于NaB的水解程度。

答案：D。

9、某研究性学习小组讨论甲、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）CO2硅酸钠水橡皮管水甲乙ba甲乙丙丁A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B、乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D、丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮答案：C。

湖南省长沙市雅礼中学高三化学第三次月考试题(11月)新

湖南省长沙市雅礼中学2014届高三化学第三次月考试题（11月）新人教版【考试范围：必修1+必修2（物质结构元素周期律、化学反应与能量）】本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁【解析】明矾水解形成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，常用于水的净化，A正确；在海轮外壳上镶入锌块，和船体一起形成原电池，锌做负极可减缓船体的腐蚀速率，B正确；C正确；D错，制金属镁，要电解熔融MgCl2。

【答案】D2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A【解析】A项错，浓硫酸与足量锌反应时，先发生的反应为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当硫酸的浓度变稀后，发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于两反应的消耗H2SO4的量无法确定，因此，12.5mL 16mol·L-1浓硫酸即0.2mol H2SO4与足量锌反应，转移电子数也无法确定；B项错，0.1 mol24 Mg18O含有中子的物质的量为0.1 mol×（12＋10）＝2.2 mol；C项错，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故离子总数小于2N A；D项正确，4.5gSiO2晶体的物质的量为0.075mol，1molSiO2晶体中含有的硅氧键为4mol，则4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023。

高三第三次月考试题解析版

C、氧化亚铜是红色的，红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜，故C不符合题意；
D、铜绿的化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3,故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
2.化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中正确的是
A.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
B.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
【详解】①苯酚酸性强于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+ H2O→C6H5OH+HCO ，错误；
②碳酸酸性强于次氯酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++ 2ClO-+CO2+ H2O= CaCO3↓十2HClO，正确；
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A错误；
B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；
C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；
7.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B. 图示过程中的H2O均参与了反应过程
C. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

化学炎德英才大联考雅礼中学高三次月考

14.电镀废液中 Cr2O27- 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O27- (aq)+ 2Pb2+ (aq)+H2O(l)偣偢2PbCrO4(s)+2H+ (aq)暋殼H<0,该反应达平衡后 ,改变横坐标表示的反应条件 ,下列示意图正确的是炎德 · 英才大联考化学 (雅礼版 )-暋4
炎德 · 英才大联考化学 (雅礼版 )-暋3
放电时的有关说法不正确的是 A.正极反应式 :5MnO2+2e- 梾梾Mn5O210B.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 C.Cl- 不断向“水暠电池的正极移动 D.AgCl是氧化产物 11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性 ,又表现非金属性 B.同周期元素 (除 0 族元素外 )从左到右 ,原子半径逐渐减小 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 12.下列实验方法合理的是 A.用溴水能鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3 溶液 B.为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量
(考试范围 :必修 1、必修 2、选修四、选修五 ) 暋暋本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。时量90分钟,满分100分。

湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考卷(一)化学试题+答案

大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28P~31第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关叙述错误的是（）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl  → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg →  →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO  →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO →  →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H O NaOH H +=+↑C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。

XX省雅礼中学2022-2023学年高三上学期月考(三)化学答案

炎德·英才大联考雅礼中学2023届高三月考试卷(四)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共12页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Mn～55Fe～56Cu～64第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是(B)A．“歼20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料D．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素【解析】碳纤维为无机非金属材料，A错误；芳纶属于有机合成纤维，B正确；碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料，C错误；碲为主族元素，不属于过渡元素，D错误。

2．下列有关化学用语表示正确的是(C)A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形B．HCN的电子式：H＋[∶C⋮⋮N∶]－C．键线式为的有机物存在顺反异构D．基态氮原子价电子的轨道表示式：【解析】基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，其电子云轮廓图可能为球形或哑铃形，故A错误；HCN是共价化合物，故B错误；中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，故C正确；基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故D错误。

3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是(A)A．向150 mL 3 mol·L－1的稀硝酸中加入6.4 g铜．B．标准状况下，将1 g铁片．．投入15 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中C．用50 mL 8 mol·L－1浓盐酸．．与10 g二氧化锰共热制取氯气D．5×107 Pa、500 ℃和铁触媒条件下，用1 mol氮气．．和4 mol氢气合成氨【解析】铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，稀硝酸的物质的量为0.15 L×3 mol·L－1＝0.45 mol，而铜的物质的量为6.4 g64 g·mol－1＝0.1 mol，所以硝酸过量，加入6.4 g铜能完全消耗，故A正确；18.4 mol·L－1的硫酸为浓硫酸，标准状况下，铁片与浓硫酸发生钝化，所以铁片不可能完全反应，故B错误；二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故C错误；氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故D错误。

炎德英才大联考湖南省雅礼中学 2024届高三月考试卷(八)

炎德·英才大联考湖南省雅礼中学 2024届高三月考试卷(八)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分听力(共两节,满分30分)做题时,先将答案标在试卷上。

录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例:How much is the shirt?A. £ 19.15.B. £ 9.18.C. £9.15.答案是C。

1. What programs does the man generally listen to?A. News.B. Talk shows.C. Education programs2. What will Carl do?A. Buy some steak.B. Bring some wine.C. Cook dinner.3.Where is probably George now?A. On the plane.B. In a car.C. At home.4. Where does the man most likely live?A. In Canada.B. In New York.C. In California.5. What is the man speaker's feeling in the end?A. SurpriseB. Relief.C. Sympathy第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分)听下面5段对话或独白。