课题1生活中常见的盐
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课题1 生活中常见的盐1
其它盐类水下沉。
这些物质间
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl -------7、CuSO4 + NH4NO3----8、HNO3 + NaOH -------
能否反应
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO3 + HCl ----------
钾钠硝铵盐溶水快，
2、 K2CO3+ Ca(OH)2-----
硫酸盐除了钡银钙，
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
氯化物只有氯化银，
4、Na2SO4 + HCl ----------
课题 1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料
食盐
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
一、氯化钠
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的 盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。
课题1 生活中常见的盐
交通方面：用氯化钠来消除公路上的积雪。
氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿
பைடு நூலகம்盐场
海盐
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、 CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)
怎样由粗盐转化成精盐呢？？
【思考】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的 不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
防止液滴飞溅
烧杯
漏斗
低
搅拌，加速溶解
使溶液受热均匀， 出现较多固体
坩埚钳
【作业】
P 75 T 1、2、3
（一）溶解
用托盘天平称量2.2g粗盐，用量筒 取7ml水，倒入烧杯中，并将粗盐倒入 烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。
（二）过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸一边 漏斗颈紧靠烧杯内壁
（三）蒸发 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、
蒸发应注意： 1.停止加热时，不能把蒸发皿立即直接 放在实验台上。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止 加热，利用余热使滤液蒸干。
1.下列说法正确的是 A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
(D)
【例】
第十一单元 盐 化肥
课题1氯化钠及粗盐的初步提纯
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
氯化钠（NaCl）——俗名：食盐 用途：
生活方面：重要的调味品；可用来腌制食品；
医疗方面：用于配制生理盐水
氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿
பைடு நூலகம்盐场
海盐
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、 CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)
怎样由粗盐转化成精盐呢？？
【思考】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的 不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
防止液滴飞溅
烧杯
漏斗
低
搅拌，加速溶解
使溶液受热均匀， 出现较多固体
坩埚钳
【作业】
P 75 T 1、2、3
（一）溶解
用托盘天平称量2.2g粗盐，用量筒 取7ml水，倒入烧杯中，并将粗盐倒入 烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。
（二）过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸一边 漏斗颈紧靠烧杯内壁
（三）蒸发 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、
蒸发应注意： 1.停止加热时，不能把蒸发皿立即直接 放在实验台上。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止 加热，利用余热使滤液蒸干。
1.下列说法正确的是 A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
(D)
【例】
第十一单元 盐 化肥
课题1氯化钠及粗盐的初步提纯
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
氯化钠（NaCl）——俗名：食盐 用途：
生活方面：重要的调味品；可用来腌制食品；
医疗方面：用于配制生理盐水
课题1、生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）1、俗名：食盐2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿3、制取：晾晒——海水煮——盐井、盐湖水开采——盐矿4、用途（1）调味、腌渍食品（2）生理盐水（3）化工原料5、粗盐提纯（1）称量（2）溶解（3）过滤（4）蒸发二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。
（二）碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：食品添加剂、制药品等。
（三）碳酸钙（CaCO3）——大理石、石灰石的主要成分1、性质：白色固体，难溶于水。
2、用途：（1）建筑材料（2）补钙剂3、CO32-的鉴别（1）取样品滴加稀盐酸，（2）将产生的气体通入澄清石灰水，（3）澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-例：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O三、盐溶液相似的化学性质1、盐+金属→另一种金属+另一种盐条件：在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu硫酸铜硫酸亚铁Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg 硝酸汞硝酸铜2、盐+酸→另一种盐+另一种酸HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3硝酸银氯化银2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钡氯化钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3、盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4硫酸铜氢氧化铜硫酸钠Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl氯化铁氢氧化铁4、盐+盐→另外两种盐AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3硝酸银氯化银硝酸钠BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl氯化钡硫酸钠硫酸钡四、复分解反应1、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
