2010年高考化学模拟试题(含超详细命题思路)

年高考化学模拟试题2010分。

考试时150卷（非选择题）两部分，全卷满分II卷（选择题）和第I本
试卷分第分钟。

120间分）72共第Ⅰ卷（选择题可能用到的相对原子质量：32 －S 27 －Al 24 －Mg 16 －O 14 －N 12 －C 1 －H
108 －Ag 64 －Cu 56 －Fe 选项符合题意）分。

每小题只有一个32分，共4小题，每小题8一、选择题（本题包括．．．．）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金N.Bohr著名丹麦物理学家尼·玻尔（．1+HClAuCl，O+2H↑+NOAuCl→+3HClAu+HNO化学方程式可简单表示为：，溶液”2333。

纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。

战（四氯合金酸）HAuCl→4争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。

+2Au↑+3Cl↑2HCl2HAuCl24 下列叙述中正确的是王水能溶解黄金，但不能溶解白金．A 具有很强的氧化性HAuCl．B4 盐酸有很强的还原性．C 能配成王水1:3浓盐酸和浓硝酸按照体积比．D ℃，60酒精置于烧杯中加热到25mL．某研究性学习小组在实验室中进行如下操作：将2硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。

随后 2.5g然后加入将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。

关于以上实的是验的下列说法中不正确．．．得到的蜡状固体可燃．A 离子化合物在酒精中的溶解度较小．B．C硬脂酸在水中溶解度小于在酒精中溶解度是因为硬脂酸分子中存在羧基升高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度．D ．下列药品能存放在同一橱柜中的是3 ③浓盐酸②浓硫酸NaOH ① KClO⑧
⑦苯酚⑥甲苯⑤活性炭KMnO④ 34．⑤和⑧、④和⑧A ．②和③、①和②B ．④和⑤、④和⑥D ．②和③、⑥和⑦C 22332＋＋＋＋＋＋＋等离子的七种硫酸盐溶液Fe、Na、NH、Mg、Al、Fe、Cu．能将分别含有44 一次鉴别开来的是溶液NaOH．A 溶液KSCN．B 溶液OH·NH．D 溶液 NaHCO ．C323 页1第
是弱酸的是HR证明一元酸．下列实验依据不能5．． 7 大于pH溶液的NaR．室温下A 变小pH溶液时，溶液的NaR．加热B变大pH固体，溶解后溶液的NaR．稀盐酸中加入少量C 变大pH固体，溶解后溶液的NaR溶液中加入少量HR．D ，下列各溶液中（如图）SOH．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀642 G 叙述中正确的是 Zn Cu ．构成原电池，锌片做正极A ．锌片上有气体生成，铜片上没有B＋离子浓度减小H．铜片附近C溶液SOH 42．导线中电流的方向是由锌片流向铜片D ．已知在酸性条件下有以下反应关系：7－；Br，本身被还原为KIO氧化成I能将KBrO①233－；I氧化为I能将Br②22－－。

I，本身被还原为Br氧化为Br，也能将I能将氧化为IKIO③2223的硫酸溶液后，所得产物除水外还有KI溶液中滴加少量KBrO向．．3－－－－ IO、Br．D IO、I、Br．AI、Br．C I、Br、Br．B 22223232．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单8个2射线测得晶体中X，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。

元）1－cma 最近的铯离子的核间距离为，mol·gM，氯化铯的摩尔质量为3
－，则可算得阿伏加德罗常数为cm·gd 氯化铯晶体的密度为
3MaMMM21111－－－－ mol ．D mol ．C mol ．B mol ．A
333dda2dada本题包括(选择题二、每小题有一个或两个选项符合
题意。

分。

40共分，4每小题小题，10分；若正确答案包括两
个选项，只选0若正确答案只包括一个选项，多选时，该题
为)分。

0该小题就为但只要选错一个，分，4选两个且都正
确的给分，2一个且正确的给8．下列分子中，所有原子都满足
最外层为9 电子结构且为非极性分子的是CO．D NF．C SiH．B PCl．A452 3．10）又Vitamin C（C年又是一个世界
杯年，兴奋剂问题再次受到广泛关注。

