2020上海市浦东新区高三化学二模试卷附答案
上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是()A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B 项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是()A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是()A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：【答案】DD. 氮气的结构式：N N【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是()A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
【2023年上海高三化学二模】2023届浦东新区高三二模化学试卷及答案
考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H–1N–14O–16S–32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是A ．密度小B ．耐腐蚀C ．能导热D ．强度大2．工业焊接钢管时常用13755Cs 进行“无损探伤”，该原子A ．质子数是82B ．中子数是55C ．与13155Cs 互为同位素D ．摩尔质量是1373．下列属于非烃燃料的是A ．丁烷B ．乙醇C ．汽油D ．煤油4．刚玉（主要成分为Al 2O 3）硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它A ．是分子晶体B ．是共价化合物C ．可做铝热剂D ．熔融状态下能导电5．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有A ．吸水性B ．脱水性C ．强酸性D．氧化性浦东新区 2022 学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷6．不能使Al(OH)3悬浊液变澄清的是A．硫酸溶液B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．氨水7．电子可以A．在氧化还原反应中发生转移B．在电解质溶液中自由移动C．与阳离子形成离子键D．在原子核周围聚集成电子云8．进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是A B C D 9．小陈同学利用右图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是A．食醋B．食盐水C．糖水D．纯净水10．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物（M）转化为产物（N）。
其能量与反应进程的关系如下：下列有关说法正确的是A．进程Ⅰ是吸热反应B．X是催化剂C．M•X比N•X稳定D．反应热：Ⅰ＞Ⅱ11．实验室制备乙酸丁酯时，可以采用A．1–丁醇与过量的乙酸反应B．水浴加热C．边反应边蒸出产物D．NaOH溶液提纯12．为除去Na2CO3溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是选项杂质试剂A NaHCO3适量的NaOH溶液B NaOH适量的K2CO3溶液C NaCl适量的盐酸D Na2SO4适量的Ba(OH)2溶液13．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应D．海带提碘时通过浓缩提高c(I－)，以减少氧化剂的用量14．用大苏打（Na2S2O3）除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：S2O32－+4Cl2+5H2O→2SO42－+8Cl－+10H＋。
2020上海市浦东新区高三化学二模试卷附答案
2020上海市浦东新区⾼三化学⼆模试卷附答案浦东新区2019学年度第⼆学期⾼中教学质量检测(B 卷)⾼三化学考⽣注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第⼀部分为选择题，第⼆部分为综合题。
3．答题前，考⽣务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答⼀律不得分。
第⼀部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第⼆部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原⼦质量：O －16 Mg －24 S －32⼀、选择题（共40分，每⼩题2分，每⼩题只有⼀个正确答案）1．卢瑟福的α粒⼦散射实验中使⽤⾦箔作为轰击对象，将⾦制作成⾦箔利⽤了⾦的A ．⾦属光泽B ．导电性C ．延展性D ．导热性2．不是直线型分⼦的是A ．CO 2B ．HClC ．H 2SD ．C 2H 23．液化⽯油⽓的主要成分是丙烷、丁烷以及其他的烷烃等。
液化⽓⽤完后，钢瓶中仍会残留少量液态物质，其成分最有可能是 A ．戊烷B ．丁烷C ．丙烷D ．⼄烷4．强化复合⽊地板的表⾯耐磨层材料是超细颗粒氧化铝，这利⽤了氧化铝的A ．熔点⾼B ．硬度⼤C ．不可燃D ．两性5．下列⽓体的收集⽅法正确的是B C DA Cl 2CH 46．关于⾦刚⽯和⼆氧化硅说法正确的是A ．每个原⼦都有4个单键B ．都存在范德华⼒C ．都是共价化合物D ．都具有很⾼的硬度7．碘单质在⽔溶液中溶解度很⼩，但在CCl4中溶解度很⼤，可能的原因是A．H2O与I2都是⽆机物，⽽CCl4是有机物B．H2O与I2都是平⾯分⼦，⽽CCl4具有⽴体结构C．CCl4和I2都不含氢元素，⽽H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是⾮极性分⼦，⽽H2O是极性分⼦8．聚丙烯是制备N95⼝罩的主要原料，关于聚丙烯说法错误的是A．单体是CH2CHCH3B．是纯净物C．能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D．属于⾼分⼦9．接触法制硫酸⼯艺中，下列⽣产措施与⽬的不符合的是10．关于⾃然界中氮循环（如右图）的说法正确的是A．②④⑤中氮元素均被氧化B．包含了三种固氮⽅式C．参与氮循环的都是含氮⽆机物D．上述过程都是在⾃然条件下进⾏的11．下列反应能⽤离⼦⽅程式S2―＋2H＋→H2S↑表⽰的是A．硫氢化钠溶液与醋酸混合B．硫化钠溶液与稀盐酸混合C．硫化钠溶液与稀硝酸混合D．硫化亚铁溶解在稀硫酸中12．