课题1生活中常见的盐
名称 碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石
物理 易溶于水的 易溶于水的
性质 白色粉末
白色粉末
难溶于水的白色 固体
主要 用途
用于生产玻璃、发酵粉的主
造纸、纺织、 要成分、治
洗涤剂
疗胃酸过多
的药剂
可作作补钙剂。石灰石、 大理石作作建筑材料、 也用于实验室制取二氧 化碳
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
见书中73页
盐的分类
①正盐 酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
此外，对于含有相同酸根离子或相 同金属离子的盐，常给一个统称。
2.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。
• 溶解：加适量的水 • 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) • 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) • 计算产率: 操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
课题1 生活中常见的盐
酸、碱、盐之间的反应（酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐） 酸和金属氧化物的反应（酸+金属氧化物）；
四、复分解反应
2.条件/原因/理由 ①酸+碱/盐/金属氧化物：生成物中有沉淀或者气体或者 水；HCl + NaOH ；HCl + Na2CO3 ；HCl + Fe2O3 能反应 的原因； ②碱+盐、盐+盐：生成物中有沉淀或者气体或者水且反应 物都能溶于水；Na2CO3 + Ca(OH)2 ；NaCl + AgNO3 能反 应的原因；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ②Cu和AgNO3溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
三、盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应 ） ①实验室制取CO2：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②小苏打用于治疗胃酸过多：
②请找出生成KCl的方法； ③请找出生成NaOH的方法：
四、复分解反应
3.书写：相交换，价不变。
根据下列反应物写出生成物
HCl + NaOH ； Fe2O3 + HCl ； NaCl + AgNO3 ；
HCl + Na2CO3 ； Na2CO3 + Ca(OH)2 ；
四、复分解反应
4.复分解反应中生成物的特点 ①AB + CD → AD + CB；
生成物中阳离子来自于一种物质，阴离子来自于另一种 物质；
一、常见的盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打； 用途：制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多；
四、复分解反应
2.条件/原因/理由 ①酸+碱/盐/金属氧化物：生成物中有沉淀或者气体或者 水；HCl + NaOH ；HCl + Na2CO3 ；HCl + Fe2O3 能反应 的原因； ②碱+盐、盐+盐：生成物中有沉淀或者气体或者水且反应 物都能溶于水；Na2CO3 + Ca(OH)2 ；NaCl + AgNO3 能反 应的原因；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ②Cu和AgNO3溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
三、盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应 ） ①实验室制取CO2：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②小苏打用于治疗胃酸过多：
②请找出生成KCl的方法； ③请找出生成NaOH的方法：
四、复分解反应
3.书写：相交换，价不变。
根据下列反应物写出生成物
HCl + NaOH ； Fe2O3 + HCl ； NaCl + AgNO3 ；
HCl + Na2CO3 ； Na2CO3 + Ca(OH)2 ；
四、复分解反应
4.复分解反应中生成物的特点 ①AB + CD → AD + CB；
生成物中阳离子来自于一种物质，阴离子来自于另一种 物质；
一、常见的盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打； 用途：制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多；
课题1 生活中常见的盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
课题1 生活中常见的盐
第十一单元
课题 1
盐
化肥
生活中常见的盐（ 生活中常见的盐（一）
【问题】1、同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中 问题】 同学们在家有没有做过饭烧过菜？ 应加那中主要调味品？ 应加那中主要调味品？ 最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（ 最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要 成分是NaCl）。 成分是 ）。 2、盐是什么？ 、盐是什么？ 盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物， 盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物， 不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的， 不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多 起因误将工业用盐亚硝酸钠（ 起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调 ） 而引起的中毒事件。 而引起的中毒事件。 生活中常见的盐还有碳酸钠（ 生活中常见的盐还有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏 ，俗称纯碱、 ）、碳酸氢钠 碳酸氢钠（ ）、高锰酸钾 打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾 ，俗称小苏打）、 （KMnO4）和大理石（主要成分为 ）和大理石（主要成分为CaCO3）等 ）