维生素2006也是一种常
见的食具有酸性和强还原性，名抗坏血酸，OO其结构如右图。

是国际足联批准使用的药品，品添加剂，CHCHCHC2下列有
关说法中正确的是OHOH OHC的分子式为C．维生素A CC 6
106①②由于含有酯基而难溶于水C．维生素B OHOH④③
页2第
键而具有还原性O＝C由于含有C．维生素C 由于含有③、
④两个羟基而具有酸性C．维生素D 的是．在氯水中存在多
种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列说法错误11．．＋离子存在H的酚酞试液，红色褪去，说明有NaOH．加入含有A 分子存在HClO．加入有色布条后，有色布
条褪色，说明有B 分子存在Cl．氯水呈黄绿色，且有刺激性
气味，说明有C2－离子存在Cl溶液产生白色沉淀，说明有
AgNO．加入硝酸酸化的D32310×6.02．用12 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是22个铜原子10×6.02的混合物中约含有CuO和S8.0 g Cu．A2221＋－×6.02的乙酸溶液中含有L·100 mL 1.0 mol．B 离子H个1022个电子10×6.02铁与足量稀硝酸反应共失去2.8 g ．C22分子Al(OH)个10×6.02硫酸铝溶于水后会生成17.1 g ．D3．下列反应的离子方程式书写正确的是132＋－OH↑＋CO＝2H＋CO．实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳：A2232－－．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B CO＋OHH2C→OH2C＋OH＋CO3565622－－．石灰水中通入过量二氧化碳：C HCO＝CO＋OH3232＋＋＋O 2HFeOH2HFeD＋＝＋＋．向硫酸亚铁酸性溶液中滴入双氧水：222．下列各组离子能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，14 又能生成沉淀。

该组离子可能是222—－＋＋－－＋＋ HCO、Cl、K、Ba．B CO、NO、Cu、Na．A3332222＋＋－－＋＋—－ Cl、SO、NH、Mg．D NO、SO、Na、Fe．C3444，向某压强恒定、体积可变的0＜HΔ；）g（2NH）g（3H）＋g （N．已知反应15322随Y，在一定条件下发生反应。

下图是某物理量H和N充入3∶1容器中按体积比22可能是Y）变化的示意图，t时间（ Y T 1 T 2 t 0 ．混合气体的平均摩尔质量B 的转化率N．A 2．容器的体积C ．混合气体的密度D 11－－的盐酸中，下列叙述L·molc mL V的氨水滴加到L·molc mL V．常温时，将16l 2 2 l 正
确的是页3第
7 ＝pH，则所得混合液的Vc＝Vc．若A22l l－＋pH．若混合液的B) (Clc＝)(NHc，则混合液中7＝4，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性Vc＞Vc．若C2l l2c＜c，则一定有7＜pH，且混合液的V＝V．若D l2l2盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中mL100 ．将一定质量的镁和铝的混合物投入17若不溶液的体积关系如图所示。

NaOH生成沉淀的物质的量与加入溶液，NaOH 加入的挥发，则下列说法正确的是HCl考虑金属和盐酸反应时n)/mol 沉淀( 0.35 0.15 (NaOH)/mL V240 200 20 0 9 g．镁和铝的总质量为A 1 －L·5 mol．盐酸的物质的量浓度为B1－ L·5 mol溶液的物质的量浓度为NaOH．C 11.2 L ．生成的氢气在标准状况下的体积为D晶体；再蒸2.5 g℃，析出t水，恢复至10 g的溶液蒸发掉A某物质100 g℃时，将t．18t水，恢复至10 g发掉晶体。

下列说法中正确的是7.5 g℃，析出℃时原溶液是不饱和溶液t．A 2.7 g 晶体中含水7.5 g，则CuSO 是A．若B4C75 g 的溶解度为A℃时t．％40的质量分数为A．原溶液中D78共卷（非选择题Ⅱ第分）分）22小题，共2（本题包括三、分）请按要求填空：8（．19的水槽的条件下检查若要在仅盛有少量水⑴右图是中学化学实验中的一种常用装置，．．．．．．其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作。