⽤试纸检验下列物质时，选⽤的试纸、产⽣的现象和对应的结论都正确的是13．关于有机物甲、⼄的说法错误的是CH2OHCH3甲CCH3OOH ⼄A．相互反应的有机产物分⼦式为C16H16O2B．均可与⾦属Na反应C．⼄可由甲氧化得到D．⼄最多能与4 mol氢⽓加成14．已知在25℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢⽓和1 mol氯⽓化合的反应如图所⽰，下列有关说法正确的是甲⼄丙A．甲、⼄、丙中微粒所具有的总能量⼤⼩关系：⼄＞甲＞丙B．反应的热化学⽅程式：H2(g)＋Cl2(g) →2HCl(g)―185kJC．⼄→丙的过程中若⽣成液态氯化氢，释放的能量将⼩于864 kJD．H―Cl键⽐H―H键更牢固15．为检验某市售鱼浮灵（标签显⽰成分为过氧碳酸钠：2Na2CO3?H2O2，既具有碳酸钠⼜具有双氧⽔的性质）的成分，取样、加⽔溶解以后，进⾏的实验操作与所得现象错误的是A．加⼊氯化钡溶液，出现⽩⾊浑浊B．加⼊酚酞试液，溶液先变红后褪⾊C．加⼊⼆氧化锰，产⽣⼤量⽓泡D．进⾏焰⾊反应，⽕焰呈紫⾊16．常温下，向10 mL 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨⽔，在滴加过程中保持不变的是A．n(CH3COO―)＋n(CH3COOH) B．n(H＋)?n(OH―)C．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)?c(CH3COO―)17．实验室利⽤下图装置模拟侯⽒制碱法制备NaHCO 3，下列说法正确的是B CA NaOH 固体DA ．实验时应先打开活塞a 后打开活塞bB ．装置B 中应盛放饱和Na 2CO 3溶液以除去HCl 杂质C ．⼀段时间后，装置C 中可观察到⽩⾊晶体析出D ．装置E ⽤于吸收多余的CO 218．⽤如右图所⽰装置进⾏钢铁腐蚀实验，将铁粉和炭粉混合后铺撒在⽤⾷盐⽔润湿的滤纸上，塞上橡胶塞，调节B 装置左右液⾯等⾼，关闭阀门，最终观察到B 中液⾯左⾼右低（相同条件下）。
2020届上海市浦东新区高三下学期二模考试理科综合化学试卷及解析
2020届上海市浦东新区高三下学期二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)考生注意：1.试卷满分100分,考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸,试卷包括两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。
3.答题前,考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：O－16 S－32 Ba－137一、选择题（共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案）Rb 1.我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟,每3000万年误差仅1秒。
下列关于铷的稳定同位素8537的说法正确的是（）A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为48【答案】BRb的核电荷数为37,故其核内质子数为37,故【详解】A．原子的核电荷数=质子数=电子数,8537A错误；Rb的核内质子数为37,质量数是85,则中子数=85-37=48,故B正确；B．8537Rb的质量数是85,故C错误；C．8537Rb的核电荷数为37,故其核外电子数为37,故D错误；D．原子的核电荷数=质子数=电子数,8537故选B。
含量上升的是（）2.下列措施会引起大气中SO2A. 燃煤供热B. 风力发电C. 发展核能D. 植树造林【答案】A【详解】A．燃煤中含有硫元素,燃煤燃烧供热时会放出二氧化硫,引起大气中SO含量上升,故2A正确；B．风力发电无二氧化硫生成,不会导致大气中SO2含量增加,故B错误；C．发展核能无二氧化硫生成,不会导致大气中SO2含量增加,故C错误；D．植树造林会减少环境污染,不会导致大气中SO2含量增加,故D错误；故选A。
3.硫化氢气体不具有（）A. 毒性B. 可燃性C. 还原性D. 漂白性【答案】D【详解】常温下,H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,H2S能溶于水,具有毒性,在空气中能燃烧,生成二氧化硫和水,具有毒性、可燃性和还原性,硫化氢气体没有漂白性。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2020年上海浦东新高中化高中化学等级考二模卷区(逐题详解版)
浦东新区2019 ~2020学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：O－16 S－32 Ba－137一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
下列关于铷的稳定同位素85Rb的说法正确的是37A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为482．下列措施会引起大气中SO2含量上升的是A．燃煤供热B．风力发电C．发展核能D．植树造林3．硫化氢气体不具有A．毒性B．可燃性C．还原性D．漂白性4．下列物质与铝的反应属于铝热反应的是A．HCl B．Fe2O3C．H2O D．NaOH5．下列变化属于物理变化的是A．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．甲烷B．乙烯C．甲醛D．乙酸7．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精8．化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是A．大量出汗后需补充氯化钠B．骨质疏松需要补充钙元素C．HCO3－参与维持人体血液酸碱平衡D．BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反应难以发生的根本原因是A．该反应是可逆反应B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反应需要催化剂D．氨气容易液化10．埋在下列土壤中的铸铁输油管道，腐蚀速率最慢的是A．氧化铁较多的酸性土壤B．潮湿疏松的中性土壤C．碳颗粒较多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4 ＞HClO B．金属性：Mg＞AlC．碱性：NaOH＞LiOH D．稳定性：CH4＞SiH412．某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－无关。
