浙江省嘉兴一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷及答案
浙江省嘉兴市2014届高三化学上学期期末考试试题 (含解析)
化学试卷一、解答题（共8小题，满分16分）（2分）2013年12月初我国大部分地区被雾霜笼罩，嘉兴等地PM2.5指数频率“爆表”．PM2.5 1．是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列说法中错误的是（）2．（2分）下列说法正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．A．①②B．③④C．②③D．②④考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理．.分析：①根究酸碱盐和氧化物的概念来分析；②根据电解质、非电解质和强弱电解质的概念来分析；③金属镁的冶炼用电解熔融氯化镁；④根据物质的俗称来分析．解答：解：①石灰石是碳酸钙，是盐不是氧化物，故错误；②蔗糖是非电解质、硫酸银是强电解质、水是弱电解质，故正确；③金属镁的冶炼用电解熔融氯化镁，故错误；④Al2O3俗称刚玉，SiO2俗称石英，HOOCCOOH俗称草酸，故正确．故选D．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念、非电解质强弱电解质的概念和物质的俗称，难度不大．3．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．NH4Cl的电子式：C．的名称为：3，3二甲基戍烷D．具有16个质子、16个种子和18个电子的微粒一定是S2﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；烷烃及其命名．.分析：A．硝基苯的官能团硝基的表示方法错误；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；C．该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行命名；D．有16个质子、16个子和18个电子的微粒不一定为S元素，可能为过氧根离子．解答：解：A．硝基在苯环左边时应该表示为：O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子和硫离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在3号C含有两个甲基，有机物的名称为：3，3二甲基戍烷，故C正确；D．含有16个质子、16个子和18个电子的微粒可能为过氧根离子：O22﹣，不一定为硫离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断、有机物的命名，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写方法，明确烷烃的命名原则，选项D为易错点，注意粒子包括原则、分子、离子、原子团等，不能简单理解为原子或单原子离子．4．（2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）6．（2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）7．（2分）在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H ＜0达到平衡状态的标志是（）8．（2分）下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（）二、选择题（每小题只要1个正确答案，每题三分，共30分）9．（2分）下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（）10．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数为0.5N A②标准状况下，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为2N A③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为0.2N A④60gSiO2晶体中含有4N A个Si﹣O键⑤用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）⑥1mol．L﹣1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数为1.5N A．A．②④B．①⑥C．③⑤D．②⑤考点：阿伏加德罗常数．.分析：①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致分子数减少；②乙烯与丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；③氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；④依据n=计算物质的量，结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析；⑤没有告诉在标况下，题中条件无法计算生成气体的体积；⑥确实硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子数目．解答：解：①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物物质的量为0.5mol，由于二者发生反应，则含有的分子数小于0.5N A，故①错误；②标准状况下，28g乙烯与乙烯混合物中含有2mol最简式CH2，含有2molC原子，含有的碳原子数为2N A，故②正确；③7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol导致，转移的电子数为0.1N A，故③错误；④60gSiO2的物质的量为：=1mol，二氧化硅中含有4个Si一0键，则60gSiO2晶体中含有4N A个Si一0键，故④正确；⑤不是在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积减少反应生成氯气的体积，故⑤错误；⑥没有告诉1mol•L﹣1的硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目，故⑥11．（2分）为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）12．（2分）下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）13．（2分）X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是①S、SO2②AlCl3、Al（OH）3③CH2=CH2、CH3CH3④CH3OH、HCHO．A．①②B．②③C．②④D．①④考点：无机物的推断．.分析：由图可知，图示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、有机物之间的反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．解答：解：①S与氧气不能反应生成SO3，不符合X、Z的转化，不符合；②为AlCl3Al（OH）3 NaAlO2的转化，符合；③CH2=CH2CH3CH3，CH3CH3不与氢气反应，不符合X、Z的转化，不符合；④为CH3OH HCHO HCOOH的转化，符合；则符合的有②④，故选：C．点评：本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，是中等难度的试题，对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案．14．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法正确的是（）A．氯碱工业是指以电解烙融NaCl为基础取Cl2等产品的工业B．流程②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl215．（2分）用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳极两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标准状况），溶液要想恢复电解前的状态可加入下列（）16．（2分）下表是五种银盐的溶度积常数K3p（25°），下列说法不正确的是（）17．（2分）如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线．图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（）A．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0 B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C O2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0C．3NO2（g）+H2O（I）⇌2HNO3（I）+NO（g）△H＜0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．. 