人教版九年级化学下册单元知识复习精讲【中考复习】
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
人教版初三化学下册基础知识专项复习
三十四中学冯慧作为一名初中化学教师，如何在中考屮带领自己的学生取得优异的成绩，是每一位教师都在思考的问题。
认真钻研教材和中考说明, 研究新课程标准下的屮考动态，正确把握中考复习的方向，才能做到〃有的放矢〃，有助于教师在复习中采用行之有效的复习方法，取得显著的复习效果。
了解初屮化学试题的命制过程，对教师选择针对学生实际、符合中考方向的复习题、测试题，加深对中考说明的理解，在复习中避免学生走弯路、做无用功，能够起到很人的作用。
下面我们就从以下几个方面认识一下中考化学复习练习题、测试题命制的原则、要求和方法。
一、测试命题的理论测试是一种数直测量手段。
在测试过程中，为了考查学生是否能够在不同水平上运用知识解决问题，常采用的方式为：通过精心设计的测试题，给学生提供一个问题情境，这-•情境既涉及知识的具体内容，又涉及到运用知识的难度水平。
学生在此情境屮进行一系列的思维操作，最后给出操作结果，并显示出其外在行为——给出问题的答案。
若答案正确，则可以认为学生掌握了该知识并达到了相应的学习水平。
根据测试目的可以将测试分为：预测测试、诊断性测试、水平测试和选拔性测试四种。
预测测试是为了对学生进行合理的分班、分组、安排教学内容和进度，在讲授新知识Z前，先对学生应具有的有关学习基础进行测试；诊断性测试是为了发现学生在学习中存在的问题，以便对症下药，改进教学;水平测试是在某一门学科或某一学习阶段结束后，了解学生学习水平所进行的测试;选拔性测试则是将学生进行区分，有利于招生选拔工作。
一般来说，屮考具有较强的选拔性测试的特征;两考合一则同时具有水平测试和选拔性测试的特征;平时的单元检测和期中、期末考试同时具有水平测试和诊断性测试的特征;中考的复习题更多的具有诊断性测试的特征。
二、新课程中考测试题命制的指导思想初中毕业生升学考试的目的是全面准确的评估初中生在学科学习冃标方面达到的水平程度。
考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据Z—。
人教版九年级化学下册第九单元知识归纳 复习课件
【知识结构】
溶液的特征： 均一 、 稳定 性、混合物
溶液 溶 溶液 解的 时组 的成 现： 象溶吸放质热热、现现溶象象剂：：
氢氧化钠 硝酸铵
固体等溶于水 固体等溶于水
乳化现象
不饱和溶液（多数固体物质）
溶液
溶液的分类
升温 加溶剂
降温、加溶质 蒸发溶剂
饱和溶液
概念
固体溶 影响因素：温度、溶质、溶剂的性质
(1)__计__算____。配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 实 的质量为__3__g，水的质量为__4_7___g，即__4_7___mL 验 (2)_称__量___。用__托__盘__天__平___称取所需氯化钠固体，倒入烧杯中 步 (3)量取。用_量__筒___量取所需水，把水倒入盛有氯化钠的烧杯中 骤 (4)__搅__拌__溶__解__。用__玻__璃__棒__搅拌溶液，直到氯化钠全部溶解，
实验名称 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)练习配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验目的
(2)加深对溶质质量分数概念的理解 ____托__盘__天__平__、__烧__杯__、__玻__璃__棒__、__药__匙__、__量__筒__、______ 实验用品 ____胶__头__滴__管__、__氯__化__钠__药__品__、__水__________________
判 则为此温度下的饱和溶液，如果溶质_减__少_____，则为此温度 断 下的不饱和溶液； 方 ②如溶液中无溶质，可试着__加__少__量__同__种__溶__质____，观察是否 法 溶解。如果溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，
反之为不饱和溶液。
相 互
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学下册知识点复习大全素材 人教新课标版
九年级化学下册知识点复习大全素材 人教新课标版绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、共同点：都含有氧元素。
4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm 的尼龙绳能吊起2t 的汽车）（1nm=10-9m ）第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。
人教版九年级化学下册第九单元知识归纳 复习课件
(3)溶液质量＝___溶__质_和溶质的质量分数。
固体物质的溶解度
溶质的质量分数
意义 _表__示__物__质__溶__解__性__大__小__的__量___ _表__示__溶__液__中__溶__质__质__量__的__多__少__
影响较 大 的固体物质
溶质质量分数 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【纵横归纳】
1.溶液和浊液在宏观和微观上的相同之处
溶液
悬浊液
分散在水里 半个分子或离子 许多分子的集
的粒子 （能透过半透膜）合体
分散物质的 原状态
__固__态__、__液__态__、___ __气__态___
__固__态____
解 度
溶解度曲线
溶
概念
溶 液
解 度
气体溶 解 度
影响因素
压强：气体溶解度随压强 温 变度大：气 而体 变的大溶解度随温度 的 升高 而 减小 溶质、溶剂的性质
蒸发溶剂：溶剂度受温度影响
溶液 结晶：晶从体溶的液过中程析出冷却热不饱大和溶的液固：体溶物解质度受温度
20℃时溶 解度
S>10 g
1 g<S<10
g
0.01 g<S<1
g
S<0.01 g
5.溶液随溶质、溶剂的变化而变化，溶液及其浓度的变化。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液浓度
增加
不变
__增__加____
___变__浓___
减少
不变
__减__少____
__变__稀____
人教版九年级下册化学知识点归纳
人教版九年级下册化学知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第二单元 我们周围的空气
A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的1/5 B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质 C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实 验的影响 D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝
氧气的实验室制取
1.发生装置及反应原理
2.收集装置
3.操作步骤 以固固加热型装置为例。 ①查：实验前先检查装置的气密性 ②装：装入药品，连接仪器 ③定： 固定实验装置 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集O2 ⑥离：撤离导管 ⑦熄：熄灭酒精灯 巧学妙记：茶庄定点收利息。
(6)将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭
容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是( D )
A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B.蜡烛燃烧需要氧气 C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
(7)如图装置(夹持装置已略)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的
(4)实验中某同学测得实验结果如下：
反应前系统中气体总体积 25 mL
反应后系统中气体总体积 21 mL
