河南省洛阳市第四十中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)

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河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期中考试化学含答案精品

洛阳市2016—2017学年第二学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题.共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.2.考试结束，将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 Si:28 Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是.A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°２8’B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中2.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的A.丙烯分子有7个键，1个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3.下列物质的熔点高低顺序，正确的是A.金刚石>晶体桂>碳化硅B. Na>Mg>AlC.NaF<NaCK<NaBrD. CL >CBr4 >CCL >CH44.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是A.金属铜B.氯化钠C.金刚石D.干冰5.卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示，则下列说法正确的是A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.发生水解反应时，被破坏的键是①D,发生消去反应时，被破坏的键是①和②6.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是。

河南省洛阳市第四十中学2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析

河南省洛阳市第四十中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列物质属于纯净物的是A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气【解答】答案B：A、医用酒精是水和乙醇的混合物，错误；B蒸馏水属于纯净物，正确；C、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，错误；D、空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体的混合物，错误，答案选B。

考点：考查对纯净物的判断2．现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是A．小于0.1nm B．大于100nmC．在1nm—100nm间 D．小于1nm【解答】答案C：雾属于胶体，胶体中粒子直径在在1nm—100nm间，所以选C。

3．下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素 B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为62【解答】答案A，A正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；B 错，同位素原子质量不同；C错，同种核素即为同种原子，但同位素为同一元素的不同核素互称为同位素；D错，同位素的质子数相同，但中子数不同；4．下列说法正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．凡是需要加热的反应都是吸热反应【解答】答案C：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，如氢气的燃烧，反应前需要点燃或加热，故D错误；故选C。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

高二入学考试(化学)试题含答案

高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。

下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。

河南省洛阳市2016-2017学年高二化学上册开学考试题1

河南省河南大学潭头附属中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（）A ．71a - B ．a 43 C ．)1(76a - D ．)1(1312a - 【答案】C 【解析】试题分析：由乙酸的化学式为C 2H 4O 2，而单烯烃的通式为C n H 2n ，则混合物中C 与H 之间的数目比为1：2，其质量比为(12×1)：(1×2)=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a ，碳、氢元素的质量分数之和为1-a ，则碳元素的质量分数为）（a 1166-⨯+=7)1(6a -。

故选C 。

考点：考查质量分数的计算2．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．CO 2通人到CaCl 2溶液中 B ．NH 3通人AlCl 3溶液中C ．用脱脂棉包裹Na 2O 2粉末露置在潮湿空气中D ．稀盐酸滴加到Fe （OH ）3胶体溶液中【答案】A 【解析】试题分析：A ． CO 2与CaCl 2溶液不反应，符合； B ．NH 3通人AlCl 3溶液中生成白色沉淀，不符， C ．用脱脂棉包裹Na 2O 2粉末露置在潮湿空气中生成氢氧化钠和氧气，不选， D ．稀盐酸滴加到Fe （OH ）3胶体溶液中，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，错误；答案为A 。

考点：化学实验3．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是 A ．Fe3+→Fe2+B ．Zn→ Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 【答案】A 【解析】试题分析：Fe3+→Fe2+发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故A 正确；Zn→ Zn 2＋发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故B 错误；H 2→H 2O 发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故C 错误；CuO→CuCl 2不属于氧化还原反应，故D 错误。

考点：本题考查氧化还原反应。

化学---河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期中试卷(解析版)