分析：由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答．解答：解：A、N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故A不选；B、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故B选；C、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，故C不选；D、CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，正反应是吸热反应，不符合反应特征，故D不选；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．18．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（）故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、解答题（共5小题，满分50分）19．（6分）根据所给信息和要求，写出下列变化的方程式：（1）写出C2H5Br与NaOH醇溶液供热的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O （2）写出常温下铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）已知0.4mol的液态高能燃料肼（N2H4）在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kj 的热量．写出表示液态肼燃烧热的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．考点：化学方程式的书写．.专题：元素及其化合物．分析：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热时发生消去反应生成乙烯和溴化氢；（2）常温下铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（3）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol 液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式．解答：解：（1）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出248.8KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=622kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣622kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣1．点评：本题考查反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及有机反应、离子反应、热化学方程式的书写方法是解答关键，注意有机反应的条件，注意热化学方程式与化学方程式的区别，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，题目难度不大．20．（12分）已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，AD2分子的电子式．（2）①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M能引起大气温室效应，写出C单质与M反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C ．②N用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O ．③G的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2．（写出其中两种物质的化学式）．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：D原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍，故A和C的内层电子数和最外层电子数为1或者2，那么D原子最外层电子数为3或6，若A内层为1，则A为H，那么D原子的最外层电子数=12﹣1﹣1=10，错误，故A的内层为2，即D的最外层为6，那么依据B、D同主族，即B为O，D为S，E只能为Cl，那么A的最外层为：12﹣2﹣6=4，C、D、E位于同一周期，故C是Mg，综合以上分析：A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，据此解答各小题即可．解答：（1）E为Cl，位于第三周期ⅦA族，AD2是CS2，属于共价化合物，故其电子式为：，故答案为：第三周期ⅦA族；；（2）①二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，故化学反应方程式为：2Mg+CO2═2MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；②一氧化碳失去电子，在碱性溶液中形成碳酸根，故负极的电极方程式为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O；③碳酸根水解呈碱性，故碳酸根的溶液呈碱性，离子反应方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）O3、Cl2和ClO2具有强氧化性，均能杀菌消毒，故答案为：O3、Cl2．点评：本题主要考查的是元素化合物的推断，抓住关键词“倍数关系”“和差关系”是解决问题的关键．21．（10分）CO与H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇，现将2molCO和4molH2置于一体积不变的2L密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）AH=akj•mol﹣1测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到如下数据：1小时2小时3小时4小时T1 40% 70% 80% 80%T 2 55% 65% a1 a2（1）根据上述信息，可判读a ＜0 （填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）（2）T1℃下，第1小时内H2的平均反应速率为0.8 mol•L﹣1•h﹣1该温度下的化学平衡常数为25 ．（3）根据所给的数据作出的下列判断中正确的是 B ．A．温度T1℃时，反应在2小时的时候混合气体密度比1小时的时候打大B．温度T2℃时，反应在2小时的时候混合气体平均相对分子质量比1小时的时候大C．温度T2℃时，反应在2小时的时候v正（H2）=2v逆（CH3OH）D．温度T2℃时，a1=a2＞65%（4）在图中画出温度T2℃时，CO物质的量浓度随时间的变化趋势考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；（2）化学反应速率之比等于方程式的系数之比；根据三行式计算化学平衡常数数；（3）A、据ρ=求算；B、据M=结合平衡移动进行判断；C、平衡后正逆反应速率相等，2h时并未平衡；D、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态．（4）T2温度较高，达到平衡时间短，CO浓度高．解答：解：（1）在时间间隔一个小时内，T2温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T2温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，升高温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热的，即a＜0，故答案为：＜；（2）T1℃下，在第一小时内用CO表示的反应速率为：=0.4mol/（L•h），H2表示的化学反应速率是CO速率的一倍，即为0.8mol/（L•h）；T1℃下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度：1 2 0变化浓度：0.8 1.6 0.8平衡浓度：0.2 0.4 0.8则K==25，故答案为：0.8；25；（3）A、混合气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故A错误；B、M=，温度升高，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增多，M减小，故B正确；C、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，故C错误；D、T2温度较高，2h时可能已经达到平衡状态，a1=a2=65%，故D错误；故选B．（4）T2温度较高，达到平衡时间短，CO浓度高，如图：，故答案为：．点评：本题考查了平衡移动、化学平衡常数的计算、浓度时间图象，题目难度中等．22．