高二化学下册每周一练测试题
2020高二下学期周考化学试题(附答案)
高二下学期周测化学5.21-23一、单选题1．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量为98 gB．物质的量就是1mol物质的质量C．一个Fe原子的质量约为566.02×10-23 gD．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N AC．1molH2分子中含有2molHD．1mol水中含有2mol氢和1mol氧4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N AC．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个C．18g的D2O含有的中子数目均为10N AD．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。
高二下期化学周练试题(含答案)
高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
高二化学下册每周一练系列测试题3
适用精选文件资料分享高二化学下册每周一练系列测试题3高二化学“每周一练”系列试题（37）选修模块四试卷 ( 时间 90 分钟，满分 100 分) 可能用到相对原子质量： H：l C ：12 N：14 O：16 Al ：27 S：32 Cl ：35.5 Fe ：56 1. 某温度下， pH 同样的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的 c(H+) 分别是 1.0 ×10-10mol/L 和1.0 ×10-3mol/L ，则此温度下水的离子积KW为 A ．1.0 ×10-15B．1.0 ×10-14 C ．1.0 ×10-13 D ．1.0 ×10-7 2. 以下溶液中有关微粒浓度的关系不正确的选项是 A ．向 0.2 mol/L KA 溶液中加入等体积的 0.1 mol/L HCl 溶液，得 pH=10的混杂溶液： c(K+) ＞c(HA) ＞c(Cl-)＞c(A-) B ．c1 mol/L pH ＝a 的醋酸， c2 mol/L pH ＝b 的醋酸，若 a＋1＝b，则 c1 ＞10 c2 C ．浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3、NaHCO3混杂溶液： 2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋) ＋c(H2A) ＝c(OH－) ＋c(A2－) 3. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+ 、Cu2+等离子，为了将它们一一分别（不要求各离子恢复到本来的形态），某同学设计了以下四个实验方案，此中不正确的选项是[ 已知： Mg2+、Al3+ 溶液中通入 H2S不产生积淀；Ksp(CuS )=1.3 ×10-36 。
] 4. 以下溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的选项是 A ．c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl) B．已知 25°C时，则在 0.1mol?L -1AlCl3 溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol?L-1 C．0.2mol?L －1 HCl 溶液与等体积 0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混杂后，溶液的 pH＝1 D．室温下，0.1mol?L -1NaHA溶液的 pH=4，则有 C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)5.同样温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)△H＝－92.6 kJ?mol－1实验测得反应在初步、达到均衡时的有关数据以下表所示：容器编号初步时各物质物质的量 /mol达均衡时系统能量的变化X2 Y2 XY3 ① 1 3 0放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 放热为 Q kJ 以下表达正确的选项是 A ．容器①、②中反应的均衡常数不相等 B ．达均衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol?L －1 C．容器②中反应达到均衡时放出的热量为 Q 也为 23.15KJ D ．若容器①体积为 0.20 L ，则达均衡时放出的热量小于 23.15 kJ 6 ．对于同样温度时三种溶液： a. 盐酸 b. 醋酸 c. 氯化铵溶液。
高二化学 “每周一练”系列试题(25)
高二化学“每周一练”系列试题（25）第三章小结一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100 mL 0．1 mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减少2．已知0．1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水3．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸4．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0．01 mol/L B．0．017 mol/LC．0．05 mol/L D．0．50 mol/L5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO－3）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH＋4）＝c（Cl－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO－3）6．（物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液7．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO2－4）>c（NH＋4）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大8．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）<c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2－）9．下列实验操作不会引起误差的是（）A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡10．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋pH为2～311．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。
高二化学周练试卷——带详细答案
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。
相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。
【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。
2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误； 答案选B 。
高二化学下学期周练试题高二全册化学试题2
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期周练试题一、选择题1．根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（）化学键H﹣H H﹣Cl H﹣Br CI﹣CI Br﹣Br键能（ KJ•mol﹣1）436 431 299 247 193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br22．在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是A．该高分子是经由缩聚反应得到B．该高分子的分子式是(C 3H 3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl=CHClCH3D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n 5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液6．由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中正确的一组是( )A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④7．25℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3·H2O的混合液中，的值是()A.2∶1B.大于2∶1C.小于 2∶1D.无法判断8．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色9．粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
高二化学下册每周一练测试题
