九年级化学上册第四单元课题3元素(第2课时)课件(新版)新人教版
合集下载
3.3元素 第2课时(课件)九年级化学上册(人教版2024)
拓展
• 铈原子的中子数为__8_2__ 中子数=相对原子质量-质子数 140-58=82
01新课引入 02元素符号 03元素周期表 04课堂小结 05课堂检测
元素周期表
规律总结
• 周期数=电子层数
➢ 同一周期从左到右，质子数/电 子数/最外层电子数依次递增
➢ 同一周期从左到右，元素种类 依次为金属元素→非金属元素 →稀有气体元素
3．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。 根据图中信息回答：
（1）A原子中x= 2 ，其对应元素在右图中位置是 ③ （填序号）
。
原子的最外层电子数相同
（2）B与C元素化学性质相似的原因
。
Have a rest
Brief summary
一、元素符号
• 书写规则 ➢一大二小 • 符号意义 ➢宏观意义：①表示一种元素；②表示该种物质（有原子构成的物质） ➢微观意义：①表示该元素的一个原子；②数字+符号：n个某原子
二、元素周期表
• 排序依据 ➢原子序数在数值上与原子的质子数（核电荷数）相同，依次递增 • 图表结构 ➢7个横行→7个周期;1 8个纵行→1 6个族 • 周期规律 ➢周期数=电子层数 同一周期从左到右，质子数/电子数/最外层电子数依次递增 ➢族数=最外层电子数 同族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似
• 了解元素周期表的 结构及包含的信息
2.科学思维
• 初步了解原子结构 电子层数与最外层 电子数与元素周期 表中规律的关系
• 培养抽象、想象、 分析推理思维能力
3.科学实践与探究
• 通过视频了解世界 各国科学家命名化 学元素的漫长历程， 培养学生的分析能 力和推理能力，提 高其科学探究素养
4.科学态度与责任
• 铈原子的中子数为__8_2__ 中子数=相对原子质量-质子数 140-58=82
01新课引入 02元素符号 03元素周期表 04课堂小结 05课堂检测
元素周期表
规律总结
• 周期数=电子层数
➢ 同一周期从左到右，质子数/电 子数/最外层电子数依次递增
➢ 同一周期从左到右，元素种类 依次为金属元素→非金属元素 →稀有气体元素
3．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。 根据图中信息回答：
（1）A原子中x= 2 ，其对应元素在右图中位置是 ③ （填序号）
。
原子的最外层电子数相同
（2）B与C元素化学性质相似的原因
。
Have a rest
Brief summary
一、元素符号
• 书写规则 ➢一大二小 • 符号意义 ➢宏观意义：①表示一种元素；②表示该种物质（有原子构成的物质） ➢微观意义：①表示该元素的一个原子；②数字+符号：n个某原子
二、元素周期表
• 排序依据 ➢原子序数在数值上与原子的质子数（核电荷数）相同，依次递增 • 图表结构 ➢7个横行→7个周期;1 8个纵行→1 6个族 • 周期规律 ➢周期数=电子层数 同一周期从左到右，质子数/电子数/最外层电子数依次递增 ➢族数=最外层电子数 同族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似
• 了解元素周期表的 结构及包含的信息
2.科学思维
• 初步了解原子结构 电子层数与最外层 电子数与元素周期 表中规律的关系
• 培养抽象、想象、 分析推理思维能力
3.科学实践与探究
• 通过视频了解世界 各国科学家命名化 学元素的漫长历程， 培养学生的分析能 力和推理能力，提 高其科学探究素养
4.科学态度与责任
人教版初中化学九年级上册课题3元素PPT教学课件
B.原子核内质子数为42 C.相对原子质量为95.94g
42 Mo 钼
95.96
D.原子核内中子数为42
人教版 化学 九年级上
非常感谢
教学课件
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分 子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是 否发生了变化？
在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原 子的种类不变，元素也不会改变。
元素在地壳中的含量和分布
（1）地壳中含量居于前 五位的元素是：
氧、硅、铝、铁、钙
（2）地壳中含量最多的 元素是：
氧
（3）地壳中含量最多 的金属元素是：
钙
银
钠√ 镁
元素符号表示什么？
宏观意义：表示氧元素 微观意义：表示一个氧原子
3.元素符号表示意义
➢ 表示一种元素 ➢ 还表示该元素的一个原子
2H表示什么呢？
两个氢原子 在元素符号前面加上系数后，就只能表示若 干个原子，不再表示某元素。
三、元素周期表简介
1869年2月，俄国化学家门捷列夫 编制了他的第一张元素周期表，表中除 收入了当时已知的63种元素外，还给 尚未发现的元素留下了27个空位，并 大胆地预言了11种未知的新元素和它 们在元素周期表的位置，同时根据它们 的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅 等，后来都得到了验证。
33 As 砷
74.92
元素符号 元素名称
一、元素 1.定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 2.在自然界中的分布 (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁 (2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢 3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)