（12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量 Al3+，Fe3+杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：提示：25℃时，Al（OH）3、Fe（OH）3，沉淀与pH关系如下：Al（OH）3Fe（OH）3开始沉淀的PH 3.1 2.3沉淀完全的 PH 5.3 3.7（1）上述适用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶．（2）请写出步骤Ⅰ中大理石与氢溴酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ．（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是Ca（OH）2（写化学式）；为了使Al3+、Fe3+恰好沉淀完全，应控制溶液的PH大于 5.3 ．（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品．②溶解．③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤．④洗涤、干燥．⑤称量①若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为94%②请设计实验方案判断④中洗涤是否完全取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象，则洗涤完全，如有沉淀生成，则洗涤不完全．于5.3；故答案为：Ca（OH）2，5.3；（4）①根据元素守恒CaBr2～CaCO3200 1003.76g 1.88g可求CaBr2的质量为3.76g，则质量分数为：=0.94，故答案为：0.94；②洗涤完全说明洗涤液中不含Na2CO3溶液，采用检验碳酸根离子的方式进行验证，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴入适量氯化钙溶液，如无现象，则洗涤完全，如有沉淀生成，则洗涤不完全．点评：本题主要考查物质的分离与提纯，做题时注意审题，应清楚的认识操作流程，掌握基本实验操作．23．（10分）芳香化合物A是一直基本化工原料，可以从煤和石油中得到．DMT主要用于制造聚酯树脂，是一种重要的有机化工原料．A、B、C、D、E、F、G和DMT的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）写出由A生成B的反应类型是取代反应；写出G的结构简式．（2）写出A生成C的反应方程式：．（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为．（4）芳香化合物H是E的同分异构体，H分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的H的结构简式．考点：有机物的推断．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A为对二甲苯，其结构简式为，A和溴发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸，其结构简式为，D和甲醇发生置换反应生成G，G的结构简式为，对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E，根据E的分子式知，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答．解答：解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A为对二甲苯，其结构简式为，A和溴发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸，其结构简式为，D和甲醇发生置换反应生成G，G的结构简式为，对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E，根据E的分子式知，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，（1）通过以上分析知，A发生取代反应生成B，所以其反应类型是取代反应；通过以上分析知G的结构简式，故答案为：取代反应；；（2）在铁作催化剂条件下，A和溴发生取代反应生成C，则A生成C的反应方程式，故答案为：；（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为，故答案为：；（4）E的结构简式为，芳香化合物H是E的同分异构体，则H中含有苯环，H分子中含有酯基和醚键两种官能团，同时能发生银镜反应，说明为甲酯基，符合条件的H结构简式有，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生知识迁移能力、推断能力，明确常见有机物官能团及其性质是解本题关键，根据反应条件、物质中官能团确定生成物结构简式，注意结合题给信息，难点是同分异构体种类的判断，难度中等．四、计算题（共4分）24．（4分）过氧化钙晶体{CaO2•8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L﹣1H2SO4，用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（1）滴至终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．（2）根据表中数据，计算样品中CaO r8H2O的质量分数为82.9% ．滴定次数样品的质量/g KmnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.3000 1.02 24.042 0.3000 2.00 25.033 0.3000 0.20 23.24考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，滴定结束；（2）三次消耗的高锰酸钾溶液的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为23.03mL；再根据关系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4计算出过氧化钙晶体的物质的量，最后求出过氧化钙晶体的质量分数．解答：解：（1）滴定终点观察到的现象为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；故答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；（2）高锰酸钾溶液消耗的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为：=23.03mL，根据关系式 5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4n（CaO2•8H2O）=n（KMnO4）=×0.0200 mol•L﹣1×23.03mL×10﹣3L•mL﹣1 =1.151×10﹣3mol，CaO2•8H2O的质量分数为：×100%=82.9%；故答案为：82.9%．点评：本题考查了方程式及质量分数的计算，难度不大，注意关系式的应用．。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
【 首发】浙江省嘉兴一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学(理科特长班) Word版含答案( 2014高考)
嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试(理科特长班)高一化学试题卷命题：黄明鸣审题：毛伟敏满分[100]分，时间[120]分钟 2014年11月可能用到的原子量Na-23 Ca-40 N-14 O-16 Zn-65 C-12 Ba-137 S-32 Ne-20 Cl-35.5一、选择题1．下列叙述正确的是( )A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素C.地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中2．容量瓶上没有标明的是( )A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度3、下列表述正确的是：( )A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素4．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是( )A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．盐： Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水5．下列推断正确的是( )A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液7 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：A．分子个数：③>④>①=② B．体积：③>④>①=②C．原子个数：③>④>①>② D．质量：③>①>④>②8．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶39．在反应A 2 + 2AB 2 4AB 中，1 g A 2与足量的AB 2反应生成5 g AB ，则A 2与AB 2的相对分子质量之比为（ ）A ．1∶4B ．4∶1C ．2∶1D ．1∶210．