高三化学工业应用专项练习3
2014届高三化学一轮复习工业流程题每日一练
2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（1）姓名成绩1．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为。
用这种方法处理SO2废气的优点是。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。
②下列有关说法正确的是。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙高温B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
2、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
（2）饱和FeCl3溶液可制得Fe(0H)3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是。
（3）已知FeCl3·6H2O 在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7(g/100gH20)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：。
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案1、（2020年北京西城4月模拟）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确．．．的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%答案：B2、(2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是()A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用答案 B3、(2019·佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案 C4、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D5、碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·x H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
高三化学工业流程题目专题
1。
化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。
流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。
无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
题型特点1。
呈现形式:流程图、表格、图象.2。
设问方式：措施、成分、物质、原因.3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
精品文档2022届高三化学一轮复习工业化学专题练
2022届高三化学一轮复习工业化学专题练一、单选题（共15题）1.下列转化不属于固氮的是（）A. 雷雨时氮气转化为氮氧化合物B. 氨气催化氧化生成NOC. 豆科植物把游离态的氮变成氨D. 工业上氮气、氢气合成氨气2..下列过程中，没有发生化学变化的是( )A. 工业上用氮气和氢气合成氨B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D. 液氨常用作制冷剂3.下列不是氯碱工业的直接产品的是（）A. 氢气B. 氯气C. 氯化氢D. 氢氧化钠4.下列对有关物质制备的说法正确的是（）A. 工业上炼铁用焦炭做还原剂B. 侯氏制碱法的原理是将通入氨的饱和溶液中，使溶解度较小的从溶液中析出C. 可用在加热条件下还原制备金属镁D. 焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强5.下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlB. 制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N AB.18g氨基（－ND2）中含有的电子数为10N AC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD.工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N－H键，则反应达到平衡7.下列有关化工生产的说法中错误的是（）①可以电解饱和食盐水来制取金属钠②可以将钠加入MgCl2饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂⑤在金属铁表面镀上一层铜，让铁作电解池的阴极，溶液中铜离子浓度可保持不变⑥电解精炼铜时，若硫酸铜溶液为电解液，则粗铜作阳极，溶液中铜离子浓度始终保持不变A.②③B.①④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥8.关于电解精炼铜的说法正确的是（）A. 粗铜作阴极B. 用CuSO4作电解质溶液C. 阳极只发生Cu﹣2e﹣═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥D. 电解质溶液的组成和浓度都不改变9.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中③向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ③④⑤10.下列过程属于人工固氮的是（）A. 合成氨B. 闪电时N2转化为NOC. 分离液态空气制氮气D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH311.下列说法正确的是（）A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C. 对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快D. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H212.下列说法错误的是（）A. 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒13..粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（）A. 甲池中电解质溶液的pH值减小B. 乙池中CuSO4溶液的浓度不变C. 甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+14.下列说法错误的是（）A. “接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂B. 海水提镁的主要步骤为：C. 侯德榜制碱法最终制得的是纯碱D. 高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO15.下列方程式正确的是（）A. 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB. 苯和液溴的反应C6H6+Br2C6H4Br2+H2C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、综合题（共4题）16.非金属及其化合物是一类重要的化工原料。
高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
2019-2020年高三化学 化学工业流程题专项训练
2019-2020年高三化学 化学工业流程题专项训练2．（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO 2遇水强烈水解．．．．。
②2CrO 42－+ 2H +Cr 2O 72－+ H 2O请回答：（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。
（2）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称．．）______________ ，滤液1的成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式．．．） 。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。
（6）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是： 加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
3．（10分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等成分。
某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl 2.4H 2O(106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为 （2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业采用的浸取时间是60min ，其可能的原因 是 。
（3）图中“净化剂X” 可能是 。
（4）加入MnSO 4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,盐Y 的主要成分是 。
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。
4. 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
高三化学工业应用专项练习
高三化学工业应用专项练习3班姓名1、世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。
⑴大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是。
⑵酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
①若用NO X表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NO x＋O2＋H2O＝HNO3②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：。
⑶回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
已知：用Fe2＋、Fe3＋离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42－，实现SO2的回收利用。
某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：①在实验（Ⅰ）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。
②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是和。
2、重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO312Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
（4）操作④中，酸化时，CrO 42－转化为Cr 2O 72－,写出平衡转化的离子方程式： 。
