2009年高考理综试题(北京卷) .doc
2009年高考全国2卷(理综)试卷及答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试全国2卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.第Ⅰ卷选择题共126分一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列关于细胞呼吸的叙述，错误的是A。
细胞呼吸必须在酶的催化下进行B.人体硬骨组织细胞也进行呼吸C。
酵母菌可以进行有氧呼吸和无氧呼吸D。
叶肉细胞在光照下进行光合作用，不进行呼吸作用2。
人体甲状旁腺分泌甲状旁腺素，当人体血钙浓度下降时,甲状旁腺素分泌增加，作用于骨和肾脏使血钙浓度上升。
甲状腺C细胞分泌降钙素，当血钙浓度上升时，降钙素分泌增加，作用于骨等使血钙浓度下降。
下列关于血钙的叙述，错误的是A。
血钙浓度降低可引起鸡肉抽搐B.甲状旁腺素和降钙素对血钙的调节表现为协同作用C。
人体血钙浓度在体液调节下处于动态平衡D.食物中的钙可以通过消化道吸收进入血液3.下列有关哺乳动物个体发育的叙述,错误的是A。
胚胎发育过程中也会出现细胞衰老B.幼鹿经过变态发育过程长出发达的鹿角C.胚后发育过程中伴有细胞分化D.来自原肠胚同一胚层的细胞经分化发育成不同的组织4.为防止甲型H1N1病毒在人群中的传播，有人建议接种人流感疫苗,接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感的条件之一是：甲型H1N1病毒和人流感病毒具有相同的A。
侵染部位B。
致病机理C。
抗原决定簇D。
传播途径5。
下列属于种间竞争实例的是A.蚂蚁取食蚜虫分泌的蜜露B。
以叶为食的菜粉蝶幼虫与蜜蜂在同一株油菜上采食C.细菌与其体内的噬菌体均利用培养基中的氨基酸D.某培养瓶中生活的两种绿藻，一种数量增加，另一种数量减少6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4 B。
2009年全国高考全国卷1试题(理综)
2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列关于细胞呼吸的叙述，错误的是A. 细胞呼吸必须在酶的催化下进行B. 人体硬骨组织细胞也进行呼吸C. 酵母菌可以进行有氧呼吸和无氧呼吸D. 叶肉细胞在光照下进行光合作用，不进行呼吸作用答案D【解析】细胞呼吸是活细胞都进行的一项生命活动，必须在酶的催化作用下进行；酵母菌在有氧的条件下，把葡萄糖分解成二氧化碳和水，无氧的条件下把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。
因此D错误。
2. 人体甲状旁腺分泌甲状旁腺素，当人体血钙浓度下降时，甲状旁腺素分泌增加，作用于骨和肾脏使血钙浓度上升。
甲状腺C细胞分泌降钙素，当血钙浓度上升时，降钙素分泌增加，作用于骨等使血钙浓度下降。
下列关于血钙的叙述，错误的是A. 血钙浓度降低可引起肌肉抽搐B. 甲状旁腺素和降钙素对血钙的调节表现为协同作用C. 人体血钙浓度在体液调节下处于动态平衡D. 食物中的钙可以通过消化道吸收进入血液答案B【解析】血钙含量降低会引起肌肉抽搐，血钙含量高会引起肌肉乏力。
2009年全国高考理综试题及答案-北京卷
2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）14．下列现象中，与原子核内部变化有关的是A．α粒子散射现象 B．天然放射现象C．光电效应现象 D．原子发光现象15．类比是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于掌握新知识，提高学习效率。
在类比过程中，既要找出共同之处，又要抓住不同之处。
某同学对机械波和电磁波进行类比，总结出下列内容，其中不正确．．．的是A．机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波也适用B．机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象C．机械波的传播依赖于介质，而电磁波可以在真空中传播D．机械波既有横波又有纵波，而电磁波只有纵波16．某静电场的电场线分布如图所示，图中P、Q两点的电场强度的大小分别为E P和E Q，电势分别为U P和U Q，则E Q，U P＞U QA．EB．E P＞E Q，U P＜U QC．E P＜E Q，U P＞U QD．E P＜E Q，U P＜U Q17．一简谐机械波沿x轴正方向传播，周期为T，波长为λ。
若在x=0处质点的振动图像如右图所示，则该波在t=T/2时刻的波形曲线为18．如图所示，将质量为m的滑块放在倾角为θ的固定斜面上。
滑块与斜面之间的动摩擦因数为μ。
若滑块与斜面之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g，则A．将滑块由静止释放，如果μ＞tanθ，滑块将下滑B．给滑块沿斜面向下的初速度，如果μ＜tanθ，滑块将减速下滑C．用平行于斜面向上的力拉滑块向上匀速滑动，如果μ=tanθ，拉力大小应是2mgsinθD．用平行于斜面向下的力拉滑块向下匀速滑动，如果μ=tanθ，拉力大小应是mgsinθ19．如图所示的虚线区域内，充满垂直于纸面向里的匀强磁场和竖直向下的匀强电场。
一带电粒子a（不计重力）以一定的初速度由左边界的O点射入磁场、电场区域，恰好沿直线由区域右边界的O′点（图中未标出）穿出。
若撤去该区域内的磁场而保留电场不变，另一个同样的粒子b（不计重力）仍以相同初速度由O点射入，从区域右边界穿出，则粒子bA．穿出位置一定在O′点下方B．穿出位置一定在O′点上方C ．运动时，在电场中的电势能一定减小D ．在电场中运动时，动能一定减小20．图示为一个内、外半径分别为R 1和R 2的圆环状均匀带电平面，其单位面积带电量为σ。
2009年全国高考北京卷理综试题
单选题1 正歌剧产生于17世纪的意大利国，它严肃庄重，题材多来自于神话，历史宗教故事，最早演出与贵族府邸，后逐步转移到公开歌剧院。
诗人和剧作家梅塔斯塔济奥写作了27部正歌剧台本，将正歌剧的音乐形式固定为宣叙调和咏叹调交替的结构。
巴洛克时期，重要的正歌剧作曲家有出生在意大利的A斯卡拉第和出生在德国的亨德尔，18世纪中下叶，正歌剧走向衰落，莫扎特仍然写作了正歌剧作品《狄托的仁慈》。
2 格鲁特与台本作家卡尔扎比吉合作的第一步改革歌剧《奥菲欧》，歌剧以带伴奏宣叙调取代清宣叙调，摒弃炫技性咏叹调，突出合唱的作用，创立了新的意大利歌剧风格。
3 18世纪在意大利产生了喜歌剧，其直接前身是正歌剧中的幕间剧，1733年，作曲家佩尔格莱西创作的《女仆作夫人》标志着喜歌剧的诞生。
4 18世纪英国本土的喜歌剧称为民谣剧，最著名的剧目是1728年上演与伦敦的《乞丐歌剧》。
5 古典交响曲的典型形式为四乐章，第一乐章通常用奏鸣曲式写作，第三乐章为小步舞曲或谐谑曲题材。
6 海顿创作了104首交响曲和84首弦乐四重奏，为他赢得“交响曲之父”和“弦乐四重奏之父”的称号。
7 海顿出色的宗教声乐音乐有弥撒曲体裁和两部清唱剧作品《四季》和《创世纪》。
8 贝多芬主要创作包括9部交响曲、32首钢琴奏鸣曲，17部弦乐四重奏和5部钢琴协奏曲。
9 在贝多芬的交响曲中，第三交响曲最早确立了交响曲中的英雄性构思，第六交响曲是最早的标题交响曲，第五交响曲构建在“命运动机”之上，第三交响曲最早引入葬礼进行曲，第七交响曲被称为“舞蹈的礼赞”，第九交响曲首次在纯器乐的交响曲中加入了合唱。
10 舒伯特的主要创作包括600多首艺术歌曲和9部交响曲。