二、元素符号 1.读法及写法 2.含义：表示一种元素、还表示这种元素的一
第四单元 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价课件(共23张PPT)人教版九年级化学上册
A）
习题练习
3.氯化钙的化学式是 CaCl2 ；Na2SO3中Na和O的化合价分 别为+1价、-2价，则S的化合价为 +4价 ；地壳中含量最多的 非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 为 Al2O3 。
习题练习
1.根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方）， 写出相应氧化物的化学式。
C+4 CO2 ； M+g2 MgO ；
N+1a Na2O ；
+3
Al Al2O3 ；
习题练习
2.下列化学用语中，使用正确的是（ A.五氧化二磷：P2O5 B.银元素：AG C.2个镁离子：Mg+2 D.2个氧原子：O2
课程讲授
新课推进
化合价
化合价的表示方法
化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）
+1 -1
0
-1
NaCl
Fe
OH-
注意：原子团的化合价要标在原子团上方正中间，避免 单独标注在某个原子上方。
课程讲授
化合价
新课推进
亚铜 亚铁
读法：
CuO 氧化铜 Cu2O 氧化亚铜 Fe2O3 氧化铁 FeO 氧化亚铁 KClO4 高氯酸钾 KClO3 氯酸钾 KClO 次氯酸钾 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 （3）求各元素的原子数：
最小公倍数
=原子数
正价数（或负价数）
P: 10 =2 O: 10 =5
5
2
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： P2O5
课程讲授
2024年秋新人教版九年级上册化学课件 第四单元 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价
+3 2
-
= -2
3
练习：标出下列蓝色元素的化合价：
0 +4
+6 +2 +5
-3 +5
S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO3
【补充拓展】原子团的读写：
课堂教学展示 典例剖析
例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪 器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分
子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬
欣赏：化合价之歌
课堂教学展示 典例剖析
例 下列说法正确的是（ D ） 0
A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价× B.一种元素只有一种化合价× 可以有不同的化合价 C.在化合物中，非金属元素只显示负价× NH4Cl D.化合物中正、负化合价的代数和为零√
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 化合价与化学式 一.已知化合价书写化学式（知价写式）
HCl 1∶1
H2O 2∶1
CO2 1∶2
Fe2O3 2∶3
【结论】不同元素相互结合时，其原子个 数比可能不同。
化合价的含义：
由不同元素组成的化合物中，各元素的 原子个数比都有固定的值，反映这个比 值的就是元素的化合价。化合价是元素 的原子在形成化合物时表现出来的一种 化学性质，用来确定化合物中不同元素 相互结合时的原子个数比。
第2课时 化合价
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示
R·九年级化学上册
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.熟记常见元素及原子团的化合价。 2.能利用化学式简单推求化合价，进而能 用化学式正确地表示常见物质的组成。
课前自学准备 预习检测
1.一般情况下，我们通过元素的化合价可 以确定不同元素形成化合物时各元素的原 子个数比。 2.氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。在化合物中，元素化合价的代数和为 零。
2024年新人教版九年级上册化学第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价
A.NaClO
B.NaClO2
C.NaClO3 D.NaClO4
同学们，通过这节课的学习 ，你有什么收获呢？
谢谢 大家
爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。
正价、负价、零价
表示方法
在元素的上方写“+”或“-” 后面加数值
应用
已知化合价写化学式 已知化学式求化合价
随堂训练
1.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固 定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（ B ）
A.0
B.+2
C.+4
D.+6
2.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反
-1、+1、+5、+7 -1 -2
-2、+4、+6 -3、++3、+4、+5
-3、+3、+5 +2、+4 +4 -1 -1 -2 -2 +1
离子符号与化合价的比较
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+
F－
化合价
