【配套K12】2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角__硅课堂

合集下载

人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》学案及试题全套-54页word资料

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( )A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )A ．陶瓷坩埚B ．石英坩埚C ．普通玻璃坩埚D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能A ．④B ．①②③C ．除②外D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A ．纯碱溶液B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( )A ．Na 2SiO 3溶液B ．澄清石灰水C ．CaCl 2溶液D ．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

高中化学必修一第四章--非金属及其化合物知识点总结

【内容构造】Cl 2第四章非金属及其化合物氧化性：与金属及其余非金属反响与水、碱反响：消毒剂、漂白剂( 漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N 2稳固性：空气的主要成分Si 亲氧性：以 SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术资料非与水反响：酸雨金SO2、 NO 2属与环境的关系：大气污染与防治及氧化物其与强碱反响：制 Na2SiO 3化SiO 2硅酸盐资料的基础合物与水反响：制氨水氢化物NH 3与酸反响：制铵盐化液化：制冷剂合物H2SO4、HNO 3、HClO氧化性含氧酸不溶性H 2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO) 2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO 3黏胶剂 (水玻璃 )、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识重点】一、硅及其化合物的互相转变SiF 4Si SiO2H 2SiO 3Na2SiO3二、氯及其化合物的互相转变CuCl2NaCl NaClO﹡HCl Cl 2HClOFeCl2FeCl 3Ca(ClO) 2三、硫及其化合物的互相转变﹡H 2S S SO2SO3H2 SO4FeS Na2S Na2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的互相转变NH 4HCO 3NH3·H2O NH 3N 2NO NO 2HNO 3NH 4Cl NaNO3二、本章知识构造梳理(一 ) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类型酸性氧化物_酸性氧化物晶体构造原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反响方程式不反响CO+HO H CO2223与酸反响方程式SiO2 + 4HF==SiF 4↑ +2H2O不反响少： 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O 与烧碱反响方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O过： NaOH+CO2==NaHCO3与 CaO反响方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体资料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混淆物混淆物颜色黄绿色黄绿色无色Cl 2、H2O、 HClO、 H＋、Cl ―、H＋、 Cl ―、 H2O、成分Cl 2很少许的―――OHClO 、很少许的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反响方程式2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的查验试剂以及反响方程式(三 ) 硫、氮1、二氧化硫的性质点燃Cu+Cl2CuCl2H2+Cl 22HCl；H +Cl22HCl 2H2O +Cl 2 ==HCl+HClOCl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a ( OH) 2 ==CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H 2O△MnO2＋ 4HCl （浓）MnCl2 +Cl 2↑ +2H2OAgNO3溶液Ag＋ +Cl ― ==AgCl物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 ___大___有毒与水反响方程式SO+H O H SO2223酸SO2+2NaOH==NaSO3 +H 2O 性与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化漂漂白原理：因为它能跟某些有色物质生成：无色物质白曾学过的拥有漂白吸附漂白：活性炭学性性的物质322性氧化漂白： HClO、 O、 Na O 还与氧气反响方程式2SO+O=== 2SO23质原与氯水反响方程式SO2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO4+2HCl 性氧与硫化氢反响方程化SO2+2H2S == 3S ↓ +2H2 O式性2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸△Cu+4HNO( 浓 )==C u ( NO )2+2NO ↑ +2H 2O与 Cu Cu+2HSO4( 浓 )CuSO4+332反响SO2↑ +2H2O3Cu ＋ 8HNO3(稀)== 3C u ( N O 3 ) 2+2NO ↑+4H 2O相与木△CO2↑ C+4HNO3( 浓 )△CO2↑ +4NO 2↑ +2H 2O同炭反C+2H 2SO4(浓) +2SO ↑ +2H O点应22与铁铝反发生钝化现象，所以能够用铁制或铝制容器来寄存冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点①吸水性——干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ __1__：3___）②脱水性——蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的物无色有刺比空气 __小 ___易溶（ 1：_700_）能够形成喷泉，水溶液呈_碱 _性。

高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物

高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物【人教版】高中化学必修1学问点总结：第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响。

要点精讲一、本章学问结构框架二、本章学问结构梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质扩展阅读：高中化学必修一第四章__非金属及其化合物学问点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性：与金属及其他非金属反应Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料非金属SO与水反应：酸雨2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸反应：制铵盐化NH3合液化：制冷剂物H2SO4、HNO3、HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂简单硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【学问要点】一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二、本章学问结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式试验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式酸性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。