问题：这些粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（ 问题：这些粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥 ），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质得 沙 等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质得 到精制的食盐？ 到精制的食盐？
[活动与探究 ：粗盐提纯（P69---P70） 活动与探究]：盐提纯（ 活动与探究 ）
一、氯化钠
观看：有关食盐的录象并阅读课本 观看：有关食盐的录象并阅读课本68-69页内容 页内容
交流： 交流：
1、现在你对氯化钠有了哪些进一步了解？ 、现在你对氯化钠有了哪些进一步了解？ 2、你所知道的氯化钠的组成如何？人体每天对氯化钠 、你所知道的氯化钠的组成如何？ 的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ 的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ 3、氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况 、氯化钠有那些重要的用途？ 怎样？ 怎样？ 氯化钠的组成： 氯化钠的组成：NaCl 氯化钠的用途：用于医疗、农业、生活、交通、工业等。 氯化钠的用途：用于医疗、农业、生活、交通、工业等。 氯化钠的分布：海水、盐湖（盐池）、盐井和盐矿等。 ）、盐井和盐矿等 氯化钠的分布：海水、盐湖（盐池）、盐井和盐矿等。 将海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水份， 将海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水份，可得到含杂质 较多的氯化钠晶体---粗盐 较多的氯化钠晶体 粗盐
课题 1
盐
化肥
生活中常见的盐（ 生活中常见的盐（一）
【问题】1、同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中 问题】 同学们在家有没有做过饭烧过菜？ 应加那中主要调味品？ 应加那中主要调味品？ 最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（ 最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要 成分是NaCl）。 成分是 ）。 2、盐是什么？ 、盐是什么？ 盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物， 盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物， 不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的， 不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多 起因误将工业用盐亚硝酸钠（ 起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调 ） 而引起的中毒事件。 而引起的中毒事件。 生活中常见的盐还有碳酸钠（ 生活中常见的盐还有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏 ，俗称纯碱、 ）、碳酸氢钠 碳酸氢钠（ ）、高锰酸钾 打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾 ，俗称小苏打）、 （KMnO4）和大理石（主要成分为 ）和大理石（主要成分为CaCO3）等 ）
问题：这些粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（ 问题：这些粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥 ），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质得 沙 等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质得 到精制的食盐？ 到精制的食盐？
[活动与探究 ：粗盐提纯（P69---P70） 活动与探究]：盐提纯（ 活动与探究 ）
一、氯化钠
观看：有关食盐的录象并阅读课本 观看：有关食盐的录象并阅读课本68-69页内容 页内容
交流： 交流：
1、现在你对氯化钠有了哪些进一步了解？ 、现在你对氯化钠有了哪些进一步了解？ 2、你所知道的氯化钠的组成如何？人体每天对氯化钠 、你所知道的氯化钠的组成如何？ 的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ 的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ 3、氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况 、氯化钠有那些重要的用途？ 怎样？ 怎样？ 氯化钠的组成： 氯化钠的组成：NaCl 氯化钠的用途：用于医疗、农业、生活、交通、工业等。 氯化钠的用途：用于医疗、农业、生活、交通、工业等。 氯化钠的分布：海水、盐湖（盐池）、盐井和盐矿等。 ）、盐井和盐矿等 氯化钠的分布：海水、盐湖（盐池）、盐井和盐矿等。 将海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水份， 将海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水份，可得到含杂质 较多的氯化钠晶体---粗盐 较多的氯化钠晶体 粗盐
课题1-1 生活中常见的盐
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐） （2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成 分。 主要用途： （1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
第十一元 盐
化肥
课题1 生活中常见的盐
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化 学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离 子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸 钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作 食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了 盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、 碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。
未知物，加入少量稀盐酸，看能否 生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
滴加 盐酸 通入澄清 石灰水中
未知物
产生气体
看澄清石 灰水是否 变浑浊