高二化学“每周一练”系列试题（39）选修四(时间90分钟，满分100分)单项选择题（每题3分共48分，答案涂在答案卡上。
）1.下列排列顺序正确的是 （ ） ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③ 2. 能促进水的电离，并使溶液中C(H +)>C(-OH )的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO 2（4）向水中通NH 3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO 3固体（7）向水中加NaHSO 4固体A.（1）（3）（6）（7）B.（1）（3）（6）C.（5）（7）D.（5）3. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为( )A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%4. pH=1的两种一元酸HX 与HY 溶液，分别取50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V （HX ）和V （HY ）。
若V （HX ）>V （HY ），则下列说法正确的是（ ）A ．HX 可能是强酸B ．HX 的酸性比HY 的酸性弱C ．两酸的浓度大小c （HX ）<c （HY ）D ．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH 均为35．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A 22QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等6. 在容积固定为2L 的密闭容器中，充入X 、Y 气体各2mol ，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速度V 正、V 逆与时间t 的关系如图所示，则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）A ．2－S aobB ．1－S aobC ．2－S abdoD ．1－S bod7. 用0.1 mol•.1L -的盐酸滴定0.10 mol•.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH -ⅠⅡ8. 对于可逆反应4 NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6 H 2O （g ）下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）9. （1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2 O 2（g ）== Ag 2O （s ）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于（ ）A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol10.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
高二化学下学期第周周练试题高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校横峰中学高二下学期第12周周练化学试题【O】时间 90分一、选择题（共42小题，每个小题只有一个正确选项）7．下列说法中不正确的是A．钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态B．我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”8．下列关于实验的说法正确的是A．萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞B．燃料电池制作中，为了能吸附更多气体，在两根碳棒表面包上一层薄海绵C．用硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应测反应速率是实验中，可以通过判断气泡多少来比较反应速率快慢D．酸碱中和滴定操作中，用酸润洗过的滴定管需要用蒸馏水再润洗一次9． A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
下列有关说法正确的是A．工业上F单质用MnO2和AF来制备B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物10．自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如右图所示，下列有关说法不正确的是A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害B．b端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能。
2021-2022年高二化学下学期周练试题31部7-13班
2021-2022年高二化学下学期周练试题31部7-13班一.选择题1.下列说法不正确．．．的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火2.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V43.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤4.焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小6．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CO2－3B．HCO－3C．CH3COO－D．SO2－37．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 28． Na 3N 和NaH 都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是( )A ．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B ．与水反应时，水都做氧化剂C ．与盐酸反应都只生成一种盐D ．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9． 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )A ．少量过氧化钠投入AlCl 3溶液B ．Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4C ．FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合加热D ．明矾溶液与小苏打溶液混合10． 已知A 、B 为单质，C 为化合物。
高二化学下册每周一练测试题
高二化学“每周一练”系列试题（37）选修模块四试卷(时间90分钟，满分100分)可能用到相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：561.某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，则此温度下水的离子积K W为A．1.0×10-15 B．1.0×10-14 C．1.0×10-13 D．1.0×10-72.下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)B．c1 mol/L pH＝a的醋酸，c2mol/L pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)3.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；K sp(CuS )=1.3×10-36。
]4.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A ．c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH 4)2Fe(SO 4)2] ＜ c[(NH 4)2SO 4] ＜ c(NH 4Cl)B ．已知25°C 时10108.1)(-⨯=AgCl K sp ，则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到10100.6-⨯mol·L -1C ．0.2mol·L －1 HCl 溶液与等体积0.05 mol·L －1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH ＝1D ．室温下，0.1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有C(HA -) ＞C(H +)＞C （A 2-）＞C(H 2A)5.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g) ＋ 3Y 2(g)2XY 3(g) △H ＝－92.6 kJ·mol －1沉滤沉滤沉滤过滤 H 2S过滤过量KOH 溶液沉过滤 D C ．试液 过量K 2CO 3溶液，加热滤A ．试液H 2S过量KOH 溶液滤过滤 过滤 滤B ．试液 H 2S滤过滤过滤沉过量NH 3·H 2O沉滤沉滤实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述正确的是A ．容器①、②中反应的平衡常数不相等B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1C ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q 也为23.15KJD ．若容器①体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ 6．对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。