_________________________________________________方法和
现象是（火酒精灯坩埚、研钵、现有托盘天平、⑵测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，、坩埚钳、三脚架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。

进柴）。

_________________________________还缺少的实验用品是行该实验时，次。

_____最少需要测定并记录温度的次数是⑶在中和热测定的实验过程中，⑷肥皂的制取实验开始时，在蒸发皿中加入的试剂除植物油外，通常还须加入，其中有一种未参加反应，该物质的作用是。

________________________________________________ 页4第
分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取14（．20少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。

已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答下列问题：热量。

9.83 kJ放出二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，6.4 g ⑴已知该反应的热化。

________________________________学方程式为中氧气导管冒出的气泡与A实验时使装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。

A⑵A，___________________________二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是。

__________________________中的药品是⑶检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。

此时首先应该进行的操作是理的热加续持能不中程过验实在；
________________________________是由。

____________________________________铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束g a⑷若用 C 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不g b时得到____________小于。

⑸老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。

分）20小题，共2（本题包括四、现有下列短周期元素性质的数据：分）10（．21元素编号
⑧ ⑦ ⑥ ⑤ ④ ③ ② ① 元素性质10－ 0.99 1.10 1.52 1.60
0.74 0.82 0.75 1.86 ） m10原子半径（最高价3 ＋5 ＋1 ＋7 ＋5 ＋1 ＋2 ＋主要化合价 2 －3 －3 －1 －最低价试回答下列问题：。

上述元素中处于同一主族的有（用代号填空）⑴，元素④在 __ ________ 表示］的最小取值范围是(S)r硫原子半径［用⑵。

周期表中的位置为式程方子离的应反水与物合化的定稳较种一的成形⑥、①素元⑶页5第
为。

形成的氢化物有二种，其中含氢量较高的一种氢化物比含氢元素①⑷ _____________ 量较低的一种氢化物的沸点明显低，其可能原因是。

_________________________________________的单质的基本结构单元为如图所示的正二十面体的空间构⑸元素⑧个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各20型，其中有个原子构成。

_________有一个原子。

此基本结构单元是由分）下图表
示各物质之间的转化关系。

已知：10（．22 是气体；Z、Y、X、J、H、F、E是不溶于稀硝酸的白色沉淀，L是无色液体，AⅠ．、X、GⅡ．都F和E呈红棕色，H呈黄绿色、Y是单质，其它是化合物，其中Z、Y 极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且C和BⅢ．层和K的金属元素原子核外的B％，组成28质量分数都是层电子数相同。

M请按要求填空：；X________________，A________________⑴写出下列物质的电子式：；_____________________：⑵工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）；C___________，B___________⑶写出下列物质的化学式：_____________________________________________⑷反应④的化学方程式为：。

⑸保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全发生时，反应前后容器的压强之比。

__________为分）18小题，共2（本题包括五、满足下列条件：A分）有机物8（．23的物质的量等于CO且燃烧过程中产生，OH和CO①它在空气中完全燃烧的产物是222的物质的量相等；OH 的物质的量，也正好和生成O消耗掉22，分子中含有六元环；180②相对分于质量为氢原子在分子结构中有三种不③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，同的化学环境。

回答下列问题：页6第
；___________________的实验式（最简式）是A⑴；
___________________的分子式是A⑵；___________________
的结构简式是A⑶⑷，其分子中也有六元环，所有碳原子都处
于相同化学环境，B有一种同分异构体 A 。

______________________其结构简式是）中苯环上硝化时可生
成四种一硝OHC（A分）如下图，某药用芳香族化合物10（．24883能进行银镜反应。

K是白色沉淀，H基取代物，
已知无水醋酸钠与碱石灰共热可发生如下反应：CaO CONaCHHCH↑＋ NaO ＋COONa3243ΔΔ浓硫酸， E ＋H D ］)OH(C［n247＋溴水H G 碱石灰H B F Δ 反应② ）OHC（Δ水溶液，NaOH A 66反应① ）OHC （氧化氧化388 C J I Δ浓硫酸， K 回答下列问题：；_______________⑴①、②、③三个反应中，属于取
代反应的是（填反应代号）⑵写出下列化合物的结构简式：；
K_________________，H________________ ；
____________________________________________⑶写出反应
①的化学方程式：___________________________E。