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
－1
F
离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。
①标写化元合素价符号，(左+右-) ②约简 (有公约数，则约简；
无公约数，不约简)
+5 -2
P2 O5
P2O5 五氧化二磷
③数字交叉放置在元素符号右下角
十字 交叉法
【人教版】秋九年级上册化学：第4单元全套ppt课件
ORGANICS COMPANY
56
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
57
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
58
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
59
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
60
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
36
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
37
BEST FOR You
ORGANICS COou
ORGANICS COMPANY
39
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
40
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
106
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
107
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
108
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
109
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
110
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
16
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
17
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
18
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
19
BEST FOR You
ORGANICS COMPANY
九年级化学上册第四单元课题2元素新授课人教版PPT课件
1个水分子由1个氧原子和2个氢 分子构成
分子由原子来构成
水通电
分子变化了吗？元素变化了吗？
化学反应前后，分子种类发生变化， 元素种类没有发生变化。
3、元素的种类及在地壳里、生物体中元素的 含量和分布
• 一百多种 • 氧、硅、铝、铁、钙（前五位）
活动探究一
• 第一步：将准备好的教具分给每个小组； • 第二步：各小组进行讨论，并找出与化学有关信
息予以描述； • 第三步：各小组派代表向同学们讲述与“元素”
有关的信息。
举例： 矿泉水 牛奶 牙膏 火腿肠
镁元素、钾元素 钙元素 氟元素 钠元素
练习：
• 1、不同种元素的本质区别是
• A、质子数不同
B、中子数不同
• C、相对原子质量不同 D、中子数与核外电子数 之和不同
• 2、地壳中含量最多的元素是﹏，金属元素是﹏， 非金属元素是﹏。
堆
127
缺碘会使人患
甲状腺肿大
专家提醒 :
碘盐中含有“微量”碘，对防辐射不起作用
在日常生活中，碘过量也容易造成甲状腺疾 病。
而碘盐所含碘属于“微量”，微量的碘起不到 阻隔甲状腺吸收放射性碘的作用，对防辐射起不 到作用。相反，盐是形成高血压最危险的因素， 正常人每天盐的摄入量应在6克以内。
课题2 元素
作业
• 与你同行 • P52 1、2、3 • P54 6、7
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
具有相同 核电荷数 的同类原 子
原子
组成 构成
构成
物质
宏观组成： 只讲种类
不讲个数 构成
分子
微观结构： 既讲种类
又讲个数
写在最后
2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 第四单元 课题3 物质组成的表示(第二课时)
新知探究 知识点 化合价
1︰1 2︰1 1︰2 2︰3 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的 原子个数比。
化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子之间 相互结合的数量关系。元素的化合价是元素的原子在 形成化合物时表现出来的一种性质。
但是化合价≠原子个数比
化合价有正、有负
化合价的表示方法 1. 写在元素符号的正上方。 2. “+”“-”符号在前，数值在后。 3. “1”不能省略。
化合价 -1 -1 -1 +1 -2 -2 -3
常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准，单质价态永为零。 除标红字体为负价，其他均为正价。
化合价的一般规律：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.化合价有正、有负。
2.在化合物里，正负化合价的代数和为0。
例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出
这种磷的氧化物的化学式。
【解】+P5