精选高二化学下学期周练试题12部
江西省樟树市2016-2017学年高二化学下学期周练试题（1）（2部）一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意，每小题4分，共64分）1、“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：下列叙述错误的是（）A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．生物柴油属于化石燃料D．“地沟油”可用于制备生物柴油2、现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④焰色反应⑤石油的裂解⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④C．③④⑥ D．①③⑥3、下列各有机物，互为同系物的是（）A．油酸与硬脂酸 B．丙烯酸（CH2＝CHCOOH）与油酸C．甲酸与苯甲酸 D．甲醇与乙二醇4、油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用()①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A．①②B．③④C．②③④D．②③⑤5、下列叙述正确的是（）A.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳B.除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇C.变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D.高分子材料是混合物，分子式为C4H10的物质一定是纯净物6、已知油脂水解时得到一种高级脂肪酸和甘油的称为单甘油酯,水解时生成两种或三种高级脂肪酸的称为混甘油酯,油脂是重要的营养物质。
下图为某油脂的结构简式,下列有关该油脂的叙述不正确的是( )A.该油脂是一种混甘油酯B.工业上常利用氢化反应将其转变成硬化油C.能在酸、碱或高温水蒸气存在时,与水发生水解反应D.油脂、淀粉和蛋白质都是天然有机高分子化合物7、将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性．A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①8、下述实验不能达到预期实验目的是（）A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中的官能团相同11、3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若共生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为()A.1∶3B.1∶5C.5∶1D.3∶112、下列有关糖类的说法中，正确的是()①在糖类中有高分子化合物，也有小分子化合物②有甜味的物质不一定是糖,糖类也不一定都有甜味③糖类分子组成不一定都符合通式C n(H2O)m，符合C n(H2O)m的物质不一定都是糖类④能发生银镜反应的糖类，结构中不一定都有醛基⑤淀粉、纤维素有相同的分子通式(C6H10O5)n，但它们不是同分异构体⑥淀粉、纤维素都属于混合物⑦淀粉与纤维素通式相同，蔗糖与麦芽糖分子式相同，但单糖的分子式不完全相同A.只有①②B.只有③④C.只有⑤⑥⑦D.全部正确13、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。
高二化学下学期周练试题11部7_12班word版本
江西省樟树市2016-2017学年高二化学下学期周练试题（1）（1部）（7-12班）1．下列说法中，错误的是( )A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼2．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3—D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]3．下列有关物质的表达式正确的是( )A．乙炔分子的比例模型：B．溴乙烷的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：4．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( ) A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙炔和氯气的加成反应5．下列说法正确的是( )A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种6．对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。
高二化学“每周一练”系列试题(2)
高二化学“每周一练”系列试题(2)且比水轻的一组液体是（） A．硝基苯、一氯丙烷 B．苯、汽油C．甲苯、四氯化碳 D．酒精、溴3．从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．下列卤代烃发生消去反应后，可以生成两种或两种以上有机物的是（） A．（CH3）3CCl B．（CH3）2CHCHClCH（CH3）2 C．C6H5CH2CH2Cl D．CH3CH2CCl（CH3）2 5．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（） A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7．欲除去溴乙烷中含有的HCl ，下列操作方法正确的是（） A．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸 B．加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸 C．加水震荡，静置后分液 D．加入AgNO3溶液，过滤8．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液润洗⑤水洗，正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③二、填空题（本大题包括3小题，共34分） 9．（13分）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，按如下操作顺序精制： A．水洗 B．10%的NaOH溶液洗 C．水洗 D．用干燥剂干燥 E．蒸馏完成下列问题：（1）写出制取溴苯的化学方程式：__________________________________________。
2021-2022年高二化学“每周一练”系列试题(36)
2021-2022年高二化学“每周一练”系列试题（36）一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．Fe（OH）2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘3．下列有关硝酸的说法中正确的是（）A．硝酸的酸酐是NO2B．硝酸具有强氧化性和不稳定性C．硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3＋的缘故D．稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由＋5价降为＋2价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由＋5价降为＋4价。
由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强4．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第①份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第②份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②变浅黄色5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜（）①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述中正确的是A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③6．下列气体的制备可采用下图装置的是（）A ．铜与浓硝酸反应制NO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl7．把7.2g 铁粉投入40mL 某HNO 3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08mol 。
高二化学下学期第1周周练试题高二全册化学试题_02