一、盐的分类
1.按盐中是否含有氧元素划分 无氧酸盐：NaCl、CaCl2 、MgCl2、 KCl 、Na2S 由后往前读作：“某”化“某” 含氧酸盐：Na2SO4 、KNO 3 、CaCO3、 K2SO4、 K3PO4 根据中心元素读作：“某”酸 “某” 2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点， 可将盐分类并称为某盐
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐） （2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成 分。 主要用途： （1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
第十一元 盐
化肥
课题1 生活中常见的盐
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化 学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离 子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸 钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作 食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了 盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、 碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。
未知物，加入少量稀盐酸，看能否 生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
滴加 盐酸 通入澄清 石灰水中
未知物
产生气体
看澄清石 灰水是否 变浑浊
一、盐的分类
1.按盐中是否含有氧元素划分 无氧酸盐：NaCl、CaCl2 、MgCl2、 KCl 、Na2S 由后往前读作：“某”化“某” 含氧酸盐：Na2SO4 、KNO 3 、CaCO3、 K2SO4、 K3PO4 根据中心元素读作：“某”酸 “某” 2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点， 可将盐分类并称为某盐
课题1_生活中常见的盐
√4. FeCl3 + Ba(OH)2 √6. Na2CO3 + Ca(OH)2
H2SO4 Ba(NO3)
2
NaOH
H2SO4
Ba(NO3 √)2
NaOH √
K2CO3 √
白色沉淀 无现象 生成气体
无现象 √ 白色沉淀
无现象
K2CO3
我来归纳 盐的化学性质
（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 置换反应
一、氯化钠 NaCl（俗名食盐）
1.物理性质： 白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。 2. NaCl的生理作用
Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起 主要作用；Cl–有促生盐酸和帮助消化的作用。
氯化钠的用途
3. NaCl的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
4. 氯化钠的分布
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量 （2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份 （3）称量或计算错误。
2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或 搅拌不当造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？
Na2CO3++22HHCCl l==22NNaaCCl+l H+ 2HC2OO3 +CO2 ↑
⑶ 与澄清石灰水反应
CO2↑+H2O
现
产生白色沉淀
象 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
Na分析2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋2NaOH
H2SO4 Ba(NO3)
2
NaOH
H2SO4
Ba(NO3 √)2
NaOH √
K2CO3 √
白色沉淀 无现象 生成气体
无现象 √ 白色沉淀
无现象
K2CO3
我来归纳 盐的化学性质
（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 置换反应
一、氯化钠 NaCl（俗名食盐）
1.物理性质： 白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。 2. NaCl的生理作用
Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起 主要作用；Cl–有促生盐酸和帮助消化的作用。
氯化钠的用途
3. NaCl的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
4. 氯化钠的分布
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量 （2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份 （3）称量或计算错误。
2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或 搅拌不当造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？
Na2CO3++22HHCCl l==22NNaaCCl+l H+ 2HC2OO3 +CO2 ↑
⑶ 与澄清石灰水反应
CO2↑+H2O
现
产生白色沉淀
象 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
Na分析2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋2NaOH
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
课题1生活中常见的盐xutian
4、写出下列复分解反应： 、写出下列复分解反应： （1）酸和碱： ）酸和碱： （2）碱与盐： ）碱与盐： （3）酸与盐： ）酸与盐： （4）盐与盐： ）盐与盐：
二、盐的溶解性口诀： 溶解性口诀：
钾钠铵盐水中溶， 钾钠铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐除银、亚汞， 盐酸盐除银、亚汞， 硫酸钡、 硫酸钡、铅水不溶。
练习
1.判断下列物质是否溶于水： 判断下列物质是否溶于水： 判断下列物质是否溶于水
Na2CO3 BaCO3 BaSO 4 (NH4)2S Mg(OH)2 Na 3PO4
碳酸氢钠（小苏打） 碳酸氢钠（小苏打） NaHCO3和 HCl反应 HCl反应
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
碳酸盐的用途
碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸氢钠
【碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸钠 碳酸钙(CaCO3)】 碳酸钙 】
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
主 要 用 途 用于生产玻璃、造纸、纺织、 用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂 发酵粉的主要成分、治疗胃 发酵粉的主要成分、 酸过多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、 可作作补钙剂。石灰石、大 建筑材料、 理石作作建筑材料 理石作作建筑材料、也用于 实验室制取二氧化碳
一、酸碱盐的溶解性口诀： 酸碱盐的溶解性口诀： 的溶解性口诀 酸都溶，碱中有钾， 钡可溶。 1、酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙，钡可溶。 硝酸盐都可溶。 2、钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾， 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不溶
AgCl MgSO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3
二、盐的溶解性口诀： 溶解性口诀：
钾钠铵盐水中溶， 钾钠铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐除银、亚汞， 盐酸盐除银、亚汞， 硫酸钡、 硫酸钡、铅水不溶。
练习
1.判断下列物质是否溶于水： 判断下列物质是否溶于水： 判断下列物质是否溶于水
Na2CO3 BaCO3 BaSO 4 (NH4)2S Mg(OH)2 Na 3PO4
碳酸氢钠（小苏打） 碳酸氢钠（小苏打） NaHCO3和 HCl反应 HCl反应
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
碳酸盐的用途
碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸氢钠
【碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸钠 碳酸钙(CaCO3)】 碳酸钙 】
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
主 要 用 途 用于生产玻璃、造纸、纺织、 用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂 发酵粉的主要成分、治疗胃 发酵粉的主要成分、 酸过多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、 可作作补钙剂。石灰石、大 建筑材料、 理石作作建筑材料 理石作作建筑材料、也用于 实验室制取二氧化碳
一、酸碱盐的溶解性口诀： 酸碱盐的溶解性口诀： 的溶解性口诀 酸都溶，碱中有钾， 钡可溶。 1、酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙，钡可溶。 硝酸盐都可溶。 2、钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾， 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不溶
AgCl MgSO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3
课题1 生活中常见的盐
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2
实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
讨论
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习 了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化 铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系 列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，可 按组成和性质对学过的物质进行整理和分类， 例如： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分 成几类？ 两类。混合物和纯净物。 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可 以把它们分成几类？ 两类。单质和化合物。
金属 氧化物
①
酸
②
一 般 ①金属氧化物+酸→盐+水 不 需 ②酸+碱→盐+水（中和反应） 判 断
③酸+盐→新酸+新盐 需 要 判 断
碱
④
③
④碱+盐→新碱+新盐
盐
⑤
⑤盐+盐→两种新盐
课堂练习
1.判断下列反应能否发生，能发生反应的完 成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）氢氧化铜和硫酸Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）盐酸和碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）盐酸和硫酸钠 （5）硫酸和碳酸钾K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ （6）硝酸钙和盐酸
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
高一化学生活中常见的盐
2、滤液的边缘高于滤纸的边缘
3、仪器不干净等
过滤操作要点：
一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿 润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要 留有气泡。 二低：滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗 里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠 在三层滤纸的一边；盛过滤液的烧杯 口要紧靠在玻璃棒的中上端，漏斗的 最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤 液飞溅。
NaHCO3 白色固体
溶解度 较大(易溶)
较小(易溶)
用途 去油污、玻璃工业 制发酵粉、治 疗胃酸过多
固体与同 量、同浓 度盐酸反 应
溶液与盐 酸反应现 象与滴加 顺序的关 系
碳酸钠
快,产生大量气 泡,产生的气体 使澄清石灰水 变浑浊
碳酸钠溶液中 逐滴滴加盐酸 时,先没有明显 现象,随着盐酸 的加入,慢慢出 现大量气泡
思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
碳酸氢钠
更快,产生更多气 泡,产生的气体使 澄清石灰水变浑 浊
首先就有大量的 气泡，随着盐酸 的加入，产生的 气泡越来越少。
a.碳酸钠、碳酸氢钠遇酸产生 二氧化碳
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
b.碳酸钠溶液显碱性。 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液。 试液变红色.