高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第一节碳、硅及无机非金属材料新人教

生发成展过1 m程o中l S创iC造需了一C个3又mo一l、个S奇iO迹2 1。mol，产品中 Si 与 SiC 的 (物之1)质比硅的为在量元5∶之素2比周。为期表1∶中1的，位则置参是加_第反__三_应_周_的_期_C_第__和Ⅳ__SA_i_O族 __2 _的。物质的量 (2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2C =3==2=7=3=K==Si(粗)＋
题点(二) 硅及其化合物的性质
3．下列说法错误的是
(A)
A．(2015·安徽高考)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反
应，所以是两性氧化物
B．(2015·江苏高考)下列转化能一步实现：粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si
C．(2013·广东高考)SiO2 可与 HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
与 CuO 反应：
高温 2CuO＋C=====
2Cu＋CO2↑ (可用于金属
的冶炼)；
高温与 CO2 反应： CO2====CO＋H2 (制水煤气)；
△ 与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓) ====CO2↑＋2SO2↑＋
_2_H__2O_ 。 ②硅的化学性质
H2CO3 酸性强于 H2SiO3 H2SiO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O
===Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2↑ 高温
CaCO3＋SiO2=====
CaSiO3＋CO2↑
无机酸一般易溶于水
硅酸难溶于水
题点(三) 硅的制备
5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2
被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性
选B．项盛A放、NDaO的H反溶应液在时高，温使下用均带生玻成璃了塞气的体磨，口使瓶平衡正移，