嘴哆市安排阳光实验学校横峰中学高二化学下学期第10周周练试题（零班）一、选择题1、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A、15种B、28种C、32种D、40种4、下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间5、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂6、β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．6种7、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 状况下，22.4L乙醇的分子数为N A二、推断题8、沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。
下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：1.写出反应试剂和反应条件。
高中化学高二下期周考一
2021年下期高二化学周练题（一）时量：50分钟 满分：100分考查知识点: 强弱电解质，电离平衡常数，水的电离，溶液的酸碱性，盐类水解，溶液中微粒浓度关系。
一、选择题：（本题共7个小题，每小题4分，共28分。
每小题只有一项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）A ．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C ．HCl 、HBr 属于强电解质，HF 、HI 属于弱电解质D ．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO 3Na ++3HSO -2．下列事实中，能说明CH 3COOH 是弱电解质的是（ ）A ．CH 3COOH 是共价化合物B ．用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯光较暗C ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，溶液pH 增大D ．向CH 3COOH 溶液中滴加Na 2CO 3溶液，有气泡产生3．在 0.lmolL −1醋酸溶液中存在：CH 3COOH ⇌ CH 3COO − + H +，对于该平衡，下列叙述错误的是 （ ）A ．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B ．加入少量 NaOH 固体，溶液的H +浓度减小C ．升高温度，电离程度增大D ．加入少量 CH 3COONa 固体，CH 3COO —浓度减小4．从植物花汁中提取的一种有机物HIn ，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色) ⇌H ++In -(黄色)，对上述平衡解释不正确的是（ ）A ．升高温度平衡向正方向移动B ．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C ．加入NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D ．加入NaHSO 4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色5．氢氰酸（HCN ）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN ⇌-H CN ++，常温下电离常数为a K 。
下列说法正确的是（ ）A ．10.1mol L HCN -⋅溶液的pH<1B ．增大HCN 溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D．加入少量NaOH溶液，会使a K增大6．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（）A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 7．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．OH-的物质的量浓度B．中和时所需NaOH的量C．与Mg反应的起始速率D ．溶液中()()()33c H c CH COOc CH COOH+-二、选择题：（本题共3个小题，每小题6分，共18分。
高二化学下学期周考试题.doc
高二化学下学期周考试题第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是（）A．CO2（HCl） B．C．CH3COOC2H5（CH3COOH） D．HCOOH（HCOONa）3．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液C．Na、紫色石蕊试液、溴水D．溴水，Cu（OH）2粉末4．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（）A B C D5．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位不变6．将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化下列说法错误的是（）A．25℃～50℃时，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnC2O4·2H2O失去部分结晶水C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4D．200℃时，坩埚内固体为混合物7．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是（）A．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加人过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B．氢氧化铁胶体(氯化铁)：加人足量硝酸银溶液，过滤C．乙酸乙酯(乙酸)：加入适量乙醇和浓硫酸，加热D．氢氧化镁(氢氧化钙)：放入水中搅拌成浆状后，加人足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl气体．并防止倒吸C．装置③可用于以NH3Cl为原料，实验室制取NH3D．装置④可用于实验室制取乙烯9．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。
高二化学下学期第一次周练试题新人教版
高二下学期第一次周练化学试题相对原子质量:H:1 C:12 O:16第 Ⅰ 卷一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分) 一、下列分子式表示的物质必然是纯净物的是( )A 、C 5H 10B 、C 8H 10 C 、CH 4OD 、 C 2H 4Cl 22．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必需．．知足的条件是 ( )A. 分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B. 分子中C 、H 个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素3．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处置，容器内几乎为真空，该烃的分子式为 A ．C 2H 4B ．C 3H 6C ．C 2H 6D ．C 3H 84. 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是 （ ）A ． B.C. D.5．用相对分子质量为43( )A ．3种B ．4种C ． 5种D ．6种6．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C 2H 2C 2H 4C 2H 6C 3H 4C 3H 6C 3H 8C 4H 6C 4H 8C 4H 106126147127147．在必然条件下，将A 、B 、C 三种炔烃所组成的混合气体4 g ，在催化条件下与足量H 2发生加成反映，生成4.4 g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中必然有( ) A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烷8．燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量必然大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO 2的质量，该混合气体是( ) A ．丙烷、丁烯 B ．乙炔、丙烷 C ．乙烷、乙烯D ．乙炔、乙烯9．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反映后，最多还能和6体积氯气发生取代反映。
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高二化学“每周一练”系列试题（39）选修四(时间90分钟，满分100分)单项选择题（每题3分共48分，答案涂在答案卡上。