11 艺术歌曲《魔王》是作曲家舒伯特的作品，取材于作家歌德的叙事诗，采用通谱歌形式写作。
12 舒伯特写作的两部带自传性的艺术歌曲套曲为《美丽的磨坊女》和《冬之旅》。
13 舒伯特的《b小调第八交响曲》只写作了两个乐章，因而被称为“未完成”交响曲。
2009北京理综化学答案及分析
2009年高考北京理科综合能力测试化学部分5．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应答案. C[解析]概念辨析，主要考查化学与生活常识性知识。
选项A，苯酚虽有毒性，但可用于杀菌消毒或防腐。
选项B，白磷着火低，易自燃且剧毒。
选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。
选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(O H)2，食醋与之发6.下列叙述不正确．．．的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋H2O＋4e-＝4OH-D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑答案. A【解析】电化学知识，主要考查电化学知识的应用。
选项A，电镀时，待镀件作为阴极。
铁作阳极就要溶解，铁应该作阴极。
选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。
选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。
选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，―7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X答案. B【解析】物质结构，主要考查原子结构和元素周期律知识的应用。
7:17为Cl；6:16(3:8)为S；5:15(1:3)为P；4:14(2:7)为S i……根据本题条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。
选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。
选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。
2009年北京市高考理综卷化学试题及解析
2009年北京市高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）（2009•北京）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2．（5分）（2009•北京）下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl23．（5分）（2009•北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X4．（5分）（2009•北京）下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．（5分）（2009•北京）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26．（5分）（2009•北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素7．（5分）（2009•北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO一）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②8．（5分）（2009•北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2009•北京）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．①A的结构简式是，A含有的官能团名称是；②由丙烯生成A的反应类型是．（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是．（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是．（4）下列说法正确的是（选填序号字母）．a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d．E具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是．（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．10．（15分）（2009•北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是．（4）IV中，通过检验SO42﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）11．（14分）（2009•北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．12．（15分）（2009•北京）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是．（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是．（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为．（计算结果保留两位小数）2009年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）【考点】苯酚的化学性质；绿色化学；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．苯酚能杀菌消毒；B．白磷着火点低，且有毒；C．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢．【解答】解：A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．（5分）【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、电镀时，镀件作阴极．B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．【解答】解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误．B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确．D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用．3．（5分）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣，故C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．4．（5分）【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl 弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．