河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期中试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是（）A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中2．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A．金刚石＞晶体桂＞碳化硅B．Na＞Mg＞AlC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH44．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（）A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰5．卤代烃RCH2CH2X的化学键如图，则下列说法中正确的是（）A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和④B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．C5H12有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种7．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（）A．2 B．4 C．8 D．18．由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代9．从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH3CH2Br CH2=CH2CH2BrCH2Br10．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种B．5种C．6种D．7种二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si﹣O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子12．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6﹣二甲基庚烷C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷D．2，3，4﹣三甲基己烷13．将1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴的四氯化碳溶液反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种14．某有机具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是（）A．加成反应B．消去反应C．氯代反应D．水解反应15．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④17．通常情况下，氣化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．二氧化硅晶体不是密堆积结构18．正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（）A．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键B．分子中硼原子、氧原子最外层均为8e﹣的稳定结构C．正硼酸晶体属于原子晶体D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关19．0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个﹣CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（）A．6种B．8种C．7种D．10种20．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（）A．δ﹣Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ﹣Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α﹣Fe晶胞边长若为a cm，y﹣Fe晶胞边长若为b cm，则a﹣Fe和y﹣Fe两种晶体的密度比为b3：a3D．将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同三、填空题（本题共4小题，共50分）21．烯烃A在一定条件下可以按下而的流程进行反应．已知：D是请填空：（1）A的结构简式是．（2）流程中属于取代反应是．（填数字代号）．（3）C的结构简式是．（4）写出下列变化的化学方程式：由D→E．由E→F．22．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为．（2）•2H2O 中Cr的配位数为．（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为．（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是．（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个，试写出该晶体的化学式．（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下列问题．元素代号I1 I2 I3 I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 900①在周期表中，最可能处于同一族的是．②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．23．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为，冷凝水从口进入（填“a”或“b”）．（2）实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．装置DI中小试管内苯的作用是．（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是．（4）反应结束后，将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中．这样操作的目的是．简述这一步骤的操作．（5）利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．①用蒸馏水洗涤，振荡，分液②用5% NaOH溶液洗涤，振荡，分液③用蒸馏水洗涤，振荡，分液④加入无水CaCl2粉末干燥⑤（填操作名称）．24．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuC12用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子：请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为；C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是．（2）S02分子的空间构型为；与SnCL4互为等电子体的一种阴离子的化学式为．（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为．乙二胺和三甲胺均属于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸点的多，原因是．（4）②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有（填字母）．a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键（5）Cu （OH）2可溶于第水中，反应的离子方程式为．（6）已知4CuO=2Cu20+O2，试从结构的角度解择这一反应能够发生的原因．（7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图甲所示，则一个晶胞的质量为g．Ⅱ．铜单质晶体其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．（8）若已知Cu的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为Mt，则该晶体的密度为（用字母表示）．