2019版高中化学一轮复习备考微题型提分练：第十二章 物质结构与性质微考点82
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
答案C2．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个sp σ键解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。
答案C3．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A 项正确；CS 2分子中，C 与S 之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B 项正确；乙酸分子中，甲基上的C 原子为sp3杂化，羧基上的C 原子为sp 2杂化，C 项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D 项错误。
全国通用近年高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练直击高考12.2分子结构与性质(2021
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练直击高考12.2 分子结构与性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练直击高考12.2 分子结构与性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12.2 分子结构与性质高效演练·直击高考1。
（2018·兰州模拟)元素X位于第4周期,其基态原子有4个未成对电子。
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
(1）Y与W、Z可形成多种化合物.①元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述）。
②离子Z的空间构型为________（用文字描述)，杂化方式为____________。
③ZY2空间构型是_____________,杂化方式是__________,属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
④元素Y与W中第一电离能较大的是____________(用元素符号描述）。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。
（3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3［X(CN）5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是____________。
②1 moL配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。
(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第12讲 碳、硅及其化合物微课时练
第12讲碳、硅及其化合物一、选择题1．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox，Cu为＋2价）,下列有关“汉紫”的说法中错误的是（)A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定,不易褪色解析：“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。
“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价,则x＝6。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D．CO2、CH4、N2是温室气体解析:SiO2中硅的化合价为＋4，应使用还原剂与其反应制备单质硅;C与SiO2反应需高温,会损坏试管；N2不是温室气体。
答案：C3．下列物质:①氢氟酸,②浓H2SO4;③烧碱溶液,④Na2CO3固体;⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤ D．全部解析:SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。
答案：C4．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是( )解析：A项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B项可以证明CO2能与石灰水反应，C项可以证明CO2溶于水显酸性,D项只能证明CO2密度比空气密度大，属于物理性质。
答案：D5．下列表述中正确的是（)①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便；②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．①③⑤ D．③④⑤解析：光导纤维的主要成分是SiO2,耐腐蚀;玛瑙的主要成分为SiO2。
2019高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质(选修3)
第十二章物质结构与性质(选修3)第一节原子结构与性质本节共设计1个学案[高考导航]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
一、原子核外电子排布原理1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系2.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．原子核外电子的排布规律(1)三个原理①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理示意图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。
③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
[思考]Mn的电子排布式能否书写为1s22s22p63s23p64s23d5？并说明理由。
提示：不能。
当出现d能级时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Mn：1s22s22p63s23p63d54s2正确，Mn：1s22s22p63s23p64s23d5错误。
近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2考点二常见晶体的结构和性质学后即练1新人教版(
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质1．下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是（）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl解析:A项，O2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，NaI是离子晶体，I2是分子晶体；C项，CO2和H2O都是分子晶体；D项，CCl4是分子晶体，NaCl 是离子晶体。
答案：C2．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－68 2 300沸点/℃ 1 465 1 418182。
757 2 500 A。
4B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCl2、NaCl 等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。
分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。
根据上述性质特点及表中数据分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，D不正确。