5．（5分）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．【解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律．6．（5分）【考点】无机物的推断；极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．【分析】甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IV A族的元素，可能为CH3 OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．【解答】解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C．第二周期IV A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．7．（5分）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答．【解答】解：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则C（H+）为①＞③＞④＞②，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．8．（5分）【考点】无机物的推断．【分析】A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3．B、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3．C、D为CO，可以判断O2CO2CO，X为C，B为O2，C为CO2，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断．D、D为白色沉淀，可以判断为OH﹣AlO2﹣Al（OH）3，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3．【解答】解：A、X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，A错误；B、根据B、D反应的离子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，故B正确；C、如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C 为CO2，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，故C正确；D、D为摩尔质量为78g/mol的Al（OH）3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3，符合转化关系，故D正确．故选：A．【点评】本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）【考点】有机物的推断．【分析】农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成A（CH2=CHCH2Cl），A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl；C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，C→D发生酯交换反应，则D为HOCH2CH=CH2，E为CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，则B为CH3COOH，H为CH3COONa，以此结合有机物的性质来解答．【解答】解：农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在500℃条件下发生取代反应生成A（CH2=CHCH2Cl），A与溴发生加成反应生成C3H5Br2Cl；C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，C→D发生酯交换反应，则D为HOCH2CH=CH2，E为CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，则B为CH3COOH，H为CH3COONa，（1）①由以上分析可知A为CH2=CHCH2Cl，含有碳碳双键、氯原子官能团，故答案为：CH2=CHCH2Cl；碳碳双键、氯原子；②由丙烯生成A的反应类型是取代，故答案为：取代；（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl，故答案为：CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl；（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则相对分子质量为6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，则分子式为C5H8O2，C能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与B反应可以得到C，则C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，故答案为：CH3COOCH2CH=CH2；（4）a．C为CH3COOCH2CH=CH2，可发生聚合反应、还原反应和氧化反应，故a正确；b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有CH3C（CH3）=CH2COOH、CH3CH=C（CH3）COOH2种，故b错误；c．D为CH2=CHCH2OH，加成产物为CH3CH2CH2OH，相对分子质量为60，B为CH3COOH，相对分子质量为60，故c正确；d．E为CH3COOCH3，具有芳香气味，易溶于乙醇，故d正确．故答案为：a c d；（5）H为乙酸钠，与甲醇的沸点差异较大，可利用蒸馏的方法来分离，故答案为：蒸馏；（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种，应位于邻位，D为CH2=CHCH2OH，则F为，反应生成DAP单体的化学方程式是，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据物质的结构及反应条件来推断，注意官能团的性质与转化，题目难度中等．10．（15分）【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；硫酸根离子的检验；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子；（2）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，根据平衡移动原理来分析；（3）亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁；（4）根据硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验硫酸根离子；（5）根据含铁元素物质的质量关系来计算．