）1.下列排列顺序正确的是 （ ） ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③ 2. 能促进水的电离，并使溶液中C(H +)>C(-OH )的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO 2（4）向水中通NH 3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO 3固体（7）向水中加NaHSO 4固体A.（1）（3）（6）（7）B.（1）（3）（6）C.（5）（7）D.（5）3. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为( )A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%4. pH=1的两种一元酸HX 与HY 溶液，分别取50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V （HX ）和V （HY ）。
若V （HX ）>V （HY ），则下列说法正确的是（ ）A ．HX 可能是强酸B ．HX 的酸性比HY 的酸性弱C ．两酸的浓度大小c （HX ）<c （HY ）D ．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH 均为35．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A 22QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等6. 在容积固定为2L 的密闭容器中，充入X 、Y 气体各2mol ，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速度V 正、V 逆与时间t 的关系如图所示，则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）A ．2－S aobB ．1－S aobC ．2－S abdoD ．1－S bod7. 用0.1 mol•.1L -的盐酸滴定0.10 mol•.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH -ⅠⅡ8. 对于可逆反应4 NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6 H 2O （g ）下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）9. （1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2 O 2（g ）== Ag 2O （s ）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于（ ）A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol10.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．．的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子11. 在一个固定容积1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L ，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C 的浓度仍为1.2mol/L 的是 （ ）A. 4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molCC. 3molC+1molD+1molBD.1.4molA+0.7molB+0.9molC12.醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确．．．的是 ( ) A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c （OH －）减小C ．CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH ＜713. 把0.02mol ／LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）Ａ．C(Na +)＞C(-COO CH 3) Ｂ．C(CH 3COOH)＞C(-COO CH 3)Ｃ.2C(H +)＝C(-COO CH 3)－C(CH 3COOH)+2C （OH -）Ｄ．C(CH 3COOH)+ C(-COO CH 3)=0.02mol/L14. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H ，在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t 的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）A ．T 1＜T 2,P 1＜P 2 △H<0B ．T 1 > T 2,P 1＞P 2 △H > 0C ．T 1＞T 2,P 1＞P 2 △H <0D ．T 1＞T 2,P 1＜P 2 △H >015、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX 和2molY ， 起始时容器体积均为VL ，发生如下反应并达到平衡（X 、Y 状态未知）：2X(？) + Y(？。
此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是A ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB ．若X 、Y 不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC ．若X 为固态，Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞ⅡD．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL16. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 23和OH-B．NaHCO 3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同填空题部分（每空2分，共52分。
将答案填在答题纸上。
）17. （18分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究，目前合成氨工业的核心反应是：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g)；△H＝Q kJ·mol—1。
反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1，E2，Q 。
（填“增大”“减小”“不变”）（2）在5000C、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和 1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）46.2kJ。
（3）在恒温恒压下，欲提高合成氨反应中H2的转化率，下列措施可行的是（填字母）A. 向容器中按比例再充入原料气B. 向容器中再充入一定量H2C. 使用新型催化剂D. 分离出氨（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量的Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：N2 (g) + 3H2O(l) 2NH3(g) + 32O2(g)；△H= a kJ·mol—1。
进一步研究NH3生成量与温度的关系，在常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K 298 313 323NH3生成量/(10—6 mol) 4.8 5.9 6.0①此合成反应中的a（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若在常温常压下改变一个实验条件（温度、压强、催化剂）得到NH3生成量随时间变化的曲线1、2、3（如图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1. ，2. ，3. 。
18. （10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2O HCOOH CH3OH物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）请计算15-20mi n 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 （不要求写出计算过程）。
（2）向平衡后的溶液中加入一定量的水平衡 移动。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()()()c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ∙=∙，则该反应在温度T 1下的K 值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T 2（T 2大于T 1），在答题卡框图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
（画出大体走势即可）19．（10分）现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH 4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知t ℃，K W ＝1×10－13，则t ℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。