上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为__1_6__%，造成实验误差的 原因可能是__②__③___(填序号)。 ①推拉注射器活塞的速度过快 ②读数时没有冷却至室温 ③铜粉量 太少 (5)上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应，而不选择铜块或铜片，这 样做的目的是通过__增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积___来加快反应速率。
8.误差分析
偏差
原因
红磷不足
测量结 果偏小
测量结 果偏大
装置漏气
装置未冷却至 室温就打开弹 簧夹 红磷点燃后伸 入过慢
人教版初三九年级下册化学中考总复习课件：第三单元 物质构成的奥秘 (共34张PPT)
14
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理 自主测试
1234567
3.对下列一些事实的解释不正确的是( )
事实
解释
A 墙内开花墙外香 B H2O2 能杀菌消毒,而 H2O 不能
分子在不断地运动 两种物质的分子构成 不同
C 温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
50 mL 水与 50 mL 酒精混合后总体积小 于 100 mL
基础自主导学
123
规律方法探究
4567
解析：有的原子核中没有中子,例如氢原子中没有中子,所以①说 法错误;原子和分子都在不断运动着,所以②说法正确;化学变化中 分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以说原子是化学变 化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核和核外电子构成, 所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,核外电子带负电荷,所 以⑤说法错误。 答案：A
第三单元 物质构成的奥秘
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理 自主测试
一二
一、物质的构成
1.分子 (1)定义。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本性质。 ①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高,分子运 动越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同,不 同种物质的分子化学性质不同。
(3)相对分子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(4)分子观点的应用。 ①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子来解释物 质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的 “三态”变化等。
2
考点梳理 自主测试
基础自主导学
一二
规律方法探究
②运用分子观点解释某些概念。 a.物理变化和化学变化。 由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,发生化学变 化时分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。如水变成水蒸 气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化;水通 直流电,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。 b.纯净物和混合物。 由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的 组成和性质是固定的;不同种分子构成的物质是混合物,如空气是 由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物 质仍保持各自原来的性质。
2021中考复习人教版九年级化学 第二单元 课题1 ---3重难点知识归纳
课题1药品选择①选择的药品在空气中能燃烧且只与氧气反应；该药品燃烧后的生成物为固态或液态，所占的体积忽略不计。
②不能用木炭、硫、铁丝、镁等代替红磷。
木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气，使集气瓶内压强变化不明显，而铁丝在空气中不燃烧，镁不仅可以在空气中的氧气反应，也能与空气中的氮气、二氧化碳反应生成固态物质。
实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
实验装置①仪器：集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、弹簧夹、脆皮管②药品：红磷、水③实验装置如右图所示实验步骤①连接装置；②检查装置的气密性；③在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五等分；④用弹簧夹夹紧胶皮管；⑤点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；⑥燃烧结束装置冷却到室温后，打开弹簧夹。
实验现象红磷在集气瓶内燃烧并放热，生成大量白烟。
冷却到室温并打开弹簧夹后，水经导管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占瓶内原有空气总体积的五分之一。
分析与结论红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小。
冷却后，大气压把烧瓶内的水压进集气瓶，压入的水的体积约等于集气瓶内消耗的氧气的体积。
由此证明氧气约占空气总体积的1/5。
反应的文字表达式：红磷+氧气点燃→五氧化二磷。
注意事项装置的气密性要良好避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使得测得的氧气的体积分数偏小。
（若漏气，空气将在集气瓶冷却过程中进入）红磷要过量如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得的空气中氧气的体积分数偏小。
必须冷却至室温后再打开弹簧夹由于气体体积随温度升高而增大，若不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测得的氧气体积分数偏小。
集气瓶内加少量的水一是帮助集气瓶降温；二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷。
化学基础知识点九年级下册人教版
化学基础知识点九年级下册人教版化学是一门研究物质变化及其规律的科学。
在九年级化学下册人教版中，我们学习了许多重要的化学基础知识点。
本文将探讨其中一些知识点，从原子结构和元素周期表，到化学方程式和化学计算，展示化学的奇妙世界。
首先，我们来看原子结构和元素周期表。
原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核心的电子组成。
原子核中包含质子和中子，而电子则带有负电荷，围绕原子核旋转。
九年级下册中，我们学习了元素周期表，这是化学中重要的工具。
元素周期表按照原子序数的大小排列元素并将其分为不同的区块，使我们更好地理解元素的特性和周期性规律。
接下来，让我们来了解化学方程式。
化学方程式是化学反应的简洁表示形式。
它由反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧，并用化学符号表示。
方程式中，用反应物的摩尔比例来平衡方程式，以满足质量守恒和化学计算的要求。
化学方程式的平衡有助于我们理解反应物之间的相互转化以及化学反应的速率。
随着我们对化学知识的深入理解，我们开始研究化学计算。
化学计算是使用化学方程式和化学式来计算物质质量和摩尔数的方法。
在九年级下册，我们学习了计算化学式的摩尔质量、摩尔比例以及物质的质量百分比等等。
这些计算方法帮助我们在实际问题中解决化学计算难题，并提高我们的实践能力。
除了原子结构、元素周期表、化学方程式和化学计算，九年级下册还包括了其他重要的化学知识点。
我们学习了酸碱中和反应、氧化还原反应、常见化合物的性质以及重要的化学实验操作技巧等等。
这些知识让我们对化学有了更加深入和全面的了解。
化学是一门对我们生活有着深远影响的学科。
它帮助我们理解事物的本质、变化和相互关系。
通过学习九年级下册化学基础知识点，我们不仅扩展了化学知识的广度和深度，还培养了我们的观察力、实验技能和解决问题的能力。
