第二节 几种重要的金属化合物第二课时导学案
第二节 几种重要的金属化合物(第二课时) 学案
第二节 几种重要的金属化合物（2）铝的重要化合物班级： 姓名：1、掌握Al 2O 3 、Al(OH)3 的两性。
2、掌握Al(OH)3 的制备方法。
学习重点Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算填一填1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。
3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl 反应的化学的离子方程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2试一试一、铝的重要化合物1、氧化铝Al 2O 3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH 溶液反应。
Al 2O 3 ＋ HCl 离子方程式为：Al 2O 3＋ NaOH 离子方程式为：Al 2O 3是一种 性氧化物，因为 。
1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al 2(SO 4)3 溶液，滴加氨水，现象为；继续滴加氨水 现象为 。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L 盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。
边加边振荡，现象为 。
[归纳总结]1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH 等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因： ②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3 △用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －酸式电离 碱式电离[思考与讨论]① 能否用Al 2O 3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al 2O 3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
高中化学 3.2.2第二课时 铝的重要化合物导学案 新人教版
第二节几种重要的金属化合物（导学案）第二课时铝的重要化合物【青春寄语】世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝什么方向走！【学习目标】知识与技能：（1）掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念（2）掌握实验室制取氢氧化钠的方法（3）了解氧化铝、氢氧化铝的用途过程与方法：（1）通过对铝的性质复习，得出氧化铝的性质为两性。
（2）实验探究氢氧化铝的制法，掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝实验室制法情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣。
【学习重点】掌握氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢氧化钠实验室制法。
【学习难点】氢氧化铝的实验室制法。
【知识链接】A级1.铝是一种性质的金属，既能与又能与反应。
请写出铝与盐酸，与氢氧化钠反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
铝与盐酸反应铝与NaOH溶液A级2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反应程式。
Fe(OH)3，Cu(OH)2A级3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的离子方程式。
Fe(OH)3Cu(OH)2【探求新知】一、氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。
B级2.化学性质：与酸、碱的反应写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，因此Al2O3是氧化物。
二、氢氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚水中的，能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。
B级 2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3生成实验探究：预习教材实验3-7向试管中加入10ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
实验现象：生成色状沉淀。
化学反应方程式：离子方程式:B级思考与交流：用铝盐Al2(SO4)3和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能,设计合理的方案。
几种重要的金属化合物 导学案(含答案)
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【学习目标】1、知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2、情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。
【重点难点】钠的重要化合物、焰色反应【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠的比较【实验探究】1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：①溶解性及酸碱性探究二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与Ca(OH)2反应足量：不足：与BaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品工业，泡沫灭火剂等讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花呈现的各种艳丽色彩的原因三、焰色反应1、定义：很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2、操作：洗、烧、蘸、烧、洗3、几种金属的焰色：钠：色，钾：色(观察时要透过 )【达标检测】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生3、下列说法正确的是 ( )A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比( )A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶18、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL10、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：11、现有一定量含有Na2O2杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
人教版必修一第三章第二节—几种重要的金属化合物第二课时教案新部编本
精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校第 2 节几种重要的金属化合物——铝的重要化合物教课方案一、学生中心修养的培育2016 年 9 月 13 日《中国学生发展中心修养》研究成就在京公布。