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N AB ．100 mL 1 mol ·L -1 K 2SO 4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC ．10克氖气所含原子数约为6.02×1023D ．常温常压下，N A 个H 2分子的体积小于22.4L11．与100mL 0.5mol·L —1NaCl 溶液中的Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．100mL 0.5 mol·L —1MgCl 2溶液B ．100mL 0.5mol·L —1 HCl 溶液C ．200mL 0.25 mo l·L —1 KCl 溶液D ．100mL 0.5mol·L —1NaClO 溶液12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A ．KClO 3＝K ++3O 2—+Cl 5+B ．NaHSO 4 ＝ Na ++HSO 4—C ．H 2SO 4＝H ++ SO 42—D ．Al 2(SO 4)3 ＝ 2Al 3++3SO 42—13．下列说法正确的是( )A.胶体粒子很小，可以透过半透膜B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有C.直径介于1nm -100nm 之间的微粒称为胶体D.豆浆、雾、有色玻璃都是胶体14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.盐酸B.NH 3C.熔融的K 2OD.BaSO 4晶体15.在相同状况下，有关H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是( )A.其密度之比等于对应的物质的量之比B.其质量之比等于相对分子质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比16.某混合气体由N 2和CH 4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）A. 1∶1B. 1∶4C. 1 ∶ 2D. 2∶117.若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO 3－的物质的量浓度是( )A.400d mol ／L B.d 20mol ／L C.2.5d mol ／L D.1.25d mol ／L 18．已知R 2-的核内有x 个中子，R 的质量数为M ，则m 克R 2-含有的电子的物质的量为( )A ．(M-x+2)molB ．m(M+x-2)/M molC ．m(M-x-2)/M mol D. m(M-x+2)/M mol19．下列说法中正确的是( )A ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca 2+B ．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH 试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PHC ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH 4+D ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42— 20．下列实验操作正确的是( )A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大21．只用一种试剂一次（必要时可以加热）就可以将Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种无色无味的溶液加以鉴别的是( )A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．Ba(NO 3)2D ．AgNO 322.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
浙江省嘉兴市第一中学1415学年度高一开学作业检测——
浙江省嘉兴市第一中学2014—2015学年度上学期暑期自主学习能力测试高一化学试题一、填空题（每小题只有一个正确选项）1．对下列物质分类全部正确的是:①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤2.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是:A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3．下列几项操作中，正确的是:A.用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热。
B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和。
4．下列说法正确的是:A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。
B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32－。
C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+。
D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－。
5.下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点6.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L7. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为：A．32g·mol-1B．64C．64g·mol-1D．64g8.某元素R n-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n9.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为：A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
浙江省嘉兴市高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．SO2B．CO2C．PM2.5 D．空气质量等级2．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．常温下能与水反应且生成强酸的是（）A．SO3B．CO2C．Na2O2 D．Na5．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（）A．H3的摩尔质量是3gB．H3是氢元素的一种新的同位素C．H3分子中含有3个中子D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质6．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO37．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．醋酸、烧碱、生石灰C．硝酸、烧碱、胆矾 D．盐酸、熟石灰、氧化镁8．下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥9．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl═H++Cl﹣B．NH3•H2O═NH4++OH﹣C．CaCl2=Ca2++2Cl﹣D．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+10．下列说法不正确的是（）A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒11．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③12．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液13．假设小明家的花生油不小心混入了一些水，请你利用所学知识．设计最简便的分离方法是（）A．B．C．D．14．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．N A个18O2和N A个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2N A个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10N A15．下列有关物质制备说法不正确的是（）A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃16．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．OH﹣C．S2﹣D．Cl﹣17．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+ B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+18．