【测控设计】2015-2016学年高一化学鲁科版必修1课件：1.3.1 物质的量 摩尔质量

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第1课时 质量
一 二
物质的量
摩尔
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一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量 (1)含义:物质的量是一个基本物理量,通过它可以把物质的宏观量(如 质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 (2)符号:n。 (3)单位:摩尔,符号:mol。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念:0.012 kg 12C 所含的碳原子数,为 6.02× 1023 mol-1。 (2)单位:mol-1,符号:NA。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系 n=������ 。
A
������
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练一练 1
下列对物质的量的说法正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一种基本物理量 C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D.物质的量是描述物质多少的单位 解析:A 项误认为物质的量就是物质的质量;C 项中物质的量的计量对 象不正确;D 项误认为物质的量是一个单位;B 项正确。 答案:B
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探究一
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探究二
名师精讲
物质的量的理解 (1)物质的量是用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量,其单位为 摩尔(mol)。 (2)物质的量只用于描述微观粒子,不适用于描述宏观物质。 (3)使用时应指明粒子的名称,注明具体化学式。
下列说法正确的是 。 ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁。 ②物质的量是摩尔的单位。 ③1 mol 氧所含的微粒个数约为 6.02× 1023。 ④摩尔是描述微观物质微粒多少的物理量。 ⑤3.01× 1023 个 H2O 分子的物质的量约为 0.5 mol。 ⑥任何物质,如果它所含微粒数与 12 g 12C 所含的碳原子数相同,我们 就说它的物质的量为 1 mol。
������ ⑤正确,根据公式:n= ������A
=
3.01⑥
6.02×1023 mol
12 =0.5mol 。 ⑥ 正确 ,12g C 所含的碳原 -1
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解析:①正确,物质的量表示的是微观粒子的集合体,通过它可以把物质 的宏观量(质量、体积)与微观量(分子、原子等的数量)联系起来。②错误, 摩尔是物质的量的单位。③错误,“1mol 氧”没有指明具体微粒是什么。④ 错误,物质的量是描述微观物质微粒多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
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第1课时
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摩尔质量
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学习目标 思维脉络 1.通过自主阅读,小组讨论了解 物质的量及其单位—摩尔、阿 伏加德罗常数的含义;通过对自 己熟悉问题的分析、迁移、从 中提炼总结出物质的量与物质 微粒数目间的关系,进而掌握解 决问题的科学方法。 2.通过问题引导、小组讨论,理 解摩尔质量的基本含义,通过对 实际问题的解决,建立数学模 型,从而理解物质的量、摩尔质 量、物质的质量之间的相互关 系,学会用物质的量来计量物 质。
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练一练 2
下列说法中正确的是( ) A.1molH2O 的质量为 18g· mol-1 B.Na+的摩尔质量是 23g C.CO2 的摩尔质量是 44g· mol-1 D.氮的摩尔质量是 28g· mol-1 解析:质量的常用单位之一是 g,而 g· mol-1 是摩尔质量的单位,A、B 项 错误。D 项中的氮所指的对象不明确,不能确定是氮分子还是氮原子,错误。 答案:C
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二、摩尔质量
1.定义 单位物质的量的物质所具有的质量。 2.符号 M。 3.单位 g· mol-1 或 kg· mol-1。 4.数值 当以 g· mol-1 为单位时,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子 质量相等。 5.物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系 ������ n=������。
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探究二
探究一 关于物质的量的理解 问题导引
1.1 mol 氢这种说法正确吗? 提示不正确。没有指明微粒的种类。改成 1molH2、1molH+、 1molH 都是正确的。 2.物质的量与摩尔是一回事吗? 提示不是。摩尔是物质的量的单位。
特别提醒
(1)使用“摩尔”表示物质的量时,必须弄清物质所含微粒的种类。 (2)“物质的量”一词不能用“摩尔数”来代替。
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例题 1