的结构
简式可能是⑷聚合物182小题，共（本题包括六、分）6.72
L8.96 L OA0.1 mol925，通中充分燃烧后，气体体积变为在某有
机物分）现有（．2 2.24 L后剩余过足量碱石灰吸收。

（气体体
积均在标准状况下测定）剩余气体可能是 2.24L，____________
的物质的量为CO⑴燃烧后所得混合气体中2；___________或
________A⑵若是烃的衍生物，其化学式可A；若_______或
_______是烃，其化学式可能是。

_______或_______能是_______的化学式可能是B则等物质的量混合得到，B与气体）OHC（由丁醛A⑶若48。

_________或9（．26混合溶液，理
论上CuSO与NaCl一定浓度的200 mL 分）常温下用惰性电极电
解4（以下气体体积已换算成标准状况两极所得气体的体积随
时间变化的关系如下图所示，根据图中信息回答下列问题。

下的体积） mL ／V 672Ⅱ 560 448 Ⅰ 336 224 112 页7第tt s ／tt0 3 2 1
⑴通过计算推测：的物质的量浓度。

CuSO和NaCl①原
混合溶液4。

pH时所得溶液的t②2⑵若用惰性电
极电解，经过一段时间后两极均得到200mL的混合溶液CuSO
和NaCl4铜离子浓度的取值，__________则原混合溶液中的氯离
子浓度的取值范围为气体，224mL 。

_________范围为
页8第
参考答案及评分标准选项符合题意）分。

每小题只有一个32分，共4小题，每小题8一、选择题（本题包括．．．． A ．4 C ．3 B ．2 B ．1C ．8 D ．7 C ．6 B ．5 40共分，4每小
题小题，10本题包括(选择题二、每小题有一个或两个选项符合题意。

分。

分；若正确答案包括两个选项，只选0若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题为 )分。

0该小题就为但只要选错一个，分，4选两个且都正确的给分，2一个
且正确的给．11 D ．10 D ．9AB ．18 AC ．17 BC ．16 A ．15 BC ．14 C ．13 A ．12 A 分）22小题，共2（本题包括三、
两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡出现，B、A．⑴将装置倒置使19 分）2（中均形成一段水柱，
说明装置不漏气。