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油19．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．石灰水与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 20．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出21．下列叙述正确的是（）A．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应C．常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应D．将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红22．下列说法正确的是（）A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3D．镁着火后可以用CO2来灭火23．下列说法正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应B．用pH试纸测定某新制氯水的pH为4C．酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．少量SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液中均有白色沉淀产生24．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A．Mg和Zn B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Cu和Fe25．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法不正确是（）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．标准状况下，通入CO2的体积为4.48LC．ab段反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2OD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1二、填空简答题（共42分）26．按要求回答下列问题．（1）写出用于制造光导纤维的原料的化学式．（2）以下物质中：①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是（填编号，下同），属于非电解质的是．（3）已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，还原剂与氧化剂的物质的量之比是．27．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，其操作有以下各步：①用量筒量取若干mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是．（3）正确的操作顺序是（用序号填写）．（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是．①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．28．A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：（1）画出构成B单质的原子的结构示意图．（2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为．（3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式．（4）在D中加入试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为．（5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）29．我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为．A．②③④①B．③④②①C．④③②①（2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生产漂白粉的反应化学方程式是．（3）第④步反应的离子方程式为．30．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：E→→→→→H→G→F．（2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．（3）某同学用2.0mol•L﹣1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为mol．三、计算题（写出必要的计算过程，共8分）31．将3.2g铜加入足量20mL浓硫酸中加热，使之充分反应．（1）写出并配平该反应的化学方程式．（2）求最多可以收集到标准状况下的气体体积？（3）若将反应后的混合溶液加水稀释到100mL时，测得H+的物质的量浓度5.2mol•L﹣1．求原浓硫酸的物质的量浓度？2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．SO2B．CO2C．PM2.5 D．空气质量等级【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】我国“城市空气质量日报”报道的主要内容为严重影响人体健康的物质，如：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM2.5）及空气质量等级等，由于二氧化碳不属于大气污染物，所以不包括二氧化碳，据此进行解答．【解答】解：我国“城市空气质量日报”报道的主要内容有：CO、NO2、SO2、可吸入颗粒物（PM2.5）及空气质量等级等，CO2不属于空气污染物，在城市空气质量日报中的污染物不包括CO2，故选B．【点评】本题考查了影响空气质量的因素，题目难度不大，明确常见气体性质及对环境的影响为解答关键，注意了解我国“城市空气质量日报”报道内容，试题培养了学生的灵活应用能力．2．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．萃取根据物质的溶解性进行分离；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；D．元素分析仪可确定元素种类．【解答】解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5，属于有机物，故B正确C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．4．常温下能与水反应且生成强酸的是（）A．SO3B．CO2C．Na2O2 D．Na【考点】钠的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化碳与水反应生成碳酸；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠，结合生成物的性质解答．【解答】解：三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸为强酸；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸为弱酸；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及发生反应生成产物的性质是解题关键，题目难度不大．5．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（）A．H3的摩尔质量是3gB．H3是氢元素的一种新的同位素C．H3分子中含有3个中子D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．同位素是质子数相同中子数不同的一类原子；C．H3分子由3个氢原子核（只有质子）和3个电子构成；D．H2和H3是单质．【解答】解：A．H3的摩尔质量是3 g•mol﹣1，故A错误；B．H3是氢元素的一种单质，故B错误；C．H3分子由3个氢原子核（只有质子）和3个电子构成，不含中子，故C错误；D．H2和H3是两种不同单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质中含有粒子数目的计算、同位素、同素异形体等知识点，难度不大，明确同位素和同素异形体的区别．6．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A．铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；B．Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；C．S元素化合价升高作还原剂，故C错误；D．没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据反应前后元素化合价变化结合氧化剂、还原剂的概念来分析解答，难度不大．7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．醋酸、烧碱、生石灰C．硝酸、烧碱、胆矾 D．