中心修养以培育“全面发展的人”为中心，分为文化基础、自主发展、社会参加 3 个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大修养。
中心修养是新课标的根源，化学科学修养是指人认识和办理物质的构成、构造、性质、变化规律及抽象与化学有关的事物实质的悟性和潜能，是化学观点、化学知识、化学技术、化学思想、化学思想、化学能力、化学质量的和睦一致。
它包含化学意识、创建能力、思想质量、化学语言四个层面。
培育学生形成科学的化学逻辑思想修养显得尤其重要。
培育学生的化学逻辑思想能力，就是学生依据化学观点、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反应化学事物、化学规律的思想活动。
在化学教课中培育：对化学观点和理论、化学实验现象进行察看、剖析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象归纳和推理、猜想、假设的能力。
采纳科学的逻辑方法，正确而有条理地表达自己思想过程的能力，深刻理解与灵巧运用化学知识的能力。
二、教材剖析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学 1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍详细的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有益于学生从物质分类的角度认识本章内容编排系统。
经过本节知识的学习既能够为前方所学的实验和理论知识增补感性认识资料，又能够为化学必修 2 物质构造、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承前启后的作用。
(精心整理)几种重要的金属化合物 教案
第二节几种重要的金属化合物一、教材分析1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。
根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
第二节几种重要的金属化合物优秀教案设计
第二节几种重要的金属化合物优秀教学设计2016-01-13 09:43 29次共1课时第二节几种重要的金属化…高中化学人教2003课标版1教学目标1．了解氧化铝与酸、碱溶液反应的情况。
2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。
2学情分析学生已经学习了铝与酸、碱反应。
3重点难点氧化铝的两性、氢氧化铝的两性；氢氧化铝的制备方法。
4教学过程 4.1 第二学时教学活动活动1【活动】铝的重要化合物课题2 铝的重要化合物【学习目标】1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。
2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。
【活动过程】活动一：认识氧化铝的性质阅读下列材料，回答有关问题。
铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。
目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。
其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。
工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。
氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。
如α型氧化铝不溶于水和酸；γ型氧化铝是氢氧化铝在140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。
1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。
活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。
几种重要的金属化合物导学案
第三章第二节几种重要的金属化合物导学案（第二课时铝的重要化合物）学习目标：1、了解氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法；2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质；3、了解铝的化合物相互转变的图像。
学习重点：氢氧化铝的性质探究主题1—氧化铝（Al2O3）一、物理性质【合作探究】1.氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了他的什么性质？2.红宝石、蓝宝石的主要成分是什么，用该化合物制备昂贵的珠宝饰品是利用了它的什么性质？【自主学习】23二、化学性质【合作探究】①回忆铝片与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能描述其现象吗？②为什么会出现上面的情况？由此可以证明氧化铝的那些化学性质？③什么是碱性氧化物？什么是酸性氧化物？根据Al2O3的性质分析其为酸性氧化物还是碱性氧化物？④Al2O3被广泛的应用于金属冶炼行业，是利用了它的什么性质？【自主学习】1、Al2O3的两性Al2O3是氧化物，与或溶液都能反应生成和。
⑴与强酸反应的离子方程式：⑵与强碱反应的离子方程式：2、用途⑴冶炼金属Al的原料（化学方程式）：⑵良好的材料。
【例题跟踪】例1、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( ) A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．K2SO4练习1.为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？探究主题2 —氢氧化铝（Al(OH)3）【实验探究1】（P58实验3—7）Al(OH)3的制备：实验室里，用和来制备Al(OH)3化学方程式离子方程式3【自主学习】一、物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。
二、化学性质：⑴氢氧化铝的两性：Al(OH)3既能跟起反应，又能跟起反应，是一种氢氧化物。
①与盐酸等酸反应的离子方程式：②与NaOH等碱反应的离子方程式：⑵Al(OH)3的热不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式为：思考：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？三、用途①利用其性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水；②利用其性，可用作胃酸中和剂。
几种重要的金属化合物学案(第二课时).doc
课题：第二节几种重要的金属化合物(第2课时)学习目标1.认识Al (0H)3和AI2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能学习重点Al(0H)3和AI2O3的两性学习难点Al(0H)3和AI2O3的两性学法指导实验、比较法、练习知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：O(2)化学性质：①与酸反应：________________________________________②与碱反应： _______________________________________(3)用途：o【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？［结论］:既能和—反应，又能和—反应且均生成—和—的氧化物叫做两性氧化物2.氢氧化铝(1)A1(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝［实验3-7］在试管中加入lOmL 0. 5mol/LAl2(S0.)3溶液，逐滴加入氛水至过量［现象］: ____________________________________［化学方程式］: __________________________________［离子反应方程式］: ___________________________________________(2)Al(0H)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：a、两性［实验3-8］：取上述实验中制得的A1(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。
