人教版九年级化学知识点总结大全及复习计划

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人教版九年级化学知识点总结大全及复习计划

九年级化学复习计划

一、指导思想

以“科学备考、理性备考、高效备考”为目标，立足我校化学学科教学实际，算准时间帐，有序合理安排复习计划，科学备考;找准新课教学中存在的问题，明了学生备考心理，精选复习备考策略，理性备考;加大课前投入，优选复习课教学方法，认真备课落实每节课的复习和训练内容、教学目标，高效备考。通过复习，夯实双基，培养技能，分层要求，分类推进，提升全体学生的考试水平和能力。

二、主要任务及重难点

主要任务：全面回顾教材，查漏补缺，彻底扫除知识结构中识记和理解上的障碍。在此基础上，对知识进行梳理和归纳，使知识系统化。同时配以灵活的训练，使学生学会对基础性知识的简单应用。

重点：对化学基本概念、基本原理、基本化学用语、重要物质的性质和用途、化学实验基本操作的识记和理解。

难点：对上述知识的理解和应用。主要包括：能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并解释日常生活中的一些现象;依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系;用微粒的观点对质量守恒定律作出解释;用常见酸碱的性质解释一些常见的现象;会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐;会依据物质的性质进行鉴别和提纯;会利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。

三、学情分析

(一)整体分析

学生已经学习了九年级化学上下册1-12单元的所有内容，即中考考试范围内的全部知识。但是学生对于知识的综合运用还没有经过系统训练，在阅读、分析、概括、归纳和表达等方面还存在诸多问题。结合平时作业和检测发现主要存在着以下问题：

人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备

人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-

硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

二、四、六硫四价碳;

三、许多元素有变价，

四、条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+

+2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+

+3价 Fe3+ ，Al3+

-1价 Cl-、OH-、NO3-

3.必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

人教版九年级化学中考复习知识点总结

九年级化学知识点总结

一、基本概念

1．物理变化：没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

2．化学变化：有其它物质生成的变化。

3．物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

5．纯净物：只由一种物质组成。可用专门的化学符号表示

6．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、合金、溶液是混合物。

7．基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2 （化合价改变）。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外另外两种化合物的反应。（化合价不变）

8．物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

9．原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

人教版：九年级上册化学知识点总结(含考试重点)

第一单元走进化学世界

课题一物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。

本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。

物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。

2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。

本质区别：变化时是否有新物质生成。

联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

二、化学性质和物理性质

1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。

如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。

2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。

常用“能、会、易、可以”描述化学性质。

3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。

课题二化学是一门以实验为基础的科学

1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。

课题三走进化学实验室

1、常见事故的处理（重要）：

酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

2、固体药品的取用

（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。

三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。

九年级化学人教版全套知识点总结

九年级化学人教版全套知识点总结化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律等方面的知识。在九年级的化学学习中，我们学习了各种基本的化学知识和概念，为我们打下了化学学科的基础。下面将对九年级化学人教版的全套知识点进行总结。

第一章：物质的分类与分离

物质的分类是化学学习的基础。我们学习了元素、化合物、混合物等概念。元素是由于化学方法无法分解的物质，而化合物是由两种以上元素化合而成的物质。混合物则是由两种或多种物质混合而成的。我们还学习了物质的分离方法，包括过滤、蒸发、结晶等方法。这些分离方法在实际生活中具有重要的应用价值。

第二章：酸、碱与盐

酸、碱与盐是化学学科的重要概念。我们学习了酸的性质，酸的常见种类包括盐酸、硫酸、氮酸等。碱的性质和酸相反，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。酸与碱反应可以得到盐和水，这个