【参考答案】一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．B【解答】解：A、正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角不一定是109°28′，如白磷是正四面体结构，其键角为60度；故A错误；B、分子间作用力比化学键小，容易断裂，所以粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高，故B正确；C、离子晶体一定含离子键，可能含共价键，如NaOH 既有离子键，又有共价键，故B错误；D、金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子存在于离子晶体或金属晶体中，故D错误；故选B．2．C【解答】解：A．丙烯分子有8个δ键，1个π键，故A错误；B．丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故B错误；C．存在C﹣C非极性键，故C正确；D．C=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；故选C．3．D【解答】解：A．原子晶体的组成元素的原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，则应有金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B、金属键越大金属晶体的熔点越高，金属键：Na＜Mg＜Al，所以熔点：Na＜Mg＜Al，故B错误；C．因离子半径F﹣＜Cl﹣＜Br﹣，则熔点为NaF＞NaCl＞NaBr，故C错误；D、结构相似的分子晶体分子量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，所以熔点高低顺序为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故D正确；故选D．4．C【解答】解：A．金属铜属于金属晶体，为面心立方最密堆积，遵循紧密堆积原则，故A不选；B．氯化钠属于离子晶体，为面心立方最密堆积，遵循紧密堆积原则，故B不选；C．金刚石属于原子晶体，微粒间的共价键具有方向性和饱和性，不遵循紧密堆积原则，故C选；D．干冰属于分子晶体，为面心立方最密堆积，遵循紧密堆积原则，故D不选；故选C．5．B【解答】解：当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①，﹣X被取代生成﹣OH；当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，生成碳碳双键和HX，故选：B．6．D【解答】解：A．戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故A错误；B．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，故B错误；C．正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故D正确．故选D．7．A【解答】解：由图可知，中心水分子与周围四个水分子形成四个氢键，每个氢键为两个水分子共有，平均到每个水分子含有氢键个数=4×=2，故选A．8．B【解答】解：反应如下：消去反应：CH2I﹣CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaI；加成反应：CH2=CH2+I2=CH2ICH2I；水解反应（属于取代反应）：CH2ICH2I+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaI，故选B．9．D【解答】解：A．先水解后消去生成乙烯，操作较多，消耗原料多，故A不选；B．与溴发生取代反应为链锁反应，产物复杂，生成多种副产物，故B不选；C．先与HBr加成后取代，生成副产物，且操作复杂，故C不选；D．先消去后加成，操作简单，消耗原料少，产物纯净，故D选；故选D．10．C【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，碳碳双键有如图：（标号处为碳碳双键的位置）所示6种，故符合条件的烯烃分子有6种，故选C．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．C【解答】解：A．SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故A错误；B．1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键，所以60gSiO2晶体即1mol含有4molSi﹣O键，故B 错误；C．晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；D．SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，硅原子与氧原子个数比为1：2，故D错误．故选C．12．C【解答】解：烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，A．正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；B.2，6﹣二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C.2，2，4，4﹣四甲基戊烷的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故C正确；D.2，3，4﹣三甲基己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故D错误；故选C．13．B【解答】解：在NaOH的醇溶液中，1﹣氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分异构体有，共3种，故选B．14．D【解答】解：A．碳碳双键与氢气发生加成反应，中间C连接2个﹣CH2CH3，不具有手性，故A不选；B．﹣Cl发生消去反应后，中间C连接2个﹣CH=CH2，不具有手性，故B不选；C．若最左侧的甲基发生氯代反应，中间C连接2个﹣CH2CH2Cl，不具有手性，故C不选；D．﹣CH2CH2Cl发生水解反应转化为﹣CH2CH2OH，中间C上连接4个不同基团，为手性碳原子，故D选；故选D．15．B【解答】解：A．含双键，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．含双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；C．苯环、双键均可与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应，故C错误；D．﹣Cl相连C的邻位C上没有H，则不能和NaOH醇溶液发生消去反应，故D错误；故选B．16．B【解答】解：A．①为简单立方堆积、②为体心立方堆积，③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，故A错误；B．①中原子个数=8×=1、②中原子个数=1+8×=2、③中原子个数=1+8×=2、④中原子个数=8×+6×=4，故B正确；C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④中配位数=3×8×=12，故C错误；D．空间利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率顺序：①＜②＜③=④，故D错误；故选B．17．B【解答】解：A．碳和硅同主族，二氧化硅为原子晶体，为空间网状结构，具有较高的熔点，二氧化碳为分子晶体，熔点较低，二者晶体结构不同，故A正确；B．氯化钠和氯化铯为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，它们具有不同的物理性质，故B错误；C．二氧化碳分子晶体中，不仅存在分子间作用力，构成分子的原子之间可形成化学键，如CO2含有C=O键，故C正确；D．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体，不是密堆积结构，故D正确．故选B．18．D【解答】解：A、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故A错误；B、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e﹣稳定结构，故B错误；C、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故C错误；D、稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故D正确；故选D．