广东省普宁市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

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广东省普宁市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学第一次月考试题卷可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分）1.五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。

医药上用作洗涤剂、消毒剂。

根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为A. +6B. +4C. +2D. -2【答案】C【解析】【分析】根据化合价原则可以知道：在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，所以可以据此来求出硫代硫酸钠中硫元素的化合价。

【详解】钠元素在形成化合物时的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零可以求出硫元素的化合价，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0，解得：x=+2。

即硫代硫酸钠中硫元素的化合价为+2。

故选C。

【点睛】在求元素的化合价时要先定后变，即先标具有固定价态的元素的化合价，然后再根据化合价的原则来求出未知元素的化合价。

2.Mg和Mg2+相同之处是A. 化学性质B. 质子数C. 核外电子数D. 物理性质【答案】B【解析】【分析】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，核外电子数决定物质的化学性质，据此分析解答即可。

【详解】A.最外层电子数相同则其化学性质相似，镁离子与镁原子是同种元素的不同微粒，镁原子的最外层有2个电子，而镁离子的最外层含有8个电子，所以其化学性质一定不同，故A错误；B.元素的种类取决于其核内的质子数，Mg、Mg2+其核内的质子数相同都是12，所以其质子数相同，故B正确；C.Mg、Mg2+其核内的质子数相同都是12，电子数分别为12、10，则两种粒子的核外电子数一定不同，故C错误；D.Mg、Mg2+其核内的质子数相同都是12，电子数分别为12、10，所以其物理性质一定不同，故D错误。

普宁市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

普宁市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。

用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。

上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag2SB. NaClC. AlD. NaHCO32．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH3．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）4．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似5．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）6．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种7．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

广东省普宁市第一中学高一化学下学期第一次月考试题

普宁第一中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一化学注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2．作答时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．晶体硅能用来制造太阳能电池D．二氧化硅是一种半导体材料3、下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N A4、在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是()A. Na+、Al3+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、CO32-、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. K+、Mg2+、SO32-、NO3-5、化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是（）A．萃取分离 B．转移溶液 C．量取液体 D．称取NaOH固体6、下列离子方程式正确的是（）A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OB．Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7、下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄D 加热放在坩埚中的小块钠色，燃烧后生成淡黄色固体8、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）9、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，对于该反应的下列说法正确的是（）A．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂B．该反应中的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：110、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+11、下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO412. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和Fe3+．A．①③B．②④C．①④D．②③13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al (OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部B．①②④ C．②④⑤D．②③④14.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（）A．1：2B．1：3C．3：2D．1：115、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能A．NO3-、4ª B．OH-、8a C．SO42-、4a D．SO42-、8a16.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①所涉及的物质均为电解质B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②＞③C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D．实验③反应制得的物质为纯净物17、配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水18、下列除杂质的操作中不正确的是()A．Na2CO3固体中混有少里NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中概有HC1：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适最CCl4振荡，静置，分液19、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（）A．d/400 mol/L B．20/d mol/LC．2.5d mol/L D．1.25d mol/L20.同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11．A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21．（13分）Ⅰ．用X A Z 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝______。