总结起来，九年级下册化学基础知识点涵盖了原子结构、元素周期表、化学方程式、化学计算以及其他重要的化学知识。
通过深入学习并理解这些知识点，我们能够更好地掌握化学的基本原理和应用技能。
(word完整版)九年级化学下册知识点大全新人教版,推荐文档
九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：合金铁的合金铜合金生铁钢黄铜青铜焊锡钛和钛合金形状记忆合金成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
2021中考复习人教版九年级化学下册第11单元重点知识点梳理
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H ++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H 2SO 4） H 2SO 4→H ++ SO 42-硝酸（HNO 3） HNO 3→H ++ NO 3- 盐酸（HCl ） HCl →H ++ Cl - 碳酸（H 2CO 3） H 2CO 3→H ++ CO 32-醋酸（CH 3COOH ） CH 3COOH →H ++CH 3COO -(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 （2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H 2↑ （置换反应） 条件：金属活动性必须在H 的前面（K 、Ca 、Na 除外） 比如：Fe+H 2SO 4===FeSO 4+ H 2↑Zn+2HCl === ZnCl 2+ H 2↑Cu+H 2SO 4 /HCl 不能反应，因为Cu 在H 后面 （3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H 2O （复分解反应） 条件：常见的金属氧化物（ZnO 、Fe 2O 3、Al 2O 3） 比如：ZnO +H 2SO 4===ZnSO 4+ H 2OFe 2O 3+6HCl ===2FeCl 3+3H 2O Al 2O 3 +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+3H 2O （4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应、复分解反应） 条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑ （复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册化学知识点总结人教版浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈领的骨架进行记忆.比如高锰酸钾制氧气的实验步骤可浓缩为七个字〝查.装.定.点.收.离.熄〞〝茶庄定点收利息〞?下面是小编为大家整理的有关九年级下册化学知识点总结人教版,希望对你们有帮助!九年级下册化学知识点总结人教版1盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属.(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸.(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1.硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色.2.碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.3.碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.4.石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.5.硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HC l=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生.6.氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生.7.氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生.8.硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生.9.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生.九年级下册化学知识点总结人教版2酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.(2)酸+碱=盐+水.(3)酸+某些金属氧化物=盐+水.(4)酸+活泼金属=盐+氢气.(5)酸+盐=新盐+新酸.1.锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少.2.锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.3.铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少.4.铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色.5.铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失.6.铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色.7.氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失.8.氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色.九年级下册化学知识点总结人教版31.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水(2)化学性质 :①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度.②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:〝酒精灯迟到早退〞,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)① 锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(1)金属与氧气反应:氧气的性质很活泼,能与很多物质反应,也能和大部分金属反应(2)金属的活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱①在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢.②在金属活动性顺序里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来.③在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,例如Mg与HCl 反应就比Zn剧烈,而Zn又比Fe剧烈.2.金属氧化物的性质(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应①Fe2O3+ CO高温2Fe+3CO2现象:红色固体变黑,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.②CuO + CO △ Cu + CO2现象:黑色固体变红,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.(2)金属氧化物与酸的反应①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色九年级_下册化学知识点总结人教版。
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第八单元金属和金属材料【考点聚焦】1.知道金属有许多共同的物理性质，知道不同的金属具有各自的特性。
2.认识金属材料的重要性。
知道一些常见合金的主要成分、性质和用途。
3.记住常见金属的化学性质。