B、A把手移开，随后导管分）1（各⑵玻璃棒、干燥器分）2（6⑶既能溶解碱，又能溶解油脂，
使皂化反应在均匀的系分）2溶液（NaOH⑷乙醇、分）1统中进行，反应速率加快（1 98.3kJ/mol ＝－ΔH；）g （SOSO ）g（O）＋g（．⑴202322H浓⑵提高二氧化硫的转化率的转SO防止温度过高，使⑶给催化剂加热
SO242 化率和催化剂的活性降低b4b4 100% ×或⑷5a5a ⑸（或通入盛有足量碱石灰的干 SO和SO燥管等，只
要保证32 不与空气中SO不污染环境，3 的水接触的合理方案均给分）浓硫酸溶液NaOH （每空分）2 分）20
小题，共2（本题包括四、 221 分）（．⑴③与⑥、④与⑦1010－－ 1A3 1 m 10 m1.10(S)r100.99＜×⑵分）族
（周期Ⅴ第分）（×＜－＋分）2↑（O＋4OH＋4NaO＝O2H＋2Na⑶2222 分）2⑷含氢量较低的一种氢化物（双氧水）
分子之间存在更强烈的氢键（12 ⑸分）2（H O HN N AgN NMg 22⑶⑵⑤⑥⑦．⑴323 5 O HNOAgNO)(2HNOAg 2 7 分）（每小题∶⑸↑＋＋＝浓＋⑷2233 分）18小
题，共2（本题包括五、页9第
OHOHCH2OHCHOHCH CHCH OO OHC O CH23⑷
⑶⑵．⑴61262CHCHCHCH CHOH OH OHOCH OHCH22OH 2（每空
分）OH BrBr HCOOCHJ F 24：：⑵．⑴①②③3BrOHONa O HOHCH2NaOH＋＋→＋⑶23COOCHCOONa3ONaOH O HOHCH2NaOH＋＋
→＋或23COOCHCOONa3OO CO CO 2 分）（每空或⑷nn六、分）18小题，共2（本题包括分）1（每空HC或H⑶HO HC或OHC C或
HC⑵CO 或O 0.2 mol ．⑴25634226228362 Cl．⑴①阳极首先逸出的是
262 分）1（ 0.1mol/L ＝(NaCl)c，则0.02 mol＝)(Cln2＝(NaCl)n2 0.005
mol O和0.01 mol Cl气体中，含336 mL阳极得到22 0.04 mol ＝4×0.005
mol＋2×0.01 mol转移电子的物质的量为：此过程中阴极刚好全部析出
铜 0.02 mol ＝2÷0.04 mol＝(Cu)n＝)(CuSOn4mol02.0 分）2（ 0.1mol/L
＝＝)(CuSOc则4L2.02－＋ 0.1 mol/L ＝)(SOc，0.1 mol/L＝)(Nac时溶液
中t②24＋ 0.1 mol/L ＝0.1 mol/L－0.1 mol/L×2＝)(Hc根据电荷守恒有：
1 ＝pH即溶液的分）2（2＋－(Cuc＜0 分）2（0.1mol/L＜)(Clc＜0⑵分）
2（0.05mol/L＜) 页10第
命题思路）类试题，体现了化学与科Society、Technology、Science（STS．命题分析：这是一道1既能溶解黄金王水的氧化性很强，
A学、技术和社会的联系以及对它们的关注。

选项知，该分解反
+2Au↑+3Cl↑2HCl2HAuCl。

由反应）Pt，又能溶解白金（）Au（24一定
具有很强的氧化性（即强氧化性酸如硝酸HAuCl应是氧化还原反应，由
此可知4D很明显是错误的。

选项C正确。

选项B。

因此选项的分解反应属于氧化还原反应）。

3:1配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为 B 答案：命题分析：本题以考生较为熟悉的固体酒精为核心命题点，考查《考试大纲》规定属．2综合应用层次的知识点：相似相溶原理、化学反应速率等有关概念，集中考核考生综中硬脂C选项很显然得到的蜡状固体就是我们平时常遇到的固体酒精。

合应用能力。

酸在水中溶解度很小的原因是分子中存在碳原子数比较多的憎水基团烃基。

B 答案：年考纲中特别加入，也是新课标中特别强调2005．命题分析：化学实验安全问题曾在3的，考生应加以重视。

根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放KClO、KMnO、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与SOH不能与浓NaOH原则，3442中④⑤和④⑥皆不能D中①②不能混放，B中的⑤⑧不能混放，A等不能混放。

选项。

C混放。

故选 C 答案：．命题分析：本题以物质的鉴别为命题的切入点，考查《考试大纲》中强调的知识点，4溶液后NaOH即物质的分离、提纯和鉴别，并对元素化合物知识进行综合考查。

加入分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体、无明显23＋＋＋＋。

Na和NH以及Mg和Al不能区分OH,NH先有白色沉淀迅速变为灰绿色现象、·423 A 答案：．命题分析：本题考核《考试大纲》所规定应“理解”的知识点：强弱电解质、溶液的5，如果一元B、盐类水解、水的电离等，集中考核考生思维转换的能力。