-2 O
两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10
P原子数:10/5=2；O原子数:10/2=5
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
十字交叉法： 【思路】
①先写元素符号（正前负后） ②标出各元素的化合价（正上方） ③把化合价数值化为最简整数比 ④把化简后的数字交叉写出 ⑤写出这种化合物的化学式
氮 N -3、+2、+3、+4、+5
氟F
-1
磷P
-3、+3、+5
氧O
-2
课题3 物质组成的表示(第2课时)课件九年级化学上册人教版2024
A.+6
B.+5
C .+4
D.+2
02 巩固练习
3.（多选）元素R在化合物中只有一种化合价，某含元 素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物 质里化学式书写错误的是（ AC ）
A. RCl2 C. RSO4
B.R(NO3) 3 D. R(OH) 3
课堂总结
原子结构
决定
元素
性质 体现
化合价
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。 （2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 依据：正、负化合价代数和为0。
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时， 化学式才能是正确的。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
答：这种磷的氧化物的化学式为P2O5。
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。
（2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种
磷的氧化物的化学式。
+5 -2 PO +5 -2 P2O5 P2O5
十字交叉法
①写出元素符号，正价在左，负价在右。 ②标出元素的化合价。
③将元素化合价的绝对值交叉标在元素符号右下角。 ④约简，求出化学式。 ⑤根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
02 化合价的应用
思考与讨论： 2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
NaBr 溴化钠
CaCl2 氯化钙
Al2O3 氧化铝
NO2 二氧化氮
02 巩固练习
1.酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，该化合中 铬元素(Cr)的化合价为（ A ）
人教版九年级化学上册第四单元课题3元素(第二课时)
增1。
氦He
2、每一纵行，最外层电子数相同，
锂 Li 铍 Be 且硼电B子层碳数依C 次递氮增N1 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
元素周期表
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。
电子层数 同一横行上
相同；有几个电子层就位于
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第二课时
找找规律
氢H
氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
找字的偏旁的规律？
金属元素 ⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”
5、元素的分类
①（“石”字旁）固态 碳磷硫硅碘……
二
3 Li
4 Be
5B
6C
7N
8O
9F
10 Ne
6．941 9．012 10．81 12．01 14．01 16．00 19．00 20．18
三
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P
16 S 17 Cl 18 Ar
22．99 24．31 26．98 28．09 30．97 32．06 35．45 39．95
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
练习
1、按下列要求填写元素的名称和元素符号：
空气中含量最多的元素是 氮 N 、 人体中含量最多的金属元素是 钙 Ca 、 地壳中含量最多的金属元素是 铝 Al 、 海水中含量最多的金属元素是 钠 Na 、 海水中含量最多的非金属元素是 氧 O 、
人教版九年级化学 课题3--元素课件(共25张PPT)
表示物质的微观构成。 如1个水分子是由2个 氢原子和1个氧原子构
成的
联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元 素
讨论（P59）
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子 是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生 了变化？
6.物质的宏观组成和 微观结构的描述
1.水由氢元素和氧元素 组成。 2.水由 水分子 构成； 3.1个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 构成。 4.二氧化碳由 碳元素和氧元素 组成；
第3周期
11 Na 镁 钠
… 16 S 17 Cl 18
硫氯
Ar
氩
第4周期
19 K 钾
20 Ca … 钙
（1）Mg元素的核电荷数=
；
（2）钠元素和硫元素处于同一周期的原因是
．
（3）钠元素和钾元素的化学性质相似的原因是
．