19．B【解答】解：二氧化碳质量为30.8g，n（CO2）==0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的质量为12.6g，n（H2O）==0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以该烃的分子式为C7H14，此烃不饱和度为1，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，若其结构中只含有两个﹣CH3，那么其结构可以为2﹣庚烯、3﹣庚烯、2﹣甲基﹣1﹣己烯、3﹣甲基﹣1﹣己烯、4﹣甲基﹣1﹣己烯、5﹣甲基﹣1﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯、3﹣乙基﹣1﹣戊烯、2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故总共有8种，故选B．20．C【解答】解：A．δ﹣Fe晶体晶胞类型为体心立方，与位于体心的Fe原子，距离最近的Fe 原子位于顶点，共有8个，则配位数为8，故A正确；B．γ﹣Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4，则共有3×4=12，故配位数为12，故B正确；C．若α﹣Fe晶胞边长为acm，γ﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=（8×）：（8×+6×）=1：4，密度比=：=b3：4a3，故C错误；D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，故D 正确；故选C．三、填空题（本题共4小题，共50分）21．（1）（2）②（3）（4）+2NaOH+2NaBr+2H2O+2Br2→【解答】解：由D的结构简式可推知A为，A与氢气发生加成反应生成B为，A与HBr发生加成反应生成C，B与溴发生取代反应也生成C，故C为．D发生消去反应生成E为，E与足量的溴发生加成反应生成F为．（1）由上述分析可知，A的结构简式是：，故答案为：；（2）①③④⑥属于加成反应，②属于取代反应，⑤属于消去反应，故答案为：②；（3）由上述分析可知，C的结构简式是：，故答案为：；（4）由D→E的化学方程式：+2NaOH+2NaBr+2H2O，由E→F的化学方程式：+2Br2→，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；+2Br2→．22．（1）（2）6（3）3d54s1（4）A（5）12MgCNi3（6）①R和U②P平面三角形sp2【解答】解：（1）C原子序数为6，则基态碳（C）原子的电子排布图为，故答案为：；（2）Cl•2H2O中Cr与4个H2O，2个Cl﹣形成配位键，所以配位数为6，故答案为：6；（3）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr 元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或3d54s1），则其价电子排布式为3d54s1；故答案为：3d54s1；（4）甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A，故答案为：A；（5）该晶胞中，碳原子个数是1，镁原子个数=8×=1，镍原子个数=6×=3，所以其化学式为：MgCNi3，利用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有4×3=12，故答案为：12；MgCNi3；（6）Q的电离能较大，且其第一电离能较大，应该为稀有气体元素；R第一电离能远远小于第二电离能，则R元素原子最外层电子数为1，属于第IA族元素；S第二电离能远远小于第三电离能，则S元素原子最外层电子数是2，属于第IIA族元素；T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T元素原子最外层电子数是3，属于第IIIA族元素；U元素第一电离能远远小于第二电离能，则U元素原子最外层电子数是1，属于第IA族元素，①R和U属于第IA族元素，故答案为：R和U；②T属于第IIIA族元素，则T最可能是P区元素；若T为第二周期元素，T为B元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则为Cl元素，T、E形成化合物为BCl3，BCl3中B 原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2，所以其空间构型为平面三角形，故答案为：P；平面三角形；sp2．23．（1）冷凝回流a（2）吸收溴蒸气（3）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（5）蒸馏【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用；采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，故答案为：冷凝回流；a；（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，故答案为：吸收溴蒸气；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，故答案为：反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；（5）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏．24．I．（1）1s22s22p63s23p63d104s1O＞N＞C（2）V型SO42﹣、SiO44﹣（3）sp3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（4）c（5）Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH﹣+4H2O（6）Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+（7）Ⅱ．（8）【解答】解：（1）Cu原子的核电荷数为29，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；同周期自左而右，电负性增大，电负性O＞N＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；O＞N ＞H（2）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构；与SnCL4互为等电子体的一种阴离子有SO42﹣、SiO44﹣等；故答案为：V型；SO42﹣、SiO44﹣；（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；（4）离子中存在配位键、C﹣N键、C﹣H键、N﹣H键、C﹣C键，其中C﹣N键、C﹣H 键、N﹣H键为极性键，C﹣C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，不含有离子键，则选c；故答案为：c；（5）向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水，氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，即生成了铜氨络离子，其反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH﹣+4H2O；故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=2++2OH﹣+4H2O；（6）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；故答案为：Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+；（7）该晶胞中含有铜原子个数铜原子个数=4+2×+12×=7，H原子个数=1+3+6×=7，则一个晶胞中含有7个CuH，晶胞的质量为g=g，故答案为：；（8）Cu晶胞中含有Cu原子数为8×+6×=4，晶胞的质量为，Cu的原子半径为d cm，有图丙可知晶胞平面对角线长为4dcm，则晶胞棱长为2dcm，晶胞的体积为（2dcm）3=16d3cm3，晶胞密度根据ρ===g/cm3，故答案为：．。

