高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业7几种重要的金属化合物

课时作业7 几种重要的金属化合物时间：45分钟 分值：100分一、选择题1．(2010·天津耀华中学一研)焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同[解析]氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，A 选项错误；铂丝的焰色反应为无色，B 选项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他的不需要，C 选项错误；焰色反应是元素特有的性质，故D 选项正确。

[答案]D2．在制小苏打(NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )A ．先通入CO 2，达到饱和后再通入NH 3B ．先通入NH 3，达到饱和后再通入CO 2C ．CO 2和NH 3同时通入D ．以上三种方法都行[解析]CO 2在NaCl 溶液中溶解度小，而在碱性溶液中溶解得多，因CO 2与OH －可发生反应，若用A 或C 均不能得到NaHCO 3晶体。

[答案]B3．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A ．氢氧化钠溶液B ．氢氧化钡溶液C ．氨水溶液D ．澄清的石灰水[解析]Al(OH)3的制备选用Al 3＋与氨水反应，不用NaOH 的原因是因为Al(OH)3会与NaOH反应。

[答案]C4．下列物质充分反应后，滴入KSCN 溶液，显红色的是( )A ．FeO ＋HCl(溶液)B ．过量铁＋稀硫酸C ．FeCl 2(溶液)＋Cl 2D ．Fe ＋CuSO 4(溶液)[解析]只要反应产物中含有Fe 3＋，遇SCN －即显红色。

[答案]C5．过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2O 2、Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、NaOHD ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3[解析]因由2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑，2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 22H 2O ＋2Na 2O 2＝4NaOH ＋O 2↑CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3是足量的。

[答案]B6．(2009·全国Ⅱ，8)下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出[解析]本题主要针对碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化命题，虽然不是新知识点却是易错点。

CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C项错；D 项，发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度较小，故有结晶析出，正确。

[答案]D7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸[解析]B项若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO－2＋2H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。

C项若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。

D项中若盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑所以现象为先无气体，后产生气体；若Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，立即产生气体，直至反应结束。

答案为A。

[答案]A8．足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。

将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是( )①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3。

A．①② B．②③C．③④ D．①④[解析]由：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O知n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.25 mol。

设铁的氧化物的平均化学式为Fe x O y，则反应的化学方程式可表示为：Fe x O y＋y CO===x Fe＋y CO21 y14.556x＋16ymol 0.25 mol114.556x ＋16y＝y 0.25解得：x y ＝34，所以平均分子式为Fe 3O 4。

根据平均值含义可确定②、③两组合不能满足要求。

[答案]B9．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A ．0.24 molB ．0.21 molC ．0.16 molD ．0.14 mol[解析]混合物完全溶解且向所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现，则铁元素完全转化为Fe(NO 3)2，由N 元素守恒可得，原混合物中铁的总物质的量为：12(0.12 L×4 mol·L －1－1.344 L÷22.4 L·mol －1)＝0.21 mol 。

再由铁元素守恒可知还原相同质量的混合物所得铁的物质的量相等，故选B 。

[答案]B10．(思维拓展题)200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO －3、SO 2－3、CO 2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC ．溶液中SO 2－3的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，但是HCO －3和CO 2－3的物质的量浓度之和基本保持不变[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O 2的量，然后利用Na 2O 2与CO 2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO 2和水蒸气的物质的量。

CO 2和H 2O 与过量Na 2O 2反应的化学方程式分别为：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，反应后固体为Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3的混合物。

固体质量增加了3.6g ，即生成O 2的质量为11.6g －3.6g ＝8g ，物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol ，所以CO 2和H 2O 的总物质的量为0.25mol×2＝0.5mol 。

原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol 。

生成O 2的物质的量为0.25mol ，而生成1 mol O 2转移电子的物质的量为2 mol ，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5mol 。

剩余固体中含有Na 2O 2具有强氧化性，能够将SO 2－3氧化为SO 2－4，所以SO 2－3的物质的量浓度减小。

剩余固体中含有NaOH ，溶液中HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na 2CO 3，所以HCO －3和CO 2－3的物质的量浓度之和也要增大。

[答案]A11．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为( )C．①②③④⑤ D．③②④⑤①[解析](1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，开始时生成氢氧化铝沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，氨水呈弱碱性，过量时沉淀不溶解，图象③符合；(2)开始时发生的反应为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成沉淀，当CO2过量时，继续反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的物质的量相等，图象②符合。

(3)开始时，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，无沉淀生成，当NaOH全部转化为Na2CO3后，再通入CO2发生反应：2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3，有沉淀生成，CO2过量时，沉淀不溶解，图象④符合；(4)开始加盐酸时，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，不产生沉淀，当NaOH 全部转化为NaCl后，再加盐酸：HCl＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，有沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图象⑤符合；(5)开始时，发生反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入NaOH，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH反应，所以沉淀不会全部溶解，图象①符合。