【解答】解：（1）Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）FeSO4•7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化学平衡逆向移动，抑制水解，故答案为：入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解；（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子双水解生成碳酸亚铁和二氧化碳，即Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的碳酸亚铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3；（4）硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净，具体做法是：少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净；（5）假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，那么满足：160x+72y=316800；（2x+y）×116=464000，解得x=1800mol，所以产物中Fe2O3的质量160g/mol×1800mol=288000g=288kg，故答案为：288.0kg．【点评】本题考查学生铁元素的不同价态之间的转化，可以根据所学知识进行回答，难度较大．11．（14分）【考点】硝酸的化学性质；性质实验方案的设计．【分析】（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【解答】解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断．故选a c d．【点评】本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．12．（15分）【考点】工业制取硫酸．【分析】（1）利用工业制硫酸的原理分析，需要的原料是黄铁矿；（2）接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化；（3）依据影响反应速率的因素和平衡移动的影响因素分析解答；（4）每160g SO3气体物质的量为2mol；与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应量的反应热；（5）二氧化硫吸收溴单质利用的是二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性；根据氧化还原反应书写离子方程式；（6）本反应历程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH﹣再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH﹣的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH﹣不足）．【解答】解：（1）依据题意，黄铁矿是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化学式为FeS2，故答案为：FeS2；（2）沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫；2SO2+O22SO3故答案为：2SO2+O22SO3；（3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd；故答案为：abd；（4）每160g SO3气体物质的量为2mol；与液态H2O化合放出260.6kJ的热量，1mol三氧化硫和水反应放热130.3KJ；热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol；（5）①SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；②从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合物；本反应历程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH﹣再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0；由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.04molNH3．该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O．据此判断铵盐质量为10.00g 时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等．设10.00g。
09年高考试题精选2009年高考试题北京理综部分840
09年高考试题精选2009年高考试题北京理综部分测试题 2019.91,7． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D ．原子及离子半径：Z>Y>X2,8．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变3,9．已知：H 2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I24,10．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素5,11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol ／L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3下列各项排序正确 的是 A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO 一)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：①>③>②>④ D ．c(CH 3COOH)：①>④>③>②6,12．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
2009年北京高考理综试题(解析版)
提高学习效率。在类比过程中，既要找出共同之处，又要抓住不同之处。某
同学对机械波和电磁波进行类比，总结出下列内容，其中不正确的是（ ）
A．机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波也适用
B．机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象
C．机械波的传播依赖于介质，而电磁波可以在真空中传播
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A．
B．
C．
D．
二、实验题（共 1 小题，18 分） 9．（18 分）（1）在《用双缝干涉测光的波长》实验中，将双缝干涉实验仪按
要求安装在光具座上（如图 1），并选用缝间距 d=0.2mm 的双缝屏．从仪器 注明的规格可知，像屏与双缝屏间的距离 L=700mm．然后，接通电源使光源 正常工作．
D．机械波既有横波又有纵波，而电磁波只有纵波 4．（6 分）某静电场的电场线分布如图所示，图中 P、Q 两点的电场强度的大小
分别为 EP 和 EQ，电势分别为 UP 和 UQ，则（ ）
A．EP＞EQ，UP＞UQ