【配套K12】高考化学一轮收官核心考点复习第4章非金属及其化合物新人教版必修1

第4章非金属及其化合物1．工业合成氨【知识点的认识】反应原理：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应．原料气的制取：N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，然后除去CO2，得到N2．H2：用水和燃料（煤、焦碳、石油、天然气等）在高温下制取．用煤和水制取H2的主要反应为C+H2O（g）CO+H2；CO+H2O（g）CO2+H2O制得的N2、H2需净化、除杂质．在用高压机缩压至高压．合成氨适宜条件的选择：催化剂：虽不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，提高单位时间内的产量．温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高．使催化剂的活性最大也是选择温度的另一个重要因素．压强：增大压强既可以加快反应速率又可以使化学平衡向正反应方向移动．但生产设备能不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素．浓度：在生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量．合成氨的适宜条件：压强：20～50MPa温度：500℃左右（此时催化剂的活性最大）催化器：铁触媒（以铁为主体的多成分催化剂）【命题的方向】本考点主要考察合成氨反应特点，如何寻找到最佳的反应条件，如何提高转化率．【解题思路点拔】合成氨最佳反应条件的选择：合成氨是一个气体总体积缩小的、放热的需要催化剂的可逆反应，高压和低温适宜，但考虑到催化剂的活性，选择适宜的温度．2．离子方程式的书写【知识点的认识】一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式．2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质①难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32﹣+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：SO42﹣+Ca2+=CaSO4↓说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．错误：Al3++30H﹣=Al（0H）3↓原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中．错误：O2﹣+H20=20H﹣原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Na2O+H2O=2Na++20H﹣⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．错误：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：HCO3﹣+H+=C02↑+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．⑥固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．错误：NH4++OH﹣=NH3↑+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．正确：2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）⑦非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．3、删：删去方程式两边相同的离子和分子．4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与 OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl （SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓2、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO．过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH﹣=HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；CO2+ClO﹣+H2O=HCO3﹣+HClO．但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+→+HCO3﹣3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2 Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2 Fe3++6Cl﹣+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3++S2﹣=S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+=2FeS↓+S↓．4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，切不可写成：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，而导致错误．再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓遗失离子而导致错误．3．化学方程式的有关计算【知识点的认识】化学常用计算方法：主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．二、十字交叉法凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，x A、x B分别表示A和B占平均量的百分数，且x A+x B=1，则有：A•x A+B•x B=（x A+x B），化简得三、平均法对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：若A＞B，且符合==A•x A%+B•x B%，则必有A＞＞B，其中是A、B的相应平均值或式，x A、x B分别是A、B的份数．四、守恒法学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法．电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等．电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此．1、质量守恒2、电荷守恒3、得失电子守恒五、极值法“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用．可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．六、关系式法化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程．对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法．利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果．用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式．【命题方向】题型一：差量法典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84g 62gm 10.0g﹣8.45g=1.55gm==4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%=58%．答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．题型二：十字交叉法典例2：实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答．解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为×100%≈72.4%，故选C．点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题．题型三：平均法典例3：10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定分析：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．解答：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断．题型四：质量守恒或元素守恒典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．题型五：电荷守恒典例5：将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1分析：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算．解答：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==2 mol•L﹣1，故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．题型六、得失电子守恒典例6：将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1 B．2 mol•L﹣1 C．3 mol•L﹣1 D．4 mol•L﹣1分析：铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），结合c=计算．解答：n（NO）==0.5mol，铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）=2y mol，根据电子转移守恒，则：ymol×2+2ymol×3=0.5mol×（5﹣2）解得y=mol则n（Fe3+）=2y mol=mol×2=mol由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=mol×2+mol×3+0.5mol=2mol，故原硝酸的浓度==4mol/L，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等．题型七：极值法典例7：已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经计算确定是哪一种金属．分析：本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析．解答：设R的相对原子质量为M，（1）假设混合物全是碱金属，则有2R+2H2O=2ROH+H2↑2M 2（M+17）10.8g 16g解得：M=35.5（2）假设混合物全是碱金属氧化物，则有R2O+H2O=2ROH2M+16 2（R+17）10.8g 16g解得：M=10.7 因10.7＜M＜35.5 所以碱金属R为钠．点评：本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大．【解题思路点拨】化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题．4．离子方程式的有关计算【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．解答：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8①根据钠原子守恒得：2x+y=1②，根据①②得x=0.2 y=0.6，所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．题型二：电荷守恒典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m﹣2）g．则A溶液中Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比肯定不正确的是（）A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4分析：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，根据电荷守恒判断．解答：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液中c （Na+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣），同一溶液中体积相等，所以n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），A．当Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比3：2：1时，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故A正确；B．当Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比3：1：2时，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故B正确；C．当Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比4：3：1时，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故C正确；D．当Na+、C1﹣、Br﹣的物质的量之比3：1：4时，符合n（Na+）＜n（Cl﹣）+n（Br﹣），不符合电荷守恒，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的计算，如果采用方程式进行计算，比较麻烦，采用电荷守恒来分析解答即可，较简便，难度中等．题型三：关系式法典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl﹣恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2两种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．题型四：得失电子守恒典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2分析：0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态．解答：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．故选B．点评：本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．【解题思路点拔】本考点是关于离子方程式的计算方法，相对于化学方程式，离子方程式的计算方法更纯粹一点，最重要的是守恒方法和关系式法，要重点掌握．5．物质的量浓度的相关计算【知识点的认识】1、物质的量浓度：（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号c B表示．。

人教高中化学必修第四章-非金属及其化合物讲课文档

当硅酸浓度比较大时,形成白色胶状沉淀.硅酸凝胶经干燥脱水后可得到吸水能力很强硅胶.
第九页，共57页。
2、硅酸盐简介
水泥
1824年英国工程师阿斯普丁（AsPdih）获得第一份水泥专利，标志着水泥的发明。
生产原料
以粘土和石灰石为主要原料，研磨煅烧后再加入石膏，研细后即为普通水泥。
第十页，共57页。
铜与氯气
Cu+Cl2 点＝燃 CuCl2
铁与氯气
2Fe+3Cl2 点＝燃 2FeCl3 现象
剧烈燃烧
棕褐色烟（但无火焰）
加少量的溶液呈棕褐色
第二十四页，共57页。
2、与非金属反应
H2 +Cl2 ＝点燃 2HCl
实验现象
安静燃烧白色火焰
瓶口产生大量白雾
氢气与氯气混合后光照引爆
发生爆炸实验现象空气中形成大量白雾
第二十一页，共57页。
一、物理性质
❖黄绿色 ❖有刺激性气味的有毒气体
❖常温下，1体积水约溶解2体积氯气
❖比空气密度大 ❖易液化
第二十二页，共57页。
二、化学性质原子结构：
氯气的化学性质活泼，
具有强氧化性，常做氧化剂
第二十三页，共57页。
1、与金属反应
钠与氯气
2Na+Cl2 点＝燃 2NaCl
氮气与氧气在放电条件下可化合
N2 +O2放＝电 2NO
NO：无色、有刺激性气味的的有毒气体。
难溶于水,也不与水反应。
第三十八页，共57页。
一氧化氮接触到空气后很容易被氧化 2NO+O2＝2NO2
NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
二氧化氮与水的反应是工业制硝酸的最后一步反应.