盐酸、熟石灰、氧化镁【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，食盐是氯化钠属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，故B错误；C、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜晶体属于盐，故C正确；D、盐酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，氧化镁是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质组成、物质分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．8．下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，据此分析解答．【解答】解：A．陶瓷是用黏土烧制而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确；B．大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；C．玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故C正确；D．水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；故选B．【点评】本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．9．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl═H++Cl﹣B．NH3•H2O═NH4++OH﹣C．CaCl2=Ca2++2Cl﹣D．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，据此解答．【解答】解：A．氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl═H++Cl﹣，故A正确；B．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B错误；C．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故C正确；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．10．下列说法不正确的是（）A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A、酸雨是由NO2和SO2导致的；温室效应是由CO2导致的；B、NaHCO3可用于食品发酵；C、氢氧化铁胶体能吸附杂质；D、Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性．【解答】解：A、酸雨是由NO2和SO2导致的，温室效应是由CO2导致的，而CO2、NO2和SO2的产生均和化石燃料的燃烧有关，故A正确；B、NaHCO3可用于食品发酵，是食品发酵粉的主要成分之一，故B正确；C、氢氧化铁胶体能吸附杂质，故可以用于净水，故C正确；D、Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性，故钡离子有毒，但硫酸钡由于难溶于水和酸，不能电离出钡离子，对人体无毒，故可以作为钡餐，故D错误．故选D．【点评】本题考查了酸雨的形成、小苏打的用途和重金属盐的性质，难度不大，注意基础的应用．11．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年波尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年波尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是①④②③．故选D．【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意化学常识知识的积累．12．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败；C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰；D．过滤时不能搅拌．【解答】解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故A 错误；B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故B错误；C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故C正确；D．过滤时不能搅拌，将滤纸捣破，过滤操作失败，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意焰色反应中操作步骤，题目难度不大．13．假设小明家的花生油不小心混入了一些水，请你利用所学知识．设计最简便的分离方法是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．【解答】解：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，应选择分液法分离，而蒸发分离可溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、过滤用于分离不溶性固体和液体混合物，故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．14．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．N A个18O2和N A个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2N A个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15；B、气体体积V=nVm；C、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．【解答】解：A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15，故N A个18O2和N A个NO的质量比为18：15，故A错误；B、气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10N A个电子，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．下列有关物质制备说法不正确的是（）A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃【考点】硅和二氧化硅．【专题】实验评价题．【分析】A、工业上用碳还原二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行；C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁和二氧化碳；D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．【解答】解：A、工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故A正确；B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行，只能在熔融状态下发生置换反应，故B错误；C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D 正确；故选B．【点评】本题综合考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．16．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．OH﹣C．S2﹣D．Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．【解答】解：根据题目条件和电荷守恒可知：n（Fe3+）×3+n（Mg2+）×2=n（SO42﹣）×2+n （M），即：1×3+1×2=2×2+M，M=1，M带有1个单位的负电荷，又OH﹣离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl﹣离子．故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握电荷守恒及复分解反应为解答的关键，本题侧重考查电荷守恒的应用，题目难度中等．17．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+ B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子；B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；C．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；。
浙江省嘉兴一中2015届高三上学期自主学习考试化学试题