［现象］: ____________________________________［化学方程式］: _________________________________［离子反应方程式］: ____________________________________________【小结】氢藐化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】(1)由A1C13溶液如何制取Al (0H) 3?用轼水好还是用NaOH溶液好？为什么？(2)在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？［结论］:两性氢氧化物：既能和—反应又能和—反应生成—和—的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。
高一化学几种重要的金属化合物导学案(第二课时)
◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：车志飞课题：几种重要的金属化合物（第二课时）课型：自主编制时间：2014.12.4一、相关知识点的回顾1.什么是酸性氧化物？ NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式？2.什么是碱性氧化物？ Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式？二、自主学习内容1.什么是焰色反应？阅读课本实验3-6完成下列内容：实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过进行观察！【思考交流】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸2、氧化铝的性质：⑴氧化铝的物理性质？氧化铝的用途？⑶氧化铝的化学性质：写出Al2O3和H Cl的化学方程式和离子方程式？写出Al2O3和NaOH的化学方程式和离子方程式？【思考交流】什么是两性氧化物？【自我练习】下列关于Al2O3的说法不正确的是（）A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C.Al2O3易溶于氨水中D. Al2O3易溶于KOH溶液中3、氢氧化铝的性质：（1）氢氧化铝沉淀的制备方法？写出硫酸铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式？34．Al(OH)3的不稳定性，Al(OH)3受热分解的化学方程式？5.简述 Al(OH)3的用途？【思考交流】（1）实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（2）向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl2（3）把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体三、预学中的疑难问题（1）（2）（3）◇自我测评◇几种重要的金属化合物（2）1．在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是（ ）A ．Cl -B ．OH -C ．H +D ．Na+ 2．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A ．Ba Cl 2B ．Ba(OH)2C ．Na 2CO 3D ．KOH3．在实验室里要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水4．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A ．Na + B ．Al 3+ C ．Cu 2+ D ．AlO 2-6．下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A ．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H +=Al 3+＋3H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O 3＋2 OH -=2AlO 2-＋2H 2O C ．铁溶于稀硫酸：Fe ＋2H +=Fe 2+＋H 2↑D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3 OH -==AlO 2-－＋3H 2O 7向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
学案17第二节几种重要的金属化合物.doc
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）班级姓名/J、组【学习目标】1、了解钠的化合物的性质及用途；2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方.法；3、了解焰色反应的概念和操作。
【学习重难点】掌握钠的重要化合物（N也0、Na?。
?、Na2CO3. NaHCOD的性质与主要用途。
【导学流程】了解感知［相关知识点回顾】金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以态存，初中所学过的钠的化合物主要有等。
［预学能掌握的内容】一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠结合课本P55“思考与交流”，尝试填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较。
待课堂探究后再填写。
）氧化钠过氧化钠化学式与0的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与H.0反应方程式与C02反应方程式与HC1反应方程式用途—2、碳酸钠和碳!氢钠阅读课本并结合以前所学，尝试填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较。
（不能完成的内容，留名称碳酸钠碳酸氧钠化学式俗名颜色、状态溶解性溶于水时热量变化水溶液酸碱性热稳定性与酸反应（HC1）与碱反应（NaOH）与盐反应）（CaCl2与co2反应主要用途相互转化鉴别3、焰色反应（1）定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫o（2）应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
（3）钠钾的焰色反应：钠的焰色： ,钾的焰色：。
深入学习一、钠的重要化合物K实验探究13小组合作完成课本P55"实验3 —5”（或观察老师演示），思考、讨论如下问题：（1）实验现象。
（2）写出下列反应的化学方程式：Na0和H,0反应：NaQ 和CO?反应： _____________________________________________________（3）上述两个反应是氧化还原反应吗？你能分析清楚其中元素化合价变化吗?（4）过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？K 实验探究2』碳酸钠和碳酸氢钠（1） 小组合作完成课木P56 “科学探究”（或观察老师演示），完成课本中表格填写。