９．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的 信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
主讲人：中学高级教师 蔡振华
作业处理 P57练习与应用
1.填空题
（1）构成物质的粒子有 、 和 等。例如，氢气
是由
构成的，汞是由 构成的，氯化钠的构成粒子
是和。
（2）原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得
到电子后，就带有 电荷，成为 离子。带电的原子叫
练习
１. （2012北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里 的“铁”、“锌”是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ２. （2012北京）决定元素种类的是（ ） A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 ３. (2012福州)根据右图的信息判断，下列说法正确的是（ ） A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
成的
联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元 素
讨论（P59）
在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子 是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生 了变化？
6.物质的宏观组成和 微观结构的描述
1.水由氢元素和氧元素 组成。 2.水由 水分子 构成； 3.1个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 构成。 4.二氧化碳由 碳元素和氧元素 组成；
第3周期
11 Na 镁 钠
… 16 S 17 Cl 18
硫氯
Ar
氩
第4周期
19 K 钾
20 Ca … 钙
（1）Mg元素的核电荷数=
；
（2）钠元素和硫元素处于同一周期的原因是
．
（3）钠元素和钾元素的化学性质相似的原因是
．
９．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的 信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
主讲人：中学高级教师 蔡振华
作业处理 P57练习与应用
1.填空题
（1）构成物质的粒子有 、 和 等。例如，氢气
是由
构成的，汞是由 构成的，氯化钠的构成粒子
是和。
（2）原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得
到电子后，就带有 电荷，成为 离子。带电的原子叫
练习
１. （2012北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里 的“铁”、“锌”是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 ２. （2012北京）决定元素种类的是（ ） A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 ３. (2012福州)根据右图的信息判断，下列说法正确的是（ ） A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
人教版九年级上册 第四单元 课题3 水的组成(共21张PPT)
人教版新课标九年级册第四单元课题３
纯净物和混合物
物质分为纯净物和混合物的根据： 组成物质的种类
纯净物分为单质和化合物的根据： 组成元素的种类
单质、化合物的区别与联系：
1、纯净物根据组成元素种类的多少可分为单质和化 合物。
2、由同种元素组成的纯净物叫单质概念中包含两个 要素：纯净物、同种元素，识记为“一物一素”。 例如：氧气、磷、铜等
分离
+
分离
氢原子
氧原子
+
+
氧原子
+
氢原子
氧原子 氢原子
氢原子 重新组合
氧原子 氧分子
氢分子
人教版新课标九年级册第四单元课题３
水的组成
讨论：化学 反应前后 元素的种 类有无变 化？
信息： 1、 宏观：（1）化学变化前后，参与反应的元 素种类保持不变。 （2） 化学变化前后，物质种类变化。
2、微观：（1）原子种类和数目不变 （2）化学反应实质：分子分裂，原子重组
研究氢气燃烧的实验是人们 认识水的组成的开始
人教版新课标九年级册第四单元课题３
氢气的性质
1）物理性质 无色、无臭、难溶于水的气体，密度最小。
2）化学性质： H2有可燃性 （可以做燃料）
⑴点燃纯净的H2
现象：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。
点燃
H2 + O2
H2O
⑵点燃不纯的H2 现象： 发生爆炸 H2 + O2 点燃
人教版新课标九年级册第四单元课题３
电解水实验
1.水的电解是化学变化还是物理变化？冰山的形 成呢？
前者是化学变化，后者是物理变化． 2.氧气和氧、氢气和氢是否一样？ 不一样． 3.能不能说“因为电解水生成氧气和氢气，所以 水是由氧气和氢气组成的”？ 不能，只表明水是由氢和氧组成。
人教版化学-九年级上册-课题3 元素
第四单元物质构成的奥秘课题2 元素知识与技能1．了解元素的概念，让学生对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。
2．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，了解地壳中和生物体中含量较大的几种元素。
3．元素概念在举例中导出，认识元素种类由核内质子数决定。