2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列分离或提纯物质的方法不正确的A. 用蒸馏法将海水淡化B. 用酒精萃取溴水中的溴C. 用升华法除去NaCl中含有的少量I2 D. 用结晶法除去NaCl中混有的KNO32.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒3.下列化学用语表达正确的是()A. Cl−的结构示意图是B. H2O2的电子式是C. 中子数为8的碳原子可表示为 814OD. 若用“—”表示一对共用电子，则CO2可表示为O=C=O4.炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁显著的不同是()A. 碳的存在形式不同B. 含碳量不同C. 硬度不同D. 断口颜色不同5.下列不属于煤干馏产物的是()A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油6.下列叙述不正确的是()A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO37.下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是()A. 通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B. 通入FeCl3溶液中，有SO42−生成C. 通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D. 通入KICl2溶液中，有I−生成8.下列说法中错误的是()A. 只含分子的晶体一定是分子晶体B. 所有的非金属氢化物都属于分子晶体C. 几乎所有的酸都属于分子晶体D. 碘升华时破坏了共价键9.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是()A. 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B. 苯环受侧链影响，易被氧化C. 侧链受苯环影响，易被氧化D. 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化10.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A. 加热前后一样多B. 加热前消耗的多C. 加热后消耗的多D. 当Na2O2适量时才会一样多11.实验室配制1mol/L250mL NaOH溶液，下列仪器中不需要的是()A. 玻璃棒B. 烧杯C. 胶头滴管D. 100mL容量瓶12.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A. 铝箔加热至熔化但不滴落B. 铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物C. Al2O3能溶于NaOH溶液D. Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂13.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
上海市浦东新区达标名校2020年高考二月大联考化学试卷含解析
上海市浦东新区达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( ) 选项 A B C D名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A．A B．B C．C D．D 2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/molC．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol3．下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是A．A B．B C．C D．D4．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a 极有5．下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol・L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3] B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质C 向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2OC．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl38．下列实验操作能达到相应实验目的的是实验目的或结实验操作或实验操作与现象论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未B蔗糖未水解出现砖红色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．D9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-10．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体11．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
2020年浦东新区华东师大二附中高考化学模拟试卷(5月份)(含解析)