(完整word版)人教版高一化学第一次月考测试题及答案

2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5N AB. 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N A2.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为()A. 质量为14gB. 分子数为6.02×1024C. 体积为22.4LD. 物质的量为2mol3.某溶液中含有Cl−、SO 42−、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为()A. Na+B. S2−C. Mg2+D. Ba2+4.下列说法不正确的是()A. 1mol氧气的质量为32gB. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4LC. CO2的摩尔质量为44g/molD. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl−的个数为2.408×10245.Cl−的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：66.常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为()A. aB. 2aC. 18aD. 360a7.下列说法中，正确的是()A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应D. 标况下，N A个SO2分子和N A个H2O分子体积相同(N A表示阿伏加德罗常数值)8.朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B.D. 发生丁达尔效应9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是()A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液10.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是()A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献.提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同()A.分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示.下列分析正确的是()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩.趁热过滤，除去杂质氯化钠C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤13.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−14.下列离子方程式中正确的是()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH−=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A. 2CO+O=点燃2CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)22C. C+HO(g)=高温CO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O216.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A. Na2O既不是氧化产物又不是还原产物B. Na2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物C. 若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移D. Na2O2即是氧化剂又是还原剂17.已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式正确的是()A. c=10paM B. c=MVC. M=ρ⋅V⋅a%D. ρ=M10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是非电解质C. H2CO3是电解质D. Cu能导电，但不是电解质19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是()A. K+、HCO3−、CO32−、Br−B. CO32−、HCO3−、OH−、K+C. K+、Ca2+、NO3−、CO32−D. OH−、Cl−、Na+、SO42−20.相同质量的SO2和CO2，它们之间的关系正确的是()A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动C. 纳米碳的直径在1nm−100nm之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关22.下列离子方程式，书写正确的是()A. 盐酸与石灰石反应CO32−+H+=CO2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++OH−=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）23.(10分)小王同学准备用CuSO4⋅5H2O配制485mL1mol/L的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取______gCuSO4⋅5H2O.(4)物质的量浓度误差分析：(填偏高、偏低、无影响)；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42−，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．24.胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH−=H2O，该反应的化学方程式为______．(2)现有100mL硫酸铁溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42−的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．25.(9分)根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L.26.(6分)(1)写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)写出符合下列离子反应的化学方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）27.(8分)用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：(1)A.用量简量取______浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。

广东省普宁市重点中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

普宁市重点中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学本试卷共4页，15小题，满分100分，考试用时约50分钟。

说明：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己班级、姓名、和座位号填写在答题卡上。

2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本大题包括11小题，每小题4分，共44分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2.下列物质分类正确的是3．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（）①含有3种元素②易溶于水③属于氧化物④属于盐A．①④B．②④C．①③D．②③4．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象5．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖6．下列属于置换反应的是A．Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2B．TiCl4+4Na高温Ti+4NaClC．CH4+H2O 催化剂Δ3H2+CO D．4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O7．下列物质的电离方程式错误的是（）A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO2-3B．水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．水溶液中：H2SO4=2H++SO2-4D．熔融状态下：Na2O=2Na++O2- 8. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是()A. Na+、Ca2+、Cl-、CO2-3B. Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4C. H+、K+、CO2-3、OH- D. Ba2+、H+、SO2-4、NO-39．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物10．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是11. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H+＝2Na+＋CO2↑＋H2OB. 氢氧化铜与盐酸反应：OH-＋H+＝H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋OH-＋H+ +SO2-4＝BaSO4↓＋H2OD. 铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

2018—2019学年度上学期高一第一次月考化学答案

高一化学月考化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分）
二、填空题：（本大题有两5题，共52分）
17、(7分）失；（1分）还原；（1分）煤油；（1分）
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；（2分）
2.24L（2分）
18、（13分）（1）过滤（1分）
（2）Al2O3；（1分）Al2O3和Fe2O3；（2分）
Fe2O3；（1分）K2SO4和（NH4）2SO4（2分）（3）①Al2O3＋2OH−＝2AlO－2＋H2O（2分）
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）
③AlO－2＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓（2分）
19、（12分，每空2分）(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②除去CO2气体中的HCl
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④NaOH溶液吸收未反应的CO2
⑤把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
20、（8分，每空2分）Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4＋+ Al(OH)3↓
先产生白色沉淀，后白色沉淀消失
A、C、D
21、（12分，每空2分）
(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓,
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
Al(OH)3+OH-AlO－2+2H2O
(2)2∶1(3)0.8(4)7∶1。

高一化学-人教版必修1—2018年普宁一中化学科化学第一章综合练习题及答案最新

第一章从实验学化学本章学习重点1.过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯混合物的方法，离子的检验；2.物质的量及其单位、摩尔质量、物质的量浓度的概念；3.物质的量与摩尔质量及物质的量浓度的关系；4.一定物质的量浓度溶液的配制方法。