过程称为酸碱中和反应。我们还学习了酸碱指示剂的使用，通过

酸碱指示剂的变色可以判断物质的酸碱性质。

第三章：金属与非金属

金属与非金属是化学学科中的另一个重要的分类。学习了金属

的性质和反应，如金属的导电性、延展性等特点。我们还学习了

金属的提纯、防腐、合金等方面的知识。非金属的性质与之相反，如非金属常见的有氧、氢、氯等。

第四章：碳与碳化合物

碳和碳化合物在我们的日常生活中占据着重要的地位。我们学

习了碳的性质和构成，碳的化合物称为碳化合物。碳的主要的化

合物有醇、酮、醛、羧酸等。我们还学习了碳的燃烧反应，燃烧

反应产生的主要产物是水和二氧化碳。

第五章：空气与常用气体

空气是我们呼吸的必要气体，我们学习了空气的组成和性质。空气主要由氮气、氧气、水蒸气等组成。我们还学习了常用气体的性质和应用，如氯气的漂白作用、二氧化硫的脱硫作用等。

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)

九年级化学复习

第一单元走进化学世界

绪言化学使世界变得绚丽多彩

1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。

4.绿XXX化学：向着环境友好进展。即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：

物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸

2、推断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。

二、物质的性质

1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有

“会”“能”“能够”等浮现。可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。

人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全

+H2 O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

九年级上化学知识：第二单元我们周围的空气

一、基本概念

1.物理性质：

不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

3.纯净物：

只由一种物质组成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

5.单质：

由同种元素组成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。

6.化合物：

由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

8.化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

9.分解反应：

由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

10.氧化反应：

物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

11.催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理

人教版九年级化学(全册)重点知识点复习

梳理

1. 元素与化合物

- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。

- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式，如氧气的化学符号为O。

- 化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素不能再分解为其他物质。

2. 原子结构

- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带有正电荷，位于原子核中心。

- 中子没有电荷，也位于原子核中心。

- 电子带有负电荷，绕原子核中心运动。

- 原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小可以忽略不计。

3. 同位素与放射性

- 同位素是具有相同原子序数（即质子数量相同），但质量数（质子和中子的总数）不同的元素。

- 放射性同位素具有不稳定的核，会自发地发射放射线。

- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。

4. 元素周期表

- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列

的表格。

- 元素周期表包含周期和族两个方向。

- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及

元素之间的关系。

5. 化学键

- 化学键是原子之间的连接力，用于稳定化合物的结构。

- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

- 共价键是通过共享电子来连接原子。

- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸

引力产生的。

6. 酸碱中和反应

- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。

- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：XXX、味、态、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。如：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的办法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，

人教版九年级化学1-9单元知识点总结

第一单元走进化学世界

考点一：物质的变化

物理变化：，分子本身。化学变化：，分子的与原子的。

区分化学变化和物理变化的依据是：。

1.常见的典型化学变化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；

（4）光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质：。

例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质：。

例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

（1）固体药品的取用

通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。

（2）液体药品的取用

通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。

2.物质的加热

酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；

给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

3.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：

考点四：两个实验探究

1. 对蜡烛及其燃烧的探究

人教版九年级化学知识点总结大全及复习计划

【实验操作】如图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。观察现象。

【实验现象】烧杯 A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题

1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化：没有新分子生成的变化。(水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化) 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。(电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化)

2. 纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、物质的组成

1. 宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2. 微观角度：

水是由水分子构成的(水的化学性质由水分子保持)。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的(铁的化学性质由铁原子保持)。

3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

人教版九年级化学全册考点知识点总结

人教版初三化学总复习分章精品（2012版）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 (3)

第一章走进化学世界 (3)

课题1 物质的变化和性质 (3)

课题2 化学是一门实验为基础的科学 (4)

课题3 走进化学实验室 (5)

第二单元我们周围的空气 (10)

课题1 空气 (10)

课题2 氧气 (11)

课题3 实验室制取氧气 (13)

实验活动1 氧气的实验室制取与性质

第三单元物质构成的奥秘 (16)

课题1 分子和原子 (16)

课题2 原子的结构 (17)

课题3 元素 (18)

课题4 离子 .......................................................................................... 错误!未定义书签。9

第四单元自然界的水 (21)

课题1 爱护水资源 (21)

课题2 水的净化 (21)