B．EP＞EQ，UP＜UQ
C．EP＜EQ，UP＞UQ
D．EP＜EQ，UP＜UQ
5．（6 分） 一简谐机械波沿 x 轴正方向传播，周期为 T，波长为λ．若在 x=0
处质点的振动图象如图所示，则该波在 t= 时刻的波形曲线为（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（6 分）如图所示，将质量为 m 的滑块放在倾角为θ的固定斜面上．滑块与斜
面之间的动摩擦因数为μ．若滑块与斜面之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大
小相等，重力加速度为 g，则（ ）
A．将滑块由静止释放，如果μ＞tanθ，滑块将下滑 B．给滑块沿斜面向下的初速度，如果μ＜tanθ，滑块将减速下滑
2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（北京卷）
2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（北京卷）学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应2. 下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl--2e-=Cl2↑3. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X4. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素5. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②6. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是( )A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，则E一定能还原C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、填空题7. 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂；已知脂与酯克发生如下酯交换反应：（R，R’ R’’代表羟基）（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。
2009年全国高考理综化学试题及答案-北京卷
绝密★使用完毕前2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页，共300分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1. 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2. 答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2B 铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。
3. 答题卡上第Ⅰ卷必须用2B 铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
5．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应 6．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH = D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A ．金属性：Y >ZB 氢化物的沸点：X W >C ．离子的还原性：X W >D 原子及离子半径：Z Y X >> 8．下列叙述正确的是A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变9．已知22H (g)+I (g)2HI(g);ΔH<0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入2H 和2I 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。
2009年高考试题理综(北京卷)(含答案)
2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 325．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：For personal use only in study and research; not for commercial useA ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分For personal use only in study and research; not for commercial useD ．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 6．下列叙述不正确．．．的是A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁夕阳腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映 为黄色。
下列判断正确的是A ．金属性：Y >ZB 氢化物的沸点：X W >C ．离子的还原性：X W >D 原子及离子半径：Z Y X >> 8．下列叙述正确的是A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变9．已知22H (g)+I (g)2HI(g);ΔH<0垐?噲?有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入2H 和2I 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。
2009年北京市高考理综试卷物理部分-推荐下载
-3-
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
【物理】2009年高考试题——(北京卷)解析版02
2009年普通高等学校统一考试理科综合能力测试试卷（北京卷）理综物理部分（2009年高考北京卷，13）13．做布朗运动实验，得到某个观测记录如图。
图中记录的是A．分子无规则运动的情况B．某个微粒做布朗运动的轨迹C．某个微粒做布朗运动的速度——时间图线D．按等时间间隔依次记录的某个运动微粒位置的连线【解析】布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的无规则运动，而非分子的运动，故A项错误；既然无规则所以微粒没有固定的运动轨迹，故B项错误，对于某个微粒而言在不同时刻的速度大小和方向均是不确定的，所以无法确定其在某一个时刻的速度，故也就无法描绘其速度-时间图线，故C项错误；故只有D项正确。
【答案】D（2009年高考北京卷，14）14．下列现象中，与原子核内部变化有关的是A． 粒子散射现象 B．天然放射现象C．光电效应现象 D．原子发光现象【解析】α粒子散射实验表明了原子内部有一个很小的核，并没有涉及到核内部的变化，故A项错误；天然放射现象是原子核内部发生变化自发的放射出α粒子或电子，从而发生α衰变或β衰变，故B项正确；光电效应是原子核外层电子脱离原子核的束缚而逸出，没有涉及到原子核的变化，故C项错误；原子发光是原子跃迁形成的也没有涉及到原子核的变化，故D项错误。