第一章综合训练题一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共30分）1.进行化学实验操作必须正确规范，下列说法不正确的是（）A.使用试管夹时，拇指不应按住短柄B.使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C.使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节天平平衡螺母将天平调平衡D.使用试纸检验溶液的性质时，一般把小块试纸伸入溶液里并迅速取出，观察是否改变颜色2.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3.下列实验操作说法正确的是（）A.配制硫酸溶液时，可先在量筒加入一定体积的水，再搅拌并慢慢加入浓硫酸B.蒸发结晶时不必将溶液加热到蒸干C.萃取操作必须在分液漏斗中进行D.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中4.以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是( )A.HCl、Na2 CO3 、NaHCO3、NaOHB.BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3C. NaOH、Na2 SO4、Ba(NO3)2、HClD.MgCl2、Na2 SO4、Ba(OH)2、KOH5.下列说法正确的是( )A.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg/molB.每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC.23gNa的量是1molD.Na的物质的量是23g/mol6.质量均为mg的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的( )A.硫原子个数比为1∶1B.氧原子个数比为3∶2C.硫原子个数比为4∶5D.氧元素的质量比为3∶57.下列说法中正确的是( )A.将10gCaCO3粉未加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10mL0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/LD.向100mL饱和澄清石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2物质的量浓度变大了8.在容量瓶上不需要的标记是( )A.标线B.温度C.浓度D.容量9.含NaCl 0.5mol/L的溶液中混有Na2CO3.，向溶液中滴加适量BaCl2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na2CO3。

第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)

2018-2019年高三上学期月考化学试题第Ⅰ卷（选择题题：共52分）相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Ag 108选择题（每小题只有一个．．．．选项符合答案，1—14题，每题2分，15—22题，每题3分，共52分）1、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A、液氨用作制冷剂B、明矾用作净水剂C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品D、铁质容器盛放浓硫酸2、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AC、5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N AD、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同5、下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-6、下列叙述正确的是()A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D. pH值小于7的雨水称为酸雨7、下列说法正确的是（）A. 图一可表示模拟铁的腐蚀B. 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C. 图三可表示需加热的放热反应D. 图四可表示中和热的测定8、下列离子方程式书写正确的是A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3↓+3H+B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3↓+2H2O+CO32-C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶中含有少量蒸馏水B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线10、下列说法中正确的是()A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比11、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是( )A. + 3B. + 4C. + 5D. +612、下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成13、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤14、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

2025届广东省普宁市第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题含解析

2025届广东省普宁市第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是元素符号 A B D E G H I J化合价-1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>AC．GE3为离子化合物D．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质2、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH 溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD．a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

广东省普宁市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

广东省普宁市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应不能发生的是A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2OB．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgD．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO42、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的Cl−3、吸收多余的氯气，最好选用A．澄清石灰水B．饱和食盐水C．浓NaOH溶液D．浓硫酸4、下列反应的离子方程正确的是( )A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B．过氧化钠与水反应2O22-+2H2O＝4OH- + O2↑C．铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D．铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑5、HClO属于A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。

高一上学期第一次月考化学试卷(答案解析)46

【精品】广东省普宁市华侨中学高一上学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．AB C D物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签2．下列仪器名称正确的是A．B．C．D．3．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④4．如图所示的实验操作中正确的是5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③7．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液8．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤9．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。

他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边10．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液11．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。

广东省普宁三中高一化学第一次月考试卷[无答案]

广东省普宁三中高一化学第一次月考试卷[无答案]（总分100分时间90分钟）班级姓名学号成绩相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 S 32Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共60分）请将选择题的答案填入下表(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