2020年浦东新区华东师大二附中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.HF与SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A. 正确B. 错误2.含6.02×1023个中子的 7Li+的质量是()A. 47g B. 4.7g C. 7.4g D. 74g3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH−+NH4++H++SO42−=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH−=Fe(OH)2↓+NH3·H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−4.研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol⋅L−1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是()A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D. 在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol⋅L−1⋅min−15. 25℃时，向一定浓度的Na 2X 溶液中滴入盐酸，溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H 2X 是二元弱酸，Y 表示c(X 2−)c(HX −)或c(HX −)c(H2X)，pY =−lgY.下列叙述不正确的是( )A. 曲线n 表示pH 与p c(HX −)c(H2X)的变化关系B. K a2(H 2X)=1.0×10−10.3C. NaHX 溶液中c(H +)>c(OH −)D. 当溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX −)+2c(X 2−)+c(Cl −)6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取少量NH 3B. 用装置乙验证SO 2的还原性C. 用装置丙配制100 mL 0.10 mol ·L −1的硫酸溶液D. 用装置丁分离水和乙醇7. 有机化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
上海市浦东新区达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
上海市浦东新区达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。
222O O H OA B C D −−−−→−−−−→−−−−→下列说法不正确的是（ ）A ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族C ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L 2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A ．同质量、不同密度的N 2和CO B ．同温度、同体积的H 2和N 2 C ．同体积、不同密度的C 2H 4和C 3H 6 D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 23．对NaOH 晶体叙述错误的是 A ．存在两种化学键 B ．含共价键的离子化合物 C ．存在两种离子D ．含共价键的共价化合物 4．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。
2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZnZn VS 放电充电。
下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．充电时电池正极上的反应为：-2+x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZnD ．充电时锌片与电源的负极相连 5．乙醇转化为乙醛，发生的反应为 A ．取代反应B ．加成反应C ．消除反应D ．氧化反应6．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种7．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
2021年上海市浦东新区高考化学二模试卷 带答案
上海市浦东新区2020-2021学年度第二学期二模试卷高三化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：C-12N-14O-16I-127一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有A ．O 2B ．N 2C ．CH 4D ．Ar2．“中国”一词最早见于西周的青铜器（主要成分为铜、锡、铅等）上。
下列有关青铜的说法中错误的是A ．冶炼技术早于炼铁B ．具有导电性C ．熔点高于纯铜D ．硬度大于纯铅3．不能使溴水褪色的气体是A ．H 2SB ．NH 3C ．C 2H 6D ．C 2H 24．中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是A ．含碳量与CO 2不同B ．属于纯净物C ．会产生白色污染D ．结构可表示为C O On5．溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是A ．铝与氯化铁溶液B ．锌与浓盐酸C ．铜与浓硫酸（加热）D ．铝与浓硝酸（常温）6．下列溶液敞口放置后，pH 一定能增大的是A ．浓醋酸B ．酸雨样品C ．漂粉精溶液D ．石灰水7．关于氯、溴、碘的叙述错误的是A ．易形成－1价离子B ．都只能从海洋中提取C ．单质熔沸点依次上升D ．气态氢化物稳定性依次减弱8．化学家从一个三角形分子（C 24O 6）入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子C 18，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：－2CO－2CO－2COC 24O 6C 22O 4C 20O 2C 18OO O OOOOOOOOO 下列说法正确的是A ．C 18属于不饱和烃B ．“撕裂”过程发生了分解反应C ．C 18和C 60互为同系物D ．“撕裂”过程主要克服了分子间作用力9．水可以发生如下变化：下列说法正确的是A ．过程①中物质体积膨胀B ．过程②中分子间距缩小C ．过程③中涉及化学键的断裂和形成D ．过程②与过程④互为可逆反应10．关于化工生产的叙述正确的是A ．合成氨工业中，N 2、H 2循环使用使得原料的总转化率较高B ．硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎C ．石油分馏得到乙烯D ．氯碱工业生产纯碱11．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。
2021届浦东新区高三二模化学-答案
浦东新区2020学年度第二学期高中教学质量检测高三化学 参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分） （一）（14分） 21．（1分）；＜（1分）。