2016—2017学年度河南省洛阳市第一高级中学高二开学考化学试题(解析版)

河南省洛阳市第一高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列说法正确的是A 、1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B 、CO 2的摩尔质量为44gC 、标准状况下，1mol 任何物质其体积都约为22.4LD 、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同【答案】D【解析】试题分析：1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，A 不正确；摩尔质量的单位是g/mol ，B 不正确；标准状况下，1mol 任何气体其体积都约为22.4L ，C 不正确；根据阿伏加德罗定律可知，D 正确，答案选D 。

考点：考查物质的量的有关计算与判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。

试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与检验。

该题的关键是特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol 。

2．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO 2和O 2的物质的量之比为8∶1。

在加热过程中，该金属元素的化合价（）A.降低B.升高C.不变D.无法确定【答案】B【解析】-+35O N —24O N + 23--O N —O 2生成8 mol NO 2得电子：8 mol ×(5-4)=8 mol生成1 mol O 2失电子：1 mol ×［10-(-2)］×2=4 mol在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。

3．下列说法正确的 A ．放热反应在常温下一定容易进行B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应【答案】C【解析】反应是否容易发生与反应是放热反应还是吸热反应无关。

植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程。

河南省洛阳市高二上学期化学开学考试试卷

河南省洛阳市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）①可用于制造光导纤维②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．A . ①和②B . ③和④C . ②和④D . ②和③2. （2分） (2020高一下·宁波期末) 几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。

下列说法错误的是（）SO2 Na2SO3 溶液 Na2SO4溶液A . X可以是Na2CO3溶液B . Y一定是O2C . 反应①的离子方程式可能为：SO2+2OH- =SO + H2OD . SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A . Al和Fe2O3的铝热反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应4. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 铁锈的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D . 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂5. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变6. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . NH4Cl的电子式：C . 硫离子的离子结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式为：7. （2分） (2019高二上·扶余月考) 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。

河南省洛阳市2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)

本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，将答题卡上交。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．A1C13B．Na2CO3C．NaCl D．K2S04【答案】A【解析】试题分析：A．Al3+在水溶液中发生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，因此水溶液呈酸性，A正确；B．Na2CO3溶液中，CO32-发生水解：CO32-+2H2O=H2CO3+ 2OH-，溶液水解呈碱性，B错误；C．NaCl的水溶液不水解，呈中性，C错误；D．K2S04的水溶液不水解，呈中性，D错误。

故答案A。

考点：考查离子的水解及溶液的酸碱性。

2.在25℃101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20（1）时放出259.92kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/molB．2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20（1）△H=-259．92 kJ/molC．2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/molD．2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：C2H2完全燃烧生成CO2和H20（1）时放出热量，因此△H＜0，A、C错误；0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20（1）时放出259.92kJ热量，则2molC2H2完全燃烧生成CO2和H20（1）时放出的热量为2599.2kJ，即△H=-2599.2 kJ/mol，D正确。

河南省洛阳市第46中学高二化学开学考试卷(含解析)

河南省洛阳市第46中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列反应的离子方程式错误的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+【答案】C【解析】试题分析：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClO，A正确；B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，即Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，B正确；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，C错误；D．硝酸铁溶液中加过量氨水生成氢氧化铁和硝酸铵，即Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+，D正确，答案选C。

考点：考查离子方程式正误判断2．下列解释事实的离子方程式正确的是A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2++ 2OH- +2H++ SO4 2- = BaSO4↓+ 2H2O【答案】A【解析】试题分析：A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A 正确；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式为Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2O，故B错误；C．少量CO2通入苯酚钠溶液中发生反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+ HCO3-，故B错误；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子方程式为Ba2+ + 2OH- +NH4++H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O，故D错误；答案为A。

河南省洛阳市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题

洛阳市2016-2017学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量：H：l C:12 O:16 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法中正确的是A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D．释放能量的反应在常温下一定很容易发生2．下列有关说法正确的是A．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞3．如图表示反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是A．t l时减小了压强B．t1时降低了温度C．t l时减小N2滚度，同时增加了NH3的浓度D．t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动4．一定温度下，用水稀释0.1 mol／L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是A．n(CH3 COOH) B．c(H+)C ．c(H+)·c(0H一) D．c(H+)／c(CH3COOH)5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A．图工所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：C．图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6. 02×l023 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu- Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7．用石墨作电极电解l mol／L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A. HClB.NaOH C NaCl D.Na2SO48．下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．一个原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态B．电子云表示处于一定空间运动状态电子在核外空间的概率密度分布的描述C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的D．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云也可以是球形的9．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1／5的原子和价电子排布为4S24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A. CO2与H2O B,BeCl2与BF3 C CH4与NH3D．C2H2与C2 H4二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。