高一化学-南京市2018级高一化学第四章《非金属及其化

高一化学第四章《非金属及其化合物》教与学的探究《非金属及其化合物》是常见无机物及其性质等知识的继续，主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，进一步介绍元素化合物知识和研究方法。

这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

但本章部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，较难掌握和运用。

下面根据新课标的要求谈几点看法。

1．了解课标要求，把握教学的深广度1．1课标要求主题3 常见无机物及其应用18．了解Cl-、SO42-、CO32-、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法。

（B）24．了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。

（B）25．了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应（B），知道氯水的消毒和漂白原理（A）。

了解硫的可燃性和氮气的稳定性（B）。

知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料（A）。

知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

（A）26．了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。

（B）27．了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。

了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

（B）28．了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。

了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。

认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。

（B）29．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。

（B）30．认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

高一人教版化学必修一知识点：第四章非金属及其化合物

高一人教版化学必修一知识点：第四章非金属及其化合物化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

小编准备了高一人教版化学必修一知识点，希望你喜欢。

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

第四章非金属及其化合物全章教案.doc

第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。

这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。

这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。

另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。

这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节无机非金属材料的主角—硅第1课时教学目标1、了解硅及其化合物的知识。

2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。

3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。

4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

重点难点硅和二氧化硅的性质。

硅酸盐的用途。

教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。

采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。

碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。

人教版高中化学选修一第四章非金属及其化合物期末知识梳理.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章《非金属及其化合物》单元复习（一）回顾概括一、无机非金属材料的主角-----硅1、硅（1）在自然界中以化合态存在(主要是氧化物及硅酸盐)（2）单质硅有晶体硅和无定形两种, 晶体硅是有金属光泽的黑色固体,熔点高.硬度大.有脆性.（3）硅在周期表中位于金属与非金属的过度位置,是良好的半导体材料2、二氧化硅(SiO2)（1）天然二氧化硅有结晶形和无定形两大类,统称硅石.难溶于水。

，（2）在二氧化硅中每个硅原子与4个氧相连构成四面体结构,(每个氧和2个硅相连) （3）石英,水晶,玛瑙,沙子,黏土,玻璃，陶瓷，水泥的主要成分都是二氧化硅（4）二氧化硅的化学性质很不活泼:SiO2 + 4HF ＝ Si F4↑+ 2H2O （可以用氢氟酸（HF来雕刻玻璃））SiO2 + CaO ＝ CaSiO3（酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐）SiO2 + 2NaOH ＝Na2SiO3 + H2O （实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）3、硅酸（1）硅酸的酸性比碳酸弱，溶解度很小，不可能由水和二氧化硅反应制得（二氧化硅难溶于水）（2）硅酸由可溶性硅酸盐与酸反应制得：Na2SiO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +H2SiO3（生成的硅酸形成硅酸溶胶）（3）硅胶可做干燥剂，也可做催化剂的载体。

4、硅酸盐（1）硅酸盐是硅氧和金属组成的化合物的总称，通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，见课本71（2）最简单的硅酸盐：Na2SiO3。

硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和防火性。

二、富集在海水中的元素—氯1、活泼的黄绿色气体—氯气（1）氯气的物理性质：通常情况下呈黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体在低温加压的条件下可转变为液态（称为液氯）和固态。

（2）氯气的化学性质：氯气是很活泼的非金属，具有很强的氧化性。

①2 Na+Cl2＝2NaCl ②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③ Cu+Cl2＝CuCl2④ H2+Cl2＝2HCl⑤Cl2 + H2O ＝HCl + HClO ⑥Cl2 + 2NaOH ＝NaCl + NaClO + H2O（84 消毒液的主要成份）⑦2Cl2 +2 Ca（OH）2＝CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（漂白粉的主要成分）2、次氯酸（HClO）（1）次氯酸是弱酸，酸性比碳酸弱，见光或受热易分解： 2HClO ＝ 2HCl + O2↑（2）次氯酸具强的氧化性可以用来消毒剂，漂白剂。