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2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。
高三化学二轮复习专题：工业流程3调PH值
已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
SiO3-
开始沉淀 1.9 4.2 8.1
9.5
沉淀完全 3.2 5.3 9.4
8.0
AlO210.2 8.5
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Ⅱ.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3===4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋ 7NaNO2。
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2．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上 可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制 备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
Ni2+易水解，抑制 Ni2+水解时不能引入杂质，所以用稀硫 酸抑制 NiSO4水解。
谢谢欣赏
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的 1.5
6.3
6.2
7.4
pH
沉淀完全的 2.8
8.3
8.2
9.4
pH
回答下列问题： 氧化除杂工序中ZnO的作用是__调__节__溶__液__的__p，H若不通入氧气，其后果是 ________________。
无法除去杂质Fe2+
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2020届暑假人教版高三一轮复习化学工业流程大题专题练习 含答案
2020届暑假人教版高三一轮复习化学工业流程大题专题练习1．（2019 龙岩质检）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。
某碳素钢锅炉水垢（主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2 等）碱煮法清除的流程如下：已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表（单位省略）：回答下列问题：（1）“碱煮”环节，加入Na3PO4 的主要目的是将CaSO4 转化为Ca3(PO4)2 ，请写出该离子方程式____________。
（2）“浸泡”过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。
溶解后的Fe2O3 会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。
①锅炉被加速腐蚀的原因是_______________________；②浸泡液“还原”处理时，Sn2＋转化为Sn4＋，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为；②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。
若观察到（填现象），则保护膜致密性欠佳。
（4）柠檬酸（用H3R 表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH 的关系如图所示。
由此可推知，0.1mol·L－1 Na2HR 溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为。
（5）用右图装置对锅炉用水（含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－）进行预处理，可有效防止水垢形成。
电解时，Ca2＋形成沉淀的电极反应式为。
2．（2019湖北八校一联）2019第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
⑴加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施有：________________ (写出两种)。
2020届高三化学一轮复习 专题三 工业流程图和实验探究题专题训练(有答案)
2020届高三化学一轮复习专题三工业流程图和实验探究题专题训练（有答案）1、一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n Cl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。
某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用10 mol·L－1的浓盐酸配制2 mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。
A.PAFC是一种有机高分子化合物B.PAFC中Fe显＋2价C.PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。
A.测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比B.测定原料是否完全溶解C.测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量D.测定溶液中Al3＋的含量(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：①测定时所需的试剂有________。
A.NH3·H2OB.NaOHC.CO2D.NaClO3②测定时，直接测定的是________和________的质量(填化学式)。
③在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量(写操作名称)。
答案(1)ABD(2)D(3)C(4)6Fe2＋＋6H＋＋ClO－3===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(5)①BC ②Al2O3Fe2O3③洗涤冷却2从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“碱浸”的目的是____________________________________________________。
高三化学工业流程图专题训练
高三化学工业流程图专题训练1．化合物K x Fe(C 2O 4）y ·3H 2O （Fe 为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备K 2C 2O 4 FeCl 3⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 42－转化为H 2C 2O 4后用0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液滴定，当消耗KMnO 4溶液24。
00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2＋完全氧化时,用去KMnO 4溶液4。
00mL.相关反应的化学方程式如下：2 KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2OMnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O⑶配制100mL 0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。
两个滴定中,终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物K x Fe(C 2O 4）y ·3H 2O 中，x ＝_______。
3. ( 10 分）下列实验流程图中， x 为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。
反应②、 ④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答： (l ）写出A 、B 和E 的化学式：A B E（2）写出C 溶液转化为C 固体的过程中,HCl 气流的作用（3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式)：①③④4．(9分）以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼溶解 蒸发 K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 冷却结晶 操作Ⅲ 干燥 重结晶铜和湿法炼铜两种。
2019-2020年高三化学化学工业流程题专项训练
2019-2020年⾼三化学化学⼯业流程题专项训练2019-2020年⾼三化学化学⼯业流程题专项训练2．（16分）铬铁矿的主要成分可表⽰为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所⽰。
已知：① NaFeO 2遇⽔强烈⽔解．．．．。
②2CrO 42－+ 2H +Cr 2O 72－+ H 2O请回答：（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是。
（2）煅烧铬铁矿⽣成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学⽅程式是。
（3）滤渣1为红褐⾊的固体，滤渣1的成分是（填名称．．）______________ ，滤液1的成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式．．．）。
（4）利⽤滤渣2，可制得两种氧化物，其中⼀种氧化物经电解冶炼可获得⾦属，该电解反应的化学⽅程式是。
（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是。
（6）向Na 2Cr 2O 7溶液中加⼊KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、⼲燥。
3．（10分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等成分。
某化⼯⼚⽤废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl 2.4H2O(106℃时失去⼀分⼦结晶⽔，198℃时失去全部结晶⽔)，部分⼯艺流程如下：（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学⽅程式为（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所⽰，⼯业采⽤的浸取时间是60min ，其可能的原因是。
（3）图中“净化剂X” 可能是。
（4）加⼊MnSO 4后控制实验条件析出某种杂质离⼦的盐Y,盐Y 的主要成分是。
（5）浓缩结晶时，必须⼀出现晶膜就⽴刻停⽌加热，其原因是。
4. 聚合氯化铝是⼀种新型、⾼效絮凝剂和净⽔剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
2020届高考化学主观大题《工业流程大题押题专练3》
2021 届高考化学主观大题?工业流程大题押题专练3?1.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含 SiO 2、 Fe2O3、 CeO2、FeO 等物质 )。
某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH) 4。