)1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是( ) A．原子核内质子数B．原子核中子数C．核外的价电子数D．原子的电子数2．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．S B．Mg C．Cl D．Be5．下列关于188O的叙述中，错误的是()A ．质子数为8B ．中子数为8C ．电子数为8D ．质量数为186．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.227．元素X 原子的最外层有6个电子，元素Y 原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. XY 2B. X 2YC. Y 3X 2D. Y 2X 38．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H 2XC. XH 3D. XH 49. 下列属于同位素的一组是 ( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．1940K 、2040CaD ．H 、D 、T 10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A ．9种B ．10种C ．12种D ．13种11. 某元素R n-核外有x 个电子，该元素的某种原子质量数为A ，则该原子里的中子数为：A 、A-x-nB 、A+ x+nC 、 A-x+nD 、A+x-n12．在周期表中金属和非金属的分界限附近能找到 ( )A 、制农药的元素B 、制催化剂的元素C 、做半导体的材料D 、制作高温合金材料的元素13．砷为第4周期第ⅤA 族元素，原子序数33，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A ．砷在通常情况下是固体B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C ．砷的氧化物的水溶液呈强碱性D ．砷原子第三个电子层含有18个电子14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A ．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B ．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C ．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D ．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A.O 2B.N 2C.F 2D.Cl 216．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是( ) A．Ca(OH)2B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)3 17．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )A．NH3和NH2-B．F2和Ar C．H2O和OH-D．Na+和NH318．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性20．下列物质中, 不存在化学键的是( )A．水B．食盐C．氯气D．氦气21．下列变化不需要破坏化学键的是：（）A. 加热分解氯化铵B.干冰气化C. 水通电分解D.氯化氢溶于水22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y323．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )A．8和11 B．8和13 C．15和17 D．12和35 Array 24．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P25.下列离子半径的比较正确的是（）A. Na+> NaB.Cl- > ClC.Ca2+> Cl-D.Mg> Na二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。

普宁市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

普宁市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知反应：①Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl （浓）====3Cl 2↑+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2====Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（） A ．上述3个反应都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中若得到6．72 L Cl 2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol 2．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 3．以下广告语中，符合科学道理的是（） A 、“超纯净水”绝对卫生，对人有益 B 、含碘食盐可以防治甲状腺肿大 C 、无糖饼干中不含糖类物质D 、本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害 4．下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽5．已知还原性Iˉ＞Fe 2+＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO 3ˉ。

普宁市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

普宁市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论2．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）的是（）3．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O的是5．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂8．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

普宁市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

普宁市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是（）A ．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B ．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C ．参与酯化反应的物质一定有两种D ．能发生银镜反应的物质不一定是醛2．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL ），取10 mL 该硫酸与a mL 水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL ），其物质的量浓度为b mol/L ，则a 、b 分别为（） A ．a >10 b ＝9.2 B ．a >10 b <9.2 C ．a ＝10 b ＝9.2 D ．a <10 b >9.23．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不．正确．．的是A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +）>c （X -）B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O HX+OH -D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 94．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．ANaOH 溶液的体积/mL pH7.0C的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1L 1mol/L 的盐酸中含HCl 分子的数目为N A B ．1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC ．常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD ．标准状况下，4.48 L 重水（D 2O ）中含有的中子数为2N A6．某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种 7．下列说法正确的是（） A ．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B ．CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D ．与都是α-氨基酸且互为同系物8．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79．将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

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医药上用作洗涤剂、消毒剂。

即硫代硫酸钠中硫元素的化合价为+2。

故选C。

【点睛】在求元素的化合价时要先定后变，即先标具有固定价态的元素的化合价，然后再根据化合价的原则来求出未知元素的化合价。

故选B。

3.下列微粒书写正确的是A. 铵根离子：NH3+B. 碳酸氢钙：CaHCO3C. 氯化亚铁：FeCl3D. 硫酸根离子：SO42-【答案】D【解析】【详解】A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示：NH4+，故A错误；B.碳酸氢钙中，钙元素显+2价，碳酸氢根显-2价，故其化学式为：Ca（HCO3）2，故B错误；C.氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-2价，其化学式为：FeCl2，故C错误；D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示：SO42-，故D正确。

故选D。

4.下列实验基本操作中，正确的是A. 倾倒液体B. 过滤C. 加热液体D. 熄灭酒精灯【答案】C【解析】【详解】A项，向试管中倾倒液体时，应将塞子倒放在实验桌上，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓缓将液体注入试管中，A项错误；B项，过滤时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在三层滤纸一边，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，B项错误；C项，加热盛液体的试管时，试管与桌面呈45°角，试管口不能对着自己或他人，C项正确；D项，熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，应用酒精灯灯帽盖灭且要盖两次，D项错误；答案选C。