全国通用近年高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质课时梯级作业四十一12.1原子结构与性质(202
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质课时梯级作业四十一12.1 原子结构与性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质课时梯级作业四十一12.1 原子结构与性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时梯级作业四十一原子结构与性质（45分钟100分）非选择题（本题包括7小题,共100分）1.(16分）（2018·安庆模拟)X、T、Y、Z为1～36号元素，且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。
请根据信息回答下列问题。
（1)写出元素T的离子结构示意图__________;写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________;元素Y的原子核外共有__________种形状不同的电子云。
（2)Y元素原子的第一电离能______镁（填“>”“<”或“=”),从结构上分析,其理由是______________ __。
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号字母）。
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b。
氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d。
比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目【解析】T是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，应为氧元素，X单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定，但其原子较活泼，为氮元素，Y在第3周期元素的简单离子中半径最小,应为Al,Z是第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子,应为Cu。
2019版高考化学一轮复习第十二章有机化学基础专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破课件
4×65＋4×32 1 6×2＝4,1 个 ZnS 晶胞的质量为 g，故 1 个 ZnS 晶胞的体积 NA 388 3 为ρN cm 。 A
1 2 3
解析
答案
2－的半 O ②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1 975 ℃，其熔点较高的原因是_________
径比S2－的小，ZnO晶体的晶格能较大 。 ___________________________________
1 2 3Байду номын сангаас
解析
答案
(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶 NADPH，烟酰胺分子中氮原
2、sp3 sp 15NA 。 子的杂化轨道类型有________，1 mol该分子中含σ键的数目为________
空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
(3)有机物中CH2==CH2、
HCHO为平面三角形结构。
为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，
4.晶体结构中的有关计算
(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式
晶胞中粒子数目的计算(均摊法)
注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒
解析
分子。
乙炔的结构简式为CH≡CH，为四原子直线对称结构，为非极性
1
2
3
解析
答案
②碳负离子 CH－ ________。 3 的立体构型为三角锥形
解析
1 CH3 的价层电子对数为 3＋2×(4＋1－3×1)＝4， 故 CH－ 3 的立体构型
－
为三角锥形。
③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。 解析 NO＋与N2为等电子体，故电子式为 。
近年高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选考)第39讲晶体结构与性质练习鲁科版(2021年整理)
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第39讲晶体结构与性质课时作业1．分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中( ）A．范德华力无方向性和饱和性B．占据晶格结点的粒子是原子C．化学键是共价键D．三者都是答案：A2．关于晶体的下列说法正确的是（）A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体解析:A.获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一,正确；B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X.射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C.水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D。
晶体不一定是无色透明的，如CuSO4·5H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃态物质，错误.答案：A3．下列变化需克服相同类型作用力的是（)A．碘的升华和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化解析：A项克服的都是范德华力，正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力,B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键，D项错误。
近年高考化学第12章(物质结构与性质)第2节分子结构与性质考点(2)分子的立体构型讲与练(含解析)
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第12章（物质结构与性质)李仕才错误!错误!错误!考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型（1）理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低.②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数），b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数.（3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2。
用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1）杂化轨道概念:在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型（3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3（43。
2019届高考化学一轮复习 12.38 分子结构与性质课件
3．键参数 (1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大， 化学键越 稳定 。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越 稳定 。 (3)键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 4．等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的 许多性质相近。