过程与方法1．通过查阅资料和收集食品标签等探究活动方式，培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力。
2．通过让学生交流成果及评价成果优缺点，培养学生参与意识，知识共享意识，主动与他人进行交流和讨论，清楚表达自己观点的能力。
情感态度与价值观1．初步形成“化学变化过程中元素种类不变”的观点。
2．形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。
3．与学生探讨一些在生活中与元素息息相关的话题，让学生关注化学的发展，唤起学生对科学的好奇与向往，培养学生对微观世界学习的兴趣。
元素的概念1．分散难点，逐步记忆。
学生对于课本P73的27种常见元素符号和名称的记忆已在开学初就以化学符号的形式有计划地逐渐给出，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时已经基本认识记住了一些常见元素符号，这样就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。
2．引导探究，建构新知。
《标准》明确指出“义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动”，“是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程中的重要内容”。
如在元素概念的引入以及在讨论化学变化前后元素是否发生变化的环节中引导学生进行讨论探究，又如通过组织学生查阅资料和收集食品标签等探究活动方式，改变他们在接受知识中消极被动的承受状态，既充分调动学生的学习积极性，又能在探究过程中培养各方面能力。
3．创设情景，引导诱思。
利用学生已学知识和已有的生活经验创设情景，如：选取生活中人们喜爱吃精细食物的现象，广告中要求人们补充“钙”、“铁”等元素的现象以及在街边有人进行“由水变油”骗术的现象，诱发学生思考，有助新知识的建构。
2024年秋人教九年级化学上册 4.3.2 化合价(课件)
CO2
H2O
NaCl
原子个数比 1:2
2:1
1:1
结论：形成化合物的元素有固定的原子个数比。探究新知ຫໍສະໝຸດ • Na和Cl原子形成NaCl
+11 28 1
Na+ +11 2 8
+17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
Al
+13 2 8 3
Al3+ +13 2 8
+3 Al
O 巩固思考 S
+1 +2 +2 +3
+3 +2 +4 +6 +7
+2
元素 氢 氟 氯 溴 氧 硫 碳 硅 氮 磷
元素符号 H F Cl Br O S C Si N P
常见化合价 +1 -1
-1 +1 +5 +7 -1 -2
-2 +4 +6 +2 +4 +4
-3 +2 +4 +5 -3 +3 +5
探究新知
一些常见元素的根和化合价
一、化合价：形成化合物的元素有固定的 原子个数比。
二、常见原子团的化合价。 三、根据化合价写化学式。
+8 2 6
+16 2 8 6
O2-
+8 2 8
-2
O
S2-
+16 2 8 8
-2
S
探究新知
元素只有在形成化合物时，才体现出化 合价这个性质。 所以单质中元素化合价为零。
元素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(3)熟记课本P62表3-4中所列的元素的名称和符号,小组内互相帮
助并在各个小组间展示,看那个小组的同学记得更多,更正确。
★学习小结
★误区警示 1.有些元素符号还可以表示物质。金属是由原子直接构成的,所 以Fe除了表示铁元素、一个铁原子,还可以表示铁这种物质。
2.“2H”只有微观意义。元素符号前面有系数,就只能表示原子
的个数,不能表示一种元素。
钠、镁、铝 (2)观察第三周期的元素,其中 是金属元素, 硅、磷、硫、氯 是非金属元素, 氩 是稀有气体元素;再 与周期表中其他周期对比,每周期开头的元素类型、靠尾部的元
素类型和结尾的元素类型,写出你发现的规律:
素和结尾的元素是稀有气体元素
。
每周期开头的元素类型是金属元素、靠尾部的是非金属元 。 。
下图中,来自美国的汤姆对于实验室中三瓶贴了中文标签 的药品表示看不懂中文,很无奈,同学们有什么办法让各国的
人们都能看懂药品标签上的名称么?
探究问题一 Na ,镁mg Mg ,氯CL Cl 。
改正错误后,请小组一起讨论,归纳元素符号的正确写法:
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素（第2课时）
学习目标
1.记住一些常见的元素符号,能说出元素符号所表示的意义,能正 确写出常见的元素符号。 2.初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到指定
元素和有关该元素的一些其他的信息。
学习重点
说出元素符号所表示的意义;一些常见的元素符号要会从原
子序数查某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质 量等信息。
元素符号前面加计量数后,不再具有宏观意义,计量数表示 。 了这种原子的个数 。 .
探究问题二:借助元素周期表,加深对一些常见元素的认识 对照元素周期表将下列元素符号填入相应的表格中,并写出它 们的原子序数和元素名称: H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar
3 (1)元素名称含“钅”的有 种,元素名称含“石”的 4 8 有 种,元素名称含“气”的有 种。
第一个字母要大写,第二个字母要小写 2.将下列叙述中的错误改正过来,并说明原因。 (1)H、N分别表示氢和氮两个元素。 H、N分别表示氢和氮两种元素 。 。
(2)2O表示氧元素,还可以表示两种氧原子。 2O表示两个氧原子 。
(3)改正错误后,请小组一起讨论,归纳上述符号的正确含义,并
学会正确地叙述。