课题3 水的组成 (23)

拓展性课题氢气（H2）

课题4 化学式和化合价 (25)

第五单元化学方程式 (27)

课题1 质量守恒定律 (27)

课题2 如何正确书写化学方程式 (28)

课题3 利用化学方程式的简单计算 (30)

第六单元碳和碳的氧化物 (30)

课题1 金刚石、石墨和C60 (30)

课题2 二氧化碳制取的研究 (31)

课题3 二氧化碳和一氧化碳 (32)

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质

第七单元燃烧及其利用 (35)

课题1 燃烧和灭火 (35)

课题2 燃料的合理利用与开发 (37)

实验活动3 燃烧的条件

第八单元金属和金属材料 (39)

人教版初中九年级化学全部知识点总结大全

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢.

3、绿色化学--——-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

（1）火焰:焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

(2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧.

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

九年级化学人教版知识点总结归纳

九年级化学人教版知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间关

系的科学。对于九年级的学生来说，化学知识点的掌握是非常重要的，下面将对九年级化学人教版的知识点进行总结和归纳。

一、物质的性质和分类

1.物质的性质：包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等性质；

2.物质的分类：可以分为纯物质和混合物。纯物质又可分为单质和

化合物，混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。

二、常见的化学元素

1.金属元素：常见的金属元素有铁、铜、铝等，它们具有导电性、

延展性等特点；

2.非金属元素：如氧、氮、碳等，它们多为气体或者固体，具有不

良导电性和脆性等特点；

3.金属和非金属元素的化合物：如氧化铁、氯化钠等。

三、化学方程式

1.化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的生成、

分解、置换等；

2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的

过程；

3.化学平衡：正向和逆向反应相互平衡的状态。

四、酸碱中和反应

1.酸的性质：酸是具有酸味和腐蚀性的物质，常见的酸有盐酸、硫

酸等；

2.碱的性质：碱是具有碱味和腐蚀性的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；

3.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的过程。

五、元素周期表

1.元素周期表的组成：元素周期表按照原子序数和元素性质的规律

排列；

2.元素周期表的分类：周期表中的元素可分为金属、非金属和类金属；

3.元素周期表的应用：根据周期表可以预测元素的性质和元素之间

的反应。

六、电的基本概念

1.电流：电荷在导体中的移动形成的一种物理现象；

2.电压：电荷在电路中流动的驱动力；

人教版九年级化学知识点总结大全

人教版九年级化学知识点总结大全化学是一门研究物质的性质、组成、变化以及与能量的关系的

科学。在九年级的化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点。

本文将对人教版九年级化学的知识点进行总结，帮助大家更好地

掌握这门学科。

一、化学基础知识

1. 物质的分类：根据物质的组成和性质，可将物质分为元素、

化合物和混合物。

2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，而化合物

则是由不同元素按照一定比例结合而成。

3. 混合物：混合物是由两种或更多种不同物质物理混合而成的，各组成部分保持其原有性质。

4. 分子与离子：分子是由原子按照一定方式结合而成的，而离

子则是带有电荷的原子或原子团。

5. 化学符号与化学式：化学符号是表示化学元素的一种简化符号表示法，化学式则是用化学符号表示化合物的组成。

6. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应，包括反应物和生成物，并用化学式表示它们的化学计量关系。

7. 化学计量：化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和化学计算方法的学科。

二、物质的组成与结构

1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。

2. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数、原子量等特征排列的一种化学元素分类工具。

3. 元素的化学性质：不同元素的化学性质取决于其原子的电子配置以及原子核的性质。

4. 分子的化学性质：分子的化学性质与其组成元素、原子间的键合方式以及分子结构有关。

三、物质的性质与变化

1. 物质的固体、液体和气体状态：物质的状态取决于分子间的引力作用力和分子的运动能力。

人教版九年级化学上册知识点总结（超详细），期末复习必备！

九年级上册化学复习

第一单元走进化学世界

绪言化学使世界变得绚丽多彩

1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质

1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、

稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。