6
一个关系
7
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．分子中一定含有化学键。( × ) 提示 稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 2．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键。( √ ) 提示 乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键 中一个为 σ 键，两个为 π 键。 3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × ) 提示 具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
A．都是 σ 键，没有 π 键 B．都是 π 键，没有 σ 键 C．既有 π 键，又有 σ 键 D．除 CH4 外，都是 σ 键
10
解析 题中各分子的结构式分别为 H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、 ，分子中各原子之间均为单键，即都是 σ 键，
没有 π 键。 答案 A
11
3．下列分子中存在 π 键的是( )
5．了解氢键的存在对物质性质的影 质关系的重要内容
响，能列举含氢键的物质
2
微考点 • 大突破
见学生用书P269
3
微考点 1 共价键
1．共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对 ，其特征是具有饱和性 和方向性 。 2．共价键的类型 (1)按成键原子间共用电子对的数目分为 单键、双键、三键 。 (2)按共用电子对是否偏移分为 极性键、非极性键 。 (3)按原子轨道的重叠方式分为 σ 键、π 键 ，前者的电子云具有轴对称 性，后者的电子云具有镜像对称性。
2019版高考化学一轮复习 第十二章 有机化学基础 第4节 生命中的基础有机化学物质有机合成与推断优
故最多能形成四种二肽，正确。 答案：D
题组2 考查糖类、油脂、蛋白质的水解反应
3．下列说法正确的是( ) A．在紫外线、饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液、福尔马 林等作用下，蛋白质均会发生变性 B．油脂属于高分子化合物，是混合物 C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更 加复杂的化合物
(2)热塑性和热固性：线型高分子具有_热_塑__性__ (如聚乙 烯)，网状结构高分子具有_热__固__性___ (如电木、硫化橡胶)。
(3)强度：高分子材料强度一般比较大。 (4)电绝缘性：通常高分子材料电绝缘性良好。
3．合成高分子化合物的基本反应 (1)加聚反应：小分子物质以加成反应形式生成高分 子化合物的反应。实例：
②蛋白质的性质。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)糖类、油脂、蛋白质属于高分子化合物。( ) (2)油脂硬化和水解的反应都属于取代反应。( ) (3)油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙三醇。( ) (4)淀粉和纤维素的通式相同，水解的最终产物都是 葡萄糖。( ) (5)淀粉和纤维素遇碘都会呈现特殊的蓝色。( )
答案：食品工业上用淀粉酿酒发生的化学方程式为 (C6H10O5)n( 淀 粉 ) ＋ nH2O 稀―H―△2S→O4 nC6H12O6( 葡 萄 糖)，C6H12O6酒――化→酶2CH3CH2OH＋2CO2↑
3．如何区分植物油和矿物油？ 答案：取少量试样加入含有酚酞的 NaOH 溶液并加 热，红色变浅的是植物油，无变化的是矿物油。
、 COOH
、HOOC－CH2－
简单高分子化合物单体的判断方法
[即时练习] 能源、信息、材料是新科技革命的三大支柱，现有 一种叫 HEMA 的材料，是用来制备软质隐形眼镜的，其
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-1考点一晶体与晶胞基础小题快练
12-3-1 考点一 晶体与晶胞一、晶胞中粒子数目的计算和化学式的确定1．磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )A ．Mn 2BiB ．MnBiC ．MnBi 3D ．Mn 4Bi 3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。
黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为6∶6＝1∶1。
答案：B2．Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
(1)在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。
(2)该化合物的化学式为________。
解析：从晶胞图分析，含有Zn 离子为8×18＋6×12＝4。
S 为4个，所以化合物中Zn 与S数目之比为1∶1，则化学式为ZnS 。
答案：4 ZnS3．利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
解析：B 的原子半径比N 大，因而结构示意图中大球代表B 原子，利用晶胞结构可计算出每个晶胞中含有2个B 和2个N ，化学式为BN 。
答案：2 BN4．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A 、B 、C 三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D 周围结合E 的个数是________。
解析：(1)甲中X 位于立方体体心，算作1，Y 位于立方体顶点，实际占有：18×4＝12，X∶Y(个数比)＝2∶1，所以甲的化学式为X 2Y 。
(2)乙中A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有1，由此推出A∶B∶C(个数比)＝1∶3∶1。
2019版高考化学一轮复习备考微题型提分练：第十二章
1．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道2．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3．(2018·上海六校联考)常温下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形。
下列对NCl3的有关叙述错误的是()A．NCl3中N—Cl键键长比CCl4中C—Cl键键长短B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低4．(2017·衡阳一中冲刺3)下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上5．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6．(2018·安庆怀宁中学等六校高三联考)二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法不正确的是()A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5H－5与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．C5H－5中一定含π键7．(2017·山东滕州实高二模)砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
全国通用近年高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质课时梯级作业四十二12.2分子结构与性质(202