第3章第2节第2课时-几种重要的金属化合物高一化学必修一导学案Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第二课时编号：16学习目标1•认识AI(0H)3和AI2O3的两性2•充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3•通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自主学习一.铝的重要化合物1. 氧化铝(1)物理性质：氧化铝难溶于水，熔点高(2)化学性质：①与酸反应：—Al2O3+6HCI=2AIC3+3H2O②与碱反应：_Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O(3)用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。
②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCI=2AIC b+3H2O; AbO3+2NaOH=2NaAIO2+H2O③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？［结论］:既能和—酸反应，又能和—强碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物合作探究2. 氢氧化铝(1)AI(OH)3的制法：实验室用AI2(SO I)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。
［实验3-7］在试管中加入10mL 0.5mol/LAI 2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量［现象］: 试管中产生白色胶状物质_______________________________________［化学方程式］: —AIC3+3NH3?H2O=AI(OH)3 J + 3NH4CI3+ +［离子反应方程式］:—Al +3NH3?H2O=AI(OH)3 J + 3NH4 __________________________________________________ (2)AI(OH)3 的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性：［实验3-8］取上述实验中制得的AI(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2moI/L盐酸，在第二支试管中滴加2moI/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边高中化学[ ]_______________AI(OHR AI(OH)? ______________________ AI(OH)3[ ] AI(OH)3+3HCI=AICl3+3H?O AI(OH)3+NaOH=NaAIC2+2H2O______________ [ ] AI(OH)3+3H+ =AI3++3H?O AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H? _________________1 AIC3 Al OH 3NaOHAICI3Al OH 3NaOH NaOHAI OH 32Al OH 3[ ]B. 2AI(OH)3_ —Al2Om+3H?O ________________________3 AI(OH)34 NaOHA. AICI3 NaOHAICl3+3NaOH=AI(OHB +3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H g01B. NaOH AIC3AICb+4NaOH=NaAIO2+2H2O+3NaCIAIC3+3NaAIO2+6H2O=4AI(OH)32122AP* - AIO2-3+Al ——AI(0H)3 AICl3+3NH3?H2O=AL(OHp +3NH4CI3+AI(0H)3-----Al AI(OH)3+3HCI=AIC3+3H2OAI(0H)3----AIO2 AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAIO2——AI(OH)3 NaAIO2+CHsCOOH+H?O=CH3COONa+AI(OH> 3+AI ——AIO2 AICb+4NaOH=NaAIO2+2H2O+3NaCI- 3+AIO2 ——AI NaAIO2+4HCI=NaCI+AIC3+2H2ONaOHAI(OH)3AICI3A NaOHB Ba(OH)23.A AI2O3B AI2O3C Al2(SO4)3 KOH DA. AI2O3B. MgOC. NaHCQD.AI(OH)3AICI35.A.NaOHB. NH3 H2OC.NaCID.Ba(OH)2II6 NaOH AICI3 AI(OH)3 NaOH )Al伽h沅淀量与液体积(x)的关系(DA Mg AI2O3B MgCl2 AICI3C Fe AID Fe2O3 AI2O3Al3+7 .若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要的NaOH溶液（A. C ）A. 130 mLB. 100 mLC. 90 mLD. 50 mL8•有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl 3溶液。
《Al的重要化合物》导学案(第2课时)
《必修Ⅰ第3章第2节 几种重要的金属化合物---Al 的重要化合物》学导单命制人：韩晴 命制时间：2013.11.22【课标要求】1、掌握Al 2O 3的化学性质；2、掌握Al(OH)3的化学性质；3、了解两性化合物的概念。
【重点难点】1、铝的化合物与氢氧化钠反应方程式2、铝的化合物相关计算 【新课导学】阅读教材P5-6思考：1、实验室为什么不用可溶性铝盐与强碱反应制取Al(OH)3 ？2、常温下铝能否与浓硫酸和浓硝酸反应？一、两性氧化物Al 2O 3 阅读课本P58页，填充下面表格 往Al 2O 3中 现象 反应方程式 1 加入NaOH 溶液 2 加入HCl 溶液结论：Al 2O 3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氧化物。
二、两性氢氧化物Al （OH ）3 阅读课本P58页实验3-7，填充下面表格 往有Al （OH ）3的溶液中 现象 反应方程式 1 加入NaOH 溶液2 加入HCl 溶液结论：1、Al(OH)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。
2、在实验室里，最好用 来制备Al(OH)3，而不用 ， 原因是： 。
3、Al(OH)3的用途：①净水剂明矾KAl （SO 4）2▪12H 2O ，在水中可生成Al(OH)3胶体，它能 水中色素和杂质；起到净水作用。
请写出KAl(SO 4)2电离方程式：电离方程式： ____________________________________________ ②治疗胃酸过多，反应方程为： 。
4、Al(OH)3会溶解于强碱溶液，故Al(OH)3的制备需要用弱碱氨水，其反应方程为：5、Al(OH)3受热分解方程为:6、复盐与混盐：复盐：由两种或两种以上的阳离子和一种酸根离子所组成的盐。
如KAl(SO 4)2等混盐：由两种或两种以上的酸根离子和一种阳离子所组成的盐。
如CaOCl 2[可看作是CaCl 2和Ca(ClO)2的合成]Al 2O 3和Al(OH)3的比较Al 2O 3 Al(OH)3 颜色、状态 水溶性 熔点高低 物质类别与盐酸反应的方程式 离子方程式与NaOH 反应方程式 离子方程式制备方程式用途三、Al(OH)3 Al3+ AlO2-的性质和相互转化。
《几种重要的金属化合物》导学案
《几种重要的金属化合物》导学案一、学习目标1、了解钠、铝、铁的重要化合物的主要性质和用途。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