对于选项pH 应变大，因此是错误的。

pH溶液时，溶液的NaR是弱酸，当加热HR酸 B 答案：．命题分析：本题以电解池为核心命题点，考查《考试大纲》规定属于“理解和应用”6的
知识点。

这是一道考查原电池原理的比较简单的试题。

题中装置能够构
成原电池，＋H在铜片上得到电子生成H锌片做负极并失去电子，，电流由铜片经导线流向锌片。

2 C 答案：的KI的量一定，KBrO．命题分析：这是一道考查连续反应和过量分析的试题。

假设73－－，IO和I、Br，②IO和Br量由少到多依次加入，所得产物（除水外）依次为①32232－－－－IO与I。

后面所发生的反应分别是过量的I和Br，⑤I和Br、Br，④I和Br③322222－，但与本题无关。

的氧化性强）Br比IO的反应（Br和223 D 答案：．命题分析：本题为氯化铯的晶胞为命题切入点，综
合考查了《考试大纲》中强调的晶8－＋（可Cl个1和Cs个1晶胞含有CsCl胞分析、阿伏加德罗常数的定义及计算。

一个页11第
的摩尔质量除以一个CsCl，根据定义，阿伏加德罗常数可用）“分子”CsCl个1看成－1mol•g M，还可以用粒子数除以物质的量即＝N“分子”的质量即CsCl A3－33cm acm•g d×1。

＝N A3g da－1•g Mmol C 答案：．命题分析：本题以物质结构和元素周期律作为命题核心点，考查《考试大纲》所规定9、PCl属理解和综合应用层次的知识点：本题有两个要求，解题时很容易顾此失彼。

5分子中所有原子都NF电子；8原子最外层不是H原子与P但虽是非极性分子，SiH34电子结构，但它是极性分子。

只有8满足最外层为同时满足题中两个要求。

本题CO2也NF是极性分子迁移到NH是非极性分子，但需要考生由PCl并不需要考生知道335是极性分子，有一定难度。

D 答案：的结构和性质为命题切入点，综合考查了《考试大纲》中C．命题分析：本题
以维生素10个颇具迷惑性的说法3所规定应理解的内容：有机物的物理性质、官能团等知识点。

C可能会让部分考生为难。

维生素的分子式很好判断；它易溶于水也是常识，其原因键很难被氧化O＝C就是分子中含有多个羟基。

酯基只能降低其溶解度；其分子中的，①、②两个醇羟基也不可能有酸性。

至于说它的还键易被氧化）O＝C（醛分子中。

D原性和酸性到底是由什么结构引起并不重要。

因此排除下来只能选 D 答案：．命题分析：氯水中所含粒子的鉴定是一个重要的探究性实验，与新课标要求相符，通11的酚酞试液，NaOH过本题可以考查考生进行科学探究的基本素养。

氯水中加入含有＋H红色褪去，除了是因为有选项没有说服力。

A的作用，HClO存在外，还可能是 A 答案：．命题分析：以传统题型为核心命题点，将阿伏加德罗常数、电解质溶液及有关计算等12《考试大纲》要求理解运用的知识点融为一题，考核考生综合运用知识的能力。

关于这是因为它可考查的内容包罗万象且阿伏加德罗常数的计算几乎每年各地高考都考，两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝离子的不完D、B有较好的区分度。

本题中Cu选项A价。

3选项实际考查了铁与足量硝酸应被氧化为＋C全水解，中CuO 和S2元素的质量分数相等。

Cu A答案：．命题分析：离子方程式正误的判断也是一种几乎每年必考的高考题型，通常离子反应13方程式书写错误的主要类型有：①不符合客观事实；②化学式的拆分不正确；③不符选项发生A。

本题中合反应物
间量的关系；④配平错误（元素不守恒或电荷不守恒）2－＋C 选项发生错误④，D选项发生错误①，B错误②，CO＋2OH＋Ca选项若写成2则发生错误③。

OH↓＋CaCO＝23 C 答案：页12第
．命题分析：本题以离子共存为核心命题点考核考生对学科主干知识熟悉的程度及其转14组离子B组离子在强酸性环境下没有气体产生。

D组离子不能大量共存，A换能力。

组离子在强碱性条C气体；CO强酸性条件下生成沉淀，BaCO在强碱性条件下生成232－＋＋气体。

NO作用生成NO和H、Fe沉淀，强酸性条件下Fe(OH)件下生成2x3BC 答案：．命题分析：本题以图表的形式考查温度、压强的变化对化学平衡的影响等，这是《考15解题过程为：考核考生通过图表获取信息的能力。