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O →2NaAlO 2＋3H 2↑。
22．氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高。
23．4s 24p 1，类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层。
24．Al 、Si ；2N A 个。
（二）（14分）25．碳碳双键、羟基（各1分，共2分）。
C 9H 18O 2。
取代反应（1分）。
26．2C H 3CH 3OHCH 2OTBS＋ O 22C H 3CH 3OCH 2OTBS＋2 H 2O 。
27．保护—CH 2OH 基团不被氧化。
28．CH 2C CH 3CH 3COOH OHC 或CH 2C CH 3CH 3CHO HOOC 或CH 2C CHOCH 3COOHCH 3或OHC CH CH 3CH COOHCH 3或CH 3CH CH 3CH COOHCHO29．CH 2=CH ―CH=CH 2BrCH 2CH=CHCH 2BrHOCH 2CH=CHCH 2OH CH 3COOCH 2CH=CHCH 2OH （3分）Cu△Br 2NaOH/H 2O△浓硫酸/△ CH 3COOH（三）（16分）30．H2O＋2NH3＋CO2＋CaSO4→CaCO3↓＋(NH4)2SO4。
过滤、蒸发（各1分，共2分）31．尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用，生产中CO2的循环使用（合理就给分）（每空1分，共2分）32．防止极易溶于水的NH3产生倒吸；增大溶解性较小的CO2与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分。
33．加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点。
34．0.1885。
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浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测(B 卷)高三化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：O －16 Mg －24 S －32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1． 卢瑟福的α粒子散射实验中使用金箔作为轰击对象，将金制作成金箔利用了金的A ．金属光泽B ．导电性C ．延展性D ．导热性2． 不是直线型分子的是A ．CO 2B ．HClC ．H 2SD ．C 2H 23． 液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷以及其他的烷烃等。
液化气用完后，钢瓶中仍会残留少量液态物质，其成分最有可能是 A ．戊烷B ．丁烷C ．丙烷D ．乙烷4． 强化复合木地板的表面耐磨层材料是超细颗粒氧化铝，这利用了氧化铝的A ．熔点高B ．硬度大C ．不可燃D ． 两性5． 下列气体的收集方法正确的是B C DA Cl 2CH 46． 关于金刚石和二氧化硅说法正确的是A ．每个原子都有4个单键B ．都存在范德华力C ．都是共价化合物D ．都具有很高的硬度7．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，可能的原因是A．H2O与I2都是无机物，而CCl4是有机物B．H2O与I2都是平面分子，而CCl4具有立体结构C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子8．聚丙烯是制备N95口罩的主要原料，关于聚丙烯说法错误的是A．单体是CH2CHCH3B．是纯净物C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于高分子9．接触法制硫酸工艺中，下列生产措施与目的不符合的是10．关于自然界中氮循环（如右图）的说法正确的是A．②④⑤中氮元素均被氧化B．包含了三种固氮方式C．参与氮循环的都是含氮无机物D．上述过程都是在自然条件下进行的11．下列反应能用离子方程式S2―＋2H＋→H2S↑表示的是A．硫氢化钠溶液与醋酸混合B．硫化钠溶液与稀盐酸混合C．硫化钠溶液与稀硝酸混合D．硫化亚铁溶解在稀硫酸中12．用试纸检验下列物质时，选用的试纸、产生的现象和对应的结论都正确的是13．关于有机物甲、乙的说法错误的是CH2OHCH3甲CCH3OOH 乙A．相互反应的有机产物分子式为C16H16O2B．均可与金属Na反应C．乙可由甲氧化得到D．乙最多能与4 mol氢气加成14．已知在25℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气和1 mol氯气化合的反应如图所示，下列有关说法正确的是甲乙丙A．甲、乙、丙中微粒所具有的总能量大小关系：乙＞甲＞丙B．反应的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g) →2HCl(g)―185kJC．乙→丙的过程中若生成液态氯化氢，释放的能量将小于864 kJD．H―Cl键比H―H键更牢固15．为检验某市售鱼浮灵（标签显示成分为过氧碳酸钠：2Na2CO3•H2O2，既具有碳酸钠又具有双氧水的性质）的成分，取样、加水溶解以后，进行的实验操作与所得现象错误的是A．加入氯化钡溶液，出现白色浑浊B．加入酚酞试液，溶液先变红后褪色C．加入二氧化锰，产生大量气泡D．进行焰色反应，火焰呈紫色16．常温下，向10 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中保持不变的是A．n(CH3COO―)＋n(CH3COOH) B．n(H＋)•n(OH―)C．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)•c(CH3COO―)17．实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO 3，下列说法正确的是B CA NaOH 固体DA ．实验时应先打开活塞a 后打开活塞bB ．装置B 中应盛放饱和Na 2CO 3溶液以除去HCl 杂质C ．一段时间后，装置C 中可观察到白色晶体析出D ．装置E 用于吸收多余的CO 218．用如右图所示装置进行钢铁腐蚀实验，将铁粉和炭粉混合后铺撒在用食盐水润湿的滤纸上，塞上橡胶塞，调节B 装置左右液面等高，关闭阀门，最终观察到B 中液面左高右低（相同条件下）。