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质课时梯级作业四十二12.2 分子结构与性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质课时梯级作业四十二12.2 分子结构与性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时梯级作业四十二分子结构与性质(45分钟100分)非选择题（本题包括7小题,共100分）1.（14分)（2018·淮安模拟)甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：（1）Zn的基态原子核外电子排布式为_______________________。
(2）配合物[Zn（NH3）3（H2O)］2+中,与Zn2+形成配位键的原子是__________(填元素符号）。
(3)1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为__________mol.(4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是__________.与NH3分子互为等电子体的阳离子为__________。
（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是______________________。
（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示,则构成该化合物的两种粒子个数比为__________.【解析】(1）Zn的基态原子核外电子排布式为［Ar］3d104s2。
（2)配合物［Zn（NH3）3(H2O）]2+中,与Zn2+形成配位键的原子是N和O。
(3)分子中每两个相邻原子之间存在一个σ键,1 mol 甲基呋喃分子中含有σ键的数目为12 mol。
近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2考点二常见晶体的结构和性质基础小题快练新人教版
2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12-3—2 考点二常见晶体的结构和性质晶体的结构与性质1．下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。
答案：C2．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是（）A．分子晶体中一定含有共价键B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误.答案:B3．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A．该物质的化学式为CO2B．晶体的熔沸点高、硬度大C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶4D．该物质的性质与二氧化碳相似解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比＝1∶2，化学式为CO2，A正确；该化合物晶体属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，B正确；该晶体中,每个碳原子含有4个C—O共价键，C原子与C—O化学键数目之比为1∶4,C 正确;该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。
近年高考化学第12章(物质结构与性质)第1节原子结构与性质考点(2)原子结构与元素性质讲与练(含解
2019高考化学第12章（物质结构与性质）第1节原子结构与性质考点（2）原子结构与元素性质讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第12章（物质结构与性质）第1节原子结构与性质考点（2）原子结构与元素性质讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第十二章物质结构与性质李仕才错误!错误!错误!考点二原子结构与元素性质1．原子结构与元素周期表(1）原子结构与元素周期表的关系(2）每族元素的价电子排布特点①主族：②0族：He：1s2；其他：ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：（n－1）d1～10ns1~2.(3）元素周期表的分区①分区简图:②元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布价电子排布s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1～2p区第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6(除He外)d区第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族（n－1）d1～9ns1～2(除钯外）ds区第ⅠB族、第ⅡB族（n－1）d10ns1～2f区镧系、锕系(n－2)f0～14（n－1)d0～2ns2(1)概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
(2）规律:①同周期元素：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左到右逐渐增大的变化趋势.②同族元素：从上到下第一电离能逐渐减小。
③同种原子:逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…).(3)应用：①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱.②判断元素的化合价如果某元素的I n＋1≫I n,则该元素的常见化合价为＋n,如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
近年高考化学总复习第十二章物质结构与性质12-2-3考点三分子的性质基础小题快练新人教版(2021
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12-2—3 考点三分子的性质一、范德华力和氢键1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（) A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键;氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键解析:雪花错误!错误!错误!错误!错误!错误!答案：A2．氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…"表示)结合形成NH3·H2O分子.根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（）解析:从氢键的成键原理上讲，A、B都成立;但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小,结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH错误!＋OH－，可知答案是B.答案:B3．下列物质的沸点,从高到低的顺序不正确的是( ）A．HI>HBr>HCl〉HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．I2>Br2>Cl2〉F2D．H2O〉H2S解析：HI、HBr、HCl分子结构相似,相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，而因HF中存在氢键，故HF的沸点反常,为最大，则沸点大小顺序为HF〉HI>HBr〉HCl,A错误;B、C中分子结构相似，相对分子质量依次减小,范德华力依次减弱，沸点依次变小，B、C正确；由于H2O分子间有范德华力、氢键，而H2S分子间只有范德华力，所以沸点H2O〉H2S,D 正确。
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1.(2017·成都七中月考)现有四种元素,其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;另两种元素的外层电子排布式为③2s22p3;④2s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能：④＞③＞①＞②