【点睛】熟练掌握各实验的基本操作是解题的关键。

过滤的操作要点是：“一贴二低三靠”，“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘，漏斗里的液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

5.下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是A. ④⑤B. ①②③④C. ①③D. ④【答案】A【解析】【详解】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：④⑤。

故选A。

6.为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ④②⑤B. ②⑤④①③C. ④①②⑤③D.①④②⑤③【答案】B【解析】试题分析：除去Mg2+可用过量NaOH溶液、除去SO42－可用过量BaCl2溶液，除去Ca2+可用过量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液需在NaOH溶液和BaCl2溶液后加入，其作用有两个：（1）沉淀Ca2+；（2）除去过量Ba2+，过滤后向滤液中加适量盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH溶液，选B。

考点：考查化学实验，物质的分离、提纯。

7.下列各组物质, 其分子数相同的是A. 1 g H2和8g O2B. 1 mol H2O和22.4L O2C. 16g O2和3.01×1023个CO2分子D. 9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇【答案】C【解析】【详解】A.n（H2）=1g÷2g/mol=0.5mol，n（O2）=8g÷32g/mol=0.25mol，物质的量不同，则分子数不同，故A错误；B.温度、压强未知，不能利用体积计算物质的量，则物质的量的关系不确定，故B错误；C.n（O2）=16g÷32g/mol=0.5mol，n（CO2）=3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol，物质的量相同，分子数相同，故C正确；D.n（H2O）=9g÷18g/mol=0.5mol，标准状况下，乙醇为液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，则物质的量的关系不确定，故D错误。

故选C。

8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 蒸馏、萃取、分液D. 分液、蒸馏、萃取【答案】D【解析】【分析】根据混合物组分的性质选择分离方法，汽油和水互不相溶，苯和四氯化碳互溶，溴易溶于有机溶剂。

【详解】①汽油和氯化钠溶液互不相溶，应用分液的方法分离；②苯和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溶有氯化钠和单质溴的水溶液，因溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离。

故选D。

【点睛】注意根据物质的性质的异同选择分离方法，把握不同的分离方法使用的范围。

9. 实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( )A. 240 ml ，4．8 gB. 250 ml ，5．0 gC. 500 ml ，10．0 gD. 任意规格，4．8 g【答案】B【解析】容量瓶有一定的规格，一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等，所以，配制溶液240 ml时选用的容量瓶为250 ml ，进而可求得质量为5．0 g10.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为：A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.00mol/LD. 2mol/L 【答案】C【解析】【详解】30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液的总体积近似为70 mL，混合后溶液中Cl－的物质的量为0.03L×1mol/L+ 0.04 L× 0.5mol/L×2=0.07 mol，混合液中Cl－浓度为0.07 mol/0.07L= 1.00mol/L,故C正确；综上所述，本题应选C。

11.将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液，则该溶液中NaOH的物质的量为A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol 【答案】B【解析】【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，则50×10-3L×5mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.02mol/L，因为溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出40mL溶液的浓度与稀释为500mL溶液的浓度相等为0.02mol/L。

故选B。

12.1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42- 浓度为A. 0.1mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.2mol/L【答案】A【解析】【详解】4.6g钠离子的物质的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，则根据硫酸钠的化学式可知，硫酸钠的物质的量是0.1mol，则SO42-的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故A正确。

故选A。

13.设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N AB. 常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC. 1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N AD. 标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，2.24LCH4的物质的量为0.1mol，1个CH4分子中含有4个H原子，故含有的H原子数为0.4N A个，故A错误；B.N A个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；C.溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，故C错误；D.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个质子，故0.1mol氨气中含N A个质子，故D正确。

故选D。

14.2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A. 所取的KMnO4样品受潮B. 溶解搅拌时有液体溅出C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】C【解析】A. 所取的KMnO4样品受潮，则溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 溶解搅拌时有液体溅出溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高，C正确；D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，D错误，答案选C。

广东省普宁市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析