的知识点，“理解”规定应试大纲》，从反应T＞T选项显然不符合题意。

C该反应是一个正反应个总体积减小的反应，12的转化率逐渐增大，混合气体的总物N混合气体的总质量不变，开始发生直到平衡，2质的量和总体积都逐渐减小，即混合气体的平均摩尔质量和混合气体的密度都增大，且温度越高这三个量都越小。

实际D和B三个选项看起来都符合题意，但D、B、A中的一个改D或B本题若将符合要求。

A故只有，0都不可能初始值为上是一回事，成一个明显的错误，难度会更大。

A 答案：、强弱电解质、pH．命题分析：本题将《考试大纲》规定应综合运用的知识点：溶液16盐类水解等融于一题，考核考生缜
密的思维能力和辨析能力。

氨水和盐酸混合时，若恰好完全反应，则得到溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水应稍过量。

前面ClNH4，则7＜pH，反之若7＜pH中溶液应呈酸性，A一段分析就是本题考查的核心内容。

－＋＋)(Clc＝)(Hc＋)D(NHc选项根据电荷守恒式B皆错。

、A，故Vc＝Vc也可能是22l l4－，氨水比呈中性时略少一点Vc＞Vc判断。

若溶液呈中性和碱性，则必有)(OHc＋22l l点混合液就呈酸性，此时还有可能。

Vc＞Vc22l l BC 答案：．命题分析：本题以图表为核心命题点，将《考试大纲》规定属理解的知识点：将镁和17铝的性质、以物质的量为中心的计算集于一题以考查考生通过图表获得信息的能力和，然mol0.2 ＝][Al(OH)n、mol0.15 ＝][Mg(OH)n综合能力。

由图像很快可以判断出32正确，其他就不要算啦！由此可以看出：本题不仅考查考生从图像中C和A后算出寻找关键数据并进行计算的能力，还考查考生的心理素质。

AC 答案：．命题分析：本题以物质的溶解度为核心命题点，考查《考试大纲》强调的知识点：关18水时析出的晶体比第一10 g第二次蒸发掉于无水物和结晶水合物溶解度的简单计算。

次多，说明原溶液不饱和。

析出的晶体可能是无水的，也可能是结晶水合物。

若析出两选项正确。

D、C无水晶体，则AB 答案：．命题分析：本题考查了四个中学化学基本实验，其中包括装置气密性的检查、硫酸铜19晶体中结晶水含水量测定的操作、中和热的测定方法及其肥皂的制取等《考试大纲》规定应综合运用的知识点，要
求学生具备扎实的基本功。

本题对学生思维的严密性和Q中和热测定的原理是：首先根据公式有序性提出了一定要求。

⑶求出反应过tΔcm=表示反应后的最高tΔ计算中和热。

式中O)(Hn/Q=HΔ程中放出的热量，然后再根据2次温度，3因此每次实验至少需要测定温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平行做二次实验才能求出其正确值，所以页13第
次。

⑷中制取肥皂时，反应物6在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是是植物油和氢氧化钠溶液，但这两者不能互溶、不能充分接触，因此需要加入乙醇使反应物充分接触。

两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡B、A答案：⑴将装置倒置使中均形成一段水柱，说明装置不漏气。

B、A出现，把手移开，随后导管 6 ⑶⑵玻璃棒、干燥器NaOH⑷乙醇、使皂化反应在均匀的系统中进行，又能溶解油脂，既能溶解碱，溶液反应速率加快．命题分析：本题以化学实验为载体，综合考查了硫酸的工业制法、热化学方程式的书20《考试大纲》化学计算及化学实验方案的设计与评价等化学反应速率与化学平衡、写、中所规定应综合应用的知识点。

本题的思维过程为：热化学方程式的书写要注意标明的反应是一O与SO反应热数值的正负以及与反应物的物质的量的关系。

物质状态、22的转化率、反应的速率和SO个可逆反应，实验室模拟工业上的这一反应必然要考虑2b4。

题中装置没有SO转。