4.会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。
5.知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法。
6.了解铁的冶炼原理。
7.知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。
【中考导向】1.试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为4-9分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。
2.试题热点：金属的性质及其防护、金属活动性顺序及其应用、铁的冶炼、合金等。
【考点梳理】考点1：金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
考点3 ：金属的物理性质1.共性：（1）常温下，大多数金属都是固体。
（汞是液体）（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。
（3）大多数金属能够导电、导热。
（4）大多数金属具有良好的延展性。
2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 ：合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较：“一高一低二更好”一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。
一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。
4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
常见的合金主要有：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金。
考点6：金属与氧气的反应Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。
如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。
（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。
如Au、Ag。
记忆大比拼：金属与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2== 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2 2Al2O34Al +3O2== 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O22CuO 注：CuO：黑色固体考点7：金属与酸的反应金属 + 酸 == 盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）1. H2SO4+ Mg == MgSO4+ H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
2. 3H2SO4+ 2Al == Al2(SO4)3+ 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3. H2SO4+Zn == ZnSO4+ H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
4. H2SO4+ Fe == FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
考点8：金属与盐溶液的反应金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）1. 铁丝浸入硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ①这也是“湿法冶铜”的原理②不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2. 铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
3. 铜丝浸入硝酸银溶液中Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
3.①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
考点9：置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
3、类型：（1）金属 + 酸 == 盐 + H2↑（2）金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐（3）碳+金属氧化物===金属+二氧化碳（4）氢气+金属氧化物===金属+水考点10：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）考点11:矿石1.金属资源的存在方式：①以化合物的形式存在（大多数金属化学性质较活泼）；②以单质形式存在（只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等） 2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3. 常见矿石名称与其主要成分：考点(1)原理： 3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2(2)装置图：装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气（3）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温 点燃（5）涉及的化学方程式： 3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO 2 2CO+O 2=====2CO 2Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O（6）注意事项：（与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。
）“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。
”（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气 （因CO 有毒） 考点13：工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO ）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：点燃点燃高温C+O2====CO22CO+O2=====2CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温高温CaCO3=====CaO+CO2↑ CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的主要作用：除去矿石中的二氧化硅。
考点14：金属的锈蚀和保护1. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）2. 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触生成铜绿。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO33.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
4.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点15：保护金属资源保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染考点16：含杂质化学反应的计算1.纯净物与含杂质物质的换算关系：纯净物质量物质纯度（纯物质的质量分数）= ×100% = 1-杂质的质量分数混合物质量×纯物质质量分数÷纯物质质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。