浙江省嘉兴一中2015届高三上学期自主学习考试化学试卷一、单项选择题：（本大题共7小题，每小题6分.．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素4．（6分）M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）﹣16．（6分）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）7．（6分）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）=0.2mol/L二、解答题（共6小题，满分58分）8．（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色．C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）H生成I的化学方程式为2SO2+O22SO3．（3）G在同主族同类物质中稳定性最强是，也是沸点最高的否．（判断正误填“是”或“否”）（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为Fe（NO3）2．（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O．（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序Cl +＞H+＞OH﹣．﹣＞NH4（7）25℃时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度B=G（填＞，＜或=）．，故答案为：；22SO22SONH﹣9．（6分）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=﹣470kJ•mol﹣1．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣．10．（6分）已知：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H=﹣a kJ •mol ﹣1．若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c （CO ）=0.4mol •L 、c （H 2）=0.4mol •L ﹣1、c （CH 3OH ）=0.8mol •L ﹣1，则此时v 正 ＜ v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）． ②某温度下，在体积固定的2L 的密闭容器中将1mol CO 和2mol H 2混合，测得不同时刻的反则0～15min ，用H 2表示的平均反应速率为 0.02mol •（L •min ） ，达到平衡时CO 的转化率为 45% ． 计算反应计算得=Q=×=的物质的量=0.45mol=11．（4分）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，2﹣﹣3溶液显酸性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是ac（填字母）．a．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）b．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）12．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．计算）为13．（14分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是AC．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．）化合物Br+NaOH，故答案为：；与﹣，反应物为故答案为：故答案为：。
浙江省嘉兴市高一上学期期末化学试卷
浙江省嘉兴市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上2. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列有关说法正确的是（）A . 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应B . 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳C . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质D . 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁4. （2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . K+、Al3+、CO 、Cl﹣B . K+、Fe3+、HCO 、S2﹣C . H+、Mg2+、SO 、Cl﹣D . H+、Fe2+、Cl﹣、NO7. （2分） (2017高一上·茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（）A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ①④②⑤③D . ⑤②①④③8. （2分）不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A . 氯水B . 碘水C . 溴水D . 氯化钾溶液9. （2分） (2019高一下·浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。
浙江省嘉兴市化学高一上学期期末考试试卷
浙江省嘉兴市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是（）A . 氨水B . NaOHC . H2SO3D . H2SO42. （2分）表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z 例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B . SO2具有还原性，可用作漂白剂C . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D . 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂4. （2分）(2018·威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA5. （2分）已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A . Fe3+>Cl2>I2B . Cl2>Fe3+>I2C . I2>Cl2>Fe3+D . Cl2>I2>Fe3+6. （2分） (2018高一下·开州期末) 实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是（）A . 硝酸银B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 氯水7. （2分）下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
浙江省嘉兴市第一高中高三化学期末试题含解析
浙江省嘉兴市第一高中高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．反应A（g）== 2B（g）；△H，若正反应的活化能为E a kJ mol-1，逆反应的活化能为E b kJ·mol-1，则△H=(E a－E b)kJ·mol-1B．标况下，将0．1 mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s-1D．将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，c(F-) / c(H+)始终保持增大参考答案：A略3. 化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：略4. 在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．淀粉溶液B．新制氢氧化铜悬浊液 C．溴的四氯化碳溶液 D．雾参考答案：B5. 下列说法中正确的是()。
浙江省嘉兴市高一上学期化学期末考试试卷A卷
浙江省嘉兴市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A . 配制0.1mol/L食盐溶液500mLB . 过滤C . 溶解D . 分液2. （2分）离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是（）①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3A . ①③B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①⑤3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