3、理解氧化铝和氢氧化铝的两性，以及氢氧化铝的制备方法。
4、认识铁的氧化物和氢氧化物的性质。
二、知识梳理（一）钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。
过氧化钠：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠：俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
能与酸反应、与某些碱反应、与某些盐反应。
碳酸氢钠：俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
受热易分解，能与酸反应。
Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑（二）铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂OAl₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，具有两性。
制备氢氧化铝：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄ClAl(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂OAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O（三）铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
氧化铁（Fe₂O₃）：红棕色粉末，俗名铁红，可用作红色颜料。
四氧化三铁（Fe₃O₄）：黑色晶体，具有磁性，俗名磁性氧化铁。
几种重要的金属化合物导学案6优秀教学教案说课稿
§32几种重要的金属化合物（第二课时）导学案一、学习目标1、掌握A2O3、AOH3的两性2、掌握AOH3的制备方法3、了解明矾的组成和用途。
二、相关知识点的回顾酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的离子方程式：三、探究新知1、氧化铝⑴物理性质： A2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属⑵用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
⑶化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
A2O3和HC ，A2O3和NaOH ，【小结】A2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此A2O3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
3、氢氧化铝（1）AOH3生成——【实验探究】【实验3-7】现象：生成色状沉淀。
化学反应方程式：离子方程式:（2）AOH3【小结】AOH3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此AOH3是氢氧化物。
两性氢氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氢氧化物。
（3）AOH3的不稳定性AOH3受热分解的化学方程式（4）应用：①AOH3能凝聚水中的，并能吸附，因此AOH3可作净水剂。
②胃舒平（复方氢氧化铝片）的主要成分是氢氧化铝，它能缓解因胃酸过多而出现胃痛，你知道为什么吗？写出相关的化学方程式。
【思考交流】⑴实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取AOH3，比较而言哪一种方法好⑵向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A ．NaOHB ．NH 3·H 2OC ．NaCD ．BaC 2⑶把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（ ）A ．析出金属铝B ．产生白色沉淀C ．产生红褐色沉淀D ．产生无色气体4、硫酸铝钾[材料]1998年江西特大洪水，全省有90个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。
第三章第二节几种重要的金属化合物(第2课时)学案(人教版必修1).docx
第二节 几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物课堂合作探究问题导学一、 氧化铝 =3活动与探究1将两片表面呈灰白色的铝片分别置于两支试管中，分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液，酒 精灯稍加热后观察实验现象。
实验结朿后取出铝片用水清洗，观察现象并分析。
思考与交流日常生活中常见的铝制品闪闪发亮，十分漂亮，但是用了一段时间后就会表面变暗，有 些人喜欢用钢丝球打磨发暗的铝制品，这种做法对吗？在使用铝制品的时候还有哪些注意事 项？------------------------------------ •：::・ X 津 «两性氧化物：既可以与酸反应，又可以与碱反应，都生成盐和水的氧化物，称为两性氧 化物。
二、 氢氧化铝吧活动与探究2⑴向盛有10mLAl 2(SO4)3溶液的试管中滴加氨水。
实验现象________________________________________________________________________________ ，再加入红墨水，观察现象 __________________ ,将上面反应屮得到的沉淀分为两份，分装在 两支试管中。
(2)向一支试管屮滴加2mol.LT 盐酸，边加边振荡。
观察现象⑶向另一支试管屮滴加2 mol-L _,氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察现象对比总结上述(2)(3)两个实验，你得岀的结论是 ___________________________ 。
------------------------------------ •:::，名师超津«1 .氢氧化铝可由铝盐和氨水反应制得：A12(SO 4)3 + 6NHyH 2O=2Al(OH )3 I 3(NH4)2SO 4O 2. 氢氧化铝几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，能吸附色素。
3. 氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以与酸反应生成铝盐和水，又可以与强碱反应生成 偏铝酸盐和水。
2017人教版高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》(第2课时)word导学案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》导学案（第2课时）【学习目标】1.知道氧化铝与氢氧化铝的性质；2.掌握两性氧化物与两性氢氧化物的概念；3.掌握氢氧化铝的制备方法；4.知道明矾的净水原理。
1.(思考、讨论)什么是两性氧化物？请分别写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.(观察、思考)在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
3.(观察、思考)在试管里加入10 mL 1 mol/L AlCl3溶液，逐滴滴加2 mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
4.(观察、思考)向第4题最终反应后的试管内，逐滴滴加2 mol/L盐酸至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