【答案】B（2009年高考北京卷，15）15．类比是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于掌握新知识，提高学习效率。
在类比过程中，既要找出共同之处，又要抓住不同之处。
某同学对机械波和电磁波进行类比，总结出下列内容，其中不正确．．．的是A．机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波也适用B．机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象C．机械波的传播依赖于介质，而电磁波可以在真空中传播D．机械波既有横波又有纵波，而电磁波只有纵波【解析】波长、波速、频率的关系对任何波都是成立的，对电磁波当然成立，故A选项正确；干涉和衍射是波的特性，机械波、电磁波都是波，这些特性都具有，故B项正确；机械波是机械振动在介质中传播形成的，所以机械波的传播需要介质而电磁波是交替变化的电场和磁场由近及远的传播形成的，所以电磁波传播不需要介质，故C项正确；机械波既有横波又有纵波，但是电磁波只能是横波，其证据就是电磁波能够发生偏振现象，而偏振现象是横波才有的，D项错误。
【历年经典】2009年全国高考理综试题及答案-北京卷
绝密★使用完毕前2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页，共300分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2.答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。
3.答题卡上第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1.在植物细胞中，吲哚乙酸主要由色氨酸经一系列酶催化生成。
下列相关叙述正确的是A.吲哚乙酸可在胚芽鞘中大量合成B.色氨酸至少含有一个氨基和一个羧基C.吲哚乙酸是一种具有调节作用的蛋白质D.过量的色氨酸可抑制吲哚乙酸的合成2.细胞膜在细胞的生命活动中具有重要作用。
下列相关叙述不正确．．．的是A．细胞膜的糖被在细胞间具有识别作用B．细胞膜对膜两侧物质的进出具有选择性C．细胞膜内外两侧结合的蛋白质种类有差异D．载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质3.真核生物进行有性生殖时，通过减数分裂和随机受精使后代A. 增加发生基因突变的概率B. 继承双亲全部的遗传性状C. 从双亲各获得一半的DNAD. 产生不同于双亲的基因组合4、小麦和玉米的CO 2固定量随外界CO 2浓度的变化而变化（如右图）。
下列相关叙述不正确．．．的是 A 、小麦的CO 2固定量与外界CO 2浓度呈正相关B ．CO 2浓度在100mg ·L -1时小麦几乎不固定CO 2C ．CO 2浓度大于360 mg ·L -1后玉米不再固定CO 2D ．C 4植物比C 3植物更能有效地利用低浓度CO 25．化学与人类生活密切相关。
2009年普通高等学校招生全国统一考试北京卷理
2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）数学（理工农医类）本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，第 I 卷1至2页，第n 卷3 至9页，共150分。
考试时间120分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题 共40分）一、本大题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目 要求的一项。
1 •在复平面内，复数 z =i （1，2i ）对应的点位于A •第一象限B •第二象限C .第三象限D •第四象限2.已知向量a, b 不共线，c = ka • b （k • R ）,d'=a-b 如果c//d ，那么A . k =1且c 与d 同向 C . k = -1且c 与d 同向B . k =1且c 与d 反向 -*■ —*D . k =「1且c 与d 反向3•为了得到函数 y 二©—3的图像，只需把函数10A .向左平移3个单位长度，再向上平移 1个单位长度B .向右平移3个单位长度，再向上平移 1个单位长度C .向左平移3个单位长度，再向下平移 1个单位长度D .向右平移3个单位长度，再向下平移1个单位长度4 •若正四棱柱 ABCD -ABC 1D 1的底面边长为1, AB |与底面ABCD 成60。
角，则A 1C 1到底面ABCD 的距离为A .B . 13JT15. “2k 二（k Z ） ”是’cos2”的6 2A .充分而不必要条件 C .充分必要条件6.若（1」2）5二a ^ 2 （a,b 为有理数），则a b =A . 45B . 55y =lg x 的图像上所有的点C.2 D . 3B .必要而不充分条件 D. 既不充分也不必要条件C .D . 80707 •用0到9这10个数字，可以组成没有重复数字的三位偶数的个数为A • 324B • 328 C. 360 D• 6488 •点P在直线丨：y = x -1上，若存在过P的直线交抛物线| PA H AB |，则称点P为虫点”那么下列结论中正确的是A •直线丨上的所有点都是“'点”B •直线l上仅有有限个点是“*点”C .直线l上的所有点都不是“〜点D •直线l上有无穷多个点(点不是所有的点)是“"点、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分。
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《经济数学基础》试卷分析报告
考试类别 经济类 考试科目 经济数学基础 试卷代号 2006 分析人 符秀华 时间 04.7.29.
分析报告要包含以下内容:1.覆盖面情况,与教学大纲和考核说明是否一致。
2.难易程度是否与教学大纲、
教学要求相符。
3.对学生掌握知识点情况分析。
4.对题型及试题技巧分析。
5.对教师今后命题、教学和学生学习 的建议。
本课程是中央电大开放教育专科经济类的一门必修基础课。
本次考试，我省共有2377人参加。
试卷分析抽取试卷236份。
试题类型分为单项选择题、填空题和解答题，单项选择题的形式为四选一。
三种题型分数的百分比为：单项选择题30%，填空题10％，解答题60％(其中应用题8分，证明题4分)。
1.试题覆盖面情况
本课程期末试题覆盖面符合教学大纲和考试说明。
一元函数微积分、概率论和矩阵代数各部分在期末试卷中所占分数的百分比与它们在教学内容中所占的百分比大致相当，一元函数微积分占56%，概率论占20%，矩阵代数占24%。
期末试卷中各章所占分数如下：
2.试题难易程度
在期末试卷中，略难的题有： (1)第6题：
若)(x F 是)(x f 的一个原函数，则=⎰--dx e f e x x )(( ).
A.c e F x +--)(
B.c e F x +-)(
C.c e xF x +-)(
D.c e xF x +--)( (2)第7题：
设B A 、为随机事件，下列等式成立的是( ).
A.)()()(B P A P B A P -=-
B.)()()(B P A P B A P +=+
C.)()()(B P A P AB P =
D.)()()(AB P A P B A P -=- (3)第17题：
由方程x y x y ln sin =+确定y 是x 的隐函数，求dy .