B.原子半径：②＞①＞③＞④
C.电负性：③＞④＞①＞②
D.最高正化合价：④＞①＞③＝②
2.(2017·湖北华中师大附中模拟)下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I1……表示,单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()
①R的最高正价为＋
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排式为1s22s2
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
3.如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系,其中A、B、C各点表示的元素是()
A.N、S、P
B.F、Cl、O
C.He、Ne、Ar
D.Si、C、B
4.下列说法不正确的是()
A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性
B.第一电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D.化合物中电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价
5.(2018·温州市乐成寄宿中学调研)下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p轨道未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
6.根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ· mol－1)
它们的氯化物的化学式,最可能正确的是()
A.QCl2
B.RCl
C.SCl3
D.TCl
7.(2018·杭州学军中学月考)下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()
A.n s2n p3
B.n s2n p5
C.n s2n p4
D.n s2n p6
8.(2017·北京大兴5月模拟)“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。
它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
(1)水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼。
N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(2)从海底取得的“多金属结核”样本,样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为____________________。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____________。
答案精析
1.B[由四种元素基态原子核外电子排布式及外层电子排布式可知,①是S元素、②是P元素、
③是N元素、④是F元素。
A项,同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能N＜F,但P元素原子3p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于同周期相邻元素,所以第一电离能S＜P,同主族自上而下元素第一电离能逐渐降低,所以第一电离能N ＞P,所以第一电离能S＜P＜N＜F,即④＞③＞②＞①,错误;B项,同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,所以原子半径P＞S,N＞F,电子层数越多原子半径越大,故原子半径P＞S＞N＞F,即②＞①＞③＞④,正确;C项,同周期元素自左而右电负性逐渐增大,所以电负性P＜S,N＜F,N元素非金属性比S元素非金属性强,所以电负性S＜N,故电负性P＜S＜N＜F,即②＜①＜③＜④,错误;D项,一般情况下主族元素的最高正化合价等于最外层电子数,但注意F、O的特殊性,F 元素没有正化合价,O无最高正价,所以最高正化合价;①＞②＝③,错误。
]
2.B[由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为＋2,位于第ⅡA族,可能为Be或Mg,①不正确,②正确,④不正确;短周期第ⅡA族的元素(价电子排布式为n s2),因s轨道处于全满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻元素,③正确。
]
3.C[稀有气体为稳定结构,失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的,故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。
]
4.D[元素原子的电负性越大,对键合电子的吸引力越大,故在化合物中,电负性大的元素易呈现负价,电负性小的元素易呈现正价。
]
5.D[根据五种元素所处位置,推知X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
P 元素的第一电离能比S元素的第一电离能要大,Z的阴离子比R原子多一个电子层,A、B选项错误;W元素的p轨道上有3个未成对的电子,C选项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,即X的电负性最大,D选项正确。
]
6.B[由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,不能形成氯化物;R和V的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现＋1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,其氯化物为RCl、VCl;S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现＋2价,最外层电子数为2,其氯化物为SCl2;T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现＋3价,最外层电子数为3,其氯化物为TCl3。
]
7.C[同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA 族元素第一电离能大于相邻元素,同一主族元素中,其第一电离能随着原子序数的增大而减小,n s2n p3属于第ⅤA族元素、n s2n p5属于第ⅤⅡA族元素、n s2n p4属于第ⅥA族元素、n s2n p6属于0族元素,如果这几种元素都是第二周期元素,其第一电离能大小顺序是Ne>F>N>O,所以第一电离能最小的原子可能是第ⅥA族元素。
]
8.(1)N>O>S
(2)①[Ar]3d 54s 1(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1) ②2∶1
解析 (1)水分子间存在氢键,水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼。
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA 族和第ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素,同主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,所以N 、O 、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S 。
(2)①Cr 属于24号元素,根据能量最低原理及洪特规则特例,其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1。
②面心立方晶胞中Fe 原子数目＝8×18＋
6×12＝4,体心立方晶胞中Fe 原子数目＝1＋8×1
8＝2,则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比＝4∶2＝2∶1。