3、仪器不干净等
过滤操作要点：
一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿 润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要 留有气泡。 二低：滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗 里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠 在三层滤纸的一边；盛过滤液的烧杯 口要紧靠在玻璃棒的中上端，漏斗的 最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤 液飞溅。
NaHCO3 白色固体
溶解度 较大(易溶)
较小(易溶)
用途 去油污、玻璃工业 制发酵粉、治 疗胃酸过多
固体与同 量、同浓 度盐酸反 应
溶液与盐 酸反应现 象与滴加 顺序的关 系
碳酸钠
快,产生大量气 泡,产生的气体 使澄清石灰水 变浑浊
碳酸钠溶液中 逐滴滴加盐酸 时,先没有明显 现象,随着盐酸 的加入,慢慢出 现大量气泡
思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
碳酸氢钠
更快,产生更多气 泡,产生的气体使 澄清石灰水变浑 浊
首先就有大量的 气泡，随着盐酸 的加入，产生的 气泡越来越少。
a.碳酸钠、碳酸氢钠遇酸产生 二氧化碳
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
b.碳酸钠溶液显碱性。 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液。 试液变红色.
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1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）； • 盐的化学性质； • 复分解反应的概念； • 复分解反应的条件； • 复分解反应的类型。
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的
步骤、现象和结论。
步骤:取两种白色固体少量分别放入玻璃杯中，再往两个玻璃 杯中分别加入少量食醋. 现象:一个杯中有气泡产生，一个杯中没有气泡 结论:有气泡产生的是纯碱，没有气泡就是氯化钠．
巩固练习: 写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与 稀硫酸反应的化学方程式。
盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
亚硝酸钠 (NaNO2) 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2 ～0.5 g 即可引起食物中毒，3 g 可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各
国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
物质溶解性口诀：
1、酸都溶：
这些你都记 住了吗？
钡。
2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、
KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率 在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体
CaCO3+H2SO4 Na2CO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4
CaSO4+H2O+CO2 Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO4+ 2H2O+2CO2
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 工业上常利用这个反应来制取少量的氢氧化钠
气体或水时，复分解反应才能发生。
酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件 当两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀、气体 或水时，复分解反应才能发生。
练习：下列反应能否发生，为什么？
1.NaCl+KNO3
× √
2.KOH+CuSO4
√ ×
3.Na2SO4+Ba(OH)2
4.H2SO4+NaNO3
5.Ca(OH)2+HCl √ 7.FeCl3+K2SO4 ×
NaOH NaCl HCl。
例： Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
总结:
碳酸根CO32- (或 碳酸氢根HCO3- )离子的 鉴别方法: 加入稀盐酸,产生了能使澄清石灰水变浑浊的 气体，就证明该物质中含有 CO32- (或 HCO3- ) 离子。
家庭小实验
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它 们分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)中的一种。请你
练习：下列反应哪些是化合反应，哪些是分解反应，哪 些是置换反应，哪些是复分解反应？
点燃
１． H2 + ３．2H2O2
Cl2
MnO2
2 HCl
2. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2O+O2↑ AgCl +HNO3 NaCl+H2O Cu + H2O ４．ＨＣl+AgNO3 ５．HCl+NaOH 6.H2+CuO
A+B→AB
反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种， 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] C A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] C A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] D A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是 .
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然 后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉， 再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
写出下列反应的化学方程式．并指出它们的生成物
有什么特点？
１．盐酸与硝酸银溶液
２．碳酸钠溶液与稀硫酸
３．盐酸与氢氧化钠溶液
ＨＣl+AgNO3 Ｎa2CO3 +H2SO4
AgCl +HNO3 Na2SO4+H2O+CO2
HCl+NaOH
NaCl+H2O
提问:是否所有的复分解反应都一定能够发生?