5.(自学、思考)请你写出明矾的化学式与电离方程式，并说明明矾为什么可以作为净水剂？6.(归纳、总结)完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。
【巩固练习】1.完成《课时作业本》P131的试题。
2.完成下列图形结合试题①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到过量。
现象为：；离子方程式为：；试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：；n()V(NaOH)n()V(NaOH)n(离子方程式为：； 试在右边画出图像③向HCl 、MgCl 2和AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直到过量， 现象为： ； 离子方程式为： ； 试在右边画出图像④向NaAlO 2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为： ； 离子方程式为： ； 试在右边画出图像⑤向NaOH 和NaAlO 2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为： ； 离子方程式为： ； 试在右边画出图像3. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。
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第二节几种重要的金属化合物
（第2课时铝的重要化合物）
【明确学习目标】
1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
2、认识Al(OH)3和Al2O3的两性，并能运用解决问题。
（学习重点）
【预学能掌握的内容】
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
（1）物理性质：Al2O3溶于水；熔点，硬度，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。
（2）用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造。
（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl：，离子方程式：。
Al2O3和NaOH：，离子方程式：。
2、氢氧化铝
（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用和反应制取氢氧化铝。
化学方程式：，离子方程式：。
（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用
（3）Al(OH)3的化学性质：
①两性：分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：
②不稳定性：。
（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。
3、硫酸铝钾
（1）电离方程式：
（2）明矾
①化学式：
②作用：
【预学中的疑难问题】
二、铝的重要化合物
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作交流〗
（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？
（2）象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
〖实验探究〗
完成课本P58“实验3－7”和“实验3－8”，思考、讨论如下问题：
（1）课本P59“学与问”。
（2）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？
〖合作探究〗
铝盐与NaOH溶液的反应
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入溶液直至过量，
①你能预测发生的现象吗？
②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：
③你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像吗？
（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
①你能预测发生的现象吗？
②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：
③你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着AlCl3量变化的图像吗？
图1 图2
〖课堂练习〗
1、下列关于Al2O3的说法不正确的是（）
A．可制耐火材料B．铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中D．Al2O3易溶于KOH溶液中
2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而
消失的是（ ）（多选）
A ．NaOH
B ．NH 3·H 2O
C ．NaCl
D ．BaCl 2
3、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像
(1)
在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 ； (2)铝盐溶液中加入NaOH 溶液直至过量 ；
(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 ；
(4)澄清石灰水中通入CO 2直至过量 ；
(5)Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中加入NaOH 溶液直至过量 。
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1、不能只用NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ ）
A ．Mg （Al 2O 3）
B ．MgCl 2（AlCl 3）
C ．Fe （Al ）
D ．Fe 2O 3（Al 2O 3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A ．Al 2O 3和稀盐酸
B ．Al 2O 3和水
C ．Al 2(SO 4)3和KOH
D ．AlCl 3和氨水
3、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）
A ． Al 2O 3
B ．MgO
C ．NaHCO 3
D ．Al(OH)3
4、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A ．NaOH 溶液
B ．Ba(OH)2 溶液
C ．盐酸
D ．氨水
5、完成下列变化的化学方程式或离子方程式。
Al 2O 3 Al → NaAlO 2 Al(OH)3
A B C D E
【能力提升】
6、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉
淀时，铝元素的存在形式为（）
A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋B．全部为Al(OH)3
C．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－D．全部为AlO2－
7、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶
解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：
求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。