己知 :CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。
(1) 废玻璃在NaOH 溶液浸洗前往往要进行的操作________，反响①的离子方程式_______。
(2)反响②的离子方程式是 ____________。
(3)为了得到较纯的 Ce3+溶液，反响②之前要进行的操作是______ 。
(4)反响③需要参加的试剂X 可以是 _________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH) 4产品纯度。
用 FeSO4溶液滴定用 _____做指示剂，滴定终点的现象_______假设所用 FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，那么测得该Ce(OH) 4产品的质量分数____( 填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞 )。
2.钯 (Pd)是有机合成中常用的催化剂。
一种由废钯催化剂〔主要成分为Pd，还有 PdO 、Fe有机物残留以及其他杂质〕制取金属Pd 的工艺流程如下：答复以下问题：⑴废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以。
⑵查资料可知，PdO 不溶于王水，参加甲酸复原PdO，其目的是，⑵钯在王水〔浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3〕中转化为H 2 PdCl4，硝酸复原为NO，该反响的化学方程式为；酸溶时温度不能过高，原因是。
⑷参加适量的稀氨水溶液调节pH 至3~4 除杂，废渣的主要成分是。
⑸焙烧 2 的目的是；⑹有水参加情况下，可以将CO 通入氯化钯〔PdCl2〕得到黑色金属Pd 粉末，化学方程式为。
3.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。
钼(Mo) 的常见化合价为+6、 +5、 +4。
工业流程分析--专题训练(真题探究+模拟训练) 2021届高三化学三轮冲刺(解析)
工业流程分析专题1．【2020•新课标Ⅰ卷】钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_______________________________。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有___________离子被氧化。
写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式_______________________________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的_______________________________。
(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_______________________________。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_____________________。
【答案】(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(2)Fe2+VO++MnO2+2H+= VO2++Mn2++H2O(3)Mn2+Fe3+、Al3+(4)Fe(OH)3(5)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O(6)利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全真题探究2．【2020•新课标Ⅰ卷】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
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高三化学工业应用专项练习3
班姓名
1、世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。
⑴大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是。
⑵酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
①若用NO X表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
NO x＋O2＋H2O＝HNO3
②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成
的，其化学方程式为：。
⑶回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
已知：用Fe2＋、Fe3＋离子作催化剂，
标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42－，实现SO2的回收利用。
某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：
①在实验（Ⅰ）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的
溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。
②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据
是和。
2、重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原
料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3
+ 24NaOH +7KClO312Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程
式：。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，
用0.1200mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定（I 2+2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－）。
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
3、 (1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的
试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋）。
下列对上述过程的描述不
合理的是
A ．氧原子的杂化类型发生了改变
B ．微粒的形状发生了改变
C ．微粒的化学性质发生了改变
D ．微粒中的键角发生了改变
(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 (填写序号)
A ．代替干冰
B ．防止冰川熔化
C ．在室温下制作冰雕
D ．建室温溜冰场
(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏(CaSO 4·2
1H 2O ，一种白色粉末)和生石膏(CaSO 4·2H 2O ，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏
是 (填分子式或名称)。
石膏定型时发生的化学反应方程
式 。
(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A 。
资料显示，A 分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A 易分解。
粉未状的KSCN 与浓硫酸在一定条件下可得到气体A 和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。
则气体A 的结构式是 。
(5)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］－是一种功能材料。
它可以用超酸H(CB 11H 60Cl 60)和C 60
反应，使C 60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。
4、硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。
试回答下列问题：
⑴向大气中排放NO x 可能导致的环境问题有 。
（答两点）已知足量NaOH 溶液能完全吸收NO 2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式。
⑵光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩， 是制备光导纤维的基本原料。
⑶氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 ，可由硅粉（用Al 2O 3和Y 2O 3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了 作用。
由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。
在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 。
⑷硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。
与“氢能源”比较“硅能源”具有____________________ ____________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
高三化学工业应用专项练习3答案
1、⑴ 减缓臭氧层空洞的增大（或其它合理答案）（2分）
⑵ ① 4 (5－2x ) 2 4 （2分）
② 2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4（2分）
⑶ ① 高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合液）（2分）
② 实验时间（1分）和BaSO 4的质量（1分）
2、（1）Al
2O 3 + Na 2CO 32NaAlO 2 +CO 2↑；（2分）
（2）NaFeO 2 + 2H 2O = Fe(OH)3↓ + NaOH （2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH 值有利于水解平衡向正反应方向移动，当
pH 调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO 32－和AlO 2－。
（共2分）
（4）2CrO
42－+2H + Cr 2O 72－+H 2O （2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）
②94.08%（2分）。
3、(1)A (2) CD (3) S ＝C ＝O （2分）
(4) 熟石灰（1分） 2CaSO 4·21H 2O+3H 2O===2CaSO 4·2H 2O （2分）
(5) NH 3+HCl===NH 4Cl （2分）
4、⑴ 酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏 2NO 2＋2OH －＝NO 3－＋NO 2－＋H 2O
⑵ SiO 2或二氧化硅
⑶ Si 3N 4 防止硅和氮化硅氧化或作保护气 3SiO 2＋2N 2＋6C
Si 3N 4＋6CO ⑷ 便于储运，比较安全等。