不是,只有当两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀、
讨论
下列三个反应的反应物和生成物都是单 质还是化合物？反应物是通过什么方式变成 了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为 AB + CD = AD + CB
它与碱性有什么关系呢?
实验探究:在试管中加入少量碳酸钠粉末,并加入
少量水溶解,滴入酚酞溶液,观察现象.
现象:酚酞变成了红色. 结论:碳酸钠溶液呈碱性.
练习:写出实验室制取二氧化碳的化学方 程式.
想想议议：碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳
气体，碳酸钠、碳酸氢钠的组成与碳酸钙相似， 它们是否也能与盐酸反应产生二氧化碳气体呢？
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢 离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ பைடு நூலகம்H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）； • 盐的化学性质； • 复分解反应的概念； • 复分解反应的条件； • 复分解反应的类型。
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的
步骤、现象和结论。
步骤:取两种白色固体少量分别放入玻璃杯中，再往两个玻璃 杯中分别加入少量食醋. 现象:一个杯中有气泡产生，一个杯中没有气泡 结论:有气泡产生的是纯碱，没有气泡就是氯化钠．
巩固练习: 写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与 稀硫酸反应的化学方程式。
盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
亚硝酸钠 (NaNO2) 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2 ～0.5 g 即可引起食物中毒，3 g 可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各
国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
物质溶解性口诀：
1、酸都溶：
这些你都记 住了吗？
钡。
2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、
KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率 在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体
CaCO3+H2SO4 Na2CO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4
CaSO4+H2O+CO2 Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO4+ 2H2O+2CO2
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 工业上常利用这个反应来制取少量的氢氧化钠
气体或水时，复分解反应才能发生。
酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件 当两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀、气体 或水时，复分解反应才能发生。
练习：下列反应能否发生，为什么？
1.NaCl+KNO3
× √
2.KOH+CuSO4
√ ×
3.Na2SO4+Ba(OH)2
4.H2SO4+NaNO3
5.Ca(OH)2+HCl √ 7.FeCl3+K2SO4 ×
NaOH NaCl HCl。
例： Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
总结:
碳酸根CO32- (或 碳酸氢根HCO3- )离子的 鉴别方法: 加入稀盐酸,产生了能使澄清石灰水变浑浊的 气体，就证明该物质中含有 CO32- (或 HCO3- ) 离子。
家庭小实验
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它 们分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)中的一种。请你
练习：下列反应哪些是化合反应，哪些是分解反应，哪 些是置换反应，哪些是复分解反应？
点燃
１． H2 + ３．2H2O2
Cl2
MnO2
2 HCl
2. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2O+O2↑ AgCl +HNO3 NaCl+H2O Cu + H2O ４．ＨＣl+AgNO3 ５．HCl+NaOH 6.H2+CuO
A+B→AB
反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种， 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] C A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] C A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] D A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是 .
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然 后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉， 再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
写出下列反应的化学方程式．并指出它们的生成物
有什么特点？
１．盐酸与硝酸银溶液
２．碳酸钠溶液与稀硫酸
３．盐酸与氢氧化钠溶液
ＨＣl+AgNO3 Ｎa2CO3 +H2SO4
AgCl +HNO3 Na2SO4+H2O+CO2
HCl+NaOH
NaCl+H2O
提问:是否所有的复分解反应都一定能够发生?
不是,只有当两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀、
讨论
下列三个反应的反应物和生成物都是单 质还是化合物？反应物是通过什么方式变成 了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为 AB + CD = AD + CB
它与碱性有什么关系呢?
实验探究:在试管中加入少量碳酸钠粉末,并加入
少量水溶解,滴入酚酞溶液,观察现象.
现象:酚酞变成了红色. 结论:碳酸钠溶液呈碱性.
练习:写出实验室制取二氧化碳的化学方 程式.
想想议议：碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳
气体，碳酸钠、碳酸氢钠的组成与碳酸钙相似， 它们是否也能与盐酸反应产生二氧化碳气体呢？
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢 离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ பைடு நூலகம்H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法