这3题共12分。
其余题，中等题、容易题约各占一半。
试题难易程度与教学大纲、教学要求相符。
3.学生掌握知识点情况分析
试卷分析抽取的236份试卷，其分数段如下：
(1)单项选择题和填空题抽样试卷的情况
(2)极限与微分计算题和应用题抽样试卷的情况
“极限与微分计算题”和“应用题”共20分，其中计算题12分（2小题，每小题6分），应用题8分。
情况如下：
①“求极限x
x x 21
sin 1lim
-+→”约31％的人做对，52％的人部分对，其余为0分。
②“由方程x y x y ln sin =+确定y 是x 的隐函数，求dy ”约18％的人做对，41％的人部分对，其余为0分。
③应用题约25％的人做对，46％的人部分对，其余为0分。
(3)积分计算题抽样试卷的情况
“积分计算题”共12分（2小题，每小题6分）。
情况如下：
①“计算积分⎰
41
dx x
e
x
”约24％的人做对，50％的人部分对，其余为0分。
②“求微分方程x
x
x y y sin =
+
'的通解”约23％的人做对，42％的人部分对，其余为0分。
(4)概率计算题抽样试卷的情况
“概率计算题”共12分（2小题，每小题6分）。
情况如下：
①“已知5.0)(=A P ，3.0)(=B A P ，求)(B A P +”约17％的人做对，42％的人部分对，其余为0分。
②“设随机变量)9,3(~N X ，求)120(<≤X P ”约21％的人做对，44％的人部分对，其余为0分。
(5)代数计算题抽样试卷的情况
“代数计算题”共12分（2小题，每小题6分）。
情况如下：
①“已知⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡=543322011A ，⎥⎥
⎥⎦
⎤
⎢⎢⎢⎣⎡=244213001B ，求1)(--B A ”约25％的人做对，43％的人部分对，其余为0分。
②“求解线性方程组⎪⎩⎪
⎨⎧=++-=++-=+-5
5323422
4321
4321421x x x x x x x x x x x ”约23％的人做对，41％的人部分对，其余
为0分。
(6)卷面情况分析 Ⅰ.学生基础差
①不少学生不会基本运算，如不会分数运算。
②许多学生基本初等函数知识掌握的很差，如分不清正弦函数、余弦函数。
③很多学生数学符号、函数表达式等书写不规范，甚至不懂其意，随意书写。
例如把0
lim →x 写成0
-x lin 、把x
e
写成x e 、把41
2x
e
写成⎰
41
2x
e
、把⎰写成S 或f 、把dx 写
成ax 、把1)(--B A 写成1)(--B A 、…………
④错的不着边际。
例如，题为“设随机变量)9,3(~N X ，求)120(<≤X P ”，学生解为：
⎰
-=≤13
1)()12(0(X P X P Фx
Ⅱ.学生本课程基础知识掌握的差 ①很多学生不能正确使用公式。
②许多学生对一些基础知识、基本方法不知其意。
Ⅲ.有抄袭舞弊现象
①有些学生资料上相似的就照抄。
②有的学生把甲题的解题过程写在乙题的位置上。
③教材上无“罗必达法则”的内容，不少学生使用“罗必达法则”解题；教材上无求线性方程组通解的内容，有些学生未求出方程组的一般解，却求出了通解。
Ⅳ.本次考试，学生做的略好的是极限题与应用题。
4.题型及试题技巧分析
本次考试，单项选择题30分，填空题10分，计算题48分，应用题8分，证明题4分。
主要考核学生对这门课程基础知识、基本运算、基本分析问题解决问题方法的掌握程度。
题型分配合理。
有的题可以一题多解，但解法均属基本运算。
5.对教师今后命题、教学和学生学习的建议
本次考试，单项选择题10题，填空题5题，计算题8题，应用题1题，证明题1题，题量略大。
建议以后适当减少题量。
由于普通高校连年扩招，电大学生基础差已成普遍现象，建议把补习初等数学知识作为必须的教学环节来抓，使学生能听懂课，看懂书，看懂网上资料，能做作业。
建议学生加强习题练习。
要把平时教学和教学管理环节落在实处，使学生把功夫下在平时，从根本上保证教学质量，保证电大的信誉。