A . ①②③④⑤⑨B . ①③④⑤⑥⑧C . ①②④⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑧⑨4. （2分）下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A . ①②③B . ①③④C . 只有①③D . 只有②③5. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列关于酸雨的说法正确是（）A . 酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用B . pH<6.5的雨水就可以视为酸雨C . 酸雨有增加土壤肥力的作用D . 二氧化碳的排放是形成酸雨的原因之一6. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析,下列结论中,正确的是（）A . A中一定有Fe3+B . B为AgI沉淀C . C中一定有Fe3+D . A一定为FeBr2溶液7. （2分） (2015高一上·南市月考) 实验室中配制250mL 0.5mo1•L﹣1盐酸时，不需要用到的仪器是（）A . 酒精灯B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 胶头滴管8. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（）A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO39. （2分）下列气体有颜色和有刺激性气味的是（）A . CO2B . Cl2C . O2D . CO10. （2分）下列关于N2和CO的叙述正确的是（）A . 28g两者混合物含有2mol原子B . 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2C . 同温度、同体积时两者质量相等D . 同压强、同体积时两者分子数相等11. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列鉴别方法正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B . 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液D . 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液12. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 1molO2在任何情况下都是32gB . 摩尔是一个基本物理量C . H2SO4的摩尔质量是98gD . 1摩尔氢的质量是2g13. （2分）同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8∶11B . 分子个数之比为11∶12C . 密度之比为8∶11D . 原子个数之比为12∶1114. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+ ，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（）A . 气体A可能是CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42－C . 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ，可能存在Na+D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀15. （2分）下列物质属于常见氧化剂的一组是（）A . Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B . O2、KMnO4、C，H2C . Na、K、FeCl2、H2、COD . CuO、CO、Fe2O3、H216. （2分）下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +17. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB . CO2＋H2O=H2CO3C . 2H2O2 2H2O＋O2↑D . CaCO3 CaO＋CO2↑18. （2分） 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（）A . 1∶1B . 2∶1C . 3∶119. （2分） (2019高一上·长治期末) 油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A . NaHCO3B . Ca(OH)2C . NaOHD . NaCl20. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中21. （2分）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
浙江省嘉兴市高一上学期期末化学试卷
浙江省嘉兴市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·南昌期中) 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D . 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. （2分）下列物质属于单质的是（）A . 干冰B . 石墨C . 青铜D . 碳素墨水3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡4. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应5. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、白磷、熟石灰B . 空气、氮气、胆矾C . 干冰、铁、氯化氢D . 烧碱、液态氧、碘酒6. （2分）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A . 滴两滴碘水显蓝色B . 滴淀粉试液显蓝色C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色D . 滴AgNO3 ，溶液出现黄色沉淀7. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L8. （2分） (2018高一上·商都期中) 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数A . ③④B . ①②③C . ①②③④⑤D . ①④⑤9. （2分）下列说法正确的是（）A . 当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系B . 光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点C . 煤在燃烧过程中要放出大量SO2 ，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”D . 禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死10. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . CO32-→CO2B . Cl-→Cl2C . Cr2O72-→Cr3＋D . NH3→NO11. （2分） (2019高二下·东城期末) 下列实验内容能达到实验目的的是（）实验目的实验内容A鉴别乙醇与乙醛B比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性C说明烃基对羟基上氢原子活性的影响D说明苯环对取代基上氢原子活性的影响A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NAB . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2LC . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA13. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列离子方程式错误的是（）A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD . 小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑14. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B . Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C . Na202和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D . 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同15. （2分）(2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）A . NH4+、Na+、OH-、SO42-B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-16. （2分） (2020高一下·北京期末) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。