有关该实验的说法错误的是 A ．炭粉的存在会加速铁的腐蚀 B ．实验结果表明A 中发生了吸氧腐蚀C ．滤纸改用盐酸润湿，可以实现相同的实验效果D ．铺撒在滤纸上可以增大混合粉末与空气的接触面积19．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，可以吸收SO 2气体的量最多的是A ．Na 2SB ．Ca(ClO)2C ．Na 2CO 3D ．NH 3•H 2O20．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法错误的是A ．若废铁屑中含有铁锈，会影响产品质量B ．通入氮气的目的是防止空气中的氧气氧化二价铁元素C ．加热的目的是使碱失水变成氧化物D ．溶液X 中Fe 2＋与Fe 3＋的比例为1∶2A（一）（本题共14分）实验室常用浓硫酸制备氯化氢气体，但不能用于制备碘化氢气体。
因为会发生如下反应：8NaI＋5H2SO4（浓）→4Na2SO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O完成下列填空：21．NaI的电子式为___________。
硫原子核外有______种能量不同的电子。
反应中涉及的物质属于共价分子的有______种。
22．比较HCl和HI的沸点高低，并说明理由。
________________________23．请从原子结构的角度分析为什么HCl可以用浓硫酸制取，而HI却不能用浓硫酸制取。
__________________________________________________________________24．为探究浓硫酸能否制取溴化氢气体，将浓硫酸滴到溴化钠固体上，产生大量红棕色气体，将气体通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀；实验现象说明（选填“能”或“不能”）用浓硫酸制取溴化氢气体；根据实验现象可推知浓硫酸与溴化钠反应的化学方程式为。
以无水硫酸镁和CO气体为原料，经高温煅烧可制备高纯氧化镁。
反应方程式为：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)在一定温度下向4L密闭容器中加入足量的MgSO4和一定量的CO，反应过程中固体质量随时间变化关系如图1所示：m40160 2图1 混合气体水NaOH溶液COA B图2完成下列填空：25．该反应的平衡常数表达式为__________________。
反应达到平衡后，若升高温度，平衡常数增大，则该反应的正反应为______________反应（填“吸热”或“放热”）；若增加MgSO4的量，则平衡___________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
26．计算0～2 min内CO的反应速率：v(CO) ＝_______________________。
27．为分离反应后的混合气体，将混合气体通入如图2装置，A瓶中所得溶液的溶质是亚硫酸和极少量的碳酸，碳酸的电离方程式为_______________________；请用平衡理论解释A瓶中溶液只含有极少量碳酸的原因。
_______________________28．若B瓶得到的溶液中c(CO32－)＝c(HCO3－)，则c(Na2CO3) __________c(NaHCO3)（填写“＞”、“＜”、“＝”），用电解质溶液的相关知识解释原因。
_____________________用图1的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸的工艺。
图1完成下列填空：29．电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________。
若用粗盐配制饱和食盐水，则实验中可导致电解装置阴极区出现（填写实验现象）_____________________。
30．倒置的漏斗的作用是____________。
实验时漏斗中观察到的现象是____________。
31．实验过程中，B 极连接电源的______（填写电源电极名称），理由是______________。
32．实验后U 形管中得到的NaOH 溶液中还混有少量NaCl （两种物质的溶解度曲线如图2所示），分离得到NaOH 的实验操作步骤依次是_______________________。
33．为测定制得盐酸的浓度，打开活塞K 取10.00 mL ，加水稀释成500.00 mL ，取稀释液20.00 mL ，用0.108 mol/L 的标准NaOH 溶液滴定，消耗了22.00 mL ，则制得盐酸的浓度是_________。
滴定时若锥形瓶水洗后用稀释液润洗两次（没有干燥）后直接滴定，则测定结果会____________（选答“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
图2)溶解度(g )50苯乙烯-马来酐塑料（CH 2CH CHCH C C O OO n，英文缩写：S/MA ）的合成线路如下：CH CH COOHCOOH（马来酸）③完成下列填空：34．反应①只有1，3-丁二烯一种反应物，其反应类型是_______________________。
35．苯乙烯的分子式为______________。
马来酐的结构简式为_________________。
36．马来酸与过量乙醇反应的化学方程式为______________________________。
37．写出两种满足下列条件的CH=CH 2的同分异构体的结构简式。
①主链为6个碳原子的链烃；②完全加氢后的产物的一氯代物只有3种。
______________________________________________ 38．设计由1，3-丁二烯为原料制备2-氯丁二酸（HOOC CH ClCH 2COOH）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂反应条件 乙 ∙∙∙∙∙∙反应试剂反应条件目标产物）浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测B 卷 高三化学 参考答案及评分标准40二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分） （一）（14分）21．........-[]I +Na 。
5。
4。
22．HI 沸点高于HCl ； HCl 和HI 都是分子晶体，且组成和结构相似，由于HI 的相对分子质量大于HCl ，HI 的分子间作用力大于HCl ，所以HI 沸点高于HCl 。
23．I ―和Cl ―最外层电子数相同，I ―的电子层数多、半径大，失电子能力强，还原性强，会被浓硫酸氧化生成I 2，从而得不到HI 。
而Cl ―还原性弱不能被浓硫酸氧化，HCl 可以用浓硫酸制取。