河南省洛阳市东苑中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)

河南省洛阳市东苑中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.CuSO4【答案】CD【解析】钠投入到FeCl3和CuSO4溶液中都有沉淀生成，所以溶液质量减轻。

2．“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( )A．石油气 B．天然气 C．水煤气 D．煤气【答案】B【解析】试题分析：“西气东输”西起新疆塔里木的轮南油田，向东最终到达上海，延至杭州，全长4000km。

“西气东输”的“气”是指的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B。

3．已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eICl x + fKCl + gH2O，其中x的取值为A．1 B．3 C．5 D．7【答案】B【解析】氯酸钾和碘单质的物质的量分别是0.02mol，则氯酸钾在反应中得到0.12mol，所以1mol单质碘即失去6mol电子，则碘在氧化产物中的价态是＋3价，即x＝3，答案选B。

4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22．4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22．4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】试题分析：A．1 mol N2中含有2mol氮原子，含有的原子数为2N A，错误；B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22．4L水的物质的量，错误；C．氯化氢是由1个氢原子和1个氯原子构成的，因此在准状况下，22．4L氯化氢含有2mol原子，含有的原子数为2N A，错误；D．24 g O2分子中含有的原子的物质的量为：24g÷32g/mol×2=1．5mol,和24 g O3分子中含有的原子的物质的量为24g÷48g/mol×3=1．5mol,所以含的氧原子数目相等，正确。

河南省洛阳市2016-2017学年高二化学下学期第二次联考(5月)试题(扫描版)

洛阳名校2016—2017学年下期第二次联考
高二化学参考答案
1—5 DBACC 6—10 CCBDA 11—15 DDCCA 16—18 CDB
19．（15分）
（1）氨基、羧基（2分）红外光谱（1分）
（2）（2分）
（3）取代（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）
（6）①②③④（2分）
（3分）
20．（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2分）
（2）2（1分）
（3）直线型（2分） SCN- （或CNO-或OCN-等）（2分）
（4）Ti（钛）（1分）
21．（11分）
（1）N>O>S>Cu （2分） Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）
（2）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度（1分）（3）正四面体（1分） sp3（1分）
（4）NH3>H2O （1分）Array
（5）3d10（1分）
（2分）
A
22．（12分）
（1）否（1分） sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4) （1分）
（2）15N A（1分）低于（1分）
(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（2分）
（3）①AD （2分）②平面三角形（1分） NO3- (或CO32-等其他合理答案）（1分）
（4）Cr（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1（1分）。

河南省洛阳市复旦中学2016-2017学年高二开学考化学试题Word版含解析

河南省洛阳市复旦中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n【解答】答案B：阳离子R n+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故质子数=A-（X+n）=A-x-n。

故选B。

考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系质量数与质子数、中子数之间的相互关系点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系。

2．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )【解答】答案C，配置一定物质的量浓度的溶液时必须使用容量瓶，答案选C。

3．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水 B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应 D．铁与硫酸铜溶液反应【解答】答案B：A、乙烯与溴水反应为加成反应，错误；B 、苯与液溴在铁做催化剂的条件下反应为取代反应，正确；C、乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应为氧化反应，错误；D、铁与硫酸铜溶液反应为置换反应，错误。

考点：考查化学反应类型的判断。

4．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【解答】答案D：A．不正确，硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是生产光导纤维的材料；B．不正确，SO2、NO2、NO等均是造成大气污染的重要物质，氟氯烃引起臭氧空洞，CO2引起温室效应；C．不正确，HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，浓H2SO4、HNO3都是氧化性酸，HCl和稀H2SO4是非氧化性酸。